2026年北师大版长沙市外国语学校九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

2026年北师大版长沙市外国语学校九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年北师大版长沙市外国语学校九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20g质量分数为10%的盐酸与20g质量分数为20%的盐酸混合，所得溶液的质量分数是多少？A.15%B.16.7%C.18.3%D.20%参考答案：B2.某温度下，将100g水加入20g硝酸钾固体中，充分搅拌后得到不饱和溶液，该溶液的质量分数是多少？A.16.7%B.20%C.25%D.30%参考答案：A3.将20g质量分数为10%的氢氧化钠溶液与20g质量分数为20%的硫酸混合，恰好完全反应，所得溶液的pH值是多少？A.7B.8C.9D.10参考答案：C4.某溶液能使酚酞试液变红，该溶液的pH值可能是多少？A.3B.5C.7D.9参考答案：D5.下列关于溶液的说法正确的是？A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一稳定的混合物C.溶液中的溶质一定是固体D.溶液中的溶剂一定是水参考答案：B6.将50g质量分数为20%的食盐溶液稀释到质量分数为10%，需要加入多少克水？A.50gB.100gC.150gD.200g参考答案：B7.下列物质中，属于酸的是？A.硫酸B.氢氧化钠C.氯化钠D.碳酸钙参考答案：A8.下列物质中，属于碱的是？A.盐酸B.氢氧化钾C.硝酸钠D.碳酸参考答案：B9.根据质量守恒定律，镁带在空气中燃烧后，生成的氧化镁质量是多少？A.等于镁带的质量B.大于镁带的质量C.小于镁带的质量D.无法确定参考答案：B10.燃烧是一种剧烈的氧化反应，下列说法正确的是？A.燃烧一定是放热反应B.燃烧一定是吸热反应C.燃烧一定是缓慢反应D.燃烧一定是无色反应参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，将20g硝酸钾固体加入50g水中，搅拌后得到______溶液。参考答案：不饱和2.酚酞试液在______溶液中变红。参考答案：碱性3.将10mL质量分数为20%的盐酸与10mL质量分数为10%的盐酸混合，所得溶液的质量分数为______。参考答案：14%4.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，该温度下，将36g氯化钠溶于100g水中，所得溶液的质量分数为______。参考答案：36%5.一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质的质量与溶剂的质量之比为m，则该温度下该物质的溶解度为______。参考答案：100m6.将20g质量分数为10%的硫酸铜溶液稀释到质量分数为5%，需加入水的质量为______。参考答案：20g7.某温度下，将100g水加入20g硝酸钾固体中，充分搅拌后得到不饱和溶液，该温度下硝酸钾的溶解度小于______。参考答案：36g8.某溶液的pH值为8，该溶液呈______性。参考答案：碱性9.将20g质量分数为10%的氢氧化钠溶液与20g质量分数为20%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的质量分数为______。参考答案：15%10.某温度下，将50g水加入20g硝酸钾固体中，充分搅拌后得到不饱和溶液，再加入10g硝酸钾固体，搅拌后得到______溶液。参考答案：饱和三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该溶质的溶液。参考答案：√2.溶液的浓度可以用质量分数、体积分数和摩尔浓度等多种方式表示。参考答案：√3.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。参考答案：√4.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。参考答案：√5.酚酞试液在酸性溶液中会变红。参考答案：×6.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。参考答案：√7.质量分数为10%的盐酸溶液比质量分数为20%的盐酸溶液稀。参考答案：√8.溶液的pH值越大，表示溶液的酸性越强。参考答案：×9.在一定温度下，饱和溶液的浓度是固定的。参考答案：√10.将20g质量分数为10%的硫酸溶液与20g质量分数为20%的硫酸溶液混合，所得溶液的质量分数为15%。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述饱和溶液与不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解该溶质的溶液。2.解释为什么温度升高会增大固体物质的溶解度。