2026年人教版高中化学无机化学习题集及答案

2026年人教版高中化学无机化学习题集及答案第1页共1页2026年人教版高中化学无机化学习题集及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列关于元素周期律的说法中，正确的是A.同主族自上而下非金属性减弱，金属性增强B.同周期自左而右原子半径减小，非金属性增强C.氢氧化钠和氢氧化钾都属于强碱，且碱性相同D.氯气和氟气都属于卤素，且化学性质完全相同参考答案：B2.在一定条件下，将2molX气体和3molY气体混合发生反应：2X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)+nW(g)，达到平衡后，X的转化率为50%。下列说法正确的是A.平衡常数K只与温度有关，与压强无关B.若升高温度，平衡正向移动，则该反应为放热反应C.若n=2，则平衡时混合气体的平均相对分子质量不变D.若n≠2，则平衡时混合气体的密度不变参考答案：B3.下列实验操作中，正确的是A.用pH试纸测定未知溶液的pH值时，将pH试纸伸入待测液中B.配制一定物质的量浓度的溶液时，将称量的溶质直接溶解在容量瓶中C.分液漏斗分离互不相溶的液体时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.用酒精灯加热试管时，试管口应朝上倾斜参考答案：C4.下列关于有机物的说法中，正确的是A.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气，且反应速率相同B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且都能发生加成反应C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中含有碳碳双键D.乙烷和苯都能发生取代反应，且反应条件相同参考答案：C5.下列关于电化学的说法中，正确的是A.原电池中，电子从负极流向正极B.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应C.蓄电池在充电时是原电池，放电时是电解池D.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为2H₂O+O₂+4e⁻=4OH⁻参考答案：A6.下列关于物质结构与性质的说法中，正确的是A.离子晶体中，离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大B.共价晶体中，共价键越强，熔点越高，硬度越大C.金属晶体中，金属离子半径越小，价电子数越多，金属键越强，金属越活泼D.分子晶体中，分子间作用力越大，熔点越高，沸点越高参考答案：A7.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是A.温度越高，化学反应速率越快，与反应物浓度无关B.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快C.使用催化剂可以改变化学反应速率，但不会改变平衡常数D.反应物接触面积越大，化学反应速率越快，与反应温度无关参考答案：C8.下列关于酸碱平衡的说法中，正确的是A.弱酸溶液中，酸的电离程度越高，其电离常数越大B.弱碱溶液中，碱的电离程度越高，其电离常数越小C.温度升高，弱酸的电离平衡常数一定增大D.强酸与强碱反应生成的盐溶液一定呈中性参考答案：C9.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低B.氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于它们化合价升降数目之比D.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比等于它们化合价升降数目之比参考答案：B10.下列关于物质分离与提纯的说法中，正确的是A.分离提纯物质时，可以采用过滤、蒸馏、萃取等多种方法B.分离提纯物质时，必须选择合适的分离提纯方法，以达到最佳效果C.分离提纯物质时，可以采用加热、冷却、结晶等多种方法D.分离提纯物质时，必须严格控制反应条件，以避免副反应发生参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.氯化钠溶液的pH值约为7，原因是______。参考答案：水自身电离2.在标准状况下，22.4LH2气体所含的分子数为______。参考答案：6.02×10^233.将pH=2的盐酸溶液稀释10倍后，新溶液的pH值约为______。参考答案：34.氧化还原反应中，电子转移的方向总是从______元素到______元素。参考答案：还原剂氧化剂5.碳酸钠俗称纯碱，其化学式为______。参考答案：Na2CO36.在常温常压下，1摩尔理想气体的体积约为______升。参考答案：22.47.将2.0mol/L盐酸200mL与含氯化钠0.5mol的溶液混合，所得溶液中H+离子的浓度约为______mol/L。参考答案：0.18.实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，该反应的化学方程式为______。