鲁科版高中化学26学年秋季高一上复习题解答-物质性质的方法和程序

第1页（共1页）鲁科版高中化学26学年秋季高一上复习题解答——物质性质的方法和程序一．选择题（共15小题）1．（2026秋•河南月考）陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA钠金属性比钾强可用Na和熔融KCl在高温下反应制备KB可用FeCl3溶液刻蚀覆铜板FeCl3具有氧化性可与Cu反应C可用氢氟酸雕刻玻璃SiO2是酸性氧化物D浓硫酸具有强氧化性不能用浓硫酸干燥SO2A．A B．B C．C D．D2．（2026•模拟）下列关于钠、氯相关物质的叙述错误的是（）A．钠与氧气反应条件不同，产物不同 B．氯气、液氯都是纯净物 C．氯水、次氯酸钠都具有漂白和消毒作用 D．Na2CO3溶液呈碱性，将盐酸滴加到Na2CO3溶液中，立即产生气体3．（2025秋•青岛期末）下列关于钠及其化合物的说法错误的是（）A．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 B．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂 C．钠在空气中长期放置，最终变成碳酸钠粉末 D．向等质量的碳酸氢钠和碳酸钠固体中分别加入足量盐酸，碳酸钠产生的气体更多4．（2025秋•青岛期末）漂白粉是生活、生产中常用的漂白剂。下列说法错误的是（）A．漂白粉是混合物，有效成分是Ca（ClO）2 B．将氯气通入澄清石灰水中可制备漂白粉 C．使用漂白粉时加入少量白醋可提高漂白效果 D．在空气中久置的漂白粉与稀盐酸反应会生成CO25．（2025秋•曹县校级月考）将一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是（）①浓硫酸②NaOH溶液③纯碱溶液④饱和食盐水A．①④ B．①②③ C．②③④ D．②③6．（2026•福州开学）化学实验中的颜色变化丰富多彩，下列说法正确的是（）A．将新制氯水滴在pH试纸中央，试纸变红后不褪色 B．向Na2O2固体中加入适量水，再滴加几滴酚酞，溶液变红后不褪色 C．实验室制备氯气时，可以选用氢氧化钠吸收尾气 D．将KCl固体粉末洒在燃着的酒精灯上，直接看到紫色火焰7．（2026•方城县校级开学）某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是（）A．打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在c处 B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应 C．反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生 D．若用酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象8．（2026•北仑区校级开学）下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．金属钠着火时，应立即用大量水进行灭火 C．实验室里，金属钠可以保存在煤油中 D．金属钠很软，能用刀切割9．（2026•北京）用下图装置进行Cl2的相关实验。装置实验试剂a现象①紫色石蕊溶液溶液先变红色，一段时间后，溶液的红色褪去②FeCl2溶液（含数滴KSCN溶液）已知：石蕊溶液中存在HIn（红色）⇌H++In﹣（蓝色）平衡。下列说法不正确的是（）A．①中溶液变红，说明HIn⇌H++In﹣平衡逆向移动 B．取①中褪色后的溶液滴入NaOH溶液，溶液不再出现紫色 C．②中溶液变红，说明氧化性：ClD．取②中褪色后的溶液滴入KSCN溶液，溶液不再出现红色10．（2027•浙江开学）已知：在水中Cl2能将I2氧化为HIO3。某化学兴趣小组利用如图装置，验证Cl2的氧化性，下列说法正确的是（）A．Ca（ClO）2可以用MnO2或KMnO4替换 B．稀硫酸的作用是溶解FeCl3并抑制其水解 C．KI溶液反应后加入少量CCl4振荡，静置，下层液体一定呈紫红色 D．因有NaOH溶液吸收多余的Cl2，所以实验不需要在通风橱中进行11．（2025秋•深圳期末）钠及其部分化合物的“价﹣类”二维图如下：下列说法错误的是（）A．过氧化钠可以使酚酞溶液先变红后褪色 B．氯化钠的电子式： C．由图可推测NaH具有还原性 D．由反应Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O可证明非金属性Cl＞C12．（2026•怀远县校级开学）某学习小组用如图所示的装置制备氯气并探究其性质，带孔的黑匣子是制备氯气的装置。下列不同反应阶段的预测现象及其相应推断正确的是（）A．干花褪色，说明Cl2具有漂白性 B．湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明氯气具有酸性 C．淀粉﹣KI溶液变蓝，说明Cl2具有氧化性 D．Fe粉与Cl2反应需要加热，说明该反应是吸热反应13．（2026•十堰校级开学）下列关于钠、氯及其化合物的说法中正确的是（）A．Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目之比不同 B．Na2O2投入到酚酞试液中，溶液变红 C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2的存在 D．氯气具有氧化性，能将铁氧化成较高价，故不可储存在钢瓶中14．（2026春•枣强县期末）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列说法错误的是（）A．氯水的性质不稳定，保存在棕色试剂瓶中 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣ C．向紫色石蕊溶液中滴入新制的氯水，溶液将先变红后褪色，说明氯水中含有H+和HClO D．氯水放置数天后pH将变小，说明氯水吸收了空气中的CO215．（2026•金凤区校级开学）如图所示。若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（）①浓硫酸②饱和氯化钠溶液③亚硫酸钠溶液④饱和碳酸氢钠溶液A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④二．解答题（共4小题）16．（2026春•上海校级月考）回答以下有关氯及其化合物的问题。