广东省广州市第四中学2025-2026学年九年级上学期期中考化学试题（含答案）

第第页广东省广州市第四中学2025-2026学年九年级上学期期中考化学试题一、选择题(每小题3分，共42分)1．文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。笔墨纸砚制作工艺中，涉及化学变化的是A．竹作笔杆，羊毛为毫 B．开石磨光，做成砚台C．浆压薄片，晾干成纸 D．杂木烧炭，集烟成墨2．地球上可利用的淡水资源是有限的，下列措施不利于水资源保护的是（）A．生活污水直接排放到河流中 B．城市绿化采用节水灌溉方式C．农业生产中合理使用化肥 D．工业废水净化后重复利用3．下列对宏观事实的微观解释不正确的是A．10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL—分子间有间隔B．红磷燃烧后，物质总质量不变—化学反应前后分子种类和数目不变C．固体碘(I2)和碘蒸气(I2)都能使淀粉溶液变蓝色—同种分子化学性质相同D．空气湿度增大—单位体积空气中水分子数目增多4．实验是科学探究的重要手段，下列操作正确的是A．加入固体粉末B．过滤泥水C．倾倒液体D．滴加液体5．物质的性质决定其用途，下列常见物质的性质与其用途相符的是选项物质性质用途A氧气助燃性作嫦娥七号发动机燃料B稀有气体通电可发出不同颜色光制冷剂C氮气化学性质稳定食品防腐D氦气沸点低保护气A．A B．B C．C D．D6．我国科研人员研发的三元催化剂(Y-P-Te)实现了甲酸燃料电池反应的高效进行。钇(Y)在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是A．钇原子的中子数为39B．氯化钇的化学式为YClC．一个钇原子的原子核带39个单位正电荷D．Y2+核外电子数为397．对实验现象的准确观察和描述是一种基本化学素养。下列实验现象描述正确的是A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B．硫在空气中燃烧会产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体C．镁在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体D．铜在空气中加热后，生成黑色的氧化铜8．蓝莓中含有的花青素(化学式为C15H11O6)具有缓解眼睛疲劳、保护视力的作用。酸能使花青素溶液变成红色，碱能使花青素溶液变成蓝色。下列说法正确的是A．花青素中共有32个原子B．花青素的相对分子质量为287C．花青素中氧元素的质量分数最小D．花青素中碳元素与氢元素的质量比为15：119．2024年10月30日，神舟七十九号载人飞船成功发射升空。运载飞船的火箭常用的燃料发生化学反应的微观示意图如图，下列说法正确的是A．甲物质的化学式是NO2B．化学反应前后原子种类和数目都不变C．反应前后共有3种氧化物D．反应前后元素化合价不变10．构建模型是学习化学理论的重要手段。下列模型正确的是A．空气成分模型B．地壳中元素含量C．反应类型关系D．原子结构模型11．生命吸管是一种将污水净化为饮用水的吸管装置。其中加碘树脂主要起杀菌消毒的作用，可以除去99.3%的细菌和病毒。下列说法正确的是A．生命吸管的活性炭能够降低水的硬度B．经过生命吸管净化后的水属于纯净物C．生命吸管可以把海水变为淡水D．生命吸管净水过程中发生了物理变化和化学变化12．对于下列化学用语，有关说法正确的是①NaCl②Fe2+③KMnO4④⑤A．①是由钠原子和氯原子构成的B．②中数字的含义：一个铁离子带2个单位的正电荷C．③中锰元素化合价为+7D．④⑤表示的元素位于同一周期13．化学小组的同学在实验室用铜粉受热的实验验证质量守恒定律(部分实验装置如图所示)。将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热。反应一段时间后停止加热，待装置冷却至室温，下列曲线能正确反映反应变化关系的是A． B．C． D．14．下列实验设计能达到实验目的的是A．测定空气中氧气含量B．检验氢气的纯度C．探究不同种催化剂对H2O2分解速率的影响D．验证质量守恒定律二、填空题15．2025年4月24日，“神舟二十号”载人飞船入轨后成功对接空间站的天和核心舱。（1）天和核心舱内的气体组成和空气基本一致，其中氧气所占的体积分数约为。（2）航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的性。（3）“神舟二十号”飞船采用液氢和液氧作为发射火箭的推进剂，写出液氢燃烧的反应符号表达式。（4）“神舟二十号”飞船使用目前世界上最先进的砷化镓(GaAs)太阳能电池，已知GaAs中砷元素(As)的化合价为-3价，则含有镓元素(Ga)的氢氧化镓的化学式为。砷、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是。A．砷元素和镓元素位于同一周期B．砷原子的最外层电子数为5C．镓的元素符号为GAD．镓的原子序数为3116．有一些同学常购买街边小吃淀粉肠，化学兴趣小组通过查阅相关资料，发现配料中含有添加剂三聚磷酸钠，其化学式Na5P3O10，通过进一步了解，适量食品添加剂对人体是安全的，但过量摄入三聚磷酸钠可能导致肠胃不适，如腹痛、腹泻，长期过量摄入可能导致骨质疏松症、肾脏结石等健康问题。