沪教版高中三年级化学上学期期末测试卷2025-2026年

沪教版高中三年级化学上学期期末测试卷2025-2026年姓名：_____ 准考证号：_____ 得分：__________

一、选择题(每题2分，总共10题)

1.下列物质中，属于电解质的是

A.硫磺

B.氯化钠

C.干冰

D.纯水

2.在常温下，下列溶液中pH最小的是

A.0.1mol/L盐酸

B.0.1mol/L醋酸

C.0.1mol/L碳酸钠

D.0.1mol/L氢氧化钠

3.下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4

B.CH4+2O2→CO2+2H2O

C.CaCO3→CaO+CO2↑

D.2H2O2→2H2O+O2↑

4.下列关于原子的叙述中，正确的是

A.原子核内的质子数等于中子数

B.原子核外的电子数等于质子数

C.原子的质量主要集中在原子核上

D.原子核内的中子数等于电子数

5.下列物质中，不属于有机物的是

A.乙醇

B.乙酸

C.乙烷

D.氧化铝

6.下列关于化学键的叙述中，正确的是

A.离子键是原子间通过共用电子对形成的

B.共价键是原子间通过得失电子形成的

C.金属键是金属原子间通过共用电子对形成的

D.分子间作用力是分子间通过共用电子对形成的

7.下列关于元素周期表的叙述中，正确的是

A.同一周期从左到右，原子半径逐渐减小

B.同一主族从上到下，原子半径逐渐增大

C.同一周期从左到右，非金属性逐渐增强

D.同一主族从上到下，金属性逐渐增强

8.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是

A.增大反应物浓度可以降低化学反应速率

B.升高温度可以降低化学反应速率

C.使用催化剂可以降低化学反应速率

D.增大反应物表面积可以降低化学反应速率

9.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是

A.化学平衡是可逆反应停止进行的状态

B.化学平衡是可逆反应正逆反应速率相等的动态平衡

C.化学平衡是可逆反应中所有物质的浓度都相等的平衡

D.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率都为零的静态平衡

10.下列关于电解质溶液的叙述中，正确的是

A.电解质溶液中，离子浓度越大，导电性越强

B.电解质溶液中，离子浓度越小，导电性越强

C.电解质溶液中，离子所带电荷越多，导电性越强

D.电解质溶液中，离子所带电荷越少，导电性越强

二、填空题(每题2分，总共10题)

1.氢氧化钠的化学式是______，它是一种______色、______味的固体，易溶于水，溶解时______热量。

2.碳酸钠的化学式是______，它是一种______色、______味的粉末，易溶于水，溶液呈______性。

3.氯化钠的化学式是______，它是一种______色、______味的晶体，易溶于水，溶液呈______性。

4.硫酸的化学式是______，它是一种______色、______味的液体，具有______性，能与活泼金属反应生成______和______。

5.碳酸的化学式是______，它是一种______色、______味的气体，溶于水形成______，能使______变浑浊。

6.氢氯酸的化学式是______，它是一种______色、______味的液体，具有______性，能与金属氧化物反应生成______和水。

7.氢氧化钙的化学式是______，它是一种______色、______味的粉末，微溶于水，溶液呈______性，能与二氧化碳反应生成______和______。

8.氢氧化铝的化学式是______，它是一种______色、______味的固体，难溶于水，但能与强碱反应生成______和水。

9.氢氧化铁的化学式是______，它是一种______色、______味的固体，难溶于水，但能与酸反应生成______和水。

10.氢氧化铜的化学式是______，它是一种______色、______味的固体，难溶于水，但能与强碱反应生成______和水。

三、多选题(每题2分，总共10题)

