娄底市下学期高一化学期中考试试题及答案

娄底市2014-2015年下学期高一期中考试化学试题可能用到的原子量：H=1C=12N=14O=16Na=23Al=27第一部分选择题（共48分）一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。） 1．下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6D．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族2．16O与18O互为同位素，下列说法正确的是A．16O与18O具有相同的中子数B．16O与18O具有不同的电子数C．16O与18O具有相同的质子数D．16O与18O原子的最外层电子数均为23．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是A．X可能是第二周期非金属元素 B．Y可能与X同主族C．X可能是第三周期金属元素 D．Y一定是金属元素4．已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为A．x-5B．x+5C．x+1D．x-15．短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是A．原子半径：W＞X＞Z＞Y B．热稳定性：H2Y＞HZC．离子半径：W2+＞Y2- D．碱性：XOH＞W(OH)26．下列关于元素周期表的说法正确的是A．周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外最外层电子数C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族7．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是A．X的金属性比Y的金属性强 B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价低8．在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是A．原子序数：Z＞Y＞X＞W B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种C．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H2XO3D．四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定9．下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算）①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)②C(s)+O2(g)=CO2(g)C(s)+O2(g)=CO(g)A、只有①B、只有②C、①②D、①②都不符合题意10．把纯碘化氢气体装入密闭容器中，它将按2HIH2+I2反应进行分解（正反应吸热），当系统在趋向平衡状态的过程中，以下描述正确的是：A、碘化氢的生成速率大于其分解速率B、碘化氢的生成速率等于其分解速率C、加催化剂不会影响达到平衡的时间D、升高温度可以加快平衡状态的到达11．氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2+O2=2H2O，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-下列叙述不正确的是A、H2通入负极区B、O2通入正极区C、负极反应为2H2+4OH-—4e-=4H2OD、正极发生氧化反应12．X、Y、Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为：A、X>Y>ZB、X>Z>YC、Y>X>ZD、Y>Z>X13．将1molN2和3molH2通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H2的物质的量为2.1mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率。①Ʋ(N2)=0.15mol/(L·min)②Ʋ(N2)=1.05mol/(L·min)③Ʋ(NH3)=0.30mol/(L·min)其中正确的是A、①②B、②③C、①③D、①②③△催化剂14．已知可逆反应2SO2+O22SO3，当生成2molSO3时放出热量为Q，现将1molSO△催化剂和0.5molO2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则A、2Q1=QB、2Q1<QC、2Q1>QD、无法判断15．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末的V(H2)=0.3mol/(L•s)，则3s末NH3的浓度为：A、0.4mol/LB、0.6mol/LC、0.9mol/LD、1.2mol/L16．一定温度下可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡的标志是：（分别用V表示正反应速率，V╯表示逆反应速率）A、V(N2)=V╯(NH3)B、V(N2)=3V(H2)C、V(H2)=3/2V╯(NH3)D、N2，H2，NH3的体积比为1:3:2第二部分非选择题（共52分）二、填空题（共40分）17．（12分）下表列出了A～R九种元素在周期表的位置：主族周期=1\*ROMANIA=2\*ROMANIIA=3\*ROMANIIIA=4\*ROMANIVA=5\*ROMANVA=6\*ROMANVIA=7\*ROMANVIIA02ERF3ACDHIG4B（1）写出R单质分子的电子式。（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是(填化学式)。（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为。（用离子符号表示）。（4）写出A的单质与水反应的化学方程式。（5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g。X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应。X元素符号是，在元素周期表中的位置是（周期、族）。18．（10分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。元素代号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074主要化合价＋1＋2＋1＋3－2回答下列问题：（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）。（2）8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化学式）。（3）①元素和⑥元素形成化合物的电子式是。（4）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：。（5）下列叙述正确的是（填字母）。A．③、④处于不同周期 B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等C．⑥在同主族元素中非金属性最强 D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8E．①与⑧形成的化合物具有两性19．（8分）拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN三N键分别需要吸收的能量为436kJ,391kJ，946kJ：则1molN2生成NH3（填：吸收或放出）kJ热量；1molH2生成NH3（填：吸收或放出）kJ热量；理论上，每生成1molNH3，（填：吸收或放出）kJ热量；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？。20．（10分）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（2）如果不能，说明其原因（3）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称三、计算题（共12分）21．（6分）在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应开始时n(N2)=1.5mol,n(H2)=4.4mol,2min末n(H2)=0.8mol。求（1）试用H2,N3和NH3的浓度变化量分别表示该反应的反应速率。（2）并求出2min末N2的浓度。（3）氮气的转化率。olN2和8molH2置于5L密闭容器合成氨反应，达到平衡时测得混合气体中含NH3的体积百分比为20%，求：(1)混合气体中含H2的体积百分比；(2)反应前后容器内的压强比；(3)N2和H2的转化率。

高一期中考试化学试题参考答案一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。）题号12345678答案DCBADDCA题号910111213141516答案BDDCCBBC二、填空题（每空2分，共40分）17．（12分）（1）（2）NaOH（3）K+＞Na+＞Mg2+（4）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ （5）Al第3周期第ⅢA族18．（10分）ClNa+（1）第二周期第ⅥA族 （2）HClOClNa+（4）Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O（5）A、B、D19．（8分）放出92放出30.67放出46.2该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（既化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值。20．（10分）（1）（A）不能，（B）可以（2）（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移（3）负极：铜，Cu—2e-=Cu2+