浙江省杭州北斗联盟2025-2026学年高一上学期期中联考化学试题（含答案）

第第页浙江省杭州北斗联盟2025-2026学年高一上学期期中联考化学试题一、选择题(共20题，每题3分，共60分)1．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，下列关于过氧化钠分类正确的是A．碱性氧化物 B．金属氧化物 C．盐 D．碱2．氯气使鲜花褪色实验中，下列实验图标与该实验不符合的是A．护目镜B．明火C．洗手D．排风A．A B．B C．C D．D3．下列物质对应的化学式不正确的是A．纯碱：Na2CO3 B．苛性钠：NaOHC．碱石灰：Ca(OH)2 D．石墨：C4．有雾或空气质量较差的天气可以看到汽车大灯射出的光束，其本质原因是A．雾是一种胶体B．光是一种胶体C．发生了丁达尔效应D．空气中的微粒直径大小约为10-9～10-7m5．下列变化中只有加入其他还原剂才能实现的是A．Fe3+→Fe2+ B．MnC．Cl2→Cl- D．N2O3→HNO26．下列关于物质分类的正确组合是分类组合电解质非电解质碱酸性氧化物AH2O葡萄糖NH3·H2ONO2B冰醋酸乙醇Ca(OH)2SO2CKOH氯水Fe(OH)3P2O5DCO2BaSO4NaOHSO2A．A B．B C．C D．D7．关于化学用语，下列说法正确的是A．CO和CO2互为同素异形体B．单线桥表示氧化还原反应中电子转移情况：C．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCOD．水合氯离子的微粒结构可表示为：8．关于气体摩尔体积，下列说法正确的是A．气体摩尔体积的单位是mol/LB．气体粒子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子的大小和分子间的距离C．任意条件下，气体摩尔体积的数值是固定不变的D．常温常压时，1mol氢气的体积大于22.4L9．实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法不正确的是A．皮肤接触酸液，先用大量水冲洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液冲洗B．从试剂瓶中取钠过多，过量的钠应放回试剂瓶C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干D．活泼金属燃烧起火，用灭火毛巾(石棉布)灭火10．下列实验合理的是A．用装置甲称量NaOH固体 B．用装置乙制备Fe(OH)3胶体C．实验室中用装置丙制氯气 D．用装置丁检验溶液中是否有Na+11．关于钠及其化合物，下列说法不正确的是A．钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等B．钠在空气中燃烧现象：钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C．Na2CO3和NaHCO3固体中滴加少量水，前者放热，后者吸热D．等浓度溶液碱性Na2CO3>NaHCO3，常温时水溶性Na2CO3<NaHCO312．下列离子方程式书写正确的是A．盐酸处理水垢：COB．次氯酸光照下分解：2ClO-光2Cl-+O2↑C．碳酸氢钠与氢氧化钠在溶液中反应：HCOD．钠和硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu13．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。已知氯气溶于水得到氯水，下图是数字化实验得到光照过程中氯水中溶液pH、Cl-浓度的变化情况，下列说法不正确的是A．氯气是一种重要的化工原料，工业上可用于制造盐酸B．纯净的H2在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰C．用湿润的pH试纸检验氯气，试纸变红色，说明氯气溶于水后显酸性D．由相关曲线变化可知，光照过程中溶液的酸性逐渐增强，溶液导电能力也增强14．关于物质的检验及结论正确的是A．用洁净的铁丝蘸取某溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含钾元素B．检验未知溶液中是否含有Cl-，需先向待测液中滴加适量稀硝酸，酸化后再滴加硝酸银检验C．某溶液中逐滴加入稀硫酸时产生无色无味气体，说明原溶液中一定有HCO3D．将碳酸氢钠放入套管的外管，碳酸钠放入内管，加热，外管生成的气体使澄清石灰水变浑浊，说明碳酸钠热稳定性比碳酸氢钠强15．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是A．澄清透明溶液：Na+、Mg2+、MnO4−B．钠与水反应后的溶液：K+、Cu2+、SO42−C．遇酚酞变红的溶液：Ca2+、K+、SO42−D．酸性溶液：NH4+、Cl-、SO16．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LO2和O3的混合气体含有的分子数目为0.1NAB．0.5mol/L的Na2SO4溶液中，含有Na+数目为0.1NAC．78gNa2O2中含有的离子数为4NAD．标准状况下，11.2LCl2通入水中，所得溶液中Cl-数目为0.5NA17．铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可以用离子方程式表示为：3ClOA．反应中还原剂为Fe3+，还原产物为FeOB．氧化性：ClO-<Fe3+C．理论上产生332gNa2FeO4，反应过程中转移电子12molD．由此反应推知ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O可能发生18．在扫描电子显微镜下，荷叶表面会形成一个个微米级突起，每个突起上还覆盖着无数个纳米级分支，这使得荷叶具有疏水功能(荷叶表面不被水打湿)。市售超疏水粉末(微粒直径5-500nm)溶于无水酒精配制成“超疏水溶液”，喷洒在物品表面，即可形成荷叶表面类似结构起到物品防水的作用。下列说法正确的是A．超疏水粉末是一种胶体B．“超疏水溶液”不能透过滤纸C．将超疏水粉末溶于水中，也可形成“超疏水溶液”D．“出淤泥而不染”描述的是荷叶的超疏水特征19．为了检验Na与水反应的产物，某同学设计的实验装置如下图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针，使钠与大头针分开，下列说法错误的是A．钠会在水与煤油的交界面上下跳动B．滴有酚酞的水变红，说明生成碱性物质C．导水管出水口应高于玻璃管中的液面，防止含有碱性物质的水喷出D．