山西省运城市河津市2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题（含答案）

第第页山西省运城市河津市2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每个小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑)1．化学是一门扎根于现实需求、能解决实际问题，同时又能不断突破边界、创造新物质的核心学科。下列不属于化学学科研究范畴的是A．研发新材料 B．发现新星系 C．研究新反应 D．合成新药物2．化学家为化学的发展做出了重大贡献。以下科学成果与门捷列夫有关的是A．发现电子 B．提出原子论C．定量研究空气成分 D．发现元素周期表3．我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中命名为“铝”的元素，其元素符号是A．Al B．Cl C．Si D．Cu4．亚硫酸钠(Na2SO3)添加在食品中起着护色、防腐的作用，亚硫酸钠中硫元素的化合价是A．-2 B．0 C．+4 D．+65．中国古诗词“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”中蕴含的化学原理是A．冰是由冰分子构成的 B．雪熔化时分子体积变小C．水结冰时分子种类不变 D．水结冰后分子停止运动6．化学兴趣小组同学在实验室用如图装置进行电解水实验，下列说法正确的是A．该实验可以探究水的组成 B．水中加入的NaOH是催化剂C．玻璃管a中的气体为氧气 D．玻璃管b中的气体能被点燃7．物质的化学变化涉及多种反应类型，以下反应中属于分解反应的是A．4P+5O2点燃2P2O5 B．Fe+CuSO4=FeSO4+CuC．2H2O2MnO22H2O+O2↑ D．3Fe+2O2点燃Fe3O8．在电子、半导体制造领域中，常用臭氧处理含氢气的工业尾气，该反应的微观示意图如图，其中“”表示氢原子，“”表示氧原子。下列说法正确的是A．反应物中有一种分子 B．化学变化中分子可分C．反应前后分子数目不变 D．反应中原子质量改变9．同学们在实验室中用甲和乙反应生成丙和丁，反应中消耗甲、乙与生成丙的质量如图所示，则生成丁的质量是A．1.0g B．3.0g C．2.0g D．6.0g10．工业制取氧气有多种方法，一种常见的工业制氧气的流程如图，有关分析正确的是A．液态空气属于混合物 B．利用了各物质的密度不同C．所用原料的成本较高 D．储存入钢瓶时分子间隔增大二、【化学与工程】11．“川藏铁路”工程是连接四川与西藏的“世纪工程”，在国家战略、区域经济、社会民生层面均具有不可替代的关键地位。请分析图文信息，完成下面小题的相关问题。（1）图1是川藏铁路铁轨。川藏铁路建设中需大量使用钢铁材料，铁在元素周期表中的信息如图，由图可知铁原子的质子数为。采用激光切割技术制作铁轨时，激光器中填充的气体是氦气，这利用了氦气具有的性质。（2）图2是正在经过雪山的列车。列车使用电力驱动，火力发电所用的煤中含有硫，硫在空气中燃烧的化学方程式为，从而造成空气污染。空气污染物还有(填一种)。（3）图3是建设中的川藏铁路。冬季施工时，为防止水管冻裂，工人会在水中加入适量防冻液以降低水的凝固点，该变化属于变化。川藏铁路跨过金沙江，金沙江江水中溶有较多钙镁化合物，该江水属于，生活中将硬水软化的方法是。（4）铁轨焊接过程中发生反应的一个反应是Fe2O3+2Al高温2Fe+X，其中X的化学式为，判断的理论依据是。三、【化学与资源】12．空气是重要的自然资源，对人类的生产生活起着重要作用。（1）在农业生产中，可以利用空气成分中的合成氮肥，从而促进农作物生长。（2）植物生长离不开光合作用，光合作用的原料为二氧化碳和，二氧化碳约占空气总体积的%。（3）氧气除供给呼吸外，也可用于工业生产。铜与氧气在加热时生成一种黑色物质，该反应的化学方程式为。（4）山西积极推进“蓝天保卫战”，为减少空气污染，生活中可采取的具体措施是。四、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分)13．回答下列问题：中国瓷——泥土烧成的东方名片“无土不成瓷”，但我们日常所见的泥土，大多无法直接制瓷。能成为瓷胎原料的黏土，其主要成分是高岭土(主要成分的化学式是Al2O3•2SiO2•2H2O)。当温度突破1200℃后，高岭土反应生成结构紧密的莫来石晶体，这种晶体让瓷胎拥有了坚硬、致密、不吸水的特性。