南昌市三校联考高一1月化学试卷及答案

H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是（）A．硫酸B．烧碱溶液C．稀盐酸D．蒸馏水2．下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．金属元素在化合物中只有正价没有负价C．含金属元素的离子都是阳离子D．金属阳离子被还原一定得到金属单质3．下列物质能用化合反应直接制得的是（）①FeCl2②Fe(OH)3③NaHCO3④Fe(OH)2A.②B.②③C.①②③D.①②③④4．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－C．碱性溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO、Cl－、OH－5、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()

A．原子数为0.2NA的Al与足量的NaOH溶液反应产生H2的体积为6.72LB．标准状况下，22.4L氦气中含有的电子数为2NAC．100g98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NAD．7.8gNa2O2与足量水反应转移电子数为0.2NA6．下列离子方程式书写正确的是（）A．钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．氢氧化铜加到盐酸中：OH-＋H+＝H2OD．将铜片加入到FeCl3溶液中，Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+7．将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。符合图所示情况的是()ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl8．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变反应产物种类的是（）g、Cu、Al、Ag、FeD.Mg、Ag、Al、Cu、Fe12、等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述不正确的是（）A．金属Al无剩余B．有白色沉淀生成C．所得气体全部为氢气D．Na的物质的量是0.6mol13．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：①A2＋＋B=B2＋＋A②A2＋＋C=C2＋＋A③B2＋＋C=C2＋＋B④C2＋＋D=D2＋＋C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()①氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋②氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋③还原性：A>B>C>D④还原性：D>C>B>AA．①③ B．②③ C．②④ D．①④14．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的组合完全正确的是（）①Ba(HCO3)2与稀H2SO4混合 ②金属钠投入到FeCl3溶液中③Na2O2固体投入到CuSO4溶液 ④NaHCO3溶液与Ba(NO3)2溶液混合A．①②B．③④ C．①②③ D．①②③④15、向四只盛有相同量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图：（忽略CO2的溶解和HCl的挥发），则下列分析都正确的组合是（）

对应图象溶液中的主要成分AⅠNaOH、NaHCO3BⅡNaHCO3、Na2CO3CⅢNaOH、Na2CO3DⅣNa2CO3过量NaOH溶液步骤Im2克固体溶液a一定量盐酸m3克固体蓝色溶液过量NaOH溶液步骤Im2克固体溶液a一定量盐酸m3克固体蓝色溶液步骤IIm1克AA．当m1＞m2时，溶液a中阴离子只有1种B．生成蓝色溶液的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+C．要确定混合物中是否含Al，可取A加入适量稀HClD．当m2-m3=2.96g，Fe3O4的质量至少为2.32

g第II卷（非选择题）二、填空题（本大题包括5小题，共52分）17．（10分）（1）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，已知A组溶液显酸性，且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。A组：。B组：（2）除杂（括号里为杂质），在横线上填写除杂的方法，并写出相关化学方程式。①Fe(A1)_______________②Na2CO3固体(NaHCO3)__________③Fe2O3固体(Al2O3)：______________18．（12分）（1）向盛有25mL0.2mol/L的Na2CO3溶液的试管中缓缓滴入0.1mol/L盐酸75mL,且边加边振荡，则在标况下产生CO2气体的体积为mL（2）FeCl2溶液中混有FeCl3，写出能检验杂质离子的离子方程式（3）2.1克平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混和气体在足量的氧气中充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2粉未中，待反应完全后，粉末质量可增加g（4）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。写出铁粉和水蒸气反应的化学方程式：___________________________________________________________。（5）Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的现象为化学方程式为19．（10分）将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断：（1）A的化学式B的化学式。（2）完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目：D+H2＝H+P：(3)写出下列反应的离子方程式：Ａ＋Ｂ：Ｆ＋盐酸：（4）盐溶液B中阴离子的检验方法是20、(14分)为测定已变质的过氧化钠的纯度，设计如下图所示的实验；Q为一具有良好的弹性气球，称取一定量的样品放于其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中。请填空：（1）Q内发生反应生成_________种气体，其中的反应有_________个氧化还原反应。（2）为测定反应生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭（填K1、K2或K3，下同）_________，打开_________。（3）当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是________________________________________。（4）导管a的作用是___________________________________。（5）b中装的固体试剂是_________，为何要缓缓打开K1___________________________。（6）实验结束时量筒I中有xmL水，量筒II中收集到ymL气体，则过氧化钠的质量百分数为_________（体积已折算到标准状况）。LFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。试计算 (1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度高一化学月考试题答案17．（共10分）(1)（4分）A组：Cu2+、H+、NO3-、Cl-B组：Na+、K+、CO32-、OH-(2)（6分）①加NaOH溶液,然后过滤；2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑②加热；2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑③加NaOH溶液,然后过滤；Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O18．（12分每空2分）（4）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑19．（共10分）2e（1）Ba(OH)2（1分）CuCl2（1分）2e△△（2）CuO＋H2Cu＋H2O（2分）2e-－(3)Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓（2分）BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O（22e-－（4）取少量B溶液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。（2分）20、（共14分）第（1）（2）两小题每空1分。（6）21．（6分）高一化学月考试题答案每小题3分，共48分题号12345678答案CBCCBDCA题号910111213141516答案BACBDCBA17．（共10分）(1)（4分）A组：Cu2+、H+、NO3-、Cl-B组：Na+、K+、CO32-、OH-(2)（6分）①加NaOH溶液,然后过滤；2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑②加热；2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑③加NaOH溶液,然后过滤；Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O18．（12分每空2分）（4）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