2026-2027学年人教版中考化学总复习《酸碱盐》专项测试卷（带答案）

第页2026-2027学年人教版中考化学总复习《酸碱盐》专项测试卷（带答案）一、选择题（每题只有一个正确选项）下列有关酸碱盐的说法正确的是（）A．纯碱属于碱，水溶液显碱性B．盐中一定含有金属阳离子C．中和反应一定属于复分解反应D．生成盐和水的反应一定是中和反应某无色溶液中可能含有H⁺、Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻。取该溶液少许，滴加紫色石蕊溶液变红；另取少许溶液，加入稀硫酸，有白色沉淀生成。下列判断正确的是（）A．一定含有H⁺、Ba²⁺，一定不含CO₃²⁻、SO₄²⁻B．一定含有H⁺、Ba²⁺，一定不含CO₃²⁻，一定含有Na⁺C．一定不含CO₃²⁻，一定含有H⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻D．一定含有H⁺、Ba²⁺、CO₃²⁻，一定不含SO₄²⁻下列各组溶液，不用其他试剂，依靠组内物质互相混合，无法鉴别出来的是（）A．Na₂CO₃、HCl、Ba(NO₃)₂、NaClB．Na₂SO₄、NaOH、MgCl₂、CuSO₄C．K₂SO₄、BaCl₂、NaNO₃、CuSO₄D．HCl、Na₂CO₃、Ca(OH)₂、KNO₃除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），方案合理，且不引入新杂质的是（）A．KNO₃溶液（K₂SO₄）：加入适量Ba(NO₃)₂溶液，过滤B．CaO（CaCO₃）：加足量水溶解，过滤，干燥C．NaCl溶液（CaCl₂）：加入过量Na₂CO₃溶液，过滤D．CO（CO₂）：通入足量NaOH溶液后，不用干燥直接收集一包白色固体，可能含有Ba(OH)₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl中的一种或几种。加足量水溶解，过滤得到白色沉淀；向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。下列说法正确的是（）A．原固体一定含有Ba(OH)₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄B．滤液中一定含有NaCl，一定不含Na₂SO₄C．向滤液中滴加稀盐酸，一定有气泡产生D．原固体中NaCl一定存在下列逻辑推理正确的是（）A．复分解反应一定有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应一定是复分解反应B．盐是由金属离子和酸根离子构成的，所以盐中一定含有金属元素C．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐D．碱溶液能使无色酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液质量相等、溶质质量分数相同的三份稀硫酸，分别与足量的ZnO、Zn(OH)₂、ZnCO₃充分反应，所得ZnSO₄溶液溶质质量分数大小关系是（）A．ZnO＞ZnCO₃＞Zn(OH)₂B．ZnCO₃＞ZnO＞Zn(OH)₂C．ZnO＝ZnCO₃＞Zn(OH)₂D．ZnO＝Zn(OH)₂＝ZnCO₃向AgNO₃、Cu(NO₃)₂、Mg(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象。下列说法正确的是（）A．滤渣中一定含有Ag、CuB．滤液中一定含有Fe(NO₃)₂、Mg(NO₃)₂，可能含有Cu(NO₃)₂、AgNO₃C．滤液一定呈蓝色D．滤液中一定没有AgNO₃下列离子组可以在指定溶液中大量共存的是（）A．pH=2的无色溶液：K⁺、Na⁺、NO₃⁻、HCO₃⁻B．pH=11的溶液：Na⁺、Ba²⁺、NO₃⁻、Cl⁻C．含有SO₄²⁻的溶液：Ba²⁺、H⁺、Cu²⁺、NO₃⁻D．无色透明溶液：Fe³⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻现有稀盐酸、氢氧化钙、碳酸钠、硫酸钠四种溶液，两两混合，下列说法错误的是（）A．一共能发生4个复分解反应B．只有一组混合可以产生气体C．能产生白色沉淀的组合有三组D．氢氧化钙和硫酸钠混合可以生成微溶物11.下列物质长期敞口放置在空气中，质量增加且发生化学变化的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠固体D．氯化钠固体下列关于中和反应的说法正确的是（）A．生成盐和水的反应就是中和反应B．中和反应进行时一定放出热量C．中和反应都有明显的实验现象D．中和反应的反应物可以是金属氧化物和酸13.只用一种试剂，一次性鉴别稀硫酸、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液，该试剂是（）A．酚酞溶液B．碳酸钠溶液C．氯化钡溶液D．硝酸钾溶液14.向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，下列说法正确的是（）A．滴入盐酸立刻产生气泡B．盐酸先和氢氧化钠发生反应C．恰好完全反应后溶液呈碱性D．反应过程中钠离子数目不断减少下列各组物质混合，能够发生复分解反应的是（）A．氯化钠和硝酸钾B．碳酸钙和氢氧化钠C．硝酸银和稀盐酸D．铜和稀硫酸二、推断填空题某无色溶液，可能含有K⁺、NH₄⁺、NO₃⁻、Cl⁻、CO₃²⁻、SO₄²⁻。