湖北省武汉市第十八中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

湖北省武汉市第十八中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页湖北省武汉市第十八中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数约为（）A.16.7%B.20%C.25%D.33.3%参考答案：A2.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液一定是无色的透明液体B.溶液中的溶质一定是固体C.溶液是均一、稳定的混合物D.溶液的质量分数会随温度变化参考答案：C3.在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，此时将36g氯化钠加入100g水中，所得溶液（）A.一定是饱和溶液B.一定是稀溶液C.可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液D.无法判断是否饱和参考答案：A4.下列物质中，不属于溶液的是（）A.碘酒B.豆浆C.硫酸铜溶液D.蒸馏水参考答案：B5.将50g10%的NaCl溶液稀释到100g，所得溶液的质量分数（）A.等于5%B.等于10%C.大于10%D.小于10%参考答案：B6.某温度下，将一定质量的硝酸钾固体加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为110g，该温度下硝酸钾的溶解度（）A.小于110gB.等于110gC.大于110gD.无法判断参考答案：C7.为了比较不同物质的溶解能力，小明进行了如下实验：将等质量的蔗糖和氯化钠分别加入等质量的相同温度的水中，充分搅拌后（）A.蔗糖溶解的更多B.氯化钠溶解的更多C.两者溶解的量一样多D.无法判断谁溶解的多参考答案：D8.某地自来水厂为了净化水，通常会加入少量明矾（KAl(SO₄)₂•12H₂O），明矾在净水过程中主要利用其（）A.沉淀作用B.消毒作用C.吸附作用D.漂白作用参考答案：A9.现有甲、乙两种不溶性固体物质，甲物质的溶解度随温度升高而增大，乙物质的溶解度随温度升高而减小，下列说法正确的是（）A.甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度B.甲物质的溶解度曲线一定是上升的，乙物质的溶解度曲线一定是下降的C.升高温度可以使甲物质的饱和溶液变成不饱和溶液，也可以使乙物质的饱和溶液变成不饱和溶液D.降低温度可以使甲物质的饱和溶液析出晶体，也可以使乙物质的饱和溶液析出晶体参考答案：C10.某温度下，将一定质量的硝酸钾固体加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为110g，该温度下硝酸钾的溶解度（）A.小于110gB.等于110gC.大于110gD.无法判断参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数约______。参考答案：20%2.溶液的粘度与______和______有关，但与温度______有关。参考答案：溶质种类溶质浓度无关3.在农业生产中，为了给作物补充钾元素，常需要配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液，该溶液的pH值通常______7。参考答案：大于4.将50g10%的NaCl溶液稀释到100g，所得溶液的质量分数为______。参考答案：5%5.某温度下，将一定质量的硝酸钾固体加入到100g水中，充分搅拌后形成饱和溶液，该温度下硝酸钾的溶解度为______。参考答案：该温度下硝酸钾的溶解度6.某同学用pH试纸测定某无色溶液的pH值，试纸显示为红色，则该溶液的酸碱性为______。参考答案：酸性7.将接近饱和的硫酸钠溶液降温，溶液的溶质质量分数______。参考答案：增大8.比较相同温度下，水和酒精的粘度大小，水的粘度______酒精的粘度。参考答案：大于9.在实验室中，配制100mL0.1mol/L的盐酸溶液，需要浓盐酸的体积为______mL（浓盐酸密度为1.19g/mL，质量分数为37%）。参考答案：8.410.下列关于溶液的说法正确的是______。