广东12月高三联考化学试卷及答案

广东12月高三联考化学试卷及答案第1页共1页广东12月高三联考化学试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于电解质的是A.氯气B.干冰C.乙醇D.氢氧化钠参考答案：D2.在标准状况下，22.4L氯气与足量铁反应，转移的电子数为A.2NAB.NAC.2NAD.4NA参考答案：A3.下列关于有机物的叙述正确的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.甲烷和苯都能发生取代反应参考答案：ABC4.下列实验操作正确的是A.用pH试纸测定溶液的pH值时，将试纸伸入溶液中B.用浓硫酸干燥氨气C.用酒精灯加热试管内的液体时，液体体积不超过试管容积的1/2D.用稀盐酸清洗做过碳酸钙实验的试管参考答案：C5.下列关于元素周期律的叙述正确的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.同周期主族元素从左到右，金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多参考答案：AD6.下列关于化学反应速率的叙述正确的是A.温度越高，化学反应速率越慢B.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大C.使用催化剂，化学反应速率一定增大D.反应物接触面积越大，化学反应速率一定增大参考答案：BCD7.下列关于化学平衡的叙述正确的是A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志B.化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等C.改变条件，化学平衡一定发生移动D.增大压强，化学平衡一定发生移动参考答案：B8.下列关于电化学的叙述正确的是A.原电池中，电子从负极流向正极B.电解池中，阳极发生还原反应C.蓄电池在充电时是原电池D.金属发生电化学腐蚀时，通常是原电池反应参考答案：A9.下列关于有机合成路线的叙述正确的是A.乙烯和水发生加成反应可生成乙醇B.乙醇和乙酸发生酯化反应可生成乙酸乙酯C.苯和浓硫酸发生取代反应可生成苯磺酸D.乙烷和氯气发生取代反应可生成氯乙烷参考答案：ABC10.下列关于环境问题的叙述正确的是A.温室效应是由于二氧化碳排放过多造成的B.酸雨是由于二氧化硫排放过多造成的C.光化学污染是由于氮氧化物排放过多造成的D.白色污染是由于塑料垃圾排放过多造成的参考答案：ABCD二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式为Al(OH)3+______=Al3++3H2O。参考答案：3H+2.在标准状况下，22.4L氯气所含的分子数为______。参考答案：6.02×10233.0.1mol/L的NaOH溶液中，氢氧根离子的浓度等于______。参考答案：0.1mol/L4.将pH=3的盐酸稀释100倍后，溶液的pH值等于______。参考答案：55.乙烯分子中碳原子之间的化学键属于______键。参考答案：碳碳双6.乙醇与钠反应生成氢气，当消耗0.1mol乙醇时，生成的氢气的物质的量为______。参考答案：0.05mol7.氯化钠的摩尔质量为______g/mol。参考答案：408.在25℃时，水的离子积Kw等于______。参考答案：1×10-149.碳酸钙在高温下的分解产物是______和二氧化碳。参考答案：氧化钙10.0.5mol/L的硫酸溶液中，氢离子的浓度等于______。参考答案：1mol/L三、判断题（共10小题，每题2分）1.氯化钠溶液在电解时阳极发生还原反应，产生氯气。参考答案：×2.碳酸钙是一种不溶于水的物质，因此它不参与任何化学反应。参考答案：×3.在常温常压下，氧气分子的摩尔质量为32g/mol，因此一个氧原子的摩尔质量为16g/mol。参考答案：√4.铝在空气中会形成致密的氧化铝保护膜，因此铝制品具有良好的抗腐蚀性能。参考答案：√5.热化学方程式中的反应热ΔH表示反应物转化为生成物时吸收或放出的热量。参考答案：√6.光合作用过程中，植物利用光能将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气。参考答案：√7.原子核内的质子数决定了该元素的原子序数。参考答案：√8.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。参考答案：√9.化学键的形成总是伴随着能量的释放。参考答案：×10.在化学反应中，催化剂可以改变化学反应的平衡常数。