2026年高考化学北京市卷及答案(新课标卷)

2026年高考化学北京市卷及答案(新课标卷)一、单项选择题（每小题3分，共42分）1.北京非遗文化蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是A.景泰蓝制作中“点蓝”所用的铜盐颜料属于电解质B.冰糖葫芦熬糖过程中蔗糖发生水解反应生成葡萄糖和果糖C.北京烤鸭烤制时蛋白质发生变性和美拉德反应D.非遗“面人”制作所用的面粉主要成分属于糖类答案：B解析：熬糖过程主要是蔗糖的熔融和部分脱水碳化，蔗糖水解需要酸或酶作为催化剂，仅加热熬制不会发生水解反应。2.下列化学用语或表述正确的是A.羟基的电子式：$\ce{:\overset{\cdot\cdot}{\underset{\cdot\cdot}{O}}:H}$B.基态锰原子的价电子排布式：$\ce{3d^{5}4s^{2}}$C.$\ce{SO_{2}}$的空间结构：平面三角形D.反-2-丁烯的结构简式：$\ce{CH_{3}CH=CHCH_{3}}$答案：B解析：A项羟基含1个未成对电子，电子式应为$\ce{\cdot\overset{\cdot\cdot}{\underset{\cdot\cdot}{O}}:H}$；C项$\ce{SO_{2}}$中中心S有1对孤对电子，空间结构为V形；D项$\ce{CH_{3}CH=CHCH_{3}}$未标明顺反异构，不能代表反式结构。3.设NAA.1L0.1mol/L$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液中，$\ce{CO^{2-}_{3}}$的数目为0.1B.标准状况下，2.24L$\ce{SO_{3}}$中含有的原子总数为0.4C.0.1mol$\ce{FeCl_{3}}$完全水解生成的$\ce{Fe(OH)_{3}}$胶体粒子数为0.1D.28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的C-H键数目为4答案：D解析：A项$\ce{CO^{2-}_{3}}$会发生水解，数目小于0.1NA；B项标准状况下$\ce{SO_{3}}$为固态，不能用气体摩尔体积计算；C项胶体粒子是多个$\ce{Fe(OH)_{3}}$分子的聚集体，数目小于0.1NA；D项乙烯和丙烯的最简式均为4.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Y的简单氢化物的水溶液呈碱性，Z的原子半径是同周期主族元素中最大的，W的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是A.简单离子半径：$\ce{Z>Y}$B.最高价氧化物对应水化物的酸性：$\ce{W>X}$C.简单氢化物的沸点：$\ce{W>Y}$D.Z与W形成的化合物水溶液呈中性答案：B解析：根据题意可推知X为C、Y为N、Z为Na、W为S。A项$\ce{N^{3-}}$与$\ce{Na^{+}}$电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故$\ce{Y>Z}$；C项$\ce{NH_{3}}$分子间存在氢键，沸点高于$\ce{H_{2}S}$；D项$\ce{Na_{2}S}$溶液中$\ce{S^{2-}}$水解显碱性。5.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向$\ce{FeI_{2}}$溶液中通入少量$\ce{Cl_{2}}$：$\ce{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}$B.向$\ce{Na_{2}S_{2}O_{3}}$溶液中滴加稀硫酸：$\ce{S_{2}O^{2-}_{3}+2H^{+}=S↓+SO_{2}↑+H_{2}O}$C.向$\ce{NaClO}$溶液中通入少量$\ce{CO_{2}}$：$\ce{2ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O=2HClO+CO^{2-}_{3}}$D.