鲁科版高中化学26学年秋季高一上复习题解答-元素与物质世界

第1页（共1页）鲁科版高中化学26学年秋季高一上复习题解答——元素与物质世界一．选择题（共15小题）1．（2025秋•平邑县期中）化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。下列说法中不正确的是（）A．Na2CO3既属于钠盐，又属于碳酸盐 B．由一种元素组成的纯净物一定属于单质 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物2．（2025秋•泰安期中）如表中关于物质分类正确的是（）选项碱性氧化物酸碱盐ASiO2HNO3Na2CO3K2SO4BCaOH3PO4KOHCuCl2CNa2O2HClCa（OH）2MgF2DNa2ONaHSO4NaOHAgClA．A B．B C．C D．D3．（2017秋•莒南县校级月考）分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱 C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示4．（2026春•任城区校级月考）下列属于碱的是（）A．纯碱 B．烧碱 C．生石灰 D．碱石灰5．（2026春•任城区校级月考）科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯，生产原理：Na2O+2CO一定条件Na2A．该反应为置换反应 B．CO属于酸性氧化物 C．Na2O和Na2O2都是碱性氧化物 D．石墨烯与金刚石互为同素异形体6．（2025•邹城市校级开学）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于（）A．是否是大量分子或离子的集合体 B．分散质粒子直径的大小 C．是否能透过滤纸 D．是否为均一、稳定、透明的外观7．（2026春•任城区校级月考）下列关于分散系的说法正确的是（）A．溶液、胶体、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 B．将直径为1～100nm的炭粉分散到水中可得到胶体 C．光束通过Cu（OH）2悬浊液时，可以看到一条光亮的“通路” D．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe（OH）3胶体8．（2025秋•滕州市期中）由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料（直径1﹣100nm）（如图所示）在生物医学领域具有潜在的应用价值。将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法错误的是（）A．该分散系属于胶体 B．利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 C．该分散系过滤可得到多糖基复合纳米颗粒 D．一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路，静置片刻后，不会有沉淀产生9．（2021春•历下区校级期中）下列关于Fe（OH）3胶体的说法错误的是（）A．Fe（OH）3胶体属于混合物 B．可利用过滤的方法除去Fe（OH）3胶体中少量的FeCl3 C．可利用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体 D．制备Fe（OH）3胶体时应向沸水中滴加FeCl3溶液至出现透明的红褐色10．（2025秋•青岛期末）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．SO2饱和溶液中：Na+，Ca2+，Cl﹣，ClO﹣ B．0.1mol•L﹣1的碳酸氢钠溶液中：K+，NO3-，Cl﹣，C．加入镁粉有大量氢气产生的溶液中：Cl﹣，K+，CO32-，D．酸性透明溶液中：Na+，MnO4-，S11．（2025秋•青岛期末）提纯NaCl粗品（含少量的Ca2+，Mg2+，SO42-）得到NaClA．“滴加试剂”顺序可为NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 B．通过过滤操作除去的沉淀只有CaCO3、Mg（OH）2和BaSO4 C．“调滤液pH”的操作为向滤液中滴加稀盐酸，并用pH试纸检测直至pH为7 D．将调pH后的滤液蒸发至大量晶体析出时停止加热，可得到NaCl晶体12．（2025秋•青岛期末）金属﹣有机框架材料（MOFs）的结构被喻为“分子乐高”，有高比表面积、孔径可调、高稳定性等优异性质。MOFs材料Cu﹣BTC能高效消除氨氮，若同时存在硝氮污染物，会发生协同反应（参与反应的Cu﹣BTC以Cu2+表示）。涉及反应有：①消除氨氮：2NH3+6C②消除硝氮：2NO③协同反应：NO下列说法错误的是（）A．消除氨氮的总反应为4NHB．每消除124mgNO3-，理论上转移C．协同反应方程式为：3NOD．MOFs高效消除氨氮的原因之一为比表面积大，吸附能力强，能快速富集反应物13．（2025秋•青岛期末）某试样溶液可能含下列离子中的几种：NH4+，Na+，Ca2+，Mg2+，SO42-，CO3下列说法正确的是（）A．