2026-2027学年部编版九年级化学名校真题试卷及答案

2026-2027学年部编版九年级化学名校真题试卷及答案第1页共1页2026-2027学年部编版九年级化学名校真题试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，不属于纯净物的是A.氧气B.干冰C.空气D.蒸馏水参考答案：C2.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属都能与稀盐酸反应生成氢气，下列金属中，不能与稀盐酸反应的是A.铝B.锌C.银D.铁参考答案：C3.下列关于分子和原子的说法中，正确的是A.分子比原子大B.原子是构成物质的最小粒子C.分子可以再分，原子不可以再分D.所有物质都是由分子构成的参考答案：B4.下列物质中，属于酸的是A.稀硫酸B.氢氧化钠C.碳酸钠D.氯化钠参考答案：A5.下列物质中，不属于碱的是A.氢氧化钙B.氢氧化铁C.氢氧化铜D.碳酸钙参考答案：D6.下列关于溶解度的说法中，正确的是A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的质量B.溶解度越大，说明该物质的溶解性越好C.溶解度受温度的影响D.所有物质的溶解度都相同参考答案：B7.下列关于溶液浓度的说法中，正确的是A.溶液浓度是指溶液中溶质的质量B.溶液浓度是指溶液中溶质的质量分数C.溶液浓度是指溶液中溶质的体积分数D.溶液浓度与溶液的质量无关参考答案：B8.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是A.酸碱中和反应一定放出热量B.酸碱中和反应一定生成盐和水C.酸碱中和反应一定发生沉淀D.酸碱中和反应一定改变溶液的pH值参考答案：B9.下列关于金属活动性顺序表的说法中，正确的是A.金属活动性顺序表是根据金属与酸反应的剧烈程度排列的B.金属活动性顺序表是根据金属与盐溶液反应的剧烈程度排列的C.金属活动性顺序表是根据金属的化学性质排列的D.金属活动性顺序表是根据金属的物理性质排列的参考答案：C10.下列关于燃烧条件的说法中，正确的是A.燃烧需要可燃物B.燃烧需要氧气C.燃烧需要达到着火点D.以上都是参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属都能与稀盐酸反应生成______。参考答案：氢气2.下列关于分子和原子的说法中，正确的是______。参考答案：分子和原子都是构成物质的基本粒子3.下列物质中，属于酸的是______。参考答案：盐酸、硫酸、醋酸4.下列物质中，不属于碱的是______。参考答案：碳酸、硫酸铜、氯化钠5.下列关于溶解度的说法中，正确的是______。参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量6.下列关于溶液浓度的说法中，正确的是______。参考答案：溶液浓度是指溶质在溶液中的质量分数7.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是______。参考答案：酸碱中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应8.下列关于金属活动性顺序表的说法中，正确的是______。参考答案：金属活动性顺序表中，金属的活动性由强到弱依次排列9.下列关于燃烧条件的说法中，正确的是______。参考答案：燃烧需要同时满足可燃物、氧气（或助燃剂）和达到着火点三个条件10.某同学用的装置探究二氧化碳的密度。实验步骤如下：①。参考答案：无法确定（缺少图示信息）三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.质量守恒定律适用于所有的化学反应。参考答案：√2.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属都能与稀硫酸反应生成氢气。参考答案：√3.分子是由原子构成的，原子是构成物质的最小粒子。参考答案：×4.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。参考答案：×5.溶液的浓度是指溶液中溶质的质量占溶液总质量的百分比。参考答案：×6.酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。参考答案：√7.金属钠露置在空气中会逐渐变成白色固体。参考答案：√8.二氧化碳的密度比空气大，因此可以用向上排空气法收集二氧化碳。参考答案：×9.托盘天平是实验室常用的称量仪器，可以精确到0.1克。参考答案：√10.某同学用的装置探究燃烧的条件。实验步骤如下：①在烧杯中放入少量水，点燃蜡烛，将烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察现象。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述金属活动性顺序表的应用。参考答案：①判断金属与酸反应的剧烈程度；②比较金属与盐溶液反应的可能性；③指导金属的冶炼和除杂。2.解释酸碱中和反应的实质。参考答案：酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子。