湖北省武汉市黄陂区部分学校2026-2027学年高二上学期10月训练化学试卷（含答案）

高二10月化学训练卷考试时间：75分钟试卷满分：100分2026.10一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与生活、生产、科技等息息相关。下列说法中错误的是A.冰箱用于保鲜，原因是降低温度，减少了单位体积内的活化分子百分数，反应速率减慢B.单原子颗粒协同催化降解尼龙，原理是利用催化剂降低反应的活化能，提高反应速率C.高炉炼铁中，使CO和Fe2O3充分接触反应，不能全部转化为COD.液氧甲烷火箭朱雀二号成功发射的能量转化形式为：化学能→电能→机械能2.下列各组物质反应的能量变化符合该图示的是A.碳酸氢钠与盐酸 B.氧化钙与二氧化碳 C.铝与氧化铁 D.铁与稀盐酸3.测量Zn与H2SA.测量H2的体积随时间的变化 B.测量c(C.测量c(SO42-)随时间的变化 D.测量装置内4.已知：2A(g)⇌B(g)ΔH1；2A(g)⇌B(l)5.下列有关化学反应速率的说法错误的是（）A.一定温度下，某固定容积的容器中发生SO2B.NH3C.100mL 2mol/L的盐酸与锌片反应，加入稀的氯化钠溶液，反应速率减慢D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率6.下列热化学方程式的反应热表示燃烧热的是A.2B.CC.HD.C(7.下列有关热化学方程式2H2A.ΔH<0B.反应物的总能量高于生成物的总能量C.若生成2H2O(D.1 mol H2O2(l)分解生成H28.已知：①2②2③2则2H2S(g)⇌2HA.+314 kJ⋅mol-1 B.+170 kJ⋅mol-1 C.9.已知A+B→E+F的反应机理为①A+B→C；②C→E+F，其中各物质均为气态，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是A.E4是反应①B.A+B→E+F的焓变ΔC.反应①是该反应的决速步D.气体C可能会大量累积10.在一定温度压强下，依据图示关系，下列说法错误的是A.C(B.C(C.ΔD.1 mol C(石墨)和1 mol C(金刚石)分别与足量O211.T ∘C将1 molA和2 molB放入容积为A(s)+2B(g)⇌C(g)+2D(g)，反应5min后达到平衡时容器内B的浓度减少了0.2 mol⋅LA.在5 min内vB.平衡时A、B的转化率均为50%C.平衡时混合气体中C的体积分数为16.7%D.初始压强和平衡时压强比为4:512.在一密闭容器中，反应aM(g)⇌bN(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，N的浓度变为原来的60%，则下列说法正确的是（）A.平衡向正反应方向移动 B.物质M的转化率变小C.反应的化学平衡常数变大 D.a、b的大小关系是：a13.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)的反应速率和平衡的影响，图像如下，下列判断错误的是A.由图a可知，T1>TB.由图b可知，该反应mC.对于该反应，升温，平衡逆向移动，平衡常数K减小D.对于该反应，增压（缩小体积），平衡正向移动，平衡常数K增大14.下列说法正确且能用勒夏特列原理解释的是（）A.锌和稀硫酸反应制备氢气，加入硫酸铜可加快反应速率B.对NO2C.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多刺激性气味的气体D.反应Fe3++3SCN-15.将CO2转化为甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(gA.500 ∘CB.平衡时H2的转化率为C.曲线X可以表示CH3OH(g)D.从反应开始到10min时，H2的反应速率二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（14分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变并采取相应措施。化学反应的焓变既可以进行理论推算，也可以通过实验进行测定。根据所学知识，回答下列问题：(1)已知：H2①写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：＿＿＿＿＿＿。②CO的燃烧热ΔH=＿＿＿＿(2)已知断开1 mol H-H、1 mol N-H、1 mol N≡N化学键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成N(3)二甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，可由CO和H2反应制得，反应的热化学方程式为2CO(g)+4H2(g)=CH3(4)室温下用50 mL 0.50 mol⋅L-1盐酸与50 mL 0.55 mol⋅①仪器a的名称为＿＿＿＿；实验中，所用NaOH稍过量的原因是＿＿＿＿。②若实验测得ΔHA.实验装置保温效果差B.量取盐酸溶液的体积时俯视读数(忽略对溶液总质量的影响)C.快速将NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度③若用等浓度的醋酸、盐酸、浓硫酸分别与氢氧化钠溶液反应，测得的中和热分别为ΔH1、ΔH17.（13分）研究化学反应速率与化学平衡对科学研究和工农业生产具有重要的指导意义。Ⅰ.探究温度、浓度对硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的影响(1)Na2S2O3与酸反应同时有沉淀、气体生成，写出Na2(2)该小组同学设计了如下表所示系列实验：实验编号反应温度/℃Na2SH2SHV/mLcV/mLcV/mL①2010.00.1010.00.500②tV0.10V0.50V③tV0.10V0.50V①其它条件不变时，实验①和②探究温度对该反应速率的影响，则实验②中：t1=＿＿＿＿(选填“20 ∘C”或“60 ∘②若V5=6.0，实验①和(3)已知实验①中发生的反应为2Fe3+(aq)+2I-(4)对于实验①的反应，经过实验②、实验③的操作，平衡移动方向＿＿＿＿(选填“相同”或“相反”)；平衡时溶液中，实验②的c(I-)＿＿＿＿实验③的c(I-)(选填“>”、(5)已知：溶液中的SCN-会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使它的有效浓度降低。该同学取实验②所得红色溶液加入KCl(s)，溶液的红色＿＿＿＿(选填“变深”、“变浅”或18.（14分）在人们高度重视环境和保护环境的今天，消除和利用硫氧化物、氮氧化物、碳氧化物对改善大气质量具有重要的意义。(1)在绝热的某刚性容器中置入2mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO①容器中SO2、O2、SO3共存②单位时间内生成2mol SO2的同时消耗⑤容器中SO2、O2、SO(2)氮氧化物是造成光化学污染的罪魁祸首，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染，如反应：2CO(g①已知该反应在不同条件下的化学反应速率如下：a.v(CO)=1.5 mol⋅L-1c.v(N2上述4种情况反应速率最快的是＿＿＿＿(填字母)。②实验测得反应2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g) ΔH=-747kJ⋅mol-1，v正=k正⋅c2(NO)⋅ck正增大的倍数＿＿＿＿(填“>”、“<”或“=”)k逆(3)在一定条件下，CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(①X表示的物理量是＿＿＿＿。②判断L1与L2的大小关系：L1＿＿＿＿L2(填“<”，“=”或19.（14分）温室气体让地球“发烧”，通过化学、生物等方法将其转化为更具附加值的能源、化工原料和精细化学品成为目前研究热点。其中CO2和H2反应Ⅰ：C反应Ⅱ：C(1)在一定体积的密闭容器中，进行反应Ⅱ：CO2(g)+H2(gT70080083010001200K0.60.91.01.72.6①某温度下，各物质平衡浓度符合下式：3c②若830 ∘C时，向容器中充入1mol CO、4mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K＿＿＿＿(填“大于”“小于③若1200 ∘C时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol⋅L-1、2mol⋅L-1、4mol⋅L-1、4mol⋅L-