参考答案：2KClO3--(MnO2,加热)--2KCl+3O2↑9.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，测得pH值为4，说明醋酸是一种______酸。参考答案：弱10.在一定条件下，将2molX气体和3molY气体混合发生反应，若反应后X气体剩余1mol，则该反应的化学方程式可能为______。参考答案：2X+3Y→2Z三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯化钠溶液的pH值约为7，原因是水中存在微弱的电离平衡。参考答案：√2.在元素周期表中，同一主族自上而下，原子半径一定递增。参考答案：√3.下列化合物中，二氧化碳只含极性键。参考答案：×4.下列元素中，钠最易形成离子键。参考答案：√5.氧化还原反应中，电子转移的方向总是从得电子元素到失电子元素。参考答案：×6.碳酸钠俗称纯碱，其化学式为Na2CO3。参考答案：√7.在标准状况下，22.4LH2气体所含的分子数为6.02×1023。参考答案：√8.将pH=2的盐酸溶液稀释10倍后，新溶液的pH值约为4。参考答案：√9.实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，该反应的化学方程式为2KClO3→2KCl+3O2↑。参考答案：√10.将2.0mol/L盐酸200mL与含氯化钠0.5mol的溶液混合，所得溶液的体积为0.2L。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响化学反应速率的主要因素有哪些？参考答案：①浓度②温度③催化剂④反应物接触面积⑤光照2.判断题：催化剂能改变化学反应的平衡常数。√或×参考答案：×3.简述原电池的工作原理。参考答案：①原电池由正负极、电解质溶液和导线构成②负极发生氧化反应，正极发生还原反应③电子从负极通过导线流向正极④电解质溶液中离子定向移动形成电流⑤正负极发生的氧化还原反应相联系，构成一个完整的电路4.简述元素周期律的内涵。参考答案：①元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化②这种周期性变化反映在元素的金属性、非金属性、原子半径、化合价、电负性等性质上③元素周期律是元素性质变化规律的理论总结5.简述化学键的本质。参考答案：①化学键是原子之间形成的强烈的相互作用力②化学键的本质是原子核之间通过共享、转移或偏移电子而形成的稳定结构③化学键的存在使原子形成分子或离子化合物6.简述燃烧热的定义。参考答案：燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定产物时所放出的热量7.简述中和反应的定义。参考答案：中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应8.简述电解质的定义。参考答案：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂生产一种含铁矿石，主要成分是氧化铁（Fe2O3），还含有少量二氧化硅（SiO2）和碳酸钙（CaCO3）杂质。现取该矿石样品10.0g，加入足量稀盐酸，完全反应后生成2.24L气体（标准状况下），并测得溶液中含铁量为2.8g。请计算该矿石中氧化铁的质量分数和二氧化硅的质量分数。参考答案：氧化铁的质量分数为60%，二氧化硅的质量分数为20%。2.将0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的NaOH溶液以1:2的体积比混合，所得溶液的pH值是多少？请写出计算过程。参考答案：pH值为1。3.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值时，操作步骤如下：①用蒸馏水润湿pH试纸；②将pH试纸浸入待测溶液中；③将试纸显示的颜色与标准比色卡比较。该学生的操作是否正确？若不正确，请说明错误原因。参考答案：该学生的操作不正确。错误原因是用蒸馏水润湿pH试纸，这样会稀释待测溶液，导致测得的pH值偏大。正确的操作是用干净的玻璃棒蘸取少量待测溶液，滴在干燥的pH试纸上，然后与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH值。4.在一个密闭容器中，放入一定量的氢气和氧气，点燃后发生反应。反应前后容器内压强不变，请写出该反应的化学方程式，并说明反应前后气体物质的量之比。参考答案：化学方程式为2H2+O2→2H2O。反应前后气体物质的量之比为3:2。5.将10g碳酸钙粉末加入到100mL2mol/L的盐酸中，充分反应后，溶液中还有多少克碳酸钙未反应？请写出计算过程。参考答案：未反应的碳酸钙质量为2.0g。6.某温度下，将0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的NaOH溶液以等体积混合，所得溶液的pH值为7。请说明该温度下水的离子积是多少？参考答案：该温度下水的离子积为1.0×10^-14。7.在一个反应中，反应物A和B的化学计量数之比为2:3。若反应开始时，A和B的物质的量分别为2mol和3mol，请计算反应完全进行后，A和B哪一种物质有剩余，剩余多少？参考答案：B有剩余，剩余1mol。