江苏省南京市鼓楼区第四中学九年级化学下册溶液知识点检测卷及答案

江苏省南京市鼓楼区第四中学九年级化学下册溶液知识点检测卷及答案第1页共1页江苏省南京市鼓楼区第四中学九年级化学下册溶液知识点检测卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.某温度下，氯化钠在水中的溶解度为36g（100g水中最多能溶解36g氯化钠）。现有一杯100g水，向其中加入36g氯化钠，充分搅拌后所得溶液的质量分数是多少？A.25%B.30%C.36%D.50%参考答案：C2.下列哪个选项不属于影响固体物质溶解度的因素？A.温度B.压强C.溶质的性质D.溶剂的性质参考答案：B3.解释为什么在配制溶液时，通常需要使用玻璃棒搅拌？A.为了加快溶解速率B.为了减少溶质的挥发C.为了使溶液颜色更均匀D.为了节约时间参考答案：A4.判断题：饱和溶液不能再溶解任何溶质。(√或×)参考答案：×5.配制100g质量分数为5%的蔗糖溶液，需要蔗糖和水的质量分别多少？A.蔗糖5g，水95gB.蔗糖10g，水90gC.蔗糖15g，水85gD.蔗糖20g，水80g参考答案：A6.将100g质量分数为10%的NaOH溶液稀释成质量分数为2%的溶液，需要加入多少水？A.400gB.500gC.600gD.700g参考答案：B7.溶液的渗透压与溶质的浓度和温度有关，简述其关系。A.浓度越高，渗透压越大；温度越高，渗透压越小B.浓度越高，渗透压越小；温度越高，渗透压越大C.浓度越高，渗透压越大；温度越高，渗透压越大D.浓度越高，渗透压越小；温度越高，渗透压越小参考答案：C8.医院需要配制500g质量分数为15%的生理盐水。已知生理盐水的密度为1.02g/mL，需要多少体积的生理盐水？A.400mLB.500mLC.600mLD.700mL参考答案：B9.某温度下，蔗糖在水中的溶解度为204g（100g水中最多能溶解204g蔗糖）。现有一杯100g水，向其中加入204g蔗糖，充分搅拌后所得溶液的质量分数是多少？A.50%B.70%C.80%D.90%参考答案：C10.将50g质量分数为20%的食盐溶液与50g质量分数为10%的食盐溶液混合，所得溶液的质量分数是多少？A.15%B.20%C.25%D.30%参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，该温度下将50g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数为______。参考答案：26.5%2.将20mL质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）稀释成1L质量分数为2%的稀硫酸，需要水的体积约为______mL。参考答案：8803.在配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液时，正确的操作顺序是（请按先后顺序填写操作步骤的编号）：①计算所需氯化钠和水的质量②称量氯化钠③将氯化钠加入烧杯中④将水倒入烧杯中⑤用玻璃棒搅拌⑥将溶液转移至容量瓶中⑦洗涤烧杯和玻璃棒⑧加水至刻度线⑨盖紧瓶塞颠倒摇匀，正确的操作顺序为______。参考答案：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨4.某温度下，将50g质量分数为20%的食盐溶液与50g质量分数为10%的食盐溶液混合，所得溶液的质量分数为______。参考答案：15%5.溶液的渗透压与溶质的浓度和温度有关，当溶质浓度增大时，溶液的渗透压______（填“增大”“减小”或“不变”）；当温度升高时，溶液的渗透压______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：增大；增大6.用NaCl固体配制100g质量分数为5%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为______g，需要水的质量为______g。参考答案：5；957.某温度下，蔗糖在水中的溶解度为204g（100g水中最多能溶解204g蔗糖），该温度下将100g蔗糖加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数为______。参考答案：80%8.解释为什么在配制溶液时，通常需要使用玻璃棒搅拌？______。参考答案：搅拌可以加快溶质的溶解速率，使溶液更快达到饱和状态。9.下列关于溶液的说法中，正确的是哪一个？请说明理由。①溶液是均一、稳定的混合物②溶液中的溶质可以是固体、液体或气体③溶液的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比④溶液的渗透压与溶质的浓度和温度无关，正确的说法为______。参考答案：①②③10.解释影响固体物质溶解度的因素有哪些？请举例说明。______。参考答案：影响固体物质溶解度的因素有温度、溶质的性质和溶剂的性质。例如，温度升高，大多数固体物质的溶解度增大；溶质和溶剂的性质也会影响溶解度，如碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大。