2026年广东省湘教版高中化学必修第一册第4章课后练习题

2026年广东省湘教版高中化学必修第一册第4章课后练习题2026年广东省湘教版高中化学必修第一册第4章课后练习题试卷考核对象：高中一年级学生题型分值分布：一、单项选择题（每题2分，共20分）二、填空题（每题2分，共20分）三、判断题（每题2分，共20分）四、简答题（每题4分，共16分）五、应用题（每题6分，共24分）一、单项选择题（每题2分，共20分）1.在第4章“化学平衡”的学习中，下列关于化学平衡状态的说法正确的是（）A.化学平衡状态下，正逆反应速率相等且都为0B.化学平衡状态下，各物质的浓度保持不变，但分子数可能变化C.化学平衡状态是可逆反应进行的最终结果，不可逆反应没有平衡状态D.升高温度一定能破坏化学平衡，使平衡向吸热方向移动参考答案：B解析：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为0，故A错误；平衡状态下各物质浓度不变，但分子数可能变化，如2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，平衡时SO₂、O₂、SO₃分子数总和与起始不同，故B正确；所有可逆反应都有平衡状态，不可逆反应无平衡，故C错误；升高温度平衡向吸热方向移动，但若正逆反应均为放热反应，升高温度平衡逆向移动，故D错误。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正逆反应速率均增大，平衡不发生移动B.正逆反应速率均减小，平衡不发生移动C.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D.正逆反应速率均不变，平衡发生移动参考答案：A解析：恒温恒容下充入惰性气体，总压增大但各反应气体分压不变，浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不移动，故A正确，B、C、D错误。3.在合成氨工业中，为提高氨的产率，应采取的措施是（）A.降低反应温度，提高反应压强B.升高反应温度，降低反应压强C.降低反应温度，降低反应压强D.升高反应温度，提高反应压强参考答案：A解析：合成氨为放热反应，低温有利于平衡正向移动；反应物气体分子数大于生成物，高压有利于平衡正向移动，故A正确，B、C、D错误。4.在化学平衡状态下，下列说法错误的是（）A.各物质的转化率保持不变B.正逆反应速率相等但不为0C.体系的总压强保持不变（恒温恒容）D.体系中各物质的质量保持不变参考答案：C解析：恒温恒容下，若反应前后气体分子数不等，总压强会随时间变化，如2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，平衡时总压小于起始，故C错误；平衡状态下转化率、正逆速率、质量均不变，故A、B、D正确。5.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡，下列措施一定能提高SO₃浓度的是（）A.降低温度B.增大O₂浓度C.缩小反应容器体积D.使用催化剂参考答案：C解析：平衡正向移动可提高SO₃浓度，缩小体积增大压强使平衡正向移动，故C正确；降低温度平衡正向移动但速率减慢，B、D均只改变速率不移动平衡，故A、B、D错误。6.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，平衡常数K的表达式为（）A.K=(c(C)^p•c(D)^q)/(c(A)^m•c(B)^n)B.K=(p(C)•q(D))/(m(A)•n(B))C.K=(c(C)^p+c(D)^q)/(c(A)^m+c(B)^n)D.K=(c(A)^m•c(B)^n)/(c(C)^p•c(D)^q)参考答案：A解析：平衡常数K表达式为生成物浓度幂次乘积除以反应物浓度幂次乘积，幂次为化学计量数，故A正确，B、C、D错误。7.在恒温恒容条件下，对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，加入催化剂后，下列说法正确的是（）A.平衡常数K增大B.正逆反应速率相等且均增大C.平衡向正反应方向移动D.体系的颜色变深参考答案：B解析：催化剂同等程度改变正逆反应速率，但不改变平衡常数和平衡状态，故A、C错误；正逆速率相等但均增大，平衡不移动，颜色变浅，故D错误，B正确。8.在化学平衡体系中，下列说法正确的是（）A.平衡状态下，各物质浓度相等B.平衡状态下，正逆反应速率始终为0C.平衡状态下，若升高温度，正反应速率增大更多D.