北京12月高中会考化学试卷及答案

北京12月高中会考化学试卷及答案第1页共1页北京12月高中会考化学试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.在化学反应中，下列哪个量始终保持不变？A.物质的总质量B.物质的体积C.元素的种类D.化学键的类型参考答案：A3.下列关于水的叙述，正确的是A.水是化合物，由氢气和氧气组成B.水的化学式是H₂O，属于单质C.水在4℃时密度最大，为1g/cm³D.水的pH值为7，呈中性参考答案：C4.下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.钠D.氯参考答案：C5.下列关于原子结构的叙述，正确的是A.原子核由质子和中子组成，不带电B.原子核外的电子分层排布，各层电子数相同C.原子的质量几乎全部集中在原子核上D.原子中质子数一定等于电子数参考答案：C6.下列关于化学键的叙述，正确的是A.离子键是原子间通过共用电子对形成的B.共价键是原子间通过得失电子形成的C.金属键是金属原子间通过共用电子形成的D.化学键的形成一定伴随着能量释放参考答案：D7.下列关于酸碱性质的叙述，正确的是A.酸在水中电离出的阳离子全部是氢离子B.碱在水中电离出的阴离子全部是氢氧根离子C.中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应D.酸性溶液的pH值一定小于7参考答案：C8.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是A.氧化还原反应中一定有元素化合价发生变化B.氧化剂在反应中得电子，化合价降低C.还原剂在反应中失电子，质量增加D.氧化还原反应中电子转移的方向是单向的参考答案：A9.下列关于有机物的叙述，正确的是A.有机物都是含碳的化合物，都能燃烧B.油脂属于有机物，可以在碱性条件下水解生成肥皂C.糖类都是有机物，都能发生银镜反应D.酒精属于有机物，可以发生酯化反应参考答案：B10.下列关于化学实验的叙述，正确的是A.稀释浓硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中B.进行燃烧实验时，应在通风橱中进行C.称量固体药品时，应将药品放在托盘天平的左盘D.过滤实验时，应使用玻璃棒引流参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl=______+______。参考答案：NaCl；H2O2.硫在氧气中燃烧的现象是发出______色火焰，产生有刺激性气味的气体。参考答案：蓝；3.水的电解实验中，与电源正极相连的电极产生的气体是______，体积约占电解水产生的气体总体积的______。参考答案：氧气；1/24.碳酸钠俗称______，它溶于水时溶液温度会______。参考答案：纯碱；升高5.人体内含量最多的元素是______，它主要以______的形式存在于人体组织中。参考答案：氧；水6.氧化铁（Fe2O3）与一氧化碳（CO）在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应属于______反应。参考答案：置换7.将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，待试纸变色后与标准比色卡比较，读出pH值，这种测定pH值的方法叫______法。参考答案：比色8.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸9.氮气（N2）分子中，两个氮原子之间以______键相结合，化学性质很稳定。参考答案：共价10.碳酸钙（CaCO3）受热分解的化学方程式为CaCO3\frac{\overset{\text{高温}}{-}}{}______+______。参考答案：CaO；CO2三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是还原剂。参考答案：×2.pH=3的盐酸溶液中，氢氧根离子浓度为1×10^-11mol/L。参考答案：√3.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√4.