2026年四川省成都市第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

2026年四川省成都市第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年四川省成都市第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20℃时质量分数为20%的氯化钠溶液，升温到50℃，溶液的溶质质量分数将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A2.下列关于溶液的说法中，正确的是哪一个？A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C.溶液的颜色一定是无色的D.溶液中的溶剂一定是水参考答案：A3.某温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，该温度下氯化钠的溶解度是多少？A.36gB.100gC.136gD.无法确定参考答案：A4.用pH试纸测定某溶液的pH值，若试纸颜色变为红色，则该溶液的酸碱度如何？A.中性B.酸性C.碱性D.无法确定参考答案：B5.将20℃时饱和的硝酸钾溶液，升温到50℃，溶液的溶质质量分数将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A6.某同学用10g食盐和100g水配制食盐溶液，发现食盐未完全溶解，可能的原因是什么？A.水量过多B.食盐过量C.温度太低D.搅拌不充分参考答案：C7.某地冬季气温较低，氯化钠溶液的凝固点会怎样变化？A.升高B.降低C.不变D.无法确定参考答案：B8.实验室需要配制50g质量分数为20%的氯化钠溶液，需要氯化钠多少克？A.10gB.20gC.30gD.40g参考答案：A9.某同学用天平称取5g氯化钠固体，放入烧杯中，再加入50mL水，溶液的质量分数是多少？A.10%B.20%C.30%D.40%参考答案：A10.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到食盐溶液，该溶液的溶质质量分数是多少？A.16.7%B.20%C.25%D.33.3%参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量不再发生变化，该溶液的溶质质量分数______。参考答案：不变2.将20℃时质量分数为10%的氯化钠溶液，升温到50℃，溶液的溶质质量分数______。参考答案：不变3.某地冬季气温较低，氯化钠溶液的凝固点会______（填“升高”或“降低”）。参考答案：降低4.实验室需要配制50g质量分数为20%的氯化钠溶液，需要氯化钠______g，水______g。参考答案：10,405.溶液是均一、稳定的混合物，其组成均匀，性质______。参考答案：均一6.在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某固态物质的质量，称为该物质的______。参考答案：溶解度7.溶液的pH值越小，表示溶液的______越强。参考答案：酸性8.氯化钠溶液可以通过______的方法使其变为饱和溶液。参考答案：蒸发溶剂9.将20℃时饱和的硝酸钾溶液，升温到50℃，溶液的溶质质量分数______。参考答案：增大10.某同学用10g食盐和100g水配制食盐溶液，发现食盐未完全溶解，说明该温度下食盐的溶解度______10g。参考答案：小于三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数不再改变。参考答案：√2.溶液的浓度可以用质量分数、体积分数和摩尔浓度等多种方法表示。参考答案：√3.将不饱和溶液变成饱和溶液，唯一的方法是蒸发溶剂。参考答案：×4.氯化钠溶液的pH值等于7，因此它是一种中性溶液。参考答案：√5.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。参考答案：√6.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此升高温度可以增加硝酸钾溶液的溶质质量分数。