江苏省宿迁市泗阳县2026-2027学年高二上学期10月阶段检测化学试卷（含答案）

2025级高二年级第一学期第一次质量检测化学试卷（时间：75分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16F：19S：32Ca：40第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题目要求。）1．人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中不正确的是A．道尔顿——提出原子学说，认为原子是不可再分的实心球体B．汤姆生——根据α粒子散射实验提出原子的葡萄干面包模型C．门捷列夫——编制第一张元素周期表D．波尔——研究氢原子光谱提出核外电子分层排布模型2．下列有关光谱的说法中不正确的是A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光（辐射），这也是原子光谱产生的原因B．原子只有发射光谱C．通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素D．霓虹灯光、激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关3．下列说法正确的是A．最外层电子数为2的元素都分布在s区B．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化C．所有非金属元素都分布在p区D．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素4．高纯度的锗是半导体材料，下图是锗在周期表中的信息。下列有关锗的说法正确的是A．中子数为32 B．属于p区元素C．该元素在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族D．与该元素同族的第三周期元素是金属元素5．下列物质的结构或性质与用途具有对应关系的是A．浓硫酸具有强氧化性，可用于与CaF2B．ClFC．Cl-有孤电子对，可与Cu2+D．HF分子之间形成氢键，HF气体的热稳定性比HCl气体的高6．火箭固体燃料重要的氧载体NH4ClNH4A．用电子云轮廓图示意HCl中s-pσ键的形成：B．NHC．激发态N原子的轨道表示式：D．NH3和7．下列说法正确的是A．Ga基态核外电子排布式：[Ar]4B．H3NBH3C．BClD．BCl38．硫酸亚铁铵(NHA．半径：r(S2-)>r(O2-) BC．电负性：χ(N)>χ(O) D．第一电离能：I1(S)>I阅读材料，氟、氯、溴、碘及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体Xe形成的XeF2分子是非极性分子,同族元素I形成的I3-为非极性离子,卤素间形成的卤素互化物(如ClF、ClF3、IBr)具有与Cl2相似的化学性质，与氮形成的NF3可与NH3反应生成N29．下列有关说法正确的是A．酸性：HCl>HBr>HI B．I3-的空间结构为C．N2FD．F2与熔融Na10．下列有关说法不正确的是A．1molN2F2分子中含有B．键角：ClO3-C．Br原子基态核外电子排布式为[Ar]4D．AgCl晶胞中，每个Ag+周围紧邻且距离相等的Cl11．下列说法不正确的是A．CO32-、NO3-、B．NH3、PClC．CO2、D．CH2=CHCN分子中的σ键和π键的比为212．关于化学式[TiCl(H2OA．配位体是Cl-和H2B．中心离子是Ti4+，配离子是C．内界和外界中的Cl-的数目比是1：D．在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到13．使用含氨基物质(化学式为CN-NH₂，CN是一种碳衍生材料)联合Pd-Au为催化剂储氢，可能机理如下图所示。用重氢(D2)代替H2参与反应，可获得DCOO-和A．氨基能将HCOB．图示总反应为HC．催化历程中，C原子杂化方式不变D．用D2代替H14．有关某些晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是A．在NaCl晶体中，距Na+最近的ClB．铜晶体为面心立方最密堆积，铜原子的配位数为4C．在6g二氧化硅晶体中，硅氧键个数为0.4D．该气态团簇分子的分子式为E4F15.FeSOA.Fe2+的dB.1molFeSO4·7C.H2O与SO42-、D.该物质中存在的化学键类型有配位键、共价键、氢键和离子键16．用某硫铜矿煅烧后的废渣(主要含Fe2O3、CuO、FeO)步骤一：粉碎废渣，将其投入到适量稀硫酸中，搅拌使其充分反应，步骤二：向得到的混合物中加入适量H2O2溶液，充分反应后调节pH=4.0，使Fe3+完全沉淀步骤三：向CuSO4溶液中加入适量N2H4溶液和KOH溶液，控制90℃使其充分反应，过程中有N下列说法不正确的是A．步骤一中粉碎废渣且溶解时搅拌，可加快溶解的速率B．H2C．步骤三中消耗的CuSO4、N2HD．Cu2O的一种晶胞结构如题8图所示，其中“●”第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题（本大题共4个小题，共52分）17.（10分）金属K和C60能够发生反应产生一系列金属球碳盐KxC60，部分金属（1）K中含有的化学键是________键。（2）C60晶体中分子密堆积，其晶胞结构如图所示。C60晶体属于_____________晶体，每个C60分子周围等距离且紧邻的C60（3）某种KxC60的晶胞结构如图所示。C60x-位于立方体晶胞的顶点和面心，K+①KxC60②KxC60的熔点高于C18.（14分）有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：元素相关信息AA原子的1s轨道上只有1个电子BB是电负性最大的元素CC的基态原子2p轨道中有三个未成对电子DD是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子EE能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的请回答下列问题：(1)E元素基态原子的电子排布式为_______________________。(2)CA4+的结构式为________________((3)键角：CA4+________CA3(填“大于”或(4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键1mol[E(CA3)4]2+中含有σ键的数目为________；若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型，且当a.平面正方形b.正四面体c.三角锥形d.V形(5)B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中D离子的配位数为________，若该晶体的密度为ag⋅cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶胞的体积是19.（14分）硫及其化合物有许多用途。(1)硫与铁的化合物X的晶胞如图甲所示，与NaCl晶胞类似。①基态铁原子价电子的轨道表示式为_________________________；基态硫原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形；Fe位于元素周期表的____区。②化合物X的化学式为________________。(2)S8①其熔点(115.2℃)和沸点(444.6℃)要比二氧化硫的熔点(-75.5℃)和沸点(-10.0℃)高很多，主要原因为__________________。②部分环状分子(如苯)中由于存在大π键，增强了分子的稳定性，S₈分子中不能形成大π键的原因是__________________。(3)固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S的轨道杂化类型为________。(4)气态SO3以单分子形式存在。H2S、SO20.（14分）铁及其化合物在生活中有广泛应用。(1)Fe2+可被H2O2或①Fe3+基态核外电子排布式为_________________________②H2O2属于________分子(填“极性”或“(2)实验室用KSCN溶液、苯酚检验Fe³⁺。①类卤素离子SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H－S－C≡N)和异硫氰酸(H－N=C=S)，这两种酸中沸点较高的是________，原因是_______________________②C、N、O的第一电离能的由大到小的顺序为________________。(3)某铁的化合物结构简式如图所示。①上述化合物中所含有的非金属元素的电负性由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。②上述化合物中氮原子的杂化方式为________。③上述化合物中存在的相互作用有________________。a、离子键b、共价键c、配位键d、氢键e、金属键第一次质量检测化学试卷参考答案一、选择题（本大题共16个小题，每题3分，共48分）1．B2．B3．D4．B5．C6．B7．D8．A9．B10．C11．A12．C13．D14．B15．D16．D二、非选择题（本大题共4个小题，共52分）17．（10分，每空2分）(1)金属，(2)分子，12(3)①3，②KxC60是离子晶体，C60是分子晶体，Kx18．（14分，每空2分，特殊标明除外）(1)1s22(2)(3)大于（1分），(4)①③，16mol，a（1分）(5)8，4×7819.（14