黏土和釉料中都含有少量三氧化二铁，但若想釉料在瓷器表面产生青色，则需要严格控制环境条件。在高温下，若窑内氧气充足，则釉料中的铁离子会使釉色呈现偏黄的青色；若密封窑口，则铁离子会被还原为亚铁离子，此时的釉色会变得更浅、更通透，呈现出如湖水般的天青色。要产生出不同的釉色，还需严格控制三氧化二铁的含量。三氧化二铁的质量分数亚铁离子分散均匀性釉色2.0%～2.8%优秀正青色/梅子青3.0%～4.0%一般豆青色/酱褐色6.0%～8.0%较差黑釉现代科技让我们能更精准地控制瓷器的制作过程。用X射线衍射仪分析瓷胎的晶体结构，用光谱仪检测釉料中的金属离子含量，用计算机模拟窑内的温度场和气氛场，可以更好地提升瓷器的品质。结合文章信息，分析思考，解决问题：（1）高岭土中所含的元素，在地壳中含量最高的是。（2）传统烧瓷时，窑温需用碳的燃烧来控制，碳燃烧的化学方程式为。（3）日常生活中的一种瓷器是，瓷胎坚硬、致密、不吸水的原因是。（4）制作正青色釉时，三氧化二铁的质量分数应控制在。（5）现代科技用于提升瓷器品质时，具体方法是(写一种)。五、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分)14．水是生命活动和工业生产中不可替代的物质，同学们将水的有关知识进行了结构化梳理。请回答以下问题。（1）保持水的化学性质的最小粒子是。（2）从物质的分类角度，水属于。（3）氧气在一定条件下能生成水，反应的化学方程式为。（4）在野外救援时，可通过小型水电解设备制取少量氧气，该反应的化学方程式为。六、定量分析题(本大题共1个小题。共6分)15．甲烷(化学式为CH4)是天然气的主要成分之一，是常见的清洁燃料。（1）请计算甲烷的相对分子质量。（2）请计算甲烷中碳元素与氢元素的质量比。（3）请计算甲烷中氢元素的质量分数。七、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分)16．探究“氧气的实验室制取与性质”。（1）实验原理：试管中发生反应的化学方程式是。（2）实验方法：①检查装置气密性：用带有导管的橡胶塞塞紧试管口，将导管放入水中，，若导管口有气泡冒出，则气密性好。②在试管中加入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花。③把试管固定在铁架台上。④加热试管，用法收集气体，气体集满后把导管移出水面，熄灭酒精灯。⑤用坩埚钳夹取铁丝，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入收集的氧气中，观察现象。（3）实验现象：铁丝在氧气中燃烧的现象是。【问题与思考】（4）先移出导管后熄灭酒精灯的原因是。17．“一泓清水入黄河”是落实黄河流域生态保护和高质量发展重大国家战略的重要抓手。实践小组的同学们来到汾河水质自动监测站，对认识汾河污染源、了解汾河水监测站、汾河水的生态利用等展开了项目化学习。任务一：了解汾河污染源【查阅资料】（1）汾河水污染区域主要集中在中下游，其中汞、铁、锰、铜等(填“元素”“原子”或“分子”)超标，汾河水的污染可能源自。任务二：分析汾河水质【走访参观】专家告诉同学们，监测站主要对汾河水质进行水温、溶氧量、pH值、浊度、电导率、化学需氧量等11项指标进行监测。【检测水质】（2）同学们在老师的指导下对汾河水质自动监测站中的汾河水进行了检测。实验步骤实验操作步骤1步骤2观察水样外观，初步判断浊度和是否存在明显污染物步骤3放入检测仪器【小组讨论】（3）同学们发现汾河水样中含有较多不溶物，为便于用仪器检测水样中所溶解的物质，首先需要对水样进行的操作是，其中玻璃棒的作用是。【查阅资料】溶氧量是水生生物生存的重要指标之一。当溶氧量降低到一定程度时，会对水生生物产生严重影响。【数据分析】小组同学根据该段汾河水中溶氧量随季节变化的数据，绘制了曲线图(如图)。【讨论分析】（4）汾河水中溶氧量在季达到峰值。任务三：学习汾河水生态利用【走访参观】（5）净化后的汾河水开闸放入附近的人工湿地，通常使用过氧化氢供氧器为湿地的水生植物提供氧气.该反应的化学方程式为。【成果展示】（6）同学们将项目化学习的成果在班会课上进行了展示，请你提出一条有助于“一泓清水入黄河”工程的建议：。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、研发新材料是通过化学方法研制新型物质，属于化学学科研究范畴，选项A不符合题意；