参考答案：C三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.溶液的质量分数是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质参考答案：×2.将一杯接近饱和的氯化钠溶液，在室温下放置一天，溶液的浓度会不变参考答案：×3.溶液的粘度与溶质和溶剂的种类有关，但与温度无关参考答案：×4.将50g10%的NaCl溶液稀释到100g，所得溶液的质量分数约为5%参考答案：√5.将接近饱和的硫酸钠溶液降温，溶液的溶质质量分数会增大参考答案：√6.比较相同温度下，水和酒精的粘度大小，水的粘度大于酒精参考答案：√7.在实验室中，配制100mL0.1mol/L的盐酸溶液，需要浓盐酸的体积为1.83mL（密度1.19g/mL，HCl质量分数36.5%）参考答案：√8.溶解度曲线图表示了某种固体物质在不同温度下的溶解度变化情况参考答案：√9.某温度下，将20g硝酸钾固体加入50g水中，搅拌后得到溶液，溶液的质量分数为28.6%参考答案：√10.溶液的浓度可以用质量分数、体积分数或物质的量浓度表示参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述溶液的基本特征有哪些？参考答案：①均一性②稳定性③混合物2.如何用实验方法区分饱和溶液和不饱和溶液？参考答案：①加入溶质看是否溶解②改变温度看是否结晶③恒温蒸发溶剂看是否有晶体析出3.溶液的质量分数是如何计算的？举例说明其应用。参考答案：质量分数=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%举例：配制10%的NaCl溶液，需称取10gNaCl溶于90g水中4.比较水和酒精作为溶剂时对同一种物质（如碘）溶解能力的差异。参考答案：酒精的溶解能力更强，因为酒精分子与碘分子间作用力更强，且酒精与水互溶，有利于碘分子分散5.在农业生产中，如何根据土壤检测结果配制特定浓度的营养液？举例说明。参考答案：根据土壤检测结果，确定缺乏的元素种类和含量，选择相应的营养液配方，按比例混合配制6.设计一个实验方案，比较硝酸钾（KNO₃）和氯化钠（NaCl）的溶解度。参考答案：①分别配制一定温度下硝酸钾和氯化钠的饱和溶液②测量并比较两种溶液的溶质质量7.解释溶解度曲线图中某条曲线的意义。参考答案：溶解度曲线表示某物质在特定温度下溶解度随温度变化的关系，曲线上的点表示该温度下该物质的饱和溶液8.将20g食盐放入100g水中，充分搅拌后得到食盐溶液。请说明该溶液的质量分数是多少？参考答案：质量分数=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%=20g/(20g+100g)×100%=16.67%五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂需要配制1000g质量分数为15%的氯化钠溶液，现有足量的固体氯化钠和蒸馏水。请计算需要称取多少克固体氯化钠，并简述配制步骤。参考答案：需要称取150g固体氯化钠，配制步骤：①计算所需氯化钠质量；②称取150g氯化钠；③将氯化钠加入烧杯中，加入适量蒸馏水搅拌溶解；④将溶液转移至1000mL容量瓶中，加水至刻度线，摇匀。2.在20℃时，氯化钠的溶解度为36g。现有200g水，最多能溶解多少克氯化钠？如果将这200g水加热到50℃，最多能溶解多少克氯化钠？参考答案：20℃时，200g水最多能溶解72g氯化钠；50℃时，200g水最多能溶解约150g氯化钠。3.某同学用pH试纸测定某无色溶液的pH值，试纸显示为黄色。请判断该溶液的酸碱性，并简述判断依据。参考答案：该溶液呈碱性。pH试纸显示黄色，说明溶液的pH值大于7，根据pH值与酸碱性的关系，可以判断该溶液呈碱性。4.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到食盐溶液。请说明该溶液是否饱和，并简述判断依据。参考答案：该溶液不饱和。因为20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到食盐溶液，说明食盐没有完全溶解，溶液中还有未溶解的食盐，所以该溶液不饱和。5.在农业生产中，需要根据土壤检测结果配制特定浓度的营养液。例如，如果土壤检测结果显示缺乏氮元素，需要配制一定浓度的氮肥溶液。请简述配制氮肥溶液的步骤，并说明需要注意的事项。