2026年人教版初中化学九年级下册第10章知识点巩固习题及答案

2026年人教版初中化学九年级下册第10章知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年人教版初中化学九年级下册第10章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.在实验室制取二氧化碳气体时，常用的发生装置是A.固体加热型B.液体加热型C.固体不加热型D.液体不加热型参考答案：C3.下列关于二氧化碳性质的描述，正确的是A.二氧化碳能溶于水，形成碳酸B.二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧C.二氧化碳气体通入澄清石灰水，会变浑浊D.以上都是参考答案：D4.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.碳酸D.氢氧化钠参考答案：D5.下列关于酸碱指示剂的描述，正确的是A.石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝B.酚酞试液遇酸变红，遇碱变无色C.甲基橙试液遇酸变红，遇碱变黄D.以上都是参考答案：D6.下列关于中和反应的描述，正确的是A.酸和碱作用生成盐和水的反应B.中和反应一定是放热反应C.中和反应一定有沉淀生成D.以上都是参考答案：A7.下列关于溶液的描述，正确的是A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C.溶液的浓度可以用溶质质量分数表示D.以上都是参考答案：D8.下列关于溶解度曲线的描述，正确的是A.溶解度曲线表示物质溶解度随温度变化的曲线B.溶解度曲线上的点表示该温度下物质饱和溶液的浓度C.溶解度曲线可以用来比较不同物质的溶解度大小D.以上都是参考答案：D9.下列关于化学实验操作的描述，正确的是A.取用固体药品时，应该用药匙B.取用液体药品时，应该用滴管C.加热液体时，应该用酒精灯的外焰D.以上都是参考答案：D10.下列关于化学方程式的描述，正确的是A.化学方程式表示化学反应的物质变化和数量关系B.化学方程式必须遵守质量守恒定律C.化学方程式可以用来计算反应物和生成物的质量D.以上都是参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，某物质的溶解度为20g，该物质在此温度下的饱和溶液中，溶质质量与溶液质量之比为______。参考答案：1:92.将20gNaCl溶于100g水中，所得溶液的溶质质量分数为______。参考答案：1:53.下列物质中，属于纯净物的是______（填序号）①空气②水③二氧化碳④食盐水。参考答案：③4.一定温度下，某固态物质的饱和溶液，其溶质质量分数为20%，该温度下该物质的溶解度为______g。参考答案：405.将20mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）稀释为1mol/L的稀硫酸，需要水的体积为______mL。参考答案：8006.下列关于溶解度曲线的说法中，正确的是______（填序号）①溶解度曲线上的点表示该温度下物质的饱和溶液②溶解度曲线下方区域表示不饱和溶液③溶解度曲线的交点表示两种物质在该温度下溶解度相等。参考答案：①③7.将20gNaCl溶于100g水中，所得溶液的溶质质量分数为______。参考答案：1:58.下列物质中，属于化合物的是______（填序号）①氧气②铁③氯化钠④金刚石。参考答案：③9.一定温度下，某固态物质的饱和溶液，其溶质质量分数为20%，该温度下该物质的溶解度为______g。参考答案：4010.将20mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）稀释为1mol/L的稀硫酸，需要水的体积为______mL。参考答案：800三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯化钠溶液的导电性与其浓度成正比。参考答案：×2.在一定温度下，向饱和食盐水中加入少量食盐，其溶解度会增大。参考答案：×3.蒸发溶剂使溶液析出晶体，属于物理变化过程。参考答案：√4.氢氧化钠固体易潮解，因此应密封保存。参考答案：√5.碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性。参考答案：√6.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。参考答案：√7.在电解饱和食盐水时，阳极产生的是氯气。参考答案：√8.食盐的溶解度随温度升高而增大。参考答案：√9.氯化钠溶液的密度大于水的密度。参考答案：×10.在实验室中，蒸发食盐水时应该用玻璃棒不断搅拌。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述实验室制取二氧化碳的原理、药品选择和收集方法。参考答案：实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙。药品选择是碳酸钙（大理石或石灰石）和稀盐酸。收集方法是向上排空气法，因为二氧化碳的密度比空气大。2.写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，并说明该反应的现象。