在常温常压下，1摩尔的任何气体体积约为22.4升。参考答案：×5.盐酸和氢氧化钠反应的中和热为-57.3kJ/mol。参考答案：√6.碳酸钠溶液显碱性，是因为碳酸根离子水解产生氢氧根离子。参考答案：√7.铁在潮湿空气中生锈的主要产物是三氧化二铁。参考答案：×8.热化学方程式中，反应物和生成物的化学计量数必须为整数。参考答案：√9.氯化钠溶液凝固点比纯水低。参考答案：√10.有机物中的官能团决定了该有机物的化学性质。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述燃烧反应的基本条件。参考答案：燃烧反应必须同时满足三个基本条件：①可燃物，即能够与氧气或其他氧化剂发生反应的物质；②助燃物，通常是氧气，提供反应所需的氧化剂；③达到着火点的温度，即可燃物能够自发持续燃烧的最低温度。2.说明酸雨的主要成因及其对环境的影响。参考答案：酸雨的主要成因是大气中二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）等酸性气体与水、氧气等物质反应生成硫酸、硝酸等酸性物质，随降水落到地面。其影响包括：①腐蚀建筑物和金属设施，如大理石雕像被酸雨侵蚀；②酸化土壤和水体，影响植物生长和水生生物生存；③危害人类健康，如呼吸系统疾病；④破坏生态系统平衡。3.列举三种常见的合成高分子材料及其主要用途。参考答案：常见的合成高分子材料及其主要用途有：①聚乙烯（PE），用于塑料袋、薄膜、瓶罐等包装材料；②聚氯乙烯（PVC），用于水管、电线绝缘层、地板等建筑和日用品；③聚丙烯（PP），用于汽车零件、家电外壳、编织袋等。4.分析催化剂在化学反应中的作用机理。参考答案：催化剂在化学反应中的作用机理是通过降低反应的活化能来加快反应速率。它本身不参与反应的最终产物，但在反应过程中与反应物形成中间体，提供了一条能量较低的反应路径，从而增加单位时间内达到活化能的分子数，提高反应速率。5.解释电解质在水溶液中导电的原理。参考答案：电解质在水溶液中导电的原理是：①电解质溶解于水后电离成自由移动的离子；②这些自由移动的离子在外加电场的作用下定向移动，形成电流。离子是电荷的载体，其定向移动构成了导电过程。6.列举影响化学反应速率的四个主要因素。参考答案：影响化学反应速率的四个主要因素有：①浓度，反应物浓度越高，反应速率越快；②温度，温度越高，反应速率越快；③催化剂，催化剂可以显著提高反应速率；④反应物接触面积，接触面积越大，反应速率越快。7.说明原电池的工作原理及其应用。参考答案：原电池的工作原理是利用自发的氧化还原反应将化学能转化为电能。其基本结构包括两个电极（正极和负极）和一个电解质溶液。负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。电子通过外电路从负极流向正极，形成电流。电解质溶液中的离子在内部电路中移动，以维持电荷平衡。应用包括电池、燃料电池等。8.分析化石燃料燃烧对环境的主要危害。参考答案：化石燃料燃烧对环境的主要危害包括：①产生温室气体，如二氧化碳（CO₂），导致全球气候变暖；②产生空气污染物，如二氧化硫（SO₂）、氮氧化物（NOx）、烟尘等，导致酸雨、雾霾和空气污染；③产生固体废弃物，如煤灰，污染土壤和水体。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，实验测得生成氧气质量与反应时间关系如图所示。请回答：图中A点表示什么？B段发生的主要化学反应是什么？若实验中生成4.4g氧气，则原混合物中氯酸钾的质量是多少克？（请写出计算过程）参考答案：A点表示反应开始时，反应速率较慢；B段发生的主要化学反应是2KClO3\xrightarrow{MnO_2,\Delta}2KCl+3O2↑；原混合物中氯酸钾的质量是24.5克。2.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀硫酸中，产生氢气质量随时间变化情况如图所示。请回答：哪种金属反应速率更快？请说明理由。若反应过程中产生22.4L氢气（标准状况），则混合物中镁和铝的质量比是多少？写出铝与稀硫酸反应的化学方程式。参考答案：铝反应速率更快，因为铝的化学活性比镁高；混合物中镁和铝的质量比是1:3；铝与稀硫酸反应的化学方程式是2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。