1.下列物质中，属于电解质的是

A.硫磺

B.氯化钠

C.干冰

D.纯水

2.下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4

B.CH4+2O2→CO2+2H2O

C.CaCO3→CaO+CO2↑

D.2H2O2→2H2O+O2↑

3.下列关于原子的叙述中，正确的是

A.原子核内的质子数等于中子数

B.原子核外的电子数等于质子数

C.原子的质量主要集中在原子核上

D.原子核内的中子数等于电子数

4.下列物质中，不属于有机物的是

A.乙醇

B.乙酸

C.乙烷

D.氧化铝

5.下列关于化学键的叙述中，正确的是

A.离子键是原子间通过共用电子对形成的

B.共价键是原子间通过得失电子形成的

C.金属键是金属原子间通过共用电子对形成的

D.分子间作用力是分子间通过共用电子对形成的

6.下列关于元素周期表的叙述中，正确的是

A.同一周期从左到右，原子半径逐渐减小

B.同一主族从上到下，原子半径逐渐增大

C.同一周期从左到右，非金属性逐渐增强

D.同一主族从上到下，金属性逐渐增强

7.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是

A.增大反应物浓度可以降低化学反应速率

B.升高温度可以降低化学反应速率

C.使用催化剂可以降低化学反应速率

D.增大反应物表面积可以降低化学反应速率

8.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是

A.化学平衡是可逆反应停止进行的状态

B.化学平衡是可逆反应正逆反应速率相等的动态平衡

C.化学平衡是可逆反应中所有物质的浓度都相等的平衡

D.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率都为零的静态平衡

9.下列关于电解质溶液的叙述中，正确的是

A.电解质溶液中，离子浓度越大，导电性越强

B.电解质溶液中，离子浓度越小，导电性越强

C.电解质溶液中，离子所带电荷越多，导电性越强

D.电解质溶液中，离子所带电荷越少，导电性越强

10.下列关于酸碱中和反应的叙述中，正确的是

A.酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应

B.酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，且酸碱的摩尔比一般为1:1

C.酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，且酸碱的摩尔比不一定为1:1

D.酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，且生成的盐一定是中性盐

四、判断题(每题2分，总共10题)

1.氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性。

2.碳酸钠俗称纯碱，溶于水时放出热量。

3.氯化钠俗称食盐，是生活中常见的调味品。

4.硫酸是一种强酸，具有吸水性，可以用来干燥气体。

5.碳酸是一种弱酸，其水溶液的酸性比盐酸弱。

6.氢氯酸是一种强酸，具有腐蚀性，可以用来制备氯化铵。

7.氢氧化钙俗称熟石灰，微溶于水，溶液呈碱性。

8.氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既能与酸反应也能与强碱反应。

9.氢氧化铁是一种红褐色固体，难溶于水，但能与酸反应生成铁盐和水。

10.氢氧化铜是一种蓝色固体，难溶于水，但能与强碱反应生成铜酸盐和水。

五、问答题(每题2分，总共10题)

1.写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式。

2.写出碳酸钠与硫酸反应的化学方程式。

3.写出氯化钠溶于水的电离方程式。

4.写出硫酸与氧化铜反应的化学方程式。

5.写出碳酸与澄清石灰水反应的化学方程式。

6.写出氢氯酸与锌反应的化学方程式。

7.写出氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式。

8.写出氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式。

9.写出氢氧化铁与硫酸反应的化学方程式。

10.写出氢氧化铜与氢氧化钠反应的化学方程式。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.B解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，因此是电解质。硫磺是非金属单质，干冰是固态二氧化碳，纯水是弱电解质，故B正确。

2.A解析：pH是溶液酸碱度的表示方法，pH越小，溶液酸性越强。盐酸是强酸，完全电离，氢离子浓度最大，因此pH最小。醋酸是弱酸，部分电离，氢离子浓度小于盐酸。碳酸钠是盐，水溶液呈碱性。氢氧化钠是强碱，水溶液呈强碱性，pH远大于7。故A正确。

3.B解析：氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应。CH4中碳元素化合价为-4，O2中氧元素化合价为0，CO2中碳元素化合价为+4，H2O中氢元素化合价为+1，氧元素化合价为-2。反应中碳元素化合价从-4升高到+4，氧元素化合价从0降低到-2，存在化合价变化，属于氧化还原反应。NaOH、CaCO3反应中各元素化合价不变，CaO中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为-2，H2O2中氢元素化合价为+1，氧元素化合价为-1，反应后均为+1和-2，化合价未变化，不属于氧化还原反应。故B正确。

4.C解析：原子核内的质子数等于原子序数，不等于中子数。原子核外的电子数在中性原子中等于质子数。原子的质量主要集中在原子核的质子和中子上。原子核内的中子数可以不等于电子数。故C正确。

5.D解析：有机物是指含有碳元素的化合物（除少数碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等）。乙醇、乙酸、乙烷都是含有碳元素的化合物，属于有机物。氧化铝是铝的氧化物，不含碳元素，属于无机物。故D正确。

