2026年北京市实验中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

2026年北京市实验中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年北京市实验中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20mL密度为1.2g/cm³的浓盐酸稀释成500mL质量分数为10%的盐酸溶液，需要水的体积大约是多少？A.460mLB.480mLC.490mLD.520mL参考答案：A2.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是：A.饱和溶液中溶质的质量分数一定最大B.饱和溶液降温后一定有晶体析出C.饱和溶液不能再溶解任何物质D.饱和溶液的浓度一定等于该温度下溶质的溶解度参考答案：A3.将pH值为3的溶液与pH值为11的溶液等体积混合，所得溶液的pH值：A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定参考答案：C4.在温度不变的情况下，将一杯饱和食盐溶液蒸发10g水，溶液的浓度将：A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A5.用pH试纸测定某溶液的pH值时，正确的操作方法是：A.将pH试纸伸入待测液中B.将待测液滴在pH试纸上C.将pH试纸与待测液混合搅拌D.用水润湿pH试纸后再测参考答案：B6.下列物质中，属于溶液的是：①食盐水②酒精③泥水④冰水混合物A.①②B.①③C.②④D.①②④参考答案：A7.将20℃时100g水中溶解了30g氯化钠的溶液，升温到50℃后，溶液的浓度将：A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A8.某地冬季气温较低，要防止水管冻裂，可以在水中加入什么物质？A.食盐B.糖C.酒精D.以上都可以参考答案：A9.实验室需要配制100g质量分数为10%的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的质量是多少？A.10gB.20gC.30gD.40g参考答案：A10.将50g硝酸钾加入到100g水中，搅拌后固体没有完全溶解，该溶液：A.是饱和溶液B.不是饱和溶液C.无法确定D.以上都不对参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.将20℃时100g水中溶解了30g氯化钠的溶液，升温到50℃时，氯化钠的溶解度将______。参考答案：增大2.某温度下，某物质的溶解度为S，在此温度下，将Sg该物质加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数为______。参考答案：S/(100+S)3.下列关于溶液的说法中，正确的是______（填序号）。①溶液是均一、稳定的混合物；②溶液中的溶质可以是固体、液体或气体；③溶液一定是无色的；④饱和溶液不能继续溶解溶质。参考答案：①②4.将一定质量的饱和食盐溶液蒸发部分水分后，溶液的浓度将______。参考答案：增大5.某工厂需要配制500g质量分数为20%的NaCl溶液，已知室温下NaCl的溶解度为36g，则所需NaCl的质量为______g。参考答案：1006.将一定量的水加入到50g质量分数为10%的CuSO₄溶液中，溶液的pH值将______。参考答案：增大7.某地冬季气温较低，为了防止水管冻裂，通常会在水中加入某种物质，该物质是______。参考答案：水8.将20℃时100g水中最多能溶解30g的KNO₃的饱和溶液，升温到30℃时，该溶液的溶质质量分数将______。参考答案：增大9.某溶液的pH值为4，请说明该溶液的性质，并列举一种生活中常见的酸性物质______。参考答案：酸性；醋10.简述稀释浓硫酸的正确操作方法，并解释为什么需要这样操作______。参考答案：将浓硫酸沿容器壁缓慢加入水中，并不断搅拌；防止酸液飞溅，并降低溶液的温度。三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.溶液的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。参考答案：√2.在一定温度下，饱和溶液中溶质的溶解度等于该温度下该溶质的最大溶解量。参考答案：√3.将20℃时100g水中溶解了36g氯化钠的溶液，升温到50℃后，溶液仍为饱和溶液。参考答案：×4.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：√5.pH值等于7的溶液一定是中性溶液。参考答案：√6.