3.某溶液可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-中的一种或几种。请根据以下实验现象回答：向溶液中加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；向沉淀中加入过量盐酸，沉淀部分溶解；向滤液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，继续加入过量NaOH溶液，沉淀不溶解。请推断原溶液中一定含有哪些离子，一定不含有哪些离子，可能含有哪些离子？参考答案：原溶液中一定含有SO42-、CO32-，一定不含有Fe3+，可能含有Na+、Mg2+、Al3+。4.某工厂排放的废水中含有一定量酸性物质，为了处理废水，需要加入氢氧化钙溶液。请回答：写出氢氧化钙与硫酸反应的化学方程式。若废水中硫酸含量为0.1mol/L，现要处理1000L废水，至少需要多少克氢氧化钙？（请写出计算过程）参考答案：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O；至少需要1.25克氢氧化钙。5.将一定质量的铁粉放入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，产生气泡。请回答：写出铁与硫酸铜反应的化学方程式。若滤渣质量为5.6g，则原铁粉的质量是多少克？（请写出计算过程）参考答案：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；原铁粉的质量是8.4克。6.某化学实验小组用燃烧法测定某有机物A的组成，将1.2g有机物A完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.2g水。请回答：有机物A中碳、氢元素的质量比是多少？有机物A的化学式是什么？写出有机物A完全燃烧的化学方程式。参考答案：有机物A中碳、氢元素的质量比是3:1；有机物A的化学式是CH4；有机物A完全燃烧的化学方程式是CH4+2O2=CO2+2H2O。7.某温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液混合，所得混合溶液pH=8。请回答：混合后溶液中c(H+)和c(OH-)的浓度关系是什么？若混合体积为1L，则混合时盐酸和NaOH溶液的体积比是多少？（请写出计算过程）参考答案：混合后溶液中c(H+)c(OH-)；混合时盐酸和NaOH溶液的体积比是10:1。8.某化学实验小组用图示装置进行电解水实验。请回答：正极产生的气体是什么？负极产生的气体是什么？若电解水过程中产生22.4L氢气（标准状况），则理论上消耗多少克水？（请写出计算过程）参考答案：正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气；理论上消耗36克水。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质。氧气是由氧元素组成的单质，属于纯净物。空气是混合物，由氮气、氧气等多种气体组成；盐水是氯化钠和水的混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，都是混合物。故正确答案是C。2.参考答案：A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，反应物和生成物的总质量保持不变。物质的体积可能发生变化，元素的种类和化学键的类型也可能发生变化。故正确答案是A。3.参考答案：C解析：水是由氢元素和氧元素组成的化合物，化学式是H₂O；水在4℃时密度最大，为1g/cm³；水的pH值为7，呈中性。故正确答案是C。4.参考答案：C解析：钠是金属元素，位于元素周期表的第一主族；氧、氮、氯是非金属元素，分别位于第二、五、七主族。故正确答案是C。5.参考答案：C解析：原子核由带正电的质子和不带电的中子组成；原子核外的电子分层排布，各层电子数不同；原子的质量几乎全部集中在原子核上；原子中质子数等于核电荷数，不一定等于电子数（如阳离子）。故正确答案是C。6.