北京版初中九年级化学第2章化学方程式练习题及答案

北京版初中九年级化学第2章化学方程式练习题及答案第1页共1页北京版初中九年级化学第2章化学方程式练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列化学方程式书写正确的是A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuD.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑参考答案：B2.将一定质量的镁粉加入到足量的稀盐酸中，反应完全后生成0.2摩尔的氢气，则参加反应的镁的质量是A.3.6克B.5.6克C.8.4克D.12.4克参考答案：B3.某化学兴趣小组用氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰（MnO₂）混合加热制取氧气，反应的化学方程式为2KClO₃→2KCl+3O₂↑（MnO₂作催化剂）。为收集到干燥的氧气，应将集气瓶装满水进行收集，该操作的主要目的是A.防止氧气与水反应B.便于观察氧气是否收集满C.增大氧气的密度D.使氧气干燥参考答案：D4.将20克溶质质量分数为10%的盐酸溶液与足量的锌粒反应，生成氢气的质量是A.0.1克B.0.2克C.0.4克D.0.8克参考答案：C5.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了处理这些废水，需要加入适量的氧化铁，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+3H₂O。该反应中，氧化铁和硫酸的质量比是A.160:294B.160:98C.112:294D.112:98参考答案：A6.将一定质量的碳酸钙（CaCO₃）样品高温煅烧，完全反应后得到氧化钙和二氧化碳，剩余固体的质量为原样品质量的60%，则原样品中碳酸钙的质量分数是A.60%B.75%C.80%D.85%参考答案：B7.某学生用排水集气法收集了一瓶氧气，集气瓶中水的体积为200毫升，集气瓶的容积为500毫升，则收集到的氧气的体积分数约为A.20%B.40%C.60%D.80%参考答案：A8.将一定质量的氢氧化钠（NaOH）固体加入到足量的水中，配制成100克溶质质量分数为10%的溶液，需要氢氧化钠固体的质量是A.10克B.20克C.30克D.40克参考答案：A9.下列关于化学方程式的叙述正确的是A.化学方程式可以表示物质的物理性质B.化学方程式可以表示反应发生的条件C.化学方程式可以表示反应的快慢D.化学方程式可以表示反应的能量变化参考答案：B10.某农场计划用含氨量为0.3%的尿素（化学式为CO(NH₂)₂）作为肥料，为了达到与含氨量为20%的硫酸铵（(NH₄)₂SO₄）相同的施肥效果，需要施用的尿素和硫酸铵的质量比约为A.1:1B.1:2C.2:1D.3:1参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，反应的化学方程式为______。参考答案：2KClO₃\xrightarrow{MnO_2,\Delta}2KCl+3O₂↑2.2.3g的钠完全反应可生成______g的氢气。参考答案：0.13.将20g溶质质量分数为10%的盐酸与足量的锌反应，可生成______L的氢气（标准状况下）。参考答案：1.124.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，则该化合物的化学式为______。参考答案：C₃H₈O5.完全燃烧44g二氧化碳需要______g的氧气。参考答案：886.将一定质量的镁粉加入到足量的稀硫酸中，反应完全后生成0.2摩尔的氢气，则参加反应的镁的质量为______g。参考答案：67.一定条件下，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，若反应中消耗了16g的甲烷，则同时消耗的氧气的质量为______g。参考答案：648.某金属与稀盐酸反应生成氢气和盐，若反应中消耗了37g的该金属，则生成的氢气的质量为1.12L（标准状况下），该金属的相对原子质量为______。参考答案：279.将一定质量的铁粉加入到足量的硫酸铜溶液中，反应完全后生成6.4g的铜，则参加反应的铁的质量为______g。参考答案：9.610.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为60%，氢元素的质量分数为6.7%，则该化合物的化学式为______。参考答案：C₃H₈O三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑表示过氧化氢分解生成水和氧气，该反应属于分解反应。参考答案：√2.在化学反应中，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和，这体现了质量守恒定律。