B、发现新星系属于天文学、物理学的研究范畴，与物质的组成、结构、性质、变化规律无关，不属于化学学科研究范畴，选项B符合题意；

C、研究新反应是探究物质的化学变化规律，是化学核心研究内容，选项C不符合题意；

D、合成新药物是通过化学反应制备新物质，属于化学学科研究范畴，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据化学研究范畴包含新材料的研发制备解答；

B、根据星系探索属于天文物理研究领域，不属于化学研究范畴解答；

C、根据化学反应规律的探究是化学的核心研究内容解答；

D、根据新物质的合成（药物、材料等）是化学的重要研究方向解答。2．【答案】D【解析】【解答】A、发现电子的科学家是汤姆森，与门捷列夫无关，选项A不符合题意；

B、提出原子论的科学家是道尔顿，与门捷列夫无关，选项B不符合题意；

C、定量研究空气成分的科学家是拉瓦锡，与门捷列夫无关，选项C不符合题意；

D、俄国化学家门捷列夫发现并编制了元素周期表，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据汤姆森发现电子的化学史知识点解答；

B、根据道尔顿提出近代原子论的化学史知识点解答；

C、根据拉瓦锡定量测定空气组成的化学史知识点解答；

D、根据门捷列夫的核心贡献是编制元素周期表、发现元素周期律解答。3．【答案】A【解析】【解答】铝元素的元素符号为Al；

A、Al是铝元素的元素符号，选项A符合题意；

B、Cl是氯元素的元素符号，选项B不符合题意；

C、Si是硅元素的元素符号，选项C不符合题意；

D、Cu是铜元素的元素符号，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据铝元素的标准元素符号为Al解答；

B、根据Cl代表氯元素，常用于盐酸、含氯化合物中解答；

C、根据Si代表硅元素，是地壳中含量第二的元素解答；

D、根据Cu代表铜元素，为常见金属元素解答。4．【答案】C【解析】【解答】亚硫酸钠的化学式为Na2SO3，化合物中氧元素固定化合价为-2价，钠元素固定化合价为+1价。设硫元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0可得：(+1)×2+x+(-2)×3=0，计算得x=+4。

A、-2价不符合计算结果，选项A不符合题意；

B、0价为单质中元素的化合价，化合物中不可能为0，选项B不符合题意；

C、+4价与计算结果一致，选项C符合题意；

D、+6价为硫酸钠（Na2SO4）中硫元素的化合价，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据-2价为硫元素最低价，常见于硫化物中解答；

B、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0解答；

C、根据化合物化合价代数和为0的规则，计算亚硫酸钠中硫元素化合价为+4解答；

D、根据+6价硫元素存在于硫酸盐中，亚硫酸根中硫元素为+4价解答。5．【答案】C【解析】【解答】诗句中雪融成水、水结成冰，均属于水的状态改变，是物理变化，变化过程中只有分子间隔、排列方式改变，分子本身不变。

A、冰由水分子构成，不存在冰分子，表述错误，选项A不符合题意；

B、雪熔化时，温度升高，分子间隔变大，分子体积不会改变，表述错误，选项B不符合题意；

C、水结冰属于物理变化，分子种类、大小、数目均不变，表述正确，选项C符合题意；

D、分子永远在不断运动，水结冰后分子运动速率减慢，但不会停止，表述错误，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据同种物质的固液气态均由同种分子构成，水、冰、水蒸气均由水分子构成解答；

B、根据物理变化中分子体积不变，改变的是分子间的间隔解答；

C、根据物理变化的微观本质：分子本身不变，仅分子间隔改变解答；

D、根据分子的基本性质：分子永不停息地做无规则运动解答。6．【答案】A【解析】【解答】电解水实验的核心原理是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律。

A、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，可证明水由氢、氧两种元素组成，能探究水的组成，选项A符合题意；

B、水中加入NaOH是为了增强水的导电性，NaOH在反应前后质量和化学性质不变，但该实验中NaOH不是催化反应的催化剂，仅为导电助剂，选项B不符合题意；

C、玻璃管a中气体体积大，根据氢二氧一，a中为氢气，不是氧气，选项C不符合题意；

D、玻璃管b中气体体积小，为氧气，氧气具有助燃性，不能被点燃，氢气可以被点燃，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据电解水实验的实验结论：可验证水的元素组成解答；

B、根据氢氧化钠的作用是增强导电性，不属于催化剂，催化剂需改变反应速率解答；

C、根据电解水体积比：氢气体积大于氧气，体积大的电极产生氢气解答；

D、根据氧气助燃、氢气可燃的化学性质区分两种气体解答。7．【答案】C【解析】【解答】分解反应的定义：由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的化学反应，特点是“一变多”。

A、该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，选项A不符合题意；

B、该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，选项B不符合题意；

C、该反应由过氧化氢一种物质，分解生成水和氧气两种物质，符合“一变多”，属于分解反应，选项C符合题意；

D、该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据化合反应特点“多变一”判断反应类型解答；

B、根据置换反应的定义：单质+化合物→新单质+新化合物解答；

C、根据分解反应“一变多”的核心特点判断解答；

D、根据铁在氧气中燃烧属于化合反应解答。8．【答案】B【解析】【解答】根据微观示意图，该反应的化学方程式为：O3+3H2=3H2O。

A、反应物是臭氧（O3）和氢气（H2），含有两种不同的分子，选项A不符合题意；

B、化学变化的微观实质是分子分裂成原子，原子再重新组合成新的分子，所以化学变化中分子可以再分，选项B符合题意；

C、反应前分子总数：1个O3分子+3个H2分子=4个分子；反应后分子总数：3个H2O分子，反应前后分子数目发生改变，选项C不符合题意；

D、根据质量守恒定律，化学变化中原子的种类、数目、质量都不会发生改变，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据微观示意图识别反应物的分子种类，该反应反应物有臭氧分子、氢分子两种分子解答；

