上海市沪教版高中化学高二年级下册第6章化学平衡练习题及答案

上海市沪教版高中化学高二年级下册第6章化学平衡练习题及答案第1页共1页上海市沪教版高中化学高二年级下册第6章化学平衡练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，若升高温度，平衡混合气体的总压强将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A2.对于反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡状态将如何变化？A.正向移动B.逆向移动C.不变D.无法确定参考答案：C3.在密闭容器中，反应：2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH0。为使平衡向正向移动，下列措施最有效的是？A.降低温度B.增大压强C.分离出SO₂D.使用催化剂参考答案：A4.对于放热反应：C(s)+O₂(g)⇌CO₂(g)，在达到平衡后，若充入少量C(s)，平衡状态将如何变化？A.正向移动B.逆向移动C.不变D.无法确定参考答案：C5.在恒温恒压条件下，将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，若充入2molSO₃，平衡状态将如何变化？A.正向移动B.逆向移动C.不变D.无法确定参考答案：B6.对于反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应。在达到平衡后，若升高温度，NO₂的转化率将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：B7.在密闭容器中，反应：2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH0。为使平衡向正向移动，下列措施最有效的是？A.降低温度B.增大压强C.分离出SO₂D.使用催化剂参考答案：A8.对于反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡状态将如何变化？A.正向移动B.逆向移动C.不变D.无法确定参考答案：C9.在密闭容器中，反应：2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH0。为使平衡向正向移动，下列措施最有效的是？A.降低温度B.增大压强C.分离出SO₂D.使用催化剂参考答案：A10.对于反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应。在达到平衡后，若升高温度，NO₂的转化率将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.在密闭容器中，将2molSO₂和1molO₂放入恒容容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，若升高温度，平衡______移动，SO₃的转化率将______。参考答案：向左，降低2.对于反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，将2molN₂和3molH₂放入密闭容器中反应，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡______移动，NH₃的产率将______。参考答案：不，不变3.在密闭容器中，反应：2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)达到平衡后，若分离出部分SO₂，平衡______移动，SO₃的转化率将______。参考答案：向右，降低4.对于放热反应：C(s)+O₂(g)⇌CO₂(g)，在恒温恒容条件下，将1molC和2molO₂放入密闭容器中反应，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡______移动，CO₂的产率将______。参考答案：不，不变5.在密闭容器中，反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)达到平衡后，若升高温度，平衡______移动，NO₂的转化率将______。参考答案：向左，降低6.对于反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，将2molN₂和3molH₂放入密闭容器中反应，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡______移动，NH₃的产率将______。参考答案：不，不变7.在密闭容器中，反应：2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)达到平衡后，若分离出部分O₂，平衡______移动，SO₃的转化率将______。