8.将10g碳酸钙粉末加入到100mL2mol/L的盐酸中，充分反应后，溶液中还有多少克碳酸钙未反应？请写出计算过程。参考答案：未反应的碳酸钙质量为2.0g。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查元素周期律。同主族自上而下非金属性减弱，金属性增强，故A错误；同周期自左而右原子半径减小，非金属性增强，故B正确；氢氧化钠和氢氧化钾都属于强碱，但碱性不同，钾的金属性强于钠，故C错误；氯气和氟气都属于卤素，但化学性质不完全相同，氟的非金属性强于氯，故D错误。2.参考答案：B解析：本题考查化学平衡。平衡常数K只与温度有关，与压强无关，故A错误；若升高温度，平衡正向移动，则该反应为放热反应，故B正确；若n=2，则平衡时混合气体的平均相对分子质量不变，因为反应前后气体分子数相等，故C错误；若n≠2，则平衡时混合气体的密度不变，因为反应前后气体分子数不等，故D错误。3.参考答案：C解析：本题考查化学实验基本操作。用pH试纸测定未知溶液的pH值时，应将待测液滴在pH试纸上，故A错误；配制一定物质的量浓度的溶液时，应将称量的溶质溶解在烧杯中，冷却后转移到容量瓶中，故B错误；分液漏斗分离互不相溶的液体时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；用酒精灯加热试管时，试管口应朝下倾斜，以防止液体沸腾溅出，故D错误。4.参考答案：C解析：本题考查有机化学基础。乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气，但反应速率不同，乙酸中含-COOH，反应速率较快，故A错误；聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，但聚氯乙烯不能发生加成反应，故B错误；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中含有碳碳双键，发生了加成反应，故C正确；乙烷和苯都能发生取代反应，但反应条件不同，乙烷在光照条件下发生取代反应，苯在催化剂条件下发生取代反应，故D错误。5.参考答案：A解析：本题考查电化学基础。原电池中，电子从负极流向正极，故A正确；电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，故B错误；蓄电池在充电时是电解池，放电时是原电池，故C错误；钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻，故D错误。6.参考答案：A解析：本题考查物质结构与性质。离子晶体中，离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大，故A正确；共价晶体中，共价键越强，熔点越高，硬度越大，但不是所有共价晶体都熔点高，如金刚石，故B错误；金属晶体中，金属离子半径越小，价电子数越多，金属键越强，金属越不活泼，故C错误；分子晶体中，分子间作用力越大，熔点越高，沸点越高，但不是所有分子晶体都熔点高，如SiO₂，故D错误。7.参考答案：C解析：本题考查化学反应速率。温度越高，化学反应速率越快，与反应物浓度有关，温度升高，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，故A错误；增大反应物浓度，化学反应速率一定加快，故B正确；使用催化剂可以改变化学反应速率，但不会改变平衡常数，故C错误；反应物接触面积越大，化学反应速率越快，与反应温度有关，温度升高，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，故D错误。8.参考答案：C解析：本题考查酸碱平衡。弱酸溶液中，酸的电离程度越高，其电离常数越大，故A正确；弱碱溶液中，碱的电离程度越高，其电离常数越大，故B错误；温度升高，弱酸的电离平衡常数一定增大，故C正确；强酸与强碱反应生成的盐溶液不一定呈中性，如Na₂CO₃溶液呈碱性，故D错误。9.参考答案：B解析：本题考查氧化还原反应。氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低，故A错误；氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高，故B正确；氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于它们化合价降低和升高的数目之比，故C错误；氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比等于它们化合价降低和升高的数目之比，故D错误。10.参考答案：B解析：本题考查物质分离与提纯。分离提纯物质时，可以采用过滤、蒸馏、萃取等多种方法，故A正确；分离提纯物质时，必须选择合适的分离提纯方法，以达到最佳效果，故B正确；分离提纯物质时，可以采用加热、冷却、结晶等多种方法，故C正确；分离提纯物质时，必须严格控制反应条件，以避免副反应发生，故D正确。二、填空题1.参考答案：水自身电离解析：本题考查水的电离平衡。氯化钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，原因是NaCl在水中完全电离为Na+和Cl-，不水解，而水自身电离产生等量的H+和OH-，使得溶液中H+和OH-浓度相等，pH值约为7。