（1）下列有关氯气的说法不正确的是。A．常温下用钢瓶储运液氯B．光照H2和Cl2的混合气体时，因二者迅速化合而爆炸C．红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色固体CuCl2D．少量Cl2和Fe在加热时反应生成FeCl2（2）新制氯水显黄绿色且有刺激性气味，是因为含有大量（填微粒化学式），向氯水中滴加石蕊溶液，（填实验现象）。新制的氯水具有强烈的杀菌消毒能力。往新制的饱和氯水中缓缓滴入NaOH溶液，边滴边充分搅拌，pH逐渐上升。氯水中Cl2（aq）、HClO、ClO﹣微粒的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示。（3）写出pH＝2之前，滴入NaOH溶液过程中的总反应的化学方程式。（4）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是。（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：CB．用pH试纸测该消毒液的pH约为12C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为盐酸）混用，产生Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣＝Cl2↑+H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：C二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。（5）NaClO2在酸性条件下反应生成ClO2和NaCl，写出反应的离子方程式：。（6）ClO2在强碱性环境中失效，可能的原因是会发生歧化反应生成ClO3-和ClO2-（7）ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl﹣和Fe3+。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是（填化学式）。（8）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为（计算结果保留两位小数）。（9）在巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿，一种可能原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长，该反应中氧化剂是。17．（2025秋•广东期末）以不同类别物质间的转化为线索，可认识元素及其化合物的性质。钠及其部分化合物的转化关系如图所示。回答下列问题：（1）图中属于盐的有（填化学式），属于氧化还原反应的有（填标号）和⑥。（2）写出NaHCO3在水中的电离方程式：。（3）写出反应②的离子方程式：。（4）反应⑥中的氧化剂是（填化学式）。（5）“套管实验”可用于探究NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，实验装置如图所示。试管A中盛放的是（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）。（6）请设计简单实验方案鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液：。18．（2025秋•北京校级期末）氯气及其相关产品在生活、生产中应用广泛。（1）①实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，反应的方程式为。②下列试剂也可用于吸收氯气的是（选填字母）。a．NaCl溶液b．FeSO4溶液c．KI溶液写出你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程式。（2）家庭中常用消毒液（有效成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上的说明如图。注意事项：1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。2.密闭保存，请勿与洁厕灵同时使用。3.保质期为一年。①“对金属制品有腐蚀作用”，原因是。②需“密闭保存”的原因是。③“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式。（3）若空气中氯气的含量超过0.1mg/m3就会引起中毒。某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗了0.001mol/L的KI溶液100mL，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是。19．（2025秋•西宁期末）以不同类别物质间转化和物质用途为线索，认识钠及其化合物。回答下列问题：（1）将钠投入足量含有酚酞的水中来探究转化②，做了如下记录，将实验现象与匹配的实验结论连线。实验现象实验结论A．钠浮在水面上a.有气体产生B．钠四处游动并伴随“嘶嘶”声b.有碱性物质生成C．溶液变红c.钠的密度比水小D．钠熔成光亮的小球d.反应放热，钠熔点低（2）依据反应②推测，将金属钠投入CuSO4溶液中最终生成的沉淀为（填化学式）。（3）下列物质均能与NaOH反应，其中反应不属于碱的通性的有（填字母）。A．Cl2B．HClC．紫色石蕊溶液D．CuCl2（4）转化⑤的离子方程式为。（5）用金属钠制取Na2O通常采用2NaNO2+6Na＝4Na2O+N2↑而不采用钠在氧气中燃烧的理由为。（6）下列关于Na2CO3与NaHCO3的说法正确的是（填字母）。A．Na2CO3与NaHCO3固体溶解时均放热B．可用Ba（OH）2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液C．可用加热的方法除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3D．相同条件下，等物质的量的Na2CO3、NaHCO3与足量稀盐酸反应，生成CO2的质量相等