配料：鸡肉、猪肉、淀粉、水、食用盐、白砂糖、香辛料、食品添加剂（如三聚磷酸钠、焦磷酸钠等）。根据三聚磷酸钠的化学式请您计算：（1）三聚磷酸钠由种元素组成；淀粉肠的配料表中的食盐主要成分是氯化钠，构成氯化钠的粒子是、(填符号)。（2）每个三聚磷酸钠微粒中含有个原子，其相对分子质量为。（3）Na5P3O10中磷元素的化合价为；三聚磷酸钠中磷、氧元素的质量比为。17．请回答下列问题。（1）化学特征是在分子水平上研究物质和创造物质。请从微观角度回答：①由图1推知水和过氧化氢化学性质不同的原因是。②由图2可知，水分解过程中，发生的是（填“物理”或“化学”）变化，发生变化的微观粒子是（填具体粒子名称，下同），没有发生变化的微观粒子是。③由图3可知，在加热过程中，水分子种类（填“改变”或“不改变”），水分子发生了改变。（2）阅读下列科普短文。纯净的臭氧（O3早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧也可用于医用消毒。依据文章内容回答下列问题：①臭氧的物理性质为。（填一条即可）②臭氧的沸点（填“大于”或“小于”）氧气的沸点。③下列关于臭氧的说法中，正确的是。A.臭氧的漂白作用比氯气强B.由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化C.臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害D.臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制18．根据下列实验装置，回答相关问题。（1）写出标号仪器的名称：①________；（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取并收集一瓶较纯净的氧气，在A-E中应选择的装置组合是________(填序号)，反应的符号表达式为________。（3）实验室也可用高锰酸钾制氧气，反应的符号表达式为________。发生装置需要改进的地方是________，改进的目的是________。若用F装置采用排水法收集生成的氧气，氧气从________(填“a”或“b”)端通入。（4）氨气是一种无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。某兴趣小组同学用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，在A-E中应选择的装置组合是________，若用F装置采用排空气法收集生成的氨气，氨气从________(填“a”或“b”)端通入。小柯为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，做了如下实验：加热高锰酸钾固体，分别用两种方法各收集三瓶氧气，并使用传感器测定收集到的氧气浓度，数据见表。收集方法向上排空气法排水法氧气浓度%79.679.779.990.089.889.3氧气平均浓度%79.789.7（5）小柯用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是________。（6）向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有___________。（填写所有正确选项的字母）A.氧气的密度略大于空气的密度B.加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右C.当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气D.当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散19．某化学兴趣小组以“生命之源一—水”为主题开展项目式学习。水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。【任务一】水的净化过程（1）海水中存在较多的钠离子、氯离子等多种离子，膜分离技术可用于淡化海水如图D所示，通过淡化膜的主要微观粒子是(填微观粒子名称)。（2）某同学设计的净水过程如图E所示。物质A是常见混凝剂，操作a的名称是，在该过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、，操作b中加入活性炭的作用是。（3）能够使硬水变成软水的操作是：(填“操作a”、“操作b”或“操作c”)。【任务二】探究水的组成（4）图C所示装置是电解水的装置，收集到氢气的试管是(填“a”或“b”)管，反应的符号表达式为，若用碳棒作电极进行电解水实验，一段时间后，得到氢气和氧气的体积比大于理论值，对产生此现象原因合理的猜想是。（5）我国科学家已研究出太阳能和新型高效光催化剂作用下，促进水的分解制取氢气的方法。水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观示意图如下图：（“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示催化剂）则水分解的微观过程正确顺序是(填数字序号)。20．实验室没有二氧化锰，小明同学想通过实验来探究硫酸铜（CuSO4（1）请你帮助小明同学完成下列表格所示的探究实验：

