2026年高考甲卷理综化学题库及答案

2026年高考甲卷理综化学题库及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.石油

C.氧化铁

D.海水答案：C

解析：

纯净物是由一种物质组成的，而空气是混合物，石油是混合物，海水是混合物，只有氧化铁是一种化合物，属于纯净物。2、下列反应属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.CaO+H₂O=Ca(OH)₂

C.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O答案：C

解析：

氧化还原反应是元素的化合价发生变化的反应。Fe的化合价由0变为+2，Cu的化合价由+2变为0，因此为氧化还原反应。其他选项均不涉及化合价变化。3、下列有关离子化合物的说法正确的是

A.离子化合物中一定含有金属元素

B.离子化合物都是由阴阳离子构成的

C.离子化合物在熔融状态下不导电

D.离子化合物只能由两种元素组成答案：B

解析：

离子化合物是由正负离子通过离子键结合而成的化合物，不一定含有金属元素，如NH₄Cl。离子化合物在熔融状态下导电，且可以由两种或多种元素组成。4、下列物质中，能与NaOH溶液反应生成气体的是

A.CO₂

B.SO₂

C.NH₄Cl

D.FeCl₃答案：C

解析：

NH₄Cl是铵盐，与NaOH溶液反应会生成NH₃气体，而CO₂、SO₂、FeCl₃与NaOH反应生成的是其他产物，不产生气体。5、下列说法正确的是

A.所有离子化合物都具有高熔点

B.金属单质在常温下都是固体

C.溶液的导电性与其浓度成正比

D.氧化剂在反应中被还原答案：D

解析：

氧化剂在反应中被还原，这是氧化还原反应的基本原理。其他选项均不正确：离子化合物熔点不一定都高，金属单质中汞是液体，溶液导电性受离子种类和浓度共同影响。6、下列离子中，能与OH⁻反应生成沉淀的是

A.Na⁺

B.Ca²⁺

C.Cl⁻

D.K⁺答案：B

解析：

Ca²⁺与OH⁻反应生成Ca(OH)₂沉淀，Na⁺、Cl⁻、K⁺与OH⁻不反应或生成可溶物。7、下列关于物质的量的说法错误的是

A.物质的量是表示物质含有微粒数的物理量

B.摩尔质量的单位是g/mol

C.反应中物质的量之比等于化学计量数之比

D.1mol任何物质都含有6.02×10²³个微粒答案：A

解析：

物质的量是表示含有一定数目微粒的物理量，不是直接表示微粒数，而是通过阿伏伽德罗常数换算。因此A错误。8、下列反应中，离子方程式正确的是

A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃→Na⁺+Cl⁻+Ag⁺+NO₃⁻=AgCl↓+Na⁺+NO₃⁻

B.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C.H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O→H₂S+2OH⁻=S²⁻+2H₂O

D.CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂→Cu²⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+Cl⁻=BaSO₄↓+Cu²⁺+2Cl⁻答案：B

解析：

正确的离子方程式应为：CaCO₃（固体）与H⁺反应生成Ca²⁺、CO₂↑和H₂O。H₂S是弱酸，应写成分子式，不是离子形式；CuSO₄+BaCl₂的离子方程式中BaSO₄应为沉淀，Cl⁻不参与反应，应保留。9、下列物质中，属于非电解质的是

A.NaCl

B.HCl

C.CH₃COOH

D.CO₂答案：D

解析：

非电解质在溶液中不能电离，CO₂溶于水生成碳酸，属于弱电解质，但其本身是非电解质；NaCl、HCl、CH₃COOH在溶液中均能部分或完全电离，属于电解质。10、下列关于原子结构的说法正确的是

A.原子序数等于中子数

B.原子核外电子排布遵循能量最低原理

C.同位素原子的质量数相同

D.核素是指元素的不同单质形式答案：B

解析：

原子序数等于质子数，不一定等于中子数。同位素的质量数不一定相同，可能相同也可能不同。核素是指具有相同质子数但不同中子数的原子。11、下列物质中，结构简式书写正确的是