酚酞试液在酸性溶液中会变红。参考答案：×7.某温度下，100g水中最多能溶解40g硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度为40g。参考答案：√8.将一定质量的饱和食盐溶液蒸发部分水分后，溶液的浓度将增大。参考答案：√9.溶液的浓度越大，溶液的密度越大。参考答案：×10.等质量分数的盐酸和硫酸，它们所含的氢离子质量相等。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述饱和溶液与不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。2.如何用实验方法判断食盐溶液是否饱和？参考答案：向溶液中加入溶质，若不再溶解，则说明溶液已饱和；若继续溶解，则说明溶液未饱和。3.简述溶液质量分数的含义及其计算方法。参考答案：溶液质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，计算方法为：溶液质量分数=(溶质质量÷溶液质量)×100%。4.将20℃时100g水中溶解了30g氯化钠的饱和溶液，升温到50℃后，溶液的质量分数是否改变？为什么？参考答案：溶液的质量分数将增大。因为升温会提高氯化钠的溶解度，导致溶液中溶解的氯化钠质量增加，而溶液的总质量基本不变，因此溶液的质量分数会增大。5.简述稀释浓硫酸的正确操作方法。参考答案：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。这是因为浓硫酸溶于水会放出大量热量，若将水加入浓硫酸中，水会浮在硫酸表面，局部温度急剧升高，导致水沸腾，可能造成酸液飞溅。6.pH值等于7的溶液一定是中性溶液吗？为什么？参考答案：pH值等于7的溶液不一定是中性溶液。因为pH值只表示溶液的酸碱度，而中性溶液不仅要求pH值等于7，还要求溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等。在非中性条件下，pH值等于7的溶液可能是碱性溶液。7.将一定质量的饱和食盐溶液蒸发部分水分后，溶液的浓度将如何变化？参考答案：溶液的浓度将增大。因为蒸发水分会导致溶液中溶质的质量分数增加，而溶液的总质量减少，因此溶液的浓度会增大。8.等质量分数的盐酸和硫酸，它们所含的氢离子质量是否相等？为什么？参考答案：等质量分数的盐酸和硫酸，它们所含的氢离子质量不相等。因为盐酸和硫酸的化学式不同，导致它们的摩尔质量不同，因此等质量分数的盐酸和硫酸所含的氢离子质量不相等。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.实验室需要配制100g质量分数为20%的NaCl溶液，现有20%的NaCl溶液和蒸馏水，请计算需要多少克20%的NaCl溶液和多少克蒸馏水？A.20g20%NaCl溶液和80g蒸馏水B.50g20%NaCl溶液和50g蒸馏水C.80g20%NaCl溶液和20g蒸馏水D.100g20%NaCl溶液和0g蒸馏水参考答案：A2.将20℃时100g水中溶解了30g氯化钠的饱和溶液，升温到50℃，溶液的质量分数将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A3.某温度下，100g水中最多能溶解40g硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度是多少？A.20gB.40gC.60gD.80g参考答案：B4.将一定质量的饱和食盐溶液蒸发部分水分后，溶液的浓度将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A5.等质量分数的盐酸和硫酸，它们所含的氢离子质量是否相等？A.相等B.不相等C.无法确定D.取决于溶液体积参考答案：B6.如何用实验方法判断食盐溶液是否饱和？A.观察是否有晶体析出B.测量溶液的密度C.测量溶液的pH值D.加入少量食盐看是否溶解参考答案：A7.简述溶液质量分数的含义及其计算方法。参考答案：溶液质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，计算方法为：溶液质量分数=溶质质量/溶液质量100%。8.将20℃时100g水中溶解了36g氯化钠的溶液，升温到50℃，溶液的质量分数将如何变化？参考答案：A标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查溶液稀释的计算。浓盐酸的溶质质量=20mL×1.2g/cm³=24g，稀释后溶液的总质量=500mL×1g/mL=500g，溶质质量分数为10%，则稀释后溶液中溶质质量=500g×10%=50g，需要水的质量=50g-24g=26g，需要水的体积=26g/1g/mL=26mL，所以需要水的体积=500mL-26mL=474mL，最接近的是A选项460mL。