参考答案：D解析：离子键是阴阳离子通过静电作用形成的；共价键是原子间通过共用电子对形成的；金属键是金属原子间通过自由电子形成的；化学键的形成可能伴随能量吸收或释放。故正确答案是D。7.参考答案：C解析：酸在水中电离出的阳离子主要是氢离子，也可能有其他阳离子；碱在水中电离出的阴离子主要是氢氧根离子，也可能有其他阴离子；中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应；酸性溶液的pH值小于7。故正确答案是C。8.参考答案：A解析：氧化还原反应中一定有元素化合价发生变化；氧化剂在反应中得电子，化合价降低；还原剂在反应中失电子，质量可能不变；氧化还原反应中电子转移的方向可能是双向的（如原电池）。故正确答案是A。9.参考答案：B解析：有机物大多数是含碳的化合物，但不一定都能燃烧；糖类不一定都能发生银镜反应；酒精可以发生酯化反应。油脂属于有机物，可以在碱性条件下水解生成肥皂。故正确答案是B。10.参考答案：B解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中；进行燃烧实验时，应在通风橱中进行；称量固体药品时，应将药品放在托盘天平的左盘；过滤实验时，应使用玻璃棒引流。故正确答案是B。二、填空题1.参考答案：NaCl；H2O解析：氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）发生复分解反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。该反应是酸碱中和反应，符合复分解反应的条件，产物是盐和水。2.参考答案：蓝；解析：硫（S）在氧气（O2）中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，产生二氧化硫（SO2）气体，该气体具有刺激性气味。这是硫燃烧的典型现象。3.参考答案：氧气；1/2解析：水的电解实验中，水（H2O）在直流电作用下分解为氢气（H2）和氧气（O2）。根据化学方程式2H2O\frac{\overset{\text{通电}}{-}}{}2H2↑+O2↑，与电源正极（阳极）相连的电极产生氧气，体积约占电解水产生的气体总体积的1/2。4.参考答案：纯碱；升高解析：碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，它溶于水时会发生水解反应，溶液显碱性，温度会升高。这是因为碳酸钠水解产生氢氧根离子（OH-），使溶液温度升高。5.参考答案：氧；水解析：人体内含量最多的元素是氧（O），它主要以水的形式存在于人体组织中。人体约60%-70%是由水组成的，而水分子中含有氧元素。6.参考答案：置换解析：氧化铁（Fe2O3）与一氧化碳（CO）在高温条件下反应生成铁（Fe）和二氧化碳（CO2），化学方程式为Fe2O3+3CO\frac{\overset{\text{高温}}{-}}{}2Fe+3CO2。该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。7.参考答案：比色解析：用pH试纸测定溶液pH值的方法叫比色法。具体操作是将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，待试纸变色后与标准比色卡比较，读出pH值。8.参考答案：稀盐酸解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气。例如，锌（Zn）与稀盐酸反应生成氯化锌（ZnCl2）和氢气（H2）。9.参考答案：共价解析：氮气（N2）分子中，两个氮原子之间以三键（包括一个σ键和两个π键）相结合，化学性质很稳定。这种共价键使得氮气分子非常稳定，不易发生化学反应。10.参考答案：CaO；CO2解析：碳酸钙（CaCO3）受热分解的化学方程式为CaCO3\frac{\overset{\text{高温}}{-}}{}CaO+CO2↑。该反应是碳酸盐的热分解反应，生成氧化物和二氧化碳。三、判断题1.参考答案：×解析：氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是氧化剂，而不是还原剂。还原剂是失电子化合价升高的物质。此题考查氧化还原反应基本概念，氧化剂和还原剂的定义是核心知识点。2.