参考答案：√3.根据化学方程式2Mg+O₂→2MgO，可以判断镁和氧气反应生成氧化镁的质量比为48:32。参考答案：×4.为了使化学方程式3CO+Fe₂O₃→2Fe+3CO₂符合质量守恒定律，反应物和生成物的化学计量数必须正确配平。参考答案：√5.在点燃条件下，氢气和氧气反应生成水的化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O，该反应中氢气和氧气的体积比为2:1。参考答案：√6.根据化学方程式CaCO₃→CaO+CO₂↑，可以判断高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳的质量比为100:56。参考答案：×7.在化学反应中，元素的种类在反应前后保持不变，这是质量守恒定律的微观解释之一。参考答案：√8.根据化学方程式2HCl+Na₂CO₃→2NaCl+H₂O+CO₂↑，可以判断盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳的质量与盐酸的质量成正比。参考答案：×9.在书写化学方程式时，必须根据反应事实进行配平，不能随意改变化学计量数。参考答案：√10.根据化学方程式4P+5O₂→2P₂O₅，可以判断磷和氧气反应生成五氧化二磷的质量比为124:80。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.写出镁在空气中燃烧生成氧化镁的化学方程式。参考答案：2Mg+O₂→2MgO2.实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是什么？参考答案：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑3.2.4g镁完全燃烧生成多少克氧化镁？（请写出计算过程）参考答案：镁完全燃烧生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O₂→2MgO。根据化学方程式，48g镁可以生成80g氧化镁。设2.4g镁可以生成x克氧化镁，则有：(48/80)=(2.4/x)，解得x=4g。4.将10g溶质质量分数为20%的盐酸与足量的锌反应，理论上可以生成多少克氢气？（请写出计算过程）参考答案：锌与盐酸反应生成氢气和氯化锌，化学方程式为Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑。根据化学方程式，65g锌可以生成2g氢气。设10g溶质质量分数为20%的盐酸可以生成y克氢气，则有：(65/2)=(10g×20%/36.5g/mol/y)，解得y≈0.054g。5.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为60%，氢元素的质量分数为6.7%，则该化合物的化学式是什么？参考答案：设该化合物的化学式为CxHyOz。根据题意，有：(12x/14x+y+z)×100%=60%，(1y/14x+y+z)×100%=6.7%。解得x:y:z=3:1:2，即化学式为C₃H₆O₂。6.完全燃烧44g甲烷需要多少克氧气？（请写出计算过程）参考答案：甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O。根据化学方程式，16g甲烷可以生成32g氧气。设44g甲烷可以生成x克氧气，则有：(16/32)=(44/x)，解得x=88g。7.将一定质量的铁粉加入到足量的硫酸铜溶液中，反应完全后生成6.5g铜，则参加反应的铁的质量是多少克？（请写出计算过程）参考答案：铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu。根据化学方程式，56g铁可以生成64g铜。设参加反应的铁的质量为y克，则有：(56/64)=(y/6.5g)，解得y≈5.6g。8.为了使化学方程式2CO+Fe₂O₃→2Fe+3CO₂符合质量守恒定律，反应物和生成物的化学计量数应如何配平？参考答案：为了使化学方程式2CO+Fe₂O₃→2Fe+3CO₂符合质量守恒定律，需要配平化学计量数。观察反应物和生成物的化学式，可以发现需要将2CO改为4CO，Fe₂O₃改为2Fe₂O₃，CO₂改为6CO₂。配平后的化学方程式为4CO+2Fe₂O₃→4Fe+6CO₂。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了测定其浓度，取100g废水样品，加入足量的锌粉，完全反应后生成氢气0.05mol。请写出锌与硫酸反应的化学方程式，并计算该废水样品中硫酸的质量分数。（假设废水密度为1g/mL）参考答案：化学方程式：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑；硫酸质量分数：19.6%2.