向$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$溶液中加入足量$\ce{NaOH}$溶液并加热：$\ce{NH^{+}_{4}+OH^{-}\xlongequal{\Delta}NH_{3}↑+H_{2}O}$答案：B解析：A项$\ce{I^{-}}$还原性强于$\ce{Fe^{2+}}$，少量$\ce{Cl_{2}}$优先氧化$\ce{I^{-}}$；C项酸性$\ce{H_{2}CO_{3}>HClO>HCO^{-}_{3}}$，反应应生成$\ce{HCO^{-}_{3}}$；D项足量$\ce{NaOH}$时$\ce{HCO^{-}_{3}}$也会与$\ce{OH^{-}}$反应生成$\ce{CO^{2-}_{3}}$。6.有机物X（对羟基桂皮酸）是一种天然抗氧化剂，结构简式为$\ce{HO-C_{6}H_{4}-CH=CH-COOH}$（两个取代基处于苯环对位）。下列关于X的说法正确的是A.分子式为$\ce{C_{9}H_{10}O_{3}}$B.分子中所有碳原子一定共平面C.1molX最多能与3mol$\ce{Br_{2}}$发生反应D.1molX最多能与2mol$\ce{NaHCO_{3}}$反应答案：C解析：A项分子式为$\ce{C_{9}H_{8}O_{3}}$；B项苯环与碳碳双键之间的单键可旋转，碳原子不一定共平面；C项苯环上酚羟基的两个邻位氢可被溴取代（消耗2mol$\ce{Br_{2}}$），碳碳双键可与$\ce{Br_{2}}$加成（消耗1mol$\ce{Br_{2}}$），共3mol；D项只有羧基能与$\ce{NaHCO_{3}}$反应，1molX最多消耗1mol$\ce{NaHCO_{3}}$。7.下列关于化学反应与能量的说法正确的是A.已知$\ce{S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)}$ΔH1，$\ce{S(g)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)}$ΔB.恒温恒容下，反应$\ce{N_{2}(g)+3H_{2}(g)<=>2NH_{3}(g)}$达到平衡时充入少量$\ce{He}$，反应速率加快，平衡正向移动C.对于反应$\ce{2H_{2}O_{2}=2H_{2}O+O_{2}↑}$，加入$\ce{MnO_{2}}$能降低反应的活化能，加快反应速率D.吸热反应一定需要加热才能发生答案：C8.下列关于物质结构与性质的说法正确的是A.$\ce{NH_{3}}$和$\ce{BF_{3}}$的空间结构均为三角锥形B.金刚石与石墨硬度不同，原因是碳原子杂化方式和晶体类型均不同C.$\ce{NaCl}$和$\ce{CsCl}$晶体中，每个阳离子周围紧邻的阴离子数均为6D.$\ce{HF}$的沸点高于$\ce{HCl}$，原因是H-F键的键能大于H-Cl键答案：B解析：A项$\ce{BF_{3}}$的空间结构为平面三角形；C项$\ce{CsCl}$晶体中每个阳离子周围紧邻的阴离子数为8；D项$\ce{HF}$沸点高是因为分子间存在氢键，与键能无关。9.下列实验操作能达到实验目的的是A.用湿润的pH试纸测定醋酸溶液的pHB.用分液漏斗分离乙醇和乙酸的混合物C.向$\ce{FeCl_{3}}$溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤制备$\ce{FeCl_{2}}$溶液D.将$\ce{Cl_{2}}$通入紫色石蕊溶液中，溶液变红证明$\ce{Cl_{2}}$具有酸性答案：C解析：A项pH试纸湿润会稀释待测液，导致测量结果偏大；B项乙醇和乙酸互溶，不能用分液法分离；D项$\ce{Cl_{2}}$本身无酸性，与水反应生成的$\ce{HCl}$使石蕊变红，$\ce{HClO}$还会使其褪色。10.常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是A.0.1mol/L$\ce{CH_{3}COOH}$溶液加水稀释，溶液中$\dfrac{c(\ce{CH_{3}COO^{-}})}{c(\ce{CH_{3}COOH})}$减小B.等物质的量浓度的$\ce{Na_{2}CO_{3}}$和$\ce{NaHCO_{3}}$溶液等体积混合：$c(\ce{Na^{+}})>c(\ce{HCO^{-}_{3}})>c(\ce{CO^{2-}_{3}})>c(\ce{OH^{-}})>c(\ce{H^{+}})$C.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液呈中性D.