河北省部分重点高中2025-2026学年高一年级下册7月联合考试 化学（含解析）

2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试题

一、单选题

1.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是

A.“一带•路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，丝绸的主要成分是蛋白质，属于

天然高分子化合物

B.杭州亚运会“薪火”火炬采用的1070铝合金属于无机非金属材料

C.葡萄酒中加入适量SO。是为了调节葡萄酒的酸度

D.明研溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

2.下列离子方程式正确的是

A.将少量SO?通入NaQO溶液中：SO2+H2O+CIO"=HC1O+HSOj

3

B.硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al++3NH,.H2O=A1(OH)3i+3NH：

C.用醋酸溶解水壶中的水垢CaCO3：CaCC>3+2H+=Ca2++CO2T+H2O

D.用氢氟酸刻蚀玻璃:SiO24-4H+4F=SiRT+2H2。

3.近年来，我国在航天、航空、通信等领域成果斐然。下列说法错误的是

A.神舟飞船外壳使用的钛合金属于金属材料，具有密度小、耐腐蚀、强度高的优点

B.探月工程用到的碳化硅(SiC)陶瓷，硬度大、耐高温，属于新型无机非金属材料

C.北斗导航卫星的信号传输光纤，其主要化学成分是二氧化硅(SiO?)

D.空间站太阳翼用到的氮化硅(Si]N4),熔点低、易导电，常用作导电材料

4.在生产或生活中常需要控制反应速率以达到相应目的。下列措施一定能使化学反应速率增大的是

A.反应时向体系加压B.将块状大理石粉碎后与盐酸反应

C.金属制品低温存放D.食品包装时通入氮气

5.下列说法正确的是

A.用电子式表示K2s的形成过程：Kf?.S­VxK-SJ]2-K+

••••

B.环己烷所有碳原子可能共平面

C.异丁烷的一氯代物有4种

D.实验数据表明二氯甲烷有两种结构，说明甲烷是正四面体结构

6.某温度下的恒容密闭容器中，有下述反应：A(s)+2B(g)LC(g)+D(g)。下列哪些物理量不再发生变化

时，表明反应已达到平衡状态的是

①混合气体的密度；②混合气体的压强；③A的质量；④混合气体的平均摩尔质量；⑤气体的总物质的量

A.①®@B.②®⑤C.①③④⑤D.①③④

fCHs-CH七

7.科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术，是在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸某酯（•I〃）

COOR

与水的混合物，使其与沙粒结合，起到既能阻止地下盐水上升，又能蓄积雨水的作用。下列关于聚丙烯酸

酯的叙述中，错误的是

A.合成聚丙烯酸酯的小分子有机物的结构简式为CH?=CHCOOR

B.聚丙烯酸酯没有固定的熔、沸点

C.聚丙烯酸酯不能发生水解反应

D.聚丙烯酸酯不能使澳的CCL溶液和酸性KMnO4溶液褪色

8.一种NO-空气（。2）燃料电池的工作原理如图所示（质子交换摸只允许H+通过），该电池工作时，下列说

A.与普通石墨棒相比，采用多孔石墨棒作电极材料可降低反应活化能

+

B.负极的电极反应式为NO-3e+2H2O=NO；+4H

C.电解液中的H-向右移动

D.若消耗的3的物质的量为3mH，则产生4moiHNO3

9.下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是

D.D

10.氮及其部分化合物的“价•类''二维图如图所示。下列说法错误的是

+5

+4

+2

0

-3

氢化物单质氧化物酸

A.工业上利用a->C的反应制备硝酸的基础原料

B.d与水反应制备e,水既不是氧化剂也不是还原剂

C.足量Fe与稀e反应，e只体现酸性

D.b和放电生成c,属于自然固氮

11.用N,、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.（）.5moic匕与0.50101。完全反应，生成H。的分子数为N,、

B.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N-

C.等物质的量的Na2O和Na?。?含阴离了的数目均为NA

D.2L0.5molL"乙醇溶液口含有的氧原子数为以

12.乙醇分子的结构式如图所示。乙醇的化学性质较活泼，在催化剂的作用下能与HC1反应生成CH3cH2。。

下列关于乙醇的分子结构和化学性质的说法正确的是

H④H②

II

…

…

Hc.C方

丁-J

⑤I卜

HH

A.乙醇与钠反应时，断裂化学键①，且每消耗1mol乙醇，生成22.4L(标准状况下)H?

B.在催化剂的作用下，乙醇与苯甲酸的反应中乙醇分子断裂化学键②

C.在加热、铜催化条件下，氧气氧化乙醇生成乙醛的反应中，乙醇断裂的化学键为②和③

D.乙烯与水发生加成反应生成乙醇时，形成化学键②和⑤

13.下列事实与解释对应正确的是

A.浓硝酸发黄是因为硝酸具有强氧化性

B.氨气作制冷剂利用了氨气的还原性

C.氮气作保护气源于氮分子化学键键能大，性质稳定

D.施硝态氮肥后水田不易流失，因为硝酸根易被土壤胶体吸附

14.下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的是

A.已知N2(g)+3H2(g)u2NH3(g)AH=-92.4kJmor,,则2molN式g)与6moi凡组)在一定条件下的

密闭容器中充分反应放出184.8kJ的热量

B.氢气的燃烧热八乂=-285.5kJmoL,则2H⑴=2凡@+。2信)AW=+571.0kJmoL

C.1molN2H4燃烧生成氮气和水蒸气时所放出的热量就是N2H4的燃烧热

D.已知H+(叫)+OH(aq)=Hq⑴M=-57.3kJ•mo「，则

1

H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H,O(1)Mi=-114.6UmoE

二、解答题

15.氮元素的单质及其化合物是亿学研究的热点。

合成氨工业为社会发展与进步作出了巨大贡献，其方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH,(g)A?7<0