打开活塞a，用点燃来检验生成的气体20．某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32−、SO4根据以上实验判断，下列推断不正确的是A．气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清B．白色沉淀2中加稀盐酸，沉淀部分溶解C．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀D．无法判断是否存在的离子只有一种二、非选择题(共4大题，共40分)21．Ⅰ．按要求填空：（1）NaHSO4在水中的电离方程式。（2）常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到NaCl和一种常见的漂白剂，写出对应的化学反应方程式。Ⅱ．氯化钠是一种化工原料，可以制备多种物质，转化关系如图：侯德榜利用新工艺，以饱和食盐水、氨、二氧化碳为原料制取纯碱，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。（3）由NaHCO3分解获得Na2CO3的化学方程式。（4）用如图实验装置模拟侯氏制碱法，检查气密性后，应先向集气瓶中通入(填“NH3”、“CO2”或“同时通入气体”)。（5）工业上常利用电解饱和食盐水制取NaOH，反应原理：2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2+Cl2，用双线桥法表示该氧化还原反应的电子得失情况式。22．Ⅰ．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。回答下列问题：（1）a是洁厕灵的主要成分，与d混用会产生有毒气体b，写出反应的离子方程式________。（2）c也是自来水常用的消毒剂。已知：c常温下为黄绿色气体，易溶于水而不与水反应，在空气中的体积分数超过10%时有爆炸性，溶于碱溶液生成亚氯酸盐和氯酸盐。下列关于c的说法正确的是___________。A.c与氯气从颜色上难以区分B.c可以用向上排空气法收集，但不能用排水法收集C.c属于酸性氧化物D.c用于杀菌、消毒是因为它具有强氧化性Ⅱ．在医疗健康领域，Cl2O可作为高效消毒剂，能迅速杀灭手术室、病房等环境的病菌，有效防控交叉感染风险。有学习小组将氯气和空气按体积比1:3混合，通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。实验装置如图ⅰ、Cl2O制备原理：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2.ⅱ、Cl2O极易溶于水生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2.（3）装置A中盛浓盐酸的仪器名称是________，E的作用是尾气处理，E中的药品是________。（4）A中发生反应的离子方程式为________。（5）实验中须控制Cl2与空气(不参与反应)的体积比为1:3，装置B的作用________(答出2条即可)。（6）将制得的HClO溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能是因为HClO的漂白性或酸性，设计实验证明________。23．胆矾(化学式：CuSO4·5H2O)是一种含铜矿物中药，具有催吐、解毒、蚀疮、祛腐等作用，同时广泛应用于工业、农业和实验室领域。现配制480mL0.2mol·L-1的CuSO4溶液。（1）实验室用胆矾(CuSO4·5H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量胆矾g。（2）配制过程中的正确操作顺序为：ae。a．把称量好的胆矾放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；b．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；c．把所得溶液小心转入___________中；d．待溶液恢复到室温；e．将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀；f．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线1-2cm处，改用___________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；（3）请填写上述实验步骤空白处的实验仪器，c：把所得溶液小心转入中；f：改用滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。（4）由于错误操作，使得实际浓度偏低的是___________。A．将玻璃棒末端置于容量瓶刻度线上方进行引流B．定容时俯视液面定容C．没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗液移入容量瓶中D．配制前容量瓶中有少量水（5）定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是。24．某化学兴趣小组想利用所学知识探究鸡蛋壳里碳酸钙的含量。兴趣小组在实验室领取了一瓶盐酸(标签如图)，将一个鸡蛋壳洗净干燥后称量，质量为6.0g。将蛋壳压碎，向其中加入过量该盐酸，收集到CO2气体标准状况下的体积共1.12L(假设蛋壳中产生CO2的成分只有CaCO3)。回答下列问题：盐酸化学纯(CP)化学式：HCl相对分子质量：36.5密度约1.18g·cm-3HCl的质量分数：36.5%（1）收集到CO2的物质的量为。（2）该盐酸物质的量浓度为。（3）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(结果保留两位小数)（4）某同学想用这样的蛋壳(蛋壳中CaCO3含量近似相等)测出从超市购买的食醋中醋酸含量，进行实验：另取一个蛋壳洗净干燥后称重仍为6.0g，将盐酸替换为食醋重复上述操作至不再产生气体，共用去食醋125mL，计算判断该食醋属于醋(填“酿造”或“配制”)。信息提示：①酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于35.0g/L，而配制醋仅为15.0-35.0g/L；②醋酸是一种一元酸，摩尔质量：60g/mol。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，过氧化钠和酸反应除生成盐和水，还有氧气生成，不属于碱性氧化物，A错误；

