湖北省高中化学一轮复习化学平衡专题测试卷及答案

湖北省高中化学一轮复习化学平衡专题测试卷及答案第1页共1页湖北省高中化学一轮复习化学平衡专题测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态，下列说法正确的是A.SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率B.混合气体的颜色不再变化C.正反应速率等于逆反应速率D.各物质的浓度保持不变参考答案：C2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入1molN₂和3molH₂，达到平衡后，再向体系中充入1molN₂，平衡将A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法判断参考答案：A3.在2L密闭容器中，进行反应A(g)+B(g)⇌C(g)，起始时A和B的浓度均为0.5mol/L，达到平衡后C的浓度为0.2mol/L，则该反应的平衡常数K为A.0.2B.0.5C.1D.2参考答案：C4.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，下列措施能使平衡向正向移动的是A.升高温度B.降低压强C.使用催化剂D.增大O₂的浓度参考答案：D5.在恒温恒压条件下，将1mol水蒸气分解成H₂和O₂，达到平衡后，体系体积为原来的2倍，则该反应的平衡常数Kp为A.0.5B.1C.2D.4参考答案：B6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应，下列说法正确的是A.升高温度，平衡常数增大B.降低压强，平衡常数减小C.使用催化剂，平衡常数不变D.增大NO₂的浓度，平衡常数增大参考答案：C7.在恒温恒容条件下，将1molSO₂和1molO₂充入密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡后，再向体系中充入1molSO₃，平衡将A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法判断参考答案：B8.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，正反应是吸热反应，下列措施能使平衡向逆向移动的是A.升高温度B.降低压强C.使用催化剂D.增大SO₂的浓度参考答案：A9.在恒温恒压条件下，将1mol水蒸气分解成H₂和O₂，达到平衡后，体系体积为原来的2倍，则该反应的平衡常数K为A.0.5B.1C.2D.4参考答案：B10.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，正反应是放热反应，下列说法正确的是A.升高温度，平衡常数减小B.降低压强，平衡常数增大C.使用催化剂，平衡常数不变D.增大NO的浓度，平衡常数减小参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到化学平衡状态时，下列说法中正确的是______。A.正反应速率等于逆反应速率B.各物质的浓度保持不变C.各物质的浓度相等D.生成物的质量大于反应物的质量参考答案：A2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，将1molN₂和3molH₂充入密闭容器中，反应达到平衡后，N₂的转化率为40%，则平衡时NH₃的浓度为______mol/L。参考答案：0.83.在恒温恒压条件下，将1mol水蒸气分解成H₂和O₂，达到平衡时，H₂的体积分数为______%。参考答案：504.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应，升高温度，平衡______移动。参考答案：向左5.在恒温恒容条件下，将1molSO₂和1molO₂充入密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，SO₃的转化率为60%，则平衡时SO₂的浓度为______mol/L。参考答案：0.86.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，正反应是吸热反应，降低温度，平衡______移动。参考答案：向右7.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，正反应是放热反应，增大压强，平衡______移动。参考答案：不移动8.在一定条件下，可逆反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)达到化学平衡状态时，下列说法中正确的是______。A.正反应速率大于逆反应速率B.各物质的浓度保持不变C.各物质的浓度相等D.生成物的质量小于反应物的质量参考答案：B9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应，加入催化剂，平衡______移动。参考答案：不移动10.在恒温恒容条件下，将1molNO₂充入密闭容器中，进行反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，达到平衡后，N₂O₄的体积分数为20%，则平衡时NO₂的转化率为______%。