北师大版高中化学选修第九册第11章同步练习题及答案

北师大版高中化学选修第九册第11章同步练习题及答案第1页共1页北师大版高中化学选修第九册第11章同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，若升高温度，平衡混合气体的总压强将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列哪个措施一定能增大SO₃的生成速率？A.降低温度B.增大O₂的浓度C.缩小容器体积D.使用催化剂参考答案：B3.在恒温恒容条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体放入密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，若向体系中充入不参与反应的惰性气体，平衡将如何移动？A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法确定参考答案：C4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列哪个物理量可以作为判断该反应是否达到平衡的依据？A.气体密度B.气体平均相对分子质量C.SO₂的转化率D.容器内压强参考答案：C5.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，若分离出部分SO₃，平衡将如何移动？A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法确定参考答案：B6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列哪个选项正确描述了该反应的能量变化？A.放热反应B.吸热反应C.既不放热也不吸热D.无法确定参考答案：B7.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，若向体系中充入不参与反应的惰性气体，SO₃的浓度将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：C8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列哪个选项正确描述了该反应的化学平衡状态？A.正逆反应速率相等B.各物质的浓度相等C.各物质的浓度不再变化D.反应停止进行参考答案：A9.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，若升高温度，SO₂的转化率将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：B10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列哪个选项正确描述了该反应的影响因素？A.温度、压强、催化剂B.浓度、温度、反应物性质C.催化剂、压强、反应物性质D.浓度、压强、反应物性质参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，若增加体系压强，化学平衡______，二氧化氮的转化率______。参考答案：向左移动，降低2.某温度下，水的离子积为1.0×10⁻¹⁴。向100mL水中加入0.1mol盐酸，则溶液中氢氧根离子的浓度为______mol/L。参考答案：1×10⁻³3.下列物质中，既能与NaOH溶液反应又能与盐酸反应的是______。参考答案：Al4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，正反应是______热反应，该反应的平衡常数表达式K=______。参考答案：放，c(SO₃)²/c(SO₂)²c(O₂)5.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是______。参考答案：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，若升高温度，化学平衡______，N₂O₄的生成速率______。参考答案：向右移动，增大7.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，该反应的催化剂是______。参考答案：V₂O₅8.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应，达到平衡后，SO₂的转化率为60%，则该条件下该反应的平衡常数K=______。参考答案：19.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，该反应的正反应速率表达式v=______。参考答案：v=k•c(SO₂)²•c(O₂)10.在一个恒容密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，达到平衡后，SO₃的浓度为0.08mol/L，则该反应的平衡常数K=______。参考答案：2三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.在恒压条件下，气体反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的进行会导致体系的气体分子数减少，因此平衡常数Kp会随着温度升高而增大。