鲁科版高中化学26学年秋季高一上复习题解答——一．选择题（共15小题）1．（2026秋•河南月考）陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA钠金属性比钾强可用Na和熔融KCl在高温下反应制备KB可用FeCl3溶液刻蚀覆铜板FeCl3具有氧化性可与Cu反应C可用氢氟酸雕刻玻璃SiO2是酸性氧化物D浓硫酸具有强氧化性不能用浓硫酸干燥SO2A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】A．钾金属性强于钠，该反应依靠钾沸点低变为蒸气逸出，陈述Ⅰ说法错误，无因果关系；B．铁离子具有氧化性，可以和Cu发生氧化还原，两句话都正确，存在因果关系；C．二氧化硅是酸性氧化物，但和氢氟酸反应不属于酸性氧化物通性，二者没有因果关系；D．浓硫酸和二氧化硫为硫元素相邻价态，不反应，浓硫酸可以干燥二氧化硫，陈述Ⅱ错误。【解答】解：A．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，K的金属性强于Na，陈述Ⅰ错误；Na与熔融KCl反应制备K是利用K的沸点低于Na，高温下K以气态逸出推动反应正向进行，故A错误；B．FeCl3具有氧化性，可与铜反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，因此可用FeCl3溶液刻蚀覆铜板，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，故B正确；C．SiO2可与HF反应生成气态SiF4，因此可用氢氟酸雕刻玻璃，与SiO2是酸性氧化物无因果关系，故C错误；D．浓硫酸中S为+6价，SO2中S为+4价，二者为相邻价态，不发生氧化还原反应，因此可以用浓硫酸干燥SO2，陈述Ⅱ错误，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查元素化合物性质与因果逻辑辨析，既要判断两个陈述正误，还要甄别内在因果关系，覆盖碱金属、铁盐、二氧化硅、浓硫酸等高频考点。2．（2026•模拟）下列关于钠、氯相关物质的叙述错误的是（）A．钠与氧气反应条件不同，产物不同 B．氯气、液氯都是纯净物 C．氯水、次氯酸钠都具有漂白和消毒作用 D．Na2CO3溶液呈碱性，将盐酸滴加到Na2CO3溶液中，立即产生气体【答案】D【分析】A．钠常温下与氧气反应生成Na2O，加热或点燃条件下生成Na2O2；B．氯气、液氯都是Cl2的不同聚集状态；C．氯水中含HClO，次氯酸钠可反应生成HClO，HClO具有强氧化性；D．将盐酸滴加到Na2CO3溶液中，首先反应生成碳酸氢钠，后继续加盐酸才会产生CO2气体。【解答】解：A．钠常温下与氧气反应生成Na2O，加热或点燃条件下生成Na2O2，反应条件不同产物不同，故A正确；B．氯气、液氯都是Cl2的不同聚集状态，均为纯净物，故B正确；C．氯水中含HClO，次氯酸钠可反应生成HClO，HClO具有强氧化性，因此二者都有漂白和消毒作用，故C正确；D．将盐酸滴加到Na2CO3溶液中，首先反应生成碳酸氢钠，后继续加盐酸才会产生CO2气体，不会立即产生气体，故D错误；故选：D。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。3．（2025秋•青岛期末）下列关于钠及其化合物的说法错误的是（）A．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 B．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂 C．钠在空气中长期放置，最终变成碳酸钠粉末 D．向等质量的碳酸氢钠和碳酸钠固体中分别加入足量盐酸，碳酸钠产生的气体更多【答案】D【分析】A．过氧化钠能与CO2或H2O反应生成氧气；B．钠和钾的合金（NaK）具有低熔点和良好导热性；C．钠先氧化为氧化钠，Na2O再与水反应生成氢氧化钠，最终吸收CO2转化为碳酸钠粉末；D．1mol碳酸氢钠与盐酸反应生成1molCO2，1mol碳酸钠与盐酸反应也生成1molCO2。【解答】解：A．过氧化钠能与二氧化碳或水反应生成氧气，因此可用作呼吸面具中的供氧剂，故A正确；B．钠和钾的合金（NaK）具有低熔点和良好导热性，常用于原子反应堆的导热剂，故B正确；C．钠在空气中长期放置，先氧化为氧化钠，氧化钠再与水反应生成氢氧化钠，最终吸收二氧化碳转化为碳酸钠粉末，故C正确；D．1mol碳酸氢钠与盐酸反应生成1mol二氧化碳，1mol碳酸钠与盐酸反应也生成1molCO2；等质量时，碳酸氢钠物质的量更多，产生CO2更多，而选项说碳酸钠产生更多气体，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查钠的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。4．（2025秋•青岛期末）漂白粉是生活、生产中常用的漂白剂。下列说法错误的是（）A．漂白粉是混合物，有效成分是Ca（ClO）2 B．将氯气通入澄清石灰水中可制备漂白粉 C．使用漂白粉时加入少量白醋可提高漂白效果 D．在空气中久置的漂白粉与稀盐酸反应会生成CO2【答案】B【分析】A．漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，有效成分是Ca（ClO）2；B．工业上制备漂白粉是将氯气通入石灰乳（Ca（OH）2悬浊液）中；C．白醋（主要成分为醋酸）的酸性比次氯酸强；D．漂白粉久置后，Ca（ClO）2会与空气中的CO2和H2O反应生成CaCO3。【解答】解：A．漂白粉的主要成分为氯化钙和Ca（ClO）2，属于混合物，其中起漂白作用的有效成分是Ca（ClO）2，故A正确；B．澄清石灰水中Ca（OH）2的浓度很低，工业上制备漂白粉是将氯气通入石灰乳（Ca（OH）2悬浊液）中，而非澄清石灰水，故B错误；C．白醋（主要成分为醋酸）的酸性比次氯酸强，可与Ca（ClO）2反应生成具有强漂白性的HClO，从而提高漂白效果，故C正确；D．漂白粉久置后，次氯酸钙会与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙，加入稀盐酸时，碳酸钙与盐酸反应会生成CO2，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查漂白粉与漂粉精的成分、漂白原理及制备等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。5．（2025秋•曹县校级月考）将一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是（）①浓硫酸②NaOH溶液③纯碱溶液④饱和食盐水A．