白色沉淀B的成分一定为BaCO3和BaSO4 B．溶液中一定存在COC．溶液中c(NOD．溶液中c（Na+）≥0.8mol•L﹣114．（2024秋•郓城县校级月考）四氧化三铁（Fe3O4或FeO⋅Fe2O3）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域等多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH﹣＝Fe3O4↓+S4O62-+2H2A．反应中氧化剂为O2和S2O3B．x＝2 C．生成1molFe3O4，转移4mol电子 D．若有3molFe2+参加反应，被Fe2+还原的O2的物质的量为0.75mol15．（2025秋•聊城期中）某兴趣小组为制备氯气并验证其性质，做了如下实验，实验装置如图所示（部分固定装置未画出）。下列说法正确的是（）已知：溴单质的水溶液为橙色，Br2+2KI＝2KBr+I2A．将装置A中KMnO4换成MnO2，也能达到实验目的 B．装置B的作用是除去HCl及作安全瓶 C．装置C中可以看到有色布条I不褪色，布条Ⅱ褪色 D．装置D中溶液由无色变为橙色后，打开D中活塞使液体进入E中，振荡后E中液体变蓝色，可证明氧化性Cl2＞Br2＞I2二．解答题（共4小题）16．（2025秋•历下区校级月考）阅读科普短文，回答下列问题：Ⅰ.氯化钠广泛应用于各个领域，如氯碱工业、侯氏制碱法、生理盐水（含0.9%NaCl的溶液）以及厨房调味品等。氯碱工业以①饱和食盐水为原料，通过电解制得产品②Cl2和③NaOH固体，同时获得副产品④H2氯碱工业的产品可作为原料用于其他工业，如生产⑤HCl、⑥84消毒液、⑦氨气等；也可用于吸收工业废气中的⑧SO2等。（1）上述物质中，属于非电解质的是（填标号，下同）：能导电的是。（2）11.2L（标准状况）②与足量石灰乳反应制漂白粉，转移电子的物质的量为mol。（3）②与⑦一定条件下可发生反应：8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。Ⅱ.氯化钠一般从海水中获取而得。已知海水中含量最高的几种离子的浓度依次为Cl﹣（约0.55mol•L﹣1）、Na+（约0.47mol•L﹣1）、Mg2+（约0.054mol•L﹣1）、SO42-（约0.027mol•L﹣1）、Ca2+（约0.01mol•L﹣欲通过下列流程从海水晒盐提纯后的粗盐样品中得到较纯净的NaCl固体。（4）沉淀Mg2+的试剂应放在步骤（填“②”或“④”）处。（5）固体Ⅲ是（填化学式），步骤⑤发生反应的离子方程式为。17．（2025春•菏泽期末）ⅤA族元素及其化合物在生产生活中有着重要地位。回答下列问题：（1）NH3的用途有：①制冷剂、②燃料、③生产铵态氮肥、④侯氏制碱、⑤生产硝酸、⑥制氨水等，其中体现NH3还原性的有（填序号）。（2）次磷酸（H3PO2）是一元弱酸，次磷酸的电离方程式为，NaH2PO2属于（填“正盐”或“酸式盐”）。H3PO2可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为（写化学式）。（3）在酸性溶液中，一定量的MnSO4与KBiO3发生反应4MnSO4+10KBiO3+14H2SO4＝4KMnO4+5Bi2（SO4）3+3K2SO4+14H2O，则氧化性：KBiO3KMnO4（填“＞”或“＜”）。若向上述反应后的溶液中逐滴加入FeSO4溶液，测得溶液中KMnO4与FeSO4物质的量的关系如图。已知氧化性：Fe3+＞Bi3+，且产物中铁、锰的存在形式为Fe3+、Mn2+，则Oa段发生反应的离子方程式为；原反应体系中，起始加入的KBiO3的物质的量为mol。18．（2023秋•临沂期中）菜之魂在味，在“七味八滋”中，盐应是百味之首。粗盐中除了含有泥沙之外，还含有少量Ca2+、Mg2+、SO（1）操作Ⅰ中用到玻璃棒，其作用是。（2）操作Ⅲ中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、（填仪器名称）；沉淀b的主要成分是碳酸钙、碳酸钡、。（3）操作Ⅳ中加入盐酸的目的是，操作Ⅳ要得到精盐的操作是。（4）操作Ⅱ至Ⅲ中加入除杂试剂的顺序还可以是。（5）用NaCl固体配制450mL0.1mol•L﹣1的NaCl溶液，实验中造成所配溶液浓度偏低的原因可能是。A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水B.定容摇匀后少量溶液外流C.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线D.称量NaCl固体时，砝码放在托盘天平左盘19．（2025秋•滕州市期中）现有以下物质：①Al；②酒精溶液；③Ba（OH）2；④FeCl3；⑤氯水；⑥H2SO4；⑦NaHCO3；⑧CaCO3；⑨熔融的NaCl；⑩CO2。回答下列问题：（1）上述物质中，属于混合物的是（填序号，下同）；属于电解质的是。（2）向③的水溶液中滴加足量⑦的水溶液，反应的离子方程式为。（3）如图为实验室用饱和FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体的装置（夹持装置已省略）。①将溶液煮沸至溶液呈红色时，停止加热，制得Fe（OH）3胶体。②制备Fe（OH）3胶体反应的离子方程式为。③检验胶体制备成功的方法是用红色激光笔照射烧杯中液体会产生效应。④同学甲检验的结果没有发现③应该有的效应，分析原因是。A.为了加快制备速度甲同学搅拌溶液B.为了能够使FeCl3充分反应加热了足够长时间C.把饱和的氯化铁溶液逐滴滴入到沸水中

