重庆市某中学校2025-2026学年高一年级下册期末考试化学试题

重庆市松树桥中学校2025-2026学年高一下学期期末考试化学

试题

一、单选题

i.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A.硅太阳能电池工作时是将太阳能转化为电能

B.石墨烯是传统无机非金属材料

C,废旧电池的处理可采用深挖填埋方式

D.城市建筑群易受酸雨腐蚀，pH<7的雨水为酸雨

2.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是

A.钢铁生锈B.食物的腐败C.氨的合成D.石材文物的风化

3.物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是

A.NHJICO?受热易分解，NHJICO3可用作氮肥

B.液翅汽化时要吸收大量的热，常用来作制冷剂

C.晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维

D.二氧化硫具有氧化性，可添加在葡萄酒中起到杀菌的作用

4.有关元素化合物的知识，下列叙述正确的是

A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，原因是浓硝酸见光易分解

B.常温下，可用铝制容器盛放浓硫酸，是因为铝与浓硫酸不反应

c.Sio2是一种酸性氧化物，能与水反应生成相应的酸

D.雷雨天，空气中的N2和生成NO属于人工固氮

5.下列说法中不止确的是

A.化学反应中伴随的能量变化，除了热能外，还可以是光能、电能等

B.一般条件下，当其他条件相同时，升高温度，化学反应速率增大

C.适宜的催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率

D.对于反应：C（s）+II2O（g）^CO（g）+H2（g）,恒温恒容下充入氢气，化学反应速率

增大

6.下列四个电化学装置的叙述不正确的是

H：SO,(aq)

A.装置①中铝为原电池的负极

2

B.装置②中正极的电极反应为：Ag2O+2e-=2Ag+()-

C.装置③充电时，图中的Pb电极连接直流电源的负极

D.装置④工作一段时间后，电解质溶液的碱性减弱

7.下列关于热化学反应的描述中正确的是

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.CH4的燃烧热A〃二一890.3kJ/mol，贝iJ

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)NH=-890.3kJ/mol

C.•定条件下，某可逆反应的A〃=+100kJ・mo『，则正反应的活化能大于100kJ-mo「

D.同温同压下，3(g)+H2(g)W2HCl(g)在光照和点燃条件下的A"不相同

8.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.6.4gCu与足量的S充分反应，转移电子数为0.2NA

B.1L0.1mol/LNa2s(%溶液中含有的氧原子数为0.4NA

C.46gNO2和NQ’的混合物中含有的氮原子数为A；

D.0.1molNH,溶于水得到的溶液中，NH/H2。和NH；的总数为O.INA

9.下列化学方程式或离子方程式止确的是

A.用水吸收NO2制硝酸：3NO,+H,O=2H++2NO；+NO

皿高温A

B.工业上制粗硅：SiO2+C=Si+CO2t

电解G

C.工业上冶炼镁：MgCb溶液)=Mg+CI2T

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氨水与填续反应:

D.so?2NH3-H20+S02=2NH；+SO^+H20

10.某温度下，在1L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g):

cC(g)+2D(s),12s时生成C的物质的量为0.6mol(过程如图所示)。下列说法中正确的是

八物质的量浓度/(mol[T)

B.12s时，B的转化率为40%

C.12s时，增加D的质量，反应速率加快

D.在m点时，反应达到化学平衡状态

11.如图是海水资源的利用及部分产品生产流程。下列说法不正确的是

厂粗盐

海水*1j“佳》Mg(OH)2~^^JMgC12溶液—----->,无水MgCl?

古卤—।>澳水①空气一射»HBr水蒸气、a-Br2(水)素nBn

关八②SO2、达0吸收③22

A.步骤②③的目的是富集嗅

B.该流程中“空气吹出”是因为液浪易挥发

C.工业上从苦卤中得到Mg(OH)2沉淀，通常加入的试剂是Ca(OHb

D.除去粗盐中的Mg?，Ca2+、SO；,可依次加入足量的Na2c(%、NaOH、BaCl?溶

液

12.下列实验装置能够达到相应实验目的的是

A.AB.BC.CD.D

工如图为在催化剂表面合成氨的反应机理。下列说法正确的是

(

O

U

V

3

/)

耳

褪

反应进程

A.该进程中既有非极性键断裂，又有非极性键形成

B.NH；TNI[3(g)为该反应的决速步骤

17

C.由图可知一molN?(g)和一mol匕⑹所具有的总能量高于1molN%(g)所具有

22

的能量

D.工业合成氨，选择优良的催化剂可以改变反应的A3,从而降低能耗

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14.我国科研人员以二硫化铜(MoS?)作为电极催化剂，研发出一种Zn-NO电池系统，该电

池同时具备合成氨和对外供电的功能,其工作原理如图所示(双极膜可将水解离成H+和0H-,

并实现其定向通过)。下列说法正确的是

NO

负载

双秘瞳

A.外电路中电子从N电极流向M电极

B.双极膜内的H+向M极移动

C.M极的电极反应为Zn-2e+2OH=Zn(OH»

D.当M极质量增大16g时，N极生成的NH3在标准状况下的体积为8.96L

15.某温度下，在2L恒容密闭真空容器中投入4moiNI^COONH’发生如下反应:

