2026-2027学年北师大版七年级化学月考联考试卷及答案

2026-2027学年北师大版七年级化学月考联考试卷及答案第1页共1页2026-2027学年北师大版七年级化学月考联考试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：A3.下列物质中，不属于单质的是A.金B.氢气C.干冰D.氦气参考答案：C4.下列关于水的叙述中，正确的是A.水是由氢气和氧气组成的混合物B.水的化学式是H₂OC.水是由氢原子和氧原子组成的化合物D.水的密度大于1g/cm³参考答案：B5.下列实验操作中，正确的是A.点燃酒精灯时，用另一只酒精灯引燃B.读取量筒内液体体积时，视线与液面最低处保持水平C.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞倒放在桌面上D.使用胶头滴管滴加液体时，滴管尖端接触试管内壁参考答案：B6.下列物质中，属于酸的是A.硫酸B.氢氧化钠C.碳酸钙D.氯化钠参考答案：A7.下列物质中，不属于碱的是A.氢氧化钾B.氢氧化铜C.氢氧化铁D.氢氧化铝参考答案：D8.下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氯化钠参考答案：C9.下列物质中，属于盐的是A.氢氧化钠B.氢氧化钙C.碳酸钠D.氢氧化铁参考答案：C10.下列物质中，属于有机物的是A.水B.氧气C.甲烷D.氢气参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）1.氧气是一种无色无味的气体，约占空气体积的______。参考答案：21%2.空气中含量最多的气体是______。参考答案：氮气3.碳酸钠俗称______，它是一种白色粉末。参考答案：纯碱4.烧碱的化学名称是______，其化学式为______。参考答案：氢氧化钠；NaOH5.氢氧化钠能与酸发生反应，这种反应称为______反应。参考答案：中和6.氯化钠的化学式为______，它是一种重要的调味品。参考答案：NaCl7.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，其化学式为______。参考答案：CaCO38.氧化铁是一种红棕色的固体，其化学式为______。参考答案：Fe2O39.氢气是一种无色无味的气体，它具有可燃性，燃烧时产生______色的火焰。参考答案：淡蓝10.氧化镁是一种白色固体，它能与水反应生成氢氧化镁，反应的化学方程式为______。参考答案：MgO+H2O=Mg(OH)2三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧气是一种无色无味的气体，在常温常压下不易溶于水。参考答案：√2.原子是化学变化中的最小粒子，原子在化学变化中可以再分。参考答案：×3.空气是一种纯净物，其中氮气的体积分数约为78%。参考答案：×4.燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应，所有燃烧都需要氧气参与。参考答案：×5.碳酸钠俗称纯碱，它是一种由钠、碳、氧元素组成的化合物。参考答案：√6.稀有气体化学性质不活泼，常用于填充灯泡以延长使用寿命。参考答案：√7.质量守恒定律适用于所有的化学反应，包括物理变化。参考答案：×8.水通电分解生成氢气和氧气，该反应属于化合反应。参考答案：×9.酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7。参考答案：√10.金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属越容易与酸反应生成氢气。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述化学变化与物理变化的本质区别是什么？参考答案：化学变化是有新物质生成的变化，而物理变化没有新物质生成。2.列举三种常见的金属元素，并说明它们在生活中的应用。参考答案：铁、铜、铝。铁用于制造钢铁，广泛应用于建筑和交通工具；铜用于制造电线和管道，因其良好的导电性；铝用于制造飞机和包装材料，因其轻便且耐腐蚀。3.解释什么是化合反应，并举例说明。参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。例如，氢气与氧气反应生成水。4.简述质量守恒定律的内容及其重要性。参考答案：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。其重要性在于揭示了化学反应中质量不变的规律，是化学计算的基础。5.说明为什么水被称为“万能溶剂”？请列举至少两点原因。参考答案：水被称为“万能溶剂”的原因包括：①水分子具有极性，可以溶解许多极性物质和离子化合物；②水分子之间可以形成氢键，增强了其溶解能力。6.解释酸、碱、盐的定义，并各举一个生活中的例子。参考答案：酸是指在水溶液中能电离出氢离子的物质，如盐酸；碱是指在水溶液中能电离出氢氧根离子的物质，如氢氧化钠；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物，如氯化钠。