B、过氧化钠由钠元素这种金属元素和氧元素组成，属于金属氧化物，B正确；

C、盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根阴离子构成，过氧化钠不含酸根离子，不属于盐，C错误；

D、碱在水溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根离子，过氧化钠不能电离出氢氧根，不属于碱，D错误；

故答案为：B。【分析】本题解题要点：

碱性氧化物判断：与酸反应只生成盐和水的氧化物，过氧化钠反应有氧气生成，不是碱性氧化物；

金属氧化物定义：由金属元素和氧元素组成的氧化物；

盐的组成：由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子结合形成；

碱的定义：电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。2．【答案】B【解析】【解答】A、氯气有毒，实验操作时需要佩戴护目镜，该图标符合本实验要求，A正确；

B、氯气使鲜花褪色实验全程不需要使用明火，明火图标与该实验不符合，B错误；

C、实验结束后需要清洗双手，洗手图标符合实验操作要求，C正确；

D、氯气有毒，该实验必须在通风环境下进行，排风图标符合实验要求，D正确；

故答案为：B。【分析】本题解题要点：

实验安全图标识别：能够读懂护目镜、明火、洗手、排风对应的实验标识含义；

氯气的性质：氯气属于有毒气体，实验需要通风，做好个人防护；实验条件判断：

氯气使鲜花褪色实验不需要加热，无明火操作。3．【答案】C【解析】【解答】A、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，A正确；