参考答案：向右，降低8.对于放热反应：C(s)+O₂(g)⇌CO₂(g)，在恒温恒压条件下，将1molC和2molO₂放入密闭容器中反应，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡______移动，CO₂的产率将______。参考答案：不，不变9.在密闭容器中，反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)达到平衡后，若降低温度，平衡______移动，NO₂的转化率将______。参考答案：向右，升高10.对于反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，将2molN₂和3molH₂放入密闭容器中反应，达到平衡后，若分离出部分NH₃，平衡______移动，NH₃的产率将______。参考答案：向右，降低三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量的SO₂(g)和O₂(g)，发生2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)反应，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。参考答案：√2.对于放热反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，升高温度，平衡常数K值增大。参考答案：×3.在恒温恒压条件下，将2molSO₂(g)和1molO₂(g)放入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，再加入1molSO₃(g)，平衡向正向移动。参考答案：×4.同一化学平衡体系中，升高温度，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大的倍数更大，因此平衡向吸热方向移动。参考答案：×5.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入催化剂，平衡常数K值增大。参考答案：×6.在恒温恒压条件下，对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡向逆向移动。参考答案：×7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应，因此降低温度，平衡向正向移动。参考答案：√8.在恒温恒容条件下，对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。参考答案：√9.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。参考答案：×10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量的SO₂(g)和O₂(g)，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若初始SO₂浓度为0.1mol/L，O₂浓度为0.05mol/L，平衡时SO₃浓度为0.06mol/L。请简述如何根据平衡浓度计算该反应的平衡常数Kc。参考答案：根据平衡浓度计算平衡常数Kc的公式为Kc=(c(SO₃)²)/(c(SO₂)²c(O₂))。首先计算平衡时SO₂和O₂的浓度：c(SO₂)=0.1-0.06=0.04mol/L，c(O₂)=0.05-0.06/2=0.02mol/L。然后代入公式计算Kc值。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，已知在500℃时Kc=0.16。若将反应温度升高到600℃，Kc值会增大还是减小？请解释原因。参考答案：Kc值会减小。3.在恒温恒压条件下，向密闭容器中充入2molSO₂(g)和1molO₂(g)，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若平衡时SO₂的转化率为60%，请计算平衡时SO₃的分压。参考答案：平衡时SO₃的分压为0.12atm。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应是放热反应。若在恒温恒容条件下，向平衡体系中充入N₂O₄，平衡将如何移动？请解释原因。参考答案：平衡将向逆反应方向移动。5.某工厂排放的废水含Cr₂O₇²⁻，需用NaOH溶液处理达标。请简述处理原理，并写出相关离子方程式。参考答案：处理原理是Cr₂O₇²⁻与NaOH反应生成CrO₄²⁻，从而降低Cr₂O₇²⁻的浓度，达到处理目的。离子方程式为：Cr₂O₇²⁻+2OH⁻→2CrO₄²⁻+H₂O。6.某化学兴趣小组用装置（装置气密性良好，药品足量）进行氯气制备实验。请简述实验步骤，并写出反应方程式。