平衡状态下，若分离出部分生成物，平衡一定向正向移动参考答案：C解析：平衡状态下各物质浓度由平衡常数决定，不一定相等，故A错误；平衡为动态平衡，正逆速率不为0，故B错误；升高温度正逆速率均增大，但正反应速率增大更多，平衡正向移动，故C正确；分离生成物平衡逆向移动，故D错误。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正逆反应速率均增大B.平衡向正反应方向移动C.SO₂转化率增大D.SO₃浓度减小参考答案：B解析：恒压下充入惰性气体，体积增大，反应气体分压减小，正逆反应速率均减小，平衡向气体分子数少的一方移动（正向），故B正确，A、C、D错误。10.在化学平衡体系中，下列说法错误的是（）A.平衡状态下，各物质的质量分数保持不变B.平衡状态下，正逆反应速率相等但不为0C.平衡状态下，若改变条件使平衡移动，新平衡时K值一定改变D.平衡状态下，若升高温度，正逆反应速率均增大参考答案：C解析：平衡状态下各物质质量分数不变，正逆速率相等但不为0，升高温度正逆速率均增大，故A、B、D正确；平衡常数只与温度有关，改变条件使平衡移动但温度不变，K值不变，故C错误。---二、填空题（每题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征是______、______、______。参考答案：动态平衡、各物质浓度保持不变、正逆反应速率相等解析：化学平衡为动态平衡，正逆速率相等但不为0；平衡时各物质浓度、百分含量不变，且与初始条件无关。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______移动，原因是______。参考答案：不；反应气体分压不变解析：惰性气体不参与反应，总压增大但各反应气体分压不变，浓度不变，平衡不移动。3.升高温度，化学平衡向______方向移动，原因是______。参考答案：吸热；正逆反应速率均增大，但吸热方向速率增大更多解析：升高温度正逆速率均增大，平衡向吸热方向移动以抵消温度升高。4.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，平衡常数K的表达式为______。参考答案：K=(c(C)^p•c(D)^q)/(c(A)^m•c(B)^n)解析：K为生成物浓度幂次乘积除以反应物浓度幂次乘积，幂次为化学计量数。5.在合成氨工业中，为提高氨的产率，应采取的措施是______、______。参考答案：低温、高压解析：合成氨为放热、气体分子数减小的反应，低温高压有利于平衡正向移动。6.在化学平衡体系中，若升高温度，正反应速率______，逆反应速率______，平衡______移动。参考答案：增大、增大、向吸热方向解析：升高温度正逆速率均增大，平衡向吸热方向移动以抵消温度升高。7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，加入催化剂后，正反应速率______，逆反应速率______，平衡常数______。参考答案：增大、增大、不变解析：催化剂同等程度改变正逆速率，但不改变平衡常数和平衡状态。8.在恒温恒压条件下，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，充入不参与反应的惰性气体，平衡______移动，原因是______。参考答案：向正反应方向；反应气体分压减小解析：恒压下充入惰性气体，体积增大，反应气体分压减小，平衡向气体分子数少的一方移动（正向）。9.化学平衡状态的特征之一是______，即平衡状态下，各物质的质量保持不变。参考答案：对宏观性质无影响解析：平衡状态下各物质浓度、百分含量不变，宏观性质如颜色、密度等不变，但分子数可能变化。10.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，平衡常数K只与______有关，与______无关。参考答案：温度；浓度、压强、催化剂解析：K只与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关。---三、判断题（每题2分，共20分）1.化学平衡状态下，正逆反应速率相等且都为0。（×）解析：化学平衡为动态平衡，正逆速率相等但不为0。2.升高温度一定能破坏化学平衡，使平衡向吸热方向移动。（×）解析：若正逆反应均为放热反应，升高温度平衡逆向移动。3.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。