2025年上海市(专升本)化学考试真题及答案

2025年上海市(专升本)化学考试真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列微粒中，原子序数最大的是

A.Cl⁻

B.Ar

C.K⁺

D.Ca²⁺2、下列物质中，属于共价晶体的是

A.NaCl

B.金刚石

C.铁

D.干冰3、将1molH₂O(g)转化为H₂O(l)，其过程

A.放热，ΔH<0

B.吸热，ΔH<0

C.放热，ΔH>0

D.吸热，ΔH>04、下列元素中，原子半径最小的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Cl5、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

C.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

D.CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOC₂H₅+H₂O6、下列物质中，能与NaOH溶液反应生成盐和水的是

A.SO₂

B.CO₂

C.NH₃

D.HCl7、甲烷分子中，碳原子的杂化方式是

A.sp

B.sp²

C.sp³

D.d²sp³8、下列化合物中，属于酯类的是

A.CH₃CH₂OH

B.CH₃COOH

C.CH₃COOCH₃

D.CH₃COCH₃9、下列物质在水溶液中能形成缓冲溶液的是

A.HCl和NaCl

B.CH₃COOH和CH₃COONa

C.NaOH和NaCl

D.H₂SO₄和Na₂SO₄10、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量是

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.4mol11、下列离子中，与AgNO₃溶液反应生成白色沉淀的是

A.Cl⁻

B.Br⁻

C.I⁻

D.SO₄²⁻12、下列物质中，能发生银镜反应的是

A.乙醛

B.乙醇

C.乙酸

D.乙醚13、溶液中c(H⁺)增大，pH值会

A.增大

B.减小

C.不变

D.无法确定14、在化学反应中，催化剂的作用是

A.增大活化能

B.减小活化能

C.增大反应热

D.减小反应热15、下列物质中，属于弱电解质的是

A.NaCl

B.HCl

C.CH₃COOH

D.H₂SO₄二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、一个原子的最外层电子排布为2s²2p⁶，该原子的电子层数为__________。17、NaCl晶体中，Na⁺与Cl⁻的离子键形成原因是__________。18、实验室中常用__________来测定溶液的pH值。19、CH₃COOH在水溶液中的电离方程式为__________。20、组成油脂的主要元素是__________。21、在标准状况下，1mol气体的体积是__________L。22、蔗糖的化学式是__________。23、苯的分子式为__________。24、丙烯的结构简式为__________。25、弱酸HA的电离平衡常数Kₐ表示的是__________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（）元素周期表中，同周期元素的金属性从左到右逐渐增强。27、（）所有非金属元素的原子半径都小于金属元素。28、（）乙醛在银镜反应中被还原成乙醇。29、（）化学反应速率与反应物浓度成正比。30、（）溶液中溶质的质量分数越大，其浓度一定越高。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在标准状况下，将22.4LH₂与11.2LO₂混合，完全反应生成水，求生成水的物质的量。36、（10分）25℃时，某NaOH溶液的浓度为0.1mol/L，求该溶液的pH值。37、（10分）某物质X与稀盐酸反应生成CO₂，与NaOH溶液反应生成沉淀，推断X可能是什么物质，并写出反应方程式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:ABCDCACBCBCBCDC解析：

1、Cl⁻原子序数为17，小于Ar（18）、K⁺（19）、Ca²⁺（20），所以原子序数最大的是Ca²⁺。

2、金刚石是由碳原子通过共价键形成的晶体。

3、水蒸气凝结为液态水是放热过程，ΔH<0。

4、Cl在元素周期表中位于第三周期第17族，原子半径最小。

5、H₂O₂分解生成H₂O和O₂，有电子转移，属于氧化还原反应。

6、CO₂与NaOH反应生成Na₂CO₃和H₂O。

7、甲烷分子中碳原子形成4个σ键，所以是sp³杂化。

8、CH₃COOCH₃是酯类化合物。

9、缓冲溶液由弱酸和其共轭碱或弱碱和其共轭酸组成。

10、标准状况下1mol气体体积为22.4L。

11、AgNO₃与Cl⁻反应生成AgCl白色沉淀。

12、乙醛在银镜反应中被氧化为乙酸。

13、pH值与[H⁺]呈负相关，[H⁺]增大，pH值减小。

14、催化剂降低活化能，加快反应速率。

15、弱酸HA部分电离，故是弱电解质。二、填空题答案：

16.2

17.电负性差异

18.pH试纸或pH计

19.CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺

20.C、H、O

21.22.4

22.C₁₂H₂₂O₁₁

23.C₆H₆

24.CH₂=CHCH₃

25.弱酸HA在水溶液中的电离平衡常数解析：

16、最外层电子排布为2s²2p⁶说明有2个电子层。

17、NaCl晶体中的离子键是由Na+和Cl⁻的电负性差异形成。

18、pH试纸或pH计可以测定溶液的pH值。

19、乙酸是弱酸，电离方程式为CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺。

20、油脂主要由碳、氢、氧三种元素组成。

21、标准状况下1mol气体的体积为22.4L。

22、蔗糖的化学式是C₁₂H₂₂O₁₁。

23、苯的分子式为C₆H₆。

24、丙烯的结构简式为CH₂=CHCH₃。

25、弱酸HA的电离平衡常数Kₐ表示其电离程度的大小。三、判断题答案：

26.×

27.×

28.×

29.√

30.√解析：

26、同周期元素的金属性从左到右逐渐减弱，而非增强。

27、非金属元素的原子半径不一定都小于金属元素。

28、乙醛在银镜反应中被氧化为乙酸，而非还原成乙醇。

29、反应速率与浓度成正比，符合速率方程。

30、质量分数越大，通常浓度也越高，但需注意溶剂质量。四、简答题答案：

31.同周期元素随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正价逐渐升高，电负性逐渐增强。

32.乙醇具有酸性、可燃性、还原性等化学性质，可与Na反应生成H₂，与CuO反应被氧化为乙醛，与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。

33.实验室制取氯气的原理为MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl₂，装置为圆底烧瓶、分液漏斗、导管和收集装置，操作中需注意通风、防毒、避免与易燃物接触。

34.酸碱滴定法是通过已知浓度的滴定剂与未知浓度的待测液反应，达到化学计量点时反应停止。终点判断通常使用指示剂，如甲基橙或酚酞，根据颜色变化判断反应完成。五、计算与推断题答案：

35.由反应方程式2H₂+O₂→2H₂O可知，H₂与O₂的物质的量比为2:1。混合气体中H₂为1mol，O₂为0.5mol，O₂不足，反应生成水的物质的量为1mol。

36.NaOH是强碱，其浓度0.1mol/L，则c(OH⁻)=0.1mol/L，pOH=1，pH=13。

37.物质X能与盐酸反应生成CO₂，说明X含有碳酸根或碳酸氢根；能与Na