参考答案：实验步骤：①检查装置气密性；②向圆底烧瓶中加入浓盐酸；③向长颈漏斗中加入二氧化锰；④加热圆底烧瓶；⑤收集氯气。反应方程式为：MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。7.将镁条放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，反应一段时间后过滤，得到固体和溶液。请简述反应原理，并写出反应方程式。参考答案：反应原理是镁与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸镁和铜。反应方程式为：Mg+CuSO₄→MgSO₄+Cu。8.某地雨水pH长期低于5.6，经检测发现主要原因是大气中SO₂氧化形成硫酸。请解释该过程，并写出相关化学方程式。参考答案：该过程是SO₂在大气中氧化形成硫酸的过程。化学方程式为：2SO₂+O₂→2SO₃；SO₃+H₂O→H₂SO₄。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化学兴趣小组探究温度对化学平衡的影响。在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入2molSO₂(g)和1molO₂(g)，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。实验测得在不同温度下，SO₃(g)的浓度随时间变化数据如下表：|温度/℃|时间/min|SO₃(g)浓度/mol•L⁻¹||||||400|0|0||400|10|0.4||400|20|0.8||500|0|0||500|10|0.2||500|20|0.4|请回答：（1）该反应的正反应是放热反应还是吸热反应？请结合实验数据说明理由。（2）计算在400℃时，该反应的平衡常数Kc。（3）若要使该反应的平衡向正反应方向移动，可以采取哪些措施？请至少列举两种。参考答案：（1）放热反应。从实验数据可以看出，在相同时间内，500℃时SO₃(g)的浓度远低于400℃时SO₃(g)的浓度，说明升高温度，化学反应速率减小，平衡向逆反应方向移动，因此该反应的正反应是放热反应。（2）在400℃时，反应在20min时达到平衡，此时SO₃(g)的浓度为0.8mol•L⁻¹。根据化学平衡三段式列式计算：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)初始(mol•L⁻¹)：210转化(mol•L⁻¹)：2xx2x平衡(mol•L⁻¹)：2-2x1-x2x根据题意，20min时SO₃(g)的浓度为0.8mol•L⁻¹，即2x=0.8，解得x=0.4。则平衡时SO₂(g)的浓度为2-2x=1.2mol•L⁻¹，O₂(g)的浓度为1-x=0.6mol•L⁻¹。Kc=(0.8)²/(1.2)²×0.6=0.222mol•L⁻¹。（3）可以采取降低温度、增大压强、分离出SO₃(g)等措施。2.某工厂排放的废气中含有NOx污染物，需要用NaOH溶液进行处理。已知该工厂排放的废气中NO和NO₂的体积比为1:1，请设计一个实验方案，测定该工厂排放的废气中NO和NO₂的浓度。要求：（1）简述实验原理。（2）列出所需的实验仪器和药品。（3）写出主要的实验步骤。参考答案：（1）实验原理：利用NaOH溶液吸收NOx污染物，通过测定吸收后溶液的pH值，可以计算出NO和NO₂的浓度。（2）实验仪器和药品：烧杯、量筒、pH试纸、NaOH溶液、水。（3）实验步骤：①取一定体积的工厂排放的废气，用碱石灰吸收水分；②将干燥后的废气通入足量的NaOH溶液中，充分反应；③用pH试纸测定吸收后溶液的pH值；④根据pH值计算NO和NO₂的浓度。3.在恒温恒压条件下，将2molSO₂(g)和1molO₂(g)充入密闭容器中，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。已知该反应的平衡常数Kp=1.6×10⁵atm⁻¹。请回答：（1）计算该反应的标准平衡转化率。（2）若在平衡状态下，向该容器中再充入1molSO₂(g)，平衡将如何移动？请结合勒夏特列原理说明理由。（3）若要使该反应的平衡向逆反应方向移动，可以采取哪些措施？请至少列举两种。参考答案：（1）根据化学平衡三段式列式计算：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)初始(atm)：210转化(atm)：2xx2x平衡(atm)：2-2x1-x2x根据题意，平衡常数Kp=1.6×10⁵atm⁻¹，即Kp=(2x)²/((2-2x)(1-x))=1.6×10⁵。解得x≈0.998。则平衡时SO₃(g)的分压为2x≈1.996atm，SO₂(g)的分压为2-2x≈0.004atm，O₂(g)的分压为1-x≈0.002atm。标准平衡转化率=(2x/2)×100%≈99.8%。（2）根据勒夏特列原理，向平衡体系中增加反应物浓度，平衡将向正反应方向移动。因此，在平衡状态下，向该容器中再充入1molSO₂(g)，平衡将向正反应方向移动。