参考答案：√7.在相同温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液的浓度高。参考答案：√8.溶液的密度与溶质和溶剂的质量有关，但与溶液的体积无关。参考答案：×9.将20℃时质量分数为20%的氯化钠溶液，升温到50℃，溶液的溶质质量分数会增大。参考答案：×10.溶液的pH值越小，表示溶液的酸性越强。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述饱和溶液与不饱和溶液的区别，并举例说明如何改变溶液的饱和度。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解了最多溶质的溶液，不能再溶解更多的溶质；不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解的溶质还没有达到最大限度，还可以继续溶解更多的溶质。改变溶液的饱和度可以通过改变温度、增加溶质或蒸发溶剂的方法。例如，升高温度可以使溶解度随温度升高而增大的物质的饱和溶液变成不饱和溶液，加入溶质可以使不饱和溶液变成饱和溶液，蒸发溶剂可以使饱和溶液析出晶体变成不饱和溶液。2.解释溶解度概念及其影响因素。参考答案：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。溶解度的影响因素包括温度、溶质和溶剂的性质。例如，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，而食盐的溶解度受温度影响较小。3.比较质量分数和体积分数两种溶液浓度表示方法的区别。参考答案：质量分数是指溶质的质量占溶液总质量的百分比，体积分数是指溶质的体积占溶液总体积的百分比。质量分数适用于固体和液体溶质，体积分数适用于液体溶质。例如，质量分数为10%的氯化钠溶液是指100g溶液中含有10g氯化钠，体积分数为10%的酒精溶液是指100mL溶液中含有10mL酒精。4.解释溶液pH值的意义，并举例说明如何用pH值判断溶液的酸碱性。参考答案：pH值是表示溶液酸碱度的一个指标，pH值越小，表示溶液的酸性越强；pH值越大，表示溶液的碱性越强；pH值等于7时，溶液呈中性。例如，pH值小于7的溶液是酸性的，如盐酸；pH值大于7的溶液是碱性的，如氢氧化钠溶液；pH值等于7的溶液是中性的，如纯水。5.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。现配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要多少克氯化钠和水？参考答案：需要氯化钠的质量为10g，需要水的质量为90g。根据质量分数的定义，质量分数=溶质质量/溶液质量，所以溶质质量=溶液质量×质量分数=100g×10%=10g。水的质量=溶液质量-溶质质量=100g-10g=90g。6.简述稀释浓硫酸的正确操作方法，并说明原因。参考答案：稀释浓硫酸的正确操作方法是将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。原因是浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在浓硫酸表面，放出的热量会使水迅速沸腾，导致酸液飞溅，非常危险。7.溶解度曲线图中，某点表示什么？如何根据溶解度曲线判断某温度下某物质的溶解度？参考答案：溶解度曲线图中的某点表示在该温度下，100g溶剂中溶解的溶质的质量。根据溶解度曲线可以判断某温度下某物质的溶解度。例如，如果某点在溶解度曲线上，则该点的纵坐标表示该温度下该物质的溶解度；如果某点在溶解度曲线下方，则该点表示不饱和溶液；如果某点在溶解度曲线上方，则该点表示过饱和溶液。8.将不饱和溶液变成饱和溶液，有哪些方法？参考答案：将不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：改变温度、增加溶质、蒸发溶剂。例如，升高温度可以使溶解度随温度升高而增大的物质的饱和溶液变成不饱和溶液，然后降低温度使其变成饱和溶液；加入溶质可以使不饱和溶液变成饱和溶液；蒸发溶剂可以使饱和溶液析出晶体变成饱和溶液。