3.溶解度曲线图能提供哪些信息？参考答案：①确定物质在不同温度下的溶解度；②判断物质溶解度随温度变化的趋势；③比较不同物质溶解度的大小；④计算溶液的饱和度。4.如何根据溶液的浓度配制一定质量分数的溶液？参考答案：①计算所需溶质和溶剂的质量；②称量溶质和量取溶剂；③溶解溶质并搅拌；④转移溶液至指定容器并定容。5.质量守恒定律在化学反应中有哪些体现？参考答案：①解释化学反应中质量守恒的原因；②用于计算反应物和生成物的质量；③验证化学反应是否符合质量守恒定律。6.分子和原子在构成物质方面有何区别？参考答案：①分子是保持物质化学性质的最小粒子，由原子构成；②原子是构成物质的基本粒子，可以独立存在。7.列举三种常见的酸及其主要用途。参考答案：①盐酸：用于除铁锈、实验室制取二氧化碳；②硫酸：用于化肥生产、电池电解液；③硝酸：用于炸药制造、金属加工。8.说明实验室保存金属钠的方法及原因。参考答案：①金属钠保存在煤油中；②原因：钠的化学性质活泼，能与空气中的氧气和水反应，煤油可以隔绝空气和水。五、实验探究题（共8小题，每题3分）（请写出主要实验步骤、现象与结论，条理清晰，写在对应题目下方的横线上）1.某化学兴趣小组为了探究影响铁钉锈蚀快慢的因素，设计了以下实验：将三支分别装有干燥空气、潮湿空气和足量稀硫酸的试管，各放入一枚形状相同的铁钉，观察记录实验现象。请回答：（1）该实验探究的主要变量是什么？（2）预测在干燥空气中铁钉的变化情况。（3）写出铁钉在潮湿空气中发生锈蚀的化学方程式。A.主要变量是空气湿度B.主要变量是铁钉形状C.主要变量是试管大小D.主要变量是稀硫酸浓度参考答案：（1）空气湿度；（2）无明显变化；（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2.为了测定某固体氯化钠样品中是否含有杂质碳酸钠，某同学进行了如下实验：取适量样品溶于水，滴加足量澄清石灰水，产生白色沉淀；过滤后向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红。请回答：（1）产生白色沉淀的化学方程式是什么？（2）溶液变红的原因是什么？（3）该实验能否证明样品中含有碳酸钠？为什么？A.产生白色沉淀的化学方程式是Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHB.溶液变红是因为碳酸钠溶液呈碱性C.该实验能证明样品中含有碳酸钠D.该实验不能证明样品中含有碳酸钠，因为酚酞试液变红也可能是由于氯化钠溶液中溶解了空气中的二氧化碳参考答案：（1）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；（2）碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；（3）不能，因为酚酞试液变红也可能是由于溶解了空气中的二氧化碳3.某同学用的装置探究燃烧的条件。实验步骤如下：①在烧杯中倒入少量水，点燃酒精灯加热烧杯底部；②将乒乓球碎片放在烧杯口上方，乒乓球碎片没有燃烧；③将乒乓球碎片放在烧杯口，乒乓球碎片燃烧起来。请回答：（1）实验②中，乒乓球碎片没有燃烧的原因是什么？（2）实验③中，乒乓球碎片能够燃烧的原因是什么？（3）通过以上实验，可以得出燃烧需要满足哪些条件？A.实验②中，乒乓球碎片没有燃烧是因为温度没有达到着火点B.实验③中，乒乓球碎片能够燃烧是因为酒精灯提供了热量C.燃烧需要满足可燃物、氧气（或空气）和达到着火点的条件D.燃烧需要满足可燃物、水蒸气和达到着火点的条件参考答案：（1）温度没有达到乒乓球碎片的着火点；（2）酒精灯提供了热量，使乒乓球碎片温度达到着火点；（3）燃烧需要满足可燃物、氧气（或空气）和达到着火点的条件4.某同学用托盘天平称量固体氯化钠时，发现指针偏向刻度盘的右侧，他应该怎样操作才能使天平平衡？A.向右移动游码B.向左移动游码C.取下适量氯化钠D.加适量氯化钠参考答案：D5.某同学用的装置探究二氧化碳的密度。实验步骤如下：①将集气瓶正放在桌上；②将集气瓶倒置后放在桌上；③将燃着的木条分别伸入集气瓶中。请回答：（1）实验①中，木条熄灭的原因是什么？（2）实验②中，集气瓶倒置后，瓶口附近会出现什么现象？（3）通过以上实验，可以得出二氧化碳的密度与空气的密度相比如何？A.实验①中，木条熄灭是因为二氧化碳不支持燃烧B.实验②中，集气瓶倒置后，瓶口附近会出现水珠凝结的现象C.二氧化碳的密度比空气大D.二氧化碳的密度比空气小参考答案：（1）二氧化碳不支持燃烧；（2）瓶口附近会出现水珠凝结的现象；（3）二氧化碳的密度比空气大6.某同学用的装置探究质量守恒定律。实验步骤如下：①将锥形瓶放在天平上称量，记录质量；②向锥形瓶中倒入一定量的稀盐酸；③向锥形瓶中放入锌粒；④观察现象并记录天平指针的变化。请回答：（1）该实验中，反应的化学方程式是什么？（2）实验过程中，天平指针会偏转吗？为什么？（3）该实验能否验证质量守恒定律？为什么？A.该实验中，反应的化学方程式是Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.实验过程中，天平指针会偏转，因为氢气逸出导致反应物质量减少C.该实验能验证质量守恒定律，因为反应前后天平保持平衡D.