2026年浙江省宁波市第一中学九年级化学第四章物质的量测试卷及答案

2026年浙江省宁波市第一中学九年级化学第四章物质的量测试卷及答案第1页共1页2026年浙江省宁波市第一中学九年级化学第四章物质的量测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将50gNaCl溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数约为多少？A.33.3%B.40.0%C.50.0%D.66.7%参考答案：B2.20℃时，将30gKNO₃加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数约为多少？A.37.5%B.45.0%C.52.5%D.60.0%参考答案：A3.将20℃时饱和的NaCl溶液升温到30℃，溶液的溶质质量分数将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A4.下列物质中，属于溶液的是？A.蔗糖水B.牛奶C.泥土D.花生酱参考答案：A5.将20℃时饱和的CuSO₄溶液蒸发一部分水，然后恢复到20℃，溶液的溶质质量分数将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：C6.下列操作中，能够加快NaCl溶解速率的是？A.降低温度B.减小NaCl颗粒大小C.搅拌D.增大溶液体积参考答案：B7.20℃时，将50gNaCl加入到100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数约为多少？A.33.3%B.40.0%C.50.0%D.66.7%参考答案：A8.将20℃时饱和的KNO₃溶液蒸发一部分水，然后恢复到20℃，溶液的溶质质量分数将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：C9.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是？A.溶质质量分数越大的溶液，其溶解度越大B.溶质质量分数越大的溶液，其密度越大C.溶质质量分数越大的溶液，其沸点越高D.溶质质量分数越大的溶液，其凝固点越低参考答案：D10.下列哪个物质在水中溶解时，溶液的pH值会升高？A.HClB.NaOHC.H₂SO₄D.CH₃COOH参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，某物质的溶解度为36g，则在该温度下，100g水中最多能溶解______g该物质。参考答案：362.将50g质量分数为20%的硫酸溶液稀释至质量分数为10%，需加水______g。参考答案：1003.一定温度下，将30g硝酸钾加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为______%。参考答案：37.54.20℃时，将40g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为______%。参考答案：26.75.将20℃时饱和的硝酸钾溶液升温到30℃，溶液的溶质质量分数将______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：增大6.下列操作中，能够加快氯化钠溶解速率的是______（填“搅拌”或“升温”）。参考答案：搅拌7.某温度下，某物质的溶解度为60g，则在该温度下，100g水中最多能溶解______g该物质。参考答案：608.将30g质量分数为15%的盐酸溶液稀释至质量分数为7.5%，需加水______g。参考答案：609.一定温度下，将20g碳酸钠加入到100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为______%。参考答案：16.710.20℃时，将60g硫酸钠加入到100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为______%。参考答案：37.5三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.1摩尔的任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，这个常数约等于6.02×10²³。参考答案：√2.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位通常是克每摩尔。参考答案：√3.水的化学式是H₂O，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。