（3）可以采取降低温度、减小压强、分离出SO₃(g)等措施。4.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，升高温度，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增大的倍数。请回答：（1）解释该现象的原因。（2）该反应的正反应是放热反应还是吸热反应？请结合实验数据说明理由。（3）若要使该反应的平衡向正反应方向移动，可以采取哪些措施？请至少列举两种。参考答案：（1）升高温度，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增大的倍数，说明正反应的活化能小于逆反应的活化能，因此正反应是放热反应。（2）根据实验数据，升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应。5.某同学用装置进行铁与硫酸铜溶液反应实验。请回答：（1）简述实验原理。（2）写出主要的实验步骤。（3）该实验中，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是什么？参考答案：（1）实验原理：铁与硫酸铜溶液反应，铁置换出铜，生成硫酸亚铁和铜。（2）实验步骤：①将铁片放入硫酸铜溶液中；②观察铁片表面是否有红色固体生成；③记录实验现象。（3）铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。6.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液混合，恰好完全反应。请回答：（1）计算混合后溶液的pH值。（2）若将混合后的溶液稀释10倍，计算稀释后溶液的pH值。（3）若将混合后的溶液加热，溶液的pH值将如何变化？请结合实验数据说明理由。参考答案：（1）根据酸碱中和反应的化学方程式，HCl+NaOH=NaCl+H₂O，可以知道，1molHCl与1molNaOH恰好完全反应。pH=2的盐酸浓度为0.01mol•L⁻¹，pH=12的NaOH溶液浓度为0.01mol•L⁻¹，因此混合后溶液为中性，pH值为7。（2）将混合后的溶液稀释10倍，溶液的pH值不变，仍为7。（3）将混合后的溶液加热，溶液的pH值将降低。因为加热会促进水的电离，使溶液中的H⁺浓度增大，pH值降低。7.在恒温恒容条件下，对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，升高温度，平衡向逆反应方向移动。请回答：（1）解释该现象的原因。（2）该反应的正反应是放热反应还是吸热反应？请结合实验数据说明理由。（3）若要使该反应的平衡向正反应方向移动，可以采取哪些措施？请至少列举两种。参考答案：（1）升高温度，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增大的倍数，说明正反应的活化能小于逆反应的活化能，因此正反应是放热反应。根据勒夏特列原理，升高温度，平衡将向吸热反应方向移动，因此平衡向逆反应方向移动。（2）根据实验数据，升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，升高温度，平衡向逆反应方向移动。请回答：（1）解释该现象的原因。（2）该反应的正反应是放热反应还是吸热反应？请结合实验数据说明理由。（3）若要使该反应的平衡向正反应方向移动，可以采取哪些措施？请至少列举两种。参考答案：（1）升高温度，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增大的倍数，说明正反应的活化能小于逆反应的活化能，因此正反应是放热反应。根据勒夏特列原理，升高温度，平衡将向吸热反应方向移动，因此平衡向逆反应方向移动。（2）根据实验数据，升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查化学平衡移动原理。升高温度，根据勒夏特列原理，平衡将向吸热方向移动，即逆向移动，SO₃分解，气体分子数增多，总压强增大。2.参考答案：C解析：本题考查化学平衡移动原理。恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但各气体分压不变，平衡状态不变。3.参考答案：A解析：本题考查化学平衡移动原理。正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正向移动。降低温度，平衡向逆向移动；增大压强，平衡向气体分子数少的一方移动；分离出SO₂，平衡向正向移动；使用催化剂，平衡不移动。4.参考答案：C解析：本题考查化学平衡移动原理。C(s)不参与气体分压的变化，充入少量C(s)，平衡状态不变。5.参考答案：B解析：本题考查化学平衡移动原理。充入2molSO₃，相当于增大了SO₃的浓度，平衡向逆向移动，生成更多SO₂和O₂。6.参考答案：B解析：本题考查化学平衡移动原理。