陕西省西安市多校2027届高三上学期9月检测化学试卷（含答案）

高三化学可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32K39Fe56Ni59Ba137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是A.食醋除水垢B.活性炭吸附冰箱异味C.铁制品生锈D.粮食酿酒2.豆腐是中国传统食品，其制作历史悠久。下列豆腐制作工艺中，需要加热的是A.泡豆 B.过滤C.煮浆 D.点卤3.下列有关化学用语的表述错误的是A.乙醇的结构简式为CB.Mg2+右上角的“2＋”表示每个镁离子带2C.地壳中含量最高的金属元素为AlD.碳酸钾的化学式为KCO3，其中C的化合价为＋4.下列属于金属材料的是A.高速列车车身用的铝合金框架B.风力发电机叶片用的玻璃纤维增强塑料C.深海探测器外壳用的碳化硅陶瓷D.大型储氢罐用的聚四氟乙烯密封材料5.化学反应总是伴随着能量的变化，下列化学反应与如图所示反应的能量变化不相符的是A.稀盐酸与碳酸氢钠的反应B.无水乙醇在纯氧气中燃烧C.生石灰与水反应生成熟石灰D.稀硫酸与锌粉的反应6.在25 ∘C和101kPa下，1gH2A.H2+B.H2(g)+C.12HD.12H7.氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列离子方程式书写正确的是A.用氯气对自来水进行消毒：ClB.工业制漂白粉：ClC.用氨水溶解试管中的AgCl：AgD.用NaClO溶液除污渍：Cl8.部分含Na或Fe的物质的价类关系如图所示。下列叙述错误的是A.b溶于水得到的产物能与铝发生反应B.常温下能实现a→b→f的转化C.e溶液能和铜发生置换反应D.g为弱碱9.设NAA.标准状况下，2.24L己烷中含有的C—H总数为1.4B.1L0.1mol⋅L-1C.常温常压下，1molNa2O2与足量SD.50mL18.4mol⋅L-1浓硫酸与足量铜粉在加热条件下充分反应，生成10.科学研究发现，利用氮掺杂碳层网络有利于电子的富集，可提高最近电极的导电性，防止超细纳米粒子的团聚，并保护其不在电解液中溶解。下列叙述错误的是A.若有1molCO2被还原，理论上转移电子为B.a极为负极，发生了氧化反应C.正极的电极反应式为CD.放电时能量转化形式主要是化学能转化为电能11.由短周期主族元素组成的物质有如图转化关系。常温常压下A呈液态，M能溶于NaOH溶液，H为白色沉淀，G是二元强酸。下列叙述正确的是A.工业上采用热还原法冶炼金属单质MB.常温常压下，D为固体C.1molE与3molO2反应可生成1molD.H、I、J均为两性化合物12.将质量为mg表面已部分氧化的钠块，投入100mL水中，充分反应后收集到标准状况下的气体VL，所得溶液的密度为ρg⋅mL-1A.反应生成的NaOH总物质的量为m23B.原固体中未被氧化的金属钠的物质的量为V22.4C.所得NaOH溶液的溶质质量分数为40D.最终得到的溶液的物质的量浓度为1 00013.纳米级Mg(OH)2常用作抗酸剂、阻燃剂等。以某矿粉[主要成分为MgCa(CO3)A.“灼烧”时将矿石粉碎的目的是增大固体接触面积，加快反应速率B.“除杂”时Ca(OH)2C.“沉淀”时反应的离子方程式为MgD.上述流程中发生了分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应14.某小组设计如图装置，启动装置Ⅰ中反应，下列有关操作或现象不能推出相应结论的是选项操作或现象结论A将a极生成的气体通入灼热的CuO中，固体由黑色变为红色该气体具有还原性B装置Ⅱ中KI-淀粉试纸变蓝b极生成了ClC装置Ⅱ中品红试纸褪色氯气具有漂白性D装置Ⅲ中产生“白烟”烧瓶中生成了NH二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)某无色透明溶液中，仅可能大量存在下表中的若干种离子，且所含各离子的物质的量浓度均相等。某化学小组为确定其组成，开展了系列探究实验。回答下列问题：阳离子K+、Na+、Fe3+、Ba2+阴离子HCO3-、CO32-、Cl实验步骤及相关现象如下：①取适量原溶液，滴入酚酞溶液，溶液变红；②取100mL原溶液，加入足量新制氯水，产生无色气泡，溶液仍为无色；③将步骤②所得溶液充分加热煮沸后，再加入足量BaCl2溶液，生成2.33④取步骤③后的上层清液，加入硝酸酸化的AgNO(1)原溶液中肯定不存在的有色阳离子是________（填离子符号），该离子在水中的颜色为________。(2)由步骤①________（填“能”或“不能”）判断原溶液中一定大量存在OH-，理由是(3)步骤②中加入足量氯水生成的无色气体是________（填化学式），实验过程中溶液始终为无色，说明原溶液中不存在的还原性阴离子是________（填离子符号）。(4)步骤③中生成的白色沉淀是________（填化学式），由此可确定原溶液中对应阴离子的物质的量浓度为________mol⋅L(5)原溶液中一定存在的阳离子是________（填离子符号），Cl-一定________（填“存在”或“不存在”16.(14分)亚硝酸钠(NaNO2编号实验操作描述①向NaNO2溶液中滴加几滴酸性溶液紫红色褪去②向NaNO2溶液中滴加几滴溶液变黄，并产生无色气体(遇空气变为红棕色)③向NaNO2检测到有NO生成④加热NaNO溶液pH增大，并产生少量无色气泡回答下列问题：(1)实验①说明NaNO2具有________性，其反应的离子方程式为(2)实验②说明在酸性条件下NaNO2具有(3)实验③中反应的化学方程式为________。