该实验不能验证质量守恒定律，因为氢气逸出导致反应物质量减少参考答案：（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（2）不会，因为氢气逸出导致反应物质量减少，但生成的氯化锌和水留在锥形瓶中，反应前后物质总质量不变，天平保持平衡；（3）能，因为反应前后天平保持平衡，验证了质量守恒定律7.某同学用的装置探究溶解度。实验步骤如下：①在烧杯中放入一定量的水；②向水中加入一定量的食盐；③搅拌并静置；④观察并记录食盐的溶解情况。请回答：（1）该实验中，影响食盐溶解度的因素有哪些？（2）如何判断食盐已经达到饱和状态？（3）溶解度曲线图能提供哪些信息？A.该实验中，影响食盐溶解度的因素有温度和溶质质量B.当食盐不再溶解时，说明食盐已经达到饱和状态C.溶解度曲线图能提供物质溶解度随温度变化的趋势D.溶解度曲线图能提供物质在特定温度下的溶解度数值参考答案：（1）温度和溶质质量；（2）当食盐不再溶解时，说明食盐已经达到饱和状态；（3）物质溶解度随温度变化的趋势8.某同学用的装置探究酸碱中和反应。实验步骤如下：①向烧杯中倒入一定量的氢氧化钠溶液；②向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液；③向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸；④观察并记录溶液颜色的变化。请回答：（1）实验②中，溶液变红的原因是什么？（2）实验③中，溶液颜色发生怎样的变化？为什么？（3）酸碱中和反应的实质是什么？A.实验②中，溶液变红是因为氢氧化钠溶液呈碱性B.实验③中，溶液颜色由红色变为无色，因为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水C.酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水D.酸碱中和反应的实质是酸与碱作用生成盐和水的反应参考答案：（1）氢氧化钠溶液呈碱性；（2）溶液颜色由红色变为无色，因为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，溶液呈中性，酚酞试液不显色；（3）酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的。氧气、干冰、蒸馏水都是由一种物质组成的，属于纯净物；空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物。故选C。2.参考答案：C解析：本题考查金属活动性顺序表的应用。金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属都能与稀盐酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与稀盐酸反应生成氢气。铝、锌、铁都排在氢前面，都能与稀盐酸反应生成氢气；银排在氢后面，不能与稀盐酸反应生成氢气。故选C。3.参考答案：B解析：本题考查分子和原子的知识。分子和原子都是构成物质的粒子，但分子比原子大。原子是构成物质的最小粒子，分子可以再分，原子不可以再分。所有物质都是由分子或原子构成的。故选B。4.参考答案：A解析：本题考查酸的定义。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。稀硫酸电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸。氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠电离时产生的阳离子不是氢离子，不属于酸。故选A。5.参考答案：D解析：本题考查碱的定义。碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氢氧化钙、氢氧化铁、氢氧化铜电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱。碳酸钙电离时产生的阴离子是碳酸根离子，不属于碱。故选D。6.参考答案：B解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的质量。溶解度越大，说明该物质的溶解性越好。溶解度受温度的影响，温度升高，溶解度一般增大。不是所有物质的溶解度都相同。故选B。7.参考答案：B解析：本题考查溶液浓度的概念。溶液浓度是指溶液中溶质的质量分数。溶液浓度与溶液的质量有关。故选B。8.参考答案：B解析：本题考查酸碱中和反应的定义。酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。酸碱中和反应一定生成盐和水。故选B。9.参考答案：C解析：本题考查金属活动性顺序表的作用。金属活动性顺序表是根据金属的化学性质排列的。金属活动性顺序表可以用来判断金属与酸反应的剧烈程度、金属与盐溶液反应的可能性等。故选C。10.参考答案：D解析：本题考查燃烧的条件。燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气接触；③温度达到着火点。故选D。二、填空题1.参考答案：氢气解析：本题考查金属活动性顺序的应用。根据金属活动性顺序表，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应置换出氢气。