参考答案：×2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，若增加NO₂的浓度，平衡会向正向移动以消耗部分NO₂。参考答案：√3.水的离子积Kw只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，因此在任何温度下，纯水的pH值都等于7。参考答案：×4.在电解饱和食盐水的过程中，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极发生的反应是2H⁺+2e⁻=H₂↑。参考答案：√5.氨气（NH₃）与空气混合后催化氧化制备硝酸（HNO₃）的反应是一个放热反应。参考答案：√6.某工厂利用电解水制氢气，电解槽的电流强度为10A，通电5小时可以产生0.25mol的氢气。参考答案：√7.氯气（Cl₂）与石灰乳（Ca(OH)₂悬浊液）反应制备漂白粉的反应方程式为2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O。参考答案：√8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，增加O₂的浓度会导致平衡常数K增大。参考答案：×9.某温度下，水的离子积为1.0×10⁻¹⁴。向100mL水中加入0.1mol的NaOH，溶液的pH值会大于7。参考答案：√10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，若减小体系的压强，平衡会向逆向移动以增加NO₂的浓度。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述催化剂在化学反应中的作用。参考答案：催化剂能改变反应速率，但本身质量和化学性质在反应前后不变。2.说明合成氨工业中，选择适宜温度和压强的原因。参考答案：适宜温度能提高反应速率，但过高会降低催化剂活性；适宜压强能提高反应物浓度，增大反应速率，但过高会增加设备成本。3.列举影响化学反应速率的四个主要因素。参考答案：浓度、温度、催化剂、反应物接触面积。4.判断：升高反应温度一定能增大化学反应速率，为什么？参考答案：√。升高温度能增大活化分子百分数，从而增大反应速率。5.简述可逆反应的特点。参考答案：①可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应；②可逆反应不能进行彻底，存在化学平衡；③平衡时正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变。6.解释为什么合成氨工业中采用循环利用未反应气体的方法。参考答案：循环利用未反应气体能提高原料利用率，降低生产成本。7.简述勒夏特列原理的基本内容。参考答案：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。8.说明在合成氨反应中，如何通过改变条件使平衡向正反应方向移动。参考答案：①增大反应物浓度；②降低生成物浓度；③升高温度；④降低压强（气体体积增大的反应）。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化学兴趣小组设计实验探究温度对反应速率的影响。他们取两支相同规格的试管，分别加入等量的过氧化氢溶液（H₂O₂），其中一支试管加入少量二氧化锰（MnO₂）作为催化剂。实验过程中，他们记录了产生相同体积氧气所需的时间，并绘制了如下表格：|温度/℃|产生相同体积氧气所需时间/s|||||20|60||40|30|请回答：（1）该实验中，自变量是什么？因变量是什么？（2）根据实验数据，可以得出什么结论？（3）若要进一步探究催化剂对反应速率的影响，应如何设计实验？参考答案：（1）自变量是温度，因变量是产生相同体积氧气所需时间；（2）温度越高，反应速率越快；（3）取两支相同规格的试管，分别加入等量的过氧化氢溶液和等量的二氧化锰，控制温度相同，记录产生相同体积氧气所需时间，对比分析。2.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸（H₂SO₄）。为了测定废水的酸碱度，化学兴趣小组取100mL废水样品，用滴定管滴加氢氧化钠（NaOH）溶液进行中和反应。实验过程中记录了滴加NaOH溶液的体积（mL）和溶液pH值的变化情况，如下表所示：|滴加NaOH溶液体积/mL|溶液pH值|||||0|2||10|4||20|6||30|9||40|12|请回答：（1）该中和反应的化学方程式是什么？（2）根据实验数据，可以得出什么结论？（3）若要计算该废水样品中硫酸的浓度，还需要哪些数据？参考答案：（1）H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O；（2）随着NaOH溶液的滴加，溶液pH值逐渐升高，说明中和反应进行；（3）还需要废水样品中NaOH溶液的浓度和体积。3.某化学兴趣小组设计实验探究铁（Fe）与硫酸铜（CuSO₄）溶液反应的速率。他们取三支相同规格的试管，分别加入等量的硫酸铜溶液，然后分别加入不同量的铁粉。实验过程中，他们记录了产生气泡所需的时间，并绘制了如下表格：|铁粉质量/g|产生气泡所需时间/s|||||0.1|60||0.2|30||0.3|15|请回答：（1）该实验中，自变量是什么？因变量是什么？（2）根据实验数据，可以得出什么结论？（3）若要进一步探究反应温度对反应速率的影响，应如何设计实验？