鲁科版高中化学26学年秋季高一上复习题解答——一．选择题（共15小题）1．（2025秋•平邑县期中）化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。下列说法中不正确的是（）A．Na2CO3既属于钠盐，又属于碳酸盐 B．由一种元素组成的纯净物一定属于单质 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物【答案】C【分析】A．交叉分类法含义：根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式；B．由一种元素组成的纯净物，只能有一种化学组成，则一定属于单质；C．酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，而CO、NO不能与碱反应；D．无机碱中，除一水合氨外，都含金属元素，一水合氨没有碱性氧化物。【解答】解：A．将Na2CO3分为钠盐和碳酸盐，故A正确；B．由一种元素组成的纯净物，只能有一种化学组成，则一定属于单质，故B正确；C．酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，而CO、NO不能与碱反应，它们是不成盐氧化物，故C错误；D．无机碱中，除一水合氨外，都含金属元素，一水合氨没有碱性氧化物，所以碱性氧化物一定是金属氧化物，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。2．（2025秋•泰安期中）如表中关于物质分类正确的是（）选项碱性氧化物酸碱盐ASiO2HNO3Na2CO3K2SO4BCaOH3PO4KOHCuCl2CNa2O2HClCa（OH）2MgF2DNa2ONaHSO4NaOHAgClA．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】碱性氧化物指能与酸反应生成盐和水的氧化物，酸指电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，碱指电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，盐指能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物，据此分析。【解答】解：A．SiO2属于酸性氧化物，Na2CO3不属于碱，属于盐，故A错误；B．CaO属于碱性氧化物，H3PO4属于酸，KOH属于碱，CuCl2属于盐，故B正确；C．Na2O2属于过氧化物，故C错误；D．NaHSO4属于盐，不属于酸，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查物质的分类，为基础知识的考查，题目难度不大。3．（2017秋•莒南县校级月考）分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱 C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示【答案】D【分析】A、Na2O2属于过氧化物，Al2O3属于两性氧化物；B、纯碱是碳酸钠，属于盐；C、氧化性酸和还原性盐可以发生氧化还原反应；D、混合物包含分散系，分散系包含胶体．【解答】解：A、Na2O2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，MgO属于碱性氧化物，故A错误；B、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故B错误；C、酸、碱、盐之间发生的反应也可能是氧化还原反应，故C错误；D、混合物包含分散系，分散系包含胶体，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了化学概念的分析以及物质分类，概念的含义和物质的组成是解题关键，题目较简单。4．（2026春•任城区校级月考）下列属于碱的是（）A．纯碱 B．烧碱 C．生石灰 D．碱石灰【答案】B【分析】水中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，据此分析判断。【解答】解：A．纯碱是碳酸钠，属于盐，故A错误；B．烧碱是氢氧化钠，属于碱，故B正确；C．生石灰是氧化钙，属于氧化物，故C错误；D．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了物质组成和分类、物质名称的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。5．（2026春•任城区校级月考）科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯，生产原理：Na2O+2CO一定条件Na2A．该反应为置换反应 B．CO属于酸性氧化物 C．Na2O和Na2O2都是碱性氧化物 D．