2025-2026年湖南省初中化学下册第6章同步练习题

2025-2026年湖南省初中化学下册第6章同步练习题一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于第6章所讨论的常见酸碱盐的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.碳酸钠（Na₂CO₃）C.氯化铵（NH₄Cl）D.硫酸铜（CuSO₄）参考答案：D解析：第6章主要围绕酸、碱、盐的性质和应用展开，氢氧化钠、碳酸钠、氯化铵均属于酸碱盐类物质，而硫酸铜属于金属氧化物，不属于本章讨论范围。干扰项B（碳酸钠）虽为盐类，但常与酸碱反应，符合本章重点，选项迷惑性在于易与盐类混淆，但硫酸铜的金属氧化物属性使其明显偏离酸碱盐主线。2.向稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，下列图像能正确表示pH变化的是（）A.B.C.D.参考答案：C解析：稀盐酸呈酸性（pH<7），逐滴加入氢氧化钠后，中和反应使pH逐渐升高，当二者恰好完全反应时pH=7，继续加氢氧化钠则溶液呈碱性（pH>7）。选项C的图像表现为先下降后上升并穿过7，符合中和反应特征，其他选项或未穿过7，或变化趋势错误。干扰项A（pH持续下降）对应酸过量，B（pH持续上升）对应碱过量，D（pH先升后降）违反化学逻辑。3.下列关于碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）性质的比较中，正确的是（）A.两者均能与盐酸反应，但NaHCO₃反应速率更快B.两者均可用澄清石灰水检验，现象相同C.两者均受热分解，产物均为二氧化碳D.两者均能与氯化钙溶液反应生成沉淀参考答案：A解析：NaHCO₃为弱酸酸式盐，与酸反应时碳酸氢根离子易电离，反应速率比Na₂CO₃（强碱酸式盐）更快。干扰项B（检验现象不同）中，Na₂CO₃产生更多气泡，C（分解产物不同）中NaHCO₃分解为Na₂CO₃、CO₂、H₂O，D（反应条件不同）中Na₂CO₃与CaCl₂需在特定pH下反应。4.某溶液能使酚酞变红，下列操作中一定不会产生沉淀的是（）A.加入少量澄清石灰水B.通入二氧化碳气体C.加入氯化钠溶液D.加入硫酸铜溶液参考答案：C解析：酚酞变红说明溶液呈碱性，A（生成CaCO₃沉淀）、B（生成CaCO₃沉淀）、D（生成Cu(OH)₂沉淀）均会反应，而C（NaCl不与碱性溶液反应）不会产生沉淀。干扰项B（CO₂与碱反应）易被误认为无沉淀，但实际会生成碳酸钙。5.下列实验操作中，符合实验室规范的是（）A.用量筒量取9.5mL水时，俯视读数B.配制10%NaOH溶液时，将NaOH固体直接放入容量瓶中溶解C.检查氢气纯度时，用排水集气法收集少量氢气后点燃D.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中参考答案：C解析：A（俯视读数导致体积偏小）、B（NaOH易放热需在烧杯中溶解）、D（水注入浓硫酸易沸腾飞溅）均不规范，C（排水集气法收集纯净氢气）符合安全操作。干扰项B（溶解步骤）易被忽视，但容量瓶不能直接加热或溶解固体。6.下列关于酸碱盐溶液颜色变化的描述中，错误的是（）A.氯化铁溶液遇氢氧化钠生成红褐色沉淀B.硫酸铜溶液遇氢氧化钠生成蓝色沉淀C.碳酸钠溶液遇氯化钙产生白色沉淀D.氢氧化钠溶液遇酚酞变红参考答案：B解析：B项描述错误，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜（蓝色沉淀），而非蓝色沉淀。干扰项A（Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓）正确，C（Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl）正确，D（酚酞在碱性溶液中变红）正确。7.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是（）A.氧化铁B.氢氧化铝C.碳酸钙D.氯化钠参考答案：B解析：两性氢氧化物氢氧化铝能与酸碱反应：Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。干扰项A（Fe₂O₃只与酸反应）、C（CaCO₃只与酸反应）、D（NaCl不与酸碱反应）均不符合条件。8.下列关于酸碱盐溶解性的描述中，正确的是（）A.碱金属的碳酸盐均易溶于水B.硫酸盐中，硫酸钡不溶于水，硫酸钙微溶于水C.盐酸银不溶于水，也不溶于硝酸D.碳酸氢盐中，碳酸氢钠比碳酸氢钾溶解度更大参考答案：B解析：B项正确，符合溶解性规则：硫酸钡不溶，硫酸钙微溶。干扰项A（Li₂CO₃难溶）错误，C（AgCl不溶于硝酸）错误，D（KHCO₃溶解度大于NaHCO₃）错误。9.下列实验方案中，不能用于检验二氧化碳气体的是（）A.将气体通入澄清石灰水B.将气体通入紫色石蕊试液C.将气体通入氢氧化钠溶液D.将气体通入灼热的氧化铜参考答案：D解析：A（Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O）、B（CO₂溶于水形成碳酸使石蕊变红）、C（CO₂与NaOH反应使溶液变红）均可检验，D（CO₂不与CuO反应）不能检验。干扰项B（变红现象）易被误认为检验，但需注意变红是酸碱反应而非特征反应。10.下列关于酸碱盐应用的描述中，错误的是（）A.氢氧化钠可用于去除油污B.碳酸钠可用于治疗胃酸过多C.氯化钠可用于配制生理盐水D.碳酸钙可用于建筑材料参考答案：B解析：B项错误，碳酸钠碱性较强（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑），会刺激胃黏膜，治疗胃酸过多应使用碳酸氢钠。干扰项A（皂化反应去油污）、C（0.9%NaCl生理盐水）、D（石灰石主要成分）均正确。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式：__________。