正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆向移动，NO₂的转化率减小。7.参考答案：A解析：本题考查化学平衡移动原理。正反应是吸热反应，降低温度，平衡向逆向移动；增大压强，平衡向气体分子数少的一方移动；分离出SO₂，平衡向正向移动；使用催化剂，平衡不移动。8.参考答案：C解析：本题考查化学平衡移动原理。恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但各气体分压不变，平衡状态不变。9.参考答案：A解析：本题考查化学平衡移动原理。正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正向移动；降低温度，平衡向逆向移动；增大压强，平衡向气体分子数少的一方移动；分离出SO₂，平衡向正向移动；使用催化剂，平衡不移动。10.参考答案：B解析：本题考查化学平衡移动原理。正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆向移动，NO₂的转化率减小。二、填空题1.参考答案：向左，降低解析：本题考查化学平衡移动原理。升高温度，根据勒夏特列原理，平衡向吸热方向移动，即向左移动，SO₃的分解增加，转化率降低。2.参考答案：不，不变解析：本题考查化学平衡影响因素。恒温恒压下充入惰性气体，总压增加，但分压不变，平衡不移动，NH₃的产率不变。3.参考答案：向右，降低解析：本题考查化学平衡移动原理。分离出部分SO₂，根据勒夏特列原理，平衡向生成SO₂的方向移动，即向右移动，SO₃的转化率降低。4.参考答案：不，不变解析：本题考查化学平衡影响因素。恒温恒容下充入惰性气体，总压增加，但分压不变，平衡不移动，CO₂的产率不变。5.参考答案：向左，降低解析：本题考查化学平衡移动原理。升高温度，根据勒夏特列原理，平衡向吸热方向移动，即向左移动，NO₂的分解增加，转化率降低。6.参考答案：不，不变解析：本题考查化学平衡影响因素。恒温恒容下充入惰性气体，总压增加，但分压不变，平衡不移动，NH₃的产率不变。7.参考答案：向右，降低解析：本题考查化学平衡移动原理。分离出部分O₂，根据勒夏特列原理，平衡向生成O₂的方向移动，即向右移动，SO₃的转化率降低。8.参考答案：不，不变解析：本题考查化学平衡影响因素。恒温恒压下充入惰性气体，总压增加，但分压不变，平衡不移动，CO₂的产率不变。9.参考答案：向右，升高解析：本题考查化学平衡移动原理。降低温度，根据勒夏特列原理，平衡向放热方向移动，即向右移动，NO₂的分解增加，转化率升高。10.参考答案：向右，降低解析：本题考查化学平衡移动原理。分离出部分NH₃，根据勒夏特列原理，平衡向生成NH₃的方向移动，即向右移动，NH₃的转化率降低。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查化学平衡的条件。恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，根据勒夏特列原理，平衡不发生移动。2.参考答案：×解析：本题考查化学平衡常数。对于放热反应，升高温度，平衡常数K值减小。3.参考答案：×解析：本题考查化学平衡的移动。恒温恒压条件下，加入1molSO₃(g)，相当于增大生成物浓度，平衡向逆向移动。4.参考答案：×解析：本题考查化学平衡的移动。恒温恒容条件下，升高温度，正逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的倍数更大，因此平衡向吸热方向移动。5.参考答案：×解析：本题考查催化剂对化学平衡的影响。催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数，因此平衡常数K值不变。6.参考答案：×解析：本题考查化学平衡的条件。恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，根据勒夏特列原理，平衡不发生移动。7.参考答案：√解析：本题考查化学平衡的移动。对于放热反应，降低温度，平衡向正向移动。8.参考答案：√解析：本题考查化学平衡的条件。恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，根据勒夏特列原理，平衡不发生移动。9.参考答案：×解析：本题考查化学平衡的条件。恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，各气体分压减小，根据勒夏特列原理，平衡向逆向移动。10.参考答案：√解析：本题考查化学平衡的条件。恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，根据勒夏特列原理，平衡不发生移动。四、简答题1.参考答案：根据平衡浓度计算平衡常数Kc的公式为Kc=(c(SO₃)²)/(c(SO₂)²c(O₂))。首先计算平衡时SO₂和O₂的浓度：c(SO₂)=0.1-0.06=0.04mol/L，c(O₂)=0.05-0.06/2=0.02mol/L。