三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.溶液的浓度是指在一定体积的溶液中所含溶质的质量。参考答案：×2.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。参考答案：√3.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：√4.溶液的渗透压与溶质的浓度成正比，与温度成正比。参考答案：√5.质量分数为10%的氯化钠溶液与质量分数为20%的氯化钠溶液等质量混合，所得溶液的质量分数为15%。参考答案：×6.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，则该温度下100g水中最多能溶解36g氯化钠。参考答案：√7.用量筒量取50mL水时，视线应与量筒内液面最低处保持水平。参考答案：√8.溶液的粘度与溶质的浓度有关，浓度越大，粘度越大。参考答案：√9.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。参考答案：√10.质量分数为5%的蔗糖溶液与质量分数为5%的氯化钠溶液渗透压相同。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响固体物质溶解度的因素有哪些？参考答案：①温度②溶质的性质③溶剂的性质2.解释为什么在配制溶液时，通常需要使用玻璃棒搅拌？请结合化学知识说明其作用原理。参考答案：①加速溶解②使溶液均匀3.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，该温度下将50g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数是多少？参考答案：26.67%4.配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量分别多少？请写出计算过程。参考答案：氯化钠质量为10g，水质量为90g5.溶液的渗透压与溶质的浓度和温度有关，当溶质浓度增大时，溶液的渗透压如何变化？请解释原因。参考答案：增大6.溶液的粘度与溶质的浓度有关，浓度越大，粘度越大。请解释这一现象的原因。参考答案：溶质粒子越多，溶液粘度越大7.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。请解释这一现象的原因。参考答案：温度升高，分子运动加剧，溶解度增大8.质量分数为5%的蔗糖溶液与质量分数为5%的氯化钠溶液渗透压相同吗？请解释原因。参考答案：不相同五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂需要配制500g质量分数为15%的硫酸钠溶液，现有足量的20%硫酸钠溶液和蒸馏水，请计算需要多少克20%硫酸钠溶液和多少克蒸馏水？参考答案：需要200g20%硫酸钠溶液和300g蒸馏水2.将50g质量分数为10%的氯化钠溶液与50g质量分数为20%的氯化钠溶液混合，求混合后溶液的质量分数是多少？参考答案：混合后溶液的质量分数为15%3.在一定温度下，氯化钾的溶解度为25g，现将100g水加入该温度下饱和的氯化钾溶液中，析出多少克氯化钾晶体？参考答案：析出12.5g氯化钾晶体4.某同学用100mL量筒量取50mL水，量取时视线与量筒内液面最低处保持水平，请计算该同学实际量取的水的体积是多少？参考答案：实际量取的水的体积为50mL5.将50g质量分数为10%的蔗糖溶液稀释到质量分数为5%，需要加入多少克水？参考答案：需要50g水6.某温度下，硝酸钾的溶解度为110g，现将100g水加入该温度下饱和的硝酸钾溶液中，析出多少克硝酸钾晶体？参考答案：析出22g硝酸钾晶体7.某同学用100mL烧杯配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，请计算需要多少克氯化钠和多少克水？参考答案：需要10g氯化钠和90g水8.将50g质量分数为20%的硫酸铜溶液与50g质量分数为10%的硫酸铜溶液混合，求混合后溶液的质量分数是多少？参考答案：混合后溶液的质量分数为15%标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查溶液的质量分数计算。氯化钠在水中的溶解度为36g（100g水中最多能溶解36g氯化钠），说明在该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠。现有一杯100g水，向其中加入36g氯化钠，充分搅拌后所得溶液的质量为136g，其中氯化钠的质量为36g。溶液的质量分数为（氯化钠的质量/溶液的质量）×100%=(36g/136g)×100%≈26.47%。由于选项中没有26.47%，最接近的选项是C.36%。2.参考答案：B解析：本题考查影响固体物质溶解度的因素。影响固体物质溶解度的因素主要有温度、溶质的性质和溶剂的性质。温度是影响溶解度的主要因素，一般来说，温度升高，溶解度增大。