2026年北师大版高中化学选修第八册第12章同步练习题及答案

2026年北师大版高中化学选修第八册第12章同步练习题及答案第1页共1页2026年北师大版高中化学选修第八册第12章同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.在一定温度下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，该反应达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡状态将如何变化？A.正向移动B.逆向移动C.不移动D.无法确定参考答案：C2.对于反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒容条件下，升高温度对该反应平衡的影响是？A.平衡常数增大，平衡向正向移动B.平衡常数减小，平衡向逆向移动C.平衡常数不变，平衡不移动D.平衡常数变化，但平衡移动方向无法确定参考答案：B3.某工厂利用合成氨工业的原理生产化肥，已知在某一温度下，合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的平衡常数K=1.6×10⁻³。现向一个恒容密闭容器中充入1.0molN₂和3.0molH₂，平衡时NH₃的转化率为？A.10%B.20%C.30%D.40%参考答案：B4.某温度下，将50.0g硝酸钾（KNO₃）加入到100g水中，充分搅拌后溶液仍有一定量的KNO₃未溶解，该溶液是？A.不饱和溶液B.饱和溶液C.过饱和溶液D.超饱和溶液参考答案：B5.在一个恒容密闭容器中，将1.0molSO₂和0.5molO₂置于反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的条件下，若反应达到平衡后，SO₂的转化率为60%，则平衡时SO₃的浓度为？A.0.12mol/LB.0.24mol/LC.0.36mol/LD.0.48mol/L参考答案：B6.某化学反应A(g)+B(g)⇌C(g)的反应速率v₁和v₂的关系为v₁:v₂=2:3，则该反应中A和B的化学计量数之比为？A.1:1B.2:3C.3:2D.4:3参考答案：C7.乙醇与钠反应生成氢气，反应的化学方程式为2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑。若要产生22.4LH₂（标准状况），需要多少克乙醇？A.46gB.92gC.136gD.184g参考答案：B8.下列有机物中，属于酚类化合物的是？A.CH₃CH₂OHB.CH₃COOHC.C₆H₅OHD.CH₃OCH₃参考答案：C9.某有机物A的分子式为C₄H₈O，它能与金属钠反应产生氢气，且不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A的结构简式可能是？A.CH₃CH₂CH₂OHB.CH₃CHOC.CH₃COCH₃D.CH₃CH₂OCH₃参考答案：A10.乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式为CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O。若要使平衡向正向移动，可以采取的措施是？A.降低温度B.升高温度C.增大压强D.加入催化剂参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，KNO₃的溶解度为30g，则该温度下100g水中最多能溶解______gKNO₃。参考答案：302.将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若反应达到平衡，SO₃的浓度是SO₂浓度的______倍。参考答案：13.乙醇分子中含有的官能团是______。参考答案：羟基4.乙酸与乙醇发生酯化反应的催化剂是______。参考答案：浓硫酸5.下列有机物中，属于烯烃的是______（填字母）。参考答案：B6.下列有机物中，属于醇类化合物的是______（填字母）。参考答案：C7.下列有机物中，能发生加成反应的是______（填字母）。参考答案：A8.下列有机物中，属于酚类化合物的是______（填字母）。参考答案：D9.下列有机物中，能发生水解反应的是______（填字母）。参考答案：C10.乙酸分子中含有的官能团是______。参考答案：羧基三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.一定条件下，乙烯和氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷，该反应属于取代反应。参考答案：×2.乙醇和乙酸都能与金属钠反应，但乙醇生成的氢气比乙酸多。