参考答案：√解析：根据水的离子积常数Kw=1×10^-14，在pH=3的盐酸溶液中，[H+]=1×10^-3mol/L，因此[OH-]=Kw/[H+]=1×10^-14/1×10^-3=1×10^-11mol/L。此题考查溶液pH值与离子浓度关系，需掌握Kw的应用。3.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳（CaCO3高温→CaO+CO2↑），氧化钙与水反应生成氢氧化钙（CaO+H2O→Ca(OH)2）。此题考查碳酸盐性质和碱的生成，涉及分解反应和化合反应。4.参考答案：×解析：22.4升是标准状况（0℃，1atm）下1摩尔气体的体积，常温常压（25℃，1atm）下气体摩尔体积约为24.5升。此题考查气体摩尔体积条件依赖性，需区分标准状况和常温常压。5.参考答案：√解析：盐酸和氢氧化钠反应的中和热是指强酸强碱稀溶液反应生成1摩尔水放出的热量，标准值为-57.3kJ/mol。此题考查中和热概念，需注意反应物浓度和状态影响。6.参考答案：√解析：碳酸钠溶液中，碳酸根离子CO3^2-发生水解：CO3^2-+H2O⇌HCO3^-+OH-，产生氢氧根离子使溶液显碱性。此题考查盐类水解原理，涉及多元弱酸根离子分步水解。7.参考答案：×解析：铁在潮湿空气中生锈主要产物是氢氧化铁Fe(OH)3和氧化铁Fe2O3的混合物，不是单纯的三氧化二铁。此题考查金属腐蚀原理，需了解电化学腐蚀过程。8.参考答案：√解析：热化学方程式中化学计量数必须为整数，以表示摩尔比关系。若非整数需通过最小公倍数转化为整数。此题考查热化学方程式书写规则，是基本规范要求。9.参考答案：√解析：根据凝固点降低公式ΔTf=k•m，氯化钠为强电解质完全电离提供2个离子，摩尔浓度相同情况下其凝固点降低值是纯水的2倍。此题考查溶液依数性，需掌握凝固点降低原理。10.参考答案：√解析：有机物化学性质主要由官能团决定，如醇的羟基决定其能被氧化，羧基决定其显酸性。此题考查官能团对性质影响，是有机化学核心概念。四、简答题1.参考答案：燃烧反应必须同时满足三个基本条件：①可燃物，即能够与氧气或其他氧化剂发生反应的物质；②助燃物，通常是氧气，提供反应所需的氧化剂；③达到着火点的温度，即可燃物能够自发持续燃烧的最低温度。解析：本题考查燃烧的基本条件。燃烧是放热的氧化还原反应，其发生需要满足可燃物、助燃物和达到着火点的温度这三个缺一不可的条件。可燃物是反应物，助燃物通常是氧气，是反应发生的必要条件。温度达到着火点，意味着反应具备了足够的活化能，能够自发进行并持续。这三个条件相互关联，共同决定了燃烧能否发生。例如，木材在空气中不易燃烧，但在纯氧中且温度足够时就能剧烈燃烧，这正是因为缺少助燃物或温度未达到着火点。2.参考答案：酸雨的主要成因是大气中二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）等酸性气体与水、氧气等物质反应生成硫酸、硝酸等酸性物质，随降水落到地面。其影响包括：①腐蚀建筑物和金属设施，如大理石雕像被酸雨侵蚀；②酸化土壤和水体，影响植物生长和水生生物生存；③危害人类健康，如呼吸系统疾病；④破坏生态系统平衡。解析：本题考查酸雨的成因与影响。酸雨的形成是一个复杂的大气化学过程，主要污染物是SO₂和NOx。SO₂在空气中与氧气反应生成SO₃，SO₃溶于水形成硫酸；NOx在光照下会形成硝酸。这些酸性物质溶解在雨水中，当pH值低于5.6时，即为酸雨。酸雨的危害是多方面的，对物质、环境、健康都有显著影响，是重要的环境问题。3.参考答案：常见的合成高分子材料及其主要用途有：①聚乙烯（PE），用于塑料袋、薄膜、瓶罐等包装材料；②聚氯乙烯（PVC），用于水管、电线绝缘层、地板等建筑和日用品；③聚丙烯（PP），用于汽车零件、家电外壳、编织袋等。解析：本题考查常见合成高分子材料。合成高分子材料是通过人工合成方法制得的大分子化合物，种类繁多，应用广泛。聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯是生活中最常见的三种，它们通过加聚或缩聚反应制得。根据其结构和性能，可以加工成各种制品，如包装材料、建筑材料、日用品等，对现代生活起到了重要作用。4.参考答案：催化剂在化学反应中的作用机理是通过降低反应的活化能来加快反应速率。