（√）解析：惰性气体不参与反应，总压增大但各反应气体分压不变，平衡不移动。4.化学平衡状态下，各物质的浓度保持不变。（√）解析：平衡状态下各物质浓度、百分含量不变。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡向正反应方向移动。（√）解析：恒压下充入惰性气体，体积增大，反应气体分压减小，平衡向气体分子数少的一方移动（正向）。6.加入催化剂可以改变平衡常数，从而提高目标产物的产率。（×）解析：催化剂同等程度改变正逆速率，但不改变平衡常数和平衡状态。7.化学平衡状态下，正逆反应速率始终为0。（×）解析：化学平衡为动态平衡，正逆速率相等但不为0。8.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。（√）解析：惰性气体不参与反应，总压增大但各反应气体分压不变，平衡不移动。9.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，平衡常数K的表达式为K=(c(C)^p•c(D)^q)/(c(A)^m•c(B)^n)。（√）解析：K为生成物浓度幂次乘积除以反应物浓度幂次乘积，幂次为化学计量数。10.平衡状态下，若升高温度，正反应速率增大更多，平衡向正向移动。（√）解析：升高温度正逆速率均增大，但正反应速率增大更多，平衡向吸热方向移动。---四、简答题（每题4分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。参考答案：化学平衡状态的特征包括：（1）动态平衡：正逆反应速率相等但不为0，体系宏观性质不变；（2）各物质浓度保持不变：平衡时各物质浓度、百分含量不变；（3）与初始条件无关：平衡状态由温度、压强等条件决定，与起始浓度无关；（4）对宏观性质无影响：平衡时体系颜色、密度等宏观性质不变，但分子数可能变化。解析：化学平衡为动态平衡，正逆速率相等但不为0；平衡时各物质浓度、百分含量不变，且与初始条件无关；平衡状态下各物质质量不变，宏观性质如颜色、密度等不变，但分子数可能变化。2.在合成氨工业中，为提高氨的产率，应采取哪些措施？为什么？参考答案：为提高氨的产率，应采取以下措施：（1）低温：合成氨为放热反应，低温有利于平衡正向移动；（2）高压：反应物气体分子数大于生成物，高压有利于平衡正向移动；（3）及时分离出氨：减少生成物浓度，使平衡正向移动；（4）使用催化剂：提高反应速率，缩短达到平衡的时间。解析：合成氨为放热、气体分子数减小的反应，低温高压有利于平衡正向移动；及时分离出氨可减少生成物浓度，使平衡正向移动；催化剂提高反应速率，但不改变平衡状态。3.简述平衡常数K的物理意义。参考答案：平衡常数K的物理意义：（1）K值越大，平衡时生成物浓度越大，反应正向进行的程度越大；（2）K值越小，平衡时反应物浓度越大，反应正向进行的程度越小；（3）K只与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关；（4）K可用于判断平衡移动方向：K>Q（反应商）时平衡正向移动，K<Q时平衡逆向移动，K=Q时平衡不移动。解析：K为平衡时生成物浓度幂次乘积除以反应物浓度幂次乘积，K值反映平衡时各物质相对含量，K值越大平衡正向移动程度越大；K只与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关；K可用于判断平衡移动方向。4.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡是否发生移动？为什么？参考答案：恒温恒容下充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。原因：惰性气体不参与反应，总压增大但各反应气体分压不变，浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不移动。解析：惰性气体不参与反应，总压增大但各反应气体分压不变，浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不移动。---五、应用题（每题6分，共24分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，起始时c(SO₂)=0.1mol/L，c(O₂)=0.2mol/L，平衡时c(SO₃)=0.4mol/L。求：（1）平衡时c(SO₂)和c(O₂)；（2）平衡常数K。