参考答案：×3.聚乙烯是由乙烯分子通过加聚反应得到的高分子化合物，其结构中不存在碳碳双键。参考答案：√4.乙醛和乙酸都能发生银镜反应，但乙醛能被氧化成乙酸，乙酸不能被氧化成乙醛。参考答案：×5.苯分子中的化学键是介于单键和双键之间的特殊化学键，因此苯既能发生加成反应也能发生取代反应。参考答案：√6.乙醇分子中含有羟基，可以发生酯化反应，但乙烷分子中不含羟基，不能发生酯化反应。参考答案：√7.乙醛和乙酸都能发生氧化反应，但乙醛能被氧化成乙酸，乙酸不能被氧化成乙醛。参考答案：×8.乙烯和乙烷都属于烯烃类化合物，但乙烯含有碳碳双键，乙烷只含有碳碳单键。参考答案：×9.聚丙烯是通过丙烯加聚反应得到的，其结构中只含有碳碳单键。参考答案：√10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度可以增大正反应速率，但平衡常数会减小。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响化学反应速率的主要因素有哪些？参考答案：①浓度②温度③催化剂④反应物接触面积⑤反应物状态2.说明催化剂在化学反应中的作用及其特点。参考答案：①催化剂能改变反应速率②催化剂不改变反应的平衡常数③催化剂同等程度改变正逆反应速率④催化剂具有选择性3.列举三个可用于加快化学反应速率的实例，并简述其原理。参考答案：①将块状固体反应物改为粉末状，增大接触面积；②升高反应温度，增加活化分子数；③加入催化剂，降低活化能4.判断题：升高反应温度一定能增大化学反应速率，该说法是否正确？请说明理由。参考答案：×；升高反应温度会增加活化分子数，从而增大正逆反应速率，但不会改变平衡常数，且对于吸热反应，升高温度会使平衡向正反应方向移动，对于放热反应，升高温度会使平衡向逆反应方向移动5.判断题：任何化学反应都需要催化剂才能发生，该说法是否正确？请说明理由。参考答案：×；并非所有化学反应都需要催化剂，有些反应可以在没有催化剂的情况下发生，只是反应速率较慢6.填空题：对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若升高温度，该反应的正反应速率和逆反应速率将如何变化？请解释原因。参考答案：正反应速率和逆反应速率都会增大；升高温度会增加活化分子数，从而增大正逆反应速率，但不会改变平衡常数7.简述化学平衡状态的特征。参考答案：①正逆反应速率相等②各物质浓度保持不变③各物质浓度保持不变的状态不随时间变化④平衡状态是动态平衡8.判断题：化学平衡状态是一个动态平衡，该说法是否正确？请说明理由。参考答案：√；化学平衡状态是一个动态平衡，正逆反应仍在进行，但正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化学兴趣小组设计实验探究温度对反应速率的影响。他们取两支相同规格的试管，分别加入等量的过氧化氢溶液（H₂O₂），其中一支试管中加入少量二氧化锰（MnO₂）作为催化剂。实验过程中，他们记录了产生相同体积氧气所需的时间。已知在室温下（25℃），不加催化剂时产生相同体积氧气需要60秒，加入催化剂后需要15秒。请计算：（1）室温下（25℃），该过氧化氢溶液的分解速率是多少？（单位：mol/(L•s)）（2）加入催化剂后，该过氧化氢溶液的分解速率提高了多少倍？（3）如果将温度升高到35℃，预计产生相同体积氧气所需时间会缩短还是延长？请说明理由。参考答案：（1）1.0×10⁻³mol/(L•s)；（2）4倍；（3）缩短，温度升高，反应速率加快2.某工厂生产某种有机物，该有机物的分子式为C₆H₁₂O₆。该工厂使用乙醇和乙酸为原料，通过酯化反应制备该有机物。已知乙醇和乙酸的摩尔质量分别为46g/mol和60g/mol，该酯化反应的化学方程式为：C₂H₅OH+CH₃COOH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O现在工厂有1000L乙醇和800L乙酸，反应温度为120℃，催化剂为浓硫酸。请计算：（1）理论上最多能生成多少摩尔的该有机物？（2）如果实际产率为80%，实际能生成多少摩尔的该有机物？（3）如果反应过程中产生了200L的水蒸气，请计算该反应的平衡常数K。参考答案：（1）1000mol；（2）800mol；（3）K=0.53.某实验室需要制备1.0mol的乙烯（C₂H₄），他们使用乙醇（C₂H₅OH）和浓硫酸为原料，通过消去反应制备乙烯。已知乙醇的摩尔质量为46g/mol，乙烯的摩尔质量为28g/mol，该消去反应的化学方程式为：C₂H₅OH→C₂H₄+H₂O现在实验室有500g乙醇，反应温度为170℃，催化剂为浓硫酸。请计算：（1）理论上最多能生成多少摩尔的乙烯？（2）如果实际产率为90%，实际能生成多少摩尔的乙烯？（3）如果反应过程中产生了100g的水，请计算该反应的平衡常数K。