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.医院需要配制500g质量分数为0.9%的生理盐水，现有足量的氯化钠固体和蒸馏水，请计算需要称取多少克氯化钠固体，并简述配制步骤。参考答案：需要称取4.5克氯化钠固体，配制步骤：①计算所需氯化钠质量；②称取氯化钠固体；③将氯化钠固体加入烧杯中；④加入适量蒸馏水搅拌溶解；⑤转移溶液至500mL容量瓶中；⑥洗涤烧杯和玻璃棒；⑦加水至刻度线；⑧盖紧瓶塞摇匀。2.将20℃时100g水最多能溶解36g氯化钠的饱和溶液，升温到50℃时，该溶液中能再溶解多少克氯化钠？请解释原因。参考答案：能再溶解约36g氯化钠。因为氯化钠的溶解度随温度升高而增大。3.某工厂需要将1000g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成质量分数为5%的溶液，请计算需要加入多少克水，并说明稀释过程中溶液的pH值会发生什么变化。参考答案：需要加入1000g水。稀释过程中溶液的pH值基本不变，仍为中性。4.解释为什么在冬天给汽车水箱中加入防冻液可以防止水箱冻裂，并说明防冻液的主要成分及其作用原理。参考答案：防冻液的主要成分是乙二醇，作用原理是降低水的凝固点。根据凝固点降低公式ΔTf=k×m(溶质)，加入乙二醇后，水的凝固点降低，防止水箱冻裂。5.实验室需要配制200g质量分数为15%的硫酸铜溶液，请计算需要称取多少克硫酸铜固体，并简述配制步骤。参考答案：需要称取30克硫酸铜固体，配制步骤：①计算所需硫酸铜质量；②称取硫酸铜固体；③将硫酸铜固体加入烧杯中；④加入适量蒸馏水搅拌溶解；⑤转移溶液至200mL容量瓶中；⑥洗涤烧杯和玻璃棒；⑦加水至刻度线；⑧盖紧瓶塞摇匀。6.将20℃时质量分数为20%的氯化钠溶液200g，升温到80℃时，该溶液的浓度会发生什么变化？请解释原因。参考答案：溶液的浓度会增大。因为氯化钠的溶解度随温度升高而增大。7.某地冬季气温较低，要防止水管冻裂，可以在水中加入某种物质。请说明这种物质的名称及其作用原理，并计算需要加入多少克该物质才能使水的凝固点降低1℃。参考答案：该物质是乙二醇，作用原理是降低水的凝固点。根据凝固点降低公式ΔTf=k×m(溶质)，加入乙二醇后，水的凝固点降低，从而防止水管冻裂。需要加入约18.5g乙二醇。8.某同学用天平称取5g氯化钠固体，放入烧杯中，再加入50mL水，搅拌后固体没有完全溶解，形成饱和溶液。请解释为什么会出现这种情况，并提出至少两种使溶液变为不饱和溶液的方法。参考答案：出现这种情况是因为氯化钠在50℃时的溶解度小于20%。使溶液变为不饱和溶液的方法：①升高温度至80℃；②加入适量水搅拌溶解。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查溶液的性质。升温会提高溶质的溶解度，导致溶液中溶解的溶质增多，从而溶质质量分数增大。2.参考答案：A解析：本题考查溶液的定义。溶液是均一、稳定的混合物，溶质可以是固体、液体或气体，溶液的颜色不一定是无色的，溶剂不一定是水。3.参考答案：A解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，所以该温度下氯化钠的溶解度是36g。4.参考答案：B解析：本题考查pH试纸的使用。pH试纸颜色变为红色，说明溶液呈酸性，pH值小于7。5.参考答案：A解析：本题考查溶解度与温度的关系。升温会提高溶质的溶解度，导致溶液中溶解的溶质增多，从而溶质质量分数增大。6.参考答案：C解析：本题考查溶液的溶解条件。食盐未完全溶解可能是因为温度太低，导致溶解度降低。7.参考答案：B解析：本题考查溶液的凝固点。加入溶质会降低溶液的凝固点，所以氯化钠溶液的凝固点会降低。8.参考答案：A解析：本题考查溶液的配制。质量分数为20%的氯化钠溶液，50g溶液中氯化钠的质量为50g×20%=10g。9.参考答案：A解析：本题考查溶液的质量分数计算。溶液的质量分数为氯化钠的质量除以溶液的总质量，即5g/(5g+50g)×100%=10%。10.参考答案：A解析：本题考查溶液的质量分数计算。溶液的质量分数为氯化钠的质量除以溶液的总质量，即20g/(20g+100g)×100%=16.7%。二、填空题1.参考答案：不变解析：本题考查饱和溶液的性质。饱和溶液中溶质和溶剂的质量不再发生变化，因此溶质质量分数也不变。