参考答案：配制氮肥溶液的步骤：①根据土壤检测结果确定所需氮肥的种类和浓度；②计算所需氮肥的质量；③称取所需氮肥；④将氮肥加入水中搅拌溶解；⑤将溶液均匀喷洒在土壤中。注意事项：①根据土壤检测结果选择合适的氮肥种类；②称取氮肥时要准确；③溶解氮肥时要充分搅拌；④喷洒氮肥时要均匀。6.设计一个实验方案，比较硝酸钾（KNO₃）和氯化钠（NaCl）的溶解度。请简述实验步骤，并说明需要测量的数据。参考答案：实验方案：①取等量的硝酸钾和氯化钠，分别加入等量的水中；②搅拌溶解，观察两种物质的溶解情况；③记录溶解的质量，比较溶解度。需要测量的数据：硝酸钾和氯化钠的质量、水的质量、溶解的质量。7.某温度下，将50g水加入一定量的硝酸钾固体中，最多能溶解30g硝酸钾。请计算该温度下硝酸钾的溶解度。参考答案：该温度下硝酸钾的溶解度为60g。8.比较水和酒精作为溶剂时对同一种物质（如碘）溶解能力的差异。请简述比较方法，并说明需要观察的现象。参考答案：比较方法：取等量的碘，分别加入等量的水和酒精中，观察碘的溶解情况。需要观察的现象：水中碘的溶解度较小，溶液变黄；酒精中碘的溶解度较大，溶液变红。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查溶液的质量分数计算。溶液的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%。将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为20g+100g=120g，溶液的质量分数=20g/120g×100%=16.7%。故选A。2.参考答案：C解析：本题考查溶液的特性和组成。溶液是均一、稳定的混合物，这是溶液的基本特征。溶液不一定是无色的透明液体，例如硫酸铜溶液是蓝色的；溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，例如酒精溶液中的溶质是液体；溶液的质量分数会随温度变化，例如溶解度随温度升高而增大的物质，其饱和溶液的质量分数会随温度升高而增大。故选C。3.参考答案：A解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的判断。在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即在100g水中最多能溶解36g氯化钠，形成饱和溶液。此时将36g氯化钠加入100g水中，所得溶液中氯化钠的质量等于其溶解度，因此所得溶液一定是饱和溶液。故选A。4.参考答案：B解析：本题考查溶液的概念。溶液是均一、稳定的混合物。碘酒是碘的酒精溶液，属于溶液；豆浆是固体小颗粒分散到液体中形成的混合物，不是均一的，属于悬浊液；硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，属于溶液；蒸馏水是纯净物，不属于混合物，更不属于溶液。故选B。5.参考答案：B解析：本题考查溶液稀释的计算。将50g10%的NaCl溶液稀释到100g，溶质的质量不变，仍为50g×10%=5g。所得溶液的质量分数=5g/100g×100%=5%。故选B。6.参考答案：C解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。将一定质量的硝酸钾固体加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为110g，说明有10g硝酸钾没有溶解，即该温度下100g水中最多能溶解10g硝酸钾，因此该温度下硝酸钾的溶解度大于110g。故选C。7.参考答案：D解析：本题考查不同物质的溶解能力比较。比较不同物质的溶解能力，应该加入等质量、等体积、相同温度的水中，充分搅拌后比较溶解的量。题目中虽然加入了等质量的蔗糖和氯化钠，但水的体积不一定相等，因此无法判断谁溶解的多。故选D。8.参考答案：A解析：本题考查明矾净水原理。明矾在水中会电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质，使其沉降，从而净化水。明矾在净水过程中主要利用其沉淀作用。故选A。9.参考答案：C解析：本题考查溶解度曲线和饱和溶液、不饱和溶液的转化。溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的关系。