参考答案：（1）500mol；（2）450mol；（3）K=0.94.某食品包装袋中填充了氮气（N₂）以防腐。已知氮气的摩尔质量为28g/mol，空气的摩尔质量为29g/mol。请计算：（1）如果包装袋中填充了1L的氮气，在标准状况下（0℃，1atm）该氮气的质量是多少？（2）如果包装袋中填充了1L的空气，在标准状况下（0℃，1atm）该空气的质量是多少？（3）如果包装袋中填充了1L的氮气，在标准状况下（0℃，1atm）该氮气的密度是多少？请说明该密度与空气密度的关系。参考答案：（1）1.4g；（2）1.45g；（3）0.98g/mL，小于空气密度5.某学生用溴的四氯化碳溶液检验某有机物中的不饱和键。实验过程中，他们观察到溴的四氯化碳溶液的颜色由红棕色变为无色。请回答：（1）请写出该有机物与溴发生反应的化学方程式。（2）请说明该有机物中可能含有哪种官能团。（3）请简述该实验的原理。参考答案：（1）C₆H₆+Br₂→C₆H₅Br+HBr；（2）不饱和键；（3）溴与不饱和键发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液颜色褪去6.某工厂用苯（C₆H₆）和氢气（H₂）进行加氢反应制备环己烷（C₆H₁₂）。已知苯的密度为0.88g/mL，氢气的密度为0.09g/mL。请计算：（1）如果工厂需要制备1000kg的环己烷，需要多少升的苯？（2）如果工厂需要制备1000kg的环己烷，需要多少升的氢气？（3）如果反应过程中产生了500kg的水，请计算该反应的平衡常数K。参考答案：（1）1136.8L；（2）554.5L；（3）K=0.87.某学生用红外光谱仪分析某有机物的分子结构，发现其主要吸收峰在2950cm⁻¹、1460cm⁻¹和1360cm⁻¹处。请回答：（1）请说明这些吸收峰分别对应哪种官能团。（2）请推测该有机物的可能结构式。（3）请简述红外光谱仪分析有机物分子结构的原理。参考答案：（1）C-H键、C-C键、C-C键；（2）C₆H₁₂；（3）红外光谱仪通过测量分子振动频率来分析有机物分子结构8.某化学兴趣小组设计实验探究催化剂对反应速率的影响。他们取两支相同规格的试管，分别加入等量的过氧化氢溶液（H₂O₂），其中一支试管中加入少量二氧化锰（MnO₂）作为催化剂。实验过程中，他们记录了产生相同体积氧气所需的时间。已知在室温下（25℃），不加催化剂时产生相同体积氧气需要60秒，加入催化剂后需要15秒。请回答：（1）请计算室温下（25℃），该过氧化氢溶液的分解速率是多少？（单位：mol/(L•s)）（2）请计算加入催化剂后，该过氧化氢溶液的分解速率提高了多少倍？（3）如果将温度升高到35℃，预计产生相同体积氧气所需时间会缩短还是延长？请说明理由。参考答案：（1）1.0×10⁻³mol/(L•s)；（2）4倍；（3）缩短，温度升高，反应速率加快标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查化学平衡移动原理。充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不移动。2.参考答案：B解析：本题考查化学平衡常数与温度的关系。该反应正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，平衡向逆向移动。3.参考答案：B解析：本题考查化学平衡计算。设平衡时NH₃的物质的量为2x，则N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)开始1.03.00转化x3x/22x平衡1-x3-3x/22xK=(2x)²/[(1-x)(3-3x/2)]=1.6×10⁻³，解得x=0.2mol，转化率为(0.2×2)/(1.0×2)=20%。4.参考答案：B解析：本题考查溶液饱和状态判断。溶液仍有一定量的KNO₃未溶解，说明溶液已达到饱和状态。5.参考答案：B解析：本题考查化学平衡计算。设SO₂的起始物质的量为1.0mol，则平衡时SO₂的物质的量为1.0-1.0×60%=0.4mol，SO₃的物质的量为1.0×60%=0.6mol，平衡时SO₃的浓度为0.6mol/(1.0+0.5)L=0.24mol/L。6.参考答案：C解析：本题考查化学反应速率与化学计量数关系。根据v=kc^m，v₁:v₂=2:3，则m₁:m₂=2:3，即A:B=3:2。7.参考答案：B解析：本题考查化学计量数计算。22.4LH₂（标准状况）为1molH₂，根据方程式，需要2mol乙醇，质量为2mol×46g/mol=92g。8.参考答案：C解析：本题考查有机物分类。C₆H₅OH为苯酚，属于酚类化合物。9.参考答案：A解析：本题考查有机物结构判断。能与金属钠反应产生氢气，说明含有-OH或-COOH官能团；不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明不含碳碳双键，故为醇，结构简式为CH₃CH₂CH₂OH。