6.A解析：离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。金属键是金属原子间通过共用电子云形成的化学键。分子间作用力是分子之间的范德华力或氢键等，不是通过共用电子对形成的。故A正确。

7.ABCD解析：同一周期从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，核对外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。同一主族从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同一主族从上到下，电子层数增多，最外层电子易失，金属性逐渐增强。故A、B、C、D均正确。

8.D解析：增大反应物浓度会增加单位体积内的反应物分子数，碰撞频率增加，反应速率加快。升高温度会增加分子动能，活化分子百分数增加，反应速率加快。使用催化剂会降低反应的活化能，增加活化分子百分数，反应速率加快。增大反应物表面积会增加单位质量反应物的接触面积，碰撞频率增加，反应速率加快。故D错误。

9.B解析：化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡，各物质的浓度保持不变，但不等于零。化学平衡不是停止进行的状态，而是动态平衡。化学平衡时各物质的浓度不一定相等。化学平衡时正逆反应速率相等，但不为零。故B正确。

10.A解析：电解质溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度和离子所带的电荷。离子浓度越大，单位体积内电荷数量越多，导电性越强。离子浓度越小，导电性越弱。离子所带电荷越多，单位离子携带电荷量越大，导电性越强。离子所带电荷越少，导电性越弱。故A正确。

二、填空题答案及解析

1.NaOH；白；味；放

解析：氢氧化钠的化学式是NaOH。它是一种白色固体，无味或略带碱味，易溶于水，溶解时放出热量。

2.Na2CO3；白；味；碱

解析：碳酸钠的化学式是Na2CO3。它是一种白色粉末，无味，易溶于水，溶液呈碱性。

3.NaCl；白；味；中

解析：氯化钠的化学式是NaCl。它是一种白色晶体，无味，易溶于水，溶液呈中性。

4.H2SO4；无；味；强；氢气；硫酸

解析：硫酸的化学式是H2SO4。它是一种无色、有刺激性气味的液体，具有强腐蚀性，能与活泼金属反应生成氢气和硫酸盐。

5.CO2；无；味；碳酸；紫色石蕊试液

解析：碳酸的化学式是CO2。它是一种无色、无味的气体，溶于水形成碳酸，能使紫色石蕊试液变红（变浑浊）。

6.HCl；无；味；强；盐

解析：氢氯酸的化学式是HCl。它是一种无色、有刺激性气味的液体，具有强腐蚀性，能与金属氧化物反应生成盐和水。

7.Ca(OH)2；白；味；碱；碳酸钙；水

解析：氢氧化钙的化学式是Ca(OH)2。它是一种白色粉末，无味，微溶于水，溶液呈碱性，能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水。

8.Al(OH)3；白；味；盐

解析：氢氧化铝的化学式是Al(OH)3。它是一种白色固体，无味，难溶于水，但能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。

9.Fe(OH)3；红褐；味；盐

解析：氢氧化铁的化学式是Fe(OH)3。它是一种红褐色固体，无味，难溶于水，但能与酸反应生成铁盐和水。

10.Cu(OH)2；蓝；味；盐

解析：氢氧化铜的化学式是Cu(OH)2。它是一种蓝色固体，无味，难溶于水，但能与强碱反应生成铜酸盐和水。

三、多选题答案及解析

1.BD解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，因此是电解质。纯水虽然能微弱电离出氢离子和氢氧根离子，但导电性极弱，通常不视为电解质。硫磺是非金属单质，干冰是固态二氧化碳，均不能导电，不属于电解质。故B、D正确。

2.BD解析：氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应。CH4+2O2→CO2+2H2O中，碳元素化合价从-4升高到+4，氧元素化合价从0降低到-2，属于氧化还原反应。2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4中，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应。CaCO3→CaO+CO2↑中，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应。2H2O2→2H2O+O2↑中，氧元素化合价从-1升高到0，氢元素化合价从+1降低到0，属于氧化还原反应。故B、D正确。

3.BC解析：原子核内的质子数不一定等于中子数，如氢原子。原子核外的电子数在中性原子中等于质子数。原子的质量主要集中在原子核的质子和中子上。原子核内的中子数可以不等于电子数。故B、C正确。

