甘肃省张掖市民乐县第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测化学试卷(含答案)

民乐一中2026—2027学年第一学期10月质量检测高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.下列做法与调控化学反应速率无关的是（）A．炒菜做饭使用大火B．使用含酶洗衣粉提高织物洗涤效果C．食盐中加碘 D．水果放入冷库以延长保鲜时间2.下列所述变化为放热反应的是（）A．B．C．D．3.对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）A． B．C． D．4.反应采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是（）①缩小体积，增大压强②增加碳的量③恒容下通入④恒容下充入⑤恒压下充入⑥及时排出生成的⑦将碳粉碎⑧升高温度A．①④⑧B．②③⑤⑥⑧C．①③⑦⑧D．①②④⑧5.不同温度下，在某一密闭容器中按物质的量之比为1：2充入一定量的和，发生反应。测得的平衡转化率的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）温度： 反应速率：平衡常数： 的体积分数：6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色变深B．向Fe(SCN)3溶液中加入KSCN固体后，溶液颜色变深C．天热时，打开冰镇可乐瓶盖产生大量泡沫D．氯水光照后颜色变浅7.下列装置或操作能达到目的的是（）A．装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响B．装置③用于测定生成氢气的速率C．装置②依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响D．装置①依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应8.已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1K1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2K2③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)ΔH3K3则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH、K分别为（）A．2ΔH1-2ΔH2+ΔH32K1-2K2+K3 B．2ΔH1-ΔH2+ΔH32K1-K2+K3C．2ΔH1-2ΔH2+ΔH3 D．2ΔH1-ΔH2+ΔH39.化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是（）A．反应的B．在不同状态时的熵值：C．反应能否自发进行与温度无关D．或的反应一定能自发进行10.已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是（）该反应为吸热反应该反应历程中包含3个基元反应使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热该历程中的最大能垒(活化能)11.在固定容积为的密闭容器中，充入物质的量均为4mol的A2(g)和B2(g)，在一定条件下发生反应：，测得、和的物质的量（）随时间（）变化如图所示。下列说法正确的是（）A．曲线Ⅱ表示的物质的量随时间的变化曲线B．时，和的转化率相等C．D．～，用表示的化学反应速率为12.下列说法正确的是（）A．在101kPa和298K下，甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol-1，则甲烷完全燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-890.3kJ·mol-1B．已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s)