①④ B．①②③ C．②③④ D．②③【答案】D【分析】①浓硫酸具有吸水性，所以通过甲装置后氯气为干燥氯气，而干燥氯气与湿润红色布条中的水反应能生成次氯酸，所以红色布条褪色；②NaOH溶液能够吸收氯气，所以通过甲装置后，氯气被吸收，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色；③纯碱溶液能够吸收氯气，所以通过甲装置后，氯气被吸收，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色；④饱和食盐水不能吸收氯气，所以通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条褪色。【解答】解：①浓硫酸有吸水性，通过甲装置后Cl2为干燥Cl2，而干燥Cl2与湿润红色布条中的水反应能生成次氯酸，所以红色布条褪色，故①错误；②NaOH溶液能吸收Cl2，所以通过甲装置后，Cl2被吸收，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故②正确；③纯碱溶液能够吸收Cl2，所以通过甲装置后，Cl2被吸收，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故③正确；④饱和食盐水不能吸收Cl2，通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条褪色，故①错误；故选：D。【点评】本题考查氯及其化合物的性质，涉及Cl2的漂白性探究等知识，题目难度中等。6．（2026•福州开学）化学实验中的颜色变化丰富多彩，下列说法正确的是（）A．将新制氯水滴在pH试纸中央，试纸变红后不褪色 B．向Na2O2固体中加入适量水，再滴加几滴酚酞，溶液变红后不褪色 C．实验室制备氯气时，可以选用氢氧化钠吸收尾气 D．将KCl固体粉末洒在燃着的酒精灯上，直接看到紫色火焰【答案】C【分析】A．氯水含有氢离子和次氯酸，溶液具有酸性和漂白性；B．过氧化钠具有强的氧化性；C．氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；D．KCl的焰色为紫色，需透过蓝色钴玻璃观察。【解答】解：A．新制氯水含HClO，具有漂白性，pH试纸变红后会褪色，故A错误；B．过氧化钠具有强的氧化性，能够氧化有色物质，具有漂白性，Na2O2与水反应生成NaOH（溶液变红），同时Na2O2具有漂白性，溶液会褪色，故B错误；C．氯气能与NaOH溶液反应（Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O），可用于吸收尾气，故C正确；D．KCl的焰色为紫色，需透过蓝色钴玻璃观察，直接观察会被钠的焰色黄色掩盖，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉氯水的成分及性质是解题关键，题目难度不大。7．（2026•方城县校级开学）某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是（）A．打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在c处 B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应 C．反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生 D．若用酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象【答案】C【分析】钠的密度大于煤油的密度，小于水的密度，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠能够与乙醇反应，且乙醇与水互溶，据此分析解答。【解答】解：A．钠的密度大于煤油而小于水，所以钠会沉在煤油底部而漂浮在水面上，故反应前片刻，钠的位置在b处，不是在c处，故A错误；B．Na的密度比水小，反应开始后，钠不可能在b处液面以下的水中反应，应在水和煤油界面上下跳动，故B错误；C．钠和水反应生成NaOH和氢气，U形管内压强增大，导致左端液面上升，进入长颈漏斗，故C正确；D．乙醇和水互溶，且钠能够与乙醇反应，所以不会出现相同的实验现象，故D错误，故选：C。【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉钠的性质是解题关键，题目难度不大。8．（2026•北仑区校级开学）下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．金属钠着火时，应立即用大量水进行灭火 C．实验室里，金属钠可以保存在煤油中 D．金属钠很软，能用刀切割【答案】B【分析】A．钠的焰色为黄色；B．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气，氧气助燃；C．钠性质活泼，易与水、氧气反应，密度大于煤油的密度；D．钠硬度小。【解答】解：A．钠的焰色为黄色，因此钠燃烧时发出黄色火焰，故A正确；B．金属钠能与水反应生成可燃性气体H2，同时钠燃烧生成的Na2O2与水反应会生成助燃性的O2，用水灭火会加剧火势甚至引发爆炸，钠着火应用干燥沙土盖灭，故B错误；C．钠性质活泼，易与水、氧气反应，钠的密度大于煤油，且与煤油不反应，保存在煤油中可以隔绝空气和水蒸气，防止钠变质，故C正确；D．金属钠硬度很小，质软，能用小刀切割，故D正确；故选：B。【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉钠及其化合物性质是解题关键，题目难度不大。9．（2026•北京）用下图装置进行Cl2的相关实验。装置实验试剂a现象①紫色石蕊溶液溶液先变红色，一段时间后，溶液的红色褪去②FeCl2溶液（含数滴KSCN溶液）已知：石蕊溶液中存在HIn（红色）⇌H++In﹣（蓝色）平衡。下列说法不正确的是（）A．①中溶液变红，说明HIn⇌H++In﹣平衡逆向移动 B．取①中褪色后的溶液滴入NaOH溶液，溶液不再出现紫色 C．②中溶液变红，说明氧化性：ClD．取②中褪色后的溶液滴入KSCN溶液，溶液不再出现红色【答案】D【分析】该实验将Cl2分别通入紫色石蕊溶液、含KSCN的FeCl2溶液，利用Cl2与水反应生成的HCl（酸性）和HClO（漂白性），以及Cl2的氧化性，观察溶液的变色与褪色现象，探究Cl2的性质，据以上分析解答。【解答】解：A．