西南师大版初三化学下学期期末测试卷

西南师大版初三化学下学期期末测试卷姓名：_____ 准考证号：_____ 得分：__________

西南师大版初三化学下学期期末测试卷

一、选择题(每题2分，总共10题)

1.下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.蒸馏水

C.碳酸钙

D.石灰水

2.下列化学方程式书写正确的是

A.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑

B.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

C.Na₂CO₃+2HNO₃→2NaNO₃+H₂O+CO₂↑

D.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

3.下列关于燃烧现象的描述错误的是

A.硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰

B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射

C.木炭在氧气中燃烧，发出白光

D.镁带在空气中燃烧，产生黄色火焰

4.下列物质中，不属于有机物的是

A.乙醇

B.甲烷

C.乙酸

D.氧化铁

5.下列关于酸碱性质的叙述正确的是

A.盐酸是一种无色无味的液体

B.氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红

C.碳酸钠溶液呈碱性

D.硫酸铜溶液呈酸性

6.下列关于金属活动性的说法正确的是

A.铝比铁活泼

B.锌比铜活泼

C.银比铁活泼

D.镁比铝活泼

7.下列关于溶液的说法错误的是

A.溶液是均一稳定的混合物

B.溶液的颜色和状态可以是多种多样的

C.溶液的浓度可以用质量分数表示

D.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体

8.下列关于化学实验的操作正确的是

A.加热试管时，试管口应朝上

B.浓硫酸稀释时，应将水缓慢倒入浓硫酸中

C.使用胶头滴管时，应避免滴管尖端接触试管内壁

D.称量药品时，应将药品放在托盘天平的左盘

9.下列关于化学计算的说法正确的是

A.根据化学方程式进行计算时，必须以质量为单位

B.根据化学方程式进行计算时，不需要考虑物质的摩尔质量

C.根据化学方程式进行计算时，可以忽略反应中的不参与物质

D.根据化学方程式进行计算时，只需要考虑反应物的质量

10.下列关于环境保护的说法错误的是

A.工业废水可以直接排放

B.使用环保袋可以减少塑料垃圾

C.植树造林可以改善空气质量

D.使用太阳能可以减少化石燃料的使用

二、填空题(每题2分，总共10题)

1.空气中含量最多的气体是________，化学式为________。

2.氢氧化钠的化学式为________，它是一种________性物质。

3.碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为________。

4.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以与________反应生成氢气。

5.溶液的浓度可以用________或________表示。

6.浓硫酸具有________性和________性。

7.化学反应的基本类型有________、________、________和________。

8.燃烧需要同时满足三个条件：________、________和________。

9.有机物通常含有________元素，常见的有机物有________、________和________。

10.酸碱中和反应的实质是________与________结合生成________和水。

三、多选题(每题2分，总共10题)