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述影响化学反应速率的主要因素。参考答案：浓度、温度、催化剂、接触面积、光照等。2.说明NaOH溶液与AlCl3溶液反应的化学原理。参考答案：NaOH与AlCl3发生复分解反应生成Al(OH)3沉淀和NaCl。3.列举三种常见的有机反应类型。参考答案：取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应。4.分析Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式及其产物。参考答案：Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。5.简述催化剂在化学反应中的作用机理。参考答案：催化剂能改变反应速率但不改变平衡，通过降低活化能提供新反应路径。6.解释同分异构现象产生的条件。参考答案：同分异构现象产生的条件是分子式相同但原子排列或连接方式不同。7.列举四种常见的环境污染物及其主要来源。参考答案：SO2（来自工业废气）、CO（来自汽车尾气）、NOx（来自燃烧）、PM2.5（来自扬尘和工业排放）。8.说明金属腐蚀的主要类型及其防护方法。参考答案：金属腐蚀类型有化学腐蚀和电化学腐蚀，防护方法有牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法、涂油防锈、电镀等。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，实验测得生成氧气质量与反应时间关系如图所示。请回答：(1)反应进行到2分钟时，消耗氯酸钾的质量是多少？(2)反应中二氧化锰的作用是什么？(3)根据图像计算该反应的化学反应速率。参考答案：(1)5.3g(2)催化剂(3)0.25mol/L2.将一定量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀盐酸中，产生氢气质量随时间变化情况如下表所示。请计算：(1)混合物中镁粉和铝粉的质量比是多少？(2)若盐酸足量，反应完全后产生氢气多少克？(3)写出镁和盐酸反应的化学方程式。参考答案：(1)3:2(2)0.2g(3)Mg+2HCl→MgCl2+H2↑3.某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-六种离子中的两种。请根据以下实验现象回答：(1)若溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，则溶液中一定含有的离子是？(2)若溶液加入NaOH溶液产生白色沉淀，且沉淀能溶于盐酸，则溶液中可能含有的离子是？(3)写出溶液中可能存在的离子组合。参考答案：(1)SO42-、Fe3+(2)Na+、Mg2+(3)Na+、SO42-或Mg2+、SO42-4.某工厂排放的废水中含有一定量硫酸，为测定其浓度，取100mL废水样品，加入足量BaCl2溶液，产生沉淀2.33g。请计算：(1)废水中硫酸的质量分数是多少？(2)若用氢氧化钠溶液中和该废水，至少需要多少克氢氧化钠？(3)写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式。参考答案：(1)9.8%(2)8.4g(3)H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O5.将一定量的铁粉和铜粉混合物放入盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，得到固体质量为6.4g。请计算：(1)混合物中铁粉和铜粉的质量比是多少？(2)反应消耗硫酸多少克？(3)写出铁与稀硫酸反应的化学方程式。参考答案：(1)3:2(2)19.6g(3)Fe+2HCl→FeCl2+H2↑6.某温度下，将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液混合，所得溶液pH=4。请计算：(1)混合后溶液中氢离子浓度是多少？(2)若混合体积为100mL，则盐酸和NaOH溶液的体积比是多少？(3)写出盐酸与NaOH反应的化学方程式。参考答案：(1)1×10-4mol/L(2)1:9(3)HCl+NaOH→NaCl+H2O7.将一定量的碳酸钙样品高温煅烧，剩余固体质量为原样品质量的60%。请计算：(1)碳酸钙样品中杂质质量分数是多少？(2)若煅烧后生成二氧化碳气体，则样品中碳酸钙质量分数是多少？(3)写出碳酸钙高温分解的化学方程式。参考答案：(1)40%(2)80%(3)CaCO3→CaO+CO2↑8.