①取少量样品，加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀；向沉淀加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。②另取少量样品，加熟石灰研磨，没有刺激性气味气体放出。由此推断：一定含有的离子：________________一定不含有的离子：________________可能含有的离子：________________写出符合要求的化学方程式（1）盐和碱反应，生成红褐色沉淀：_____________________（2）酸和盐反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀：__________（3）中和反应，无明显实验现象：_____________________（4）可溶性碳酸盐和可溶性钙盐反应生成白色沉淀：________三、实验探究题18.某化学兴趣小组同学在整理实验室药品时，发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，瓶口出现白色粉末。同学们对该固体的变质情况展开探究。【查阅资料】①NaOH易与空气中CO₂反应生成Na₂CO₃；②BaCl₂、CaCl₂溶液呈中性；③Na₂CO₃溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红。【提出问题】该氢氧化钠固体是否变质？变质程度如何？【猜想与假设】猜想一：未变质，固体全部为NaOH猜想二：部分变质，固体为___________和___________猜想三：完全变质，固体全部为Na₂CO₃【实验探究】（1）取少量固体样品于试管中，加足量蒸馏水溶解，得到无色透明溶液。（2）向上述溶液中加入过量BaCl₂溶液，观察到___________，说明固体中含有碳酸钠。加入过量BaCl₂溶液的目的是_________。（3）静置后，取上层清液，滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色。【实验结论】根据以上实验现象，可证明猜想___________成立。【反思与评价】（1）实验中不能用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液，原因是：________________________。（2）实验室保存氢氧化钠固体的正确方法是：_____________。19.现有一包白色固体混合物，可能含有BaCO₃、K₂SO₄、KCl、KOH中的一种或几种，兴趣小组同学为确定其成分，进行如下探究实验。【实验步骤】①取适量固体混合物于烧杯中，加足量水充分溶解、过滤，得到无色滤液和白色滤渣；②将白色滤渣放入试管中，加入足量稀硝酸，滤渣部分溶解，并有气泡产生；③向无色滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红。【实验分析】（1）步骤②中滤渣溶解时发生反应的化学方程式为：_______。【提出疑问】无色滤液显碱性，是否一定含有KOH？【交流讨论】小组同学一致认为无法确定一定含有KOH，理由是：该实验没有除去溶液中可能存在的碳酸盐，碳酸盐溶液显碱性，同样可以使酚酞溶液变红，因此无法证明原固体中一定含有KOH。【实验拓展】为进一步验证是否含有KOH，可取少量滤液，先加入足量___________溶液，充分反应后静置，再滴加酚酞溶液，观察颜色变化。【实验结论】原固体中一定含有BaCO₃、K₂SO₄，可能含有KCl、KOH。20.同学们将碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液混合，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。【反应原理】写出该反应的化学方程式：______________。【猜想假设】猜想一：溶质只有NaOH猜想二：溶质为NaOH和Ca(OH)₂猜想三：溶质为___________【分析推理】有同学认为，碳酸钠和氢氧化钙不能共存，原因是________________________。【实验探究】（1）取少量滤液于试管中，加入适量碳酸钠溶液，无明显现象，可排除猜想___________。（2）另取少量滤液，加入足量稀盐酸，观察到___________，证明猜想三成立。【反思总结】（1）化学反应后废液成分判断：除一定含生成物外，还需考虑________________________。（2）若实验后的废液呈碱性，不能直接倒入下水道，需加入适量___________处理后再排放。参考答案与解析一、选择题1.【答案】C解析：A．纯碱是Na₂CO₃，属于盐，不是碱。B．铵盐不含金属阳离子。C．中和反应是酸和碱反应生成盐和水，一定属于复分解反应。D．金属氧化物和酸反应也生成盐和水，不属于中和反应。2.【答案】A解析：A．溶液能使石蕊变红，说明含有H⁺；H⁺与CO₃²⁻不能共存，因此不含CO₃²⁻；加入稀硫酸产生白色沉淀，说明含有Ba²⁺；Ba²⁺和SO₄²⁻不能共存，因此不含SO₄²⁻；Na⁺、Cl⁻无法确定。B．Na⁺无法确定一定存在。C．Ba²⁺、SO₄²⁻不能共存。D．H⁺、CO₃²⁻不能共存。3.【答案】B解析：A．两两混合，既能产生沉淀又能产生气体的是Na₂CO₃，和Na₂CO₃生成气体的是HCl，生成沉淀的是Ba(NO₃)₂，剩余为NaCl，可以鉴别。