该知识点是九年级化学教材中的基础知识，在《金属与酸的反应》章节有详细讲解。反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，其中H2即为氢气。2.参考答案：分子和原子都是构成物质的基本粒子解析：本题考查分子和原子的概念。分子和原子都是物质构成的基本粒子，这是九年级化学教材《分子和原子》章节的核心内容。分子是由原子构成的，但原子不能被分割成更小的粒子而仍保持物质化学性质。该知识点区分了物质在化学变化中的最小粒子。3.参考答案：盐酸、硫酸、醋酸解析：本题考查酸的定义。酸是指在水溶液中能电离出氢离子的化合物。九年级化学教材《酸》章节明确指出，常见的酸包括盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)和醋酸(CH3COOH)等。这些物质在水中电离时都会产生H+离子。4.参考答案：碳酸、硫酸铜、氯化钠解析：本题考查碱的定义。碱是指在水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物。九年级化学教材《碱》章节指出，常见的碱包括氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙(Ca(OH)2)等。碳酸(H2CO3)是弱酸，硫酸铜(CuSO4)是盐，氯化钠(NaCl)也是盐，它们都不属于碱。5.参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是九年级化学教材《溶解度》章节的基本定义，指特定条件下溶质在溶剂中的最大溶解量。该定义明确了温度、溶剂质量和状态（饱和）三个关键要素，是理解溶解度概念的基础。6.参考答案：溶液浓度是指溶质在溶液中的质量分数解析：本题考查溶液浓度的概念。溶液浓度是九年级化学教材《溶液》章节的核心内容，通常用溶质质量与溶液总质量之比表示。该知识点与溶解度概念密切相关，但侧重点不同，是理解溶液性质的重要基础。7.参考答案：酸碱中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应解析：本题考查酸碱中和反应的定义。酸碱中和反应是九年级化学教材《酸碱中和反应》章节的核心概念，其本质是H+与OH-结合生成水。该反应是酸碱化学性质的重要体现，在生产和生活中有广泛应用。8.参考答案：金属活动性顺序表中，金属的活动性由强到弱依次排列解析：本题考查金属活动性顺序表的应用。金属活动性顺序是九年级化学教材《金属活动性顺序》章节的核心内容，按金属与酸反应、金属与盐溶液反应的活泼程度排序。该知识点是理解金属化学性质的基础。9.参考答案：燃烧需要同时满足可燃物、氧气（或助燃剂）和达到着火点三个条件解析：本题考查燃烧的条件。燃烧的三个基本条件是九年级化学教材《燃烧与灭火》章节的核心内容，缺一不可。该知识点解释了燃烧现象，也是理解灭火原理的基础。10.参考答案：无法确定（缺少图示信息）解析：本题考查二氧化碳的物理性质探究。由于缺少实验装置图示，无法判断实验步骤是否正确。根据教材《二氧化碳的性质》章节，探究二氧化碳密度应使用天平测量质量、刻度尺测量体积的方法，但本题条件不足无法作答。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律适用于所有的化学反应，包括氧化反应、化合反应、复分解反应等。该定律是化学变化的基本定律之一，因此该说法正确。2.参考答案：√解析：本题考查金属活动性顺序。金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属都能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气。因此该说法正确。3.参考答案：×解析：本题考查分子和原子的知识。分子是由原子构成的，但原子不是构成物质的最小粒子，原子还可以再分为原子核和核外电子。因此该说法错误。4.参考答案：×解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，而不是溶解度。因此该说法错误。5.参考答案：×解析：本题考查溶液浓度的概念。溶液的浓度是指溶液中溶质的质量占溶液总质量的百分比，而不是溶液的浓度。因此该说法错误。6.参考答案：√解析：本题考查酸碱中和反应。酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，这是酸碱中和反应的定义。因此该说法正确。7.参考答案：√解析：本题考查金属钠的性质。金属钠露置在空气中会逐渐变成白色固体，这是因为金属钠与空气中的氧气和水反应生成了氧化钠和氢氧化钠。因此该说法正确。8.参考答案：×解析：本题考查二氧化碳的密度。二氧化碳的密度比空气大，因此可以用向上排空气法收集二氧化碳。因此该说法错误。9.参考答案：√解析：本题考查托盘天平。托盘天平是实验室常用的称量仪器，可以精确到0.1克。因此该说法正确。10.参考答案：×解析：本题考查燃烧的条件。燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、助燃物（通常是氧气）和达到着火点的温度。实验步骤描述不完整，无法判断是否正确。因此该说法错误。