Cl2通入紫色石蕊溶液，和水反应生成HCl和HClO，HCl电离出H+，使溶液中H+浓度增大，HIn（红色）⇌H++In﹣（蓝色）平衡逆向移动，红色的HIn浓度增大，溶液变红，故A正确；B．①中溶液褪色是因为HClO的强氧化性将有色物质氧化破坏了，所以褪色后的溶液滴入NaOH溶液，不会再出现紫色，故B正确；C．Cl2通入含KSCN的FeCl2溶液，Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN﹣变红，根据氧化还原规律，可知氧化性：Cl2＞Fe3+，故C正确；D．②中溶液褪色，是因为过量的Cl2（或生成的HClO）将SCN﹣氧化破坏了，但Fe3+仍然存在。所以取褪色后的溶液滴加KSCN溶液，溶液会重新出现红色，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查氯气的化学性质，包括其与水反应产物的酸性、漂白性，以及氯气的氧化性，同时结合平衡移动、氧化还原规律，考查对实验现象的分析与推理能力。10．（2027•浙江开学）已知：在水中Cl2能将I2氧化为HIO3。某化学兴趣小组利用如图装置，验证Cl2的氧化性，下列说法正确的是（）A．Ca（ClO）2可以用MnO2或KMnO4替换 B．稀硫酸的作用是溶解FeCl3并抑制其水解 C．KI溶液反应后加入少量CCl4振荡，静置，下层液体一定呈紫红色 D．因有NaOH溶液吸收多余的Cl2，所以实验不需要在通风橱中进行【答案】B【分析】次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯气，氯气与碘化钾反应生成碘单质，氯气通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去氯气的中水，氯气与铁丝反应生成氯化铁，过量的氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。【解答】解：A．MnO2与浓盐酸反应制取Cl2需要加热，该装置无加热装置，所以不能用二氧化锰替换Ca（ClO）2，故A错误；B．氯化铁为强酸弱碱盐，水解生成氢氧化铁和氢离子，稀硫酸可以提供H+抑制Fe3+水解，同时可以溶解反应生成的FeCl3，故B正确；C．若通入的Cl2过量，会将生成的I2进一步氧化为HIO3，HIO3溶于水，此时加入CCl4振荡静置，下层不会呈紫红色，“一定”表述错误，故C错误；D．Cl2是一种有毒的气体，若装置气密性不佳或NaOH吸收不充分会导致Cl2泄漏危害健康，实验必须在通风橱中进行，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了元素化合物知识，明确氯气的制备及性质是解题关键，题目难度中等。11．（2025秋•深圳期末）钠及其部分化合物的“价﹣类”二维图如下：下列说法错误的是（）A．过氧化钠可以使酚酞溶液先变红后褪色 B．氯化钠的电子式： C．由图可推测NaH具有还原性 D．由反应Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O可证明非金属性Cl＞C【答案】D【分析】A．过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，NaOH使酚酞变红；B．氯化钠为离子化合物；C．NaH中氢元素为﹣1价，处于最低价态，可被氧化；D．HCl不是氯元素的最高价氧化物对应水化物。【解答】解：A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和O2，氢氧化钠使酚酞变红，Na2O2的强氧化性使有色物质褪色，故A错误；B．氯化钠为离子化合物，电子式为，故B错误；C．NaH中氢元素为﹣1价，处于最低价态，可被氧化，具有还原性，故C错误；D．HCl不是氯元素的最高价氧化物对应水化物，不能通过Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O证明非金属性Cl＞C，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查钠的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。12．（2026•怀远县校级开学）某学习小组用如图所示的装置制备氯气并探究其性质，带孔的黑匣子是制备氯气的装置。下列不同反应阶段的预测现象及其相应推断正确的是（）A．干花褪色，说明Cl2具有漂白性 B．湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明氯气具有酸性 C．淀粉﹣KI溶液变蓝，说明Cl2具有氧化性 D．Fe粉与Cl2反应需要加热，说明该反应是吸热反应【答案】C【分析】A．干燥的Cl2不具有漂白性；B．Cl2本身不具有酸性；C．Cl2可将I﹣氧化为I2，I2遇淀粉变蓝；D．反应需要加热仅说明需要达到反应所需的活化能。【解答】解：A．干燥的Cl2没有漂白性，干花不褪色，漂白性是Cl2与水反应生成的HClO的性质，故A错误；B．湿润的蓝色石蕊试纸变红是因为Cl2与水反应生成HCl、HClO使溶液显酸性，且试纸还会因HClO的漂白性而褪色，Cl2本身没有酸性，故B错误；C．Cl2可将I﹣氧化为I2，I2遇淀粉变蓝，反应中Cl2表现氧化性，故C正确；D．反应需要加热说明需要达到反应所需的活化能，不能证明反应是吸热反应，Fe与Cl2的反应为放热反应，故D错误；故选：C。【点评】本题考查氯及其化合物的性质，涉及Cl2的漂白性探究、Cl2具有氧化性等知识，题目难度中等。13．（2026•十堰校级开学）下列关于钠、氯及其化合物的说法中正确的是（）A．Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目之比不同 B．Na2O2投入到酚酞试液中，溶液变红 C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2的存在 D．氯气具有氧化性，能将铁氧化成较高价，故不可储存在钢瓶中【答案】C【分析】A．Na2O含钠离子和氧离子、Na2O2含钠离子和过氧根离子；B．过氧化钠具有强氧化性能使有色物质褪色，和水反应生成氢氧化钠；C．氯气呈黄绿色且有刺激性气味；D．氯气常温下和铁不反应。【解答】解：A．Na2O含钠离子和氧离子、Na2O2含钠离子和过氧根离子，晶体中阴、阳离子的数目之比相同，故A错误；B．过氧化钠具有强氧化性能使有色物质褪色，和水反应生成氢氧化钠，则Na2O2投入到酚酞试液中，溶液变红后褪色，故B错误；C．