石墨烯与金刚石互为同素异形体【答案】D【分析】A．该反应的反应物均为化合物，生成物中有单质C；B．CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物；C．Na2O是碱性氧化物，但Na2O2与酸反应会生成盐、水和氧气；D．同素异形体，是相同元素组成，不同形态的单质。【解答】解：A．该反应的反应物均为化合物，生成物中有单质C，不符合置换反应的定义，故A错误；B．CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，故B错误；C．Na2O是碱性氧化物，但过氧化钠与酸反应会生成盐、水和氧气，属于过氧化物而非碱性氧化物，故C错误；D．同素异形体，是相同元素组成，不同形态的单质，石墨烯和金刚石均为碳元素形成的不同结构单质，互为同素异形体，故D正确；故选：D。【点评】本题考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。6．（2025•邹城市校级开学）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于（）A．是否是大量分子或离子的集合体 B．分散质粒子直径的大小 C．是否能透过滤纸 D．是否为均一、稳定、透明的外观【答案】B【分析】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）．【解答】解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。故选：B。【点评】本题考查胶体与其它分散系的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．7．（2026春•任城区校级月考）下列关于分散系的说法正确的是（）A．溶液、胶体、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 B．将直径为1～100nm的炭粉分散到水中可得到胶体 C．光束通过Cu（OH）2悬浊液时，可以看到一条光亮的“通路” D．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe（OH）3胶体【答案】B【分析】A．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小；B．分散质粒子直径在1～100mm的分散系为胶体；C．悬浊液不是胶体，不能产生丁达尔效应；D．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液会直接生成Fe（OH）3沉淀。【解答】解：A．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，而不是能否产生丁达尔效应，故A错误；B．分散质粒子直径在1～100mm的分散系为胶体，故将直径为1～100mm的炭粉分散到水中可得到胶体，故B正确；C．悬浊液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故光束通过氢氧化铜悬浊液时，不能看到一条光亮的“通路”，故C错误；D．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液会直接生成氢氧化铁沉淀，而非胶体，故D错误；故选：B。【点评】本题考查分散系分类依据、胶体制备与性质，抓住“粒径1﹣100nm”是判断胶体的关键。8．（2025秋•滕州市期中）由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料（直径1﹣100nm）（如图所示）在生物医学领域具有潜在的应用价值。将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法错误的是（）A．该分散系属于胶体 B．利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 C．该分散系过滤可得到多糖基复合纳米颗粒 D．一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路，静置片刻后，不会有沉淀产生【答案】C【分析】“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，若将纳米颗粒均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题。【解答】解：A．多糖基复合纳米材料（直径1﹣100nm），将其分散到水中，形成的分散系属于胶体，故A正确；B．多糖基复合纳米材料分散到水中，形成的分散系属于胶体，利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系，故B正确；C．胶体分散质微粒直径比滤纸的缝隙直径小，能够通过滤纸，因此不能通过过滤方法分离得到多糖基复合纳米颗粒，故C错误；D．胶体可以产生丁达尔效应，胶体是介稳状态，静置片刻后，不会有沉淀产生，故D正确；故选：C。【点评】本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，题目难度不大，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小。