实验操作实验现象实验结论实验总结步骤一取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，插入带火星的木条有少量气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是反应速率很慢硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂步骤二取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，向其中加入硫酸铜，插入带火星的木条硫酸铜能加快过氧化氢的分解（2）小红认为上述实验还不能完全得出表内的结论，不能证明硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂，还需要证明硫酸铜在化学反应前后不变。（3）小红查阅资料得知，在没有催化剂的情况下，加热也能加速过氧化氢的分解。她设计实验（如下图甲）进行验证，加热一段时间后，发现过氧化氢溶液冒出大量气泡，但小木条没有复燃。其原因可能是（填序号）A.30%的过氧化氢浓度太低生成O2太少B．加热过氧化氢溶液同时产生大量水蒸气老师加装了一个U形管后（如图乙装置），带火星的木条较易复燃，乙装置中冰水的作用是。（4）小明由此还想到了一个问题：能使带火星的木条复燃的气体一定是纯氧气吗？设计的实验如下：如丙图所示，按下表所示比例，用排水法收集部分氧气，分别得到五瓶空气和氧气的混合气体，进行木条复燃的实验。复燃情况如下表所示。实验编号空气体积分数排水体积分数带火星的木条复燃情况185%15%火星稍变亮，不复燃280%20%火星明亮，时燃时不燃375%25%复燃470%30%复燃550%50%复燃上述实验，可以得出的结论是，根据表格信息可以算出，当氧气体积分数达到%（空气中O2体积含量按20%算）时一定能使带火星的木条复燃。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、竹作笔杆，羊毛为毫过程只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；B、开石磨光，做成砚台过程只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；C、浆压薄片，晾干成纸过程只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；D、杂木烧炭，集烟成墨，该过程中涉及木头燃烧，生成二氧化碳气体，有新物质生成，属于化学变化，故D符合题意。故答案为：D。

【分析】根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答。2．【答案】A【解析】【解答】A、生活污水直接排放到河流中会造成水体的污染，不利于保护水资源，符合题意；

B、城市绿化采用节水灌溉方式可节约用水，有利于保护水资源，不符合题意；

C、农业生产中合理使用化肥可减少水体污染，有利于保护水资源，不符合题意；

D、工业废水净化后重复利用可防止水污染，有利于保护水资源，不符合题意；

故答案为：A。

【分析】根据保护水资源包括节约用水和防止水污染分析。3．【答案】B【解析】【解答】A、10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL的原因是分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，该说法正确，不符合题意；B、化学反应的实质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，因此化学反应前后分子的种类一定改变，分子的数目可能会改变，而原子的种类、数目和质量不变，该说法错误，符合题意；C、固体碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色的原因是它们都是由碘分子构成的，同种的分子化学性质相同，该说法正确，不符合题意；D、空气湿度增大意味着空气中水蒸气含量增加，也就是单位体积空气中水分子数目增多，该说法正确，不符合题意。故答案为：B.

【分析】根据分子的特性是分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小；化学变化中分子分成原子，原子重新结合成新的分子；同种分子的化学性质相同来解答。4．【答案】C【解析】【解答】A、取用固体粉末时应该先将试管横放，再用药匙将试剂送至试管底部然后将试管直立，该操作错误，不符合题意；B、过滤时需要玻璃棒引流，该操作错误，不符合题意；C、倾倒液体时试管倾斜并且试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该操作正确，符合题意；D、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，该操作错误，不符合题意。故答案为：C.