B．CuSO₄蓝色，CuSO₄和NaOH生成蓝色沉淀，CuSO₄和MgCl₂不反应，NaOH和MgCl₂生成白色沉淀，无法区分Na₂SO₄和MgCl₂，无法鉴别。C．CuSO₄溶液为蓝色，用CuSO₄可以鉴别BaCl₂，再用BaCl₂鉴别K₂SO₄，剩余为NaNO₃，可以鉴别。D．两两混合，既能产生沉淀又能产生气体的是Na₂CO₃，和Na₂CO₃生成气体的是HCl，生成沉淀的是Ca(OH)₂，剩余为KNO₃，可以鉴别。4.【答案】A解析：A．Ba(NO₃)₂和K₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀和KNO₃，适量加入，过滤除去沉淀，不引入新杂质。B．CaO会和水反应生成Ca(OH)₂，原物质被消耗。C．加入过量Na₂CO₃，会引入新杂质Na₂CO₃。D．气体从NaOH溶液中带出水蒸气，需要干燥。5.【答案】B解析：沉淀加稀盐酸全部溶解，说明沉淀是BaCO₃，不含BaSO₄，原固体一定含有Ba(OH)₂、Na₂CO₃，一定不含Na₂SO₄，NaCl无法确定。A．原固体不含Na₂SO₄。B．Ba(OH)₂和Na₂CO₃反应生成NaCl，滤液一定含有NaCl，一定不含Na₂SO₄。C．若Ba(OH)₂过量，滤液中没有CO₃²⁻，加盐酸无气泡。D．NaCl可能存在，不是一定存在。6.【答案】C解析：A．二氧化碳和氢氧化钙反应生成沉淀和水，不属于复分解反应。B．铵盐中不含金属元素。C．活泼金属和稀盐酸反应也会产生气体，所以有气泡产生，固体不一定是碳酸盐。D．碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红，碳酸钠属于盐。7.【答案】C解析：三份稀硫酸质量、浓度相同，硫酸完全反应，生成ZnSO₄质量相等。ZnO和硫酸反应生成水的质量少；ZnCO₃和硫酸反应，生成CO₂气体逸出，溶液增加质量和ZnO组相同；Zn(OH)₂和硫酸反应生成水更多，溶液质量更大。所以溶质质量分数：ZnO＝ZnCO₃＞Zn(OH)₂。8.【答案】B解析：金属活动性Mg＞Fe＞Cu＞Ag，铁不和Mg(NO₃)₂反应；滤渣加稀盐酸无现象，说明铁没有剩余。A．铁粉量很少时，只置换出Ag，没有Cu。B．铁参与反应一定生成Fe(NO₃)₂，Mg(NO₃)₂不参与反应；铁粉不足时，Cu(NO₃)₂、AgNO₃可能剩余。C．若铁粉足量，把Cu(NO₃)₂完全反应，滤液无色。D．铁粉很少时，AgNO₃可能剩余。9.【答案】B解析：A．pH=2溶液含有大量H⁺，H⁺和HCO₃⁻反应，不能共存。B．pH=11溶液含有大量OH⁻，四种离子之间不反应，可以共存。C．Ba²⁺和SO₄²⁻结合生成沉淀，不能共存。D．Fe³⁺的溶液呈黄色，不符合无色要求。10.【答案】C解析：发生反应：Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；Ca(OH)₂+Na₂SO₄=CaSO₄↓+2NaOH；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，一共4个复分解反应。产生气体的只有盐酸和碳酸钠；能产生沉淀的组合：氢氧化钙和碳酸钠、氢氧化钙和硫酸钠，共两组。11.【答案】C解析：A．浓硫酸吸水，属于物理变化。B．浓盐酸挥发，质量减小。C．氢氧化钠固体吸收水，同时和CO₂反应生成Na₂CO₃，质量增加，属于化学变化。D．氯化钠固体在空气中质量基本不变。12.【答案】B解析：A．金属氧化物和酸反应生成盐和水，不属于中和反应。B．中和反应放出热量。C．盐酸和氢氧化钠反应无明显现象。D．中和反应反应物是酸和碱。13.【答案】B解析：碳酸钠和稀硫酸反应产生气泡；和氯化钙反应生成白色沉淀；和氢氧化钠混合无明显现象，可以一次性区分。14.【答案】B解析：向氢氧化钠和碳酸钠混合溶液滴加稀盐酸，盐酸先和NaOH反应，NaOH完全反应后，盐酸才和Na₂CO₃反应放出气泡；反应前后Na⁺数目不变；恰好完全反应后溶质为NaCl，溶液呈中性。15.【答案】C解析：A．氯化钠和硝酸钾混合，没有沉淀、气体、水生成，不反应。B．碳酸钙难溶于水，和氢氧化钠不反应。C．硝酸银和稀盐酸反应生成AgCl沉淀，属于复分解反应。D．铜在金属活动性顺序中排在氢后面，和稀硫酸不反应。二、推断填空题16.【答案】CO₃²⁻、SO₄²⁻；NH₄⁺；K⁺、NO₃⁻、Cl⁻解析：加BaCl₂生成沉淀，沉淀部分溶于稀盐酸，沉淀为BaCO₃和BaSO₄，说明含有CO₃²⁻、SO₄²⁻；加熟石灰研磨无刺激性气味气体，不含NH₄⁺；K⁺、NO₃⁻、Cl⁻无法确定。17.【答案】（1）FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl（2）H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl（3）NaOH+HCl=NaCl+H₂O（4）Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl解析：A．红褐色沉淀是Fe(OH)₃，由可溶性铁盐和可溶性碱反应生成。B．不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸盐为BaSO₄，硫酸和氯化钡反应生成。C．盐酸和氢氧化钠中和，无明显现象。D．碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。三、实验探究题18.【