广东省深圳市第二中学九年级化学第8章化学计算测试卷及答案

广东省深圳市第二中学九年级化学第8章化学计算测试卷及答案第1页共1页广东省深圳市第二中学九年级化学第8章化学计算测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将10g质量分数为20%的盐酸溶液稀释为质量分数为10%的盐酸溶液，需要加入水的质量是A.5gB.10gC.15gD.20g参考答案：B2.某金属R的相对原子质量为M，若R的氯化物化学式为RCl₃，则RCl₃的摩尔质量是A.Mg/molB.3Mg/molC.(M+35.5)g/molD.(M+106.5)g/mol参考答案：D3.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物完全溶于足量稀硫酸中，收集到11.2L氢气（标准状况），则原混合物中镁和铝的质量比可能是A.1:1B.3:2C.2:3D.3:4参考答案：B4.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，若反应中高锰酸钾的质量减少了9.8g，则生成氧气的质量是A.2.4gB.3.2gC.4.8gD.6.4g参考答案：C5.将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH值A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定参考答案：B6.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.AlC.CuOD.NaCl参考答案：B7.将20g某固体物质溶于100g水中，所得溶液的质量分数为20%，则该固体物质的溶解度（室温）是A.20gB.40gC.60gD.80g参考答案：B8.一定温度下，向某饱和食盐水中加入少量食盐晶体，则溶液的A.溶解度增大B.溶解度减小C.质量分数增大D.质量分数减小参考答案：A9.下列关于燃烧条件的叙述，正确的是A.可燃物燃烧必须达到着火点B.可燃物燃烧必须与氧气接触C.可燃物燃烧必须同时满足A和B条件D.可燃物燃烧与可燃物的种类无关参考答案：C10.实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，下列装置中，最适合收集干燥二氧化碳的是A.图1B.图2C.图3D.图4参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，100g水中最多能溶解ag某固体物质，该温度下该固体的溶解度是______。参考答案：ag2.将20g溶质质量分数为20%的盐酸溶液稀释到100g，所得溶液的溶质质量分数为______。参考答案：4%3.2H₂+O₂→2H₂O反应中，32g氧气完全反应需要氢气的质量是______。参考答案：4g4.等质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量镁大于铝，原因是______。参考答案：镁的相对原子质量小于铝5.某溶液的pH值为2，该溶液呈______性。参考答案：酸性6.将10g质量分数为30%的NaOH溶液与10g质量分数为20%的NaOH溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为______。参考答案：25%7.将10g质量分数为20%的盐酸溶液稀释为质量分数为10%的盐酸溶液，需要加入水的质量是______。参考答案：10g8.某金属R的相对原子质量为56，若R的氯化物化学式为RCl₂，则R的化合价是______。参考答案：+29.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物完全溶于足量稀硫酸中，收集到1.4g氢气，则原混合物中镁和铝的质量比是______。参考答案：3:210.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，若反应中高锰酸钾的质量减少了6.4g，则生成氧气的质量是______。参考答案：0.8g三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.某温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，该温度下氯化钠的溶解度是36g。参考答案：√2.将20g溶质质量分数为20%的盐酸溶液稀释到100g，所得溶液的溶质质量分数为2%。参考答案：√3.等质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量镁大于铝。参考答案：×4.某金属R的相对原子质量为56，若R的氯化物化学式为RCl₂，则R的化合价为+2价。参考答案：√5.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，因此它不能与任何酸发生反应。参考答案：×6.氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，因此酚酞试液可以用来区分酸性和碱性溶液。参考答案：×7.在一定温度下，将50g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水，析出硝酸钾的质量小于5g。参考答案：×8.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到食盐溶液，该溶液的密度小于水的密度。参考答案：×9.一定温度下，向某饱和食盐水中加入少量食盐晶体，则溶液的浓度不变。参考答案：√10.某溶液的pH值为3，该溶液中氢离子浓度约为0.001mol/L。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.一定温度下，将20g溶质质量分数为20%的盐酸溶液稀释到100g，所得溶质质量分数是多少？A.2%B.4%C.10%D.20%参考答案：C2.2H₂+O₂→2H₂O反应中，32g氧气完全反应需要多少克氢气？A.2gB.4gC.8gD.16g参考答案：C3.等质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量哪个更大？A.镁B.铝C.一样大D.无法确定参考答案：A4.某金属R的相对原子质量为56，若R的氯化物化学式为RCl₂，R的化合价是多少？A.+1B.+2C.+3D.+4参考答案：B5.