1.下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.蒸馏水

C.碳酸钙

D.石灰水

2.下列化学方程式书写正确的是

A.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑

B.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

C.Na₂CO₃+2HNO₃→2NaNO₃+H₂O+CO₂↑

D.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

3.下列关于燃烧现象的描述正确的是

A.硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰

B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射

C.木炭在氧气中燃烧，发出白光

D.镁带在空气中燃烧，产生黄色火焰

4.下列物质中，不属于有机物的是

A.乙醇

B.甲烷

C.乙酸

D.氧化铁

5.下列关于酸碱性质的叙述正确的是

A.盐酸是一种无色无味的液体

B.氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红

C.碳酸钠溶液呈碱性

D.硫酸铜溶液呈酸性

6.下列关于金属活动性的说法正确的是

A.铝比铁活泼

B.锌比铜活泼

C.银比铁活泼

D.镁比铝活泼

7.下列关于溶液的说法正确的是

A.溶液是均一稳定的混合物

B.溶液的颜色和状态可以是多种多样的

C.溶液的浓度可以用质量分数表示

D.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体

8.下列关于化学实验的操作正确的是

A.加热试管时，试管口应朝上

B.浓硫酸稀释时，应将水缓慢倒入浓硫酸中

C.使用胶头滴管时，应避免滴管尖端接触试管内壁

D.称量药品时，应将药品放在托盘天平的左盘

9.下列关于化学计算的说法正确的是

A.根据化学方程式进行计算时，必须以质量为单位

B.根据化学方程式进行计算时，不需要考虑物质的摩尔质量

C.根据化学方程式进行计算时，可以忽略反应中的不参与物质

D.根据化学方程式进行计算时，只需要考虑反应物的质量

10.下列关于环境保护的说法正确的是

A.工业废水可以直接排放

B.使用环保袋可以减少塑料垃圾

C.植树造林可以改善空气质量

D.使用太阳能可以减少化石燃料的使用

四、判断题(每题2分，总共10题)

1.氧气可以支持燃烧，因此氧气本身也具有可燃性。

2.纯净的水不含任何杂质，因此纯净的水不会导电。

3.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体。

4.酸性溶液的pH值一定小于7。

5.金属钠在空气中燃烧会产生白色的氧化钠。

6.有机物都含有碳元素，因此碳的氧化物、碳酸盐等也属于有机物。

7.氢氧化铜是一种蓝色固体，不溶于水。

8.在化学反应中，质量守恒定律总是成立的。

9.浓盐酸具有强烈的腐蚀性，因此稀释浓盐酸时，应将水慢慢加入浓盐酸中。

10.碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，因此该反应可以用于实验室制取二氧化碳。

五、问答题(每题2分，总共10题)

1.简述燃烧的三个基本条件。

2.写出硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，并说明反应类型。

3.解释为什么浓硫酸具有吸水性和脱水性。

4.简述如何用化学方法检验一瓶气体是否为二氧化碳。

5.说明溶液的浓度对化学反应速率的影响。

6.解释为什么金属钠在空气中容易变质。

7.简述酸碱中和反应的实际应用。

8.说明为什么在实验室稀释浓硫酸时，应将水慢慢倒入浓硫酸中。

9.解释为什么碳酸钙是一种常用的建筑材料。

10.简述有机物和无机物的区别。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.B解析：纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物；空气是由氧气、氮气等多种物质组成的混合物；碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。

2.D解析：A选项中反应物和生成物的化学式书写正确，但缺少二氧化碳的气体符号；B选项中氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，化学方程式应为2KClO₃→2KCl+3O₂↑；C选项中反应物和生成物的化学式书写正确，但缺少二氧化碳的气体符号；D选项中反应物和生成物的化学式书写正确，符合客观事实，满足质量守恒定律。

3.D解析：镁带在空气中燃烧，产生耀眼的白光，而不是黄色火焰。

4.D解析：有机物是指含有碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等少数化合物外），氧化铁是由铁和氧两种元素组成的化合物，不属于有机物；乙醇、甲烷、乙酸都含有碳元素，属于有机物。

5.B解析：盐酸是一种无色但有刺激性气味的液体；氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，说明溶液呈碱性；碳酸钠溶液水解显碱性；硫酸铜溶液呈中性或微酸性。

6.A解析：根据金属活动性顺序，铝排在氢前面，比铁活泼；锌排在氢前面，比铜活泼；银排在氢后面，比铁不活泼；镁排在氢前面，比铝活泼。

7.D解析：溶液是均一稳定的混合物；溶液的颜色和状态可以是多种多样的，如无色透明、有颜色、固体、液体、气体等；溶液的浓度可以用质量分数、体积分数、摩尔浓度等表示；溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，如食盐溶液中的溶质是固体，酒精溶液中的溶质是液体，氨水溶液中的溶质是气体。

8.C解析：加热试管时，试管口应朝下，防止冷凝水倒流炸裂试管；浓硫酸稀释时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，防止放热过快导致沸腾溅出；使用胶头滴管时，应避免滴管尖端接触试管内壁，防止污染滴管；称量药品时，应将药品放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘。