【分析】A、根据粉末状的固体药品的取用方法是用钥匙或纸槽取用，首先将试管横放后将粉末状药品送入试管底部，然后直立试管后抽出钥匙或纸槽来解答；

B、根据过滤操作中的一帖（滤纸紧贴漏斗）、二低（滤纸低于漏斗边缘、液体低于滤纸边缘）、三靠（烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠漏斗、漏斗紧靠滤纸）来解答；

C、根据液体药品的取用瓶塞倒放于桌面，并且试剂瓶紧挨试管口，细口瓶标签面向手心，防止药品腐蚀标签来解答；

D、根据用滴管滴加少量液体时注意滴管不能伸入容器内，以免污染滴管，从而污染药品来解答。5．【答案】C【解析】【解答】A、氧气没有可燃性，只有助燃性，所以不能用作燃料，只能用作助燃剂，故A错误；B、稀有气体通电能发出各种不同颜色的光，可作为电光源，而制冷剂需要利用物质沸点低、易液化汽化吸热的性质，故B错误；

C、氮气化学性质稳定，不易与其它物质反应，可隔绝氧气防止食品氧化变质，常用于食品防腐，故C正确；D、氦气沸点低可作为制冷剂，氦气化学性质稳定，可用作保护气，故D错误；故答案为：C。

【分析】A、根据氧气没有可燃性，不能作燃料进行分析解答；

B、根据稀有气体通电可发出不同颜色的光，可做电光源进行分析解答；

C、根据氮气化学性质稳定，可作保护气进行分析解答；

D、根据氦气沸点低，可作制冷剂，化学性质稳定，可作保护气进行分析解答。6．【答案】C【解析】【解答】A、在原子中原子序数等于质子数，而利用元素周期表中一格的信息可知，左上角的数字表示元素的原子序数，最下面的数值表示相对原子质量；故钇原子的原子序数、质子数也为39；相对原子质量≈质子数+中子数，则钇原子的中子数=89-39=50（取整数），该说法错误，不符合题意；B、由原子结构示意图可知，钇原子最外层电子数是2，在化学变化中容易失去最外层两个电子形成带两个单位正电荷的钇离子，故在化合物中显+2价；氯离子是带一个单位负电荷的微粒，在化合物中显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，故二者形成的氯化钇化学式应为YCl2，该说法错误，不符合题意；C、原子核内质子带正电，原子核带正电，而钇原子有39个质子，故一个钇原子的原子核带39个单位正电荷，该说法正确，符合题意；D、在原子中质子数等于电子数，而钇原子有39个质子，则核外电子也为39，而Y2+是钇原子失去两个电子形成，故Y2+的核外电子数是39-2=37，该说法错误，不符合题意。故答案为：C.

【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数、原子序数，在原子中质子数等于电子数；下方的数字表示该原子的相对质量，国际单位是“1”；原子的相对质量等于质子数与中子数之和；原子最外层电子数决定该原子得失电子数以及该元素在化合物中的化合价；化合物中正负价的代数和为0来解答。7．【答案】C【解析】【解答】A、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体，烟是固体小颗粒，雾是液体小颗粒，所以红磷在空气燃烧，产生大量白烟，故A错误；B、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，故B错误；C、镁化学性质比较活泼，在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光并生成白色固体氧化镁，故C正确；D、实验现象的描述不能出现生成物的名称，出现名称的是实验结论，所以生成黑色的氧化铜是实验结论。而不是实验现象，实验现象为：红色固体变成黑色，故D错误。故答案为：C。

【分析】A、根据红磷燃烧产生大量白烟进行分析解答；

B、根据硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰进行分析解答；

C、根据镁带燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体进行分析解答；

D、根据描述实验现象不能出现生成物的名称，出现名称的是实验结论进行分析解答。8．【答案】B【解析】【解答】A、分子由原子构成，一个分子由几个原子构成；已知一个花青素分子是由15个碳原子、11个氢原子和6个氧原子构成，故一个花青素分子中共有32个原子，该说法错误，不符合题意；B、花青素的相对分子质量为12×C、花青素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×15)：(1×11)：(16×6)=180：11：96，因此花青素中氢元素的质量分数最小，该说法错误，不符合题意；D、花青素中碳元素与氢元素的质量比为(12×15)：(1×11)=180：11，该说法错误，不符合题意。故答案为：B.

