陕西安康市部分学校2025-2026学年第二学期高一教学质量评估化学试题

陕西安康市部分学校2025-2026学年第二学期高一教学质量评

估化学试题

一、单选题

1.化学在科技发展中起到了重要作用。下列关于材料的说法正确的是

A.“DF-5C”导弹中的部分耐高温部件使用的碳化硅陶瓷属于传统无机非金属材料

B.北斗芯片中的半导体材料和光导纤维的核心材料均为二氧化硅

C.青花瓷属于传统无机非金属材料

D.氮化银(GaN)具有半导体性质，常用于制造LED灯，属于金属材料

2.侯氏制碱法是由我国科学家侯德榜先生于1943年创的一种制碱方法，关键反应有

NaCl+NH.+CO,+H2O=NaHCOqJ+NH4cl。下列化学用语或表述正确的是

A.cr结构示意图：出"jB.NaCl和NH,C1的化学键类型完全相同

C.co2的结构式：O—c—OD.半径：ClAOfNa.

3.“结构决定性质，性质决定用途”<>下列物质性质与用途的对应关系正确的是

A.明研溶于水产生的Al(OH),胶体具有吸附性，故明研可用于对自来水的杀菌消毒

B.MgO、AhO；的熔点高，均可用作优良的耐火材料

C.硝酸具有酸性，实验室可用铁和稀硝酸反应来制取氢气

D.NH、具有还原性，可用作制冷剂

4.含氮元素的部分物质之间有如图所示的转化关系(反应条件略)。设N-为阿伏加德罗常数

的值，卜.列说法正确的是

N?*叫』NO』NO?-^HNO3^^NH4NO3

A.一定条件下，向某恒容密闭容器中充入ImolN2与3川。1%，最终可生成N%的数目

为2N,、

B.标准状况下，U.2LNH3中含有共价键的数目为1.5NA

C.反应④中，13.8gNO,与足量水反应，转移电子的数目为。.3NA

D.O.lmol/LNH,NO#咨液中，含有NO；的数目为0.1%

5.聚丙烯(PP)机械强度较高、绝缘性好、耐化学腐蚀、无毒，但低温发脆、容易老化，聚

丙烯可制成薄膜、管道、日常用品、包装材料等，合成聚丙烯的原料是丙烯。下列说法正确

的是

A.聚丙烯耐酸碱腐蚀

B.丙烯能使酸性KMnO4溶液和滨水褪色，且褪色原理相同

C.聚丙烯的结构简式为+CH厂CH厂CH比

D.丙烯分子中所有原子共平面

6.化学与能源开发、环境保护、资源利用、人体健康等密切相关。下列说法正确的是

A.苯甲酸钠有毒，不能作为食品添加剂

B.合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料

C.将地沟油回收再加工为肥皂可提高资源的利用率

D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

7.有机物甲KN-*\¥「*\¥(『)-\2^］是人体必需的一种化学物质。已知W、X、

Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z为同周期的相邻元素。下列

说法错误的是

A.原子半径：Z>Y>X>WB.有机物甲的分子式为C9H11NO2

C.有机物甲分子中既含非极性键又含极性键D.最高价氧化物对应水化物的酸性：

Y>X

8.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是

红

墨

水

试卷第2页，共8页

D.D

9.下列关于反应热和热化学反应的说法正确的是

A.已知P.(向磷，s)=4P(红磷，s)AH=T6.74AJ/〃7H,则红磷比白磷更稳定

B.已知中和反应反应热AH=-57.3Q/则稀硫酸溶液与稀Ba(OH)2溶液反应生成

Imol水放出热量为57.3kJ

C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成SO2,后者放出的热最多

1Q

D.已知N«)+3H2(g)d2NH3(g)△4,NH^g)1(g)+；H?(g)AH2,则

△耳=2A77,

10.为治理含硫煤燃烧产生的大气污染物，某工厂设计如图所示的工艺流程，在治污的同时

还可得到化工产品。下列说法正确的是

一、FeSO4

47溶液、

[”5溶液]H2s0,溶液

,Fe2(SO4lZ

溶液、so2

A.反应I与反应H中氧化剂与还原剂的物质的量之比均为1：1

3+

B.由反应【与反应II可得氧化性：02>Fe>H2S04

C.稀硫酸除去铁锈的离子方程式为FeO+2H+=Fe"+H2O

D.向Fe2（SO4）3溶液中通入H2s气体会产生黄色浑浊，且溶液pH增大

COOH

11.有机物X是一种医药中间体，结构简式为口下列说法正确的是

HO—X.OH

0H

A.X的分子式为

B.ImolX能与4moiNaOH发生反应

C.X能发生取代反应、氧化反应、加成反应和加聚反应

D.X属于芳香族化合物

12.一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入X、Y各2mol,发生反应：

X（g）+«Y（g）.Z（g）+2W（s）,在2min末测得W的物质的量为Imol,0~2min内以Y

的浓度变化表小的平均反应速率为0.25mol/（Lmin）o卜列说法止确的是

A.a=\

B.0~2min内以W的浓度变化表示的平均反应速率为0.25mol/（Lmin）

C.2min末,X的转化率为末％