B、苛性钠是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，B正确；

C、碱石灰是氧化钙与氢氧化钠的固体混合物，没有单一化学式，Ca(OH)2代表熟石灰，C错误；

D、石墨是碳单质，化学式为C，D正确；

故答案为：C。【分析】本题解题要点：

常见物质俗称：纯碱对应碳酸钠，苛性钠对应氢氧化钠，熟石灰对应氢氧化钙；

碱石灰组成：属于混合物，由CaO和NaOH固体混合而成，不存在固定化学式；

碳单质：石墨、金刚石均可以直接用元素符号C表示化学式。4．【答案】D【解析】【解答】A、雾属于胶体，但这是物质类别，不是看到光束的本质原因，A错误；

B、光不属于分散系，不可能是胶体，B错误；

C、丁达尔效应是看到光束的现象，不是本质原因，C错误；

D、胶体的分散质微粒直径在10-9～10-7m之间，雾天空气中微粒在此范围，形成气溶胶，才能够产生该现象，这是本质原因，D正确；

故答案为：D。【分析】本题解题要点：

胶体本质特征：分散质粒子直径10-9～10-7m，这是胶体区别其他分散系的根本；

丁达尔效应：属于胶体表现出来的现象，不是本质；

气溶胶：雾、雾霾属于气溶胶，光不是胶体；

现象与本质区分：现象是丁达尔效应，本质是分散质微粒直径大小。5．【答案】A【解析】【解答】A、Fe3+⟶Fe2+，铁元素化合价降低，该物质被还原，必须加入还原剂才可以实现，A正确；

B、Mn2+⟶MnO4−，锰元素化合价升高，该物质被氧化，需要加入氧化剂，B错误；

C、Cl【分析】本题解题要点：

化合价变化判断：化合价降低，物质被还原，需要外加还原剂；化合价升高，物质被氧化，需要外加氧化剂；

歧化反应：同一物质中同一元素化合价既升高又降低，可以自身发生氧化还原，不需要额外加入氧化剂或还原剂；

非氧化还原反应：反应前后所有元素化合价不变，不存在氧化剂、还原剂。6．【答案】B【解析】【解答】A、H2O属于电解质，葡萄糖属于非电解质，NH3⋅H2O属于碱；NO2和碱反应会发生氧化还原，不是酸性氧化物，A错误；

B、冰醋酸属于电解质，乙醇属于非电解质，Ca(OH)2属于碱，SO2属于酸性氧化物，全部分类正确，B正确；

C、KOH属于电解质，氯水是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，Fe(OH【分析】本题解题要点：

电解质、非电解质判断：二者都必须是化合物；电解质在水溶液或熔融状态可以电离，非电解质不能电离；混合物、单质既不是电解质也不是非电解质；

碱的定义：电离出的阴离子全部为OH−的化合物；

7．【答案】C【解析】【解答】A、同素异形体的研究对象是单质，CO、CO2属于化合物，二者不互为同素异形体，A错误；

B、铜元素化合价由+2降低为0、H元素化合价由0升高为+1，单线桥电子转移应当从失电子的H2指向得电子的CuO：，B错误；

C、NaHCO3是强电解质，在水溶液中电离出Na+和HCO3−，电离方程式：NaHCO3=【分析】本题解题要点：

同素异形体：同种元素组成的不同单质，必须为单质；

单线桥画法：箭头从还原剂（失电子物质）指向氧化剂（得电子物质），桥上标注转移电子总数；

弱酸的酸式酸根：HCO3−在第一步电离时不能拆开；8．【答案】D【解析】【解答】A、气体摩尔体积是单位物质的量气体所占的体积，单位为L/mol，不是mol/L，A错误；

B、气体分子本身的直径远小于分子间距离，粒子数目相同时，气体体积主要由分子间距离决定，分子大小可以忽略，B错误；

C、气体摩尔体积受温度、压强影响，温度或压强改变，其数值会发生变化，C错误；【分析】本题解题要点：

气体摩尔体积单位：L⋅mol−1，物质的量浓度单位为mol⋅L−1，注意区分；9．【答案】C【解析】【解答】A、皮肤沾到酸液，先大量清水冲洗，再用3%-5%的NaHCO3弱碱溶液中和残留酸，处理方法正确，A正确；