4.CD解析：有机物是指含有碳元素的化合物（除少数碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等）。乙醇、乙酸、乙烷都是含有碳元素的化合物，属于有机物。氧化铝是铝的氧化物，不含碳元素，属于无机物。故C、D正确。

5.A解析：离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。金属键是金属原子间通过共用电子云形成的化学键。分子间作用力是分子之间的范德华力或氢键等，不是通过共用电子对形成的。故A正确。

6.ABCD解析：同一周期从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，核对外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。同一主族从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同一主族从上到下，电子层数增多，最外层电子易失，金属性逐渐增强。故A、B、C、D均正确。

7.D解析：增大反应物浓度会增加单位体积内的反应物分子数，碰撞频率增加，反应速率加快。升高温度会增加分子动能，活化分子百分数增加，反应速率加快。使用催化剂会降低反应的活化能，增加活化分子百分数，反应速率加快。增大反应物表面积会增加单位质量反应物的接触面积，碰撞频率增加，反应速率加快。故D错误。

8.B解析：化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡，各物质的浓度保持不变，但不等于零。化学平衡不是停止进行的状态，而是动态平衡。化学平衡时各物质的浓度不一定相等。化学平衡时正逆反应速率相等，但不为零。故B正确。

9.AC解析：电解质溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度和离子所带的电荷。离子浓度越大，单位体积内电荷数量越多，导电性越强。离子浓度越小，导电性越弱。离子所带电荷越多，单位离子携带电荷量越大，导电性越强。离子所带电荷越少，导电性越弱。故A、C正确。

10.AC解析：酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，且酸碱的摩尔比一般为1:1（以化学计量数配平为准），但非绝对，如弱酸强碱或强酸弱碱反应。酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，且生成的盐不一定中性，如强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性。故A、C正确。

四、判断题答案及解析

1.√解析：氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，电离完全，水溶液呈强碱性，具有明显的腐蚀性，能够腐蚀皮肤、纸张等。

2.×解析：碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱或苏打，溶于水时发生水解，溶液呈碱性，水解过程会吸收少量热量，但不是明显放热。

3.√解析：氯化钠（NaCl）俗称食盐，是生活中最常见的调味品，由钠和氯元素组成，是食盐的主要成分。

4.√解析：硫酸（H2SO4）是一种强酸，具有强吸水性，可以用来干燥某些不与硫酸反应的气体，如氧气、氮气等。

5.√解析：碳酸（H2CO3）是一种弱酸，在水溶液中部分电离，电离程度很小，其水溶液的酸性比强酸如盐酸（HCl）弱。

6.√解析：氢氯酸（HCl）是一种强酸，在水中完全电离，具有强烈的腐蚀性，常用于实验室制备氯化铵（NH4Cl）等物质。

7.√解析：氢氧化钙（Ca(OH)2）俗称熟石灰或消石灰，是一种白色粉末，微溶于水，其水溶液称为石灰水，呈碱性。

8.√解析：氢氧化铝（Al(OH)3）是一种两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，如Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O；也能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，如Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O。

9.√解析：氢氧化铁（Fe(OH)3）是一种红褐色固体，难溶于水，但能与酸反应生成铁盐和水，如Fe(OH)3+3HCl→FeCl3+3H2O。

10.√解析：氢氧化铜（Cu(OH)2）是一种蓝色固体，难溶于水，但能与强碱反应生成铜酸盐和水，如Cu(OH)2+2NaOH→Na2[Cu(OH)4]（可溶性铜酸盐）。

五、问答题答案及解析

1.NaOH+HCl→NaCl+H2O

解析：氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）发生酸碱中和反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。反应方程式配平后为NaOH+HCl→NaCl+H2O。

2.Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑

解析：碳酸钠（Na2CO3）与硫酸（H2SO4）发生复分解反应，生成硫酸钠（Na2SO4）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）气体。反应方程式配平后为Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑。

3.NaCl→Na++Cl-

解析：氯化钠（NaCl）溶于水时，发生电离，生成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。

4.H2SO4+CuO→CuSO4+H2O

解析：硫酸（H2SO4）与氧化铜（CuO）发生酸碱反应（具体为酸与碱性氧化物的反应），生成硫酸铜（CuSO4）和水（H2O）。反应方程式配平后为H2SO4+CuO→CuSO4+H2O。

5.