【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量和质量分数，物质由分子、原子、离子构成，分子由原子构成，一个分子由几个原子构成来解答。9．【答案】B【解析】【解答】A、根据反应微观示意图可知，由甲的结构图可知，一个甲微粒中含有两个氮原子和4个氧原子，故甲的化学式是N2O4，该说法错误，不符合题意；B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有改变，该说法正确，符合题意；C、氧化物的概念是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，由微观示意图可知，反应前后共有两种氧化物，分别是甲(N2O4)、丁(H2O)，该说法错误，不符合题意；D、由反应模型图可知，甲是N2O4，则该物质中的氮元素显+4价，氧元素显-2价；乙是N2H4，氮元素显-2价，氢元素显+1价；丙是N2，则氮气中氮元素的化合价为0；丁是H2O，氢元素显+1价，氧元素显-2价；由以上分析可知，反应前后氧元素和氢元素的化合价不变，而氮元素分别从+4价降到0价、从-2价升到0价，该说法错误，不符合题意。故答案为：B.

【分析】根据化学反应模型图可知，四氧化二氮和氮化氢反应生成氮气和水；化学变化中元素守恒，原子种类、数目和质量不变；化合物中正负价的代数和为0，单质中的元素的化合价为0价；氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素来解答。10．【答案】C【解析】【解答】A、空气成分模型中标注的是质量分数，而空气中氮气、氧气等成分的占比是体积分数，不是质量分数，模型描述错误，选项A不符合题意；

B、地壳中元素含量由高到低的前四位为氧、硅、铝、铁，模型中铝的含量低于铁，排序错误，选项B不符合题意；

C、化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应，氧化反应是物质与氧发生的反应，二者属于交叉关系（例如碳在氧气中燃烧，既是化合反应也是氧化反应），模型正确，选项C符合题意；

D、原子是由居于中心的原子核（包含质子、中子）和核外绕核运动的电子构成，模型将质子与电子混合排布，不符合原子的核式结构，模型错误，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据空气的组成解答，空气各成分的占比为体积分数，其中氮气约占空气体积的78%，氧气约占21%，稀有气体等其他成分约占1%；

B、根据地壳中元素的含量分布解答，地壳中元素含量前四位由高到低为氧、硅、铝、铁；

C、根据化合反应与氧化反应的定义及关系解答，化合反应的特征是“多变一”，氧化反应是物质与氧发生的反应，二者为交叉关系；

D、根据原子的结构解答，原子由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，质子位于原子核内，电子在核外做绕核运动。​​​​​​​11．【答案】D【解析】【解答】A、含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，活性炭具有吸附性，只能除去水中的色素和异味，不能降低水中可溶性钙、镁化合物的含量，即不能降低水的硬度，故A错误；B、生命吸管中的活性炭吸附颜色和异味，过滤除去难溶性杂质，经过生命吸管净化后的水中仍含有可溶性钙、镁化合物，属于混合物，故B错误；C、生命吸管只能除去难溶性杂质、颜色和异味，不能除去海水中的氯化钠、氯化镁等可溶性盐，无法将海水变为淡水，故C错误；D、生命吸管净水过程中的吸附和过滤没有新物质生成，属于物理变化，而加碘树脂主要起杀菌消毒的作用，可以除去99.3%的细菌和病毒，该过程有新物质生成，属于化学变化，所以生命吸管净水过程发生了物理变和和化学变化，故D正确。故答案为：D。

【分析】A、根据活性炭吸附颜色和异味，不能降低水中可溶性钙、镁化合物进行分析解答；

B、根据吸附、过滤只能除去颜色、异味和难溶性杂质，不能除去可溶性杂质进行分析解答；

C、根据生命吸管不能除去氯化钠等可溶性盐进行分析解答；

D、根据吸附、过滤没有新物质生成，属于物理变化；加碘树脂杀菌消毒过程有新物质生成，属于化学变化进行分析解答。12．【答案】C【解析】【解答】A、NaCl是由金属元素和非金属元素组成的化合物，则属于离子化合物，则由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成，该说法错误，不符合题意；B、Fe2+表示亚铁离子，其中数字2表示一个亚铁离子带2个单位的正电荷，而铁离子为Fe3+，该说法错误，不符合题意；C、在KMnO4中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，（+1）+x+（-2）×4=0，x=+7，该说法正确，符合题意；D、④的原子序数为12则为镁元素，在原子中原子序数等于核外电子数，可知镁原子核外有3个电子层（2、8、2），故镁元素位于第三周期；⑤的原子序数为10的氖元素，核外有2个电子层，故氖元素位于第二周期，该说法错误，不符合题意。故答案为：C.