9．（2021春•历下区校级期中）下列关于Fe（OH）3胶体的说法错误的是（）A．Fe（OH）3胶体属于混合物 B．可利用过滤的方法除去Fe（OH）3胶体中少量的FeCl3 C．可利用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体 D．制备Fe（OH）3胶体时应向沸水中滴加FeCl3溶液至出现透明的红褐色【答案】B【分析】A．胶体含有分散质与分散剂，属于混合物；B．溶液不能通过过滤方法除去；C．光束通过胶体时，产生光亮的通路，称为丁达尔效应；D．制备氢氧化铁胶体时，煮沸至溶液呈红褐色停止加热，且不能搅拌。【解答】解：A．Fe（OH）3胶体是分散系属于混合物，故A正确；B．FeCl3溶液不能通过过滤的方法除去，Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液均能透过滤纸，故B错误C．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，光束通过氢氧化铁胶体时，产生光亮的通路，氢氧化铁溶液无此现象，可以鉴别氢氧化铁溶液和氢氧化铁胶体，故C正确；D．制备Fe（OH）3胶体的正确方法为：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故D正确；故选：B。【点评】本题考查了胶体的制备、胶体的性质、胶体的分离提纯等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。10．（2025秋•青岛期末）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．SO2饱和溶液中：Na+，Ca2+，Cl﹣，ClO﹣ B．0.1mol•L﹣1的碳酸氢钠溶液中：K+，NO3-，Cl﹣，C．加入镁粉有大量氢气产生的溶液中：Cl﹣，K+，CO32-，D．酸性透明溶液中：Na+，MnO4-，S【答案】D【分析】A．在SO2饱和溶液中，溶液呈酸性且SO2有还原性，ClO﹣与H+结合形成HClO，并与SO2发生氧化还原反应；B．在0.1mol•L﹣1碳酸氢钠溶液中，HCO3-与OH﹣C．加入镁粉产生氢气的是酸性溶液，CO32-与H+反应生成D．在酸性透明溶液中，选项中离子均稳定存在，无沉淀、氧化还原或复分解反应。【解答】解：A．在二氧化硫饱和溶液中，溶液呈酸性且SO2有还原性，ClO﹣与H+结合形成HClO，并与SO2发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．在0.1mol•L﹣1碳酸氢钠溶液中，HCO3-与OH﹣反应生成CC．加入镁粉产生氢气的是酸性溶液，CO32-与H+反应生成CO2D．在酸性透明溶液中，选项中离子均稳定存在，无沉淀、氧化还原或复分解反应，能大量共存，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查离子共存问题等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。11．（2025秋•青岛期末）提纯NaCl粗品（含少量的Ca2+，Mg2+，SO42-）得到NaClA．“滴加试剂”顺序可为NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 B．通过过滤操作除去的沉淀只有CaCO3、Mg（OH）2和BaSO4 C．“调滤液pH”的操作为向滤液中滴加稀盐酸，并用pH试纸检测直至pH为7 D．将调pH后的滤液蒸发至大量晶体析出时停止加热，可得到NaCl晶体【答案】B【分析】A．NaOH用于除去Mg2+，BaCl2用于除去SO42-，Na2CO3用于除去Ca2+和过量的B．过滤除去的沉淀还包括为除去过量Ba2+而生成的BaCO3沉淀；C．滤液中含有过量的NaOH和Na2CO3，加入稀盐酸可将它们转化为NaCl；D．蒸发操作应在出现大量固体时利用余热蒸干。【解答】解：A．氢氧化钠用于除去Mg2+，氯化钡用于除去SO42-，Na2CO3用于除去Ca2+和过量的Ba2+。只要保证Na2CO3在BaCl2B．过滤除去的沉淀除了CaCO3、Mg（OH）2和BaSO4，还包括为除去过量Ba2+而生成的BaCO3沉淀，故B错误；C．滤液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸可将它们转化为NaCl，调节至中性可确保除尽杂质，故C正确；D．蒸发操作应在出现大量固体时利用余热蒸干，以防止固体飞溅，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查粗盐提纯等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。12．（2025秋•青岛期末）金属﹣有机框架材料（MOFs）的结构被喻为“分子乐高”，有高比表面积、孔径可调、高稳定性等优异性质。MOFs材料Cu﹣BTC能高效消除氨氮，若同时存在硝氮污染物，会发生协同反应（参与反应的Cu﹣BTC以Cu2+表示）。涉及反应有：①消除氨氮：2NH3+6C②消除硝氮：2NO③协同反应：NO下列说法错误的是（）A．