2026年高考天津卷理综化学真题试卷+参考答案

2026年高考天津卷理综化学真题试卷+参考答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化中，属于化学变化的是

A.酒精挥发

B.冰块融化

C.铁钉生锈

D.石蜡受热熔化答案：C

解析：

铁钉生锈是铁与氧气和水发生反应生成氧化铁，是物质发生变化，产生了新物质，属于化学变化。其他选项均属于物理变化。2、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.石油

C.氧化铁

D.矿泉水答案：C

解析：

纯净物是由一种物质组成的，而空气是混合物，石油是多种烃的混合物，矿泉水含有多种矿物质，属于混合物。氧化铁是一种化合物，属于纯净物。3、下列粒子中，与氯离子Cl⁻电子层结构相同的是

A.Na⁺

B.S²⁻

C.Ar

D.Ne答案：A

解析：

氯离子Cl⁻的电子数为18，和钠离子Na⁺的电子数相同（Na⁺的电子数为10+8=18），钠离子与氯离子具有相同的电子层结构。4、下列物质中，能导电的是

A.液态氯化氢

B.固态NaCl

C.醋酸溶液

D.干冰答案：C

解析：

导电的条件是存在自由移动的离子或电子。醋酸是弱酸，其溶液中存在少量自由移动的离子，因此能导电。液态氯化氢、固态NaCl和干冰均为非导体。5、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A.Na⁺、Cl⁻、Ag⁺、NO3⁻

B.Fe³⁺、NO3⁻、K⁺、OH⁻

C.Ca²⁺、CO₃²⁻、K⁺、SO₄²⁻

D.Mg²⁺、Cl⁻、NO3⁻、Na⁺答案：D

解析：

A项Ag⁺与Cl⁻会生成AgCl沉淀，不能共存；B项Fe³⁺与OH⁻会生成Fe(OH)₃沉淀；C项Ca²⁺与CO₃²⁻会生成CaCO₃沉淀。D项各离子之间不反应，能共存。6、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量为

A.0.1mol

B.0.5mol

C.1.0mol

D.2.0mol答案：B

解析：

标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol，11.2LH₂的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。7、下列叙述中，正确的是

A.铝是活泼金属，所以无法用于制作炊具

B.氧化镁固体与盐酸反应生成MgCl₂和H₂O

C.氨气溶于水可直接得到氨水

D.电解饱和食盐水可制得NaOH、Cl₂和H₂答案：D

解析：

A项错误，铝虽然活泼，但可用于制作炊具，其表面会形成致密的氧化膜；B项氧化镁与盐酸反应应生成MgCl₂和H₂O；C项为物理溶解，但氨水是NH₃溶于水生成NH₃·H₂O，不是直接得到；D项正确，反映了氯碱工业的基本反应。8、下列关于溶液的说法正确的是

A.溶液一定是无色透明的

B.溶液的质量分数等于溶质的质量除以溶液的总质量

C.溶液的物质的量浓度是溶质的物质的量除以溶液的体积

D.饱和溶液一定不能再溶解任何物质答案：C

解析：

A项错误，溶液不一定是无色的；B项质量分数是溶质质量除以溶剂质量；C项正确，物质的量浓度的定义是溶质的物质的量除以溶液的体积；D项错误，饱和溶液只能再溶解该溶质。9、下列关于元素周期律的说法正确的是

A.同一周期中，原子半径随原子序数的增大而增大

B.同一主族中，元素的化合价相同

C.同一周期中，非金属性随原子序数的增大而增强

D.同一主族中，原子半径随原子序数的增大而减小答案：C

解析：

A项原子半径随原子序数的增大先减小后增大；B项同一主族中，元素的化合价不一定相同；C项正确，同一周期中，非金属性随原子序数的增大而增强；D项同一主族中，原子半径随原子序数的增大而增大。10、下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.反应速率只与反应物浓度有关

B.增大压强一定加快反应速率

C.催化剂通过改变活化能加快反应速率

D.温度升高，活化分子百分数不变答案：C

解析：

A项错误，反应速率还与温度、催化剂、表面积等因素有关；B项错误，压强只对有气体参与的反应有影响；C项正确，催化剂通过降低活化能加快反应速率；D项错误，温度升高会使活化分子百分数增加。11、下列反应的离子方程式正确的是

A.氢氧化钠与盐酸反应：OH⁻+H⁺=H₂O

B.碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C.铁与硫酸铜反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