常温下$\ce{AgCl}$的Ksp=1.8答案：B解析：A项$\dfrac{c(\ce{CH_{3}COO^{-}})}{c(\ce{CH_{3}COOH})}=\dfrac{K_a}{c(\ce{H^{+}})}$，稀释后$c(\ce{H^{+}})$减小，Ka不变，故比值增大；C项氨水为弱碱，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性；D项饱和$\ce{AgCl}$溶液中$c(\ce{Cl^{-}})=\sqrt{K_{sp}}\approx1.3\times10^{-5}mol/L$11.我国科研团队开发了一种新型锂-硫电池，总反应为$\ce{16Li+S_{8}=8Li_{2}S}$，电解质为含$\ce{Li^{+}}$的有机溶液。下列说法正确的是A.放电时，正极反应式为$\ce{S_{8}+16Li^{+}+16e^{-}=8Li_{2}S}$B.放电时，电子从正极经电解质溶液流向负极C.充电时，锂电极与外接电源的正极相连D.可用水代替有机电解质溶液答案：A解析：B项电子经外电路从负极流向正极，不能通过电解质溶液；C项充电时锂电极作阴极，接电源负极；D项Li能与水反应，不能用水作电解质溶剂。12.一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol$\ce{CO_{2}}$和6mol$\ce{H_{2}}$，发生反应：$\ce{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)<=>CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}$ΔH<0。测得不同温度下$\ce{CH_{3}OH}$的物质的量随时间变化如下：T2温度下反应更快达到平衡，平衡时$n(\ce{CH_{3}OH})=0.5mol$；A.温度：TB.T2温度下，0~平衡时间内，$v(\ce{H_{2}})=\dfrac{0.75}{t_2}mol·L^{-1}·min^{-1}$（t2为C.T1温度下，该反应的平衡常数D.T1温度下，平衡后再充入2mol$\ce{CO_{2}}$和6mol$\ce{H_{2}}$，再次平衡时$\ce{CH_{3}OH}$答案：B解析：A项T2反应速率更快，温度更高，故T2>T1；C项T1平衡时各物质浓度为$c(\ce{CO_{2}})=0.5mol/L$、$c(\ce{H_{2}})=1.5mol/L$、$c(\ce{CH_{3}OH})=0.5mol/L$、13.某同学进行如下实验：①向酸性$\ce{KMnO_{4}}$溶液中滴加$\ce{FeSO_{4}}$溶液，紫色褪去；②向褪色后的溶液中滴加$\ce{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}$溶液，产生蓝色沉淀；③另取$\ce{FeSO_{4}}$溶液，滴加$\ce{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}$溶液，产生蓝色沉淀。下列说法不正确的是A.实验①中发生的离子反应为$\ce{MnO^{-}_{4}+5Fe^{2+}+8H^{+}=Mn^{2+}+5Fe^{3+}+4H_{2}O}$B.实验②能证明实验①中$\ce{Fe^{2+}}$被氧化为$\ce{Fe^{3+}}$C.实验③的作用是作对照，证明$\ce{Fe^{2+}}$可与$\ce{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}$反应产生蓝色沉淀D.若向实验①的溶液中滴加KSCN溶液变红，可证明$\ce{Fe^{2+}}$被氧化答案：B解析：$\ce{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}$用于检验$\ce{Fe^{2+}}$，产生蓝色沉淀只能说明溶液中存在$\ce{Fe^{2+}}$（可能是未反应完的$\ce{Fe^{2+}}$），无法证明生成了$\ce{Fe^{3+}}$，检验$\ce{Fe^{3+}}$需用KSCN溶液。14.某温度下，向两个容积均为1L的恒容密闭容器中加入反应物，发生反应：$\ce{2NO(g)+2H_{2}(g)<=>N_{2}(g)+2H_{2}O(g)}$ΔH=−容器编号起始物质的量/mol平衡物质的量/molNOH2N2H2OⅠ0.20.200.1Ⅱ0.10.10.1？