2.参考答案：A解析：本题考查饱和溶液的性质。饱和溶液中溶质的质量分数不一定最大，因为溶解度不同的物质饱和溶液的溶质质量分数不同；饱和溶液降温后不一定有晶体析出，如果溶解度随温度升高而增大；饱和溶液可以再溶解与原溶质不相同的物质；饱和溶液的浓度不一定等于该温度下溶质的溶解度，溶解度通常用g/100g水表示，而溶液浓度用g/100mL溶液表示。所以只有A选项正确。3.参考答案：C解析：本题考查pH值的计算。pH值为3的溶液是酸性溶液，pH值为11的溶液是碱性溶液，等体积混合后，酸碱发生中和反应，但酸量不足以完全中和碱，所以混合后溶液呈碱性，pH值大于7。4.参考答案：A解析：本题考查饱和溶液的性质。在温度不变的情况下，将一杯饱和食盐溶液蒸发10g水，溶液中溶剂减少，溶质会结晶析出以保持溶解度不变，所以溶液的浓度会增大。5.参考答案：B解析：本题考查pH试纸的使用方法。正确的操作方法是将待测液滴在pH试纸上，观察试纸颜色变化后与标准比色卡对比，即可得出pH值。6.参考答案：A解析：本题考查溶液的定义。食盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液；酒精是纯净物，不是混合物；泥水是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液；冰水混合物是纯净物，不是混合物。所以只有A选项正确。7.参考答案：A解析：本题考查溶解度与温度的关系。氯化钠的溶解度随温度升高而增大，将20℃时100g水中溶解了30g氯化钠的溶液，升温到50℃后，溶解度增大，溶液仍为饱和溶液，但可以溶解更多的氯化钠，所以溶液的浓度会增大。8.参考答案：A解析：本题考查溶液的性质。食盐水的凝固点降低，可以防止水管冻裂。9.参考答案：A解析：本题考查溶液配制的计算。配制100g质量分数为10%的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的质量=100g×10%=10g。10.参考答案：A解析：本题考查饱和溶液的判断。将50g硝酸钾加入到100g水中，搅拌后固体没有完全溶解，说明溶液已经达到饱和状态，所以该溶液是饱和溶液。二、填空题1.参考答案：增大解析：本题考查溶解度与温度的关系。根据教材知识，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，因此氯化钠的溶解度将增大。2.参考答案：S/(100+S)解析：本题考查溶液质量分数的计算。将Sg该物质加入到100g水中，所得溶液的总质量为100+Sg，溶质质量为Sg，因此溶液的质量分数为S/(100+S)。3.参考答案：①②解析：本题考查溶液的基本性质。溶液是均一、稳定的混合物，溶质可以是固体、液体或气体，因此①②正确；溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的，因此③错误；饱和溶液虽然不能继续溶解溶质，但可以溶解其他溶质，因此④错误。4.参考答案：增大解析：本题考查饱和溶液的性质。将一定质量的饱和食盐溶液蒸发部分水分后，溶液中溶质的质量分数将增大，因为溶质的质量不变，而溶剂的质量减少。5.参考答案：100解析：本题考查溶液质量分数的计算。所需NaCl的质量为500g×20%=100g。6.参考答案：增大解析：本题考查溶液pH值的变化。CuSO₄溶液是酸性的，加入水后溶液的酸性减弱，pH值将增大。7.参考答案：水解析：本题考查溶液在实际生活中的应用。为了防止水管冻裂，通常会在水中加入水，因为水的凝固点较低。8.参考答案：增大解析：本题考查溶解度与温度的关系。KNO₃的溶解度随温度升高而增大，因此升温到30℃时，该溶液的溶质质量分数将增大。9.参考答案：酸性；醋解析：本题考查溶液pH值与性质的关系。pH值为4的溶液呈酸性，生活中常见的酸性物质有醋。10.参考答案：将浓硫酸沿容器壁缓慢加入水中，并不断搅拌；防止酸液飞溅，并降低溶液的温度。解析：本题考查稀释浓硫酸的操作方法及原因。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢加入水中，并不断搅拌，以防止酸液飞溅；同时，浓硫酸溶于水会放出大量热量，不断搅拌可以降低溶液的温度，防止溶液沸腾。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查溶液质量分数的概念。溶液的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，这是溶液浓度的常用表示方法，用于描述溶液中溶质的相对含量。该定义在九年级化学教材中有明确阐述。2.