A.醋酸：CH₃COOH

B.乙醇：CH₃CH₂OH

C.丙烯：C₃H₆

D.氯乙烯：CH₂=CHCl答案：D

解析：

氯乙烯的结构简式应为CH₂=CHCl，表示双键存在。CH₃COOH、CH₃CH₂OH、C₃H₆的写法不完整，未体现结构。12、下列物质中，属于强酸的是

A.H₂CO₃

B.CH₃COOH

C.HClO

D.HCl答案：D

解析：

HCl是强酸，在水中完全电离。H₂CO₃、CH₃COOH、HClO均为弱酸，不完全电离。13、下列关于化学平衡的说法正确的是

A.化学平衡是动态平衡

B.化学平衡在正向反应中才会建立

C.平衡时反应停止

D.增大浓度会使平衡向逆反应方向移动答案：A

解析：

化学平衡是动态平衡，反应并没有停止，只是正逆反应速率相等。增大浓度会使平衡向减小浓度的方向移动，即正向移动。14、下列有关水解反应的说法错误的是

A.水解反应是弱酸或弱碱的盐在水中发生的反应

B.水解反应的逆反应是中和反应

C.水解反应会导致溶液的pH变化

D.水解反应一定需要加热条件答案：D

解析：

水解反应不一定需要加热条件，有的水解反应在常温下也可发生。水解反应是弱酸弱碱盐在水中发生电离反应并引起pH变化。15、下列有关金属腐蚀的说法正确的是

A.金属腐蚀都是化学腐蚀

B.电化学腐蚀发生时有电流产生

C.防腐措施中只有涂油漆可以防止腐蚀

D.阴极保护法是利用电解原理答案：B

解析：

电化学腐蚀是金属与电解质溶液接触时发生的氧化还原反应，而化学腐蚀是金属与非电解质直接反应。阴极保护法是电化学腐蚀的一种防护手段，利用电解原理实现。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）某化学反应在25℃时进行，反应的热化学方程式为：C(s)+O₂(g)→CO₂(g)ΔH=-393.5kJ/mol，该反应放出热量的特点是什么？若将12gC完全燃烧，能释放多少热量？答案：

（1）该反应为放热反应，反应放出热量；

（2）释放热量为12gC完全燃烧时释放的热量。解析：

（1）ΔH为负值，表示该反应是放热反应；

（2）根据化学方程式：C(s)+O₂(g)→CO₂(g)ΔH=-393.5kJ/mol

C的摩尔质量为12g/mol，12gC为1mol

故释放热量为：1mol×393.5kJ/mol=393.5kJ17、（12分）某同学用NaOH溶液制取Na₂CO₃，实验步骤为：将CO₂通入NaOH溶液中生成NaHCO₃，再加热使其分解生成Na₂CO₃。写出生成NaHCO₃和Na₂CO₃的离子方程式。答案：

（1）CO₂+2OH⁻=CO₃²⁻+H₂O

（2）2HCO₃⁻→CO₃²⁻+CO₂↑+H₂O解析：

（1）通入CO₂生成NaHCO₃的反应为CO₂与NaOH的反应，反应的离子方程式为CO₂+2OH⁻→CO₃²⁻+H₂O；

（2）加热NaHCO₃使其分解为Na₂CO₃，反应应为2HCO₃⁻→CO₃²⁻+CO₂↑+H₂O。18、（11分）化合物A的分子式为C₂H₆O，能与金属钠反应生成氢气，也能被氧化生成乙醛。写出A的结构式和名称，并写出其氧化反应的化学方程式。答案：

（1）结构式：CH₃CH₂OH，名称：乙醇；

（2）化学方程式：CH₃CH₂OH+[O]→CH₃CHO+H₂O解析：

（1）C₂H₆O能与Na反应生成H₂，说明含有羟基（-OH），能被氧化为乙醛，说明为醇类，因此是乙醇；

（2）乙醇氧化生成乙醛的反应中，通常使用CuO或K₂Cr₂O₇等氧化剂，反应方程式应为CH₃CH₂OH+[O]→CH₃CHO+H₂O。19、（12分）某实验小组欲配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液。实验步骤如下：①称量NaCl固体；②溶解NaCl；③转移溶液至容量瓶；④定容至500mL；⑤摇匀。请回答以下问题：

（1）需要称取NaCl多少克？

（2）配制过程中应使用哪种仪器进行定容？

（3）若定容时水加多了，应如何处理？答案：

（1）5.85g；

（2）500mL容量瓶；

（3）应倒出多余液体，重新定容至刻度线。解析：

（1）根据公式m