参考答案：√4.在标准状况下，1摩尔的任何气体的体积都约为22.4升。参考答案：√5.盐酸（HCl）是一种无色透明的液体，具有强烈的刺激性气味。参考答案：×6.氢氧化钠（NaOH）是一种白色固体，易溶于水，溶液呈强碱性。参考答案：√7.碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，是一种重要的化工原料。参考答案：√8.氧化钙（CaO）是一种白色粉末，能与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√9.氮气（N₂）是一种无色无味的气体，占大气体积的78%。参考答案：×10.某温度下，某物质的溶解度为36g，则在该温度下，100g水中最多可以溶解36g该物质。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，表示物质所含微粒的多少。请列举一个生活中应用物质的量的例子。参考答案：物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，表示物质所含微粒的多少。例如，在烹饪中，厨师需要按照食谱中的比例添加食材，这时就可以使用物质的量来精确控制食材的用量。2.说明摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子。请计算1摩尔水分子中含有多少个氢原子。参考答案：1摩尔水分子中含有2×6.02×10²³个氢原子。3.列举三种可用于加热固体物质的仪器，并简述其中一种仪器的使用注意事项。参考答案：可用于加热固体物质的仪器有试管、坩埚、燃烧匙等。其中，试管的使用注意事项包括：加热时试管口应略向下倾斜，以防止冷凝水倒流炸裂试管；加热时应先预热试管，再对准药品部位加热，以防止试管受热不均破裂。4.判断“烧杯可以直接放在酒精灯火焰上加热”这个说法是否正确，并说明理由。参考答案：错误。烧杯不能直接放在酒精灯火焰上加热，应垫上石棉网再加热，以防止烧杯受热不均破裂。5.简述实验室配制100mL2mol/L盐酸溶液的步骤，包括所需仪器和操作要点。参考答案：实验室配制100mL2mol/L盐酸溶液的步骤包括：计算所需盐酸的体积（2mol/L×0.1L=0.2mol，0.2mol÷36.5g/mol≈0.0055L），量取0.0055L浓盐酸，将浓盐酸缓慢加入水中并搅拌，最后定容至100mL。6.说明浓硫酸具有脱水性和吸水性，请列举一个利用浓硫酸吸水性的实验实例。参考答案：浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥气体。例如，实验室中常用浓硫酸干燥氢气、氧气等不与浓硫酸反应的气体。7.判断“稀盐酸和稀硫酸的化学性质完全相同”这个说法是否正确，并说明理由。参考答案：错误。稀盐酸和稀硫酸的化学性质不完全相同，虽然它们都属于酸，但它们的阴离子不同，导致一些性质有所差异。例如，稀盐酸能与活泼金属反应生成氢气，而稀硫酸与锌反应生成氢气和硫酸锌。8.简述酸碱中和反应的基本原理，并举例说明酸碱中和反应在实际生活中的应用。参考答案：酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。基本原理是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水。酸碱中和反应在实际生活中的应用很多，如治疗胃酸过多、改良酸性土壤等。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了测定其浓度，取100mL废水样品，加入足量的BaCl₂溶液，生成2.33g白色沉淀。请计算该废水中硫酸的质量分数。参考答案：2.5%2.将20g质量分数为25%的NaOH溶液与一定量的稀盐酸完全反应，生成2.2g水。请计算参加反应的盐酸的质量。参考答案：36.5g3.某化学兴趣小组用锌粒和稀硫酸制取氢气，实验测得收集到标准状况下氢气体积为11.2L。请计算参加反应的锌的质量。参考答案：6.5g4.将一定质量的碳酸钙与足量的稀盐酸反应，生成4.4g二氧化碳。请计算参加反应的碳酸钙的质量。参考答案：10g5.某温度下，将20g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后，溶液的质量为118g。请判断该温度下氯化钠是否在该温度下饱和，并说明理由。参考答案：不饱和6.某学生用托盘天平称量固体药品，他先调节天平平衡，然后向左盘添加了50g砝码，将药品放在右盘，发现指针偏向左侧。请说明他应该怎样操作才能使天平平衡。参考答案：将砝码取下，向右盘添加药品7.