NH2COONH4⑸W2NHs(g)+C()2(g)，有关数据如下，下列说法错误的是

时间段/min0〜10〜20-3

CO?的平均生成速率/(mol・U・mi/)0.40.30.2

A.Imin时，N%的浓度等于0.8mol.L

B.。〜Imin,NI^COONH/s)的平均反应速率为62.4g-minT

C.当容器中CO2的体积分数不变时，该反应已达平衡状态

D.2min时，该反应已达平衡状态

16.将13.6gCu和CsO组成的混合物加入250mL一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生

成Cu(NO3)2和NO,向所得溶液中加入LOLO.5moi/LNaOH溶液时，CM+恰好沉淀完全，

生成沉淀的质量为19.6g,下列说法不正确的是

A.原稀硝酸的物质的量浓度为2.4mol/L

B.原固体混合物中Cu和Cu2O的物质的量之比为2：1

C.固体完全溶解后，所得溶液中剩余硝酸的物质的量为0Imol

D.将生成的NO与O2混合后通入水中将其完全吸收，标况下消耗02的体积为L12L

二、解答题

17.根据题目的要求回答卜.列问题：

⑴下列反应中，属于放热反应的是(填序号)

①木炭的燃烧②铝热反应③碳与二氧化碳反应

④镁条溶于盐酸⑤氯化铉晶体和Ba(OH1混合搅拌

(2)汽车发动机工作时会引发N2和反应，生成污染大气的N。*等，如图是N?和反应生

成NO气体的能量变化，则图中三种分子最稳定的是__________(写化学式)。写出N2和。2

反应的热化学方程式：o

48

/NO

_____________632kJmo「i

；・▲•+叩〈

----------y6j2kJmof1

946kJmo『498kJmo「\

doob00

N2O2NO

(3)盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶通常用橡胶塞而不能使用玻璃塞，写出相关反应的化学方程

式：O

(4)用过量的锌粒与一定量的稀盐酸反应，为减缓反应速率又不影响氢气的量，下列措施可

行的是(填序号)。

A.力口CHgOONa固体B.升高温度(不考虑盐酸挥发)

C.加儿滴CuSOq溶液D.加NaCl溶液

(5)N2H式联氨)是一种常用的火箭燃料，为二元弱碱，在水中的电离方式与氨气相似。写出

联氨与足量盐酸反应生成的产物的化学式。

18.某化学实验小组欲通过实验探究硫、氮及其化合物的相关性质。

探究I：利用如图所示装置探究N()2能否被N%还原(尾气处理装置未画出)。

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b

降浓硝酸

(1)实验室用氢氧化钙和氯化铉制取氨气的化学反应方程式为：

(2)a、b分别可选用(填序号)。

A.浓硫酸、碱石灰B.碱石灰、碱石灰

C.碱石灰、无水氯化钙D.五氧化二磷、五氧化二磷

⑶若NO?能够被NH?还原，装置C中观察到的现象是___________,

探究II：实验小组设计了如图所示装置用于制取SO2，并验证SO2的部分性质。

ABC

(4)为了验证SO2的氧化性，B中可选用的试剂是__________(填字母)。

A.滴有酚酷的NaOH溶液B.Na2s溶液

C.品红溶液D.酸性KMM%溶液

(5)装置C中可观察到有白色沉淀生成，白色沉淀的化学式为o

(6)工业生产过程中产生的尾气需要测定SO2的含量，符合标准才能排放。现将VL尾气(已

换算成标准状况)通入足量H’O2溶液，充分反应后再加入足量BaCl2溶液(不考虑尾气中其他

成分的反应)，充分反应后经过滤、洗涤、干燥，称量得到。g沉淀。也。?溶液的作用是

；尾气中S0；的体积分数为(用含匕〃的代数式表示)。

19.甲醇(ChOH)是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气可以合

成甲醇:C02(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)NH

已知:

1

反应I：CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)AH,=+41.OkJ-mof

反应n：CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)AH2=-90.0kJmor'

⑴AH=----------kJ-mol

(2)将2moiCO2和6moiH2充入容积为2L的刚性密闭容器中，在不同温度下发生反应:

CO2(g)+3H2(g)^±CH.OH(g)+///?(g),生成甲醇的物质的量与时间的关系如下图所示:

Eo

*、

g

怛

S霹

S

E-

①由图可知："与(填或“二”)。

②下列说法能表明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。

A.〃仁02)"(%)保持不变B.混合气体的平均相对分子质量不变

C.3V^(CO2)=V1I：(H2)D.混合气体的密度不变

③在7；温度下，反应4min后达到平衡，CO?的转化率为40%,则0-4min内用CHQH表示

的反应速率为,平衡时%的体积分数为。

⑶中国科学院应用化学研究所在甲醇(CH30H是一种可燃物)燃料电池技术方面获得新突破。

甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

扩散层扩散层

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①该电池工作时，甲醇应从口通入(填“b”或"c”)。

②该电池负极的电极反应式为：。

③当有6.4g甲醇完全反应时，消耗。2的体积为L(标准状况)。

20.氯化亚铜(CuQ)微溶于水，难溶于乙醉，在潮湿空气中易水解氧化、广泛应用于医药、

有机合成催化剂等工业。以海绵铜(主要含Cu、C