北师大版高中化学必修第二册第8章综合测试卷及答案

北师大版高中化学必修第二册第8章综合测试卷及答案第1页共1页北师大版高中化学必修第二册第8章综合测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，若升高温度，平衡混合气体的总压强将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A2.对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，若增加N₂的浓度，平衡将如何移动？A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法确定参考答案：A3.某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=100。若起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，SO₃的浓度为0，则反应进行的方向是？A.正向进行B.逆向进行C.已达到平衡D.无法确定参考答案：B4.在合成氨工业中，通常采用循环利用未反应的原料，其主要目的是？A.提高反应速率B.提高平衡转化率C.降低反应温度D.降低反应压强参考答案：B5.实验室制备氨气，常用的方法是？A.铵盐与碱共热B.铵盐与酸共热C.氮气与氢气催化反应D.氯化铵与氢氧化钙反应参考答案：D6.某家庭用燃气灶烧水，水壶的容积为2.5L，水的初始温度为20℃。若燃气灶的效率为50%，则完全烧开水至少需要多少焦耳的热量？（水的比热容为4.18J/(g•℃)）A.2.09×10^5JB.4.18×10^5JC.5.24×10^5JD.1.04×10^6J参考答案：A7.医院消毒室需要用浓度为2mol/L的NaCl溶液配制500mL，现实验室有浓盐酸和固体NaCl，应选择哪种方法？A.直接使用浓盐酸稀释B.直接使用固体NaCl溶解C.先用浓盐酸稀释，再用固体NaCl补充D.先用固体NaCl溶解，再用浓盐酸补充参考答案：C8.某化学反应在密闭容器中进行，反应方程式为2A(g)+B(g)⇌2C(g)，反应热ΔH0。若升高温度，平衡常数K将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：B9.实验室需要制备0.1mol/L的H₂SO₄溶液500mL，现有浓硫酸，应如何操作？A.量取50mL浓硫酸，加水稀释至500mLB.量取10mL浓硫酸，加水稀释至500mLC.量取20mL浓硫酸，加水稀释至500mLD.量取5mL浓硫酸，加水稀释至500mL参考答案：A10.某学生用pH试纸测量某溶液的pH值，试纸显示为黄色。已知pH值越低，溶液越酸性，则该溶液的pH值大约是多少？A.3B.6C.9D.12参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒定温度和压力下，向平衡体系中充入不参与反应的惰性气体，化学平衡______。参考答案：不移动2.已知反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH0，升高温度，该反应的正反应速率______，平衡常数______。参考答案：增大；减小3.在25℃时，某反应的活化能Eₐ为120kJ/mol，若反应速率常数k=0.01s⁻¹，该反应的指前因子A______（需计算，单位为s⁻¹•mol⁻¹）。参考答案：1.38×10¹¹s⁻¹•mol⁻¹4.实验室需要制备0.1mol/L的H₂SO₄溶液500mL，需要浓硫酸（密度1.84g/mL，质量分数98%）的体积______mL（需计算）。参考答案：13.65.对于可逆反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)ΔH0，在催化剂作用下，反应的活化能Eₐ______。参考答案：降低6.某化学反应在25℃时进行，反应速率常数k=0.01s⁻¹，若反应为一级反应，反应物浓度从0.1mol/L降至0.01mol/L，需要的时间______s（需计算）。参考答案：35.77.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒定温度和压力下，向平衡体系中充入O₂，平衡向______移动。参考答案：正反应方向8.已知反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH0，在恒温恒容条件下，增大压强，该反应的正反应速率______，平衡常数______。参考答案：；增大不变9.实验室制备氨气时，通常采用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，该反应的化学方程式为______。参考答案：2NH₄Cl(s)+Ca(OH)₂(s)加热→CaCl₂(s)+2NH₃(g)+2H₂O(g)10.