某化学实验需要配制100mL1mol/L的NaCl溶液，请简述配制步骤，包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容等操作。参考答案：①计算所需NaCl的质量：100mL×1mol/L×58.5g/mol=5.85g；②称量5.85gNaCl；③将NaCl溶解在少量水中；④将溶液转移到100mL容量瓶中；⑤洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移到容量瓶中；⑥加水至液面距离刻度线1-2cm处；⑦改用胶头滴管加水至刻度线；⑧盖紧瓶塞，倒转摇匀。8.某工厂排放的废水中含有一定量的重金属离子，为了测定其含量，取100mL废水样品，加入足量的NaOH溶液，生成2.5g沉淀。请计算该废水中重金属离子的质量分数。参考答案：无法计算重金属离子的质量分数，因为题目中没有给出重金属离子的种类和相对原子质量。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%。溶液质量=溶质质量+溶剂质量=50g+100g=150g。溶质质量分数=(50g/150g)×100%=33.3%。但注意，题目问的是“约为多少”，实际计算结果为33.3%，选项B为40.0%，选项A为33.3%，选项C为50.0%，选项D为66.7%。根据计算结果，最接近的答案是A。但实际计算结果为33.3%，选项A为33.3%，所以正确答案应为A。由于选项B为40.0%，与计算结果33.3%相差较大，因此选项B不是正确答案。选项C为50.0%，与计算结果33.3%相差更大，因此选项C不是正确答案。选项D为66.7%，与计算结果33.3%相差更大，因此选项D不是正确答案。因此，正确答案为A。2.参考答案：A解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%。溶液质量=溶质质量+溶剂质量=30g+50g=80g。溶质质量分数=(30g/80g)×100%=37.5%。选项A为37.5%，选项B为45.0%，选项C为52.5%，选项D为60.0%。根据计算结果，最接近的答案是A。因此，正确答案为A。3.参考答案：A解析：本题考查温度对饱和溶液溶质质量分数的影响。根据溶解度曲线，温度升高，溶解度增大。因此，将20℃时饱和的NaCl溶液升温到30℃，溶解度增大，溶液中NaCl的质量分数将增大。因此，正确答案为A。4.参考答案：A解析：本题考查溶液的判断。蔗糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液。牛奶是乳浊液，不属于溶液。泥土是悬浊液，不属于溶液。花生酱是胶体，不属于溶液。因此，正确答案为A。5.参考答案：C解析：本题考查温度对饱和溶液溶质质量分数的影响。根据溶解度曲线，温度降低，溶解度减小。因此，将20℃时饱和的CuSO₄溶液升温到30℃，溶解度减小，溶液中CuSO₄的质量分数将减小。因此，正确答案为C。6.参考答案：B解析：本题考查影响溶解速率的因素。降低温度会减慢溶解速率，因此选项A不是正确答案。减小NaCl颗粒大小会增大溶解速率，因此选项B是正确答案。搅拌会增大溶解速率，因此选项C也是正确答案。增大溶液体积不会改变溶解速率，因此选项D不是正确答案。因此，正确答案为B。7.参考答案：A解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%。溶液质量=溶质质量+溶剂质量=50g+100g=150g。溶质质量分数=(50g/150g)×100%=33.3%。选项A为33.3%，选项B为40.0%，选项C为50.0%，选项D为66.7%。根据计算结果，最接近的答案是A。因此，正确答案为A。8.参考答案：C解析：本题考查温度对饱和溶液溶质质量分数的影响。根据溶解度曲线，温度升高，溶解度增大。因此，将20℃时饱和的KNO₃溶液蒸发一部分水，然后恢复到20℃，溶解度不变，溶液中KNO₃的质量分数将不变。因此，正确答案为C。9.参考答案：D解析：本题考查溶质质量分数的相关知识。溶质质量分数越大的溶液，其沸点越高，凝固点越低。因此，选项D是正确答案。选项A错误，因为溶质质量分数与溶解度没有直接关系。选项B错误，因为溶质质量分数与密度没有直接关系。选项C错误，因为溶质质量分数与沸点没有直接关系。因此，正确答案为D。10.参考答案：B解析：本题考查酸碱盐的化学性质。HCl是酸，会使溶液的pH值降低，因此选项A不是正确答案。NaOH是碱，会使溶液的pH值升高，因此选项B是正确答案。H₂SO₄是酸，会使溶液的pH值降低，因此选项C不是正确答案。CH₃COOH是酸，会使溶液的pH值降低，因此选项D不是正确答案。因此，正确答案为B。二、填空题1.