四、简答题1.参考答案：①判断金属与酸反应的剧烈程度；②比较金属与盐溶液反应的可能性；③指导金属的冶炼和除杂。解析：本题考查金属活动性顺序表的应用。金属活动性顺序表可以用来判断金属与酸反应的剧烈程度，位置越靠前，反应越剧烈；可以比较金属与盐溶液反应的可能性，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；还可以指导金属的冶炼和除杂，例如利用活动性差异进行金属的提纯。这些应用都是金属活动性顺序表在实际生产和生活中的重要体现。2.参考答案：酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子。解析：本题考查酸碱中和反应的实质。酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）的过程，同时生成盐。这个反应过程是酸和碱相互作用的结果，体现了化学反应中原子重新组合的规律。3.参考答案：①确定物质在不同温度下的溶解度；②判断物质溶解度随温度变化的趋势；③比较不同物质溶解度的大小；④计算溶液的饱和度。解析：本题考查溶解度曲线图的信息。溶解度曲线图可以提供物质在不同温度下的溶解度数据，通过曲线的形状可以看出物质溶解度随温度变化的趋势，例如大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；可以比较不同物质在相同温度下的溶解度大小；还可以根据曲线计算溶液的饱和度等。这些信息对于理解溶解现象和进行相关的实验操作都非常有用。4.参考答案：①计算所需溶质和溶剂的质量；②称量溶质和量取溶剂；③溶解溶质并搅拌；④转移溶液至指定容器并定容。解析：本题考查配制一定质量分数的溶液的方法。配制一定质量分数的溶液需要先根据溶液的质量分数公式计算出所需溶质和溶剂的质量，然后进行称量和量取，将溶质溶解在溶剂中并充分搅拌，最后将溶液转移至指定容器并定容至所需体积。这个过程需要严格按照实验步骤进行，确保配制的溶液浓度准确。5.参考答案：①解释化学反应中质量守恒的原因；②用于计算反应物和生成物的质量；③验证化学反应是否符合质量守恒定律。解析：本题考查质量守恒定律的体现。质量守恒定律指出，在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变，这是因为化学反应只是原子重新组合的过程，原子的种类和数目没有改变。这个定律可以解释化学反应中质量守恒的原因，用于计算反应物和生成物的质量，也可以用于验证化学反应是否符合质量守恒定律。6.参考答案：①分子是保持物质化学性质的最小粒子，由原子构成；②原子是构成物质的基本粒子，可以独立存在。解析：本题考查分子和原子的区别。分子是保持物质化学性质的最小粒子，它是由两个或多个原子通过化学键结合而成的，分子可以独立存在，例如氧气分子（O2）可以单独存在。原子是构成物质的基本粒子，它可以独立存在，例如铁原子（Fe）可以单独存在，也可以是构成分子的基本单位。分子和原子在构成物质方面有着本质的区别。7.参考答案：①盐酸：用于除铁锈、实验室制取二氧化碳；②硫酸：用于化肥生产、电池电解液；③硝酸：用于炸药制造、金属加工。解析：本题考查常见酸及其用途。盐酸是一种常见的强酸，可以用于除铁锈、实验室制取二氧化碳等。硫酸也是一种常见的强酸，可以用于化肥生产、电池电解液等。硝酸是一种强氧化性酸，可以用于炸药制造、金属加工等。这些酸在工业生产和实验室研究中有着广泛的应用。8.参考答案：①金属钠保存在煤油中；②原因：钠的化学性质活泼，能与空气中的氧气和水反应，煤油可以隔绝空气和水。解析：本题考查金属钠的保存方法及原因。金属钠是一种非常活泼的金属，容易与空气中的氧气和水反应，生成氧化钠和氢气，甚至可能发生爆炸。因此，金属钠需要保存在煤油中，因为煤油可以隔绝空气和水，从而防止金属钠发生反应。这是实验室保存金属钠的常用方法。五、实验探究题1.参考答案：（1）空气湿度；（2）无明显变化；（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑解析：本题考查影响铁钉锈蚀快慢的因素。实验通过对比干燥空气、潮湿空气和稀硫酸三种环境，探究空气湿度对铁钉锈蚀的影响。干燥空气中，铁钉与水和氧气接触不足，不易生锈；潮湿空气中，铁钉与水和氧气充分接触，容易生锈；稀硫酸中，铁钉与酸反应生成氢气和硫酸亚铁，铁钉溶解。故（1）空气湿度是主要变量；（2）干燥空气中铁钉无明显变化；（3）铁钉在潮湿空气中发生锈蚀的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。2.参考答案：（1）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；（2）碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；（3）不能，因为酚酞试液变红也可能是由于溶解了空气中的二氧化碳解析：本题考查碳酸钠的检验。实验中，碳酸钠与澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。滤液中的氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。但是，酚酞试液变红也可能是由于溶解了空气中的二氧化碳，二氧化碳与水反应