下列说法正确的是A.该温度下，反应的平衡常数KB.容器Ⅱ中，平衡时$\ce{N_{2}}$的物质的量为0.15molC.升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小D.容器Ⅰ中，反应达到平衡时放出的热量为0.05答案：D解析：A项由容器Ⅰ数据计算平衡浓度：$c(\ce{NO})=0.1mol/L$，$c(\ce{H_{2}})=0.1mol/L$，$c(\ce{N_{2}})=0.05mol/L$，$c(\ce{H_{2}O})=0.1mol/L$，$K=\dfrac{c(\ce{N_{2}})\cdotc^2(\ce{H_{2}O})}{c^2(\ce{NO})\cdotc^2(\ce{H_{2}})}=\dfrac{0.05\times0.1^2}{0.1^2\times0.1^2}=5$，错误；B项容器Ⅱ起始浓度商Q=0<K，反应正向进行，但由于起始已有$\ce{N_{2}}$且反应物浓度更低，平衡时二、非选择题（共58分）15.（9分）钒酸钠（$\ce{Na_{3}VO_{4}}$）是制备钠离子电池正极材料$\ce{Na_{3}V_{2}(PO_{4})_{3}}$的重要原料。回答下列问题：(1)基态V原子的核外电子排布式为______，价层电子中成对电子数与未成对电子数之比为______。(2)Na、P、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。(3)$\ce{VO^{3-}_{4}}$的空间结构为______，其中V的杂化轨道类型为______。(4)某钒的氧化物晶胞结构如下：V原子位于晶胞的顶点和体心，O原子位于晶胞的12条棱的棱心。则该氧化物的化学式为________；若晶胞的底边长为a nm，高为b nm，阿伏加德罗常数的值为答案：(1)$\ce{[Ar]3d^{3}4s^{2}}$（或1s22s(2)$\ce{O>P>Na}$（1分）(3)正四面体形（1分）；$\ce{sp^{3}}$杂化（1分）(4)$\ce{V_{2}O_{3}}$（1分）；2×解析：(1)V的原子序数为23，价层电子为$\ce{3d^{3}4s^{2}}$，其中4s轨道的2个电子为成对电子，3d轨道的3个电子为未成对电子，故比值为2:3。(4)用均摊法计算：V原子数为8×18+1=2，O原子数为1216.（12分）二甲醚（$\ce{CH_{3}OCH_{3}}$）是一种理想的清洁能源，可通过$\ce{CO_{2}}$加氢制备。回答下列问题：(1)已知：①$\ce{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)<=>CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}$Δ②$\ce{2CH_{3}OH(g)<=>CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)}$Δ则反应$\ce{2CO_{2}(g)+6H_{2}(g)<=>CH_{3}OCH_{3}(g)+3H_{2}O(g)}$的ΔH=______(2)一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol$\ce{CO_{2}}$和6mol$\ce{H_{2}}$，只发生反应①，测得平衡时$\ce{CH_{3}OH}$的产率为50%，则该温度下反应①的平衡常数K=______L(3)若在上述容器中同时发生反应①和反应②，达到平衡时测得容器中$\ce{CH_{3}OCH_{3}}$的物质的量为0.4mol，$\ce{CH_{3}OH}$的物质的量为0.2mol，则此时$\ce{CO_{2}}$的转化率为______，$\ce{H_{2}O}$的物质的量为______mol。(4)研究表明，$\ce{CO_{2}}$加氢制二甲醚的反应速率随温度升高先增大后减小，其原因是______。(5)二甲醚可用于制作碱性燃料电池，二甲醚在负极的电极反应式为______。