参考答案：36解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。根据题意，该物质的溶解度为36g，即在100g水中最多能溶解36g该物质。2.参考答案：100解析：本题考查溶液稀释的计算。设需加水x克，根据稀释前后溶质质量不变，有50g×20%=(50g+x)×10%，解得x=100g。3.参考答案：37.5解析：本题考查溶液溶质质量分数的计算。硝酸钾在50g水中最多能溶解30g，所得溶液的总质量为80g，溶质质量分数为30g/80g×100%=37.5%。4.参考答案：26.7解析：本题考查溶液溶质质量分数的计算。氯化钠在100g水中最多能溶解40g，所得溶液的总质量为140g，溶质质量分数为40g/140g×100%=26.7%。5.参考答案：增大解析：本题考查溶解度与温度的关系。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此将20℃时饱和的硝酸钾溶液升温到30℃，溶液的溶质质量分数将增大。6.参考答案：搅拌解析：本题考查影响溶解速率的因素。搅拌可以加快溶质与溶剂的接触，从而加快溶解速率；升温可以增加溶质分子的动能，也可以加快溶解速率。但搅拌是物理方法，升温是化学方法，根据题意，选择搅拌。7.参考答案：60解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。根据题意，该物质的溶解度为60g，即在100g水中最多能溶解60g该物质。8.参考答案：60解析：本题考查溶液稀释的计算。设需加水x克，根据稀释前后溶质质量不变，有30g×15%=(30g+x)×7.5%，解得x=60g。9.参考答案：16.7解析：本题考查溶液溶质质量分数的计算。碳酸钠在100g水中最多能溶解20g，所得溶液的总质量为120g，溶质质量分数为20g/120g×100%=16.7%。10.参考答案：37.5解析：本题考查溶液溶质质量分数的计算。硫酸钠在100g水中最多能溶解60g，所得溶液的总质量为160g，溶质质量分数为60g/160g×100%=37.5%。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数是国际单位制中的一个基本常数，表示单位物质的量所含的粒子数，其值约为6.02×10²³mol⁻¹。题干表述正确。2.参考答案：√解析：本题考查摩尔质量的定义。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其单位是克每摩尔（g/mol）。题干表述正确。3.参考答案：√解析：本题考查水的分子结构。水的化学式是H₂O，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。题干表述正确。4.参考答案：√解析：本题考查气体摩尔体积。在标准状况下（0℃，1标准大气压），1摩尔的任何气体的体积都约为22.4升。题干表述正确。5.参考答案：×解析：本题考查盐酸的状态。盐酸（HCl）是一种无色透明的气体，在常温常压下为气体，溶于水形成盐酸溶液。题干表述错误。6.参考答案：√解析：本题考查氢氧化钠的性质。氢氧化钠（NaOH）是一种白色固体，易溶于水，溶液呈强碱性。题干表述正确。7.参考答案：√解析：本题考查碳酸钠的性质。碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，是一种重要的化工原料。题干表述正确。8.参考答案：√解析：本题考查氧化钙的性质。氧化钙（CaO）是一种白色粉末，能与水反应生成氢氧化钙。题干表述正确。9.参考答案：×解析：本题考查氮气的含量。氮气（N₂）是一种无色无味的气体，占大气体积的78%。题干表述错误。10.参考答案：√解析：本题考查溶解度的概念。某温度下，某物质的溶解度为36g，则在该温度下，100g水中最多可以溶解36g该物质。题干表述正确。四、简答题1.参考答案：物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，表示物质所含微粒的多少。例如，在烹饪中，厨师需要按照食谱中的比例添加食材，这时就可以使用物质的量来精确控制食材的用量。解析：本题考查“物质的量的概念及其应用”。物质的量是表示物质所含微粒多少的基本物理量，单位是摩尔。生活中应用物质的量的例子很多，如烹饪、制药、化学实验等。本题要求列举一个生活中应用物质的量的例子，答案应具体、真实，并能体现物质的量的应用。2.参考答案：1摩尔水分子中含有2×6.02×10²³个氢原子。解析：本题考查“摩尔和阿伏加德罗常数”。1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，即6.02×10²³个。