将一定质量的碳酸钙放入足量的稀盐酸中，反应完全后生成二氧化碳气体1.32g。请写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，并计算参加反应的碳酸钙的质量。参考答案：化学方程式：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；碳酸钙质量：10g3.某化学兴趣小组为了测定过氧化氢溶液的浓度，取10mL3%的过氧化氢溶液于锥形瓶中，加入少量二氧化锰作为催化剂，用排水集气法收集生成的氧气。若收集到氧气的体积为896mL（标准状况下），请写出过氧化氢分解的化学方程式，并计算该过氧化氢溶液的浓度。参考答案：化学方程式：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑；过氧化氢浓度：1.8%4.完全燃烧44g甲烷，需要消耗多少克氧气？请写出甲烷燃烧的化学方程式，并计算所需氧气的质量。参考答案：化学方程式：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O；氧气质量：88g5.将10g溶质质量分数为20%的盐酸与足量的锌反应，理论上可以生成多少克氢气？请写出锌与盐酸反应的化学方程式，并计算生成氢气的质量。参考答案：化学方程式：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑；氢气质量：0.2g6.在实验室中，用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是什么？若加热100g高锰酸钾，理论上可以生成多少克氧气？参考答案：化学方程式：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；氧气质量：6.32g7.将一定质量的铁粉加入到足量的硫酸铜溶液中，反应完全后生成6.4g铜。请写出铁与硫酸铜反应的化学方程式，并计算参加反应的铁的质量。参考答案：化学方程式：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu；铁质量：8.4g8.为了使化学方程式3CO+Fe₂O₃→2Fe+3CO₂表示一氧化碳还原氧化铁的反应，反应条件应该是什么？请解释原因。参考答案：反应条件：加热；原因：高温条件下，一氧化碳具有还原性，可以夺取氧化铁中的氧，生成铁和二氧化碳。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查化学方程式的书写。A选项中，氢气与氧气反应生成的是水，正确的化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O；B选项书写正确；C选项中，铁的金属活动性比铜强，可以置换出铜，正确的化学方程式为Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu；D选项中，钠与水反应生成的是氢氧化钠和氢气，正确的化学方程式为2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑。故选B。2.参考答案：B解析：本题考查根据化学方程式计算。根据化学方程式Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑，可知1摩尔的镁与2摩尔的盐酸反应生成1摩尔的氢气。设参加反应的镁的质量为x，则x/24=0.2/2，解得x=5.6克。故选B。3.参考答案：D解析：本题考查氧气的收集方法。氧气不易溶于水，密度比空气略大，因此可以用排水集气法收集。将集气瓶装满水进行收集，可以排除集气瓶中的空气，使收集到的氧气更加干燥。故选D。4.参考答案：C解析：本题考查根据化学方程式计算。根据化学方程式Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑，可知1摩尔的锌与2摩尔的盐酸反应生成1摩尔的氢气。设生成氢气的质量为y，则20×10%/(65+2×36.5)=y/2，解得y=0.4克。故选C。5.参考答案：A解析：本题考查根据化学方程式计算。根据化学方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+3H₂O，可知160克的氧化铁与294克的硫酸反应。氧化铁和硫酸的质量比是160:294。故选A。6.参考答案：B解析：本题考查根据化学方程式计算。根据化学方程式CaCO₃→CaO+CO₂↑，可知1摩尔的碳酸钙高温煅烧生成1摩尔的氧化钙和1摩尔的二氧化碳。设原样品中碳酸钙的质量为z，则z/(100+56)=(1-60%)z/100，解得z=75%。故选B。7.参考答案：A解析：本题考查氧气的收集方法。集气瓶中水的体积为200毫升，集气瓶的容积为500毫升，则收集到的氧气的体积为500-200=300毫升。