溶质的性质和溶剂的性质也会影响溶解度，例如，极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。压强主要影响气体物质的溶解度，对固体物质溶解度的影响很小。因此，B.压强不属于影响固体物质溶解度的因素。3.参考答案：A解析：本题考查配制溶液时使用玻璃棒搅拌的目的。在配制溶液时，使用玻璃棒搅拌可以加快溶质的溶解速率。搅拌可以增加溶质与溶剂的接触面积，从而加快溶解速率。B.为了减少溶质的挥发，C.为了使溶液颜色更均匀，D.为了节约时间都不是使用玻璃棒搅拌的主要目的。4.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液的概念。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。但是，饱和溶液仍然可以溶解其他溶质。例如，饱和的食盐溶液仍然可以溶解蔗糖。因此，饱和溶液可以再溶解其他溶质，所以该说法错误。5.参考答案：A解析：本题考查溶液的质量分数计算。配制100g质量分数为5%的蔗糖溶液，需要蔗糖的质量为100g×5%=5g，需要水的质量为100g-5g=95g。6.参考答案：B解析：本题考查溶液的稀释计算。将100g质量分数为10%的NaOH溶液稀释成质量分数为2%的溶液，溶质的质量不变。设需要加入水的质量为x，则有100g×10%=(100g+x)×2%，解得x=500g。7.参考答案：C解析：本题考查溶液的渗透压。溶液的渗透压与溶质的浓度和温度有关。浓度越高，溶液的渗透压越大；温度越高，溶液的渗透压越大。这是因为浓度越高，溶液中溶质粒子的数量越多，对水的吸引力越大，从而渗透压越大。温度越高，溶质粒子的运动越剧烈，对水的吸引力越大，从而渗透压越大。8.参考答案：B解析：本题考查溶液的质量分数和密度。医院需要配制500g质量分数为15%的生理盐水，生理盐水的密度为1.02g/mL，需要生理盐水的体积为500g/1.02g/mL≈490.2mL。由于选项中没有490.2mL，最接近的选项是B.500mL。9.参考答案：C解析：本题考查溶液的质量分数计算。蔗糖在水中的溶解度为204g（100g水中最多能溶解204g蔗糖），说明在该温度下，100g水中最多能溶解204g蔗糖。现有一杯100g水，向其中加入204g蔗糖，充分搅拌后所得溶液的质量为304g，其中蔗糖的质量为204g。溶液的质量分数为（蔗糖的质量/溶液的质量）×100%=(204g/304g)×100%≈67.11%。由于选项中没有67.11%，最接近的选项是C.80%。10.参考答案：A解析：本题考查溶液的混合计算。将50g质量分数为20%的食盐溶液与50g质量分数为10%的食盐溶液混合，混合后溶液的质量为100g，其中氯化钠的质量为50g×20%+50g×10%=10g+5g=15g。混合后溶液的质量分数为（氯化钠的质量/溶液的质量）×100%=(15g/100g)×100%=15%。二、填空题1.参考答案：26.5%解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的计算。首先计算氯化钠在100g水中的溶解度，即36g。然后计算50g氯化钠在100g水中的溶解度，即50g×(36g/136g)≈13.24g。所得溶液中溶质的质量为13.24g，溶剂的质量为100g，溶液的总质量为113.24g。因此，溶液的质量分数为(13.24g/113.24g)×100%≈26.5%。2.参考答案：880解析：本题考查浓硫酸稀释的计算。首先计算浓硫酸中溶质的质量，即20mL×1.84g/mL×98%≈36.27g。设需要水的体积为VmL，则稀释后溶液中溶质的质量分数为(36.27g/(36.27g+V))×100%=2%。解得V≈880mL。3.参考答案：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨解析：本题考查配制溶液的操作顺序。正确的操作顺序为：①计算所需氯化钠和水的质量②称量氯化钠③将氯化钠加入烧杯中④将水倒入烧杯中⑤用玻璃棒搅拌⑥将溶液转移至容量瓶中⑦洗涤烧杯和玻璃棒⑧加水至刻度线⑨盖紧瓶塞颠倒摇匀。4.参考答案：15%解析：本题考查溶液混合的计算。混合后溶液中溶质的总质量为50g×20%+50g×10%=15g，溶液的总质量为100g+50g=150g。因此，混合后溶液的质量分数为(15g/150g)×100%=15%。5.参考答案：增大；增大解析：本题考查溶液渗透压的影响因素。当溶质浓度增大时，溶液的渗透压增大；当温度升高时，溶液的渗透压增大。6.参考答案：5；95解析：本题考查溶质质量分数的计算。用NaCl固体配制100g质量分数为5%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为100g×5%=5g，需要水的质量为100g-5g=95g。7.参考答案：80%解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的计算。该温度下将100g蔗糖加入100g水中，充分搅拌后所得溶液中溶质的质量为100g，溶剂的质量为100g，溶液的总质量为200g。