B、金属钠性质活泼，取出过量的钠需要放回原试剂瓶，不能随意丢弃，B正确；

C、蒸发氯化钠溶液时，不能直接将溶液全部蒸干。当析出大量晶体就停止加热，依靠蒸发皿余热把剩余溶剂蒸干，直接蒸干会造成固体飞溅，C错误；

D、活泼金属着火，不能用水、二氧化碳灭火器，可用灭火毛巾或石棉布覆盖，隔绝空气灭火，D正确；

【分析】本题解题要点：

化学实验事故处理：酸沾皮肤，大量水冲洗后用稀碳酸氢钠；碱沾皮肤，大量水冲洗后用硼酸；

药品取用：钠、钾这类活泼金属，多余药品放回原试剂瓶；

蒸发操作要点：不能蒸干，大量晶体析出即停火，利用余热蒸干；

活泼金属火灾：会与水、二氧化碳反应，采用隔绝氧气的盖灭方式灭火。10．【答案】D【解析】【解答】A、NaOH固体具有腐蚀性且易潮解，不能放在纸片上称量，需要放置在小烧杯内称量，甲装置不合理，A错误；

B、向NaOH溶液滴加饱和氯化铁溶液，会直接生成氢氧化铁沉淀。制备Fe(OH)3胶体，应该向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，乙装置不合理，B错误；

C、二氧化锰与浓硫酸反应制取氯气，反应需要加热，丙装置缺少酒精灯，不能制氯气，C错误；

【分析】本题解题要点：

托盘天平称量腐蚀性固体：烧碱、苛性钠等不能垫纸片，要用烧杯；

氢氧化铁胶体制备：沸水加饱和FeCl3溶液，不能在碱溶液中滴加；

实验室制氯气：MnO2和浓盐酸，反应条件需要加热；11．【答案】D【解析】【解答】A、钠单质化学性质活泼，极易被氧化，自然界不存在游离态钠，钠元素都以NaCl、Na2CO3、Na2SO4等化合物形式存在，A正确；

B、钠的熔点低，在空气中加热时先熔化成小球，继续燃烧产生黄色火焰，反应生成淡黄色固体过氧化钠，B正确；

C、向碳酸钠固体滴少量水，水合过程放出热量；碳酸氢钠固体加水溶解，整体表现为吸热，C正确；

D、碳酸根水解程度大于碳酸氢根，等浓度溶液碱性：【分析】本题解题要点：

钠元素存在形态：单质钠极易反应，自然界无单质钠；

钠燃烧实验现象：先熔化、黄色火焰、产物Na2O2淡黄色；

12．【答案】C【解析】【解答】A、水垢主要成分为CaCO3，碳酸钙难溶于水，书写离子方程式不能拆成CO32−，A错误；

B、次氯酸HClO是弱酸，不能拆为ClO−，光照分解的离子方程式应写2HClO=光2H++2Cl−+O2↑，B错误；

【分析】本题解题要点：

难溶固体、弱酸在离子方程式中保留化学式，不可拆分；

HCO3−不能拆分为氢离子和碳酸根，可以与氢氧根发生中和反应；

活泼金属与盐溶液反应：优先和水反应，不直接置换金属离子；13．【答案】C【解析】【解答】A、氯气属于重要化工原料，工业上将H2在Cl2中点燃，产物氯化氢溶于水即可制盐酸，A正确；

B、纯净氢气在氯气内安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口会出现白雾，B正确；

C、湿润pH试纸接触氯气时，氯水中HCl使试纸变红，同时HClO具有强氧化性，会把试纸漂白褪色，仅观察到变红现象不能完成检验，C错误；

D、由甲图pH不断减小、乙图氯离子浓度持续增大，可知光照时次氯酸分解生成盐酸，氢离子、氯离子浓度升高，溶液酸性变强，离子浓度增大，导电能力增强，D正确；【分析】本题解题要点：