生活中的例子：盐酸用于清洁金属表面，氢氧化钠用于肥皂制造，氯化钠用于食盐。7.简述实验室制取氧气的方法，并说明其原理。参考答案：实验室制取氧气的方法有：①加热高锰酸钾，化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；②分解过氧化氢，化学方程式为2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。其原理是利用化学反应将不含有氧气的物质转化为含有氧气的物质。8.说明燃烧需要满足的三个基本条件是什么？参考答案：燃烧需要满足的三个基本条件是：①可燃物，如木材、纸张；②助燃物，通常是氧气；③达到着火点的温度。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室有一瓶标签模糊的白色粉末，可能是碳酸钠、氯化钠或硫酸铜中的一种。请设计一个实验方案，通过简单的操作来鉴别这瓶粉末的成分。要求写出实验步骤、现象和结论。A.取少量粉末加水溶解，滴加酚酞试液，若变红则原粉末为碳酸钠B.取少量粉末加水溶解，滴加酚酞试液，若不变色则原粉末为氯化钠C.取少量粉末加水溶解，滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀则原粉末为硫酸铜D.取少量粉末加水溶解，滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀则原粉末为碳酸钠参考答案：A.取少量粉末加水溶解，滴加酚酞试液，若变红则原粉末为碳酸钠；B.取少量粉末加水溶解，滴加酚酞试液，若不变色则原粉末为氯化钠；C.取少量粉末加水溶解，滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀则原粉末为硫酸铜；D.取少量粉末加水溶解，滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀则原粉末为碳酸钠。2.某化学兴趣小组用质量分数为20%的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验。实验过程中，他们记录了溶液的pH值变化情况如下表：|加入稀盐酸的体积/mL|溶液的pH值|||||0|12||10|8||20|7||30|4||40|2|请根据实验数据回答下列问题：(1)该中和反应的化学方程式是什么？(2)当加入稀盐酸的体积为20mL时，溶液中的溶质有哪些？(3)实验中溶液的pH值从12降至7，发生了什么变化？这种变化说明了什么？参考答案：(1)NaOH+HCl=NaCl+H₂O；(2)溶液中的溶质有NaCl和HCl；(3)溶液的pH值从12降至7，发生了酸碱中和反应。这种变化说明了氢氧化钠和稀盐酸发生了中和反应，生成了盐和水。3.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为2。为了处理这种废水，需要向其中加入某种碱性物质。现有三种碱性物质：氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钙，请回答：(1)这三种碱性物质中，哪一种最适合用于处理这种酸性废水？为什么？(2)如果选择这种物质，计算需要处理1000LpH值为2的废水，大约需要加入多少千克的该物质？（假设该物质的溶解度为100g/100mL水）参考答案：(1)氢氧化钙最适合用于处理这种酸性废水，因为氢氧化钙价格较低，对环境的影响较小。(2)需要加入约83.3千克的氢氧化钙。4.某化学老师为了让学生更好地理解质量守恒定律，设计了一个实验：将一定质量的碳酸钙与足量的稀盐酸反应，收集产生的气体，并测量其体积。实验数据如下：碳酸钙的质量：5g收集到的气体体积：2.2L（标准状况下）请回答：(1)该反应的化学方程式是什么？(2)根据实验数据，计算参加反应的碳酸钙的质量分数是多少？(3)如果实验中收集到的气体体积偏小，可能的原因有哪些？参考答案：(1)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；(2)参加反应的碳酸钙的质量分数为80%；(3)实验中收集到的气体体积偏小的可能原因有：红磷量不足、集气瓶未干燥、实验操作不规范等。5.某化学兴趣小组为了测定空气中氧气的含量，设计了如下实验：在集气瓶中放入一定量的红磷，点燃红磷后立即塞紧瓶塞，冷却后观察现象。实验数据如下：集气瓶的容积：500mL红磷的质量：5g实验后集气瓶中剩余气体的体积：400mL请回答：(1)该实验的原理是什么？(2)根据实验数据，计算空气中氧气的体积分数是多少？(3)如果实验中测得的氧气体积分数偏小，可能的原因有哪些？参考答案：(1)该实验的原理是红磷能消耗集气瓶中的氧气，通过测量剩余气体的体积来计算氧气的体积分数。(2)空气中氧气的体积分数为20%；(3)实验中测得的氧气体积分数偏小的可能原因有：红磷量不足、集气瓶未干燥、实验操作不规范等。6.