湖南省长沙市岳麓实验中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测化学试卷（含解析）

岳麓实验2026年高一10月学情检测化学试题一、单选题(共14小题,共42分)1.（3分）下列诗句内容基本不涉及化学变化的是()A.王安石的《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”B.刘禹锡的《浪淘沙(其六)》：“美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”C.刘琨的《重赠卢谌》：“何意百炼钢，化为绕指柔”D.苏味道的《正月十五夜》：“火树银花合，星桥铁锁开”2.（3分）下列物质分类不正确的是A.氯水、碘酒属于混合物B.HNO3、C.纯碱、烧碱属于碱D.BaSO4、3.（3分）在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是()A.熔融状态下NaHSO4B.水溶液中Ba(OH)2C.水溶液中NaHCO3D.水溶液中Al2(SO4.（3分）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()。A.H+、Ca2+、Cl-、CO32- B.NaC.K+、Na+、OH-、Cl- D.Cu2+5.（3分）下列分散系中分散质粒子直径最小的是A.石灰乳 B.淀粉溶液 C.牛奶 D.食盐水6.（3分）如图用交叉分类法表示了一些概念之间的关系，下列各项不符合图示关系的是()​7.（3分）只能表示一个化学反应的离子方程式是()A.HB.2C.Zn(OHD.Cu8.（3分）水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2++2SA.S2O32-是还原剂C.a＝4 D.每有1个O2参加反应，转移的电子数为9.（3分）重金属离子具有毒性，如Cu2+、Ba2+，实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是A.Cu2+和SO42- B.Cu2+和Cl- C.K+10.（3分）已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3+A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Ce3+C.Ce3+、Fe2+、Sn3+ D.Fe2+11.（3分）下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是()A. B.C. D.12.（3分）小林同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示(图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应)。其中A是一种生活中使用量最大的金属，B是一种常见的化合物。下列说法正确的是()A.物质B只能是NaB.反应⑤的实验现象是：黑色固体逐渐消失，溶液从无色变为黄色C.反应①是Fe+D.图中所标的9个反应中，属于中和反应的是④⑥⑨13.（3分）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNOA.氧化产物与还原产物分子个数之比为15∶1B.氧化剂和还原剂是同一物质C.反应过程中转移10个电子，则产生10个ND.NaN3中氮元素的化合价为－14.（3分）现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质。存在如图所示的相互反应和转化关系。图中“——”表示两端的物质间可以发生化学反应。“―→”表示物质间存在相应的转化关系。下列判断合理的是()A.X一定是碳酸钠溶液 B.Y一定是氧化铁C.N转化为铁的反应都属于置换反应 D.X、Y、M两两之间都可以发生复分解反应二、非选择题(共4小题,共58分)15.（12分）通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。实验步骤：Ⅰ.向沸水中加入几滴饱和FeCl3Ⅱ.把盛有CuSO4溶液和Fe(OH回答问题：(1)制备Fe(OH)3胶体反应的化学方程式为(2)步骤Ⅱ中能观察到的现象为_________，胶体产生的该现象称为____________。胶体与其他分散系不同的根本原因是胶体中分散质粒子的直径介于____________。(3)若将实验改为向氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则会产生红褐色沉淀Fe(OH)3，该反应的化学方程式为16.（15分）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中分别滴加稀H2S请回答下列问题：(1)从物质分类的角度看，NaHSO4属于________(填“正盐”或“酸式盐”)，写出NaHSO4(2)写出Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应的离子方程式：(3)下列反应的离子方程式与(2)相同的是________(填字母)。A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OHB.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH(4)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图1中的________(填字母)曲线表示。(5)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图2表示，向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，在此实验过程中，小球将17.（16分）某活动小组设计了如图所示实验装置(部分夹持装置省略)探究氯气的性质并制取少量漂白粉。请回答下列问题：(1)仪器m的名称为____________________________________；写出装置A中发生反应的化学方程式____________________________________，其中浓盐酸表现出的性质有____________________________________(填序号)。①氧化性 ②还原性 ③酸性 ④受热易分解(2)饱和食盐水的作用是____________________________________；有同学认为装置C可以去掉，你认为是否合理并说明理由____________________________________。(3)装置D中观察到的现象是____________________________________。(4)写出装置E中发生反应的化学方程式并用双线桥法标注电子的转移情