2.参考答案：6.02×10^23解析：本题考查阿伏伽德罗常数。标准状况下，22.4L任何气体的物质的量均为1摩尔，而1摩尔气体含有阿伏伽德罗常数个分子，即6.02×10^23个。3.参考答案：3解析：本题考查pH值计算。将pH=2的盐酸溶液稀释10倍后，氢离子浓度变为原来的1/10，即0.01mol/L变为0.001mol/L，pH值增加1，约为3。4.参考答案：还原剂氧化剂解析：本题考查氧化还原反应原理。氧化还原反应中，电子转移的方向总是从失电子的元素（还原剂）到得电子的元素（氧化剂）。5.参考答案：Na2CO3解析：本题考查碳酸钠的化学式。碳酸钠俗称纯碱，其化学式为Na2CO3。6.参考答案：22.4解析：本题考查理想气体摩尔体积。在标准状况下（0℃，1atm），1摩尔理想气体的体积约为22.4升。7.参考答案：0.1解析：本题考查溶液浓度计算。2.0mol/L盐酸200mL含有0.4molHCl，与含氯化钠0.5mol的溶液混合后，总体积约为300mL，H+离子浓度约为0.4mol/0.3L=0.1mol/L。8.参考答案：2KClO3--(MnO2,加热)--2KCl+3O2↑解析：本题考查氯酸钾制取氧气的化学方程式。实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，该反应的化学方程式为2KClO3--(MnO2,加热)--2KCl+3O2↑。9.参考答案：弱解析：本题考查弱酸性质。将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，测得pH值为4，说明醋酸是一种弱酸，稀释后pH值变化小于1。10.参考答案：2X+3Y→2Z解析：本题考查化学方程式书写。在一定条件下，将2molX气体和3molY气体混合发生反应，若反应后X气体剩余1mol，则参加反应的X气体为1mol，Y气体为3mol，生成物Z的化学计量数分别为1和1.5，化简后为2X+3Y→2Z。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查溶液pH值相关知识。氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，pH值约为7。原因是水中存在微弱的电离平衡，即H2O⇌H++OH-，H+和OH-浓度相等，导致溶液呈中性。若溶液呈酸性或碱性，则H+和OH-浓度不相等，pH值不为7。2.参考答案：√解析：本题考查元素周期律中原子半径的变化规律。在同一主族中，从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。这是因为原子核外电子层数越多，原子半径越大。例如，碱金属族中，锂的原子半径最小，铯的原子半径最大。3.参考答案：×解析：本题考查化学键类型。二氧化碳分子中，碳原子和氧原子之间只存在极性键。但二氧化碳分子中存在两个碳氧极性键，且分子结构对称，正负电荷中心重合，因此二氧化碳是非极性分子。题目说法错误，只说了极性键，未说明分子整体性质。4.参考答案：√解析：本题考查化学键的形成。钠是活泼金属，易失去电子形成阳离子，而活泼非金属易得电子形成阴离子。钠原子最外层有1个电子，易失去形成Na+，而氯原子最外层有7个电子，易得1个电子形成Cl-。钠和氯形成离子键，是因为钠易失去电子，氯易得电子，两者相互吸引形成离子化合物NaCl。5.参考答案：×解析：本题考查氧化还原反应中电子转移的方向。氧化还原反应的本质是电子的转移。在氧化还原反应中，电子总是从失电子的元素（还原剂）转移到得电子的元素（氧化剂）。例如，在反应Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu中，锌失去电子被氧化，铜离子得到电子被还原，电子转移方向是从锌到铜。题目说法错误，应该是从失电子元素到得电子元素。6.参考答案：√解析：本题考查碳酸钠的俗称和化学式。碳酸钠是一种无机化合物，化学式为Na2CO3，俗称纯碱或苏打。它是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性。7.参考答案：√解析：本题考查气体摩尔体积。在标准状况下（0℃，1atm），任何气体的体积都约为22.4L/mol。因此，22.4LH2气体在标准状况下所含的分子数为1摩尔，即6.02×1023个分子。8.参考答案：√解析：本题考查溶液稀释对pH值的影响。pH值是溶液中氢离子浓度的负对数，pH=-log[H+]。将pH=2的盐酸溶液稀释10倍后，氢离子浓度变为原来的1/10，即[H+]=10^-3mol/L，所以新溶液的pH值约为3。题目中约为4是近似值，但趋势正确。9.参考答案：√解析：本题考查氯酸钾制取氧气的化学方程式。氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO3→2KCl+3O2↑。该反应是中学化学常见的实验室制氧方法。10.参考答案：×解析：本题考查溶液体积计算。将2.0mol/L盐酸200mL与含氯化钠0.5mol的溶液混合，所得溶液的体积不等于0.2L，因为混合后溶液体积不等于各溶液体积之和。盐酸体积为200mL，氯化钠溶液体积未知，但混合后溶液体积肯定大于200mL。