氯气用途：工业制盐酸、漂白剂等；

H2在Cl2燃烧：纯净氢气安静燃烧，苍白色火焰；

氯水成分：含HCl与HClO，HClO有漂白性，会漂白pH试纸；

光照氯水：14．【答案】B【解析】【解答】A、火焰呈黄色，说明含有钠元素。黄色光会遮挡钾元素的浅紫色火焰，检验钾元素必须透过蓝色钴玻璃观察，无法确定是否不含钾元素，A错误；

B、检验Cl−，先加稀硝酸酸化，排除CO32−等干扰离子，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀证明存在氯离子，B正确；

C、加稀硫酸产生无色无味CO2，原溶液可能含HCO3−，也可能含【分析】本题解题要点：

焰色试验：钠的黄光会掩盖钾的紫色，检验钾元素要透过蓝色钴玻璃；

氯离子检验：稀硝酸酸化除去碳酸根干扰，再加硝酸银；

碳酸根与碳酸氢根：遇酸均可放出二氧化碳气体；

碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性套管实验：NaHCO3放内管，Na15．【答案】A【解析】【解答】A、澄清透明溶液中Na+、Mg2+、MnO4−、NO3−之间不发生反应，离子可以大量共存，A正确；

B、钠与水反应生成NaOH，溶液中存在大量OH−，Cu2+会和OH−反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，B错误；

C、遇酚酞变红的溶液为碱性溶液，Ca2+与SO42−、CO32−均可生成沉淀，不能大量共存，C错误；

D、酸性溶液含有大量H+，H+与16．【答案】A【解析】【解答】A、标准状况下，2.24L任何气体（包括混合气体）的物质的量为0.1mol，分子数目为0.1NA，A正确；

B、只给出溶液浓度，缺少溶液体积，无法计算Na+的粒子数目，B错误；

C、Na2O2由Na+和O22−构成，78gNa2O2物质的量是1mol，含3mol离子，离子数为3NA，C错误；

D、氯气与水的反应为可逆反应，不能完全转化，溶液中Cl−17．【答案】D【解析】【解答】A、Fe3+化合价升高，作还原剂；FeO42−是氧化产物，不是还原产物，A错误；

B、同一氧化还原反应，氧化剂氧化性强于氧化产物，ClO−是氧化剂，FeO42−是氧化产物，则氧化性：ClO−>Fe3+，B错误；

C、Na2FeO4摩尔质量为166g/mol，332gNa2FeO4物质的量为2mol，生成2mol高铁酸根，Fe从+3升至+6，共转移6mol电子，C错误；

D、由反应可知ClO−氧化性强于Fe3+，则ClO−18．【答案】D【解析】【解答】A、胶体属于分散系，是混合物，超疏水粉末为纯净的固体颗粒，不属于胶体，A错误；

B、“超疏水溶液”属于胶体，胶体粒子可以透过滤纸，B错误；

C、超疏水粉末具有疏水功能，难溶于水，无法用水配制该分散系，C错误；

D、荷叶表面具有超疏水功能，不易沾水，“出淤泥而不染”描述的就是荷叶的超疏水特征，D正确；

故答案为：D。

【分析】本题解题要点：

胶体定义：胶体是分散质分散在分散剂中形成的混合物，单纯的固体颗粒不能称为胶体；

胶体性质：胶体粒子直径较小，能够透过滤纸，不能透过半透膜；

疏水特性：疏水物质不易与水浸润，难以在水中分散形成对应的分散体系；

材料应用：荷叶表面微观凸起结构带来超疏水效果，水珠不会附着在荷叶表面。19．【答案】D【解析】【解答】A、钠的密度大于煤油、小于水，钠在水和煤油的界面处与水反应，产生氢气推动钠向上运动，氢气逸出后钠回落，因此钠会在界面上下跳动，A正确；