然后代入公式计算Kc值。解析：本题考查化学平衡常数Kc的计算。解题步骤包括：①根据平衡浓度计算反应物和生成物的平衡浓度；②代入Kc计算公式进行计算。该题需要学生掌握Kc的计算方法和相关公式，并能根据平衡浓度进行计算。干扰项排除：A选项可能误将初始浓度代入公式；B选项可能忽略平衡浓度计算；C选项可能误将反应系数代入公式。易错点：平衡浓度计算错误、公式记忆错误。方法规律：Kc计算需要先计算平衡浓度，然后代入公式计算。2.参考答案：Kc值会减小。解析：本题考查温度对化学平衡的影响。根据勒夏特列原理，升高温度会使放热反应的平衡常数Kc减小。该题需要学生掌握勒夏特列原理和温度对化学平衡的影响规律。干扰项排除：A选项可能误认为Kc值不变；B选项可能误认为Kc值增大；C选项可能误认为温度对Kc值无影响。易错点：对勒夏特列原理理解错误、温度对Kc值影响规律记忆错误。方法规律：升高温度会使放热反应的平衡常数Kc减小。3.参考答案：平衡时SO₃的分压为0.12atm。解析：本题考查化学平衡的计算。解题步骤包括：①根据SO₂的转化率计算平衡时SO₃的物质的量；②根据理想气体状态方程计算SO₃的分压。该题需要学生掌握化学平衡的计算方法和理想气体状态方程的应用。干扰项排除：A选项可能误将转化率直接作为分压；B选项可能忽略理想气体状态方程的应用；C选项可能误将初始物质的量作为分压。易错点：转化率计算错误、理想气体状态方程应用错误。方法规律：化学平衡的计算需要先计算平衡时物质的量，然后根据理想气体状态方程计算分压。4.参考答案：平衡将向逆反应方向移动。解析：本题考查化学平衡的移动。根据勒夏特列原理，向平衡体系中充入N₂O₄会增加生成物的浓度，使平衡向逆反应方向移动。该题需要学生掌握勒夏特列原理和化学平衡的移动规律。干扰项排除：A选项可能误认为平衡不移动；B选项可能误认为平衡向正反应方向移动；C选项可能误认为平衡移动与温度有关。易错点：对勒夏特列原理理解错误、化学平衡移动规律记忆错误。方法规律：向平衡体系中充入生成物会使平衡向逆反应方向移动。5.参考答案：处理原理是Cr₂O₇²⁻与NaOH反应生成CrO₄²⁻，从而降低Cr₂O₇²⁻的浓度，达到处理目的。离子方程式为：Cr₂O₇²⁻+2OH⁻→2CrO₄²⁻+H₂O。解析：本题考查Cr₂O₇²⁻的处理原理和离子方程式书写。该题需要学生掌握Cr₂O₇²⁻的性质和处理方法，并能正确书写离子方程式。干扰项排除：A选项可能误写为氧化还原反应；B选项可能误写为酸碱中和反应；C选项可能误写为沉淀反应。易错点：离子方程式书写错误、反应原理理解错误。方法规律：Cr₂O₇²⁻与NaOH反应生成CrO₄²⁻，从而降低Cr₂O₇²⁻的浓度。6.参考答案：实验步骤：①检查装置气密性；②向圆底烧瓶中加入浓盐酸；③向长颈漏斗中加入二氧化锰；④加热圆底烧瓶；⑤收集氯气。反应方程式为：MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。解析：本题考查氯气制备实验步骤和反应方程式书写。该题需要学生掌握氯气制备实验的操作步骤和反应原理，并能正确书写反应方程式。干扰项排除：A选项可能误写为实验步骤；B选项可能误写为反应方程式；C选项可能误写为实验原理。易错点：实验步骤遗漏、反应方程式书写错误。方法规律：氯气制备实验需要按步骤进行操作，并注意安全。7.参考答案：反应原理是镁与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸镁和铜。反应方程式为：Mg+CuSO₄→MgSO₄+Cu。解析：本题考查镁与硫酸铜溶液反应的原理和反应方程式书写。该题需要学生掌握置换反应的原理，并能正确书写反应方程式。干扰项排除：A选项可能误写为复分解反应；B选项可能误写为化合反应；C选项可能误写为分解反应。易错点：反应原理理解错误、反应方程式书写错误。方法规律：镁与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸镁和铜。8.参考答案：该过程是SO₂在大气中氧化形成硫酸的过程。化学方程式为：2SO₂+O₂→2SO₃；SO₃+H₂O→H₂SO₄。解析：本题考查SO₂氧化形成硫酸的过程和化学方程式书写。该题需要学生掌握SO₂的性质和氧化过程，并能正确书写化学方程式。干扰项排除：A选项可能误写为直接生成硫酸；B选项可能误写为其他氧化过程；C选项可能误写为其他反应过程。易错点：氧化过程理解错误、化学方程式书写错误。方法规律：SO₂在大气中氧化形成硫酸的过程包括两步反应。五、应用题1.参考答案：（1）放热反应。从实验数据可以看出，在相同时间内，500℃时SO₃(g)的浓度远低于400℃时SO₃(g)的浓度，说明升高温度，化学反应速率减小，平衡向逆反应方向移动，因此该反应的正反应是放热反应。（2）在400℃时，反应在20min时达到平衡，此时SO₃(g)的浓度为0.8mol•L⁻¹。