答案：(1)−121.5(2)0.15（2分）(3)50%（2分）；1.4(4)低于催化剂最佳活性温度时，升高温度反应速率加快；超过最佳温度后，催化剂活性下降，反应速率减小（2分）(5)$\ce{CH_{3}OCH_{3}-12e^{-}+16OH^{-}=2CO^{2-}_{3}+11H_{2}O}$（2分）解析：(1)根据盖斯定律，目标反应=①×2+②，故ΔH(2)产率50%时，生成$\ce{CH_{3}OH}$的物质的量为2 mol×50%=1 mol，平衡浓度分别为$c(\ce{CO_{2}})=0.5\\text{mol/L}$(3)平衡时$\ce{CH_{3}OCH_{3}}$为0.4mol，说明反应②消耗了0.8mol$\ce{CH_{3}OH}$，生成了0.4mol$\ce{H_{2}O}$；结合平衡时$\ce{CH_{3}OH}$为0.2mol，可知反应①共生成了$0.8+0.2=1.0\\text{mol}\\ce{CH_{3}OH}$，消耗了1.0mol$\ce{CO_{2}}$，故$\ce{CO_{2}}$转化率为50%；总$\ce{H_{2}O}$的物质的量为反应①生成的1.0mol加上反应②生成的0.4mol，共1.4mol。(5)碱性条件下，二甲醚被氧化为$\ce{CO^{2-}_{3}}$，C从-2价升高到+4价，每个分子失去12个电子，用$\ce{OH^{-}}$配平电荷，$\ce{H_{2}O}$配平原子即可。17.（14分）化合物H（对羟基肉桂酸）是一种天然抗氧化剂，也是重要的医药中间体，其合成路线如下：$\ce{A->[(CH_{3})_{2}SO_{4}]B->[Cl_{2}/光照]C->[NaOH/H_{2}O,\Delta]D->[O_{2}/Cu,\Delta]E->[CH_{3}CHO/OH^{-},\Delta]F->[银氨溶液/\Delta][H^{+}]G->[HI]H}$已知：i.$\ce{(CH_{3})_{2}SO_{4}}$可用于酚羟基的保护：$\ce{Ar-OH->[(CH_{3})_{2}SO_{4}]Ar-OCH_{3}}$；ii.羟醛缩合反应：$\ce{R-CHO+CH_{3}CHO->[OH^{-},\Delta]R-CH=CH-CHO}$；iii.$\ce{HI}$可脱除酚羟基的保护基：$\ce{Ar-OCH_{3}->[HI]Ar-OH+CH_{3}I}$。回答下列问题：(1)A遇$\ce{FeCl_{3}}$溶液显紫色，A的结构简式为____；A中官能团的名称为____。(2)B→C的反应类型为____；C的结构简式为____。(3)写出E→F的化学方程式：______。(4)写出同时满足下列条件的H的同分异构体的结构简式：______（任写两种）。①能发生银镜反应；②能与$\ce{FeCl_{3}}$溶液发生显色反应；③苯环上有两个处于对位的取代基。(5)设计以$\ce{CH_{2}=CH_{2}}$和$\ce{CH_{3}CHO}$为原料制备$\ce{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}$的合成路线（无机试剂任选，提示：可利用羟醛缩合反应）。答案：(1)$\ce{HO-C_{6}H_{4}-CH_{3}}$（对甲基苯酚，对位结构）（1分）；酚羟基（1分）(2)取代反应（1分）；$\ce{CH_{3}O-C_{6}H_{4}-CH_{2}Cl}$（对甲氧基氯苄，对位结构）（2分）(3)$\ce{CH_{3}O-C_{6}H_{4}-CHO+CH_{3}CHO->[OH^{-},\Delta]CH_{3}O-C_{6}H_{4}-CH=CH-CHO+H_{2}O}$（3分）(4)示例：$\ce{HO-C_{6}H_{4}-CH_{2}COCHO}$、$\ce{HO-C_{6}H_{4}-O-CH=CH-CHO}$（合理即可）（4分，每个2分）(5)$\ce{CH_{2}=CH_{2}->[H_{2}O][催化剂,\Delta]CH_{3}CH_{2}OH->[O_{2}][Cu,\Delta]CH_{3}CHO->[CH_{3}CHO][OH^{-},\Delta]CH_{3}CH=CHCHO->[H_{2}][Ni,\Delta]CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}$（3分）解析：(1)A遇$\ce{FeCl_{3}}$显紫色说明含酚羟基，结合后续产物为对位结构，可知A为对甲基苯酚。(2)B为对甲基苯甲醚，光照下侧链甲基发生自由基取代反应，生成对甲氧基氯苄。(4)H的分子式为$\ce{C_{9}H_{8}O_{3}}$，不饱和度为6；符合条件的同分异构体需含酚羟基、醛基（或甲酸酯基），且两个取代基处于对位，合理即可。