参考答案：温度升高，固体物质溶解时分子运动加剧，溶质与溶剂分子间作用力减弱，溶解速率加快，溶解度增大。3.列举两种常见的酸，并简述其主要性质。参考答案：常见的酸有盐酸（HCl），主要性质是具有腐蚀性，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱反应生成盐和水；硫酸（H₂SO₄），主要性质是具有强腐蚀性，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱反应生成盐和水，且具有脱水性和吸水性。4.说明稀盐酸与锌粒反应的化学方程式，并解释反应现象。参考答案：化学方程式为Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑；反应现象是锌粒逐渐溶解，产生无色无味的气体（氢气），溶液由无色变为浅绿色。5.判断题：碱溶液能使酚酞试液变红，因此所有碱溶液都呈碱性。(√/×)参考答案：√6.判断题：二氧化碳溶于水会形成碳酸，因此二氧化碳是酸。(√/×)参考答案：×7.列举两种常见的碱，并简述其主要性质。参考答案：常见的碱有氢氧化钠（NaOH），主要性质是具有强腐蚀性，易溶于水，溶液呈强碱性，能使酚酞试液变红；氢氧化钙（Ca(OH)₂），主要性质是微溶于水，溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀。8.解释为什么肥皂在硬水中去污效果不好。参考答案：肥皂在硬水中去污效果不好，是因为硬水中含有较多的钙离子（Ca²⁺）和镁离子（Mg²⁺），这些离子会与肥皂中的高级脂肪酸钠（如硬脂酸钠）反应生成不溶于水的钙皂和镁皂，从而降低了肥皂的去污能力。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂需要配制1000g质量分数为20%的硫酸溶液，现有足量的水，请计算需要多少克浓硫酸（质量分数为98%）与水混合才能得到所需的稀硫酸溶液？参考答案：需要98%浓硫酸的质量为200g，需要水的质量为800g2.将20g氯化钠固体加入到100g水中，充分搅拌后形成溶液。若该溶液的质量分数为25%，请计算氯化钠在该温度下的溶解度是多少克？参考答案：氯化钠在该温度下的溶解度为36g3.某温度下，将50g硝酸钾固体加入到100g水中，充分搅拌后形成溶液。若该溶液的质量分数为30%，请计算在该温度下硝酸钾的溶解度是多少克？参考答案：硝酸钾在该温度下的溶解度为150g4.某温度下，将20g氯化钠固体加入到100g水中，充分搅拌后形成溶液。若该溶液的质量分数为25%，请计算在该温度下氯化钠的溶解度是多少克？参考答案：氯化钠在该温度下的溶解度为36g5.某温度下，将30g硝酸钾固体加入到100g水中，充分搅拌后形成溶液。若该溶液的质量分数为30%，请计算在该温度下硝酸钾的溶解度是多少克？参考答案：硝酸钾在该温度下的溶解度为150g6.某温度下，将40g氯化钠固体加入到100g水中，充分搅拌后形成溶液。若该溶液的质量分数为40%，请计算在该温度下氯化钠的溶解度是多少克？参考答案：氯化钠在该温度下的溶解度为60g7.某温度下，将50g硝酸钾固体加入到100g水中，充分搅拌后形成溶液。若该溶液的质量分数为50%，请计算在该温度下硝酸钾的溶解度是多少克？参考答案：硝酸钾在该温度下的溶解度为100g8.某温度下，将60g氯化钠固体加入到100g水中，充分搅拌后形成溶液。若该溶液的质量分数为60%，请计算在该温度下氯化钠的溶解度是多少克？参考答案：氯化钠在该温度下的溶解度为90g标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查溶液质量分数的计算。盐酸和硫酸混合后，溶质质量不变，溶液质量增加，因此质量分数降低。设混合后溶液的质量分数为x，则有20g×10%+20g×20%=(20g+20g)×x，解得x=16.7%。A、C、D选项计算错误。2.参考答案：A解析：本题考查溶解度与溶液质量分数的关系。不饱和溶液意味着溶质没有完全溶解，因此溶液质量分数小于20%。设溶液质量分数为x，则有100g+20g=100g×(1-x)，解得x=16.7%。B、C、D选项计算错误。3.参考答案：C解析：本题考查酸碱中和反应与pH值的关系。氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应后溶液呈碱性，pH值大于7。根据化学方程式2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，可知20g×10%的氢氧化钠与20g×20%的硫酸恰好完全反应，反应后溶液呈碱性，pH值约为9。A、B、D选项判断错误。4.参考答案：D解析：本题考查溶液酸碱性与pH值的关系。酚酞试液在碱性溶液中变红，因此pH值大于7。A、B选项pH值小于7，C选项pH值等于7，只有D选项pH值大于7。A、B、C选项判断错误。5.参考答案：B解析：本题考查溶液的基本特征。溶液是均一稳定的混合物，B选项正确。A选项错误，溶液可以有颜色；C选项错误，溶质可以是气体或液体；D选项错误，溶剂不一定是水。A、C、D选项判断错误。6.参考答案：B解析：本题考查溶液稀释的计算。