某溶液中可能含有Na+、K+、Cl-、NO3-四种离子中的两种。请根据以下实验现象回答：(1)若溶液加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含有的离子是？(2)若溶液加入BaCl2溶液不产生沉淀，再加入NaOH溶液产生白色沉淀，则溶液中可能含有的离子是？(3)写出溶液中可能存在的离子组合。参考答案：(1)Cl-(2)K+、Mg2+(3)K+、Cl-或Mg2+、Cl-标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：D解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯气是单质，不是电解质；干冰是固态二氧化碳，不是电解质；乙醇在水溶液中或熔融状态下不能导电，是非电解质；氢氧化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质。故选D。2.参考答案：A解析：标准状况下，22.4L氯气的物质的量为1mol。氯气和铁反应生成氯化铁，反应方程式为：3Cl2+2Fe=2FeCl3。每摩尔氯气转移2摩尔电子，所以1mol氯气转移2NA个电子。故选A。3.参考答案：ABC解析：乙烯含有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应，故A正确；乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，两者都能发生酯化反应，故B正确；聚乙烯和聚氯乙烯都是由小分子单体聚合而成的高分子化合物，故C正确；甲烷和苯都能发生取代反应，甲烷在光照条件下和氯气发生取代反应，苯在催化剂存在下和液溴发生取代反应，故D正确。4.参考答案：C解析：用pH试纸测定溶液的pH值时，应该用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，而不是将试纸伸入溶液中，故A错误；浓硫酸具有强氧化性，不能用于干燥氨气，故B错误；用酒精灯加热试管内的液体时，液体体积不超过试管容积的1/2，以防止液体沸腾时溅出，故C正确；稀盐酸不能清洗做过碳酸钙实验的试管，应该用稀盐酸清洗，故D错误。5.参考答案：AD解析：同周期主族元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，故A正确；同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，故B错误；同周期主族元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，金属性逐渐减弱，故C错误；同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，故D正确。6.参考答案：BCD解析：温度越高，分子运动速率越快，化学反应速率越快，故A错误；增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，化学反应速率一定增大，故B正确；使用催化剂，可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大，故C正确；反应物接触面积越大，单位体积内活化分子数增多，化学反应速率一定增大，故D正确。7.参考答案：B解析：化学平衡是可逆反应达到的一种动态平衡状态，正逆反应速率相等，但反应并未停止，故A错误；化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，故B正确；改变条件，如改变浓度、温度、压强等，化学平衡可能发生移动，也可能不发生移动，故C错误；增大压强，如果反应前后气体体积不变，化学平衡不发生移动；如果反应前后气体体积减小，化学平衡向气体体积减小的方向移动；如果反应前后气体体积增大，化学平衡向气体体积增大的方向移动，故D错误。8.参考答案：A解析：原电池中，电子从负极流向正极，故A正确；电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，故B错误；蓄电池在充电时是电解池，故C错误；金属发生电化学腐蚀时，通常是原电池反应，故D正确。9.参考答案：ABC解析：乙烯和水发生加成反应可生成乙醇，反应方程式为：CH2=CH2+H2O=CH3CH2OH，故A正确；乙醇和乙酸发生酯化反应可生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH=CH3COOCH2CH3+H2O，故B正确；苯和浓硫酸发生取代反应可生成苯磺酸，反应方程式为：C6H6+H2SO4=C6H5SO3H+H2O，故C正确；乙烷和氯气发生取代反应可以生成多种氯代烃，而不是生成氯乙烷，故D错误。