某化学老师为了让学生更好地理解化合价的概念，设计了一个实验：将一定质量的镁条放入稀硫酸中，观察现象并测量生成的氢气体积。实验数据如下：镁条的质量：2g生成的氢气体积：0.2L（标准状况下）请回答：(1)该反应的化学方程式是什么？(2)根据实验数据，计算参加反应的镁的质量分数是多少？(3)如果实验中生成的氢气体积偏小，可能的原因有哪些？参考答案：(1)Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；(2)参加反应的镁的质量分数为50%；(3)实验中生成的氢气体积偏小的可能原因有：镁条表面有氧化膜、实验操作不规范等。7.某化学兴趣小组为了测定某矿石中碳酸钙的含量，设计了如下实验：取一定质量的矿石样品，加入足量的稀盐酸，收集产生的气体，并测量其体积。实验数据如下：矿石样品的质量：10g收集到的气体体积：4.4L（标准状况下）请回答：(1)该反应的化学方程式是什么？(2)根据实验数据，计算矿石中碳酸钙的质量分数是多少？(3)如果实验中收集到的气体体积偏小，可能的原因有哪些？参考答案：(1)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；(2)矿石中碳酸钙的质量分数为80%；(3)实验中收集到的气体体积偏小的可能原因有：矿石样品不纯、实验操作不规范等。8.某化学老师为了让学生更好地理解摩尔的概念，设计了一个实验：将一定质量的氢气和氧气混合，点燃后观察现象并测量生成的水的质量。实验数据如下：氢气的质量：1g氧气的质量：8g生成的水的质量：9g请回答：(1)该反应的化学方程式是什么？(2)根据实验数据，计算参加反应的氢气和氧气的摩尔数分别是多少？(3)如果实验中生成的水的质量偏小，可能的原因有哪些？参考答案：(1)2H₂+O₂=2H₂O；(2)参加反应的氢气的摩尔数为0.5mol，氧气的摩尔数为0.25mol；(3)实验中生成的水的质量偏小的可能原因有：氢气和氧气混合不均匀、实验操作不规范等。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由氧分子一种分子构成的，属于纯净物。空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物；盐水是氯化钠和水的混合物；石灰水是氢氧化钙和水的混合物。故选C。2.参考答案：A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变。物质的种类会发生变化，分子数目可能会变化，元素的质量也不会变化。故选A。3.参考答案：C解析：单质是由同种元素组成的纯净物。金是由金元素组成的纯净物；氢气是由氢元素组成的纯净物；氦气是由氦元素组成的纯净物；干冰是固态二氧化碳，是由碳元素和氧元素组成的化合物。故选C。4.参考答案：B解析：水是由水分子一种分子构成的，水的化学式是H₂O。水是由氢元素和氧元素组成的化合物，不是由氢气和氧气组成的混合物；水的密度小于1g/cm³。故选B。5.参考答案：B解析：点燃酒精灯时，应用火柴点燃；读取量筒内液体体积时，视线与液面最低处保持水平；向试管中倾倒液体药品时，瓶塞应正放在桌面上；使用胶头滴管滴加液体时，滴管尖端应悬空在试管口上方，不能接触试管内壁。故选B。6.参考答案：A解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸是由氢离子和硫酸根离子组成的化合物，属于酸。氢氧化钠、碳酸钙、氯化钠分别是由钠离子和氢氧根离子、钙离子和碳酸根离子、钠离子和氯离子组成的化合物，分别属于碱、盐、盐。故选A。7.参考答案：D解析：碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氢氧化钾、氢氧化铜、氢氧化铁分别是由钾离子和氢氧根离子、铜离子和氢氧根离子、铁离子和氢氧根离子组成的化合物，分别属于碱；氢氧化铝是由铝离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱。故选D。8.参考答案：C解析：氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。氧气是由氧分子一种分子构成的，属于单质；氢气是由氢分子一种分子构成的，属于单质；二氧化碳是由二氧化碳分子一种分子构成的，属于氧化物；氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐。故选C。9.参考答案：C解析：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铁分别是由钠离子和氢氧根离子、钙离子和氢氧根离子、铁离子和氢氧根离子组成的化合物，分别属于碱；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐。故选C。10.参考答案：C解析：有机物是指含有碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等少数化合物外）。水、氧气、氢气分别是由氢元素和氧元素、氧元素一种元素组成的化合物，分别属于化合物、单质；甲烷是由碳元素和氢元素组成的化合物，属于有机物。