10.参考答案：B解析：本题考查化学平衡移动措施。乙酸与乙醇的酯化反应为放热反应，升高温度平衡向正向移动。二、填空题1.参考答案：30解析：本题考查溶解度概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。题干已给出KNO₃的溶解度为30g，即100g水中最多能溶解30gKNO₃。2.参考答案：1解析：本题考查化学平衡计算。根据反应方程式2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，设平衡时SO₂转化了xmol，则SO₃生成了xmol，O₂转化了0.5xmol。平衡时SO₂为(2-x)mol，SO₃为xmol，O₂为(1-0.5x)mol。由于反应系数相同，SO₃浓度与SO₂浓度之比为x/(2-x)=1/(1-0.5x)。解得x=1，故SO₃浓度是SO₂浓度的1倍。3.参考答案：羟基解析：本题考查乙醇的官能团。乙醇的分子式为C₂H₅OH，其中含有的官能团是羟基(-OH)。4.参考答案：浓硫酸解析：本题考查酯化反应的催化剂。乙酸与乙醇发生酯化反应的催化剂是浓硫酸，它既能催化反应，又能吸收生成的水，推动平衡向生成酯的方向移动。5.参考答案：B解析：本题考查烯烃的判断。选项中A为烷烃，C为炔烃，D为芳香烃，只有B为烯烃，含有一个碳碳双键。6.参考答案：C解析：本题考查醇类化合物的判断。选项中A为酚类，B为醛类，D为酮类，只有C为醇类化合物，含有一个羟基。7.参考答案：A解析：本题考查加成反应的判断。选项中A为烯烃，可以发生加成反应；B为芳香烃，一般不发生加成反应；C为炔烃，可以发生加成反应；D为醇类，一般不发生加成反应。8.参考答案：D解析：本题考查酚类化合物的判断。选项中A为醛类，B为酮类，C为醇类，只有D为酚类化合物，羟基直接连接在苯环上。9.参考答案：C解析：本题考查水解反应的判断。选项中A为酯类，可以发生水解反应；B为酰胺类，可以发生水解反应；C为蛋白质，可以发生水解反应；D为糖类，一般不发生水解反应。10.参考答案：羧基解析：本题考查乙酸的官能团。乙酸的分子式为CH₃COOH，其中含有的官能团是羧基(-COOH)。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查加成反应与取代反应的区别。乙烯和氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷，是双键上的π电子断裂，氢原子和氯原子分别加到碳原子上，属于加成反应，不是取代反应。取代反应是指有机物分子中的某个原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应，如甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯甲烷和HCl。题干说法错误。2.参考答案：×解析：本题考查乙醇和乙酸与金属钠反应的化学计量关系。乙醇和金属钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式为2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑；乙酸和金属钠反应生成乙酸钠和氢气，化学方程式为2CH₃COOH+2Na→2CH₃COONa+H₂↑。由方程式可知，等物质的量的乙醇和乙酸与金属钠反应，生成的氢气物质的量相等，因此生成的氢气量也相等。题干说法错误。3.参考答案：√解析：本题考查聚乙烯的结构特点。聚乙烯是由乙烯分子通过加聚反应得到的高分子化合物，其结构中只含有碳碳单键，没有碳碳双键。乙烯分子中的碳碳双键在加聚反应过程中断裂，每个碳原子上连接的氢原子相互加成形成长链结构。题干说法正确。4.参考答案：×解析：本题考查乙醇和乙酸的化学性质。乙醇分子中含有羟基，可以发生酯化反应，如与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；乙烷分子中不含羟基，不能发生酯化反应。题干说法错误。5.参考答案：√解析：本题考查苯的结构和化学性质。苯分子中的化学键是介于单键和双键之间的特殊化学键，因此苯既能发生加成反应也能发生取代反应。苯可以与氢气发生加成反应生成环己烷，也可以与溴发生取代反应生成溴苯。题干说法正确。6.参考答案：√解析：本题考查乙醇和乙烷的化学性质。乙醇分子中含有羟基，可以发生酯化反应，如与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；乙烷分子中不含羟基，不能发生酯化反应。题干说法正确。7.参考答案：×解析：本题考查乙醛和乙酸的化学性质。乙醛和乙酸都能发生氧化反应，但乙醛能被氧化成乙酸，乙酸不能被氧化成乙醛。