(4)NaNO2溶液中离子浓度由大到小的顺序为(5)实验④中，加热NaNO2溶液时产生的无色气体可能是________（填化学式）；其他条件不变，升温，NaNO2溶液中NO2-的水解程度________（填“增大”“(6)其他条件不变，加热时NaNO2溶液的pH增大的原因可能是______17.(15分)草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体{K3[Fe(C2O4)3]⋅温度区间固体残留质量关键信息室温～100℃45.5g晶体逐渐失去结晶水100～230℃43.7g晶体所含结晶水已全部失去230～300℃39.3g分解生成两种草酸盐，同时释放出一种气态碳氧化物500～600℃27.9g固体进一步分解，得到铁的单氧化物和碳酸钾(1)该晶体中结晶水的数目x=________，100℃时剩余固体的化学式为________(2)230～300℃时，释放出的气态碳氧化物的分子式为________。该温度区间内分解得到的铁盐的化学式为________，该铁盐中Fe元素的化合价为________。(3)在500～600℃分解得到的铁的氧化物的化学式为________，该阶段固体分解的化学方程式为________。(4)最终27.9g固体混合物中钾原子与氧原子的物质的量之比为________，若将该固体混合物恰好完全溶于稀硫酸(设生成的气体全部逸出)，向所得溶液中加入足量铁粉，充分反应后溶液中n(Fe2+18.(15分)镍矾(NiSO4·6H2O)常用作饲料添加剂及陶瓷釉料添加剂等；氧化镍(NiO)常用来制造镍催化剂、搪瓷的密着剂和着色剂。某小组以镍废渣(NiO含量为96%，Ni2O3含量为1.66%，还含少量FeO、Fe2O3、Al2O已知：①Ni2②碱式碳酸镍的化学式为NiCO(1)NiSO4·6H2O中Ni的化合价为________，用纯碱溶液(2)“酸浸”中发生氧化还原反应的离子方程式为________。(3)试剂X是双氧水、NaOH溶液，双氧水的作用是________，NaOH溶液的作用是________。(4)滤液2经蒸干、灼烧得到正盐，其主要成分是________（填化学式）。“煅烧”时，通入的气体Y是________（填化学式）。(5)从NiSO4溶液中获得NiSO(6)某工厂用10t该镍废渣最终得到3tNiO和19672.4kgNiSO4·6H2O，则Ni高三化学参考答案1.B【解析】食醋除水垢涉及醋酸与碳酸钙的反应，A项不符合题意；铁生锈是铁与氧气和水反应的过程，C项不符合题意；粮食酿酒是淀粉等转化为酒精的过程，D项不符合题意。2.C【解析】“煮浆”是在加热条件下加快蛋白质转化的过程，因此需要加热，C项符合题意。3.D【解析】碳酸钾的化学式为K2CO4.A【解析】玻璃纤维增强塑料是复合材料，不属于金属材料，B项不符合题意；碳化硅陶瓷是无机非金属材料，C项不符合题意；聚四氟乙烯是有机高分子材料，D项不符合题意。5.A【解析】稀硫酸与NaOH溶液的反应属于放热反应，而稀盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，A项符合题意。6.C【解析】1gH2完全燃烧放出142.9kJ的热量，则0.5molH2的ΔH=-142.9kJ⋅mol-17.B【解析】HClO是弱酸，不能拆开，A项错误；AgCl难溶于水，不能拆开，C项错误；NaClO的水解反应是可逆反应，D项错误。8.C【解析】e为铁盐，Fe3+与Cu不能发生置换反应，C9.C【解析】标准状况下己烷呈液态，A项错误；C2O42-会发生水解生成HC2O4-10.C【解析】正极(b极)是CO2发生还原反应，在酸性介质中电极反应式为CO11.B【解析】依题意可知，A为H2O，B为Al2S3，M为Al，C为H2S，D为S，E为SO2，F为SO3，G为H2SO4，H为Al(OH)3，I为Na[Al(OH)12.D【解析】固体中包含钠和钠的氧化物，故生成NaOH的物质的量小于m23mol，A项错误；若钠部分被氧化为Na2O2，则无法根据生成的气体体积来计算未被氧化的钠的物质的量，若生成的气体中只含氢气，则n(H2)=V22.4mol，未被氧化的Na的物质的量应为V11.213.D【解析】上述流程中没有发生置换反应，D项错误。14.C【解析】品红试纸褪色，是因为氯气与水反应生成了次氯酸，次氯酸具有漂白性，而氯气没有漂白性，C项错误。15.(1)Fe3+(1分)；黄色(或棕黄色，1分(2)不能(1分)；HCO3-也能使酚酞溶液变红(或其他合理答案，2分(3)CO2(1分)；I-(4)BaSO4(1分)；0.1(2(5)NH4+、K+、Na+(少答一个扣1分，2分16.(1)还原(1分)；2MnO4-(2)氧化(1分)(3)2NaNO2+S(4)c(Na+)＞c(NO2(5)NO(2分)；增大(2分)(6)发生反应3NaNO2+H2O→【解析】(1)KMnO4溶液(紫红色)褪色，说明NaNO2(2)在酸性条件下，NaNO2氧化I-生成I2(溶液变黄)，同时自身被还原为NO((3)SO2具有还原性，被NaNO2氧化为SO17.(1)3(2分)；K3[Fe(C(2)CO2(2分)；FeC2O4(1(3)FeO(1分)；2FeC2O(4)6∶11(2分)；0.1(2分)【解析】样品的物质的量为0.1mol，室温～100℃阶段，固体质量减少3.6g，即减少水的物质的量为0.2mol；230～300℃阶段，固体质量减少4.4g，即生成0.1molCO2，固体产物为草酸亚铁和草酸钾；500