【分析】根据物质由分子、原子和离子构成，金属元素和非金属元素组成的化合物是由阴阳离子构成；元素符号右上方的数字表示一个离子所带的电荷数；化合物中正负价的代数和为0；在原子中质子数等于电子数，原子的电子层数决定元素的周期数来解答。13．【答案】B【解析】【解答】A、根据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，该图示错误，不符合题意；B、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，该图示正确，符合题意；C、铜与氧气反应生成氧化铜，装置内的气体分子数目会减少，而氮气、二氧化碳等气体不与铜反应，故反应结束气体分子数目不为0，该图示错误，不符合题意；D、加热时气体受热膨胀，压强变大，当完全反应后冷却至室温而氧气被消耗，压强减小，故压强是先增大后减小到反应结束后不变的变化趋势，该图示错误，不符合题意。故答案为：B.

【分析】根据密闭的容器内的反应前后天平平衡，物质的总质量不变，化学变化中元素守恒，原子种类、数目和质量不变；铜和氧气在加热时生成黑色固体氧化铜的过程中气体受热膨胀压强增大，同时氧气体积减少待完全反应后恢复到室温时压强减小来解答。14．【答案】B【解析】【解答】A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的过程中虽然消耗氧气但是生成了二氧化碳，故装置内的压强不变则水不能进入集气瓶，无法测定空气中氧气含量，该实验设计不能达到目的，不符合题意；B、检验氢气纯度时用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰后移开拇指，若听到轻微的噗声，则说明氢气纯净，若听到尖锐的爆鸣声，则说明氢气不纯，实验设计能达到目的，符合题意；C、探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响，需控制H2O2的浓度相同、质量和温度相同；而图中分别为3%和6%，变量不唯一，该实验设计不能实验目的，不符合题意；D、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体的装置不密闭，会造成左盘烧杯内总质量逐渐减小，故该实验不能用于验证质量守恒定律，则此实验设计不能达到目的，不符合题意。故答案为：B.

【分析】A、根据实验室测定空气中的氧气的含量实验需在密闭容器利用压强差来测定，同时选择易燃的固体且只能与氧气反应，产物不是气体来解答；

B、根据氢气具有可燃性，氢气纯度的检验方法是收集一小试管氢气后用拇指堵住试管口并移到酒精灯火焰上方，若听到轻微的噗声说明氢气纯净，若听到尖锐的爆鸣声说明氢气不纯来解答；

C、根据探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响需控制单一变量法来解答；

D、根据质量守恒定律的验证若有气体参加或产生需在密闭的容器内进行来解答。15．【答案】（1）21%（2）吸附（3）H（4）Ga(OH)3；ABD【解析】【解答】（1）空气中氧气的体积分数为21%，天和核心舱内的气体组成和空气基本一致，则天和核心舱内氧气所占的体积分数为21%；（2）活性炭具有吸附性能吸附色素和异味，故活性炭能使呼吸产生的废气进行净化；（3）氢气在氧气中燃烧生成水的符号表达式为：H2（4）在化合物中正负价的代数和为零，而已知在GaAs中砷元素(As)的化合价为-3价，则镓元素(Ga)的化合价为+3价；已知氢氧根为-1价，故氢氧化镓的化学式为：Ga(OH)3；A、已知原子核外的电子层数决定元素的周期数，根据原子结构可知镓元素和砷元素原子核外电子层数都是四层，因此二者均位于同一周期，都属于第四周期元素，该说法正确，符合题意；B、由砷的原子结构示意图可知，砷原子的最外层电子数为5，说法正确，符合题意；C、根据镓的元素周期表信息可知，镓的元素符号为Ga，说法错误，不符合题意；D、元素周期表中的一格的信息可知，左上方的数字为原子序数，故镓的原子序数为31，该说法正确，符合题意。故答案为：ABD.