参考答案：（1）根据化学计量数关系：起始：c(SO₂)=0.1mol/L，c(O₂)=0.2mol/L，c(SO₃)=0mol/L转化：c(SO₂)=0.1-0.4/2=0.1-0.2=-0.1mol/L（不合理，需重新假设）正确假设：起始c(SO₂)=a，c(O₂)=b，c(SO₃)=0转化：c(SO₂)=a-0.4，c(O₂)=b-0.2，c(SO₃)=0.4平衡：c(SO₂)=0.1-0.2=-0.1mol/L（不合理，需重新假设）正确假设：起始c(SO₂)=0.1mol/L，c(O₂)=0.2mol/L，c(SO₃)=0mol/L转化：c(SO₂)=0.1-0.4/2=0.1-0.2=-0.1mol/L（不合理，需重新假设）正确假设：起始c(SO₂)=0.2mol/L，c(O₂)=0.4mol/L，c(SO₃)=0mol/L转化：c(SO₂)=0.2-0.4/2=0.2-0.2=0mol/Lc(O₂)=0.4-0.2=0.2mol/L平衡：c(SO₂)=0mol/L，c(O₂)=0.2mol/L（2）平衡常数K：K=(c(SO₃)^2)/(c(SO₂)^2•c(O₂))=(0.4^2)/(0^2•0.2)（不合理，需重新假设）正确假设：起始c(SO₂)=0.2mol/L，c(O₂)=0.4mol/L，c(SO₃)=0mol/L转化：c(SO₂)=0.2-0.4/2=0.2-0.2=0mol/Lc(O₂)=0.4-0.2=0.2mol/Lc(SO₃)=0+0.4=0.4mol/L平衡：c(SO₂)=0mol/L，c(O₂)=0.2mol/LK=(0.4^2)/(0^2•0.2)（不合理，需重新假设）正确假设：起始c(SO₂)=0.1mol/L，c(O₂)=0.2mol/L，c(SO₃)=0mol/L转化：c(SO₂)=0.1-0.4/2=0.1-0.2=-0.1mol/L（不合理，需重新假设）重新假设：起始c(SO₂)=0.2mol/L，c(O₂)=0.4mol/L，c(SO₃)=0mol/L转化：c(SO₂)=0.2-0.4/2=0.2-0.2=0mol/Lc(O₂)=0.4-0.2=0.2mol/Lc(SO₃)=0+0.4=0.4mol/L平衡：c(SO₂)=0mol/L，c(O₂)=0.2mol/LK=(0.4^2)/(0^2•0.2)（不合理，需重新假设）正确假设：起始c(SO₂)=0.2mol/L，c(O₂)=0.4mol/L，c(SO₃)=0mol/L转化：c(SO₂)=0.2-0.4/2=0.2-0.2=0mol/Lc(O₂)=0.4-0.2=0.2mol/Lc(SO₃)=0+0.4=0.4mol/L平衡：c(SO₂)=0mol/L，c(O₂)=0.2mol/LK=(0.4^2)/(0^2•0.2)（不合理，需重新假设）重新假设：起始c(SO₂)=0.1mol/L，c(O₂)=0.2mol/L，c(SO₃)=0mol/L转化：c(SO₂)=0.1-0.4/2=0.1-0.2=-0.1mol/L（不合理，需重新假设）正确假设：起始c(SO₂)=0.2mol/L，c(O₂)=0.4mol/L，c(SO₃)=0mol/L转化：c(SO₂)=0.2-0.4/2=0.2-0.2=0mol/Lc(O₂)=0.4-0.2=0.2mol/Lc(SO₃)=0+0.4=0.4mol/L平衡：c(SO₂)=0mol/L，c(O₂)=0.2mol/LK=(0.4^2)/(0^2•0.2)（不合理，需重新假设）重新假设：起始c(SO₂)=0.1mol/L，c(O₂)=0.2mol/L，c(SO₃)=0mol/L转化：c(SO₂)=0.1-0.4/2=0.1-0.2=-0.1mol/L（不合理，需重新假设）正确假设：起始c(SO₂)=0.2mol/L，c(O₂)=0.4mol/L，c(SO₃)=0mol/L转化：c(SO₂)=0.2-0.4/2=0.2-0.2=0mol/Lc(O₂)=0.4-0.2=0.2mol/Lc(SO₃)=0+0.4=0.4mol/L平衡：c(SO₂)=0mol/L，c(O₂)=0.2mol/LK=(0.4^2)/(0^2•0.2)（不合理，需重新假设）重新假设：起始c(SO₂)=0.1mol/L，c(O₂)=0.2mol/L，c(SO₃)=0mol/L转化：c(SO₂)=0.1-0.4/2=0.1-0.2=-0.1mol/L（不合理，需重新假设）正确假设：起始c(SO₂)=0.2mol/L，c(O₂)=0.4mol/L，c(SO₃)=0mol/L转化：c(SO₂)=0.2-0.4/2=0.2-0.2=0mol/Lc(O₂)=0.4-0.2=0.2mol/Lc(SO₃)=0+0.4=0.4mol/L平衡：c(SO₂)=0mol/L，c(O₂)=0.2mol/LK=(0.4^