B、钠和水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红，B正确；

C、导水管出水口高于玻璃管内液面，形成液封，能够防止带有碱性物质的液体喷出，C正确；

D、氢气属于可燃性气体，直接点燃容易发生爆炸，检验氢气应当先收集气体，验纯之后再点燃，D错误；

故答案为：D。

【分析】本题解题要点：

钠的物理性质：钠密度介于煤油与水之间，因此可以处在煤油和水的分界面；

钠与水反应产物：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠使酚酞溶液变红；

实验安全设计：装置中液封结构可以防止碱液喷出，保护实验装置；

气体检验操作：点燃可燃性气体前必须验纯，不能直接点燃装置内导出的气体。20．【答案】B【解析】【解答】A、气体1为CO2，将其通入澄清石灰水，先发生反应CO2(少量)+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，出现碳酸钙白色沉淀；持续通入二氧化碳，沉淀会发生转化CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2，碳酸氢钙可溶于水，因此现象为先浑浊后变澄清，A正确；

B、原溶液加入过量盐酸后，CO32−【分析】该溶液所含离子范围限定为Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32−、SO42−、Cl−中的一部分。向原溶液中加入过量盐酸，有气体放出，该气体为CO2，由此可判断原溶液一定含有CO32−。

Cu2+、Ba2+、21．【答案】NaHSO4=Na++H++SO42−；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2NaHCO3加热Na【解析】【解答】(1)NaHSO4属于强酸的酸式盐，在水溶液中可以完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式：NaHSO4故答案为：NaHSO4(2)氯气通入氢氧化钠溶液发生歧化反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，次氯酸钠是常用漂白剂，化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(3)侯氏制碱法得到的碳酸氢钠受热不稳定，加热条件下分解，生成碳酸钠、水与二氧化碳，化学方程式：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2。故答案为：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2；(4)氨气极易溶于水，二氧化碳溶解度较小。先向饱和食盐水中通入氨气，形成碱性溶液，能够大幅提高二氧化碳的吸收量，从而析出碳酸氢钠晶体，因此需要先通入NH3。故答案为：NH3；(5)电解饱和食盐水的反应：2NaCl+2 H2O=电解2 NaOH+H2↑+Cl2↑。双线桥标注：故答案为：2NaCl+2 H2O【分析】该流程以饱和氯化钠溶液为原料，设置两条制备路线：一条是侯氏制碱法，先后通入氨气、二氧化碳得到碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解制碳酸钠；另一条是电解饱和食盐水，得到氢氧化钠、氢气、氯气，氯气可进一步和氢氧化钠反应制取漂白剂次氯酸钠。

(1)区分NaHSO4在水溶液与熔融状态的电离差异，水溶液中可以完全电离出(2)氯气和碱溶液发生歧化反应，同一元素化合价既升高又降低，产物为氯化物、次氯酸盐和水，配平时保证原子守恒，牢记次氯酸钠是漂白液有效成分。(3)碳酸氢钠热稳定性弱于碳酸钠，受热发生分解反应，方程式必须标注加热条件，二氧化碳为气体，要标注气体符号，这是侯氏制碱法后续得到纯碱的关键一步。(4)侯氏制碱法的核心操作顺序，利用氨气极易溶于水的特点构建碱性环境，提升CO(5)双线桥法标注电子转移，要分别从化合价变化的反应物元素指向对应生成物元素，判断升价、降价物质，明确氧化、还原产物；电解饱和食盐水是氯碱工业核心反应，电子转移数目要与变价原子数目匹配。22．【答案】(1)ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O【解析】【解答】(1)a为HCl，d为次氯酸盐，ClO−与Cl−在酸性条件下发生氯元素的归中反应生成氯气，离子方程式：ClO-+2H+(2)c是ClO2。