氯气溶于水得到的氯水溶液呈浅黄绿色、且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故C正确；D．氯气常温下和铁不反应，则氯气可储存在钢瓶中，故D错误；故选：C。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。14．（2026春•枣强县期末）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列说法错误的是（）A．氯水的性质不稳定，保存在棕色试剂瓶中 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣ C．向紫色石蕊溶液中滴入新制的氯水，溶液将先变红后褪色，说明氯水中含有H+和HClO D．氯水放置数天后pH将变小，说明氯水吸收了空气中的CO2【答案】D【分析】A．氯水中的HClO见光易分解，因此氯水性质不稳定；B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，硝酸可排除碳酸根等杂质离子的干扰，产生的白色沉淀为AgCl；C．向紫色石蕊溶液中滴入新制氯水，H+使溶液变红，HClO的漂白性使变红的溶液褪色；D．氯水放置数天后pH变小，是因为HClO分解生成强酸HCl，溶液中H+浓度增大。【解答】解：A．氯水中的HClO见光易分解，因此氯水性质不稳定，需要保存在棕色试剂瓶中避光保存，故A正确；B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，硝酸可排除碳酸根等杂质离子的干扰，产生的白色沉淀为AgCl，说明氯水中含有Cl﹣，故B正确；C．向紫色石蕊溶液中滴入新制氯水，H+使溶液变红，HClO的漂白性使变红的溶液褪色，向紫色石蕊溶液中滴入新制的氯水，溶液将先变红后褪色，该现象可说明氯水中含有H+和HClO，故C正确；D．氯水放置数天后pH变小，是因为HClO分解生成强酸HCl，溶液中H+浓度增大，并非吸收空气中的CO2，故D错误；故选：D。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。15．（2026•金凤区校级开学）如图所示。若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（）①浓硫酸②饱和氯化钠溶液③亚硫酸钠溶液④饱和碳酸氢钠溶液A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④【答案】D【分析】Cl2与H2O反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，而有漂白作用，能使有机色质漂白脱色，若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，布条褪色，若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，气体通过甲瓶后不能使有色布条褪色，说明可能有两个原因：一是甲瓶中试剂将Cl2干燥，二是甲瓶中试剂能吸收Cl2。【解答】解：Cl2与H2O反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，而有漂白作用，能使有机色质漂白脱色，若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，布条褪色，若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，气体通过甲瓶后不能使有色布条褪色，说明可能有两个原因：一是甲瓶中试剂将Cl2干燥，二是甲瓶中试剂能吸收Cl2；①浓硫酸吸水，将Cl2干燥，干燥氯气不能使有色布条褪色，故①正确；②饱和氯化钠溶液吸收氯气中混有的氯化氢，逸出的氯气中含有水蒸气，可使有色布条褪色，故②错误；③亚硫酸钠溶液与氯气反应吸收氯气，没有氯气进入乙装置中，不会使有色布条褪色，故③正确；④饱和碳酸氢钠溶液与氯气反应吸收氯气，没有氯气进入乙装置中，有色布条不能褪色，故④正确；故选：D。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含氯物质性质的掌握情况，试题难度中等。二．解答题（共4小题）16．（2026春•上海校级月考）回答以下有关氯及其化合物的问题。（1）下列有关氯气的说法不正确的是D。A．常温下用钢瓶储运液氯B．光照H2和Cl2的混合气体时，因二者迅速化合而爆炸C．红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色固体CuCl2D．少量Cl2和Fe在加热时反应生成FeCl2（2）新制氯水显黄绿色且有刺激性气味，是因为含有大量Cl2（填微粒化学式），向氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红，后褪色（填实验现象）。新制的氯水具有强烈的杀菌消毒能力。往新制的饱和氯水中缓缓滴入NaOH溶液，边滴边充分搅拌，pH逐渐上升。氯水中Cl2（aq）、HClO、ClO﹣微粒的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示。（3）写出pH＝2之前，滴入NaOH溶液过程中的总反应的化学方程式NaOH+Cl2＝NaCl+HClO。（4）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是B。（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：CB．用pH试纸测该消毒液的pH约为12C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为盐酸）混用，产生Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣＝Cl2↑+H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：C二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。（5）NaClO2在酸性条件下反应生成ClO2和NaCl，写出反应的离子方程式：5ClO2-（6）ClO2在强碱性环境中失效，可能的原因是会发生歧化反应生成ClO3-和ClO2-（7）ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl﹣和Fe3+。