参考答案：（1）自变量是铁粉质量，因变量是产生气泡所需时间；（2）铁粉质量越大，反应速率越快；（3）取三支相同规格的试管，分别加入等量的硫酸铜溶液和等量的铁粉，控制温度相同，记录产生气泡所需时间，对比分析。4.某工厂排放的废水中含有一定量的氯化钠（NaCl）和硫酸（H₂SO₄）。为了回收氯化钠，化学兴趣小组设计了如下实验方案：①将废水样品过滤，得到滤液；②向滤液中加入氢氧化钡（Ba(OH)₂）溶液，使硫酸转化为硫酸钡（BaSO₄）沉淀；③过滤，得到硫酸钡沉淀和含有氯化钠的滤液；④对含有氯化钠的滤液进行蒸发结晶，得到氯化钠晶体。请回答：（1）写出步骤②中发生反应的化学方程式；（2）步骤③中得到的硫酸钡沉淀可以如何处理？（3）若要计算回收的氯化钠晶体的质量，还需要哪些数据？参考答案：（1）Ba(OH)₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2H₂O；（2）硫酸钡沉淀可以用于制备建筑材料或作为化肥；（3）还需要废水样品的体积和硫酸钡沉淀的质量。5.某化学兴趣小组设计实验探究催化剂对过氧化氢（H₂O₂）分解反应速率的影响。他们取三支相同规格的试管，分别加入等量的过氧化氢溶液，然后分别加入不同种类的催化剂。实验过程中，他们记录了产生相同体积氧气所需的时间，并绘制了如下表格：|催化剂种类|产生相同体积氧气所需时间/s|||||无催化剂|60||二氧化锰（MnO₂）|30||碘化钾（KI）|45|请回答：（1）该实验中，自变量是什么？因变量是什么？（2）根据实验数据，可以得出什么结论？（3）若要进一步探究催化剂用量对反应速率的影响，应如何设计实验？参考答案：（1）自变量是催化剂种类，因变量是产生相同体积氧气所需时间；（2）不同的催化剂对反应速率的影响不同，其中二氧化锰的催化效果最好；（3）取三支相同规格的试管，分别加入等量的过氧化氢溶液和等量的二氧化锰，控制温度相同，记录产生相同体积氧气所需时间，对比分析。6.某工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钠（NaOH）和氯化铁（FeCl₃）。为了处理废水，化学兴趣小组设计了如下实验方案：①向废水中加入氢氧化铁（Fe(OH)₃）沉淀剂，使氯化铁转化为氢氧化铁沉淀；②过滤，得到氢氧化铁沉淀和含有氢氧化钠的滤液；③对含有氢氧化钠的滤液进行蒸发结晶，得到氢氧化钠晶体。请回答：（1）写出步骤①中发生反应的化学方程式；（2）步骤②中得到的氢氧化铁沉淀可以如何处理？（3）若要计算回收的氢氧化钠晶体的质量，还需要哪些数据？参考答案：（1）FeCl₃+3NaOH→Fe(OH)₃↓+3NaCl；（2）氢氧化铁沉淀可以用于制备建筑材料或作为化肥；（3）还需要废水样品的体积和氢氧化铁沉淀的质量。7.某化学兴趣小组设计实验探究温度对碳酸钙（CaCO₃）与盐酸（HCl）反应速率的影响。他们取三支相同规格的试管，分别加入等量的碳酸钙粉末和盐酸溶液，然后分别控制不同的温度进行反应。实验过程中，他们记录了产生相同体积二氧化碳所需的时间，并绘制了如下表格：|温度/℃|产生相同体积二氧化碳所需时间/s|||||20|60||40|30||60|15|请回答：（1）该实验中，自变量是什么？因变量是什么？（2）根据实验数据，可以得出什么结论？（3）若要进一步探究盐酸浓度对反应速率的影响，应如何设计实验？参考答案：（1）自变量是温度，因变量是产生相同体积二氧化碳所需时间；（2）温度越高，反应速率越快；（3）取三支相同规格的试管，分别加入等量的碳酸钙粉末和盐酸溶液，控制温度相同，记录产生气泡所需时间，对比分析。8.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸（H₂SO₄）和氯化钠（NaCl）。为了处理废水，化学兴趣小组设计了如下实验方案：①向废水中加入氢氧化钡（Ba(OH)₂）溶液，使硫酸转化为硫酸钡（BaSO₄）沉淀；②过滤，得到硫酸钡沉淀和含有氯化钠的滤液；③对含有氯化钠的滤液进行蒸发结晶，得到氯化钠晶体。请回答：（1）写出步骤①中发生反应的化学方程式；（2）步骤②中得到的硫酸钡沉淀可以如何处理？（3）若要计算回收的氯化钠晶体的质量，还需要哪些数据？参考答案：（1）Ba(OH)₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2H₂O；（2）硫酸钡沉淀可以用于制备建筑材料或作为化肥；（3）还需要废水样品的体积和硫酸钡沉淀的质量。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查化学平衡移动。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，生成物SO₃的量减少，气体分子数增加，总压强增大。2.参考答案：B解析：本题考查化学反应速率影响因素。增大O₂的浓度，反应物浓度增大，正反应速率增大，从而增大SO₃的生成速率。3.参考答案：C解析：本题考查化学平衡移动。恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但各气体分压不变，平衡不移动。4.参考答案：C解析：本题考查化学平衡判断依据。SO₂的转化率可以作为判断该反应是否达到平衡的依据，达到平衡时SO₂的转化率不再变化。5.参考答案：B解析：本题考查化学平衡移动。分离出部分SO₃，生成物浓度减小，平衡向正向移动，以补充减少的SO₃。6.参考答案：B解析：本题考查化学反应能量变化。工业制硫酸过程中，SO₂转化为SO₃是放热过程，但该反应是强吸热过程，需要高温条件，因此是吸热反应。7.参考答案：C解析：本题考查化学平衡移动。恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，各气体分压不变，SO₃的浓度不变。8.参考答案：A解析：本题考查化学平衡状态。化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各物质的浓度不再变化，但反应并未停止。9.参考答案：B解析：本题考查化学平衡移动。升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，SO₂的转化率减小。10.参考答案：A解析：本题考查化学反应影响因素。温度、压强、催化剂均可影响化学反应速率，进而影响SO₃的生成速率。二、填空题1.参考答案：向左移动，降低解析：本题考查化学平衡移动原理。根据勒夏特列原理，增加体系压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，即向左移动；二氧化氮的转化率降低。2.参考答案：1×10⁻³解析：本题考查水的电离和酸碱平衡。水的离子积为1.0×10⁻¹⁴，则纯水中氢离子浓度为1×10⁻⁷mol/L。加入0.1mol盐酸后，氢离子浓度为0.1mol/L，根据Kw=c(H⁺)c(OH⁻)，氢氧根离子浓度为1.0×10⁻¹⁴/0.1=1×10⁻³mol/L。3.参考答案：Al解析：本题考查物质的化学性质。既能与NaOH溶液反应又能与盐酸反应的物质是两性物质，铝是典型的两性金属。4.参考答案：放，c(SO₃)²/c(SO₂)²c(O₂)解析：本题考查化学平衡常数。对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，正反应是放热反应；该反应的平衡常数表达式K=c(SO₃)²/c(SO₂)²c(O₂)。5.参考答案：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑解析：本题考查电解原理。用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气。6.参考答案：向右移动，增大解析：本题考查化学平衡移动原理。对于放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，即向右移动；N₂O₄的生成速率增大。7.参考答案：V₂O₅解析：本题考查催化剂。对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，该反应的催化剂是五氧化二钒。8.参考答案：1解析：本题考查化学平衡计算。起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，达到平衡后，SO₂的转化率为60%，则SO₂的浓度为0.2×(1-60%)=0.08mol/L，O₂的浓度为0.1×(1-60%)=0.04mol/L，SO₃的浓度为0.2×60%=0.12mol/L。该条件下该反应的平衡常数K=c(SO₃)²/c(SO₂)²c(O₂)=(0.12)²/(0.08)²×0.04=1。9.参考答案：v=k•c(SO₂)²•c(O₂)解析：本题考查反应速率表达式。对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，该反应的正反应速率表达式v=k•c(SO₂)²•c(O₂)，其中k为速率常数。10.参考答案：2解析：本题考查化学平衡计算。起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，达到平衡后，SO₃的浓度为0.08mol/L，则SO₂和O₂的平衡浓度分别为0.2-0.08/2=0.12mol/L和0.1-0.08/2=0.06mol/L。该反应的平衡常数K=c(SO₃)²/c(SO₂)²c(O₂)=(0.08)²/(0.12)²×0.06=2。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查化学平衡移动原理。在恒压条件下，气体反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的进行会导致体系的气体分子数减少，根据勒夏特列原理，平衡会向正向移动。但是，平衡常数Kp只与温度有关，与压强无关。温度升高，反应吸热，平衡常数Kp会减小，而不是增大。2.参考答案：√解析：本题考查化学平衡移动原理。对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，若增加NO₂的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向正向移动以消耗部分NO₂，从而减小NO₂的浓度。3.参考答案：×解析：本题考查水的离子积。水的离子积Kw只与温度有关，与溶液的酸碱性无关。但在不同温度下，纯水的pH值并不一定等于7。例如，在100℃时，纯水的pH值约为6。4.参考答案：√解析：本题考查电解原理。在电解饱和食盐水的过程中，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极发生的反应是2H⁺+2e⁻=H₂↑。5.参考答案：√解析：本题考查氨气催化氧化制备硝酸的反应热。氨气（NH₃）与空气混合后催化氧化制备硝酸（HNO₃）的反应是一个放热反应。6.参考答案：√解析：本题考查电解原理。根据法拉第电解定律，电解1mol的氢气需要2mol的电子。电解槽的电流强度为10A，通电5小时，总电量为10A×5h×3600s/h=180000C。