【分析】（1）根据空气中氧气约占空气体积的21%，氮气约占78%来解答；

（2）根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味来解答；

（3）根据氢气在氧气中燃烧生成水，化学变化的表达式的短线的左边表示反应物，右边表示生成物来解答；

（4）根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示原子序数和质子数，中间的汉字表示元素名称，右上方的符号表示元素符号；在原子中质子数等于电子数，原子的电子层数决定元素的周期数，最外层电子数决定元素的化学性质以及该原子得失电子数来解答。（1）空气中氧气的体积分数为21%，天和核心舱内的气体组成和空气基本一致，故其中氧气所占的体积分数为21%；（2）活性炭具有吸附性，能使呼吸产生的废气进行净化；（3）氢气在氧气中燃烧生成水，反应的符号表达式为：H2（4）已知GaAs中砷元素(As)的化合价为-3价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则GaAs中镓元素(Ga)的化合价为+3价；氢氧根的化合价为-1价，所以氢氧化镓的化学式为：Ga(OH)3；A、根据原子结构可知：镓元素和砷元素原子核外电子层数都是四层，由于原子核外电子层数与元素在周期表的周期序数相同，因此二者在周期表中位于同一周期，都是第四周期元素，故选项说法正确；B、由砷的原子结构示意图可知，砷原子的最外层电子数为5，故选项说法正确；C、根据镓的元素周期表信息可知：镓的元素符号为Ga，故选项说法错误；D、元素周期表左上方的数字为原子序数，故镓的原子序数为31，故选项说法正确；故选ABD。16．【答案】（1）3；Na+；Cl-（2）18；368（3）+5；93：160【解析】【解答】（1）已知三聚磷酸钠化学符号为Na5P3O10，该物质由Na、P、O三种元素组成；氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的离子化合物，则由钠离子和氯离子构成的，故钠离子、氯离子符合分别为：Na+、Cl-；（2）分子由原子构成，一个分子由几个原子构成；故由化学式可知每个三聚磷酸钠微粒中含有5个钠原子、3个磷原子、10个氧原子，共18个原子；Na5P3O10的相对分子质量=23×5+31×3+16×10=368；（3）化合物中正负化合价代数和为零，在Na5P3O10中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价是x，可得（+1）×5+3x+（-2）×10=0，则x=+5；三聚磷酸钠中，磷、氧元素的质量比为：（31×3）：（16×10）=93：160。

【分析】（1）根据物质由分子、原子和离子构成，金属元素和非金属元素组成的化合物由阴阳离子构成来解答；

（2）根据分子由原子构成，一个分子由几个原子构成，分子的式量就是一个分子中各原子的相对质量的总和来解答；

（3）根据化合物中正负价的代数和为0，物质由元素组成以及元素的质量来解答。（1）三聚磷酸钠化学符号为Na5P3O10，由Na、P、O三种元素组成；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，因此，钠离子、氯离子分别表示为：Na+、Cl-；（2）由化学式可知，每个三聚磷酸钠微粒中含有5个钠原子、3个磷原子、10个氧原子，共18个原子；Na5P3O10的相对分子质量=23×5+31×3+16×10=368；（3）在Na5P3O10中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价是x，根据在化合物中正、负化合价代数和为零，可得：（+1）×5+3x+（-2）×10=0，则x=+5；三聚磷酸钠中，磷、氧元素的质量比为：（31×3）：（16×10）=93：160。17．【答案】（1）分子构成不同；化学；水分子；氢原子、氧原子；不改变；间距（2）常温下是天蓝色，有难闻的鱼腥气味；大于；ABD【解析】【解答】（1）①由图1可知水分子和过氧化氢分子，两种分子构成不同，水和过氧化氢化学性质不同的原因是分子构成不同。。②由图2可知，水分子分解过生成了新分子，属于化学变化；化学变化的实质是分子分解为原子，原子重新组成新的分子，故该过程中没有发生变化的微观粒子是氢原子和氧原子。③由图3可知，在加热过程中水分子种类没有发生改变，但是水分子间距变大。（2）①物理性质的概念是不通过化学变化表现出来的性质就是物理性质；故颜色、气味等均不需要通过化学变化就能表现出来的物理性质，故臭氧的物理性质为常温下是天蓝色，有难闻的鱼腥气味等。②由图可知分离臭氧和氧气的混合物是利用二者的熔点不同进行分离，故在降温的过程中氧气先变为气态，说明臭氧的沸点大于氧气的沸点。③A、由题干信息可知，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多，该说法正确，符合题意；B、化学变化中一定伴随着物理变化，由氧气制得臭氧主要属于化学变化，其过程中既有物理变化也有化学变化，该说法正确，符合题意；C、臭氧在生产生活中有很多用途，如可用作漂白剂，但是臭氧有很强的氧化性，对人类也会产生一定的危害，它是空气质量播报中提及的大气污染物，该说法错误，不符合题意；D、臭氧不稳定，易转化为氧气，故不利于储存，其应用可能会受到限制，该说法正确，符合题意。故答案为：ABD.