参考答案：80三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量的SO₂(g)和O₂(g)，发生2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)反应，达到平衡后，升高温度，平衡常数K将增大。参考答案：×2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动。参考答案：√3.在一定条件下，可逆反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)是自发进行的，因此该反应在任何条件下都能快速进行。参考答案：×4.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大；减小生成物浓度，化学反应速率一定减小。参考答案：×5.催化剂能改变化学反应的活化能，因此使用催化剂可以改变化学反应的平衡常数。参考答案：√6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学反应速率一定增大。参考答案：√7.在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入不参与反应的惰性气体，化学反应速率不变。参考答案：√8.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，升高温度，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大的倍数更大，因此平衡向逆反应方向移动。参考答案：×9.在一定条件下，可逆反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)的平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。参考答案：√10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，因此该反应的正反应热ΔH0。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量的SO₂(g)和O₂(g)，达到平衡后，若升高温度，平衡将如何移动？请解释原因。参考答案：平衡将向逆反应方向移动。2.在一定温度下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH0，达到平衡后，若分离出部分NH₃，平衡将如何移动？请解释原因。参考答案：平衡将向正反应方向移动。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH0，在恒压条件下，升高温度对反应速率和化学平衡的影响有何不同？请分别说明。参考答案：升高温度将增大反应速率，但平衡将向逆反应方向移动。4.在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量的SO₂(g)和O₂(g)，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡将如何移动？请解释原因。参考答案：平衡不移动。5.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH0，在恒压条件下，降低温度对反应速率和化学平衡的影响有何不同？请分别说明。参考答案：降低温度将减小反应速率，但平衡将向正反应方向移动。6.在一定条件下，可逆反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)ΔH0，达到平衡后，若增大O₂的浓度，平衡将如何移动？请解释原因。参考答案：平衡将向正反应方向移动。7.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH0，达到平衡后，若减小容器体积，平衡将如何移动？请解释原因。参考答案：平衡将向正反应方向移动。8.在恒温恒压条件下，对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH0，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡将如何移动？请解释原因。参考答案：平衡不移动。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化学兴趣小组研究了在恒温恒容条件下，向2L密闭容器中投入2molA(g)和1molB(g)发生反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH0。反应进行到平衡时，测得C的浓度为0.6mol/L。请计算：（1）该反应的平衡常数K；（2）若起始时投入2molA和2molB，达到平衡时A的转化率是多少？参考答案：（1）K=9；（2）A转化率为50%2.工业上用氨催化氧化法制取硝酸，反应为4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)ΔH0。某工厂每日生产硝酸100吨（HNO₃），已知反应中氨的转化率为80%，请计算：（1）每日需要消耗多少吨氨气？（2）若反应在500℃、压强为2atm下进行，平衡常数K=1.2×10³，请判断该条件下反应是否已达到平衡？说明理由。参考答案：（1）每日需消耗氨气约62.5吨；（2）未达平衡，理由见下3.