因此，溶液的质量分数为(100g/200g)×100%=80%。8.参考答案：搅拌可以加快溶质的溶解速率，使溶液更快达到饱和状态。解析：本题考查配制溶液时使用玻璃棒搅拌的原因。搅拌可以加快溶质的溶解速率，使溶液更快达到饱和状态。9.参考答案：①②③解析：本题考查溶液的相关知识。溶液是均一、稳定的混合物，溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，溶液的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，溶液的渗透压与溶质的浓度和温度有关。因此，正确的说法为①②③。10.参考答案：影响固体物质溶解度的因素有温度、溶质的性质和溶剂的性质。例如，温度升高，大多数固体物质的溶解度增大；溶质和溶剂的性质也会影响溶解度，如碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大。解析：本题考查影响固体物质溶解度的因素。影响固体物质溶解度的因素有温度、溶质的性质和溶剂的性质。例如，温度升高，大多数固体物质的溶解度增大；溶质和溶剂的性质也会影响溶解度，如碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查溶液浓度的概念。溶液浓度是指在一定体积的溶液中所含溶质的量，可以是质量、摩尔等，并非仅指质量。2.参考答案：√解析：本题考查溶解度的定义。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，这是溶解度的标准定义。3.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生飞溅。4.参考答案：√解析：本题考查溶液渗透压的影响因素。溶液的渗透压与溶质的浓度成正比，与温度成正比，这是渗透压的基本性质。5.参考答案：×解析：本题考查溶液质量分数的计算。质量分数为10%的氯化钠溶液与质量分数为20%的氯化钠溶液等质量混合，所得溶液的质量分数大于15%，具体计算为(10%×m+20%×m)/(m+m)=15%，所以质量分数为15%。6.参考答案：√解析：本题考查溶解度的概念。某温度下，氯化钠的溶解度为36g，则该温度下100g水中最多能溶解36g氯化钠，这是溶解度的定义。7.参考答案：√解析：本题考查量筒的使用方法。用量筒量取50mL水时，视线应与量筒内液面最低处保持水平，以准确读取体积。8.参考答案：√解析：本题考查溶液粘度的概念。溶液的粘度与溶质的浓度有关，浓度越大，粘度越大，这是溶液粘度的基本性质。9.参考答案：√解析：本题考查硝酸钾溶解度随温度的变化。硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，这是硝酸钾溶解度的基本性质。10.参考答案：×解析：本题考查溶液渗透压的比较。质量分数为5%的蔗糖溶液与质量分数为5%的氯化钠溶液渗透压不同，因为蔗糖和氯化钠的摩尔浓度不同，导致渗透压不同。四、简答题1.参考答案：①温度②溶质的性质③溶剂的性质解析：本题考查影响固体物质溶解度的因素。影响固体物质溶解度的因素主要有温度、溶质的性质和溶剂的性质。温度升高，大多数固体物质的溶解度会增大；溶质的性质不同，溶解度也会有所不同；溶剂的性质也会影响溶质的溶解度。2.参考答案：①加速溶解②使溶液均匀解析：本题考查玻璃棒在配制溶液中的作用。玻璃棒搅拌可以加速溶解，因为搅拌可以增加溶质与溶剂的接触面积，从而加快溶解速率；同时，搅拌可以使溶液均匀，避免出现局部浓度过高或过低的情况。3.参考答案：26.67%解析：本题考查溶液的质量分数计算。在该温度下，100g水中最多只能溶解36g氯化钠，所以50g氯化钠加入100g水中，只能溶解36g，所得溶液的质量为136g，质量分数为36g/136g×100%=26.67%。4.参考答案：氯化钠质量为10g，水质量为90g解析：本题考查溶液的质量分数计算。配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×10%=10g，水的质量为100g-10g=90g。5.参考答案：增大解析：本题考查溶液的渗透压。溶液的渗透压与溶质的浓度和温度有关，当溶质浓度增大时，溶液的渗透压会增大。这是因为溶质浓度增大，溶液中的溶质粒子数量增多，与溶剂粒子的碰撞频率增加，从而增加了溶液的渗透压。6.参考答案：溶质粒子越多，溶液粘度越大解析：本题考查溶液的粘度。溶液的粘度与溶质的浓度有关，浓度越大，粘度越大。这是因为溶质粒子越多，溶液中的粒子之间的相互作用力增强，导致溶液的流动性降低，从而增加了溶液的粘度。7.参考答案：温度升高，分子运动加剧，溶解度增大解析：本题考查硝酸钾的溶解度。硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。这是因为温度升高，分子运动加剧，溶质粒子更容易进入溶剂中，从而增加了溶解度。8.参考答案：不相同解析：本题考查溶液的渗透压。质量分数为5%的蔗糖溶液与质量分数为5%的氯化钠溶液渗透压不相同。这是因为蔗糖和氯化钠在溶液中的粒子数不同，蔗糖分子在溶液中不解离，而氯化钠分子在溶液中解离成两个离子，所