9.A解析：根据化学方程式进行计算时，必须以质量为单位，因为化学方程式中的化学计量数表示的是物质的摩尔比，而摩尔质量是质量的单位；根据化学方程式进行计算时，需要考虑物质的摩尔质量，因为化学方程式中的化学计量数与物质的摩尔质量有关；根据化学方程式进行计算时，不能忽略反应中的不参与物质，因为不参与物质的存在可能会影响反应的条件或速率；根据化学方程式进行计算时，需要考虑反应物和生成物的质量，因为质量守恒定律要求反应前后物质的总质量相等。

10.A解析：工业废水含有多种有害物质，不能直接排放，必须经过处理达标后才能排放；使用环保袋可以减少塑料垃圾，有利于环境保护；植树造林可以吸收二氧化碳，释放氧气，改善空气质量；使用太阳能可以减少对化石燃料的依赖，减少污染。

二、填空题答案及解析

1.氮气；N₂解析：空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮分子构成的，化学式为N₂。

2.NaOH；碱解析：氢氧化钠的化学式为NaOH，它是一种碱性物质，能使酚酞试液变红，能使紫色石蕊试液变蓝。

3.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑解析：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。

4.盐酸解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气。

5.质量分数；体积分数解析：溶液的浓度可以用质量分数或体积分数表示，质量分数是指溶质的质量占溶液总质量的百分比，体积分数是指溶质的体积占溶液总体积的百分比。

6.吸水性；脱水性解析：浓硫酸具有吸水性，可以吸收水分子；浓硫酸还具有脱水性，可以将某些有机物中的氢元素和氧元素按2:1水的比例脱去。

7.化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应解析：化学反应的基本类型有化合反应（两种或两种以上物质反应生成一种物质）、分解反应（一种物质反应生成两种或两种以上物质）、置换反应（一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物）、复分解反应（两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物）。

8.可燃物；助燃物；着火源解析：燃烧需要同时满足三个条件：可燃物（燃烧的物质）、助燃物（通常是氧气）、着火源（使可燃物达到着火点的温度）。

9.碳；乙醇；甲烷；乙酸解析：有机物通常含有碳元素，常见的有机物有乙醇（C₂H₅OH）、甲烷（CH₄）、乙酸（CH₃COOH）等。

10.酸；碱；盐解析：酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）和盐。

三、多选题答案及解析

1.B；C解析：纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物；碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，属于纯净物；空气是由氧气、氮气等多种物质组成的混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。

2.A；B；C；D解析：A选项中反应物和生成物的化学式书写正确，符合客观事实，满足质量守恒定律；B选项中氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，化学方程式书写正确，符合客观事实，满足质量守恒定律；C选项中反应物和生成物的化学式书写正确，符合客观事实，满足质量守恒定律；D选项中反应物和生成物的化学式书写正确，符合客观事实，满足质量守恒定律。

3.A；B；C解析：硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射；木炭在氧气中燃烧，发出白光；镁带在空气中燃烧，产生耀眼的白光，而不是黄色火焰。

4.D解析：有机物是指含有碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等少数化合物外），氧化铁是由铁和氧两种元素组成的化合物，不属于有机物；乙醇、甲烷、乙酸都含有碳元素，属于有机物。

5.B；C；D解析：盐酸是一种有刺激性气味的液体；氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，说明溶液呈碱性；碳酸钠溶液水解显碱性；硫酸铜溶液呈中性或微酸性。

6.A；B；D解析：根据金属活动性顺序，铝排在氢前面，比铁活泼；锌排在氢前面，比铜活泼；银排在氢后面，比铁不活泼；镁排在氢前面，比铝活泼。

7.A；B；C；D解析：溶液是均一稳定的混合物；溶液的颜色和状态可以是多种多样的，如无色透明、有颜色、固体、液体、气体等；溶液的浓度可以用质量分数、体积分数、摩尔浓度等表示；溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，如食盐溶液中的溶质是固体，酒精溶液中的溶质是液体，氨水溶液中的溶质是气体。

8.C；D解析：加热试管时，试管口应朝下，防止冷凝水倒流炸裂试管；浓硫酸稀释时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，防止放热过快导致沸腾溅出；使用胶头滴管时，应避免滴管尖端接触试管内壁，防止污染滴管；称量药品时，应将药品放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘。