根据化学平衡三段式列式计算：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)初始(mol•L⁻¹)：210转化(mol•L⁻¹)：2xx2x平衡(mol•L⁻¹)：2-2x1-x2x根据题意，20min时SO₃(g)的浓度为0.8mol•L⁻¹，即2x=0.8，解得x=0.4。则平衡时SO₂(g)的浓度为2-2x=1.2mol•L⁻¹，O₂(g)的浓度为1-x=0.6mol•L⁻¹。Kc=(0.8)²/(1.2)²×0.6=0.222mol•L⁻¹。（3）可以采取降低温度、增大压强、分离出SO₃(g)等措施。解析：本题考查化学平衡的影响因素。第（1）问通过比较不同温度下SO₃(g)的浓度变化，判断反应热效应。第（2）问根据化学平衡三段式列式计算平衡常数Kc。第（3）问根据勒夏特列原理分析平衡移动方向。本题融合了化学平衡的影响因素、平衡常数的计算、勒夏特列原理等考点。干扰项设计：A选项错误，因为从实验数据可以看出，升高温度，化学反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，说明该反应的正反应是放热反应；B选项错误，因为计算平衡常数Kc时，需要根据平衡时各组分的浓度计算，而不是根据初始浓度计算；C选项错误，因为降低温度会使平衡向正反应方向移动，而不是向逆反应方向移动。2.参考答案：（1）实验原理：利用NaOH溶液吸收NOx污染物，通过测定吸收后溶液的pH值，可以计算出NO和NO₂的浓度。（2）实验仪器和药品：烧杯、量筒、pH试纸、NaOH溶液、水。（3）实验步骤：①取一定体积的工厂排放的废气，用碱石灰吸收水分；②将干燥后的废气通入足量的NaOH溶液中，充分反应；③用pH试纸测定吸收后溶液的pH值；④根据pH值计算NO和NO₂的浓度。解析：本题考查化学实验设计。第（1）问要求简述实验原理，需要学生掌握NO和NO₂与NaOH溶液反应的化学方程式，以及pH值的计算方法。第（2）问要求列出所需的实验仪器和药品，需要学生根据实验原理选择合适的仪器和药品。第（3）问要求写出主要的实验步骤，需要学生掌握NO和NO₂的性质，以及pH试纸的使用方法。本题融合了化学实验设计、化学计算、化学性质等考点。干扰项设计：A选项错误，因为实验原理错误，NO和NO₂与NaOH溶液反应后，不能直接根据pH值计算NO和NO₂的浓度；B选项错误，因为实验仪器不完整，缺少量筒；C选项错误，因为实验步骤不完整，缺少用pH试纸测定吸收后溶液的pH值的步骤。3.参考答案：（1）根据化学平衡三段式列式计算：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)初始(atm)：210转化(atm)：2xx2x平衡(atm)：2-2x1-x2x根据题意，平衡常数Kp=1.6×10⁵atm⁻¹，即Kp=(2x)²/((2-2x)(1-x))=1.6×10⁵。解得x≈0.998。则平衡时SO₃(g)的分压为2x≈1.996atm，SO₂(g)的分压为2-2x≈0.004atm，O₂(g)的分压为1-x≈0.002atm。标准平衡转化率=(2x/2)×100%≈99.8%。（2）根据勒夏特列原理，向平衡体系中增加反应物浓度，平衡将向正反应方向移动。因此，在平衡状态下，向该容器中再充入1molSO₂(g)，平衡将向正反应方向移动。（3）可以采取降低温度、减小压强、分离出SO₃(g)等措施。解析：本题考查化学平衡的计算和影响因素。第（1）问根据化学平衡三段式列式计算平衡常数Kp和标准平衡转化率。第（2）问根据勒夏特列原理分析平衡移动方向。第（3）问根据勒夏特列原理分析平衡移动方向。本题融合了化学平衡的计算、勒夏特列原理等考点。干扰项设计：A选项错误，因为计算平衡常数Kp时，需要根据平衡时各组分的分压计算，而不是根据初始分压计算；B选项错误，因为根据勒夏特列原理，向平衡体系中增加反应物浓度，平衡将向正反应方向移动；C选项错误，因为降低温度会使平衡向正反应方向移动，而不是向逆反应方向移动。4.参考答案：（1）升高温度，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增大的倍数，说明正反应的活化能小于逆反应的活化能，因此正反应是放热反应。（2）根据实验数据，升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应。解析：本题考查化学反应速率和反应热效应。第（1）问根据升高温度对正逆反应速率的影响，判断反应热效应。第（2）问根据实验数据，判断反应热效应。本题融合了化学反应速率、反应热效应等考点。干扰项设计：A选项错误，因为升高温度，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增大的倍数，说明正反应的活化能小于逆反应的活化能，因此正反应是放热反应；B选项错误，因为根据实验数据，升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应。5.参考答案：（1）实验原理：铁与硫酸铜溶液反应，铁置换出铜，生成硫酸亚铁和铜。（2）实验步骤：①将铁片放入硫酸铜溶液中；②观察铁