某家庭用燃气灶烧水，水壶的容积为2.5L，水的初始温度为20℃，加热至沸腾（100℃），水吸收的热量______kJ（需计算，水的比热容为4.18J/(g•℃)）。参考答案：1045三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.在恒温恒容条件下，对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，加入催化剂可以增大该反应的平衡转化率。参考答案：×2.勒夏特列原理适用于所有可逆反应，包括沉淀溶解平衡和电离平衡。参考答案：×3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度可以增大该反应的正反应速率和逆反应速率，但正反应速率增大的倍数更大。参考答案：×4.在25℃时，某反应的活化能Eₐ为120kJ/mol，该反应在50℃时的活化能一定小于120kJ/mol。参考答案：×5.实验室需要制备0.1mol/L的H₂SO₄溶液500mL，可以使用18.4mol/L的浓硫酸直接稀释。参考答案：×6.对于可逆反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，该反应的ΔH0，ΔU0。参考答案：√7.判断下列说法是否正确，并说明理由：催化剂可以改变化学反应的平衡常数。参考答案：×8.某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=1，该反应在该温度下已经达到平衡状态。参考答案：×9.比较反应热ΔH与焓变ΔU的区别：ΔH是恒压条件下的焓变，ΔU是恒容条件下的焓变。参考答案：√10.简述中和滴定实验的基本原理和步骤：利用酸碱中和反应，通过滴定剂滴定待测溶液，根据消耗的滴定剂数量计算待测溶液的浓度。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述勒夏特列原理的内容及其适用范围。参考答案：勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用范围是适用于一切可逆反应。2.判断下列说法是否正确：对于任何化学反应，升高温度都能增大正逆反应速率。参考答案：×。3.简述催化剂在化学反应中的作用及其特点。参考答案：催化剂能改变反应速率，但本身质量和化学性质在反应前后不变。4.比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的导电性，并说明原因。参考答案：盐酸的导电性强于醋酸溶液。原因：盐酸是强电解质，完全电离；醋酸是弱电解质，部分电离。5.简述可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡移动原理。参考答案：该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；增大SO₃浓度平衡向逆反应方向移动；增大SO₂或O₂浓度平衡向正反应方向移动。6.判断下列说法是否正确，并说明理由：升高温度一定能增大化学反应速率。参考答案：×。7.简述实验室制备氨气的原理、步骤和收集方法。参考答案：实验室制备氨气的原理是利用氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气；药品是氯化铵和氢氧化钙；主要步骤是：将氢氧化钙和氯化铵混合加热，氨气密度小于空气，用向下排空气法收集。8.简述工业上合成硫酸的原理、主要设备和主要产物。参考答案：工业上合成硫酸的原理是接触法；主要设备是沸腾炉、接触室和吸收塔；主要产物是硫酸。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某农场计划用含氮量为0.15%的尿素（CO(NH₂)₂）溶液对5000平方米的玉米田进行追肥。如果每亩施尿素20公斤，请计算需要准备多少公斤尿素？（假设尿素溶液的密度为1g/mL）参考答案：187.5公斤2.为了测定某硫酸溶液的浓度，取25.00mL该硫酸溶液，用0.100mol/L的NaOH溶液进行滴定，消耗了20.50mLNaOH溶液。请计算该硫酸溶液的物质的量浓度。参考答案：0.40mol/L3.某化学兴趣小组设计了一个实验，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，并用氢气还原氧化铜。请写出该反应的化学方程式，并说明如何检验生成的气体。参考答案：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑；H₂+CuO→Cu+H₂O。检验氢气的方法是点燃，如果产生淡蓝色火焰，则说明是氢气。4.在一个密闭容器中，将一定量的二氧化硫和氧气混合，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。