D.2min末，Y的体积分数为25%

13.目前，煤、石油和天然气仍是人类使用的主要能源，也是重要的化工原料，同时海水也

是一种重要的资源。下列说法正确的是

A.化石燃料的综合利用中，煤的气化、石油的分馆均属于化学变化

B.煤、石油属于混合物，而可燃冰属于纯净物

C.通过石油的裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯、沥青等重要的基本化工原料

D.海带提碘时，可用CCL萃取碘，不能用酒精萃取

14.联氨（又称明，N2H4,无色油状液体,具有还原性）是应用广泛的化工原料，可用作火

箭燃料。实验室模拟氨气和次氯酸钠反应制备股的装置如图所示（部分夹持装置略去），下列

说法错误的是

试卷第4页，共8页

NH

X3

A.仪器X为球形干燥管，作用为防倒吸

B.装置B中溶液为饱和食盐水，作用是吸收HQ

C.装置C中总反应的离子方程式为2NH,+Ch+20H-=N2H4+2C1+2H2O

D.为提高N2H4的产率，应通入过量Cl?

二、填空题

15.I.现有以下十种物质：①CuSO,、②Cu、③稀硫酸、④NaHCO、、⑤硅酸钠溶液、

⑥Ba(OH),溶液、⑦CO?、⑧熔融MgJ、⑨氨水、⑩Na。。

(1)上述物质中，能导电的纯净物是(填序号，下同)，属于电解质的是o

(2)溶液中④的电离方程式为.

(3)③与⑥反应的离子方程式为o

II.对概念的理解必须从其本质属性(即内涵)出发，而非仅依赖表象等。五同概念是化学学

习中易混淆的知识点。

(4)下列各组物质中属于同系物的是(填选项序号，下同)，互为同分异构体的是_____,

互为同素异形体的是_____，互为同位素的是______,属于同一物质的是______。

①CHJCHJCH；和(CHJCHC%、0C2H6^1C5H12,③金刚石和石墨、④

CH—CH—CH-CH—CH,CH.-CH—CH—CH,

I~'和,~I、⑤乳和1C

CH3CH-CH3

in.甲烷-碱性燃料电池是一种高效、轻污染车载电池，其工作时的简易结构如图所示，a、

b均为惰性电极。

KOH溶液

(5)电池使用时，K+向(填“屋或“b”)极迁移，电池工作一段时间后溶液pH(填“增

大”、“减小”或“不变

(6)a极的电极反应式为o

16.I.碳在地壳中的含量很低，但是含有碳元素的有机化合物却分布极广。有机化合物不

仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。

(1)医用酒精中乙静的体枳分数为%；氨基酸分子中都含有的官能团是氨基和

(填名称)。

(2)下列糖类中能发生银镜反应的是______(填选项序号)。

①值萄糖②麦芽糖③蔗糖④淀粉⑤纤维素

(3)已知煌A的产量通常用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。现以A为主要原料合

成乙酸乙酯(CH3c00cH2cH3),合成路线如图所示:

CH3COOCH2cH3

①B中官能团名称为；D的结构简式为

②B-C反应的化学方程式为o

II.化学反应在物质变化的同时伴随着能量变化。

(4)现有以下八种变化：

①铝片与稀盐酸的反应；②将胆矶加热变为白色粉末；③干冰汽化；④甲烷在氧气中燃烧;

⑤Na与水的反应；⑥二氧化碳和炽热的碳反应；⑦碳酸氢钠与稀盐酸反应；⑧稀释浓硫酸

试卷第6页，共8页

上述变化中，属于氧化还原反应的是_____(填序号，下同)；上述变化中，随反应过程的进

(5)在25℃、lOlkPa下，46g乙醇[CHQHQH。)]完全燃烧生成CO?和液态水时放出热量为

638.4kJ,则表示乙醉燃烧热的热化学方程式为o

⑹已知：4Cu(s)+O2(g)=2CU2O(S)=-337.4kJ/mol；

2C(s)+O2(g)=2CO(g)=-221.0kJ/mol；

2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)A/7,=-314.6kJ/moL

则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO(s)制取C%O(s)和CO的热化学方程式为

三、解答题

17.胆根(CuSO,SHO)是一种重要的化工原料。某研究小组以辉铜矿(主要成分为C%S,

其中Cu为+1价，杂质不参与反应)为主要原料制备胆研的操作流程如下:

空气辉铜矿粉H2O,稀硫酸

I(1]

42高Cu20fl高CUT%。©热浸」彘「|一系列操作上胆帆

so2so2

已知CmO,CU2s为红色粉末，遇稀盐酸或稀硫酸发生歧化反应生成Cu和Ci]2+。

回答下列问题：

⑴也。？电子式为;检验乙醇中是否含有水的试剂为。

(2)“高温1”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为o

(3)“高温2”的化学方程式为(用单线桥法标出电子转移的方向和数目)。

(4)“50℃热浸''的离子方程式为，该操作温度不能过高的原因为

(5)鉴别C40和Feq,的实验方法是(填操作、现象及结论)。

18.某化学兴趣小组在实检室利用如图所示的装置(部分夹持装置已略去)制备氨基钠。

①

已知:i.氨基钠(NaNHn常温下为白色晶体，熔点为210