况____________________________________。(5)家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)搞清洁卫生。某品牌消毒液包装上的说明书如下图：与洁厕灵同时使用会产生有毒气体，写出反应的离子方程式____________________________________。18.（15分）某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H(1)[实验原理]溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子所带的电荷数决定。观察_____________，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。[实验装置]如图1所示。[实验过程与记录](2)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的________(填字母)曲线表示。(3)书写下列两种情况的离子方程式。①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2__________________________________________________________________②向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH__________________________________________________________________(4)已知：PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，其化学方程式为__________________________________________________________________。岳麓实验2026年高一10月学情检测化学试题（参考答案）一、单选题1.B【解析】爆竹爆炸过程为火药燃烧过程，涉及化学变化，A项错误；首饰和侯王印均由黄金制成，而沙中淘金仅涉及物理变化，B项正确；炼钢过程中涉及燃烧，故涉及化学变化，C项错误；“火树”指悬挂着许多灯笼的树，“银花”指焰火雪亮，形容张灯结彩或大放焰火的灿烂夜景，涉及化学变化，D项错误。2.C【解析】氯水是氯气的水溶液，属于混合物；碘酒是碘溶于酒精形成的混合物，A正确；HNO3和HCl在水溶液中电离出阳离子均为H+，符合酸的定义，B正确；烧碱（NaOH）能电离出OH-，属于碱；但纯碱（Na2CO3）由Na+和3.C【解析】熔融状态下的NaHSO4电离方程式为NaHSO4===Na++HSO4-，A错误；水溶液中的Ba(OH)24.C【解析】Ca2+、H+和CO32-、Mg2+和5.D【解析】A：石灰乳属于悬浊液，分散质粒子直径大于100nm，；B：淀粉溶液属于胶体，分散质粒子直径在1~100nm之间；C：牛奶属于乳浊液，分散质粒子直径大于100nm；D：食盐水是氯化钠的水溶液，分散质粒子直径小于1nm；。综上，食盐水的分散质粒子直径最小，D正确。6.C【解析】从组成上分类，氧化物包括金属氧化物和非金属氧化物，但酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O77.D【解析】H++OH-===H2O可以代表强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水的反应，如盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等，A错误；CO32-+2H8.B【解析】平均每个S的化合价由＋2价升高到＋2.5价，故S2O32-是还原剂，A项正确；根据原子守恒推断出Y是Fe3O4，B项错误；结合Y是Fe3O4和离子方程式的电荷守恒有2×3－2×2－a＝－2，得a＝4，C项正确；O2中O化合价由0价降低到－9.A【解析】甲废液经化验呈碱性，则溶液中含有OH-，主要有毒离子为Ba2+，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则甲、乙两废液发生反应使重金属离子生成沉淀，则乙废液中应含有SO42-，乙废液中的重金属离子与甲废液中的10.B【解析】根据反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，还原性是Fe2+>Ce3+，根据反应：Sn2++2Fe11.B【解析】A项，Cl得到电子，O失去电子，该反应转移12e-，图中转移电子数目不正确，错误；B项，Fe得到电子，I失去电子，该反应转移2e-，正确；C项，F得到电子，O失去电子，该反应转移4e-，图中箭头的方向标反了，错误；D项，Br得到电子，S失去电子，该反应转移12.C【解析】根据酸和碱的通性，结合图示，可知B物质的类别为盐类，碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，碳酸钾和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以物质B还可以是碳酸钾，故A错误；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色溶液，不是黄色，故B错误；物质A是一种生活中使用量最大的金属，所以物质A是铁，单质铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故C正确；中和反应是酸和碱反应生成盐和水，①铁和稀硫酸反应，属于置换反应，②是盐和酸反应，③是盐和碱反应，⑤酸和金属氧化物反应，都属于复分解反应，但不是中和反应，④为二氧化碳和石灰水反应，不是中和反应，⑥为稀硫酸和烧碱反应，属于中和反应，⑨为石灰水和盐酸反应，属于中和反应，故D错误。13.A【解析】NaN3中N元素的化合价为－13价，反应后全都被氧化成0价的N2；KNO3中N元素的化合价为＋5价，反应后全都被还原成0价的N2。氧化产物、还原产物都是N2，根据得失电子守恒，氧化产物、还原产物分子个数之比为15∶1，A正确；氧化剂为KNO3，还原剂为NaN3，B错误；反应中转移10个电子，则生成1614.D【解析】X可能为氢氧化钙或碳酸钠，A错误；Y为盐酸，B错误；若CO还原氧化铁生成Fe，不属于置换反应，C错误；X、Y、M两两之间都可以发生复分解反应，故D正确。二、非选择题15.(1)Fe(2)盛有Fe(OH)3胶体的烧杯中可以看到一条光亮的“通路”，盛有CuSO(3)Fe【解析】(2)胶体有丁达尔效应，而溶液没有，因此盛有Fe(OH)3胶体的烧杯中可以看到一条光亮的“通路”。胶体与其他分散系不同的根本原因是胶体中分散质粒子的直径介于(3)若将实验改为向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，则会产生红褐色沉淀Fe(OH)3，反应的化学方程式为16.(1)酸式盐NaHSO4===Na++H++SO【解析】(1)NaHSO4属于酸式盐，溶于水的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO42-。(2)Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应的离子方程式为Ba2++2OH-+SO42-+2H+===BaSO4↓+2H2O。(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，离子方程式为Ba2+17.(1)圆底烧瓶；MnO2+4HCl(浓)(2)除去氯气中的氯化氢；D装置的溶液中含有水，故氯气中水蒸气不影响实验现象，可以去掉(3)试液变红色又褪色(4)(5)Cl【解析】装置A为氯气发生装置，出来的氯气经装置B中的饱和食盐水除去氯化氢，再经装置C中浓硫酸除去水蒸气，在装置D中氯气和水生成盐酸和漂白性次氯酸，溶液先变红色后褪色，装置E中氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙得到漂白粉，尾气有毒，处理后防止污染。(1)仪器m的为圆底烧瓶；装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+2H2O