ΔH=+17kJ·mol-1，则白磷比红磷更稳定C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀盐酸与稀氨水反应的热化学方程式为NH3·H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH1=-57.3kJ·mol-1，若向1L1mol·L-1NaOH溶液中加入浓硫酸，恰好完全反应的热效应为ΔH2，则ΔH1>ΔH213.下列事实一定能说明CH3COOH是弱酸的是（）①醋酸不易腐蚀衣服②进行酸碱中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多③相同体积的pH均为4的盐酸和CH3COOH溶液，用相同物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液更多④镁粉与一定量的稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠，可以降低反应速率，但不改变产生气体的总量⑤用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗A．①②⑤B．②④⑤C．③④D．①④⑤14.25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：化学式HCNH2CO3CH3COOH电离平衡常数6.2×10−10Ka1=4.4×10−5，Ka2=4.7×10−111.8×10−5下列有关微粒浓度的说法正确的是（）A．同浓度下三种酸的酸性强弱：B．将少量气体通入NaCN溶液反应离子方程式为C．在的和混合溶液中，存在D．中和等体积、等浓度的和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者第II卷（非选择题共58分）二、非选择题（本题共4个小题，共58分。）15.（14分）某实验小组用50mL0.55mol·L-1NaOH溶液与50mL0.50mol·L-1盐酸溶液进行中和热的测定，装置如图所示。回答下列问题：(1)若实验共需要480mLNaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体___________g。(2)图中装置缺少的仪器是__________________。(3)NaOH溶液稍过量的原因是___________________________。(4)请填写表中的平均温度差：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃平均温度差/℃HClNaOH平均值121.221.021.124.2___________222.022.422.226.3320.820.620.723.9421.321.1___________24.5(5)近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液与0.50mol·L-1盐酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1℃-1，则上述实验中反应的热化学方程式为_______________________________________________________。(6)上述实验测得中和热的数值小于57.3kJ·mol-1，产生偏差的原因可能是________(填字母)。A．量取NaOH溶液时仰视读数B．为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液C．实验装置保温隔热效果差D．用铜丝搅拌器搅拌16.（15分）按要求回答下列问题：（1）以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸；②；③；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨：⑧酒精；⑨；⑩。属于强电解质的有__________，属于弱电解质的有__________(用序号填空)。（2）参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是________。化学键H-HH-FH-ClH-Br键能436565431368（3）已知热化学方程式：。该反应的活化能为，则其逆反应的活化能为_______。（4）氢能是一种绿色新能源，1molH2(g)完全燃烧生成H2O(l)放出热量为285kJ。已知某些化学键的键能数据如下表：化学键H-HO=OH-Cl键能(kJ∙mol-1)436498431①拆开1molH-O所需要的能量为__________。②已知4gH2(g)在足量氯气中完全燃烧放出369.2kJ热量，则Cl-Cl的键能为__________。在标准状况下，1.68L仅由C、H两种元素组成的某气体质量为1.2g，在25℃和101kPa下完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出66.77kJ的热量。①该气体的分子式为。②表示该气体燃烧热的热化学方程式为。17.（15分）在常温时，三种酸的电离平衡常数如下表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数

(1)保持温度不变，下列方法中可使溶液中的电离程度增大的是__________(填序号)。A．加入少量稀盐酸 B．加入少量冰醋酸C．加入少量 D．加入少量(2)常温下，加水稀释溶液，下列表达式的值一定变小的是____(填序号)。A．

B．

C．(3)一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力随加水体积变化曲线如图所示①a、b、c三点溶液中，由大到小为__________。②用湿润的pH试纸测量b处溶液的pH，测量结果_________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)（4）相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是__________(填字母)。①表示盐酸，②表示醋酸)①的电离方程式为______________________________________________________。②常温下反应的平衡常数的值为__________(用科学记数法表示)。(6)常温下向溶液中通入少量的离子方程式为_________________________。18.（14分）Ⅰ．关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。(1)控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应：。用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表。时间/s01234510.04.502.501.501.001.003.603.052.852.752.702.70前2s内的平均反应速率_________，从表格看，已达化学平衡的时间段为______。(2)已知NO2是红棕色气体，N2O4是无色气体。在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，发生反应：，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图，下列叙述正确的是______(填字母)。t1时，反应未达到平衡，NO2的浓度在减小t2时，反应达到平衡，反应不再进行t2~t3，各物质的浓度不再变化t2~t3，各物质的浓度相等e．0~t2，N2O4的浓度增大f．反应过程中气体的颜色不变Ⅱ．在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。(3)能说明上述反应达到平衡状态的是__________(填字母)。a．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)b．混合气体的压强不随时间的变化而变化c．单位时间内生成1molH2O，同时生成1molCH3OHd．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化e．混合气体的密度不随时间的变化而变化f．CO2和CH3OH的反应速率之比为1∶1(4)反应前与平衡时的压强之比为__________。(5)平衡时H2的转化率为____________。(6)平衡时该反应的平衡常数为______________。

民乐一中2026—2027学年第一学期10月质量检测高二化学试卷一、选择题（共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）题号1234567891011121314答案CDDCCADDBBADCC二、非选择题（本题共4个小题，共58分。）（14分）(1)11.0(2)环形玻璃搅拌器（棒）(3)保证盐酸完全反应，减少误差(4)21.23.2(5)NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH=-53.5kJ/mol(6)BCD（15分）②③⑥⑩①⑤