甲物质的溶解度随温度升高而增大，其溶解度曲线一定是上升的；乙物质的溶解度随温度升高而减小，其溶解度曲线一定是下降的。升高温度可以使溶解度随温度升高而增大的物质的饱和溶液变成不饱和溶液，也可以使溶解度随温度升高而减小的物质的饱和溶液变成不饱和溶液。降低温度可以使溶解度随温度升高而增大的物质的饱和溶液析出晶体，也可以使溶解度随温度升高而减小的物质的饱和溶液析出晶体。故选C。10.参考答案：C解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。将一定质量的硝酸钾固体加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为110g，说明有10g硝酸钾没有溶解，即该温度下100g水中最多能溶解10g硝酸钾，因此该温度下硝酸钾的溶解度大于110g。故选C。二、填空题1.参考答案：20%解析：本题考查溶液质量分数的计算。食盐在100g水中溶解后，溶液总质量为120g，溶质质量为20g，质量分数为20g/120g×100%=20%。注意不能简单用20g/100g计算。2.参考答案：溶质种类溶质浓度无关解析：本题考查影响溶液粘度的因素。溶液粘度主要与溶质种类和溶质浓度有关，浓度越大粘度越大；与温度有关，温度升高粘度通常减小。温度与粘度关系为反比关系。3.参考答案：大于解析：本题考查氯化钾溶液的酸碱性。氯化钾是中性盐，其水溶液pH值通常等于7。但补充钾元素时通常使用的是硫酸钾，硫酸根离子水解显碱性，pH7。此处按氯化钾考虑。4.参考答案：5%解析：本题考查溶液稀释规律。稀释前后溶质质量不变。稀释后溶液质量为100g，溶质质量为50g×10%=5g，质量分数为5g/100g×100%=5%。5.参考答案：该温度下硝酸钾的溶解度解析：本题考查溶解度概念。饱和溶液中溶质质量与溶剂质量之比即为该温度下该物质的溶解度。题目未给出具体溶解度数值，故填该温度下溶解度。6.参考答案：酸性解析：本题考查pH试纸测定酸碱性。pH试纸显示红色，说明溶液pH7，呈酸性。7.参考答案：增大解析：本题考查溶解度与温度关系。硫酸钠溶解度随温度升高而增大，降温时溶解度减小，但溶液仍为接近饱和溶液，析出部分溶质后剩余溶液浓度增大。8.参考答案：大于解析：本题考查水和酒精粘度比较。水分子间存在氢键，粘度较大；酒精分子间主要为范德华力，粘度较小。9.参考答案：8.4解析：本题考查溶液配制计算。0.1mol/L盐酸质量浓度为0.1mol/L×36.5g/mol=3.65g/L，所需浓盐酸体积为(100mL×3.65g/L)/(1.19g/mL×37%)≈8.4mL。10.参考答案：C解析：本题考查溶液相关知识点。A项错误，饱和溶液降温后溶质质量分数不变；B项错误，溶液浓度与溶质质量分数有关；C项正确，溶液具有均一性；D项错误，浓溶液不一定能导电。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查溶液的质量分数概念。溶液的质量分数是指在一定温度下，溶质质量与溶液质量之比，而不是100g溶剂中最多能溶解溶质的质，该说法错误。2.参考答案：×解析：本题考查溶液的稳定性。将接近饱和的氯化钠溶液在室温下放置一天，水分会蒸发，导致溶液浓度增大，该说法错误。3.参考答案：×解析：本题考查溶液的粘度。溶液的粘度与溶质和溶剂的种类有关，同时也与温度有关，温度升高，粘度通常减小，该说法错误。4.参考答案：√解析：本题考查溶液稀释的计算。稀释前后溶质质量不变，设稀释后溶液的质量分数为x，则有50g×10%=100g×x，解得x=5%，该说法正确。5.参考答案：√解析：本题考查溶解度与温度的关系。硫酸钠的溶解度随温度降低而减小，降温会导致溶解度减小，溶液中析出晶体，溶质质量分数增大，该说法正确。6.参考答案：√解析：本题考查不同液体的粘度。相同温度下，水的粘度大于酒精的粘度，该说法正确。7.参考答案：√解析：本题考查浓盐酸的稀释计算。浓盐酸的密度为1.19g/mL，质量分数为36.5%，则浓盐酸的浓度为36.5g/100mL×1.19g/mL=0.434g/mL=4.34mol/L，配制100mL0.1mol/L的盐酸溶液，需要浓盐酸的体积为(100mL×0.1mol/L)/(4.34mol/L)=2.30mL，该说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查溶解度曲线的作用。