溶液的质量分数是指什么？A.溶质质量与溶剂质量之比B.溶质质量与溶液质量之比C.溶剂质量与溶液质量之比D.溶质质量与溶剂质量之比参考答案：B6.在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到什么值？A.最小值B.最大值C.平均值D.中位数参考答案：B7.糖水是一种溶液，为什么？A.因为糖在水中均匀分散B.因为糖在水中形成稳定体系C.因为糖在水中溶解D.A和B都正确参考答案：D8.溶解度是指什么？A.在一定温度下，100克溶剂中最多能溶解的溶质质量B.在一定温度下，100克溶剂中溶解的溶质质量C.在一定温度下，100克溶液中溶解的溶质质量D.在一定温度下，100克溶剂中溶解的溶质体积参考答案：A五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂需要配制1000g质量分数为15%的硫酸溶液，现有浓硫酸（质量分数为98%）和水。请计算需要浓硫酸和水的质量分别是多少？A.浓硫酸200g，水800gB.浓硫酸150g，水850gC.浓硫酸180g，水820gD.浓硫酸160g，水840g参考答案：A2.将20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到200mL，所得溶液的质量分数是多少？A.0.5%B.1%C.1.25%D.2%参考答案：B3.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。现有一杯该温度下的氯化钠饱和溶液，其质量为200g，其中含有多少克氯化钠？A.36gB.72gC.108gD.144g参考答案：B4.将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液与50g质量分数为10%的硝酸钾溶液混合，所得溶液的质量分数是多少？A.10%B.15%C.20%D.25%参考答案：B5.某温度下，将30g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后得到的是不饱和溶液。若要将其变为饱和溶液，至少还需要加入多少克硝酸钾固体？A.10gB.15gC.20gD.25g参考答案：C6.实验室需要配制500g质量分数为10%的碳酸钠溶液。现有固体碳酸钠和足量的水，请计算需要固体碳酸钠多少克？A.50gB.60gC.70gD.80g参考答案：A7.某温度下，将40g硝酸钾固体加入80g水中，搅拌后得到的是饱和溶液。若将此溶液蒸发掉20g水，析出多少克硝酸钾固体？A.10gB.15gC.20gD.25g参考答案：C8.将pH=3的盐酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH值可能是多少？A.7B.8C.9D.10参考答案：A标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查溶液稀释的计算。设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有10g×20%=(10g+x)×10%，解得x=10g。故选B。A、C、D计算错误。2.参考答案：D解析：本题考查摩尔质量的计算。RCl₃的摩尔质量等于R的相对原子质量加上3个氯原子的相对原子质量，即M+(35.5×3)=M+106.5g/mol。故选D。A、B、C计算错误。3.参考答案：B解析：本题考查金属与酸反应的计算。设镁和铝的质量分别为m₁和m₂，根据化学方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，可得m₁/24+2m₂/54=11.2/22.4，即m₁/12+m₂/27=0.5。又根据镁和铝的化学计量数比为1:2，可得m₁/m₂=3/2。故选B。A、C、D比值错误。4.参考答案：C解析：本题考查高锰酸钾制氧气的计算。根据化学方程式2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，可知高锰酸钾与氧气的质量比为316:32，即9.8g高锰酸钾对应氧气的质量为(32/316)×9.8g=0.98g。故选C。A、B、D计算错误。5.参考答案：B解析：本题考查pH的计算。pH=3的盐酸中[H⁺]=10⁻³mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中[OH⁻]=10⁻³mol/L，二者等体积混合后，H⁺与OH⁻恰好完全反应，所得溶液为中性，但盐酸浓度大于氢氧化钠溶液浓度，故混合后溶液仍呈酸性，pH7。故选B。A、C、D判断错误。6.参考答案：B解析：本题考查金属的性质。铝既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。故选B。A、C、D均不能同时与盐酸和氢氧化钠溶液反应。7.参考答案：B解析：本题考查溶解度的计算。溶液的质量分数为20%，即100g水中溶解20g溶质，则该固体物质的溶解度为40g。故选B。A、C、D溶解度计算错误。8.参考答案：A解析：本题考查溶解度的性质。溶解度是物质在特定温度下100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的量，是一个定值，与溶液中溶质的质量无关。向饱和食盐水中加入少量食盐晶体，溶解度不变，但溶液的质量分数会增大。故选A。B、C、D说法错误。9.参考答案：C解析：本题考查燃烧的条件。燃烧需要同时满足可燃物、氧气（或助燃剂）和达到着火点三个条件，缺一不可。故选C。A、B只满足燃烧条件的一部分，D错误。10.参考答案：D解析：本题考查气体的收集方法。二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集；但二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集；干燥二氧化碳需要通过干燥剂，球形干燥管是常用的干燥装置。故选D。A、B、C收集或干燥方法错误。二、填空题1.参考答案：ag解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的量。题干中给出的是100g水中最多能溶解ag某固体物质，因此该温度下该固体的溶解度就是ag。2.参考答案：4%解析：本题考查溶液稀释的计算。稀释前后溶质的质量不变。稀释前溶质的质量为20g×20%=4g，稀释后溶液的总质量为100g，因此溶质质量分数为4g/100g×100%=4%。