参考答案：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O解析：强碱与强酸发生中和反应，按化学计量数配平，生成盐和水。2.检验二氧化碳气体时，若观察到__________现象，则证明该气体为二氧化碳。参考答案：澄清石灰水变浑浊解析：CO₂与Ca(OH)₂反应生成不溶性CaCO₃，使溶液浑浊。3.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与__________反应生成氢气。参考答案：稀酸解析：如Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑。4.碳酸钠俗称__________，它与盐酸反应的化学方程式为__________。参考答案：纯碱；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑解析：纯碱为Na₂CO₃的俗称，反应中碳酸根离子与氢离子反应。5.氢氧化钠溶液呈__________性，用__________指示剂可检验其酸碱性。参考答案：碱；酚酞解析：NaOH为强碱，酚酞在碱性溶液中变红。6.碳酸氢钠受热分解的化学方程式为__________，该反应属于__________反应。参考答案：2NaHCO₃△=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；分解解析：一个化合物分解为多个物质，符合分解反应定义。7.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，发生的化学反应方程式为__________，生成物名称为__________。参考答案：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃；氯化银解析：生成AgCl白色沉淀，不溶于酸。8.生活中用洗洁精去除油污的原理是利用了洗洁精的__________性质。参考答案：乳化解析：洗洁精分子有亲水端和疏水端，能将油污分散成小滴。9.配制100g10%的氯化钠溶液，需要氯化钠__________g，水__________mL（假设密度为1g/mL）。参考答案：10；90解析：溶质质量=溶液质量×浓度，溶剂质量=溶液质量-溶质质量。10.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的盐是__________。参考答案：碳酸氢钠解析：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，该说法正确。参考答案：正确解析：浓硫酸稀释放热，若反向操作会导致沸腾飞溅。2.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，该反应可用于检验二氧化碳气体。参考答案：错误解析：该反应是复分解反应，不能直接检验CO₂，需通过石灰水验证。3.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均能使酚酞变红，因此它们都属于碱。参考答案：错误解析：Na₂CO₃是盐，其碱性来源于水解（CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻）。4.金属活动性顺序中，位置越靠前，金属单质的还原性越强。参考答案：正确解析：如K比Cu活泼，K易失电子（强还原性）。5.碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳可用于灭火。参考答案：错误解析：CO₂虽能灭火，但分解过程释放热量可能加剧火势。6.氯化钠溶液和硫酸钠溶液均不与硝酸银溶液反应。参考答案：错误解析：NaCl+AgNO₃=AgCl↓，Na₂SO₄不反应。7.碳酸钙既能溶于水，也能溶于稀盐酸。参考答案：错误解析：CaCO₃难溶于水，但能与酸反应。8.用pH试纸测定溶液酸碱度时，应将试纸浸入溶液中观察颜色变化。参考答案：错误解析：正确操作是用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上。9.氢氧化铝既能与盐酸反应，也能与氢氧化钠反应，因此它是两性氢氧化物。参考答案：正确解析：Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。10.配制100mL5%的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O）25g。参考答案：错误解析：需计算无水硫酸铜质量，25gCuSO₄•5H₂O含约18.4gCuSO₄。四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.写出实验室用加热氯化钠与氢氧化钙混合物的方法制取二氧化碳的化学方程式，并简述实验步骤。参考答案：化学方程式：Ca(OH)₂+2NaClCaCl₂+2NaOH实验步骤：(1)将混合物放入试管中，固定试管；(2)用酒精灯加热试管底部；(3)将产生的气体通入澄清石灰水中检验。2.解释为什么不能用稀硫酸除去铁制品表面的锈（主要成分为氧化铁）。参考答案：氧化铁与稀硫酸反应生成可溶性硫酸铁（Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O），但铁也会与稀硫酸反应（Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑），导致铁制品被腐蚀。3.某溶液能使酚酞变红，向其中加入少量碳酸钠溶液，观察到什么现象？解释原因。参考答案：现象：溶液先变红，后产生白色沉淀。原因：溶液呈碱性，加入Na₂CO₃后，CO₃²⁻水解使溶液碱性增强（CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻），同时Na₂CO₃与可能存在的Ca²⁺等反应生成CaCO₃沉淀。4.比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异，并说明在实验室中如何鉴别它们。