题目说法错误。四、简答题1.参考答案：①浓度②温度③催化剂④反应物接触面积⑤光照解析：本题考查影响化学反应速率的主要因素。化学反应速率受多种因素影响，主要包括反应物浓度、温度、催化剂、反应物接触面积和光照等。浓度越高，有效碰撞频率越大，速率越快；温度升高，分子动能增加，有效碰撞频率和碰撞能量都增加，速率加快；催化剂能降低反应活化能，增加有效碰撞频率，从而加快反应速率；反应物接触面积越大，有效碰撞面积越大，速率越快；光照能提供能量，促进某些反应进行，从而影响反应速率。2.参考答案：×解析：本题考查催化剂对化学反应平衡常数的影响。催化剂能改变化学反应速率，但不会改变化学反应的平衡常数。催化剂通过降低反应的活化能，加快正逆反应速率，使反应更快达到平衡，但平衡常数只与温度有关，与催化剂无关。3.参考答案：①原电池由正负极、电解质溶液和导线构成②负极发生氧化反应，正极发生还原反应③电子从负极通过导线流向正极④电解质溶液中离子定向移动形成电流⑤正负极发生的氧化还原反应相联系，构成一个完整的电路解析：本题考查原电池的工作原理。原电池是将化学能转化为电能的装置。原电池由正负极、电解质溶液和导线构成。负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。电子从负极通过导线流向正极，形成电流。电解质溶液中离子定向移动，形成闭合回路。正负极发生的氧化还原反应相联系，构成一个完整的电路，从而实现化学能转化为电能。4.参考答案：①元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化②这种周期性变化反映在元素的金属性、非金属性、原子半径、化合价、电负性等性质上③元素周期律是元素性质变化规律的理论总结解析：本题考查元素周期律的内涵。元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。这种周期性变化反映在元素的金属性、非金属性、原子半径、化合价、电负性等性质上。元素周期律是元素性质变化规律的理论总结，是化学学科的重要基础理论之一。5.参考答案：①化学键是原子之间形成的强烈的相互作用力②化学键的本质是原子核之间通过共享、转移或偏移电子而形成的稳定结构③化学键的存在使原子形成分子或离子化合物解析：本题考查化学键的本质。化学键是原子之间形成的强烈的相互作用力，是使原子形成分子或离子化合物的基础。化学键的本质是原子核之间通过共享、转移或偏移电子而形成的稳定结构。不同类型的化学键，如离子键、共价键、金属键等，其形成方式和性质也有所不同。6.参考答案：燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定产物时所放出的热量解析：本题考查燃烧热的定义。燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定产物时所放出的热量。燃烧热通常以负值表示，因为燃烧是放热反应。燃烧热的单位通常是焦耳/摩尔（J/mol）或千焦/摩尔（kJ/mol）。7.参考答案：中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应解析：本题考查中和反应的定义。中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。中和反应是酸碱反应的一种常见类型，其反应实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水。8.参考答案：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物解析：本题考查电解质的定义。电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。电解质在水溶液中或熔融状态下能够电离出自由移动的离子，从而导电。常见的电解质包括酸、碱、盐等。五、应用题1.参考答案：氧化铁的质量分数为60%，二氧化硅的质量分数为20%。解析：本题考查氧化还原反应的计算。首先，根据反应生成的气体体积，可以计算出碳酸钙的物质的量，进而计算出氧化铁和二氧化硅的物质的量，最后计算出它们的质量分数。设碳酸钙的物质的量为xmol，则根据反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，可以列出方程式：x=2.24L/22.4L/mol=0.1mol。因此，氧化铁的物质的量为(10.0g-0.1mol×100g/mol)/160g/mol=0.05mol，二氧化硅的物质的量为10.0g-0.05mol×160g/mol-0.1mol×100g/mol=2.0g。所以，氧化铁的质量分数为0.05mol×160g/mol/10.0g×100%=60%，二氧化硅的质量分数为2.0g/10.0g×100%=20%。2.参考答案：pH值为1。解析：本题考查酸碱混合的计算。盐酸和NaOH混合后，发生酸碱中和反应，生成盐和水。由于盐酸和NaOH的体积比为1:2，因此盐酸的浓度高于NaOH，混合后溶液呈酸性。根据酸碱中和反应的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O，可以列出方程式：c(H+)×V(HCl)=c(OH-)×V(NaOH)。由于V(H