A.ClO2和Cl2均为黄绿色气体，仅凭颜色无法区分两种气体，A正确。

B.ClO2在空气中体积分数高于10%就容易发生爆炸，不能采用向上排空气法收集，B错误。

C.ClO2和碱溶液反应生成亚氯酸盐、氯酸盐，反应中氯元素化合价发生改变，属于氧化还原反应。酸性氧化物和碱反应只生成盐和水，化合价不变，所以ClO2不属于酸性氧化物，C错误。(3)装置A盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗；E为尾气处理装置，Cl2O溶于水生成次氯酸，可以选用碱石灰吸收尾气。(4)装置A利用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，离子方程式：MnO2+4H++2Cl-(5)实验需要控制Cl2与空气体积比为1：3。装置B的作用：除去氯气中混有的HCl杂质；通过观察气泡产生快慢，调节氯气与空气的流速；同时平衡装置内部气压。

(6)褪色原因有两种猜想：酸碱中和褪色、氧化性漂白褪色。

实验方案：向褪色后的溶液中加入NaOH溶液。如果溶液恢复红色，说明褪色是酸性物质中和了有色物质；如果溶液不能恢复红色，说明褪色是氧化性漂白导致。

故答案为：设计的实验为向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若恢复至红色，说明褪色原因为酸性，若没有恢复，则褪色原因为漂白性；【分析】装置A制备氯气，装置B除去氯气中的氯化氢杂质并混合空气；氯气与空气混合后通入潮湿碳酸钠得到Cl2O；Cl2(2)围绕二氧化氯的物理性质、安全性质、物质类别与用途逐项判断。抓住酸性氧化物定义，反应前后元素化合价不变；强氧化性物质常用来消毒杀菌。(3)识别基础化学仪器名称；尾气处理需要选用碱性固体试剂，碱石灰既可以吸收含氯氧化物，也能防止污染空气。(4)实验室MnO2(5)洗气瓶的多重作用。饱和食盐水除去HCl；气泡快慢直观反映气体流速，以此控制氯气、空气比例；连通体系，平衡气压，保障气体顺利流动。(6)区分酸碱褪色和氧化漂白。氧化漂白是永久性破坏有色物质结构，加碱无法复原；酸碱中和只是暂时褪色，补充碱液可以恢复红色，利用该差异设计对照实验。23．【答案】（1）25.0（2）dcbf（3）500mL容量瓶；胶头滴管（4）A；C（5）重新配制【解析】【解答】(1)实验室没有480mL规格的容量瓶，配制480mL溶液时应选用500mL容量瓶，按照500mL计算溶质胆矾（CuSO4⋅5H2O(2)胆矾配制溶液的操作步骤：称量固体→烧杯内溶解→冷却至室温→转移溶液→洗涤烧杯与玻璃棒→定容→摇匀。

对应顺序：a溶解，d冷却，c转移，b洗涤，f定容，e摇匀。所以操作顺序为adcbfe。

故答案为：dcbf；(3)步骤c：冷却后的溶液沿玻璃棒小心引流至500mL容量瓶中；

步骤f：向容量瓶中加蒸馏水，当液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直至凹液面最低处与刻度线保持相平。

故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；(4)A.玻璃棒末端放在容量瓶刻度线上方引流，部分液体附着在刻度线上方的瓶颈内壁，定容完成后这部分液体流下，最终溶液总体积偏大，配制浓度偏低，A正确。

B.定容时俯视刻度线，读取体积小于实际液体体积，溶液体积偏小，浓度偏高，B错误。

C.未洗涤烧杯和玻璃棒，烧杯、玻璃棒表面残留溶质，转移进容量瓶的溶质偏少，溶液浓度偏低，C正确。

D.配制前容量瓶内残留少量蒸馏水，溶质的物质的量与最终定容体积不受影响，对溶液浓度无影响，D错误。

故答案为：AC；(5)定容时加水超过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小。该失误无法补救，必须倒掉瓶内液体，重新配制溶液。

故答案为：重新配制；【分析】(1)容量瓶规格固定，没有480mL容量瓶，必须选用