参考答案：性质差异：(1)溶解性：Na₂CO₃易溶于水，NaHCO₃溶解度较小；(2)稳定性：NaHCO₃受热易分解（2NaHCO₃△=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑），Na₂CO₃稳定；(3)与酸反应速率：NaHCO₃与酸反应更剧烈。鉴别方法：取样品分别加入稀盐酸，NaHCO₃产生气泡更剧烈，或加入澄清石灰水，NaHCO₃使石灰水先变浑浊后溶解。五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.某兴趣小组用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，实验测得收集到标准状况下氢气500mL（约0.02mol），若实验中锌完全反应，求：(1)参与反应的锌的质量是多少？(2)稀硫酸中消耗的硫酸质量是多少？参考答案：(1)Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，n(H₂)=0.02mol，n(Zn)=n(H₂)=0.02mol，m(Zn)=0.02mol×65g/mol=1.3g；(2)n(H₂SO₄)=n(H₂)=0.02mol，m(H₂SO₄)=0.02mol×98g/mol=1.96g。2.某学生配制100mL2mol/L的盐酸溶液，需要浓盐酸（36%，密度1.19g/mL）多少mL？参考答案：c(HCl)=2mol/L，V(稀)=100mL，m(浓)=1.19g/mL×1000mL/L=1190g，w(HCl)=36%，M(HCl)=36.5g/mol。n(HCl)=cV=2mol/L×0.1L=0.2mol，m(HCl)=0.2mol×36.5g/mol=7.3g。V(浓)=m(HCl)/ρw=7.3g/(1.19g/mL×0.36)=15.4mL。3.某工厂排放的废水pH为2，为中和废水，需加入氢氧化钠溶液（10%），计算处理100L废水需要多少g氢氧化钠？参考答案：c(H⁺)=10⁻²mol/L，V(废)=100L，n(H⁺)=10⁻²mol/L×100L=1mol。中和反应：H⁺+OH⁻=H₂O，n(OH⁻)=n(H⁺)=1mol，m(OH⁻)=1mol×17g/mol=17g。V(NaOH)=17g/(10%×1.02g/mL)=1667mL，m(NaOH)=1667mL×1.02g/mL=1700g。4.某学生用碳酸钠和氯化钙溶液混合，发现产生白色沉淀，但忘记记录沉淀质量。已知实验中碳酸钠和氯化钙的物质的量之比为1:2，求：(1)产生的沉淀是什么？(2)若沉淀质量为2.3g，原碳酸钠溶液的浓度是多少？参考答案：(1)Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，沉淀为CaCO₃；(2)n(CaCO₃)=2.3g/100g/mol=0.023mol，根据化学计量数，n(Na₂CO₃)=0.023mol/2=0.0115mol，c(Na₂CO₃)=0.0115mol/0.1L=0.115mol/L。【标准答案及解析】一、单选题1.D2.C3.A4.C5.C6.B7.B8.B9.B10.B解析示例（第1题）：硫酸铜为盐类，而酸碱盐章节重点讨论酸碱盐的性质，硫酸铜虽为盐但不在本章核心讨论范围内，故D项错误。二、填空题1.2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O2.澄清石灰水变浑浊3.稀酸4.纯碱；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑5.碱；酚酞6.2NaHCO₃△=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；分解7.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃；氯化银8.乳化9.10；9010.碳酸氢钠解析示例（第4题）：纯碱为Na₂CO₃的俗称，与盐酸反应生成CO₂气体，化学方程式需按化学计量数配平。三、判断题1.√2.×3.×4.√5.×6.×7.×8.×9.√10.×解析示例（第2题）：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl是复分解反应，若要检验CO₂需将CO₂通入Ca(OH)₂溶液。四、简答题1.化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑步骤：(1)将大理石（主要成分为CaCO₃）放入锥形瓶中，加入稀盐酸；(2)用导管将产生的气体通入澄清石灰水中；(3)若石灰水变浑浊，则证明为CO₂。解析：该反应是实验室制取CO₂的常用方法，需注意大理石与稀盐酸反应速率较慢，可适当加热。2.氧化铁与稀硫酸反应生成可溶性硫酸铁（Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O），同时铁也会与稀硫酸反应（Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑），导致铁制品被腐蚀。若用NaOH溶液除锈，则NaOH会与铁反应（Fe+2NaOH+2H₂O=Na₂[Fe(OH)₄]+H₂↑）。3.现象：溶液先变红，后产生白色沉淀。原因：溶液呈碱性，加入Na₂CO₃后，CO₃²⁻水解使溶液碱性增强（CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻），同时Na₂CO₃与可能存在的Ca²⁺等反应生成CaCO₃沉淀。若原溶液含Ba²⁺，则会产生BaCO₃沉淀。4.性质差异：(1)溶解性：Na₂CO₃易溶于水，NaHCO₃溶解度较小；(2)稳定性：NaHCO₃受热易分解（2NaHCO₃△=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑），Na₂CO₃稳定；(3)与酸反应速率：Na