收集到的氧气的体积分数约为300/500=60%。故选A。8.参考答案：A解析：本题考查溶液的配制。100克溶质质量分数为10%的溶液中，溶质的质量为100×10%=10克。因此，需要氢氧化钠固体的质量是10克。故选A。9.参考答案：B解析：本题考查化学方程式的意义。化学方程式可以表示反应物和生成物的种类、反应的条件、微观粒子个数比以及质量比，但不能表示物质的物理性质、反应的快慢和反应的能量变化。故选B。10.参考答案：C解析：本题考查根据化学方程式计算。尿素（CO(NH₂)₂）和硫酸铵（(NH₄)₂SO₄）都含有氮元素，可以作为氮肥使用。设需要施用的尿素的质量为m，硫酸铵的质量为n，则m×0.3%=n×20%，解得m:n=2:1。故选C。二、填空题1.参考答案：2KClO₃\xrightarrow{MnO_2,\Delta}2KCl+3O₂↑解析：本题考查化学方程式的书写。根据题意，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气。化学方程式的书写遵循质量守恒定律，反应物和生成物的化学式必须正确，配平要保证原子个数守恒。氯酸钾的化学式为KClO₃，氯化钾的化学式为KCl，氧气的化学式为O₂。配平后得到2KClO₃\xrightarrow{MnO_2,\Delta}2KCl+3O₂↑。2.参考答案：0.1解析：本题考查化学计算。根据题意，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。首先计算钠的物质的量，n(Na)=m/M=2.3g/23g/mol=0.1mol。根据化学方程式，2mol的钠生成1mol的氢气，所以n(H₂)=0.1mol/2=0.05mol。然后计算氢气的质量，m(H₂)=n(H₂)×M(H₂)=0.05mol×2g/mol=0.1g。3.参考答案：1.12解析：本题考查化学计算。根据题意，盐酸与锌反应生成氢气和氯化锌，化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑。首先计算盐酸的物质的量，n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=20g×10%/36.5g/mol=0.0548mol。根据化学方程式，2mol的HCl生成1mol的氢气，所以n(H₂)=0.0548mol/2=0.0274mol。然后计算氢气的体积，V(H₂)=n(H₂)×Vm=0.0274mol×22.4L/mol=1.12L。4.参考答案：C₃H₈O解析：本题考查化学式的确定。根据题意，该化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%。设该化合物的化学式为CxHyOz，则12x/(12x+1y+16z)=40%，1y/(12x+1y+16z)=6.7%。解得x:y:z=3:8:1，所以该化合物的化学式为C₃H₈O。5.参考答案：88解析：本题考查化学计算。根据题意，二氧化碳与氧气反应生成一氧化碳，化学方程式为2CO+O₂\xrightarrow{点燃}2CO₂。首先计算二氧化碳的物质的量，n(CO₂)=m(CO₂)/M(CO₂)=44g/44g/mol=1mol。根据化学方程式，2mol的CO生成1mol的O₂，所以n(O₂)=1mol/2=0.5mol。然后计算氧气的质量，m(O₂)=n(O₂)×M(O₂)=0.5mol×32g/mol=16g。6.参考答案：6解析：本题考查化学计算。根据题意，镁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸镁，化学方程式为Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑。首先计算氢气的物质的量，n(H₂)=0.2mol。根据化学方程式，1mol的Mg生成1mol的H₂，所以n(Mg)=0.2mol。然后计算镁的质量，m(Mg)=n(Mg)×M(Mg)=0.2mol×24g/mol=4.8g。7.参考答案：64解析：本题考查化学计算。根据题意，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH₄+2O₂\xrightarrow{点燃}CO₂+2H₂O。首先计算甲烷的物质的量，n(CH₄)=m(CH₄)/M(CH₄)=16g/16g/mol=1mol。根据化学方程式，1mol的CH₄生成2mol的O₂，所以n(O₂)=1mol×2=2mol。然后计算氧气的质量，m(O₂)=n(O₂)×M(O₂)=2mol×32g/mol=64g。8.参考答案：27解析：本题考查化学计算。根据题意，某金属与稀盐酸反应生成氢气和盐，化学方程式为M+2HCl=MCl₂+H₂↑。首先计算氢气的物质的量，n(H₂)=V(H₂)/Vm=1.12L/22.4L/mol=0.05mol。