设需要加入水的质量为x，则有50g×20%=(50g+x)×10%，解得x=100g。A、C、D选项计算错误。7.参考答案：A解析：本题考查酸的定义。酸是指在水溶液中能电离出氢离子的化合物，硫酸符合该定义。B、C、D选项分别属于碱、盐、盐，A选项判断正确。8.参考答案：B解析：本题考查碱的定义。碱是指在水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物，氢氧化钾符合该定义。A、C、D选项分别属于酸、盐、盐，B选项判断正确。9.参考答案：B解析：本题考查质量守恒定律。镁带在空气中燃烧生成氧化镁，反应前镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，因此氧化镁的质量大于镁带的质量。A、C、D选项判断错误。10.参考答案：A解析：本题考查燃烧的特征。燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常伴随发光发热，因此一定是放热反应。B、C、D选项分别错误，燃烧不一定是吸热反应、缓慢反应、无色反应。B、C、D选项判断错误。二、填空题1.参考答案：不饱和解析：本题考查溶解度与饱和溶液的概念。硝酸钾在50g水中溶解的质量小于其在该温度下的溶解度，故为不饱和溶液。2.参考答案：碱性解析：本题考查酸碱指示剂。酚酞试液在碱性溶液中变红，故能使酚酞试液变红的溶液呈碱性。3.参考答案：14%解析：本题考查溶液稀释的计算。设混合后溶液的质量为m，则20%×10g+10%×10g=m×14%，解得m=20g，故混合后溶液的质量分数为(20%×10g+10%×10g)/20g=14%。4.参考答案：36%解析：本题考查溶解度与质量分数的计算。氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g氯化钠，故所得溶液的质量分数为36g/(36g+100g)×100%=36%。5.参考答案：100m解析：本题考查溶解度与质量分数的关系。溶解度是指100g溶剂中溶解溶质的最大质量，故该温度下该物质的溶解度为100m。6.参考答案：20g解析：本题考查溶液稀释的计算。设需加入水的质量为x，则(10mL×20%+10mL×10%)/(10mL+10mL+x)=5%，解得x=20g。7.参考答案：36g解析：本题考查溶解度与不饱和溶液的概念。不饱和溶液中溶质的质量小于其在该温度下的溶解度，故该温度下硝酸钾的溶解度大于20g/100g水，小于36g/100g水，即小于36g。8.参考答案：碱性解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值大于7的溶液呈碱性，故pH值为8的溶液呈碱性。9.参考答案：15%解析：本题考查溶液混合的计算。设混合后溶液的质量为m，则20%×20g+20%×20g=m×15%，解得m=80g，故混合后溶液的质量分数为(20%×20g+20%×20g)/80g=15%。10.参考答案：饱和解析：本题考查溶解度与饱和溶液的概念。50g水中最多能溶解20g硝酸钾，故加入10g硝酸钾后，溶液达到饱和状态。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的概念。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该溶质的溶液，这个定义是正确的。2.参考答案：√解析：本题考查溶液浓度的表示方法。溶液的浓度可以用质量分数、体积分数和摩尔浓度等多种方式表示，这个说法是正确的。3.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生，这个做法是正确的。4.参考答案：√解析：本题考查溶解度的定义。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，这个定义是正确的。5.参考答案：×解析：本题考查酚酞试液的性质。酚酞试液在碱性溶液中会变红，在酸性溶液中不变色，所以这个说法是错误的。6.参考答案：√解析：本题考查硝酸钾的溶解度随温度的变化。硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，这个说法是正确的。7.参考答案：√解析：本题考查溶液浓度的比较。质量分数为10%的盐酸溶液比质量分数为20%的盐酸溶液稀，这个说法是正确的。8.参考答案：×解析：本题考查溶液pH值与酸性的关系。溶液的pH值越大，表示溶液的碱性越强，而不是酸性越强，所以这个说法是错误的。9.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的浓度。在一定温度下，饱和溶液的浓度是固定的，这个说法是正确的。10.参考答案：×解析：本题考查溶液质量分数的计算。将20g质量分数为10%的硫酸溶液与20g质量分数为20%的硫酸溶液混合，所得溶液的质量分数不是15%，而是16.67%，所以这个说法是错误的。四、简答题1.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解该溶质的溶液。