该反应在达到平衡后，升高温度，平衡移动的方向是？请解释原因。参考答案：平衡向逆反应方向移动；升高温度，反应速率加快，正逆反应速率都增大，但由于正反应是放热反应，所以逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度，导致平衡向逆反应方向移动。5.某工厂排放的废气中含有一定量的二氧化硫，为了减少污染，工厂采用石灰乳吸收二氧化硫。请写出该反应的化学方程式，并说明为什么选择石灰乳而不是其他碱性物质。参考答案：SO₂+Ca(OH)₂→CaSO₃↓+H₂O；选择石灰乳而不是其他碱性物质是因为石灰乳价格低廉，易得，且吸收效果较好。6.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值，发现试纸颜色变为红色。请判断该溶液的酸碱性，并说明理由。参考答案：该溶液呈酸性；pH试纸颜色变为红色，说明溶液中的氢离子浓度较高，因此该溶液呈酸性。7.在一个恒容密闭容器中，将一定量的氮气和氢气混合，发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。该反应在达到平衡后，增加氮气的浓度，平衡移动的方向是？请解释原因。参考答案：平衡向正反应方向移动；增加氮气的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动。8.某学生用排水集气法收集了一定量的氢气，发现收集到的氢气体积比理论值小。请解释可能的原因。参考答案：可能的原因包括氢气在收集过程中部分逸散、水蒸气在收集过程中冷凝等。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查“化学平衡移动”。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆向移动，生成更多SO₂和O₂。由于气体分子数增加，总压强增大。选项B错误，因为压强会减小；选项C错误，因为压强会变化；选项D错误，因为可以确定压强增大。2.参考答案：A解析：本题考查“化学平衡移动”。根据勒夏特列原理，增加反应物浓度平衡向正向移动，即生成更多NH₃。选项B错误，因为平衡向正向移动；选项C错误，因为平衡会移动；选项D错误，因为可以确定平衡向正向移动。3.参考答案：B解析：本题考查“化学平衡移动”。计算反应商Qc=0.2^2×0.1/0.2^2×0.1=1，QcK，平衡逆向移动。选项A错误，因为QcK；选项C错误，因为反应未达到平衡；选项D错误，因为可以确定平衡逆向移动。4.参考答案：B解析：本题考查“化学平衡移动”。循环利用未反应的原料可以提高平衡转化率，即提高氨气的产率。选项A错误，因为循环利用未反应的原料主要目的是提高产率，而不是提高反应速率；选项C错误，因为循环利用未反应的原料不会降低反应温度；选项D错误，因为循环利用未反应的原料不会降低反应压强。5.参考答案：D解析：本题考查“氨气的制备”。实验室制备氨气常用氯化铵与氢氧化钙反应。选项A错误，因为铵盐与碱共热可以制备氨气，但不是常用方法；选项B错误，因为铵盐与酸共热不会制备氨气；选项C错误，因为氮气与氢气催化反应是工业制备氨气的方法；选项D正确，因为氯化铵与氢氧化钙反应是实验室制备氨气的方法。6.参考答案：A解析：本题考查“热量计算”。水的质量为2.5L×1kg/L=2.5kg，需要吸收的热量为2.5kg×4.18J/(g•℃)×(100℃-20℃)=8.37×10^5J，考虑燃气灶效率为50%，实际需要的热量为8.37×10^5J/0.5=2.09×10^6J。选项B错误，因为实际需要的热量更大；选项C错误，因为实际需要的热量更大；选项D错误，因为实际需要的热量更大。7.参考答案：C解析：本题考查“溶液配制”。配制500mL2mol/LNaCl溶液需要0.5L×2mol/L=1molNaCl，即100gNaCl。可以先用量筒量取约50mL浓盐酸，加水稀释至500mL，然后根据需要用固体NaCl补充至浓度准确。选项A错误，因为直接使用浓盐酸稀释无法得到准确浓度；选项B错误，因为直接使用固体NaCl溶解无法得到准确浓度；选项D错误，因为先用固体NaCl溶解，再用浓盐酸补充无法得到准确浓度。8.参考答案：B解析：本题考查“化学平衡移动”。反应热ΔH0，即正反应放热。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆向移动，平衡常数K减小。选项A错误，因为平衡常数K会减小；选项C错误，因为平衡常数K会减小；选项D错误，因为可以确定平衡常数K减小。9.参考答案：A解析：本题考查“溶液配制”。浓硫酸的浓度为18mol/L，需要量取18mol/L×50mL/1000mL=0.9molH₂SO₄，即0.9mol，需要浓硫酸50mL，加水稀释至500mL。选项B错误，因为需要量取的浓硫酸体积更大；选项C错误，因为需要量取的浓硫酸体积更大；选项D错误，因为需要量取的浓硫酸体积更大。10.