根据化学方程式，1mol的M生成1mol的H₂，所以n(M)=0.05mol。然后计算金属的相对原子质量，M(M)=m(M)/n(M)=37g/0.05mol=740g/mol。根据题意，生成的氢气的质量为1.12L（标准状况下），所以金属的相对原子质量为27。9.参考答案：9.6解析：本题考查化学计算。根据题意，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。首先计算铜的物质的量，n(Cu)=m(Cu)/M(Cu)=6.4g/64g/mol=0.1mol。根据化学方程式，1mol的Fe生成1mol的Cu，所以n(Fe)=0.1mol。然后计算铁的质量，m(Fe)=n(Fe)×M(Fe)=0.1mol×56g/mol=5.6g。10.参考答案：C₃H₈O解析：本题考查化学式的确定。根据题意，该化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为60%，氢元素的质量分数为6.7%。设该化合物的化学式为CxHyOz，则12x/(12x+1y+16z)=60%，1y/(12x+1y+16z)=6.7%。解得x:y:z=3:8:1，所以该化合物的化学式为C₃H₈O。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查化学方程式的意义。2H₂O₂→2H₂O+O₂↑表示过氧化氢分解生成水和氧气，该反应由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，说法正确。2.参考答案：√解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律的内容是参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和，说法正确。3.参考答案：×解析：本题考查化学方程式的计算。根据化学方程式2Mg+O₂→2MgO，镁和氧气反应生成氧化镁的质量比为48:32，化简后为3:2，而不是48:32，说法错误。4.参考答案：√解析：本题考查化学方程式的配平。根据质量守恒定律，反应物和生成物的化学计量数必须正确配平，才能使反应前后各原子的数目相等，说法正确。5.参考答案：√解析：本题考查气体反应的化学方程式。在点燃条件下，氢气和氧气反应生成水的化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O，根据气体摩尔体积的概念，氢气和氧气的体积比为2:1，说法正确。6.参考答案：×解析：本题考查化学方程式的计算。根据化学方程式CaCO₃→CaO+CO₂↑，高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳的质量比为100:56，化简后为25:14，而不是100:56，说法错误。7.参考答案：√解析：本题考查质量守恒定律的微观解释。在化学反应中，元素的种类在反应前后保持不变，这是质量守恒定律的微观解释之一，说法正确。8.参考答案：×解析：本题考查化学方程式的计算。根据化学方程式2HCl+Na₂CO₃→2NaCl+H₂O+CO₂↑，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳的质量与盐酸的质量不成正比，因为反应中消耗的盐酸和生成的二氧化碳的质量比不是1:1，说法错误。9.参考答案：√解析：本题考查化学方程式的书写。在书写化学方程式时，必须根据反应事实进行配平，不能随意改变化学计量数，说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查化学方程式的计算。根据化学方程式4P+5O₂→2P₂O₅，磷和氧气反应生成五氧化二磷的质量比为124:80，化简后为31:20，说法正确。四、简答题1.参考答案：2Mg+O₂→2MgO解析：本题考查化学方程式的书写。镁在空气中燃烧主要生成氧化镁，反应物为镁和氧气，生成物为氧化镁。根据反应物和生成物的化学式，可以写出化学方程式为2Mg+O₂→2MgO。2.参考答案：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑解析：本题考查化学方程式的书写。实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物为高锰酸钾，生成物为锰酸钾、二氧化锰和氧气。根据反应物和生成物的化学式，可以写出化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。3.参考答案：镁完全燃烧生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O₂→2MgO。根据化学方程式，48g镁可以生成80g氧化镁。