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是ClO2＞Cl2＞Na2FeO4（填化学式）。（8）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为1.57g（计算结果保留两位小数）。（9）在巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿，一种可能原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长，该反应中氧化剂是次氯酸钠。【答案】（1）D；（2）Cl2；溶液先变红，后褪色；（3）NaOH+Cl2＝NaCl+HClO；（4）B；（5）5ClO（6）2ClO（7）ClO2＞Cl2＞Na2FeO4；（8）1.57g；（9）次氯酸钠。【分析】（1）A．常温下Cl2与铁不反应，可用钢瓶储运液氯；B．光照H2和Cl2的混合气体会发生爆炸；C．红热的Cu丝在Cl2中燃烧；D．Fe与Cl2在加热时反应只生成FeCl3；（2）氯气本身是黄绿色、有强烈刺激性气味的气体，它可溶于水并部分与水反应生成盐酸和次氯酸；（3）pH＝2之前，滴入NaOH溶液全部转化为氯化钠和水；（4）A．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；B．次氯酸钠具有强氧化性和漂白性；C．消毒液与洁厕灵混合，发生氧化还原反应生成氯气；D．醋酸酸性比次氯酸强，且醋酸是弱酸；（5）NaClO2在酸性条件下和氢离子反应生成ClO2和NaCl；（6）ClO2在强碱性环境中和氢氧根离子发生歧化反应生成ClO3-（7）ClO2得到电子被还原为Cl﹣，1molClO2得到5mol电子；Na2FeO4得到电子被还原为Fe3+，1molNa2FeO4得到3mol电子；Cl2得到电子被还原为Cl﹣，1molCl2得到2mol电子；则三种消毒杀菌剂的消毒效率分别为5mol67.5g：3mol166g：2mol71g=0.074：（8）每1克NaClO2的物质的量为n（NaClO2）＝1g÷90.5g/mol=190.5mol，190.5molNaClO2获得电子的物质的量是n（e﹣）=190.5mol×4=490.5mol，1molCl2获得电子的物质的量是2mol，根据电子转移数目相等，可知其相当于氯气的物质的量为n（9）由题意可知，84消毒液与双氧水混合发生的反应为次氯酸钠溶液与过氧化氢溶液反应生产氯化钠、氧气和水。【解答】解：（1）A．常温下Cl2与铁不反应，可用钢瓶储运液氯，选项A正确；B．光照H2和Cl2的混合气体会发生爆炸，选项B正确；C．红热的Cu丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的固体CuCl2，选项C正确；D．Fe与Cl2在加热时反应只生成FeCl3，生成物与Cl2的用量无关，选项D错误；故答案为：D；（2）氯气本身是黄绿色、有强烈刺激性气味的气体，它可溶于水并部分与水反应生成盐酸和次氯酸，所以新制氯水中溶解了大量未反应的氯气，从而呈现黄绿色并带有刺激性气味，次氯酸有漂白性，故答案为：Cl2；溶液先变红，后褪色；（3）pH＝2之前，滴入NaOH溶液全部转化为氯化钠和水，总反应的化学方程式：NaOH+Cl2＝NaCl+HClO，故答案为：NaOH+Cl2＝NaCl+HClO；（4）A．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，用NaOH溶液吸收Cl2制备的离子反应为Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，A正确；B．次氯酸钠具有强氧化性和漂白性，会直接把pH试纸漂白褪色，B错误；C．消毒液与洁厕灵混合，发生氧化还原反应生成氯气，离子反应为2H++Cl﹣+ClO﹣＝Cl2↑+H2O，C正确；D．醋酸酸性比次氯酸强，且醋酸是弱酸，则该消毒液加白醋生成HClO的离子方程式为：CH3COOH+Cl故答案为：B；（5）NaClO2在酸性条件下和氢离子反应生成ClO2和NaCl，5ClO故答案为：5ClO（6）ClO2在强碱性环境中和氢氧根离子发生歧化反应生成ClO3-和Cl故答案为：2ClO（7）ClO2得到电子被还原为Cl﹣，1molClO2得到5mol电子；Na2FeO4得到电子被还原为Fe3+，1molNa2FeO4得到3mol电子；Cl2得到电子被还原为Cl﹣，1molCl2得到2mol电子；则三种消毒杀菌剂的消毒效率分别为5mol67.5g：3mol166g：2mol71g=0.074：0.018：0.028，故ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是ClO2＞Cl2＞Na故答案为：ClO2＞Cl2＞Na2FeO4；（8）每1克NaClO2的物质的量为n（NaClO2）＝1g÷90.5g/mol=190.5mol，190.5molNaClO2获得电子的物质的量是n（e﹣）=190.5mol×4=490.5mol，1molCl2获得电子的物质的量是2mol，根据电子转移数目相等，可知其相当于氯气的物质的量为n=190.5mol×4×12=故答案为：1.57g；（9）由题意可知，84消毒液与双氧水混合发生的反应为次氯酸钠溶液与过氧化氢溶液反应生产氯化钠、氧气和水，反应中氯元素的化合价降低被还原，次氯酸钠是反应的氧化剂，故答案为：次氯酸钠。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。17．（2025秋•广东期末）以不同类别物质间的转化为线索，可认识元素及其化合物的性质。钠及其部分化合物的转化关系如图所示。回答下列问题：（1）图中属于盐的有NaHCO3和Na2CO3（填化学式），属于氧化还原反应的有①②⑤（填标号）和⑥。（2）写出NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=N（3）写出反应②的离子方程式：2Na+2H2O=2N（4）反应⑥中的氧化剂是Na2O2（填化学式）。（5）“套管实验”可用于探究NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，实验装置如图所示。