2026-2027学年高中高三化学基础测试试卷及答案

2026-2027学年高中高三化学基础测试试卷及答案第1页共1页2026-2027学年高中高三化学基础测试试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列元素中，属于金属元素的是A.OB.ClC.NaD.F参考答案：C2.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧化铁D.石灰水参考答案：C3.下列关于化学键的叙述，正确的是A.氢气分子中只存在共价键B.氯化钠晶体中只存在离子键C.水分子中只存在极性键D.氧气分子中只存在非极性键参考答案：A4.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是A.温度越高，反应速率一定越快B.增大反应物浓度，反应速率一定不变C.使用催化剂，反应速率一定减小D.反应物接触面积越大，反应速率一定越慢参考答案：A5.下列关于元素周期表的叙述，正确的是A.同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小B.同一主族，从上到下，非金属性逐渐增强C.同一周期，从左到右，金属性逐渐增强D.同一主族，从上到下，原子序数逐渐减小参考答案：A6.下列关于化学平衡的叙述，正确的是A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志B.化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等C.改变条件，平衡不发生移动D.化学平衡是吸热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动参考答案：B7.下列关于电解质的叙述，正确的是A.硫酸是电解质，盐酸也是电解质B.氢氧化钠溶液是电解质，乙醇溶液也是电解质C.熔融状态的氯化钠能导电，固态的氯化钠也能导电D.熔融状态的蔗糖能导电，固态的蔗糖也能导电参考答案：A8.下列关于有机物的叙述，正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成物只有一种B.乙醇和乙酸在一定条件下发生酯化反应，生成物只有一种C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.糖类、油脂、蛋白质都属于有机高分子化合物参考答案：C9.下列关于实验现象的叙述，正确的是A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B.铁丝在氧气中燃烧，产生火花四溅C.碳酸钠溶液滴入氯化钙溶液中，产生白色沉淀D.氢氧化钠溶液滴入酚酞试液中，溶液变红色参考答案：C10.下列关于环境问题的叙述，正确的是A.温室效应是由于二氧化碳排放过多造成的B.酸雨是由于二氧化硫排放过多造成的C.臭氧层破坏是由于氟利昂排放过多造成的D.水体污染是由于重金属污染造成的参考答案：ABC二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式为______。参考答案：OH⁻+H⁺=H₂O2.在标准状况下，22.4L气体的分子数为______。参考答案：6.02×10²³3.硫酸根离子（SO₄²⁻）的核外电子数为______。参考答案：324.将2.4g镁粉完全燃烧，转移的电子数为______。参考答案：0.2NA5.pH=3的溶液中，氢氧根离子（OH⁻）的浓度为______mol/L。参考答案：10⁻¹¹6.下列物质中，属于电解质的是______（填化学式）。参考答案：H₂SO₄7.分子式为C₄H₁₀的烷烃的同分异构体共有______种。参考答案：28.在25℃时，水的离子积（Kw）为______。参考答案：1.0×10⁻¹⁴9.将0.1mol氯化钠（NaCl）溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为______mol/L。参考答案：0.110.原子序数为17的元素，其核外电子排布式为______。参考答案：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是还原剂。参考答案：×2.pH=3的盐酸溶液中，氢氧根离子浓度为1×10^-11mol/L。参考答案：√3.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。参考答案：√4.分子中含有碳碳双键的有机物一定能使溴的四氯化碳溶液褪色。参考答案：×5.热化学方程式中，反应物和生成物的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数。参考答案：√6.氯化钠溶液凝固点比纯水低，因此海水中加入氯化钠可以降低海水的凝固点。参考答案：√7.原子核外电子排布中，最外层电子数为8的元素一定是稀有气体元素。参考答案：×8.铝粉与氧化铁在高温下发生铝热反应，该反应属于自发进行的氧化还原反应。参考答案：√9.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是吸热反应。参考答案：√10.