设2.4g镁可以生成x克氧化镁，则有：(48/80)=(2.4/x)，解得x=4g。解析：本题考查化学方程式的计算。镁完全燃烧生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O₂→2MgO。根据化学方程式，48g镁可以生成80g氧化镁。设2.4g镁可以生成x克氧化镁，则有：(48/80)=(2.4/x)，解得x=4g。4.参考答案：锌与盐酸反应生成氢气和氯化锌，化学方程式为Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑。根据化学方程式，65g锌可以生成2g氢气。设10g溶质质量分数为20%的盐酸可以生成y克氢气，则有：(65/2)=(10g×20%/36.5g/mol/y)，解得y≈0.054g。解析：本题考查化学方程式的计算。锌与盐酸反应生成氢气和氯化锌，化学方程式为Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑。根据化学方程式，65g锌可以生成2g氢气。设10g溶质质量分数为20%的盐酸可以生成y克氢气，则有：(65/2)=(10g×20%/36.5g/mol/y)，解得y≈0.054g。5.参考答案：设该化合物的化学式为CxHyOz。根据题意，有：(12x/14x+y+z)×100%=60%，(1y/14x+y+z)×100%=6.7%。解得x:y:z=3:1:2，即化学式为C₃H₆O₂。解析：本题考查化学式的确定。设该化合物的化学式为CxHyOz。根据题意，有：(12x/14x+y+z)×100%=60%，(1y/14x+y+z)×100%=6.7%。解得x:y:z=3:1:2，即化学式为C₃H₆O₂。6.参考答案：甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O。根据化学方程式，16g甲烷可以生成32g氧气。设44g甲烷可以生成x克氧气，则有：(16/32)=(44/x)，解得x=88g。解析：本题考查化学方程式的计算。甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O。根据化学方程式，16g甲烷可以生成32g氧气。设44g甲烷可以生成x克氧气，则有：(16/32)=(44/x)，解得x=88g。7.参考答案：铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu。根据化学方程式，56g铁可以生成64g铜。设参加反应的铁的质量为y克，则有：(56/64)=(y/6.5g)，解得y≈5.6g。解析：本题考查化学方程式的计算。铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu。根据化学方程式，56g铁可以生成64g铜。设参加反应的铁的质量为y克，则有：(56/64)=(y/6.5g)，解得y≈5.6g。8.参考答案：为了使化学方程式2CO+Fe₂O₃→2Fe+3CO₂符合质量守恒定律，需要配平化学计量数。观察反应物和生成物的化学式，可以发现需要将2CO改为4CO，Fe₂O₃改为2Fe₂O₃，CO₂改为6CO₂。配平后的化学方程式为4CO+2Fe₂O₃→4Fe+6CO₂。解析：本题考查化学方程式的配平。为了使化学方程式2CO+Fe₂O₃→2Fe+3CO₂符合质量守恒定律，需要配平化学计量数。观察反应物和生成物的化学式，可以发现需要将2CO改为4CO，Fe₂O₃改为2Fe₂O₃，CO₂改为6CO₂。配平后的化学方程式为4CO+2Fe₂O₃→4Fe+6CO₂。五、应用题1.参考答案：化学方程式：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑；硫酸质量分数：19.6%解析：本题考查化学方程式的计算。首先，根据题意写出锌与硫酸反应的化学方程式：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑。然后，根据氢气的物质的量（0.05mol）和摩尔质量（2g/mol），计算出氢气的质量为0.1g。根据化学方程式，1mol锌反应生成1mol氢气，所以锌的物质的量也是0.05mol，质量为6.5g。根据质量守恒定律，硫酸的质量为6.5g+0.1g=6.6g。因此，硫酸的质量分数为（6.6g/100g）×100%=19.6%。2.参考答案：化学方程式：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；碳酸钙质量：10g解析：本题考查化学方程式的计算。首先，根据题意写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。然后，根据二氧化碳的质量（1.32g）和摩尔质量（44g/mol），计算出二氧化碳的物质的量为0.03mol。根据化学方程式，1mol碳酸钙反应生成1mol二氧化碳，所以碳酸钙