故选C。二、填空题1.参考答案：21%解析：氧气约占空气体积的21%，这是一个常识性的知识点，属于基础题。2.参考答案：氮气解析：空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，这是一个常识性的知识点，属于基础题。3.参考答案：纯碱解析：碳酸钠俗称纯碱，它是一种白色粉末，这是一个常识性的知识点，属于基础题。4.参考答案：氢氧化钠；NaOH解析：烧碱的化学名称是氢氧化钠，其化学式为NaOH，这是一个常识性的知识点，属于基础题。5.参考答案：中和解析：氢氧化钠能与酸发生反应，这种反应称为中和反应，这是一个常识性的知识点，属于基础题。6.参考答案：NaCl解析：氯化钠的化学式为NaCl，它是一种重要的调味品，这是一个常识性的知识点，属于基础题。7.参考答案：CaCO3解析：碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，其化学式为CaCO3，这是一个常识性的知识点，属于基础题。8.参考答案：Fe2O3解析：氧化铁是一种红棕色的固体，其化学式为Fe2O3，这是一个常识性的知识点，属于基础题。9.参考答案：淡蓝解析：氢气是一种无色无味的气体，它具有可燃性，燃烧时产生淡蓝色的火焰，这是一个常识性的知识点，属于基础题。10.参考答案：MgO+H2O=Mg(OH)2解析：氧化镁是一种白色固体，它能与水反应生成氢氧化镁，反应的化学方程式为MgO+H2O=Mg(OH)2，这是一个常识性的知识点，属于基础题。三、判断题1.参考答案：√解析：氧气确实是一种无色无味的气体，且在常温常压下不易溶于水，这些是氧气的物理性质。2.参考答案：×解析：原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子不能再分，原子核内的质子和中子可以发生转变。3.参考答案：×解析：空气是由多种气体组成的混合物，不是纯净物，其中氮气的体积分数约为78%。4.参考答案：×解析：燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应，但并非所有燃烧都需要氧气参与，如铁在氯气中燃烧。5.参考答案：√解析：碳酸钠俗称纯碱，它是由钠、碳、氧元素组成的化合物，化学式为Na2CO3。6.参考答案：√解析：稀有气体化学性质不活泼，常用于填充灯泡以延长使用寿命，如氖气用于广告灯箱。7.参考答案：×解析：质量守恒定律适用于所有的化学反应，不适用于物理变化，如水的蒸发。8.参考答案：×解析：水通电分解生成氢气和氧气，该反应属于分解反应，不是化合反应。9.参考答案：√解析：酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，这是pH值的基本定义。10.参考答案：√解析：金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属越容易与酸反应生成氢气，如钠比镁更容易反应。四、简答题1.参考答案：化学变化是有新物质生成的变化，而物理变化没有新物质生成。解析：化学变化与物理变化的本质区别在于是否有新物质生成。化学变化过程中会生成新的物质，且通常伴随着能量的变化，如燃烧、腐蚀等。物理变化则不产生新物质，只是物质的状态或形态发生改变，如冰融化成水、纸张撕碎等。判断一个变化是化学变化还是物理变化，关键在于看是否有新物质生成。2.参考答案：铁、铜、铝。铁用于制造钢铁，广泛应用于建筑和交通工具；铜用于制造电线和管道，因其良好的导电性；铝用于制造飞机和包装材料，因其轻便且耐腐蚀。解析：铁、铜、铝是生活中常见的金属元素。铁是工业生产中最重要的金属之一，用于制造钢铁，广泛应用于建筑、桥梁、汽车等。铜具有良好的导电性和导热性，常用于制造电线、电缆、管道等。铝轻便、耐腐蚀，常用于制造飞机、门窗、食品包装等。这些金属元素因其独特的性质，在生活和工业中有着广泛的应用。3.参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。例如，氢气与氧气反应生成水。解析：化合反应是一种基本的化学反应类型，其特点是反应物有多种，生成物只有一种。化合反应通常伴随着能量的变化，可以是放热反应，也可以是吸热反应。例如，氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O，这是一个放热反应。4.参考答案：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。其重要性在于揭示了化学反应中质量不变的规律，是化学计算的基础。解析：质量守恒定律是化学中的基本定律之一，由法国化学家拉瓦锡提出。该定律指出，在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量，即质量在化学反应中是守恒的。这一定律的重要性在于它为化学计算提供了理论基础，使得我们可以根据反应物的质量来预测生成物的质量，或者根据生成物的质量来推算反应物的质量。5.