在密闭容器中，将1molN₂和3molH₂混合并发生反应，达到平衡时，氮气转化率为50%。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述元素周期表中金属元素和非金属元素在位置上的主要区别。参考答案：金属元素主要位于元素周期表的左下方，非金属元素主要位于元素周期表的右上方，稀有气体元素位于最右一列。2.说明化学反应中能量变化的两种基本类型及其主要区别。参考答案：化学反应中能量变化的两种基本类型是放热反应和吸热反应。放热反应是指在反应过程中释放能量，通常以热量的形式表现出来；吸热反应是指在反应过程中吸收能量，通常需要外界提供热量才能进行。3.列举三种常见的有机反应类型，并简述其特点。参考答案：三种常见的有机反应类型是取代反应、加成反应和消去反应。取代反应是指有机物中的一个原子或原子团被另一个原子或原子团取代的反应；加成反应是指有机物中的不饱和键断裂，与其他原子或原子团结合的反应；消去反应是指有机物中脱去小分子，生成不饱和键的反应。4.分析影响化学反应速率的主要因素有哪些。参考答案：影响化学反应速率的主要因素有浓度、温度、催化剂、反应物表面积和光照等。浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快；催化剂可以加快反应速率；反应物表面积越大，反应速率越快；光照可以促进某些反应的进行。5.解释什么是化学平衡，并简述其移动原理。参考答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。化学平衡具有动态性、可逆性和条件性等特点。化学平衡的移动原理是勒夏特列原理，即当改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压力）时，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动。6.列举两种常见的酸碱中和反应，并说明其应用。参考答案：常见的酸碱中和反应有盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水。酸碱中和反应的应用广泛，例如用于调节土壤酸碱度、处理酸性或碱性废水、制备盐类等。7.说明电解质在水溶液中导电的原因。参考答案：电解质在水溶液中导电的原因是电解质在水溶液中会电离出自由移动的离子，这些离子能够在电场的作用下定向移动，形成电流。8.简述原电池的工作原理及其应用。参考答案：原电池的工作原理是利用化学能转化为电能，其基本结构包括两个电极和一个电解质溶液。在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极通过外电路流向正极，形成电流。原电池的应用广泛，例如用于手电筒、手机等电子设备的供电。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，实验测得生成氧气质量与反应时间关系如图所示。请回答：(A)实验中二氧化锰的作用是_______(B)反应进行到2分钟时，剩余固体中氯酸钾的质量分数约为_______%(C)实验中产生氧气的理论产量为_______g参考答案：(A)催化剂(B)60%(C)0.96g2.将2.4g镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，收集到标准状况下氢气2.24L。请计算：(A)镁铝合金中镁的质量分数_______%(B)若用该合金与足量硫酸反应，产生氢气的体积是_______L（标准状况）参考答案：(A)60%(B)3.36L3.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe3+、Ba2+四种离子中的两种。取少量溶液进行实验：(1)加入NaOH溶液产生白色沉淀(2)加入氨水产生红褐色沉淀(3)加入BaCl2溶液无现象请确定溶液中一定存在的离子和一定不存在的离子。参考答案：一定存在Fe3+，一定不存在Ba2+4.用pH试纸测定某稀硫酸溶液pH值为2，现向100mL该溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液。请回答：(A)当加入NaOH溶液_______mL时，溶液中溶质为硫酸钠和硫酸(B)当混合溶液pH=7时，消耗NaOH溶液体积_______mL参考答案：(A)80(B)1005.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，请回答：(A)混合后溶液的pH_______7（填、或=）(B)混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)浓度之比约为_______参考答案：(A)(B)16.某温度下，将0.1mol/L的Na2CO3溶液与0.2mol/L的盐酸混合，请计算：(A)混合后溶液中c(CO32-)_______mol/L(B)混合后溶液的pH_______7（填、或=）参考答案：(A)0.001mol/L(B)7.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍后，测得pH值为_______（填具体数值）参考答案：2.38.