在恒温恒压条件下，将2molSO₂(g)和1molO₂(g)通入密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0。反应达到平衡后，测得SO₃的产率为60%。请计算：（1）平衡时各气体的浓度；（2）该反应的平衡常数Kp（气体分压之比）。参考答案：（1）c(SO₂)=0.4mol/L，c(O₂)=0.2mol/L，c(SO₃)=0.6mol/L；（2）Kp=814.某研究性学习小组设计了如下实验装置研究温度对化学平衡的影响：（实验装置：锥形瓶中装有FeCl₃和KSCN的混合溶液，通过加热套加热）（实验现象：溶液颜色随温度升高由血红色逐渐变浅）请回答：（1）写出Fe³⁺与SCN⁻反应生成Fe(SCN)²⁺的平衡反应方程式；（2）根据实验现象说明该反应的ΔH是正还是负？并解释原因。参考答案：（1）Fe³⁺+3SCN⁻⇌Fe(SCN)₃；（2）ΔH0，理由见下5.某工厂利用合成氨工业的尾气（含N₂、H₂、NH₃等）制备硝酸，反应流程如下：（流程图：N₂+3H₂⇌2NH₃；NH₃+O₂→NO+H₂O；2NO+O₂→2NO₂；3NO₂+H₂O→2HNO₃+NO）已知每生产1吨硝酸，需要消耗含N₂70%的合成氨尾气100m³（标准状况下）。请计算：（1）理论上需要消耗多少标准状况下的H₂？（2）若反应过程中NO的转化率为90%，请计算每生产1吨硝酸实际需要消耗多少标准状况下的合成氨尾气？参考答案：（1）理论上需消耗H₂约56.25吨；（2）实际需消耗尾气约111.1m³6.某化学兴趣小组研究了在恒温恒容条件下，向2L密闭容器中投入2molA(g)和1molB(g)发生反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH0。反应进行到平衡时，测得C的浓度为0.6mol/L。请计算：（1）该反应的平衡常数K；（2）若起始时投入2molA和2molB，达到平衡时A的转化率是多少？参考答案：（1）K=9；（2）A转化率为50%7.工业上用氨催化氧化法制取硝酸，反应为4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)ΔH0。某工厂每日生产硝酸100吨（HNO₃），已知反应中氨的转化率为80%，请计算：（1）每日需要消耗多少吨氨气？（2）若反应在500℃、压强为2atm下进行，平衡常数K=1.2×10³，请判断该条件下反应是否已达到平衡？说明理由。参考答案：（1）每日需消耗氨气约62.5吨；（2）未达平衡，理由见下8.在恒温恒压条件下，将2molSO₂(g)和1molO₂(g)通入密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0。反应达到平衡后，测得SO₃的产率为60%。请计算：（1）平衡时各气体的浓度；（2）该反应的平衡常数Kp（气体分压之比）。参考答案：（1）c(SO₂)=0.4mol/L，c(O₂)=0.2mol/L，c(SO₃)=0.6mol/L；（2）Kp=81标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查化学平衡状态的特征。化学平衡状态的特征是：①正逆反应速率相等；②各物质的浓度保持不变；③各物质的量保持不变；④体系的性质保持不变。A选项错误，SO₂的消耗速率等于2倍SO₃的生成速率；B选项错误，混合气体的颜色不再变化是化学平衡状态的外在表现之一，但不是本质特征；C选项正确，正逆反应速率相等是化学平衡状态的本质特征；D选项错误，各物质的浓度保持不变是化学平衡状态的特征之一，但不是全部特征。2.参考答案：A解析：本题考查勒夏特列原理。勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。在恒温恒容条件下，充入1molN₂，相当于增大了反应物的浓度，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动，即向正向移动。3.参考答案：C解析：本题考查化学平衡常数的计算。根据题意，起始时A和B的浓度均为0.5mol/L，达到平衡后C的浓度为0.2mol/L，则平衡时A和B的浓度均为0.3mol/L。根据化学平衡常数的定义，K=(C(C)²)/(C(A)×C(B)²)=(0.2mol/L)²/(0.3mol/L×0.3mol/L)²=1。4.参考答案：D解析：本题考查勒夏特列原理。勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，A选项错误，升高温度，平衡将向逆向移动；B选项错误，降低压强，平衡将向逆向移动；C选项错误，使用催化剂，平衡常数改变，但平衡不移动；D选项正确，增大O₂的浓度，平衡将向正向移动。5.参考答案：B解析：本题考查化学平衡常数的计算。根据题意，起始时1mol水蒸气分解成H₂和O₂，达到平衡后，体系体积为原来的2倍，则平衡时H₂和O₂的物质的量均为0.5mol。根据化学平衡常数的定义，K=(C(H₂)×C(O₂))/C(H₂O)=(0.5mol/L×0.5mol/L)/0.5mol/L=1。6.参考答案：C解析：本题考查化学平衡常数的影响因素。对于放热反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，A选项错误，升高温度，平衡常数减小；B选项错误，降低压强，平衡常数不变；C选项正确，使用催化剂，平衡常数不变；D选项错误，增大NO₂的浓度，平衡常数不变。7.参考答案：B解析：本题考查勒夏特列原理。勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。在恒温恒容条件下，将1molSO₂和1molO₂充入密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡后，再向体系中充入1molSO₃，相当于增大了生成物的浓度，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动，即向逆向移动。8.参考答案：A解析：本题考查勒夏特列原理。勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。对于吸热反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，A选项正确，升高温度，平衡将向正向移动；B选项错误，降低压强，平衡将向正向移动；C选项错误，使用催化剂，平衡常数改变，但平衡不移动；D选项错误，增大SO₂的浓度，平衡将向逆向移动。9.参考答案：B解析：本题考查化学平衡常数的计算。根据题意，起始时1mol水蒸气分解成H₂和O₂，达到平衡后，体系体积为原来的2倍，则平衡时H₂和O₂的物质的量均为0.5mol。根据化学平衡常数的定义，K=(C(H₂)×C(O₂))/C(H₂O)=(0.5mol/L×0.5mol/L)/0.5mol/L=1。10.参考答案：A解析：本题考查化学平衡常数的影响因素。对于放热反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，A选项正确，升高温度，平衡常数减小；B选项错误，降低压强，平衡常数不变；C选项错误，使用催化剂，平衡常数不变；D选项错误，增大NO的浓度，平衡常数不变。二、填空题1.参考答案：A解析：本题考查化学平衡状态的特征。化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变。故A正确，B正确，C错误，D错误。2.参考答案：0.8解析：本题考查化学平衡的计算。N₂的转化率为40%，则参加反应的N₂为1mol×40%=0.4mol。根据化学方程式，生成NH₃的量为0.8mol。在恒温恒容条件下，NH₃的浓度为0.8mol/1L=0.8mol/L。3.参考答案：50解析：本题考查化学平衡的计算。水蒸气分解成H₂和O₂，反应方程式为2H₂O(g)⇌2H₂(g)+O₂(g)。根据化学方程式，H₂和O₂的物质的量之比为2:1。在恒温恒压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，故H₂的体积分数为2/(2+1)×100%=50%。4.参考答案：向左解析：本题考查化学平衡的移动。对于放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。5.参考答案：0.8解析：本题考查化学平衡的计算。SO₃的转化率为60%，则参加反应的SO₂为1mol×60%=0.6mol。根据化学方程式，平衡时SO₂的物质的量为1mol-0.6mol=0.4mol。在恒温恒容条件下，SO₂的浓度为0.4mol/1L=0.4mol/L。6.参考答案：向右解析：本题考查化学平衡的移动。对于吸热反应，降低温度，平衡向吸热方向移动，即向正反应方向移动。7.参考答案：不移动解析：本题考查化学平衡的移动。对于气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动。8.参考答案：B解析：本题考查化学平衡状态的特征。化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变。故A错误，B正确，C错误，D错误。9.参考答案：不移动解析：本题考查化学平衡的影响因素。加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动。10.参考答案：80解析：本题考查化学平衡的计算。N₂O₄的体积分数为20%，则NO₂的体积分数为80%。根据化学方程式，NO₂的转化率为80%。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查化学平衡常数。正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K将减小。2.参考答案：√解析：本题考查化学平衡移动。正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，以减小放热。3.参考答案：×解析：本题考查自发反应与反应速率。反应是自发的，但自发反应的速率不一定快，自发反应需要一定条件才能进行。4.参考答案：×解析：本题考查化学反应速率影响因素。增大反应物浓度，化学反应速率一定增大；但减小生成物浓度，如果反应物浓度很小，化学反应速率可能减小。5.参考答案：√解析：本题考查催化剂作用。催化剂能改变化学反应的活化能，降低活化能，从而改变化学反应的速率，但平衡常数只与温度有关。6.参考答案：√解析：本题考查化学反应速率影响因素。对于气体反应，增大压强，反应物浓度增大，化学反应速率一定增大。7.参考答案：√解析：本题考查恒温恒容条件下的反应速率。在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但反应物浓度不变，化学反应速率不变。8.参考答案：×解析：本题考查化学平衡移动。