D.硫酸与氢氧化钡反应：SO₄²⁻+Ba²⁺=BaSO₄↓答案：B

解析：

A项中H⁺和OH⁻反应生成水，B项中碳酸钙与盐酸反应生成CO₂和H₂O，是正确的；C项中元素符号书写错误，应为Fe²⁺；D项未注明反应条件，且反应式未配平。12、下列物质中，能与氢氧化钠溶液发生反应的是

A.二氧化碳

B.食盐

C.氧气

D.氮气答案：A

解析：

二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，属于酸碱反应；食盐和氧气、氮气均不与氢氧化钠反应。13、在25℃时，0.1mol/LHCl溶液的pH为

A.0

B.1

C.2

D.3答案：B

解析：

HCl是强酸，完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=-lg(0.1)=1。14、下列有关氯气的性质，说法正确的是

A.氯气与水反应生成次氯酸和盐酸

B.氯气能使湿润的红色布条褪色

C.氯气的密度比空气小

D.氯气与铁反应生成FeCl₂答案：A

解析：

A项正确，氯气与水反应生成HCl和HClO；B项错误，是次氯酸使布条褪色；C项错误，氯气密度大于空气；D项错误，氯气与铁反应生成FeCl₃。15、下列有机物中，属于酯类的是

A.乙醛

B.乙酸乙酯

C.乙醇

D.葡萄糖答案：B

解析：

酯类的一般通式为RCOOR’，乙酸乙酯属于酯类，结构中含有酯基；其他选项均不是酯类。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

某温度下，将0.2mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，得到溶液中c(CH₃COO⁻)=0.05mol/L。

（1）写出CH₃COOH与NaOH反应的离子方程式。（4分）

（2）比较反应后溶液中c(Na⁺)和c(CH₃COO⁻)的大小关系，并说明理由。（6分）答案：

（1）CH₃COOH+OH⁻=CH₃COO⁻+H₂O

（2）c(Na⁺)=c(CH₃COO⁻)，因为CH₃COOH和NaOH以1:1的物质的量比反应，生成的CH₃COO⁻和Na⁺的物质的量相等。解析：

（1）醋酸为弱酸，NaOH为强碱，其反应生成CH₃COO⁻和H₂O。反应式应为：CH₃COOH+OH⁻→CH₃COO⁻+H₂O。

（2）两者等体积等物质的量混合均为1:1反应，因此生成的Na⁺与CH₃COO⁻的浓度相等。17、（12分）元素化合物综合题

向FeCl₂溶液中通入Cl₂气体，观察到溶液由浅绿色变为黄色。

（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目。（6分）

（2）若通入Cl₂的物质的量为0.1mol，求生成FeCl₃的物质的量。（6分）答案：

（1）2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

（2）0.1mol解析：

（1）Fe²⁺被Cl₂氧化为Fe³⁺，反应式为：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃。2molFeCl₂被1molCl₂氧化，Fe²⁺失去1个电子。

（2）FeCl₂与Cl₂反应为1:1比例，FeCl₂被氧化为FeCl₃，生成FeCl₃的物质的量为0.1mol。18、（11分）有机化学综合题

某有机物A的分子式为C₂H₄O₂，能与NaHCO₃反应，也能发生酯化反应。

（1）推测该有机物的结构简式。（4分）

（2）若将该物质与乙醇反应生成酯，写出反应的化学方程式。（4分）

（3）简述该有机物A的官能团名称。（3分）答案：

（1）CH₃COOH

（2）CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

（3）羧基解析：

（1）A的分子式为C₂H₄O₂，能与NaHCO₃反应说明是羧酸，又能发生酯化反应，说明有羧基和羟基，结构为CH₃COOH。

（2）CH₃COOH与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。

（3）CH₃COOH的官能团为羧基（—COOH）。19、（12分）化学实验题

实验室利用纯碱和稀盐酸制取二氧化碳气体，并通过排水法收集。请回答以下问题：

（1）写出该反应的化学方程式。（4分）

（2）实验中是否需要使用棉花？如果需要，其作用是什么？（4分）

（3）若实验室缺少盐酸，是否可用硫酸代替？并说明原因。（4分）答案：

（1）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

（2）需要，用于防止气体携带液体进入导管，产生倒吸。

（3）不可用，因为碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，但反应生成的硫酸钠是强电解质，会与CO₂反应生成碳酸氢钠，无法稳定收集CO₂。解析：

（1）纯碱与盐酸反应生成CO₂，其反应式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O。

（2）为防止倒吸，装药品的试管需塞棉花。

（3）硫酸会与碳酸钠反应生成硫酸钠，进一步与CO₂反应生成NaHCO₃，导致气体不能被有效收集。20、（10分）化学计算题

某铜盐溶液200mL，其物质的量浓度为0.5mol/L。若需将其稀释为0.2mol/L的溶液，