消除氨氮的总反应为4NHB．每消除124mgNO3-，理论上转移C．协同反应方程式为：3NOD．MOFs高效消除氨氮的原因之一为比表面积大，吸附能力强，能快速富集反应物【答案】B【分析】A．反应Ⅰ：2NH3+6Cu2+=N2+6Cu++6H+，反应Ⅱ：B．消除硝氮的反应为2NC．依据氧化还原得失电子平衡（NO3-中N得电子，NH3D．题干指出MOFs具有高比表面积、吸附能力强等性质，能快速富集反应物。【解答】解：A．消除氨氮的总反应通过合并，反应Ⅰ：2NH3+6Cu2+=N2+6Cu+B．消除硝氮的反应为2N+5O3-+10Cu++12H+=N02↑+10CuC．协同反应NO3-+NH3+H+→N2+HD．MOFs具有高比表面积、吸附能力强等性质，能快速富集反应物，这是高效消除氨氮的原因之一，故D正确；故选：B。【点评】本题考查离子方程式的书写等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。13．（2025秋•青岛期末）某试样溶液可能含下列离子中的几种：NH4+，Na+，Ca2+，Mg2+，SO42-，CO3下列说法正确的是（）A．白色沉淀B的成分一定为BaCO3和BaSO4 B．溶液中一定存在COC．溶液中c(NOD．溶液中c（Na+）≥0.8mol•L﹣1【答案】C【分析】由题，加入过量Ba（OH）2并加热产生气体A，该气体为NH3，n(NH3)=1.12L22.4L⋅mol-1=0.05mol，证明溶液中存在NH4+，且n(NH4+)=0.05mol。加入Ba（OH）2产生的沉淀，加过量稀盐酸后部分溶解。不溶的白色沉淀D为BaSO4，质量为11.65g，n(BaSO4)=11.65g233g⋅mol-1=0.05mol，证明溶液中存在SO42-，且n(SO42-)=0.05mol。溶解产生的气体C为CO2，体积为1.12L（标况）。n(CO2)=1.12L22.4L⋅mol-1=0.05mol，证明沉淀B中含有碳酸盐，即溶液中存在CO32-或HCO3-中的至少一种。由于Ca2+、Mg2+与CO32-不能共存，故原溶液中一定不含Ca2+、Mg2+。滤液F中加入铜和足量稀盐酸产生气体，该气体为NO。证明溶液中存在NO3-，根据题意，溶液中阴离子的物质的量浓度相等。已知n(SO42-【解答】解：A．原溶液中可能含有Ca2+、Mg2+（与HCO3-共存），加入过量Ba（OH）2后，会生成CaCO3或Mg（OH）2沉淀，故沉淀B不一定只含BaCO3和BaSO4B．溶液中可能存在CO32-，也可能只存在HCC．由分析可知，c(NO3-D．根据电荷守恒，当溶液中阴离子为SO42-、NO3-、HCO3-（不含Cl﹣）时，c（Na+）有最小值，由c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(NO3-)+c(HCO3-)，即c（Na+）+0.2＝故选：C。【点评】本题考查常见离子的检验方法等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。14．（2024秋•郓城县校级月考）四氧化三铁（Fe3O4或FeO⋅Fe2O3）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域等多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH﹣＝Fe3O4↓+S4O62-+2H2A．反应中氧化剂为O2和S2O3B．x＝2 C．生成1molFe3O4，转移4mol电子 D．若有3molFe2+参加反应，被Fe2+还原的O2的物质的量为0.75mol【答案】C【分析】从电荷守恒的角度分析，可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62-+2H2O，反应中3Fe2+→Fe3O4，当3molFe2+参加反应时，有2molFe2+化合价升高，反应中Fe【解答】解：A．化学反应中Fe2+、S2O32-作还原剂，铁元素、硫元素化合价升高，氧气作氧化剂，氧元素化合价由0价降低到﹣2价，故B．根据反应前后电荷守恒，3×（+2）+2×（﹣2）+x×（﹣1）＝﹣2，x＝4，故B错误；C．生成1molFe3O4，有1molO2作氧化剂，转移4mol电子，故C正确；D．Fe3O4中铁原子2个+3价。1个+2价，3molFe2+参加反应生成Fe3O4失2mol电子，根据得失电子守恒，被Fe2+还原的O2的物质的量24=0.5mol，故故选：C。【点评】本题考查了氧化还原反应及其计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子守恒计算的考查，题目难度不大。15．（2025秋•聊城期中）某兴趣小组为制备氯气并验证其性质，做了如下实验，实验装置如图所示（部分固定装置未画出）。下列说法正确的是（）已知：溴单质的水溶液为橙色，Br2+2KI＝2KBr+I2A．将装置A中KMnO4换成MnO2，也能达到实验目的 B．装置B的作用是除去HCl及作安全瓶 C．装置C中可以看到有色布条I不褪色，布条Ⅱ褪色 D．