用足量稀硫酸与2.0g铁粉反应，生成氢气的体积在标准状况下为_______L参考答案：0.224标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：O是氧元素，Cl是氯元素，Na是钠元素，F是氟元素。金属元素通常具有金属光泽、导电性、导热性、延展性等性质。O和F是非金属元素，Cl是卤素元素，属于非金属元素。Na是碱金属元素，属于金属元素。故选C。2.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的。空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种气体组成的混合物。盐水是氯化钠和水的混合物。氧化铁是由铁和氧元素组成的化合物，属于纯净物。石灰水是氢氧化钙和水的混合物。故选C。3.参考答案：A解析：氢气分子是由两个氢原子通过共价键结合而成的，只存在共价键。氯化钠晶体是由钠离子和氯离子通过离子键结合而成的，只存在离子键。水分子是由一个氧原子和两个氢原子通过极性共价键结合而成的，存在极性键。氧气分子是由两个氧原子通过非极性共价键结合而成的，只存在非极性键。故选A。4.参考答案：A解析：温度越高，分子运动越剧烈，活化分子百分数增加，反应速率加快。增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，反应速率加快。使用催化剂，降低反应活化能，增加活化分子百分数，反应速率加快。反应物接触面积越大，单位体积内反应物分子数增加，反应速率加快。故选A。5.参考答案：A解析：同一周期，从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。同一主族，从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。同一周期，从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，金属性逐渐减弱。同一主族，从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子序数逐渐增加。故选A。6.参考答案：B解析：化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化的状态，是动态平衡。化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等。改变条件，平衡发生移动。化学平衡可以是放热反应，也可以是吸热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动。故选B。7.参考答案：A解析：硫酸是水溶液中能电离出氢离子的化合物，是电解质。盐酸是水溶液中能电离出氢离子和氯离子的化合物，是电解质。氢氧化钠溶液是氢氧化钠的水溶液，不是电解质。乙醇溶液是乙醇的水溶液，不是电解质。熔融状态的氯化钠能电离出钠离子和氯离子，能导电，固态的氯化钠不能电离，不能导电。熔融状态的蔗糖不能电离，不能导电，固态的蔗糖也不能电离，不能导电。故选A。8.参考答案：C解析：甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，可以生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等多种取代产物，生成物不止一种。乙醇和乙酸在一定条件下发生酯化反应，可以生成乙酸乙酯和水，生成物不止一种。聚乙烯和聚氯乙烯都是由单体聚合而成的高分子化合物。糖类中的单糖和双糖不是有机高分子化合物，油脂不是有机高分子化合物，蛋白质是有机高分子化合物。故选C。9.参考答案：C解析：红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，是五氧化二磷固体小颗粒。铁丝在氧气中燃烧，产生火花四溅，是熔融的氧化铁。碳酸钠溶液滴入氯化钙溶液中，发生复分解反应，生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠。氢氧化钠溶液滴入酚酞试液中，酚酞试液变红色，是因为氢氧化钠溶液是碱性溶液。故选C。10.参考答案：ABC解析：温室效应是由于二氧化碳、甲烷等温室气体排放过多造成的。酸雨是由于二氧化硫、氮氧化物等酸性气体排放过多造成的。臭氧层破坏是由于氟利昂等含氯化合物排放过多造成的。水体污染的原因很多，包括工业废水、农业废水、生活污水等，重金属污染只是其中一种。故选ABC。二、填空题1.参考答案：OH⁻+H⁺=H₂O解析：氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）发生中和反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O）。反应的离子方程式表示为氢氧根离子（OH⁻）与氢离子（H⁺）结合生成水分子。2.参考答案：6.02×10²³解析：在标准状况下（0℃，1atm），1mol任何气体的体积为22.4L。1mol气体含有阿伏伽德罗常数（6.02×10²³）个分子。3.参考答案：32解析：硫（S）的原子序数为16，硫酸根离子（SO₄²⁻）由1个硫原子和4个氧原子构成。