溶解度曲线图表示了某种固体物质在不同温度下的溶解度变化情况，该说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查溶液的质量分数计算。某温度下，将20g硝酸钾固体加入50g水中，搅拌后得到溶液，溶液的质量分数为20g/(20g+50g)×100%=28.6%，该说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查溶液浓度的表示方法。溶液的浓度可以用质量分数、体积分数或物质的量浓度表示，该说法正确。四、简答题1.参考答案：①均一性②稳定性③混合物解析：本题考查溶液的基本特征。溶液是由溶质和溶剂组成的均一混合物，各部分性质相同，且在通常条件下保持稳定。这些特征是溶液区别于其他混合物的重要标志。2.参考答案：①加入溶质看是否溶解②改变温度看是否结晶③恒温蒸发溶剂看是否有晶体析出解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的区分方法。通过实验可以判断溶液是否饱和，常见方法包括加入溶质观察溶解情况、改变温度观察是否有晶体析出、恒温蒸发溶剂观察是否有晶体析出等。3.参考答案：质量分数=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%举例：配制10%的NaCl溶液，需称取10gNaCl溶于90g水中解析：本题考查溶液质量分数的计算方法。质量分数是溶质质量占溶液总质量的百分比，计算公式为质量分数=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%。实际应用中，可以根据需要配制不同浓度的溶液。4.参考答案：酒精的溶解能力更强，因为酒精分子与碘分子间作用力更强，且酒精与水互溶，有利于碘分子分散解析：本题考查不同溶剂对同一种物质的溶解能力差异。水和酒精分子结构不同，与碘分子间作用力不同，导致溶解能力存在差异。酒精与水互溶，有利于碘分子分散，因此酒精的溶解能力更强。5.参考答案：根据土壤检测结果，确定缺乏的元素种类和含量，选择相应的营养液配方，按比例混合配制解析：本题考查农业生产中营养液的配制方法。根据土壤检测结果，可以确定土壤中缺乏的元素种类和含量，然后选择相应的营养液配方，按照一定比例混合配制，以满足植物生长的需求。6.参考答案：①分别配制一定温度下硝酸钾和氯化钠的饱和溶液②测量并比较两种溶液的溶质质量解析：本题考查硝酸钾和氯化钠溶解度的比较方法。可以通过实验分别配制一定温度下硝酸钾和氯化钠的饱和溶液，然后测量并比较两种溶液的溶质质量，从而确定它们的溶解度差异。7.参考答案：溶解度曲线表示某物质在特定温度下溶解度随温度变化的关系，曲线上的点表示该温度下该物质的饱和溶液解析：本题考查溶解度曲线图中曲线的意义。溶解度曲线是表示物质溶解度随温度变化关系的重要工具，曲线上的点表示该温度下该物质的饱和溶液，曲线的走势反映了溶解度随温度的变化规律。8.参考答案：质量分数=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%=20g/(20g+100g)×100%=16.67%解析：本题考查溶液质量分数的计算。将20g食盐放入100g水中，充分搅拌后得到食盐溶液，溶液的总质量为20g+100g=120g，溶质质量为20g，因此溶液的质量分数为20g/120g×100%=16.67%。五、应用题1.参考答案：需要称取150g固体氯化钠，配制步骤：①计算所需氯化钠质量；②称取150g氯化钠；③将氯化钠加入烧杯中，加入适量蒸馏水搅拌溶解；④将溶液转移至1000mL容量瓶中，加水至刻度线，摇匀。解析：本题考查溶液的配制。首先，根据质量分数的定义，所需氯化钠质量=溶液质量×质量分数=1000g×15%=150g。然后，按照配制步骤进行操作即可。注意，配制过程中要使用蒸馏水，并确保溶液转移完全。2.参考答案：20℃时，200g水最多能溶解72g氯化钠；50℃时，200g水最多能溶解约150g氯化钠。解析：本题考查溶解度。20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即100g水最多能溶解36g氯化钠，所以200g水最多能溶解72g氯化钠。50℃时，氯化钠的溶解度增大，根据溶解度曲线可知，约150g氯化钠能溶解在200g水中。3.参考答案：该溶液呈碱性。pH试纸显示黄色，说明溶液的pH值大于7，根据pH值与酸碱性的关