2025年山东省专升本化学考试真题及答案

2025年山东省专升本化学考试真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列粒子中，电子排布与Ne相同的是

A.O²⁻

B.Mg²⁺

C.Na⁺

D.F⁻2、下列物质中，含有非极性共价键的是

A.H₂O

B.NH₃

C.CO₂

D.CCl₄3、下列属于质量分数的表示方法的是

A.mol/L

B.g/mL

C.%

D.g/g4、下列元素中，金属性最强的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si5、在标准状况下，1mol气体的体积为

A.2.24L

B.22.4L

C.224L

D.2240L6、常温下能与水剧烈反应生成氢气的金属是

A.Fe

B.Cu

C.Zn

D.Ag7、下列物质属于弱电解质的是

A.NaCl

B.HCl

C.CH₃COOH

D.H₂SO₄8、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.蔗糖

B.聚乙烯

C.乙醇

D.甲烷9、下列反应属于取代反应的是

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O

C.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

D.CH₃CH₂Br+NaOH→CH₂=CH₂+NaBr+H₂O10、下列化合物中，含有酯基的是

A.CH₃COOH

B.CH₃COOCH₃

C.CH₃CH₂OH

D.C₆H₅OH11、HCl溶液中，H⁺的浓度与物质的量浓度关系是

A.相等

B.小于

C.大于

D.无法确定12、在酸碱滴定中，常用指示剂是

A.酚酞

B.石蕊

C.甲基橙

D.以上都是13、下列物质中，能用作缓冲溶液的是

A.NaOH和HCl

B.CH₃COOH和CH₃COONa

C.NaCl和H₂O

D.Na₂CO₃和HCl14、下列属于化学平衡移动方向的是

A.增大压强

B.降温

C.加入催化剂

D.增大浓度15、在密闭容器中，若反应物浓度减少，则反应速率会

A.增大

B.减小

C.不变

D.先增后减二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，同周期元素的原子半径随原子序数增大而________。17、在反应2H₂+O₂→2H₂O中，H₂的化学计量数是________。18、实验室制取氧气常用的催化剂是________。19、乙烷的分子式是________。20、甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式是________。21、当溶液pH=7时，溶液呈________性。22、在酸碱滴定中，滴定终点时溶液颜色变化的判断依据是________。23、蛋白质的基本组成单位是________。24、pH计是利用________原理测定溶液pH值的仪器。25、在化学反应中，反应热的单位是________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（）CO₂分子中碳原子的杂化类型为sp³。

27、（）实验室使用氢气时应远离明火。

28、（）同分异构体具有相同的分子式和结构式。

29、（）加成反应通常发生在不饱和烃中。

30、（）焓变ΔH为负值表示反应吸热。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在标准状况下，11.2LH₂的物质的量为多少？质量是多少？（H₂的摩尔质量为2g/mol）36、（10分）某NaOH溶液浓度为0.1mol/L，用该溶液滴定HCl溶液20mL，消耗NaOH溶液10mL，求HCl溶液的浓度。37、（10分）某固体物质与稀硫酸反应产生气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，且该固体与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀。推断该固体是什么，写出相关化学方程式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:BCDACCBDBCADBDB解析：

1、Mg²⁺的电子排布为1s²2s²2p⁶，与Ne相同。

2、CO₂分子中C与O形成双键，为非极性分子。

3、质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。

4、Na的金属性最强。

5、标准状况（0℃，101kPa）下，1mol气体体积为22.4L。

6、Zn与水反应生成H₂。

7、CH₃COOH为弱酸，属于弱电解质。

8、聚乙烯为高分子化合物。

9、取代反应是从有机物中取代氢原子的反应，一般发生在饱和碳原子上。

10、CH₃COOCH₃为乙酸乙酯，含有酯基。

11、HCl为强酸，完全电离，H⁺浓度等于其物质的量浓度。

12、酚酞、石蕊、甲基橙均是常用的酸碱指示剂。

13、缓冲溶液由弱酸和其共轭碱或弱碱和其共轭酸组成。

14、催化剂不影响平衡移动方向，只改变达到平衡的时间。

15、反应速率与浓度成正比，浓度减少则速率减小。二、填空题答案：

16.减小

17.2

18.MnO₂

19.C₂H₆

20.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

21.中性

22.指示剂颜色突变

23.氨基酸

24.电化学

25.kJ/mol解析：

16、同周期元素原子核电荷数增加，原子半径递减。

17、根据化学计量数，方程式平衡后H₂的系数为2。

18、MnO₂是实验室制O₂的常用催化剂。

19、乙烷分子式为C₂H₆。

20、甲烷燃烧生成二氧化碳和水。

21、pH=7的溶液为中性。

22、滴定终点时指示剂颜色变化表明反应完成。

23、蛋白质由氨基酸构成。

24、pH计利用玻璃电极与参比电极的电位差。

25、焓变的单位是kJ/mol。三、判断题答案：

26.×

27.√

28.×

29.√

30.×解析：

26、CO₂为直线型分子，C为sp杂化。

27、氢气易燃，实验中应远离明火。

28、同分异构体分子式相同但结构不同。

29、不饱和烃（如烯烃、炔烃）可进行加成反应。

30、ΔH<0表示反应放热。四、简答题答案：

31、同周期元素原子半径随原子序数增加而减小；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增大。

32、乙醇具有酸性（可与金属钠反应生成氢气）和亲核性（可参与酯化反应），如：2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑，C₂H₅OH+CH₃COOH→CH₃COOC₂H₅+H₂O。

33、实验室制氯气的原理为MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；装置使用圆底烧瓶、分液漏斗、导管和集气瓶；操作时需通风，避免Cl₂中毒。

34、酸碱滴定法是通过滴加标准溶液测定待测溶液浓度；终点判断常用指示剂变色或pH突变法。五、计算与推断题答案：

35、物质的量为0.5mol，质量为1g。

36、HCl溶液的浓度为0.02mol/L。

37、该固体为CuO；反应方程式为CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O。解析：

35、标准状况下，1mol气体体积为22.4L。