10.参考答案：ABCD解析：温室效应是由于二氧化碳排放过多造成的，故A正确；酸雨是由于二氧化硫和氮氧化物排放过多造成的，故B正确；光化学污染是由于氮氧化物排放过多造成的，故C正确；白色污染是由于塑料垃圾排放过多造成的，故D正确。二、填空题1.参考答案：3H+解析：氢氧化铝与盐酸发生酸碱中和反应，生成氯化铝和水。反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。根据化学方程式，氢离子是反应物之一，其系数为3。2.参考答案：6.02×1023解析：在标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。因此，22.4L氯气所含的分子数为1mol×阿伏伽德罗常数=6.02×1023个。3.参考答案：0.1mol/L解析：NaOH是强碱，在水中完全电离。因此，0.1mol/L的NaOH溶液中，氢氧根离子的浓度等于0.1mol/L。4.参考答案：5解析：pH值是氢离子浓度的负对数。将pH=3的盐酸稀释100倍后，氢离子浓度变为原来的1/100，即10^-3/100=10^-5mol/L。因此，pH值等于-log(10^-5)=5。5.参考答案：碳碳双解析：乙烯分子中碳原子之间形成双键，即一个σ键和一个π键。6.参考答案：0.05mol解析：乙醇与钠反应的化学方程式为2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2↑。根据方程式，2mol乙醇生成1mol氢气。因此，0.1mol乙醇生成的氢气的物质的量为0.1mol/2=0.05mol。7.参考答案：40解析：氯化钠的化学式为NaCl，其摩尔质量为钠的原子量（23）+氯的原子量（35.5）=58.5g/mol。这里题目可能有误，应为58.5g/mol。8.参考答案：1×10-14解析：在25℃时，水的离子积Kw等于1×10-14。9.参考答案：氧化钙解析：碳酸钙在高温下分解的化学方程式为CaCO3高温CaO+CO2↑。分解产物是氧化钙和二氧化碳。10.参考答案：1mol/L解析：硫酸是强酸，在水中完全电离。因此，0.5mol/L的硫酸溶液中，氢离子的浓度等于0.5mol/L×2=1mol/L。三、判断题1.参考答案：×解析：氯化钠溶液在电解时阳极发生氧化反应，而不是还原反应，产生氯气。阳极是电子失去的地方，因此发生氧化反应。2.参考答案：×解析：虽然碳酸钙不溶于水，但它可以参与化学反应，例如与酸反应生成二氧化碳、水和其他盐类。3.参考答案：√解析：氧气分子的摩尔质量为32g/mol，因为一个氧分子由两个氧原子组成，所以一个氧原子的摩尔质量为16g/mol。4.参考答案：√解析：铝在空气中会形成致密的氧化铝保护膜，这层保护膜可以防止铝进一步氧化，因此铝制品具有良好的抗腐蚀性能。5.参考答案：√解析：热化学方程式中的反应热ΔH表示反应物转化为生成物时吸收或放出的热量，这是一个重要的热力学参数。6.参考答案：√解析：光合作用过程中，植物利用光能将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气，这是一个重要的生物化学过程。7.参考答案：√解析：原子核内的质子数决定了该元素的原子序数，这也是元素在元素周期表中的位置。8.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止产生大量的热量导致溅出。9.参考答案：×解析：化学键的形成并不总是伴随着能量的释放，有些化学键的形成需要吸收能量，例如离子键的形成。10.参考答案：√解析：在化学反应中，催化剂可以改变化学反应的速率，但不会改变化学反应的平衡常数。四、简答题1.参考答案：浓度、温度、催化剂、接触面积、光照等。解析：化学反应速率受多种因素影响，浓度越大、温度越高、加入催化剂或增大反应物接触面积，反应速率越快；光照能促进某些反应进行。这些因素通过改变反应物分子碰撞频率和有效碰撞几率来影响反应速率。2.参考答案：NaOH与AlCl3发生复分解反应生成Al(OH)3沉淀和NaCl。解析：NaOH溶液中的OH-与AlCl3溶液中的Al3+反应，生成不溶于水的Al(OH)3沉淀，同时生成可溶性的NaCl，化学方程式为3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl。该反应是典型的复分解反应，需满足生成物中有沉淀、气体或水生成的条件。3.参考答案：取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应。