【分析】（1）根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小；同种分子的化学性质相同，不同分子的化学性质不同；化学变化遵守质量守恒定律，元素的种类不变，原子的种类、数目和质量不变，分子一定发生变化来解答；物理变化是没有新分子生成的变化来解答；

（2）根据不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等；通过化学变化才能表现出来的性质是化学性质；化学变化一定变色物理变化且也伴随能量变化；臭氧的氧化性强，是空气的污染物之一来解答。

（1）①由图1可知水分子和过氧化氢分子，分子构成不同，水和过氧化氢化学性质不同的原因是分子构成不同，故填：分子构成不同。。②由图2可知，水分子分解过程中，生成了新分子，故发生的是化学变化，发生的变化是分子分解为原子原子重新组成新的分子，没有发生变化的微观粒子是氢原子和氧原子，故填：化学；水分子；氢原子、氧原子。③由图3可知，在加热过程中，水分子种类没有发生改变，但是水分子间距变大，故填：不改变；间距。（2）①颜色、气味等均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质，故臭氧的物理性质为：常温下是天蓝色，有难闻的鱼腥气味等；故填：常温下是天蓝色，有难闻的鱼腥气味。②由图可知，分离臭氧和氧气的混合物，降温的过程中，氧气先变为气态，说明臭氧的沸点大于氧气的沸点；故填：大于。③A、由题干信息可知，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多，符合题意；B、化学变化中一定伴随着物理变化，由氧气制得臭氧主要属于化学变化，其过程中既有物理变化也有化学变化，符合题意；C、臭氧在生产生活中有很多用途，如可用作漂白剂，但是臭氧有很强的氧化性，对人类也会产生一定的危害，它是空气质量播报中提及的大气污染物，不符合题意；D、臭氧不稳定，易转化为氧气，不利于储存，其应用可能会受到限制，符合题意。故选：ABD。18．【答案】(1)集气瓶

(2)BCH2O2→MnO2H2O+O2【解析】【解得】（1）①的名称为集气瓶；（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气的反应物状态是固液，反应条件是常温，故应选择固液常温型发生装置B。氧气难溶于水可以用排水集气法收集纯净的氧气，因此制取并收集较纯净氧气的装置组合为BC；在二氧化锰催化条件下过氧化氢分解产生氧气和水的符号表达式为：H2（3）在加热条件下高锰酸钾分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气的符号表达式为：KMnO4（4）用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，反应物状态是固体，反应条件是加热，应选择固体加热型发生装置A。由于氨气密度比空气小且极易溶于水，故收集装置选择向下排空气法E，因此制取氨气的装置组合为AE；F装置用排空气法收集氨气时气体从b端进入；（5）用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收集满；（6）A、氧气密度略大于空气，难以完全排尽空气，该说法正确，符合题意；B、高锰酸钾分解产生纯氧，该说法错误，不符合题意；C、带火星木条复燃时瓶内仍有空气，该说法正确，符合题意；D、氧气与空气扩散混合，该说法正确，符合题意。故答案为：ACD.

【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；

（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，利用反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置，排水法可以收集纯净的气体来解答；

（3）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的实验中的棉花是防止粉末堵塞导管；氧气难溶于水来解答；

（4）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置来解答；