河南省部分校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测化学试卷（含答案）

HN202610 C高一化学注意事项：1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案：后，用铅笔把答题卡对应题目的答案：标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案：标号。回答非选择题时，将答案：写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Ba137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．随着AI算力需求的爆炸式增长，GPU和CPU的功率密度不断攀升，传统锡铅焊料或锡银铜焊料的导热系数通常在50 W·m-1·K-1A．良好的导电性B．超高的导热性C．丁达尔效应D．较弱的还原性2．奇妙的现象直观体现化学之美，如向Na2S2OA．Na2S2B．S和SOC．SOD．该反应中硫酸是氧化剂，SO3．下列有关说法正确的是A．水溶液中能电离出H+B．水溶液中发生的复分解反应都属于离子反应C．强酸与强碱反应的离子方程式均相同D．NaCl溶于水形成的水合氯离子：4．下列各组互为同素异形体的是A．纯碱和烧碱 B．C60C．CO和CO2 D．O5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含有NaCl的溶液中：K+、SO42-B．滴入紫色石蕊溶液显红色的溶液中：NH4+、K+C．滴加酚酞显红色的溶液中：Na+、HCO3-D．无色透明的溶液中：Na+、Cu2+、Ba6．CO2资源化利用是减少碳排放的一种重要途径。在催化剂作用下，CO2与氢气反应生成CH4A．COB．甲烷只是还原产物C．生成的水分子与转移的电子数之比为1∶4D．在水参加的化学反应中，水只能充当还原剂7．钾与钠原子的最外层都是1个电子，化学性质相似。下列关于钾单质及其化合物的说法错误的是A．金属钾着火时，可采用干砂灭火B．氧化钾和过氧化钾都能与酸反应，都是碱性氧化物C．钾放置在空气中会迅速被氧化D．氯化钾溶液的焰色试验中火焰为紫色(透过蓝色钴玻璃)8．已知Na、C、S等元素均满足下列物质间的直接转化关系：单质X→O2氧化物1→O2氧化物2→H2下列说法正确的是A．若X为Na，氧化物2的稳定性小于氧化物1B．若X为C，氧化物1和氧化物2都是酸性氧化物C．若X为S，氧化物1和氧化物2都是电解质，其水溶液都能导电D．根据氧化物的性质可知，X不可能是铝9．某KNO3粗品中含少量的Ca2+、SA．实验中玻璃棒的作用是相同的B．蒸发操作应在有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干C．滴加K2COD．调滤液pH时的离子反应：10．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，但两者间不具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA生石灰能与水反应生石灰可作干燥剂B过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气过氧化钠作防毒面具的供氧剂C钠是银白色金属钠通常保存在石蜡油或煤油中DNaCl易溶于水NaCl在通电条件下才能发生电离11．下列反应的离子方程式书写正确的是A．将稀盐酸滴在石灰石上：B．铁粉溶于足量的稀硫酸：C．向小苏打溶液中加入过量的Ba(OH)2D．向澄清石灰水中通入过量的12．某同学设计如图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3稳定性差异对比实验(加热及夹持装置省略)，将分别装有Na2A．采用甘油浴，能稳定提供较高的温度B．a试管中开始有少量气泡，后来无沉淀产生C．b试管中反应一段时间后有沉淀产生D．若有16.8g碳酸氢钠固体分解，理论上固体质量减少3.1g13．硼氢化钠(NaBH4)是一种常用的还原剂，其中H元素的化合价为−1。在弱碱性或中性溶液中，NaBH4可以将高锰酸钾(KMnO4)还原为二氧化锰(MnO2)沉淀，该反应的离子方程式为BA．还原性：BH4B．该反应中BH4C．每消耗1个BH4-D．该反应中，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为8∶314．现有下列方程式(均未配平)：①P4+Ca(OH)2②NaClO3+HCl③Cr2O72-则上述反应中氧化剂与还原剂的个数之比由大到小的顺序是A．①>②>③B．③>②>①C．①=③>②D．②>①=③二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．(14分)现有下列常见化学物质：①熔融氯化钠；②蔗糖；③食醋；④Na2CO3固体；⑤小苏打固体；⑥饱和氯化铁溶液；⑦石墨；⑧稀盐酸；⑨回答下列问题：（1）属于电解质的有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填序号，下同)；能导电的有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）将⑩投入水中反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；除去小苏打稀溶液中少量碳酸钠的方法：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(用离子方程式表示)。（3）用⑥制得氢氧化铁胶体的实验操作是：向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，停止加热。检验胶体已生成的实验方法是：用激光笔照射烧杯中的液体，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）某无色透明溶液中，除了含有Na+、NO3-外，可能还大量含有Ba2+、Cu2+、16．(14分)1943年我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化工事业的发展作出了卓越贡献，主要工艺流程如图1所示(部分物质已略去)。