装置D中溶液由无色变为橙色后，打开D中活塞使液体进入E中，振荡后E中液体变蓝色，可证明氧化性Cl2＞Br2＞I2【答案】B【分析】装置A是氯气制备装置，装置B是为了除去氯气中的氯化氢，装置C中将氯气通过有色布条为了验证氯气是否有漂白性，装置D中氯气置换出溴单质，装置F进行尾气处理；据此作答。【解答】解：A．装置A是氯气制备装置，实验室用MnO2与浓盐酸加热制氯气，高锰酸钾与浓盐酸不需加热就能生成氯气，所以将KMnO4换成MnO2不合理，故A错误；B．装置B中的长颈漏斗可以起到平衡压强的作用，作安全瓶；饱和食盐水可以除去氯气中的HCl，故B正确；C．氯气与水反应生成的次氯酸使Ⅰ中布条褪色，干燥的氯气不具备漂白性，Ⅱ中布条不褪色，故C错误；D．装置D中溶液由无色变为橙色，可证明氧化性Cl2＞Br2；打开D中活塞使液体进入E中，振荡后E中液体变蓝色，因进入E的液体中可能含有未反应的Cl2，故不能证明氧化性Br2＞I2，故D错误；故选：B。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。二．解答题（共4小题）16．（2025秋•历下区校级月考）阅读科普短文，回答下列问题：Ⅰ.氯化钠广泛应用于各个领域，如氯碱工业、侯氏制碱法、生理盐水（含0.9%NaCl的溶液）以及厨房调味品等。氯碱工业以①饱和食盐水为原料，通过电解制得产品②Cl2和③NaOH固体，同时获得副产品④H2氯碱工业的产品可作为原料用于其他工业，如生产⑤HCl、⑥84消毒液、⑦氨气等；也可用于吸收工业废气中的⑧SO2等。（1）上述物质中，属于非电解质的是⑦⑧（填标号，下同）：能导电的是①⑥。（2）11.2L（标准状况）②与足量石灰乳反应制漂白粉，转移电子的物质的量为0.5mol。（3）②与⑦一定条件下可发生反应：8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2。Ⅱ.氯化钠一般从海水中获取而得。已知海水中含量最高的几种离子的浓度依次为Cl﹣（约0.55mol•L﹣1）、Na+（约0.47mol•L﹣1）、Mg2+（约0.054mol•L﹣1）、SO42-（约0.027mol•L﹣1）、Ca2+（约0.01mol•L﹣欲通过下列流程从海水晒盐提纯后的粗盐样品中得到较纯净的NaCl固体。（4）沉淀Mg2+的试剂应放在步骤②（填“②”或“④”）处。（5）固体Ⅲ是BaCO3、CaCO3（填化学式），步骤⑤发生反应的离子方程式为H++OH﹣＝H2O；CO32-+2H+＝CO2↑+H2O【答案】Ⅰ．（1）⑦⑧；①⑥；（2）0.5；（3）3：2；Ⅱ．（4）②；（5）BaCO3、CaCO3；H++OH﹣＝H2O；CO32-+2H+＝CO2↑+H【分析】Ⅰ．（1）水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，存在自由移动的电子或离子的物质能导电；（2）Cl2与足量石灰乳反应制漂白粉反应的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3）Cl2与氨气一定条件下可发生反应：8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2，氯气为氧化剂，氨气为还原剂，结合电子守恒计算；Ⅱ．粗盐提纯后，还含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性杂质，在溶液中可以先加入NaOH，白色固体Ⅰ为Mg（OH）2，溶液M中含有NaCl、NaOH、Na2SO4和CaCl2等，加入过量BaCl2，生成的白色固体Ⅱ为BaSO4，过滤，滤液N含有NaCl、NaOH、BaCl2和CaCl2等，加入过量的Y为Na2CO3，白色沉淀Ⅲ为CaCO3、BaCO3，得到的溶液中含有NaCl、NaOH和Na2CO3，加入盐酸可生成NaCl，最后加热蒸发、结晶得到NaCl。【解答】解：Ⅰ．（1）上述物质中，属于非电解质的是：⑦氨气、⑧SO2，能导电的是：①饱和食盐水、⑥84消毒液，故答案为：⑦⑧；①⑥；（2）11.2L（标准状况）Cl2物质的量=11.2L22.4L/mol=0.5mol，与足量石灰乳反应制漂白粉，2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，2mol氯气反应电子转移2mol，则0.5mol故答案为：0.5；（3）Cl2与氨气一定条件下可发生反应：8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2，反应中3mol氧化剂氧化2mol氨气，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故答案为：3：2；Ⅱ．（4）分析可知，沉淀Mg2+的试剂应放在步骤②处，故答案为：②；（5）上述分析可知，固体Ⅲ为BaCO3、CaCO3，步骤⑤发生反应的离子方程式为：H++OH﹣＝H2O；CO32-+2H+＝CO2↑+H故答案为：BaCO3、CaCO3；H++OH﹣＝H2O；CO32-+2H+＝CO2↑+H【点评】本题考查了物质组成和分类、混合物分离提纯的过程分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。17．（2025春•菏泽期末）ⅤA族元素及其化合物在生产生活中有着重要地位。回答下列问题：（1）NH3的用途有：①制冷剂、②燃料、③生产铵态氮肥、④侯氏制碱、⑤生产硝酸、⑥制氨水等，其中体现NH3还原性的有②⑤（填序号）。