2.参考答案：不变解析：本题考查溶液浓度的变化。升温不会改变溶液中溶质和溶剂的质量，因此溶质质量分数不变。3.参考答案：降低解析：本题考查溶液的凝固点。加入溶质会使溶液的凝固点降低，因此氯化钠溶液的凝固点会降低。4.参考答案：10,40解析：本题考查溶液的配制。质量分数为20%的氯化钠溶液，氯化钠的质量为50g×20%=10g，水的质量为50g-10g=40g。5.参考答案：均一解析：本题考查溶液的性质。溶液是均一、稳定的混合物，其组成均匀，性质均一。6.参考答案：溶解度解析：本题考查溶解度的定义。在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某固态物质的质量，称为该物质的溶解度。7.参考答案：酸性解析：本题考查溶液的pH值。pH值越小，表示溶液的酸性越强。8.参考答案：蒸发溶剂解析：本题考查饱和溶液的制备方法。蒸发溶剂可以减少溶剂的质量，使溶液变为饱和溶液。9.参考答案：增大解析：本题考查溶解度与温度的关系。升温会增加溶解度，因此溶液的溶质质量分数会增大。10.参考答案：小于解析：本题考查溶解度的判断。如果食盐未完全溶解，说明该温度下食盐的溶解度小于10g。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的概念。在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值，不再改变。这是饱和溶液的基本特征。2.参考答案：√解析：本题考查溶液浓度的表示方法。溶液的浓度可以用多种方法表示，包括质量分数、体积分数、摩尔浓度等，这些方法各有特点，适用于不同的情境。3.参考答案：×解析：本题考查不饱和溶液变成饱和溶液的方法。将不饱和溶液变成饱和溶液的方法有多种，包括蒸发溶剂、加入溶质、改变温度等，蒸发溶剂只是其中一种方法。4.参考答案：√解析：本题考查氯化钠溶液的pH值。氯化钠溶液的pH值等于7，因此它是一种中性溶液。这是氯化钠溶液的基本性质。5.参考答案：√解析：本题考查溶解度的定义。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。这是溶解度的基本概念。6.参考答案：√解析：本题考查硝酸钾的溶解度与温度的关系。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此升高温度可以增加硝酸钾溶液的溶质质量分数。这是硝酸钾溶解度随温度变化的规律。7.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的浓度关系。在相同温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液的浓度高。这是饱和溶液与不饱和溶液的基本关系。8.参考答案：×解析：本题考查溶液的密度。溶液的密度与溶质和溶剂的质量有关，同时也与溶液的体积有关。密度是质量和体积的比值，因此溶液的体积对密度有影响。9.参考答案：×解析：本题考查溶液的溶质质量分数与温度的关系。将20℃时质量分数为20%的氯化钠溶液，升温到50℃，溶液的溶质质量分数不一定增大。如果溶液在升温过程中有晶体析出，溶质质量分数可能不变或减小。10.参考答案：√解析：本题考查溶液的pH值与酸性的关系。溶液的pH值越小，表示溶液的酸性越强。这是pH值与溶液酸碱性的基本关系。四、简答题1.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解了最多溶质的溶液，不能再溶解更多的溶质；不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解的溶质还没有达到最大限度，还可以继续溶解更多的溶质。改变溶液的饱和度可以通过改变温度、增加溶质或蒸发溶剂的方法。例如，升高温度可以使溶解度随温度升高而增大的物质的饱和溶液变成不饱和溶液，加入溶质可以使不饱和溶液变成饱和溶液，蒸发溶剂可以使饱和溶液析出晶体变成不饱和溶液。解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的区别及改变溶液饱和度的方法。饱和溶液与不饱和溶液的区别在于溶质是否达到最大溶解量；改变溶液饱和度的方法包括改变温度、增加溶质和蒸发溶剂。