参考答案：水被称为“万能溶剂”的原因包括：①水分子具有极性，可以溶解许多极性物质和离子化合物；②水分子之间可以形成氢键，增强了其溶解能力。解析：水之所以被称为“万能溶剂”，是因为它具有极强的溶解能力，可以溶解许多物质。这主要是因为水分子是极性分子，其氧原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷，可以与许多极性物质和离子化合物形成氢键或离子-偶极相互作用，从而将它们溶解。此外，水分子之间可以形成氢键，这也增强了其溶解能力。因此，水可以溶解许多物质，如盐、糖、酸等，故被称为“万能溶剂”。6.参考答案：酸是指在水溶液中能电离出氢离子的物质，如盐酸；碱是指在水溶液中能电离出氢氧根离子的物质，如氢氧化钠；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物，如氯化钠。生活中的例子：盐酸用于清洁金属表面，氢氧化钠用于肥皂制造，氯化钠用于食盐。解析：酸、碱、盐是化学中的三种基本物质类型。酸在水溶液中能电离出氢离子（H⁺），如盐酸（HCl）在水中电离成H⁺和Cl⁻。碱在水溶液中能电离出氢氧根离子（OH⁻），如氢氧化钠（NaOH）在水中电离成Na⁺和OH⁻。盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，如氯化钠（NaCl）由Na⁺和Cl⁻组成。这些物质在生活中有着广泛的应用，如酸用于清洁金属表面，碱用于肥皂制造，盐用于食盐等。7.参考答案：实验室制取氧气的方法有：①加热高锰酸钾，化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；②分解过氧化氢，化学方程式为2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。其原理是利用化学反应将不含有氧气的物质转化为含有氧气的物质。解析：实验室制取氧气的方法有多种，常见的有加热高锰酸钾和分解过氧化氢。加热高锰酸钾时，高锰酸钾会分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。分解过氧化氢时，过氧化氢会分解生成水和氧气。这些反应都是利用化学反应将不含有氧气的物质转化为含有氧气的物质，从而制取氧气。8.参考答案：燃烧需要满足的三个基本条件是：①可燃物，如木材、纸张；②助燃物，通常是氧气；③达到着火点的温度。解析：燃烧是一种剧烈的氧化反应，需要满足三个基本条件：可燃物、助燃物和达到着火点的温度。可燃物是指能够燃烧的物质，如木材、纸张、汽油等。助燃物通常是氧气，它是燃烧过程中必不可少的物质。达到着火点的温度是指可燃物必须达到一定的温度才能燃烧，这个温度称为着火点。只有同时满足这三个条件，燃烧才能发生。五、应用题1.参考答案：A.取少量粉末加水溶解，滴加酚酞试液，若变红则原粉末为碳酸钠；B.取少量粉末加水溶解，滴加酚酞试液，若不变色则原粉末为氯化钠；C.取少量粉末加水溶解，滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀则原粉末为硫酸铜；D.取少量粉末加水溶解，滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀则原粉末为碳酸钠。解析：首先，我们需要了解碳酸钠、氯化钠和硫酸铜的性质。碳酸钠是碱性盐，水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；氯化钠是中性盐，水溶液呈中性，不能使酚酞试液变色；硫酸铜是酸性盐，水溶液呈酸性，也不能使酚酞试液变色。因此，我们可以通过滴加酚酞试液来鉴别碳酸钠和氯化钠。如果溶液变红，则原粉末为碳酸钠；如果溶液不变色，则原粉末为氯化钠。接下来，我们可以通过滴加氯化钡溶液来鉴别氯化钠和硫酸铜。如果产生白色沉淀，则原粉末为硫酸铜；如果没有产生白色沉淀，则原粉末为氯化钠。因此，正确的选项是A、B和C。2.参考答案：(1)NaOH+HCl=NaCl+H₂O；(2)溶液中的溶质有NaCl和HCl；(3)溶液的pH值从12降至7，发生了酸碱中和反应。这种变化说明了氢氧化钠和稀盐酸发生了中和反应，生成了盐和水。解析：(1)该中和反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H₂O。(2)当加入稀盐酸的体积为20mL时，溶液的pH值为7，说明酸碱恰好完全中和，溶液中的溶质只有NaCl。(3)实验中溶液的pH值从12降至7，发生了酸碱中和反应。这种变化说明了氢氧化钠和稀盐酸发生了中和反应，生成了盐和水。3.参考答案：(1)氢氧化钙最适合用于处理这种酸性废水，因为氢氧化钙价格较低，对环境的影响较小。(2)需要加入约83.3千克的氢氧化钙。解析：(1)这三种碱性物质中，氢氧化钙最适合用于处理这种酸性废水，因为氢氧化钙价格较低，对环境的影响较小。(2)根据氢氧化钙的溶解度为100g/100mL水，可以计算出需要处理1000LpH值为2的废水，大约需要加入83.3千克的氢氧化钙。4.参考答案：(1)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；(2)