2025年四川省化学专升本考试真题及答案

2025年四川省化学专升本考试真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列粒子中，原子序数为17的是

A.O²⁻

B.Cl⁻

C.S²⁻

D.F⁻2、下列哪种作用力主要存在于分子之间

A.离子键

B.共价键

C.氢键

D.金属键3、22.4L/mol是下列哪种物质的气体摩尔体积

A.氧气在标准状况下

B.氮气在非标准状况下

C.氢气在任意温度下

D.二氧化碳在高温下4、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是

A.Na₂CO₃

B.Al(OH)₃

C.NaOH

D.HCl5、下列元素中，属于主族元素的是

A.Fe

B.Cu

C.Zn

D.Br6、下列不属于取代反应的是

A.苯与溴反应

B.乙醇与乙酸反应

C.乙烯与溴水反应

D.甲烷与氯气反应7、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.蔗糖

B.淀粉

C.醋酸

D.水8、某一溶液中，加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液中可能含有

A.Cl⁻

B.SO₄²⁻

C.CO₃²⁻

D.NO₃⁻9、下列哪项是弱电解质

A.BaSO₄

B.HCl

C.CH₃COOH

D.NaCl10、某反应的ΔG<0，该反应的自发性为

A.非自发

B.可逆

C.自发

D.催化11、下列关于催化剂的说法正确的是

A.催化剂参与反应，改变产物

B.催化剂能改变反应的活化能

C.催化剂能增加反应的ΔG

D.催化剂能使反应达到平衡时的转化率变大12、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

B.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

C.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑

D.Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl13、实验室中分离溶液中的Cl⁻，常用的方法是

A.过滤

B.蒸馏

C.离子交换

D.加入AgNO₃溶液14、下列物质中，不属于芳香烃的是

A.苯

B.甲苯

C.乙苯

D.乙烯15、在酸碱滴定中，指示剂的选择取决于

A.滴定的温度

B.滴定的酸碱强度

C.滴定的浓度

D.滴定的时间二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、原子核由________和________组成。17、在标准状况下，1mol气体的体积是________L。18、NaOH溶液的pH值________7（填“大于”、“小于”或“等于”）。19、在元素周期表中，同一主族元素的原子半径________（填“递增”或“递减”）。20、分子间作用力中最弱的是________。21、乙醇的结构简式为________。22、实验室制取氧气反应的化学方程式为________。23、弱电解质在水溶液中部分电离，其电离程度与________有关。24、已知某酸的pKa为4.74，则其共轭碱的pKb为________。25、质量分数为5%的NaCl溶液，100g溶液中含NaCl________g。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行。（）27、所有共价化合物都不导电。（）28、乙醛可发生银镜反应。（）29、浓硫酸具有强氧化性，与铜反应生成SO₂。（）30、元素周期表中，第ⅢA族元素都是金属。（）四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在标准状况下，22.4LH₂含有多少摩尔？若该氢气与足量Cl₂反应生成HCl，求生成HCl的质量。（H=1，Cl=35.5）36、（10分）将2molNaOH溶于水配成500mL溶液，求其物质的量浓度。若该溶液与HCl溶液反应，当反应完全时，HCl的体积为多少？（设HCl浓度为1mol/L）37、（10分）某物质X与NaOH反应生成Y和Z，Y与HCl反应生成X和NaCl，X为酸，Y为醇。推断X和Y的化学式，并写出反应方程式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:BCABDCBDCCBCBDC解析：

1、Cl⁻的原子序数为17。

2、氢键是分子间作用力的一种。

3、标准状况下（0℃、101.325kPa），1mol气体体积为22.4L。

4、Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应。

5、Br属于卤素，主族元素。

6、乙烯与溴水反应是加成反应。

7、淀粉是天然高分子化合物。

8、Cl⁻与AgNO₃反应生成AgCl白色沉淀，加盐酸不溶解。

9、CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质。

10、ΔG<0表示反应自发进行。

11、催化剂只改变反应速率，不参与反应。

12、Zn与H₂SO₄反应是氧化还原反应。

13、AgNO₃溶液可检测Cl⁻。

14、乙烯是烯烃，不是芳香烃。

15、指示剂的选择主要根据酸碱的强度。二、填空题答案：

16.质子、中子

17.22.4

18.大于

19.递增

20.范德华力

21.CH₃CH₂OH

22.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

23.浓度

24.9.26

25.5解析：

16、原子核由质子和中子组成。

17、标准状况下，1mol气体体积为22.4L。

18、NaOH是强碱，pH>7。

19、同主族元素原子半径随周期数增加而递增。

20、分子间作用力中最弱的是范德华力。

21、乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH。

22、过氧化氢分解制取氧气。

23、弱电解质电离程度与浓度有关。

24、pKa+pKb=14，故pKb=14-4.74=9.26。

25、质量分数5%说明100g溶液中含有5gNaCl。三、判断题答案：

26.√

27.×

28.√

29.√

30.×解析：

26、平衡是正逆反应速率相等的动态平衡。

27、共价化合物如HCl在水溶液中可电离，属于弱电解质。

28、乙醛可发生银镜反应，属于特征反应。

29、浓硫酸与铜反应生成SO₂。

30、第ⅢA族中包括非金属元素，如B。四、简答题答案：

31.在同一周期中，随着原子序数增加，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正价逐渐升高，电负性逐渐增强。

32.乙醇可与金属钠反应产生氢气，可被强氧化剂氧化生成乙醛或乙酸，可与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。

33.实验室制取氯气的原理是MnO₂与浓盐酸反应生成Cl₂；装置为圆底烧瓶、分液漏斗、导管通入集气瓶；操作中需控制反应温度、避免直接接触盐酸和MnO₂，尾气需用NaOH溶液吸收。

34.酸碱滴定法是通过酸碱中和反应，利用指示剂颜色变化判断反应终点；终点判断方法为当溶液由无色变为粉红色且30秒内不褪色时为终点。五、计算与推断题答案：

35.H₂的物质的量为1mol，反应生成2molHCl，质量为146g。

36.NaOH物质的量浓度为4mol/L，HCl体积为500mL。

37.X为CH₃COOH，Y为CH₃CH₂OH，反应方程式为CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O。解析：

35、H₂摩尔数为1mol；HCl的摩尔质量为36.5g/mol，生成2mol则质量为73g，原题中给出H=1，Cl=35.5，因此CH₃COOH生成2molHCl，HCl的总质量为2×(1+