3.参考答案：4g解析：本题考查化学方程式的计算。根据化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，32g氧气（O₂）的物质的量为32g/32g/mol=1mol，需要氢气（H₂）的物质的量为1mol×2/1=2mol，质量为2mol×2g/mol=4g。4.参考答案：镁的相对原子质量小于铝解析：本题考查金属与酸反应的速率。等质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量镁大于铝，原因是镁的相对原子质量小于铝，相同质量下镁的物质的量更大，反应速率更快。5.参考答案：酸性解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值小于7的溶液呈酸性，pH值为2的溶液呈酸性。6.参考答案：25%解析：本题考查溶液混合的计算。混合后溶液的总质量为10g+10g=20g，溶质的质量为30%×10g+20%×10g=5g+2g=7g，因此溶质质量分数为7g/20g×100%=35%。7.参考答案：10g解析：本题考查溶液稀释的计算。稀释前后溶质的质量不变。稀释前溶质的质量为10g×20%=2g，稀释后溶质质量分数为10%，因此稀释后溶液的总质量为2g/10%=20g，需要加入水的质量为20g-10g=10g。8.参考答案：+2解析：本题考查化合价与化学式的计算。RCl₂中氯（Cl）的化合价为-1，因此R的化合价为+2。9.参考答案：3:2解析：本题考查化学方程式的计算。根据化学方程式Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑，Al+3HCl→AlCl₃+3H₂↑，设镁和铝的质量分别为xg和yg，则生成的氢气质量为xg/24g/mol×1mol/mol+yg/27g/mol×3mol/mol=1.4g，即x/24+y/9=1.4，又因为x+y=10g，联立方程组解得x=6g，y=4g，因此镁和铝的质量比是6:4=3:2。10.参考答案：0.8g解析：本题考查化学方程式的计算。根据化学方程式2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，高锰酸钾的质量减少了6.4g，即反应中消耗的高锰酸钾的质量为6.4g/(1-1/2)=8.8g，生成的氧气的质量为8.8g/158g/mol×1mol/mol×32g/mol=0.8g。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查〈溶解度的概念〉。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。题干中给出的信息与溶解度的定义相符，因此该说法正确。2.参考答案：√解析：本题考查〈溶液稀释的计算〉。稀释前后溶质的质量不变。稀释前溶质的质量为20g×20%=4g，稀释后溶液的质量为100g，因此溶质质量分数为4g/100g×100%=4%。题干中的说法正确。3.参考答案：×解析：本题考查〈金属活动性与酸反应〉。镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，根据化学方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，可以看出，等质量的镁和铝，镁的相对原子质量小于铝，因此镁与酸反应生成的氢气质量会更多。题干中的说法错误。4.参考答案：√解析：本题考查〈化学式的意义〉。氯化物化学式为RCl₂，说明R元素与氯元素形成化合物时，R元素的化合价为+2价。题干中的说法正确。5.参考答案：×解析：本题考查〈酸与碳酸盐的反应〉。碳酸钙虽然不溶于水，但可以与酸发生反应，生成二氧化碳气体。例如，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。题干中的说法错误。6.参考答案：×解析：本题考查〈指示剂的应用〉。酚酞试液在酸性和中性溶液中不变色，只有在碱性溶液中才变红。因此，酚酞试液不能用来区分酸性和碱性溶液。题干中的说法错误。7.参考答案：×解析：本题考查〈饱和溶液的性质〉。在一定温度下，饱和溶液的浓度是固定的。将50g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水，溶液中会析出部分硝酸钾，剩余溶液仍然是饱和溶液，但溶液的质量减少了，因此析出硝酸钾的质量会大于5g。题干中的说法错误。8.参考答案：×解析：本题考查〈溶液与纯溶剂的密度比较〉。食盐溶液的密度通常略大于水的密度，因为溶质的质量增加了溶液的总质量。题干中的说法错误。9.参考答案：√解析：本题考查〈饱和溶液的性质〉。在一定温度下，饱和溶液的浓度是固定的。向饱和食盐水中加入少量食盐晶体，晶体不会溶解，溶液的浓度不变。题干中的说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查〈pH值与氢离子浓度的关系〉。pH值为3的溶液，氢离子浓度约为10⁻³mol/L，即0.001mol/L。题干中的说法正确。四、简答题1.参考答案：C解析：本题考查溶液稀释的计算。稀释前后溶质质量不变。稀释前溶质质量为20g×20%=4g。稀释后溶液质量为100g，溶质质量仍为4g，所以溶质质量分数为4g/100g×100%=4%。选项A、B、D计算错误。2.参考答案：C解析：本题考查化学方程式计算。根据方程式2H₂+O₂→2H₂O，氢气和氧气的质量比为(2×2):(32)=1:8。32g氧气完全反应需要氢气32g/8=4g。选项A、B、D计算错误。3.参考答案：A解析：本题考查金属活动性与化学方程式计算。镁比铝活泼，反应速率更快。等质量镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，镁生成的氢气质量更大。选项B、C、D错误。4.参考答案：B解析：本题考查化合价计算。氯化物化学式为RCl₂，说明R元素与Cl元素化合价代数和为0。设R元素化合价为x，则x+(-1)×2=0，解得x=+2。选项A、C、D错误。5.参考答案：B解析：本题考查溶液质量分数的定义。溶液的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。选项A、C、D错误。6.参考答案：B解析：本题考查饱和溶液的概念。在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值。选项A、C、D错误。7.参考答案：D