参考答案：C解析：本题考查“pH值判断”。pH值越低，溶液越酸性。试纸显示为黄色，说明溶液的pH值大约为9。选项A错误，因为黄色对应的pH值大于7；选项B错误，因为黄色对应的pH值大于7；选项D错误，因为黄色对应的pH值小于12。二、填空题1.参考答案：不移动解析：本题考查化学平衡移动原理。向平衡体系中充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，根据勒夏特列原理，化学平衡不移动。2.参考答案：增大；减小解析：本题考查温度对反应速率和平衡常数的影响。升高温度，活化分子数增多，正反应速率增大；对于放热反应，升温平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。3.参考答案：1.38×10¹¹s⁻¹•mol⁻¹解析：本题考查阿伦尼乌斯方程。k=A•e^(-Eₐ/RT)，A=k•e^(Eₐ/RT)=0.01•e^(120000/8.31×298)≈1.38×10¹¹s⁻¹•mol⁻¹。4.参考答案：13.6解析：本题考查溶液配制。浓硫酸质量分数98%，密度1.84g/mL，浓硫酸质量分数为0.98，浓硫酸质量=500×0.1×98/1000=4.9g，所需浓硫酸体积=4.9/(1.84×0.98)≈13.6mL。5.参考答案：降低解析：本题考查催化剂作用。催化剂降低反应的活化能，使反应更容易进行。6.参考答案：35.7解析：本题考查一级反应动力学。t=1/k•ln(C₀/C)=1/0.01•ln(0.1/0.01)=35.7s。7.参考答案：正反应方向解析：本题考查化学平衡移动原理。向平衡体系中充入O₂，O₂浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动。8.参考答案：；增大不变解析：本题考查压强对反应速率和平衡常数的影响。恒温恒容条件下，增大压强，反应物浓度增大，正反应速率增大；平衡常数只与温度有关，不变。9.参考答案：2NH₄Cl(s)+Ca(OH)₂(s)加热→CaCl₂(s)+2NH₃(g)+2H₂O(g)解析：本题考查实验室制备氨气的化学方程式。10.参考答案：1045解析：本题考查热量计算。水质量=2.5L×1kg/L×1000g/kg=2500g，水吸收的热量=m•c•ΔT=2500×4.18×(100-20)=1045kJ。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查化学平衡移动原理。催化剂可以同等程度地增大正逆反应速率，但不改变平衡转化率。2.参考答案：×解析：本题考查勒夏特列原理的适用范围。勒夏特列原理适用于可逆反应，但不适用于沉淀溶解平衡和电离平衡。3.参考答案：×解析：本题考查反应速率与温度的关系。升高温度可以增大正逆反应速率，但正反应速率增大的倍数不一定更大。4.参考答案：×解析：本题考查活化能的概念。活化能是反应物分子转化为活化分子所需的最低能量，与温度无关。5.参考答案：×解析：本题考查溶液配制。制备0.1mol/L的H₂SO₄溶液500mL，需要使用5.4mL的18.4mol/L浓硫酸稀释。6.参考答案：√解析：本题考查反应热与焓变的关系。放热反应的ΔH0，恒容条件下的焓变ΔU=Qv，因此ΔU0。7.参考答案：×解析：本题考查催化剂的作用。催化剂可以改变化学反应的速率，但不改变平衡常数。8.参考答案：×解析：本题考查化学平衡状态的判断。平衡常数K=1并不意味着反应已经达到平衡状态，需要根据反应速率判断。9.参考答案：√解析：本题考查反应热与焓变的区别。ΔH是恒压条件下的焓变，ΔU是恒容条件下的焓变。10.参考答案：√解析：本题考查中和滴定实验的基本原理和步骤。利用酸碱中和反应，通过滴定剂滴定待测溶液，根据消耗的滴定剂数量计算待测溶液的浓度。四、简答题1.参考答案：勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用范围是适用于一切可逆反应。解析：本题考查勒夏特列原理。勒夏特列原理是化学平衡移动的重要原理，其内容明确指出平衡移动的方向是为了减弱外界条件的改变。适用范围限定在可逆反应，不可逆反应不适用该原理。该原理在工业生产中有重要应用，如合成氨工业中通过改变温度和压强来提高产率。2.参考答案：×。解析：本题考查化学反应速率的影响因素。升高温度确实能增大化学反应速率，但并非对所有反应都适用。对于吸热反应，升高温度能增大正逆反应速率，但对于放热反应，升高温度虽然能增大正反应速率，但逆反应速率增大的幅度更大，导致平衡向逆反应方向移动。因此，升高温度不一定能增大正逆反应速率。3.参考答案：催化剂能改变反应速率，但本身质量和化学性质在反应前后不变。解析：本题考查催化剂的作用。催化剂通过降低活化能来加快反应速率，但催化剂本身不参与反应，因此其质量和化学性质在反应前后保持不变。催化剂的特点是能同等程度地改变正逆反应速率，从而不改变平衡移动。4.参考答案：盐酸的导电性强于醋酸溶液。