（2）次磷酸（H3PO2）是一元弱酸，次磷酸的电离方程式为H3PO2⇌H++H2PO2-，NaH2PO2属于正盐（填“正盐”或“酸式盐”）。H3PO2可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为H3PO4（3）在酸性溶液中，一定量的MnSO4与KBiO3发生反应4MnSO4+10KBiO3+14H2SO4＝4KMnO4+5Bi2（SO4）3+3K2SO4+14H2O，则氧化性：KBiO3＞KMnO4（填“＞”或“＜”）。若向上述反应后的溶液中逐滴加入FeSO4溶液，测得溶液中KMnO4与FeSO4物质的量的关系如图。已知氧化性：Fe3+＞Bi3+，且产物中铁、锰的存在形式为Fe3+、Mn2+，则Oa段发生反应的离子方程式为BiO3-+2Fe2++6H+＝Bi3++2Fe3++3H2O；原反应体系中，起始加入的KBiO3的物质的量为1.9【答案】（1）②⑤；（2）H3PO2⇌H++H2PO2-；正盐；H3PO（3）＞；BiO3-+2Fe2++6H+＝Bi3++2Fe3++3H2O【分析】（1）氨气作燃料生成氮气和水，N元素化合价升高发生氧化反应，氨气表现还原性；氨气生产硝酸，氨气发生催化氧化生成NO；（2）次磷酸（H3PO2）是一元弱酸，次磷酸在水溶液中部分电离，电离方程式为H3PO2⇌H++H2PO2-，次磷酸是一元弱酸，H3PO2可将溶液中的Ag+还原为银，银元素化合价降低，Ag+是氧化剂，H3PO（3）4MnSO4+10KBiO3+14H2SO4＝4KMnO4+5Bi2（SO4）3+3K2SO4+14H2O，锰元素化合价升高、Bi元素化合价降低，KBiO3是氧化剂、KMnO4是氧化产物，则氧化性：KBiO3＞KMnO4。氧化性Fe3+＞Bi3+，Oa段KMnO4的物质的量不变，说明KBiO3把Fe2+氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为BiO3-+2Fe2++6H+＝Bi3++2Fe3++3H【解答】解：（1）氨气作燃料生成氮气和水，N元素化合价升高发生氧化反应，氨气表现还原性；氨气生产硝酸，氨气发生催化氧化生成NO，氨气表现还原性；体现NH3还原性的有②⑤，故答案为：②⑤；（2）次磷酸（H3PO2）是一元弱酸，次磷酸在水溶液中部分电离，电离方程式为H3PO2⇌H++H2PO2-，次磷酸是一元弱酸，所以NaH2PO2属于正盐。H3PO2可将溶液中的Ag+还原为银，银元素化合价降低，Ag+是氧化剂，H3PO2是还原剂，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，根据得失电子守恒，P元素化合价升高4，所以P元素化合价由+1升高为+5，则氧化产物为H3PO故答案为：H3PO2⇌H++H2PO2-；正盐；H3PO（3）4MnSO4+10KBiO3+14H2SO4＝4KMnO4+5Bi2（SO4）3+3K2SO4+14H2O，锰元素化合价升高、Bi元素化合价降低，KBiO3是氧化剂、KMnO4是氧化产物，则氧化性：KBiO3＞KMnO4。氧化性Fe3+＞Bi3+，Oa段KMnO4的物质的量不变，说明KBiO3把Fe2+氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为BiO3-+2Fe2++6H+＝Bi3++2Fe3++3H2O；加入3.8molFeSO4时，溶液中铋、铁、锰的存在形式为Bi3+、Fe3+、Mn2+的离子，总反应Fe2+失去电子，KBiO3得到电子，设起始加入的KBiO3的物质的量为xmol，根据得失电子守恒2x＝3.8×1，x故答案为：＞；BiO3-+2Fe2++6H+＝Bi3++2Fe3++3H2O【点评】本题主要考查氧化还原反应的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。18．（2023秋•临沂期中）菜之魂在味，在“七味八滋”中，盐应是百味之首。粗盐中除了含有泥沙之外，还含有少量Ca2+、Mg2+、SO（1）操作Ⅰ中用到玻璃棒，其作用是搅拌。（2）操作Ⅲ中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗（填仪器名称）；沉淀b的主要成分是碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡（BaSO4）。（3）操作Ⅳ中加入盐酸的目的是除去溶液C中多余的CO32-、OH﹣，操作Ⅳ要得到精盐的操作是将溶液C蒸发结晶（蒸发浓缩、冷却结晶（4）操作Ⅱ至Ⅲ中加入除杂试剂的顺序还可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3。（5）用NaCl固体配制450mL0.1mol•L﹣1的NaCl溶液，实验中造成所配溶液浓度偏低的原因可能是CD。A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水B.定容摇匀后少量溶液外流C.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线D.称量NaCl固体时，砝码放在托盘天平左盘【答案】（1）搅拌；（2）漏斗；硫酸钡