参考答案：√解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中溶解某固态物质达到饱和状态时所溶解溶质的质量。这是溶解度的标准定义，教材中有详细说明。3.参考答案：×解析：本题考查溶解度与温度的关系。氯化钠的溶解度随温度升高而增大，但升温后溶液仍为不饱和溶液，因为溶解度增大，原本的溶液变为不饱和溶液。该知识点在教材中有相关实验和理论支持。4.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止剧烈放热导致溶液飞溅。这是实验室安全操作的基本要求，教材中有明确的安全规范。5.参考答案：√解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值等于7的溶液呈中性，这是酸碱度的基本概念，教材中有详细解释。6.参考答案：×解析：本题考查酚酞试液的作用。酚酞试液在碱性溶液中会变红，在酸性溶液中不变色。这是指示剂的基本性质，教材中有相关实验和理论支持。7.参考答案：√解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中溶解某固态物质达到饱和状态时所溶解溶质的质量。题干描述符合溶解度的定义，教材中有相关说明。8.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的性质。将一定质量的饱和食盐溶液蒸发部分水分后，溶液中溶质的质量不变，但溶剂的质量减少，导致溶液浓度增大。这是饱和溶液的基本性质，教材中有相关理论支持。9.参考答案：×解析：本题考查溶液浓度与密度的关系。溶液的浓度越大，溶液的密度不一定越大。例如，浓糖水的密度可能比浓盐水小。这是溶液性质的一个复杂方面，教材中有相关实验和理论支持。10.参考答案：√解析：本题考查酸的性质。等质量分数的盐酸和硫酸，它们所含的氢离子质量相等，因为质量分数相同，溶质质量相同，而盐酸和硫酸的化学式分别为HCl和H₂SO₄，其中氢离子的质量分数相同。这是酸的基本性质，教材中有相关理论支持。四、简答题1.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的区别。饱和溶液与不饱和溶液的区别在于溶质能否继续溶解，饱和溶液中溶质达到最大溶解量，不饱和溶液中溶质未达到最大溶解量。解答此类题需要掌握饱和溶液和不饱和溶液的概念。2.参考答案：向溶液中加入溶质，若不再溶解，则说明溶液已饱和；若继续溶解，则说明溶液未饱和。解析：本题考查判断溶液是否饱和的实验方法。判断溶液是否饱和常用的方法是加入溶质观察其溶解情况，若溶质不再溶解，则溶液已饱和；若溶质继续溶解，则溶液未饱和。解答此类题需要掌握饱和溶液的判断方法。3.参考答案：溶液质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，计算方法为：溶液质量分数=(溶质质量÷溶液质量)×100%。解析：本题考查溶液质量分数的含义及其计算方法。溶液质量分数是表示溶液浓度的一种方法，计算时需要知道溶质质量和溶液质量，然后进行计算。解答此类题需要掌握溶液质量分数的计算公式。4.参考答案：溶液的质量分数将增大。因为升温会提高氯化钠的溶解度，导致溶液中溶解的氯化钠质量增加，而溶液的总质量基本不变，因此溶液的质量分数会增大。解析：本题考查溶解度与溶液质量分数的关系。氯化钠的溶解度随温度升高而增大，因此升温后溶液中溶解的氯化钠质量会增加，导致溶液的质量分数增大。解答此类题需要掌握溶解度与溶液质量分数的关系。5.参考答案：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。这是因为浓硫酸溶于水会放出大量热量，若将水加入浓硫酸中，水会浮在硫酸表面，局部温度急剧升高，导致水沸腾，可能造成酸液飞溅。解析：本题考查稀释浓硫酸的正确操作方法。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止局部温度过高，造成酸液飞溅。解答此类题需要掌握稀释浓硫酸的安全操作方法。6.参考答案：pH值等于7的溶液不一定是中性溶液。因为pH值只表示溶液的酸碱度，而中性溶液不仅要求pH值等于7，还要求溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等。在非中性条件下，pH值等于7的溶液可能是碱性溶液。解析：本题考查pH值与溶液酸碱度的关系。pH值等于7的溶液只有在常温下才可能是中性溶液，但在非中性条件下，pH值等于7的溶液可能是碱性溶液。解答此类题需要掌握pH值与溶液酸碱度的关系。7.参考答案：溶液的浓度将增大。因为蒸发水分会导致溶液中溶质的质量分数增加，而溶液的总质量减少，因此溶液的浓度会增大。解析：本题考查蒸发水分对溶液浓度的影响。蒸发水分会导