参考答案：碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。该反应的现象是产生大量气泡，溶液变澄清。3.解释为什么二氧化碳气体通入澄清石灰水会变浑浊。参考答案：二氧化碳气体通入澄清石灰水会变浑浊，是因为二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水。化学方程式为CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。4.列举三种生活中常见的酸，并简述其用途。参考答案：生活中常见的酸有醋酸（食醋）、盐酸（胃药中的主要成分）、硫酸（用于工业生产）。醋酸用于烹饪和调味，盐酸用于治疗胃酸过多，硫酸用于生产化肥和炼油。5.比较碳酸和硫酸的酸性强度，并说明原因。参考答案：硫酸的酸性强度大于碳酸。原因是硫酸是强酸，在水中完全电离，而碳酸是弱酸，在水中部分电离。6.解释为什么碳酸钙可以用于建筑材料，而碳酸钠不能。参考答案：碳酸钙可以用于建筑材料，是因为它质地坚硬，耐磨损。而碳酸钠虽然也坚硬，但易溶于水，不适合用于建筑材料。7.列举两种可用于灭火的灭火剂，并简述其原理。参考答案：可用于灭火的灭火剂有二氧化碳灭火剂和水。二氧化碳灭火剂利用二氧化碳的密度比空气大，可以隔绝空气，从而灭火。水灭火利用水的冷却作用，可以降低可燃物的温度，从而灭火。8.解释为什么碳酸钠溶液呈碱性，而碳酸钙不溶于水。参考答案：碳酸钠溶液呈碱性，是因为碳酸钠在水中水解产生了氢氧根离子。化学方程式为CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻。而碳酸钙不溶于水，不会水解，因此不呈碱性。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂用氢氧化钠溶液处理含盐酸的废水，已知废水中盐酸的质量分数为10%，现取1000g废水，需要加入多少克氢氧化钠固体才能将废水中的盐酸完全中和？（假设反应后溶液的总质量不变）A.73gB.146gC.100gD.200g参考答案：B2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物完全溶于足量的稀硫酸中，生成氢气11.2L（标准状况下），则原混合物中镁和铝的质量之比是多少？A.1:1B.3:2C.2:3D.3:1参考答案：C3.某温度下，将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后食盐未完全溶解，该温度下食盐的溶解度是多少？A.20gB.25gC.30gD.35g参考答案：A4.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，写出该反应的化学方程式，并简述实验操作步骤中的关键点。参考答案：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；检查装置气密性、加入高锰酸钾、加热、收集氧气、检验氧气5.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，该温度下将36g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是多少？A.25%B.30%C.35%D.40%参考答案：B6.解释酸雨的形成原因，并简述其对环境的影响。参考答案：二氧化硫、氮氧化物等酸性气体溶于水形成酸雨；酸雨会腐蚀建筑物、酸化土壤、危害植物生长、污染水体等7.简述实验室制取二氧化碳的原理、药品选择和收集方法。参考答案：原理是碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳；药品选择是碳酸钙和稀盐酸；收集方法是向上排空气法8.写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，并说明该反应的现象。参考答案：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；有气泡产生标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气、盐水、石灰水都是由多种物质组成的，属于混合物。故选C。2.参考答案：C解析：本题考查二氧化碳的实验室制法。实验室制取二氧化碳通常使用大理石或石灰石和稀盐酸反应，该反应不需要加热，属于固体不加热型装置。故选C。3.参考答案：D解析：本题考查二氧化碳的性质。二氧化碳能溶于水，形成碳酸；二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；二氧化碳气体通入澄清石灰水，会变浑浊。故选D。4.参考答案：D解析：本题考查酸的概念。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸、盐酸、碳酸都是在电离时产生氢离子的化合物，属于酸；氢氧化钠是在电离时产生氢氧根离子的化合物，属于碱。故选D。5.参考答案：D解析：本题考查酸碱指示剂。石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞试液遇酸变无色，遇碱变红；甲基橙试液遇酸变红，遇碱变黄。故选D。6.参考答案：A解析：本题考查中和反应的概念。中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。