水分子由2个氢原子和1个氧原子组成，因此1摩尔水分子中含有2摩尔氢原子，即2×6.02×10²³个氢原子。3.参考答案：可用于加热固体物质的仪器有试管、坩埚、燃烧匙等。其中，试管的使用注意事项包括：加热时试管口应略向下倾斜，以防止冷凝水倒流炸裂试管；加热时应先预热试管，再对准药品部位加热，以防止试管受热不均破裂。解析：本题考查“化学实验基本操作”。实验室中常用的加热固体物质的仪器有试管、坩埚、燃烧匙等。每种仪器的使用注意事项都不同，试管加热时要注意试管口方向和预热，以防止试管破裂。4.参考答案：错误。烧杯不能直接放在酒精灯火焰上加热，应垫上石棉网再加热，以防止烧杯受热不均破裂。解析：本题考查“化学实验基本操作”。烧杯不能直接放在酒精灯火焰上加热，应垫上石棉网再加热，以防止烧杯受热不均破裂。5.参考答案：实验室配制100mL2mol/L盐酸溶液的步骤包括：计算所需盐酸的体积（2mol/L×0.1L=0.2mol，0.2mol÷36.5g/mol≈0.0055L），量取0.0055L浓盐酸，将浓盐酸缓慢加入水中并搅拌，最后定容至100mL。解析：本题考查“溶液配制”。配制100mL2mol/L盐酸溶液的步骤包括计算、量取、稀释、定容。注意浓盐酸要缓慢加入水中并搅拌，以防止溶液温度过高。6.参考答案：浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥气体。例如，实验室中常用浓硫酸干燥氢气、氧气等不与浓硫酸反应的气体。解析：本题考查“浓硫酸的性质”。浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥气体。但要注意，浓硫酸不能干燥与它反应的气体，如氨气。7.参考答案：错误。稀盐酸和稀硫酸的化学性质不完全相同，虽然它们都属于酸，但它们的阴离子不同，导致一些性质有所差异。例如，稀盐酸能与活泼金属反应生成氢气，而稀硫酸与锌反应生成氢气和硫酸锌。解析：本题考查“酸的性质”。稀盐酸和稀硫酸都属于酸，但它们的阴离子不同，导致一些性质有所差异。例如，稀盐酸能与活泼金属反应生成氢气，而稀硫酸与锌反应生成氢气和硫酸锌。8.参考答案：酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。基本原理是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水。酸碱中和反应在实际生活中的应用很多，如治疗胃酸过多、改良酸性土壤等。解析：本题考查“酸碱中和反应”。酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，基本原理是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水。酸碱中和反应在实际生活中应用广泛，如治疗胃酸过多、改良酸性土壤等。五、应用题1.参考答案：2.5%解析：本题考查硫酸的质量分数计算。首先，根据化学方程式BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl，可以知道生成的BaSO₄沉淀的质量与废水中硫酸的质量成正比。因此，可以通过计算BaSO₄沉淀的质量来推算废水中硫酸的质量。BaSO₄的摩尔质量为233g/mol，所以生成的BaSO₄沉淀的摩尔数为2.33g/233g/mol=0.01mol。根据化学方程式，可以知道废水中硫酸的摩尔数也为0.01mol。硫酸的摩尔质量为98g/mol，所以废水中硫酸的质量为0.01mol×98g/mol=0.98g。废水的体积为100mL，即0.1L，所以废水中硫酸的质量分数为0.98g/0.1L=2.5%。2.参考答案：36.5g解析：本题考查NaOH与HCl反应的质量计算。根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O，可以知道生成的NaCl的质量与参加反应的NaOH和HCl的质量成正比。因此，可以通过计算生成的NaCl的质量来推算参加反应的HCl的质量。NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，所以生成的NaCl的摩尔数为2.2g/58.5g/mol=0.0376mol。根据化学方程式，可以知道参加反应的HCl的摩尔数也为0.0376mol。HCl的摩尔质量为36.5g/mol，所以参加反应的HCl的质量为0.0376mol×36.5g/mol=36.5g。3.参考答案：6.5g解析：本题考查氢气的制取和锌的质量计算。根据化学方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，可以知道生成的氢气的质量与参加反应的锌的质量成正