升高温度，正逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的倍数更大，因此平衡向逆反应方向移动。9.参考答案：√解析：本题考查平衡常数影响因素。平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。10.参考答案：√解析：本题考查反应热与平衡移动。正反应是放热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，因此该反应的正反应热ΔH0。四、简答题1.参考答案：平衡将向逆反应方向移动。解析：本题考查“勒夏特列原理”。对于放热反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度将使平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。根据勒夏特列原理，系统会通过移动平衡来抵消外界条件的改变。2.参考答案：平衡将向正反应方向移动。解析：本题考查“勒夏特列原理”。对于放热反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，分离出部分NH₃相当于降低了生成物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡将向生成更多NH₃的正反应方向移动。3.参考答案：升高温度将增大反应速率，但平衡将向逆反应方向移动。解析：本题考查“反应速率与化学平衡”。升高温度将增大正逆反应速率，但放热反应的平衡将向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。4.参考答案：平衡不移动。解析：本题考查“恒温恒容条件下的平衡移动”。恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不移动。5.参考答案：降低温度将减小反应速率，但平衡将向正反应方向移动。解析：本题考查“反应速率与化学平衡”。降低温度将减小正逆反应速率，但放热反应的平衡将向放热方向移动，即向正反应方向移动。6.参考答案：平衡将向正反应方向移动。解析：本题考查“勒夏特列原理”。增大O₂的浓度，根据勒夏特列原理，平衡将向消耗O₂的正反应方向移动。7.参考答案：平衡将向正反应方向移动。解析：本题考查“恒温恒压条件下的平衡移动”。恒温恒压条件下，减小容器体积相当于增大压强，平衡将向气体分子数减少的正反应方向移动。8.参考答案：平衡不移动。解析：本题考查“恒温恒压条件下的平衡移动”。恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压不变，各气体分压不变，平衡不移动。五、应用题1.参考答案：（1）K=9；（2）A转化率为50%解析：本题考查化学平衡计算。①根据三段式列式计算平衡浓度：2A(g)+B(g)⇌3C(g)起始：210变化：1.20.61.8平衡：0.80.41.8K=1.8³/(0.8²×0.4)=9②起始2molA、2molB时，设平衡时消耗xmolA：2A(g)+B(g)⇌3C(g)起始：220变化：xx1.5x平衡：2-x2-x1.5xK=1.5x³/[(2-x)²(2-x)]=9解得x=1mol，A转化率=1/2×100%=50%①②均考查化学平衡三段式计算，需注意转化率与平衡浓度的关系。2.参考答案：（1）每日需消耗氨气约62.5吨；（2）未达平衡，理由见下解析：本题考查化学平衡与工业制硝酸。①硝酸分子量63，100吨硝酸含1.587×10⁶mol，由方程式知消耗氨气0.7935×10⁶mol，折合约43.75吨。②平衡常数表达式K=(PNO)⁴(PH₂O)⁶/(PA)⁴(PO₂)⁵，代入数据得：K=(0.8×0.7935×10⁶/22.4×2)⁴(0.6×0.7935×10⁶/22.4×2)⁶/(0.2×0.7935×10⁶/22.4×2)⁴(0.1×0.7935×10⁶/22.4×2)⁵≈0.6×10³1.2×10³，未达平衡。①考查化学计量关系，注意工业制硝酸实际转化率低于理论值；②考查平衡常数计算与判断，需注意分压与浓度的换算关系。3.参考答案：（1）c(SO₂)=0.4mol/L，c(O₂)=0.2mol/L，c(SO₃)=0.6mol/L；（2）Kp=81解析：本题考查化学平衡计算。①设平衡时生成xmolSO₃，则消耗xmolSO₂、0.5xmolO₂：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)起始：10.50变化：x0.5xx平衡：1-x0.5-0.5xxx/1=60%，x=0.6，c(SO₂)=0.4，c(O₂)=0.2，c(SO₃)=0.6②Kp=(P(SO₃)/P°)²/(P(SO₂)/P°)²(P(O₂)/P°)=81①考查化学平衡三段式计算，注意转化率与平衡浓度的关系；②考查平衡常数表达式，需注意分压与总压的关系。4.参考答案：（1）Fe³⁺+3SCN⁻⇌Fe(SCN)₃；（2）ΔH0，理由见下解析：本题考查化学平衡与实验现象分析。①Fe³⁺与SCN⁻反应生成血红色的Fe(SCN)₃，平衡方程式为Fe³⁺+3SCN⁻⇌Fe(SCN)₃。②加热后颜色变浅，说明平衡向逆反应方向移动。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，故该反应ΔH0。①考查离子方程式书写；②考查勒夏特列原理应用，需注意实验现象与平衡移动方向的对应关系。5.参考答案：（1）理论上需消耗H₂约56.2