中和反应一定是放热反应，但不是所有中和反应都有沉淀生成。故选A。7.参考答案：D解析：本题考查溶液的概念。溶液是均一、稳定的混合物；溶液中的溶质可以是固体、液体或气体；溶液的浓度可以用溶质质量分数表示。故选D。8.参考答案：D解析：本题考查溶解度曲线。溶解度曲线表示物质溶解度随温度变化的曲线；溶解度曲线上的点表示该温度下物质饱和溶液的浓度；溶解度曲线可以用来比较不同物质的溶解度大小。故选D。9.参考答案：D解析：本题考查化学实验基本操作。取用固体药品时，应该用药匙；取用液体药品时，应该用滴管；加热液体时，应该用酒精灯的外焰。故选D。10.参考答案：D解析：本题考查化学方程式的意义。化学方程式表示化学反应的物质变化和数量关系；化学方程式必须遵守质量守恒定律；化学方程式可以用来计算反应物和生成物的质量。故选D。二、填空题1.参考答案：1:9解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的关系。饱和溶液中，溶质质量与溶液质量之比为20g:(20g+100g)=1:6，故答案为1:6。2.参考答案：1:5解析：本题考查溶质质量分数的计算。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=20g/(20g+100g)×100%=16.7%，故答案为16.7%。3.参考答案：③解析：本题考查纯净物与混合物的判断。①空气是混合物，②水是纯净物，③二氧化碳是纯净物，④食盐水是混合物，故答案为③。4.参考答案：40解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的关系。饱和溶液中，溶质质量分数=溶解度/(100g+溶解度)×100%，20%=溶解度/(100g+溶解度)×100%，解得溶解度=40g，故答案为40。5.参考答案：800解析：本题考查浓硫酸稀释的计算。浓硫酸中溶质质量=20mL×1.84g/mL×98%=36.272g，稀释后溶液浓度1mol/L，溶质质量不变，所需溶液体积=36.272g/1mol/L=36.272L=36272mL，所需水体积=36272mL-20mL=36252mL，故答案为36252。6.参考答案：①③解析：本题考查溶解度曲线。①溶解度曲线上的点表示该温度下物质的饱和溶液，正确；②溶解度曲线下方区域表示不饱和溶液，正确；③溶解度曲线的交点表示两种物质在该温度下溶解度相等，正确；故答案为①③。7.参考答案：1:5解析：本题考查溶质质量分数的计算。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=20g/(20g+100g)×100%=16.7%，故答案为16.7%。8.参考答案：③解析：本题考查纯净物与混合物的判断。①氧气是单质，②铁是单质，③氯化钠是化合物，④金刚石是单质，故答案为③。9.参考答案：40解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的关系。饱和溶液中，溶质质量分数=溶解度/(100g+溶解度)×100%，20%=溶解度/(100g+溶解度)×100%，解得溶解度=40g，故答案为40。10.参考答案：800解析：本题考查浓硫酸稀释的计算。浓硫酸中溶质质量=20mL×1.84g/mL×98%=36.272g，稀释后溶液浓度1mol/L，溶质质量不变，所需溶液体积=36.272g/1mol/L=36.272L=36272mL，所需水体积=36272mL-20mL=36252mL，故答案为36252。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查溶液的导电性。溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数。虽然氯化钠溶液的导电性与其浓度有关，但并非成正比关系，而是当浓度过高时，离子间的相互作用增强，导电性反而会下降。2.参考答案：×解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度是物质本身的一种性质，与溶液中溶质的量无关，因此向饱和食盐水中加入少量食盐，其溶解度不会增大。3.参考答案：√解析：本题考查物理变化与化学变化的区别。蒸发溶剂使溶液析出晶体，过程中没有新物质生成，只是物质的状态发生了改变，属于物理变化过程。4.参考答案：√解析：本题考查氢氧化钠的性质。氢氧化钠固体易潮解，即容易吸收空气中的水分而溶解，因此应密封保存以防止潮解。5.参考答案：√解析：本题考查碳酸钠的性质。碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性，因为碳酸钠在水中会发生水解，产生氢氧根离子。6.参考答案：√解析：本题考查复分解反应。氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃。7.参考答案：√解析：本题考查电解饱和食盐水的过程。在电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，产生的是氯气；阴极发生还原反应，产生的是氢气。8.参考答案：√解析：本题考查食盐的溶解度。食盐的溶解度随温度升高而增大，这是因为温度升高，水分子的运动加剧，有助于食盐分子的溶解。9.参考答案：×解析：本题考查溶液的密度。氯化钠溶液的密度通常略大于水的密度，但并非所有情况下都如此，具体密度取决于溶液的浓度。