解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的区别。饱和溶液与不饱和溶液的区别在于溶剂中是否还能继续溶解溶质。饱和溶液中溶质的溶解达到动态平衡，不再溶解；不饱和溶液中溶质的溶解未达到动态平衡，还能继续溶解。饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。2.参考答案：温度升高，固体物质溶解时分子运动加剧，溶质与溶剂分子间作用力减弱，溶解速率加快，溶解度增大。解析：本题考查固体物质溶解度与温度的关系。温度升高，固体物质溶解时，溶质分子运动加剧，更容易克服溶剂分子间的吸引力，溶解速率加快。同时，溶质与溶剂分子间作用力也因温度升高而减弱，使得更多溶质分子能够进入溶剂中，因此溶解度增大。这一现象对于大多数固体物质适用。3.参考答案：常见的酸有盐酸（HCl），主要性质是具有腐蚀性，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱反应生成盐和水；硫酸（H₂SO₄），主要性质是具有强腐蚀性，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱反应生成盐和水，且具有脱水性和吸水性。解析：本题考查常见酸的性质。盐酸（HCl）是一种无色透明液体，具有强烈的刺激性气味，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱反应生成盐和水，具有腐蚀性。硫酸（H₂SO₄）是一种无色油状液体，具有强腐蚀性，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱反应生成盐和水，且具有脱水性和吸水性。这些性质是酸类物质共有的，但不同酸的性质强度有所差异。4.参考答案：化学方程式为Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑；反应现象是锌粒逐渐溶解，产生无色无味的气体（氢气），溶液由无色变为浅绿色。解析：本题考查稀盐酸与锌粒反应的化学方程式及反应现象。锌（Zn）是一种活泼金属，能与稀盐酸（HCl）反应生成氯化锌（ZnCl₂）和氢气（H₂）。反应的化学方程式为Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑。反应现象是锌粒逐渐溶解，产生无色无味的气体（氢气），溶液由无色变为浅绿色（因生成的氯化锌溶液呈浅绿色）。5.参考答案：√解析：本题考查碱溶液的性质。碱溶液能使酚酞试液变红，是因为碱溶液中的氢氧根离子（OH⁻）能与酚酞试液反应，使酚酞试液呈现红色。因此，所有碱溶液都呈碱性，这一说法是正确的。6.参考答案：×解析：本题考查二氧化碳的性质。二氧化碳（CO₂）溶于水会形成碳酸（H₂CO₃），反应方程式为CO₂+H₂O→H₂CO₃。但二氧化碳本身不是酸，而是酸性氧化物。酸是指在水溶液中能电离出氢离子（H⁺）的物质，而二氧化碳在水溶液中只是与水反应生成碳酸，碳酸才是酸。因此，二氧化碳不是酸，这一说法是错误的。7.参考答案：常见的碱有氢氧化钠（NaOH），主要性质是具有强腐蚀性，易溶于水，溶液呈强碱性，能使酚酞试液变红；氢氧化钙（Ca(OH)₂），主要性质是微溶于水，溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀。解析：本题考查常见碱的性质。氢氧化钠（NaOH）是一种白色固体，易溶于水，溶液呈强碱性，具有强腐蚀性，能使酚酞试液变红。氢氧化钙（Ca(OH)₂）是一种白色粉末，微溶于水，溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀（Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂O）。这些性质是碱类物质共有的，但不同碱的性质强度有所差异。8.参考答案：肥皂在硬水中去污效果不好，是因为硬水中含有较多的钙离子（Ca²⁺）和镁离子（Mg²⁺），这些离子会与肥皂中的高级脂肪酸钠（如硬脂酸钠）反应生成不溶于水的钙皂和镁皂，从而降低了肥皂的去污能力。解析：本题考查肥皂在硬水中的去污效果。肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠（如硬脂酸钠），在硬水中，钙离子（Ca²⁺）和镁离子（Mg²⁺）会与高级脂肪酸钠反应生成不溶于水的钙皂和镁皂（如硬脂酸钙、硬脂酸镁），这些沉淀物附着在衣物上，降低了肥皂的去污能力。因此，肥皂在硬水中去污效果不好。五、应用题1.参考答案：需要98%浓硫酸的质量为200g，需要水的质量为800g解析：本题考查溶液的配制。首先，根据溶液的质量分数公式，可以计算出需要的浓硫酸质量为1000g×20%/98%≈204.08g。由于需要配制1000g稀硫酸溶液，因此需要加入的水的质量为1000g-204.08g=795.92g。所以，需要98%浓硫酸的质量为200g，需要水的质量为800g。2.参考答案：氯化钠在该温度下的溶解度为36g