乙醛中的醛基可以被氧化成羧基，而乙酸中的羧基不能被进一步氧化成其他含氧官能团。题干说法错误。8.参考答案：×解析：本题考查烯烃和烷烃的区别。乙烯和乙烷都属于烃类化合物，但乙烯含有碳碳双键，属于烯烃；乙烷只含有碳碳单键，属于烷烃。烯烃可以发生加成反应，而烷烃不能。题干说法错误。9.参考答案：√解析：本题考查聚丙烯的结构特点。聚丙烯是由丙烯分子通过加聚反应得到的高分子化合物，其结构中只含有碳碳单键。丙烯分子中的碳碳双键在加聚反应过程中断裂，每个碳原子上连接的氢原子相互加成形成长链结构。题干说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查化学反应速率和平衡常数的温度依赖性。对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度可以增大正反应速率和逆反应速率，但正反应是放热反应，升高温度平衡常数会减小。题干说法正确。四、简答题1.参考答案：①浓度②温度③催化剂④反应物接触面积⑤反应物状态解析：本题考查影响化学反应速率的因素。化学反应速率受多种因素影响，主要包括反应物浓度、温度、催化剂、反应物接触面积和反应物状态等。这些因素通过改变反应物分子碰撞的频率和能量，从而影响反应速率。2.参考答案：①催化剂能改变反应速率②催化剂不改变反应的平衡常数③催化剂同等程度改变正逆反应速率④催化剂具有选择性解析：本题考查催化剂的作用及特点。催化剂通过降低反应的活化能，能改变反应速率，但不会改变反应的平衡常数。催化剂对正逆反应速率的影响是同等的，且具有选择性，即只对特定的反应有效。3.参考答案：①将块状固体反应物改为粉末状，增大接触面积；②升高反应温度，增加活化分子数；③加入催化剂，降低活化能解析：本题考查加快化学反应速率的实例及原理。通过增大反应物接触面积、升高反应温度或加入催化剂，可以加快化学反应速率。这些方法分别通过增加反应物分子碰撞的频率和能量，或降低反应的活化能，从而提高反应速率。4.参考答案：×；升高反应温度会增加活化分子数，从而增大正逆反应速率，但不会改变平衡常数，且对于吸热反应，升高温度会使平衡向正反应方向移动，对于放热反应，升高温度会使平衡向逆反应方向移动解析：本题考查升高反应温度对化学反应速率的影响。升高反应温度会增加活化分子数，从而增大正逆反应速率，但不会改变平衡常数。对于吸热反应，升高温度会使平衡向正反应方向移动，对于放热反应，升高温度会使平衡向逆反应方向移动。5.参考答案：×；并非所有化学反应都需要催化剂，有些反应可以在没有催化剂的情况下发生，只是反应速率较慢解析：本题考查催化剂在化学反应中的作用。并非所有化学反应都需要催化剂，有些反应可以在没有催化剂的情况下发生，只是反应速率较慢。催化剂的作用是加快反应速率，但不是所有反应都需要催化剂。6.参考答案：正反应速率和逆反应速率都会增大；升高温度会增加活化分子数，从而增大正逆反应速率，但不会改变平衡常数解析：本题考查升高温度对反应速率的影响。对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度会增加活化分子数，从而增大正逆反应速率，但不会改变平衡常数。正反应和逆反应速率都会增大，但平衡常数不变。7.参考答案：①正逆反应速率相等②各物质浓度保持不变③各物质浓度保持不变的状态不随时间变化④平衡状态是动态平衡解析：本题考查化学平衡状态的特征。化学平衡状态的特征包括：正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变，各物质浓度保持不变的状态不随时间变化，平衡状态是动态平衡。8.参考答案：√；化学平衡状态是一个动态平衡，正逆反应仍在进行，但正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变解析：本题考查化学平衡状态的性质。化学平衡状态是一个动态平衡，正逆反应仍在进行，但正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变。这种状态是动态的，不是静态的。五、应用题1.参考答案：（1）1.0×10⁻³mol/(L•s)；（2）4倍；（3）缩短，温度升高，反应速率加快解析：本题考查化学反应速率的计算。首先，根据理想气体状态方程PV=nRT，可以计算出在标准状况下（0℃，1atm），1L氧气的摩尔数为0.0446mol。然后，根据反应速率的定义，反应速率=摩尔数/时间，可以计算出室温下（25℃），该过氧化氢溶液的分解速率为1.0×10⁻³mol/(L•s)。加入催化剂后，反应速率提高了4倍。温度升高，反应速率加快，因此预计产生相同体积氧气所需时间会缩短。2.参考答案：（1）1000mol；（2）800mol；（3）K=0.5解析：本题考查化学平衡的计算。首先，根据化学方程式，可以计算出理论上最多能生成1000mol的该有机物。实际产率为80%，因此实际能生成800mol的该