硫原子核外有16个电子，氧原子核外有8个电子，硫酸根离子带2个负电荷，核外电子总数为16+4×8+2=32。4.参考答案：0.2NA解析：镁（Mg）的摩尔质量为24g/mol，2.4g镁粉的物质的量为2.4g/24g/mol=0.1mol。镁燃烧生成氧化镁（MgO），每个镁原子失去2个电子，0.1mol镁失去的电子数为0.1mol×2×NA=0.2NA。5.参考答案：10⁻¹¹解析：pH=3的溶液中，氢离子（H⁺）浓度为10⁻³mol/L。根据水的离子积（Kw=[H⁺][OH⁻]=10⁻¹⁴），氢氧根离子浓度为10⁻¹⁴/10⁻³=10⁻¹¹mol/L。6.参考答案：H₂SO₄解析：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。硫酸（H₂SO₄）在水中能电离出氢离子（H⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻），属于电解质。其他选项如乙醇（C₂H₅OH）是非电解质。7.参考答案：2解析：分子式为C₄H₁₀的烷烃为丁烷，其同分异构体有正丁烷（CH₃CH₂CH₂CH₃）和异丁烷（CH₃CH(CH₃)₂）两种。8.参考答案：1.0×10⁻¹⁴解析：在25℃时，水的离子积（Kw）为1.0×10⁻¹⁴。这是水在25℃时的固有性质，表示水中氢离子和氢氧根离子的浓度乘积。9.参考答案：0.1解析：将0.1mol氯化钠（NaCl）溶于1L水中，所得溶液的体积近似为1L。溶液的物质的量浓度为0.1mol/1L=0.1mol/L。10.参考答案：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵解析：原子序数为17的元素是氯（Cl），其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵。氯原子核外共有17个电子，按能级顺序填充。三、判断题1.参考答案：×解析：氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是氧化剂，而不是还原剂。还原剂是失电子化合价升高的物质。该题考查氧化还原反应的基本概念，易错点在于混淆氧化剂和还原剂的定义。2.参考答案：√解析：根据水的离子积常数Kw=1×10^-14，在pH=3的盐酸溶液中，氢离子浓度[H⁺]=1×10^-3mol/L，因此氢氧根离子浓度[OH⁻]=Kw/[H⁺]=1×10^-14/1×10^-3=1×10^-11mol/L。该题考查溶液pH值与离子浓度的关系，属于基础计算题。3.参考答案：√解析：碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl。该反应是复分解反应，符合沉淀反应的条件。该题考查常见离子反应，属于基础知识应用。4.参考答案：×解析：分子中含有碳碳双键的有机物不一定能使溴的四氯化碳溶液褪色。例如，如果双键被其他基团保护或处于共轭体系稳定状态，则可能不发生反应。该题考查有机物的化学性质，易错点在于认为所有双键都能发生加成反应。5.参考答案：√解析：热化学方程式中，化学计量数只表示物质的量，不表示分子数。这是热化学方程式的书写规则，与化学计量数的一般意义一致。该题考查热化学基础概念，属于基础识记题。6.参考答案：√解析：氯化钠溶液凝固点比纯水低，这是溶液依数性的表现。海水中加入氯化钠同样会降低海水的凝固点，这是海水能够结冰的原理之一。该题考查溶液的依数性，属于基础应用题。7.参考答案：×解析：原子核外电子排布中，最外层电子数为8的元素不一定是稀有气体元素。例如，氧族元素氧(O)和硫(S)最外层电子数也是8，但它们不是稀有气体元素。该题考查元素周期律，易错点在于忽视过渡元素等特殊情况。8.参考答案：√解析：铝粉与氧化铁在高温下发生铝热反应，化学方程式为2Al+Fe₂O₃=Al₂O₃+2Fe，该反应是自发进行的氧化还原反应，且放出大量热量。该题考查铝热反应，属于基础知识应用。9.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃=CaO+CO₂，该反应是吸热反应，需要吸收热量才能进行。该题考查化学反应热，属于基础识记题。10.参考答案：√解析：在密闭容器中，将1molN₂和3molH₂混合并发生反应，化学方程式为N₂+3H₂⇌2NH₃，达到平衡时，氮气转化率为50%，即0.5molN₂反应，生成1molNH₃。该题考查化学平衡计算，属于基础计算题。四、简答题1.参考答案：金属元素主要位于元素周期表的左下方，非金属元素主要位于元素周期表的右上方，稀有气体元素位于最右一列。解析：元素周期表中，金属元素通常具有金属光泽、延展性、导电性和导热性等物理性质，而非金属元素则表现出与金属元素相反的性质。在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线大致呈“锯齿形”，将元素周期表分为金属区和非金属区。这条分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性，被称为半金属或类金属元素。2.参考答案：化学反应中能量变化的两种基本类型是放热反应和吸热反应。放热反应是指在反应过程中释放能量，通常以热量的形式表现出来；吸热反应是指在反应过程中吸收能量，通常需要外界提供热量才能进行。