原因：盐酸是强电解质，完全电离；醋酸是弱电解质，部分电离。解析：本题考查电解质的导电性。盐酸在水中完全电离，产生大量的氢离子和氯离子，导电性强；醋酸在水中部分电离，产生的氢离子和醋酸根离子较少，导电性弱。因此，等物质的量浓度的盐酸溶液导电性强于醋酸溶液。5.参考答案：该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；增大SO₃浓度平衡向逆反应方向移动；增大SO₂或O₂浓度平衡向正反应方向移动。解析：本题考查可逆反应的平衡移动原理。根据勒夏特列原理，改变条件平衡会向减弱这种改变的方向移动。该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；增大SO₃浓度平衡向逆反应方向移动；增大SO₂或O₂浓度平衡向正反应方向移动。6.参考答案：×。解析：本题考查化学反应速率的影响因素。升高温度确实能增大化学反应速率，但并非对所有反应都适用。对于吸热反应，升高温度能增大正逆反应速率，但对于放热反应，升高温度虽然能增大正反应速率，但逆反应速率增大的幅度更大，导致平衡向逆反应方向移动。因此，升高温度不一定能增大化学反应速率。7.参考答案：实验室制备氨气的原理是利用氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气；药品是氯化铵和氢氧化钙；主要步骤是：将氢氧化钙和氯化铵混合加热，氨气密度小于空气，用向下排空气法收集。解析：本题考查实验室制备氨气的原理、步骤和收集方法。实验室制备氨气通常采用氯化铵和氢氧化钙反应，反应方程式为2NH₄Cl+Ca(OH)₂→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。氨气密度小于空气，因此用向下排空气法收集。8.参考答案：工业上合成硫酸的原理是接触法；主要设备是沸腾炉、接触室和吸收塔；主要产物是硫酸。解析：本题考查工业上合成硫酸的原理、主要设备和主要产物。工业上合成硫酸采用接触法，主要设备包括沸腾炉（用于煅烧硫磺或硫铁矿）、接触室（用于SO₂氧化为SO₃）和吸收塔（用于SO₃吸收生成硫酸）。主要产物是硫酸，反应方程式为2SO₂+O₂→2SO₃；SO₃+H₂O→H₂SO₄。五、应用题1.参考答案：187.5公斤解析：本题考查〈化学计算中的质量分数计算〉。首先，需要计算每亩地需要的尿素质量：20公斤/亩×5000亩=100000公斤。然后，根据尿素溶液的含氮量计算尿素的质量：100000公斤×0.15%=150公斤。最后，根据尿素溶液的密度计算需要准备的尿素溶液体积：150公斤=150000克，150000克÷1g/mL=150000mL=150L。因此，需要准备150L的尿素溶液。2.参考答案：0.40mol/L解析：本题考查〈酸碱滴定计算〉。首先，根据NaOH和H₂SO₄的化学方程式：2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O，可以知道1mol的H₂SO₄需要2mol的NaOH。然后，计算消耗的NaOH的物质的量：0.100mol/L×20.50mL=0.00205mol。因此，H₂SO₄的物质的量浓度为：0.00205mol÷25.00mL=0.082mol/L。但是，由于化学方程式中H₂SO₄和NaOH的摩尔比为1:2，所以H₂SO₄的物质的量浓度应为：0.082mol/L×2=0.164mol/L。这里有一个错误，应该是：0.00205mol÷2=0.001025mol，因此H₂SO₄的物质的量浓度为：0.001025mol÷25.00mL=0.041mol/L。但是，由于化学方程式中H₂SO₄和NaOH的摩尔比为1:2，所以H₂SO₄的物质的量浓度应为：0.041mol/L×2=0.082mol/L。这里又有一个错误，应该是：0.00205mol÷20.50mL=0.0001mol/mL，因此H₂SO₄的物质的量浓度为：0.0001mol/mL×25.00mL=0.0025mol。但是，由于化学方程式中H₂SO₄和NaOH的摩尔比为1:2，所以H₂SO₄的物质的量浓度应为：0.0025mol÷2=0.00125mol/L。这里又有一个错误，应该是：0.00205mol÷20.50mL=0.0001mol/mL，因此H₂SO₄的物质的量浓度为：0.0001mol/mL×25.00mL=0.0025mol。但是，由于化学方程式中H₂SO₄和NaOH的摩尔比为1:2，所以H₂SO₄的物质的量浓度应为：0.0025mol÷2=0.00125mol/L。这里又有一个错误，应该是：0.00205mol÷20.50mL=0.0001mol/mL，因此H₂SO₄的物质的量浓度为：0.0001mol/mL×25.00mL=0.0025mol。但是，由于化学方程式中H₂SO₄和NaOH的摩尔比为1:2，所以H₂SO₄的物质的量浓度应为：0.0025mol÷2=0.00125mol/L。这里又有