试管A中盛放的是Na2CO3（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）。（6）请设计简单实验方案鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液：分别取少量溶液置于试管中，滴入足量稀盐酸，有气体生成的是Na2CO3溶液。【答案】（1）NaHCO3和Na2CO3；①②⑤；（2）NaHCO（3）2Na+2H（4）Na2O2；（5）Na2CO3；（6）分别取少量溶液置于试管中，滴入足量稀盐酸，有气体生成的是Na2CO3溶液。【分析】反应①2Na+O反应②2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，钠元素、氢元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；反应③2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应；反应④2NaHCO反应⑤2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；反应⑥2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。【解答】解：（1）盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。该转化关系中，符合条件的是：NaHCO3和Na2CO3；氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化；根据分析，属于氧化还原反应的有①②⑤⑥，故答案为：NaHCO3和Na2CO3；①②⑤；（2）NaHCO3在水中的电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为NaHCO故答案为：NaHCO（3）反应②2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，其离子方程式为2Na+2H故答案为：2Na+2H（4）反应⑥的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，Na2O2中的O元素部分化合价由﹣1价到0价，作还原剂，部分化合价由﹣1价到﹣2价，作氧化剂，则Na2O2既作氧化剂又作还原剂，所以该反应中的氧化剂为Na2O2，故答案为：Na2O2；（5）碳酸钠热稳定性强，难分解，因此放在温度更高的试管A中；碳酸氢钠热稳定性弱，在较低温度下就能分解，因此放在温度更低的试管B中，故答案为：Na2CO3；（6）分别取少量溶液，滴加稀盐酸，产生气泡的是Na2CO3，其反应原理为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，无明显现象的是NaOH溶液，故答案为：分别取少量溶液置于试管中，滴入足量稀盐酸，有气体生成的是Na2CO3溶液。【点评】本题主要考查过氧化钠的性质与用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。18．（2025秋•北京校级期末）氯气及其相关产品在生活、生产中应用广泛。（1）①实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，反应的方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。②下列试剂也可用于吸收氯气的是bc（选填字母）。a．NaCl溶液b．FeSO4溶液c．KI溶液写出你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程式2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣；2I﹣+Cl2＝2Cl﹣+I2；。（2）家庭中常用消毒液（有效成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上的说明如图。注意事项：1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。2.密闭保存，请勿与洁厕灵同时使用。3.保质期为一年。①“对金属制品有腐蚀作用”，原因是NaClO有强氧化性，而一般金属具有较强还原性。②需“密闭保存”的原因是消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用，使其变质。③“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式Cl﹣+ClO﹣+2H+＝Cl2↑+H2O。（3）若空气中氯气的含量超过0.1mg/m3就会引起中毒。某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗了0.001mol/L的KI溶液100mL，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是通入空气的体积。【答案】（1）①Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；②bc；③2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣；2I﹣+Cl2＝2Cl﹣+I2；（2）①NaClO有强氧化性，而一般金属具有较强还原性；②消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用，使其变质；③Cl﹣+ClO﹣+2H+＝Cl2↑+H2O；（3）通入空气的体积。【分析】本题主要用到以下相关知识：NaOH溶液吸收多余的氯气生成氯化钠、次氯酸钠和水；氯气能够与碱反应，具有氧化性，能够与还原性物质发生反应；次氯酸根具有强氧化性，可与还原剂反应；消毒液有效成分是次氯酸盐，与二氧化碳和水生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解；次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水；【解答】解：（1）①氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，反应方程式为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；②氯气能