解析：化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成。旧键断裂需要吸收能量，而新键形成会释放能量。如果在一个化学反应中，形成新键释放的能量大于旧键断裂吸收的能量，那么这个反应就是放热反应；反之，如果形成新键释放的能量小于旧键断裂吸收的能量，那么这个反应就是吸热反应。3.参考答案：三种常见的有机反应类型是取代反应、加成反应和消去反应。取代反应是指有机物中的一个原子或原子团被另一个原子或原子团取代的反应；加成反应是指有机物中的不饱和键断裂，与其他原子或原子团结合的反应；消去反应是指有机物中脱去小分子，生成不饱和键的反应。解析：有机反应类型多种多样，但最基本的三种类型是取代反应、加成反应和消去反应。取代反应是官能团中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应，例如卤代烃的水解反应。加成反应通常发生在含有不饱和键的有机物中，例如烯烃与氢气的加成反应。消去反应是指有机物中脱去小分子，生成不饱和键的反应，例如醇的消去反应生成烯烃。4.参考答案：影响化学反应速率的主要因素有浓度、温度、催化剂、反应物表面积和光照等。浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快；催化剂可以加快反应速率；反应物表面积越大，反应速率越快；光照可以促进某些反应的进行。解析：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。影响化学反应速率的因素很多，其中浓度、温度、催化剂和反应物表面积是最主要的因素。浓度越大，单位体积内的反应物分子数越多，碰撞机会越多，反应速率越快。温度越高，分子运动越剧烈，碰撞能量越大，反应速率越快。催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率。反应物表面积越大，单位质量的反应物中接触面积越大，反应速率越快。5.参考答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。化学平衡具有动态性、可逆性和条件性等特点。化学平衡的移动原理是勒夏特列原理，即当改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压力）时，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动。解析：化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应都在进行，但速率相等，宏观上表现为反应物和生成物的浓度保持不变。化学平衡具有可逆性，即正反应和逆反应都可以进行。化学平衡的移动原理是勒夏特列原理，当改变影响平衡的一个条件时，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动。例如，增加反应物浓度，平衡会向着生成物方向移动；升高温度，平衡会向着吸热方向移动。6.参考答案：常见的酸碱中和反应有盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水。酸碱中和反应的应用广泛，例如用于调节土壤酸碱度、处理酸性或碱性废水、制备盐类等。解析：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，化学方程式为H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O。酸碱中和反应的应用广泛，例如用于调节土壤酸碱度，将过酸性的土壤用石灰中和；处理酸性或碱性废水，将工厂排放的酸性或碱性废水用酸或碱中和至中性；制备盐类，例如用盐酸和氧化铜反应制备氯化铜。7.参考答案：电解质在水溶液中导电的原因是电解质在水溶液中会电离出自由移动的离子，这些离子能够在电场的作用下定向移动，形成电流。解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐。电解质在水溶液中会电离出自由移动的离子，例如盐酸在水溶液中会电离出氢离子和氯离子，化学方程式为HCl=H++Cl-。这些离子能够在电场的作用下定向移动，形成电流，从而使电解质水溶液能够导电。8.参考答案：原电池的工作原理是利用化学能转化为电能，其基本结构包括两个电极和一个电解质溶液。在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极通过外电路流向正极，形成电流。原电池的应用广泛，例如用于手电筒、手机等电子设备的供电。解析：原电池是一种将化学能转化为电能的装置，其基本结构包括两个电极和一个电解质溶液。在原电池中，负极发生氧化反应，失去电子，正极发生还原反应，得到电子。电子从负极通过外电路流向正极，形成电流。例如，锌铜原电池中，锌片是负极，铜片是正极，锌片失去电子生成锌离子，铜离子得到电子生成铜原子，电子从锌片通过外电路流向铜片，形成电流。原电池的应用广泛，例如用于手电筒、手机等电子设备的供电。五、应用题1.参考答案：(A)催化剂(B)60%(C)0.96g解析：本题考查氯酸钾制氧气的实验应用。根据图像分析，前2分钟为反应初期，剩余固体中氯酸钾含量较高。A项，二氧化锰作为催化剂加速反应速率。B项，设镁铝合金含镁xg、