⑴一定温度下，在体积为3L的密闭容器中通入一定量的N?、H2,发生上述反应，已知8min时N?物质的量

减少0.3mol。

①下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_______（填标号）；

A.电的百分含量保持不变B.容器内气体平均相对分子质量不再改变

C.NrH?、N%的物质的量之比为1:3:2D.容器内气体密度不再改变

②（）~8min内，用H?浓度的变化表示该反应的平均速率为mol/（L-min）；若起始加入出的量为

3m01,则H2的平衡转化率为：

③下列情况能增大正反应速率的措施是（填标号）。

A.降低反应温度B.恒温恒容通入稀有气体

C.恒温恒压充入N?D.缩小容器体积加压

（2）氨气具有还原性，氨气能与卤素单质发生置换反应。已知几种化学键的键能（指断开气态物质中1mol某

种共价键生成气态原子需要吸收的能量）数据如表所示：

化学键N-HN三NC1-CIH-CI

键能/(kJmoL)391946243431

写出2molNH式g）和3molCl2（g）完全反应生成气态产物的热化学方程式：

⑶工业上常用N%还原氮氧化物来消除氮氧化合物的污染。NH「NO?原电池的工作原理本意图如图所小。

①装置中电极a作极（填“正”或,,负”）。

②装置中电极b发生的电极反应式为o

③电池放电时每转移12moi电子，产生（标况下）K]

16.浓硫酸和蔗糖可以发生化学反应，某同学设计了如下图所示的实验，一段时间后，装置A、B、C、D

中可依次观察到反应现象，请据此回答下列问题。

⑴当浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖迅速变黑，该黑色物质是_______(填化学式)，体现浓硫酸的性。

(2)点燃酒精灯加热，A中无水硫酸铜变,则可证明有水生成。

(3)写出C(碳)和浓硫酸反应的化学方程式：o

(4)写出装置C中反应的离子方程式：o

⑸装置B中品红溶液褪色，证明有SO?生成，使品红褪色体现SO?的漂白性，请说明氯水漂白品红与SO2漂

白品红的本质区别：o

(6)反应停止后，观察到现象为,证明有CO2生成。

三、填空题

17.宏观而言，物质的种类万千，性质多样，分类是研究物质性质的一种重要方法。氮元素部分物质的“价

(1)常温下A与N02共同通入NaOH溶液发生反应的化学方程式为，稀释浓硝酸时的规范操作是

(2)转化④以铜和稀硝酸为反应物，写出该反应的离子方程式：

(3)N0和NO,的处理。制硝酸时产生的尾气可用NaOH溶液吸收，下列措施能提高尾气中NO和NO2去除

率的有(填标号)。

A.采用气、液逆流的方式吸收尾气

B.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

C.高速、短时间通入尾气

(4)实验室制取氨气的化学方程式为；该反应应选用下图中的(填字母)作为发生装置。

AB

(5)工业上用氢氧化钠溶液吸收A和NO:生成NaNO?和NaNO,,用含3moiNaOH的烧碱溶液，最多可吸收

A和NO,共L(标准状况)。

⑹如下图是甲醇燃料电池的结构示意图。电池总反应为2cHQH+3O?=2CO?+4HQ。

四、解答题

18.澳、碘在陆地.上的含量较少，主要从海洋中提取。

I.从海水晒盐后的苦卤中提澳的工业流程如卜.图。

粗溟水

⑴步骤②中热空气的温度一般控制在80~90。(3,温度过低的缺点是________,温度过高的缺点是

(2)步骤③反应的化学方程式为。

⑶工业上也常用Na2c0,溶液吸收吹出的Br?,将以下方程式补充完整______________。

_Br2+Na2coi+H,0=+NaBrO,+6NaHCO5

(4)步骤②③④的目的是________o

II.从海带浸取液中提取碘的实验方案如图所示。

(5)为除去海带中的有机物，需先将干海带进行灼烧再加水浸取。灼烧在(填仪器名称)中进行，①中

反应的离子方程式为。

⑹含k的CCL溶液呈________色，②中分液时，含12的CC14溶液从分液漏斗(填“上口倒出”或“下

口放出”)。

(7)③是将富集在CC1,中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取。己知碘元素以「和10；形式

存在于上层溶液中，该反应的化学方程式为O

参考答案

1.A

2.B

3.D

4.B

5.A

6.D

7.C

8.A

9.D

10.C

11.B

12.D

13.C

14.B

15.(1)AB0.037530%D

(2)2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)AH=-457kJ-mol

(3)负2NO2+4H?O+8e-=8OFT+N278.4

16.(1)C脱水