它本身不参与反应的最终产物，但在反应过程中与反应物形成中间体，提供了一条能量较低的反应路径，从而增加单位时间内达到活化能的分子数，提高反应速率。解析：本题考查催化剂的作用机理。催化剂是改变化学反应速率而自身质量和化学性质在反应前后不变的物质。其核心作用是降低反应的活化能，即反应物分子需要克服的能量barrier。催化剂通过提供不同的反应路径或中间体，使得反应所需的活化能降低，更多的反应物分子在相同条件下能够达到活化能，从而加快反应速率。需要注意的是，催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数和反应的最终产率。5.参考答案：电解质在水溶液中导电的原理是：①电解质溶解于水后电离成自由移动的离子；②这些自由移动的离子在外加电场的作用下定向移动，形成电流。离子是电荷的载体，其定向移动构成了导电过程。解析：本题考查电解质导电原理。电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐。导电的原因在于电解质在溶剂化作用下电离出自由移动的阳离子和阴离子。在外加电场的作用下，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，形成闭合的电流回路，从而实现导电。非电解质如糖、酒精等在水中不电离，因此不导电。6.参考答案：影响化学反应速率的四个主要因素有：①浓度，反应物浓度越高，反应速率越快；②温度，温度越高，反应速率越快；③催化剂，催化剂可以显著提高反应速率；④反应物接触面积，接触面积越大，反应速率越快。解析：本题考查影响化学反应速率的因素。化学反应速率受多种因素影响，浓度和温度是最常见的两个因素。浓度越高，单位体积内活化分子数越多，碰撞频率增加，速率加快。温度升高，分子平均动能增加，达到活化能的分子数比例增大，碰撞频率和有效碰撞数也增加，速率加快。催化剂通过降低活化能来加快反应。反应物接触面积越大，参与反应的表面积越大，反应速率也越快。7.参考答案：原电池的工作原理是利用自发的氧化还原反应将化学能转化为电能。其基本结构包括两个电极（正极和负极）和一个电解质溶液。负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。电子通过外电路从负极流向正极，形成电流。电解质溶液中的离子在内部电路中移动，以维持电荷平衡。应用包括电池、燃料电池等。解析：本题考查原电池的工作原理。原电池是化学能转化为电能的装置，其核心是利用自发的氧化还原反应。在原电池中，负极是电子失去的地方，发生氧化反应；正极是电子得到的地方，发生还原反应。电子通过外电路流动形成电流，而离子在电解质中移动以完成电荷守恒。原电池的应用非常广泛，如干电池、蓄电池、燃料电池等。8.参考答案：化石燃料燃烧对环境的主要危害包括：①产生温室气体，如二氧化碳（CO₂），导致全球气候变暖；②产生空气污染物，如二氧化硫（SO₂）、氮氧化物（NOx）、烟尘等，导致酸雨、雾霾和空气污染；③产生固体废弃物，如煤灰，污染土壤和水体。解析：本题考查化石燃料燃烧的环境危害。化石燃料如煤、石油、天然气等在燃烧过程中会释放大量物质，对环境造成多方面危害。最主要的危害是产生大量的二氧化碳，作为主要的温室气体，加剧全球变暖。同时，燃烧还会产生二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，导致酸雨；产生烟尘等颗粒物，造成空气污染和雾霾。此外，燃烧产生的煤灰等固体废弃物也会污染土壤和水体，对生态环境造成破坏。五、应用题1.参考答案：A点表示反应开始时，反应速率较慢；B段发生的主要化学反应是2KClO3\xrightarrow{MnO_2,\Delta}2KCl+3O2↑；原混合物中氯酸钾的质量是24.5克。解析：A点表示反应开始时，反应速率较慢，这是因为反应物浓度较低，活化能未达到。B段发生的主要化学反应是氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气。根据氧气的质量可以计算出氯酸钾的质量，化学方程式为2KClO3\xrightarrow{MnO_2,\Delta}2KCl+3O2↑，根据化学计量关系，可以计算出氯酸钾的质量为24.5克。2.参考答案：铝反应速率更快，因为铝的化学活性比镁高；混合物中镁和铝的质量比是