已知：NH3极易溶于水，且溶于水后生成一元弱碱回答下列问题：（1）实验室采用图2装置模拟“侯氏制碱法”，应从＿＿＿＿＿＿(填“a”或“b”)口通入NH3，操作（2）通入CO2时发生反应的化学方程式为（3）实验室中进行操作②所需要的实验仪器为三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯、＿＿＿＿＿＿。若向11.02g纯碱样品中加入足量氢氧化钡溶液，可得到19.7g沉淀，则纯碱样品的纯度为＿＿＿＿＿＿%(假设杂质不参与反应，结果保留整数)。（4）现有碳酸氢钠和碳酸钠的混合溶液，向混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2的质量与加入稀盐酸体积的关系如图17．(16分)钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在，钠及其化合物在生产和生活中有着广泛应用。（1）Na与CO2在点燃条件下可以发生氧化还原反应，生成黑色固体单质和（2）某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。当汽车发生较严重的碰撞时，NaN3与Fe2O3发生反应生成大量的无毒气体、单质铁和一种氧化物，无毒气体为＿＿＿＿＿＿(填化学式（3）在钠与水反应的实验中，能得出“该反应有气体产生”这一结论的实验现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(答一条)；向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，观察到溶液褪色，该反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，体现了Na2O2具有＿＿＿＿＿＿(填（4）某化学兴趣小组设计了下列装置，探究二氧化碳与过氧化钠反应时是否需要与水接触。步骤Ⅰ：打开K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入稀盐酸，将带火星的木条放在步骤Ⅱ：打开K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入稀盐酸，将带火星的木条放在①装置B中的试剂为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填“饱和NaHCO3溶液”或“饱和Na2CO②有同学认为a处应加装一个盛有碱石灰的干燥管，你认为该做法的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。18．(14分)氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，因此是中学化学重要的学习内容之一。回答下列问题：（1）已知相同条件下氧化性：MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞（2）成语“信口雌黄”中的“雌黄”即为As2S3，颜色金黄鲜艳，有剧毒，能发生如图所示的转化，其中反应①中Sn2+和（3）①碘化亚铜在化学合成中具有广泛应用，其制备方法可以是Cu(IO3)2+KI+H2SO4②Fe3O4具有较高理论比容量、高导率等优点，如某锂电池放电时的工作原理为Fe+Li2O+CoO2

高一化学(C)答案：1~14小题，每小题3分，共42分。1．答案：B2．答案：D3．答案：B4．答案：B5．答案：A6．答案：C7．答案：B8．答案：D9．答案：D10．答案：C11．答案：A12．答案：D13．答案：B14．答案：D15．答案：（1）①④⑤⑩(2分，少写得1分，有错不得分)①③⑥⑦⑧(2分，少写得1分，有错不得分)（2）(2分)(2分)（3）继续煮沸至液体呈红褐色(2分)在与光束垂直的方向可以看到一条光亮的通路(2分，合理即可)（4）Cu2+、CO32-、SO解析：（1）活泼金属氧化物、酸、碱和盐都是电解质，属于电解质的有①④⑤⑩；金属单质、石墨、部分熔融的电解质和电解质溶液能导电，能够导电的有①③⑥⑦⑧。（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，碳酸钠与水、二氧化碳反应，转化为碳酸氢钠。（3）向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可制得氢氧化铁胶体；胶体与溶液常采用是否有丁达尔效应来鉴别。（4）无色透明溶液中一定不存在Cu2+；加入硫酸有沉淀生成，溶液中一定含有Ba2+，则一定不含有CO16．答案：（1）a(2分)过滤(2分)（2）2分)（3）坩埚(2分，多写“坩埚钳”不扣分)96(2分)（4）2分)21∶53(2分)解析：（1）球形管有防倒吸的功能，NH3极易溶于水，易发生倒吸，所以先从a口通入氨气，操作①是分离析出的（3）由题意可知：Na2C106197ag19.7ga=10.6，碳酸钠样品的纯度为96%（4）向混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，碳酸钠与盐酸的反应为分步反应，有气泡产生前的离子反应为继续加盐酸，发生反应：，得到CO32-和HCO3-的微粒数之比为2∶3，原溶液中CO32-和HCO3-的微粒数之比为2∶17．答案：（1）(2分)（2）N2(2分)氧化产物(1分（3）小球四处游动；发出嘶嘶的响声(2分，答一条，合理即可)(2分)还原性(2分)（4）①饱和NaHCO3溶液(2分)干燥CO②防止空气中的水蒸气、CO2进入装置D中，除去可能过量的CO解析：（1）从黑色固体单质可以得出一种生成物为碳，故化学方程式为。（2）NaN3与Fe2O3发生反应生成大量的无毒气体、单质铁和一种氧化物，根据氧化还原反应规律可知，该气体为N2，反应为（3）小球表面产生气体，推动小球四处游动，发出嘶嘶的响声。高锰酸钾是常见的氧化剂，酸性条件下，还原产物为Mn2+（4）①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去二氧化碳气体中的杂质氯化氢。浓硫酸的作用是干燥18．答案：（1）（2分)(2分)（2）1∶