解析中需要明确指出饱和溶液和不饱和溶液的定义，并举例说明改变溶液饱和度的具体方法。2.参考答案：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。溶解度的影响因素包括温度、溶质和溶剂的性质。例如，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，而食盐的溶解度受温度影响较小。解析：本题考查溶解度概念及其影响因素。溶解度的定义是关键，影响因素包括温度、溶质和溶剂的性质。解析中需要明确溶解度的定义，并举例说明不同物质溶解度受温度影响的不同情况。3.参考答案：质量分数是指溶质的质量占溶液总质量的百分比，体积分数是指溶质的体积占溶液总体积的百分比。质量分数适用于固体和液体溶质，体积分数适用于液体溶质。例如，质量分数为10%的氯化钠溶液是指100g溶液中含有10g氯化钠，体积分数为10%的酒精溶液是指100mL溶液中含有10mL酒精。解析：本题考查质量分数和体积分数两种溶液浓度表示方法的区别。质量分数和体积分数的定义和适用范围是关键。解析中需要明确两种浓度表示方法的定义，并举例说明其适用情况。4.参考答案：pH值是表示溶液酸碱度的一个指标，pH值越小，表示溶液的酸性越强；pH值越大，表示溶液的碱性越强；pH值等于7时，溶液呈中性。例如，pH值小于7的溶液是酸性的，如盐酸；pH值大于7的溶液是碱性的，如氢氧化钠溶液；pH值等于7的溶液是中性的，如纯水。解析：本题考查溶液pH值的意义。pH值的定义和判断酸碱性的方法是关键。解析中需要明确pH值的定义，并举例说明如何用pH值判断溶液的酸碱性。5.参考答案：需要氯化钠的质量为10g，需要水的质量为90g。根据质量分数的定义，质量分数=溶质质量/溶液质量，所以溶质质量=溶液质量×质量分数=100g×10%=10g。水的质量=溶液质量-溶质质量=100g-10g=90g。解析：本题考查溶液配制计算。根据质量分数的定义，可以计算出所需氯化钠和水的质量。解析中需要列出计算过程，并得出最终答案。6.参考答案：稀释浓硫酸的正确操作方法是将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。原因是浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在浓硫酸表面，放出的热量会使水迅速沸腾，导致酸液飞溅，非常危险。解析：本题考查稀释浓硫酸的操作方法及原因。正确操作方法和原因都是关键。解析中需要明确指出正确的操作方法，并解释原因。7.参考答案：溶解度曲线图中的某点表示在该温度下，100g溶剂中溶解的溶质的质量。根据溶解度曲线可以判断某温度下某物质的溶解度。例如，如果某点在溶解度曲线上，则该点的纵坐标表示该温度下该物质的溶解度；如果某点在溶解度曲线下方，则该点表示不饱和溶液；如果某点在溶解度曲线上方，则该点表示过饱和溶液。解析：本题考查溶解度曲线图的意义及判断方法。溶解度曲线图中的点的意义和判断方法是关键。解析中需要明确指出溶解度曲线图中点的意义，并举例说明如何根据溶解度曲线判断某温度下某物质的溶解度。8.参考答案：将不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：改变温度、增加溶质、蒸发溶剂。例如，升高温度可以使溶解度随温度升高而增大的物质的饱和溶液变成不饱和溶液，然后降低温度使其变成饱和溶液；加入溶质可以使不饱和溶液变成饱和溶液；蒸发溶剂可以使饱和溶液析出晶体变成饱和溶液。解析：本题考查将不饱和溶液变成饱和溶液的方法。改变温度、增加溶质和蒸发溶剂都是将不饱和溶液变成饱和溶液的方法。解析中需要明确指出这些方法，并举例说明。五、应用题1.参考答案：需要称取4.5克氯化钠固体，配制步骤：①计算所需氯化钠质量；②称取氯化钠固体；③将氯化钠固体加入烧杯中；④加入适量蒸馏水搅拌溶解；⑤转移溶液至500mL容量瓶中；⑥洗涤烧杯和玻璃棒；⑦加水至刻度线；⑧盖紧瓶塞摇匀。解析：本题考查溶液的配制。首先，根据质量分数公式m(溶质)=m(溶液)×w(溶质)，计算所需氯化钠质量为500g×0.9%=4.5g。然后，按照配制步骤进行操作，确保溶液浓度准确。2.参考答案：能再溶解约36g氯化钠。因为氯化钠的溶解度随温度升高而增大。解析：本题考查溶解度