根据法拉第常数F=96485C/mol，转移的电子数为180000C/96485C/mol≈1.85mol，产生的氢气为0.5mol，与题干所述一致。7.参考答案：√解析：本题考查氯气与石灰乳反应制备漂白粉的反应方程式。氯气（Cl₂）与石灰乳（Ca(OH)₂悬浊液）反应制备漂白粉的反应方程式为2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O。8.参考答案：×解析：本题考查化学平衡常数。对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，增加O₂的浓度会导致平衡向正向移动，但平衡常数K只与温度有关，与浓度无关。温度不变，平衡常数K不变。9.参考答案：√解析：本题考查水的离子积与pH值。某温度下，水的离子积为1.0×10⁻¹⁴。向100mL水中加入0.1mol的NaOH，溶液的氢氧根离子浓度为0.1mol/L，根据水的离子积，氢离子浓度为1.0×10⁻¹⁴/0.1mol/L=1.0×10⁻¹³mol/L，pH值为-log(1.0×10⁻¹³)=13，大于7。10.参考答案：√解析：本题考查化学平衡移动原理。对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，若减小体系的压强，根据勒夏特列原理，平衡会向逆向移动以增加NO₂的浓度。四、简答题1.参考答案：催化剂能改变反应速率，但本身质量和化学性质在反应前后不变。解析：本题考查催化剂的作用。催化剂通过降低反应活化能来改变反应速率，但催化剂在反应前后的质量和化学性质保持不变。这是催化剂与催化剂反应物、生成物的根本区别。2.参考答案：适宜温度能提高反应速率，但过高会降低催化剂活性；适宜压强能提高反应物浓度，增大反应速率，但过高会增加设备成本。解析：本题考查合成氨工业中温度和压强的选择。合成氨反应是放热反应，适宜温度能保证反应速率和催化剂活性；增大压强能提高氮气和氢气的浓度，增大反应速率，但过高会增加设备成本和能耗。3.参考答案：浓度、温度、催化剂、反应物接触面积。解析：本题考查影响化学反应速率的因素。浓度越大、温度越高、加入催化剂、增大反应物接触面积都能增大反应速率。4.参考答案：√。升高温度能增大活化分子百分数，从而增大反应速率。解析：本题考查温度对反应速率的影响。根据碰撞理论，升高温度能增大活化分子百分数，从而增大反应速率。5.参考答案：①可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应；②可逆反应不能进行彻底，存在化学平衡；③平衡时正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变。解析：本题考查可逆反应的特点。可逆反应在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行；可逆反应不能进行彻底，存在化学平衡；平衡时正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变。6.参考答案：循环利用未反应气体能提高原料利用率，降低生产成本。解析：本题考查合成氨工业中循环利用未反应气体的意义。合成氨反应是可逆反应，原料利用率不可能达到100%，循环利用未反应气体能提高原料利用率，降低生产成本。7.参考答案：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。解析：本题考查勒夏特列原理的基本内容。勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。8.参考答案：①增大反应物浓度；②降低生成物浓度；③升高温度；④降低压强（气体体积增大的反应）。解析：本题考查使平衡向正反应方向移动的方法。根据勒夏特列原理，增大反应物浓度、降低生成物浓度、升高温度（对于放热反应）、降低压强（气体体积增大的反应）都能使平衡向正反应方向移动。五、应用题1.参考答案：（1）自变量是温度，因变量是产生相同体积氧气所需时间；（2）温度越高，反应速率越快；（3）取两支相同规格的试管，分别加入等量的过氧化氢溶液和等量的二氧化锰，控制温度相同，记录产生相同体积氧气所需时间，对比分析。解析：本题考查温度对反应速率的影响。实验中，温度是自变量，产生相同体积氧气所需时间是因变量。根据实验数据，温度越高，产生相同体积氧气所需时间越短，说明反应速率越快。要进一步探究催化剂对反应速率的影响，应控制温度相同，改变催化剂种类，记录产生相同体积氧气所需时间，对比分析。2.参考答案：（1）H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O；（2）随着NaOH溶液的滴加，溶液pH值逐渐升高，说明中和反应进行；（3）还需要废水样品中NaOH溶液的浓度和体积。解析：本题考查酸碱中和反应。实验中，NaOH溶液与硫酸发生中和反应，化学方程式为H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O。根据实验数据，随着NaOH溶液的滴加，溶液pH值逐渐升高，说明中和反应进行。要计算废水样品中硫酸的浓度，还需要知道NaOH溶液的浓度和体积。3.参考答案：（1）自变量是铁粉质量，因变量是产生气泡所需时间；（2）铁粉质量越大，反应速率越快；（3）取三支相同规格的试管，分别加入等量的硫酸铜溶液和等量的铁粉，控制温度相同，记录产生气泡所需时间，对比分析。解析：本题考查铁与硫酸铜反应速率。实验中，铁粉质量是自变量，产生气泡所需时间是因变量。