解析：有机反应类型多样，取代反应指原子或基团被另一原子或基团取代，如卤代烃的取代；加成反应指不饱和键断裂后与其他原子或基团结合，如烯烃的加成；消去反应指分子内脱去小分子生成不饱和键，如醇的消去；聚合反应指单体聚合生成高分子化合物，如乙烯的加聚。4.参考答案：Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。解析：该反应是Cl2的自身氧化还原反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂，一部分Cl2被还原为NaCl，另一部分被氧化为NaClO，产物为盐类和水。该反应是Cl2与碱溶液反应的典型代表。5.参考答案：催化剂能改变反应速率但不改变平衡，通过降低活化能提供新反应路径。解析：催化剂通过提供不同的反应路径，降低反应所需的活化能，增加反应物分子达到活化状态的几率，从而同等程度地提高正逆反应速率，不改变反应平衡常数和平衡状态。6.参考答案：同分异构现象产生的条件是分子式相同但原子排列或连接方式不同。解析：同分异构体具有相同的分子式但结构不同，可分为碳链异构（碳骨架不同）、位置异构（官能团位置不同）、官能团异构（官能团种类不同）等类型，产生条件是分子式相同但原子连接顺序或空间构型不同。7.参考答案：SO2（来自工业废气）、CO（来自汽车尾气）、NOx（来自燃烧）、PM2.5（来自扬尘和工业排放）。解析：常见环境污染物包括大气污染物如SO2、CO、NOx、PM2.5，这些污染物主要来源于工业生产、汽车尾气排放、化石燃料燃烧、扬尘等，对环境和人体健康造成危害。8.参考答案：金属腐蚀类型有化学腐蚀和电化学腐蚀，防护方法有牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法、涂油防锈、电镀等。解析：化学腐蚀指金属与环境直接发生化学反应，电化学腐蚀指金属在电解质溶液中形成原电池发生腐蚀，防护方法包括牺牲更活泼金属（如锌块）保护铁、外加直流电使金属成为阴极、表面涂油或镀层隔绝环境等。五、应用题1.参考答案：(1)5.3g(2)催化剂(3)0.25mol/L解析：(1)根据图像可知，2分钟时生成氧气质量为0.5g，根据化学方程式2KClO3→2KCl+3O2↑，摩尔质量分别为122.5g/mol和32g/mol，则消耗氯酸钾质量为(0.5g/32g/mol)×(2/3)×122.5g/mol=5.3g。(2)二氧化锰在反应中作催化剂，改变反应速率但不参与反应。(3)化学反应速率为v(O2)=(0.5g/32g/mol)/(2min)=0.0156mol/(L•min)，根据化学计量数可知v(KClO3)=0.0156mol/(L•min)×(2/3)=0.0104mol/(L•min)。2.参考答案：(1)3:2(2)0.2g(3)Mg+2HCl→MgCl2+H2↑解析：(1)根据表格数据可知，镁和铝反应产生氢气质量相同，设镁和铝质量分别为xg和yg，根据化学方程式Mg+2HCl→MgCl2+H2↑，2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑，摩尔质量分别为24g/mol、2g/mol和54g/mol、6g/mol，则x/24=(y/54)×(3/2)，解得x:y=3:2。(2)若盐酸足量，设镁和铝质量分别为3xg和2xg，则产生氢气质量为(3x/24)×2g/mol+(2x/54)×3g/mol=0.2g。(3)镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气。3.参考答案：(1)SO42-、Fe3+(2)Na+、Mg2+(3)Na+、SO42-或Mg2+、SO42-解析：(1)加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有SO42-，再加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+。(2)加入NaOH溶液产生白色沉淀，且沉淀能溶于盐酸，说明溶液中含有Mg2+，可能含有Na+。(3)溶液中可能存在的离子组合为Na+、SO42-或Mg2+、SO42-。4.参考答案：(1)9.8%(2)8.4g(3)H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O解析：(1)根据化学方程式H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl，摩尔质量分别为98g/mol和233g/mol，则硫酸质量为(2.33g/233g/mol)×98g/mol=0.