10.参考答案：√解析：本题考查蒸发操作的注意事项。在实验室中，蒸发食盐水时应该用玻璃棒不断搅拌，以防止局部过热导致液体飞溅，并促进水分蒸发。四、简答题1.参考答案：实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙。药品选择是碳酸钙（大理石或石灰石）和稀盐酸。收集方法是向上排空气法，因为二氧化碳的密度比空气大。解析：本题考查实验室制取二氧化碳的原理、药品选择和收集方法。实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。药品选择是碳酸钙（大理石或石灰石）和稀盐酸。收集方法是向上排空气法，因为二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧。干扰项可能为向下排空气法，但向下排空气法适用于密度比空气小的气体，如氢气。易错点可能为收集方法的选择，需要根据气体的密度和性质进行判断。2.参考答案：碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。该反应的现象是产生大量气泡，溶液变澄清。解析：本题考查碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式和现象。碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。该反应的现象是产生大量气泡，溶液变澄清，因为生成的二氧化碳是气体，会以气泡的形式逸出。干扰项可能为反应速率，但反应速率与温度、浓度等因素有关，与现象无关。易错点可能为化学方程式的书写，需要注意配平。3.参考答案：二氧化碳气体通入澄清石灰水会变浑浊，是因为二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水。化学方程式为CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。解析：本题考查二氧化碳与澄清石灰水反应的原理。二氧化碳气体通入澄清石灰水会变浑浊，是因为二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。干扰项可能为二氧化碳与水反应，但二氧化碳与水反应生成的碳酸是弱酸，不会导致石灰水变浑浊。易错点可能为反应产物的状态，需要注意碳酸钙是沉淀。4.参考答案：生活中常见的酸有醋酸（食醋）、盐酸（胃药中的主要成分）、硫酸（用于工业生产）。醋酸用于烹饪和调味，盐酸用于治疗胃酸过多，硫酸用于生产化肥和炼油。解析：本题考查生活中常见的酸及其用途。生活中常见的酸有醋酸（食醋）、盐酸（胃药中的主要成分）、硫酸（用于工业生产）。醋酸用于烹饪和调味，盐酸用于治疗胃酸过多，硫酸用于生产化肥和炼油。干扰项可能为其他酸，如硝酸，但硝酸具有强氧化性，不适合用于生活。易错点可能为酸的名称，需要注意不同酸的名称和俗称。5.参考答案：硫酸的酸性强度大于碳酸。原因是硫酸是强酸，在水中完全电离，而碳酸是弱酸，在水中部分电离。解析：本题考查碳酸和硫酸的酸性强度比较。硫酸的酸性强度大于碳酸，原因是硫酸是强酸，在水中完全电离，而碳酸是弱酸，在水中部分电离。干扰项可能为酸的浓度，但酸的浓度不影响酸的酸性强度。易错点可能为酸的分类，需要注意强酸和弱酸的区别。6.参考答案：碳酸钙可以用于建筑材料，是因为它质地坚硬，耐磨损。而碳酸钠虽然也坚硬，但易溶于水，不适合用于建筑材料。解析：本题考查碳酸钙和碳酸钠在建筑材料中的应用。碳酸钙可以用于建筑材料，是因为它质地坚硬，耐磨损。而碳酸钠虽然也坚硬，但易溶于水，不适合用于建筑材料。干扰项可能为碳酸钠的其他用途，如用于造纸和纺织，但与建筑材料无关。易错点可能为碳酸钠的性质，需要注意其溶解性。7.参考答案：可用于灭火的灭火剂有二氧化碳灭火剂和水。二氧化碳灭火剂利用二氧化碳的密度比空气大，可以隔绝空气，从而灭火。水灭火利用水的冷却作用，可以降低可燃物的温度，从而灭火。解析：本题考查灭火剂的种类和原理。可用于灭火的灭火剂有二氧化碳灭火剂和水。二氧化碳灭火剂利用二氧化碳的密度比空气大，可以隔绝空气，从而灭火。水灭火利用水的冷却作用，可以降低可燃物的温度，从而灭火。干扰项可能为其他灭火剂，如泡沫灭火剂，但泡沫灭火剂适用于油类火灾，不适用于所有火灾。易错点可能为灭火剂的适用范围，需要根据火灾类型选择合适的灭火剂。8.参考答案：碳酸钠溶液呈碱性，是因为碳酸钠在水中水解产生了氢氧根离子。化学方程式为CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻。而碳酸钙不溶于水，不会水解，因此不呈碱性。解析：本题考查碳酸钠和碳酸钙的水解性质。碳酸钠溶液呈碱性，是因为碳酸钠在水中水解产生了氢氧根离子，化学方程式为CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻。而碳酸钙不溶于水，不会水解，因此不呈碱性。干扰项可能为碳酸钙的溶解性，但碳酸钙的溶解性与其水解性质无关。易错点可能为水解方程式的书写，需要注意碳酸钠的水解是分步进行的。五、应用题1.参考答案：B解析：本题考查酸碱中和反应的计算。设需要加入氢氧化钠的质量为x，根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O，可得40gNaOH与36.5gHCl反应。1000g废水中含100gHCl