9.A；D解析：根据化学方程式进行计算时，必须以质量为单位，因为化学方程式中的化学计量数表示的是物质的摩尔比，而摩尔质量是质量的单位；根据化学方程式进行计算时，需要考虑物质的摩尔质量，因为化学方程式中的化学计量数与物质的摩尔质量有关；根据化学方程式进行计算时，不能忽略反应中的不参与物质，因为不参与物质的存在可能会影响反应的条件或速率；根据化学方程式进行计算时，需要考虑反应物和生成物的质量，因为质量守恒定律要求反应前后物质的总质量相等。

10.B；C；D解析：工业废水含有多种有害物质，不能直接排放，必须经过处理达标后才能排放；使用环保袋可以减少塑料垃圾，有利于环境保护；植树造林可以吸收二氧化碳，释放氧气，改善空气质量；使用太阳能可以减少对化石燃料的依赖，减少污染。

四、判断题答案及解析

1.×解析：氧气可以支持燃烧，但氧气本身不可燃。

2.×解析：纯净的水虽然不含杂质，但水中溶解有微量的电解质，可以导电。

3.√解析：碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，是建筑材料的主要成分之一。

4.√解析：酸的定义是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，因此酸性溶液的pH值一定小于7。

5.×解析：金属钠在空气中燃烧，产生黄色的火焰和棕色的氧化钠烟雾。

6.×解析：有机物是指含有碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等少数化合物外），碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽然含有碳元素，但通常被归为无机物。

7.√解析：氢氧化铜是一种蓝色固体，不溶于水。

8.√解析：质量守恒定律是化学的基本定律之一，在任何化学反应中，反应前后物质的总质量总是保持不变。

9.√解析：浓盐酸具有强烈的腐蚀性，稀释浓盐酸时，应将水慢慢加入浓盐酸中，并不断搅拌，防止放热过快导致沸腾溅出。

10.√解析：碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，该反应简单易行，生成物易收集，因此可以用于实验室制取二氧化碳。

五、问答题答案及解析

1.燃烧的三个基本条件是：①可燃物，②助燃物（通常是氧气），③着火源（使可燃物达到着火点的温度）。解析：燃烧是可燃物与助燃物发生发光发热的剧烈氧化反应，必须同时满足可燃物、助燃物和着火源三个条件，缺一不可。

2.CuSO₄+2NaOH→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄；复分解反应。解析：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为CuSO₄+2NaOH→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。

3.浓硫酸具有吸水性，是因为浓硫酸分子可以与水分子形成氢键，将水分子吸收到分子内部；浓硫酸具有脱水性，是因为浓硫酸分子可以夺取某些有机物中的氢元素和氧元素，按2:1水的比例脱去，例如将乙醇脱水生成乙醚。解析：浓硫酸是一种强酸，具有极强的吸水性和脱水性，这是由于其分子结构中的氧原子上有孤对电子，可以与水分子形成氢键，从而将水分子吸收到分子内部；同时，浓硫酸分子中的氢离子具有很强的电离能力，可以夺取某些有机物中的氢元素和氧元素，按2:1水的比例脱去，例如将乙醇脱水生成乙醚。

4.用澄清的石灰水检验一瓶气体是否为二氧化碳：将燃着的木条伸入集气瓶中，如果木条熄灭，说明瓶中可能含有二氧化碳；然后向集气瓶中倒入少量澄清的石灰水，振荡，如果石灰水变浑浊，说明瓶中气体是二氧化碳。解析：二氧化碳不能支持燃烧，可以使燃着的木条熄灭；二氧化碳能与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊，这是检验二氧化碳的常用方法。

5.溶液的浓度越高，反应速率越快。解析：溶液的浓度越高，单位体积内的溶质粒子数越多，粒子间碰撞的机会越多，反应速率越快；反之，溶液的浓度越低，反应速率越慢。

6.金属钠容易与空气中的氧气、水蒸气和二氧化碳反应，生成氧化钠、氢氧化钠和碳酸钠，导致变质。解析：金属钠化学性质活泼，容