(5)乙烯与水加成得乙醇，乙醇氧化得乙醛，两分子乙醛经羟醛缩合生成2-丁烯醛，最后与氢气完全加成得1-丁醇。18.（11分）废旧磷酸亚铁锂（$\ce{LiFePO_{4}}$）电池的回收利用具有重要的经济和环境价值。某工厂以废旧磷酸亚铁锂正极材料（含少量Al、碳粉等杂质）为原料，回收锂、铁、磷的工艺流程如下：$\text{正极材料}\xrightarrow{\text{NaOH溶液碱浸}}\text{滤渣1}\xrightarrow{\ce{H_{2}SO_{4}+H_{2}O_{2}}\text{酸浸}}\text{滤渣2}\xrightarrow{\text{调节pH}}\text{FePO}_{4}\cdot2\text{H}_2\text{O沉淀}+\text{滤液2}\xrightarrow{\ce{Na_{2}CO_{3}}}\ce{Li_{2}CO_{3}}$回答下列问题：(1)碱浸的目的是____；滤渣2的主要成分为____。(2)酸浸时，$\ce{LiFePO_{4}}$与$\ce{H_{2}SO_{4}}$、$\ce{H_{2}O_{2}}$反应生成$\ce{Li_{2}SO_{4}}$、$\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$和$\ce{H_{3}PO_{4}}$，该反应的离子方程式为______。(3)调节pH时需控制溶液pH在2~3之间，使$\ce{Fe^{3+}}$与$\ce{PO^{3-}_{4}}$完全沉淀为$\ce{FePO_{4}\cdot2H_{2}O}$。①下列试剂可用于调节pH的是______（填字母）。A.$\ce{NaOH}$B.$\ce{NH_{3}\cdotH_{2}O}$C.$\ce{Li_{2}CO_{3}}$D.稀硫酸②若pH过高，可能导致的后果是______（答出一条即可）。(4)已知$\ce{Li_{2}CO_{3}}$的溶解度随温度升高而减小。向滤液2中加入饱和$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液后，需进行的操作是______、趁热过滤、洗涤、干燥，得到$\ce{Li_{2}CO_{3}}$固体。(5)若取1kg正极材料（含$\ce{LiFePO_{4}}$的质量分数为79.8%），经上述工艺回收得到148g$\ce{Li_{2}CO_{3}}$，则锂的回收率为______。答案：(1)除去正极材料中的Al杂质（1分）；碳粉（1分）(2)$\ce{2LiFePO_{4}+8H^{+}+H_{2}O_{2}=2Li^{+}+2Fe^{3+}+2H_{3}PO_{4}+2H_{2}O}$（3分）(3)①C（2分）②$\ce{Fe^{3+}}$生成$\ce{Fe(OH)_{3}}$沉淀，降低$\ce{FePO_{4}\cdot2H_{2}O}$的纯度（或生成$\ce{Li_{3}PO_{4}}$沉淀，降低锂的回收率，合理即可）（2分）(4)蒸发浓缩（或加热至较高温度）（1分）(5)80%解析：(1)Al可与NaOH溶液反应生成可溶性的$\ce{NaAlO_{2}}$，故碱浸可除去Al；碳粉不溶于酸，故滤渣2为碳粉。(3)①调节pH需升高pH，且不能引入难除去的杂质离子，$\ce{Li_{2}CO_{3}}$可与$\ce{H^{+}}$反应且引入的$\ce{Li^{+}}$为目标产物离子，故选C。(5)$\ce{LiFePO_{4}}$的摩尔质量为158 g/mol，1kg正极材料含$\ce{LiFePO_{4}}$的物质的量为1000×79.8%158=19.（12分）某实验小组做$\ce{Na_{2}O_{2}}$与水反应的实验时，观察到将酚酞滴入反应后的溶液中，溶液先变红，很快又褪色。针对溶液褪色的原因，小组同学进行了如下探究：【提出假设】假设1：反应生成的$\ce{NaOH}$浓度过大，导致酚酞褪色；假设2：反应生成的$\ce{H_{2}O_{2}}$具有漂白性，使酚酞褪色；假设3：______。【查阅资料】酚酞在不同pH溶液中的颜色：pH<8.2无色，8.2<【实验探究】实验1：配制不同浓度的$\ce{NaOH}$溶液，分别滴加2滴酚酞溶液，现象如下：$\ce{NaOH}$浓度（mol/L）10510.10.01现象先变红后褪色先变红后褪色变红，10min后褪色变红，不褪色变红，不褪色实验2：取$\ce{Na_{2}O_