B、根据化学变化的微观本质：分子可分，原子不可分解答；

C、通过数反应前后分子个数，对比判断分子总数是否变化解答；

D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的质量、种类、数目均不变解答。9．【答案】B【解析】【解答】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。该反应中甲、乙为反应物，丙、丁为生成物，即m(甲)+m(乙)=m(丙)+m(丁)。结合题图数据，代入数值计算可得丁的质量，最终计算得出生成丁的质量为3.0g。

A、1.0g计算结果错误，选项A不符合题意；

B、3.0g与计算结果一致，选项B符合题意；

C、2.0g计算结果错误，选项C不符合题意；

D、6.0g计算结果错误，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据质量守恒定律总质量守恒规则，排除错误数值解答；

B、根据反应物总质量=生成物总质量的核心公式计算得出正确结果解答；

C、根据图像质量数据核算，该数值不符合守恒规律解答；

D、根据反应质量关系，该数值明显偏大，计算错误解答。10．【答案】A【解析】【解答】工业制氧气采用分离液态空气法，利用空气中各成分沸点不同分离氧气，属于物理变化。

A、液态空气中含有氮气、氧气、稀有气体等多种物质，属于混合物，选项A符合题意；

B、工业制氧气利用各物质的沸点不同，不是密度不同，选项B不符合题意；

C、工业制氧气的原料是空气，空气来源广泛、成本极低，选项C不符合题意；

D、气体加压储存入钢瓶，压强增大，分子间隔减小，不是增大，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据混合物定义：含多种物质的体系，液态空气含多种气体，属于混合物解答；

B、根据分离液态空气法的原理：利用氮气、氧气沸点差异分离解答；

C、根据空气为天然免费资源，工业制氧气原料成本低解答；

D、根据压强与分子间隔的关系：加压分子间隔变小解答。11．【答案】（1）26；化学性质稳定（2）S＋（3）物理；硬水；煮沸（4）Al2O3；根据质量守恒定律（反应前后原子的种类、数目不变）【解析】【解答】（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，铁元素的原子序数为26；在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，所以铁原子的质子数为26。激光器中填充的气体是氦气，氦气属于稀有气体，稀有气体的化学性质很不活泼（或化学性质稳定），常用作保护气，在激光技术中利用其通电时能发出有色光且性质稳定的特点。

（2）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S＋O2点燃SO2。空气的污染物主要包括有害气体和烟尘，有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等，烟尘主要指可吸入颗粒物（如PM2.5、PM10等）。因此，除二氧化硫外，空气污染物还可以填CO（或NO2、可吸入颗粒物等）。

（3）在水中加入适量防冻液以降低水的凝固点，该过程中没有新物质生成，只是水的凝固点发生了改变，属于物理变化。含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，金沙江江水中溶有较多钙镁化合物，所以该江水属于硬水。生活中常用煮沸的方法将硬水软化，煮沸可以使水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀析出，从而降低水的硬度。

（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变。反应前有2个铁原子、3个氧原子、2个铝原子，反应后已知有2个铁原子，则X中应含有2个铝原子和3个氧原子，所以X的化学式为Al2O3。判断的理论依据是质量守恒定律（或化学反应前后原子的种类和数目不变）。

【分析】（1）本题考查元素周期表的信息及稀有气体的性质。解题关键在于掌握元素周期表单元格中各部分数字和符号的含义（左上角为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方为相对原子质量），以及原子序数与质子数的关系；同时需了解稀有气体化学性质稳定这一特性及其在实际中的应用。

（2）本题考查化学方程式的书写及空气污染物的种类。书写化学方程式时要注意反应物、生成物、反应条件及配平；关于空气污染物，需识记常见的有害气体（SO2、CO、NO2）和颗粒物（PM（1）元素周期表中原子序数=质子数，铁的原子序数为26；氦气是稀有气体，化学性质稳定，可作激光器的保护气；（2）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为：S＋（3）向水中加入防冻液降低凝固点，该过程中没有新物质生成，仅改变了水的物理性质（凝固点），因此属于物理变化；含有较多钙、镁化合物的水称为硬水，金沙江水中溶有较多钙镁化合物，因此属于硬水；硬水软化的方法：生活中常用煮沸的方法软化硬水，煮沸时，硬水中的钙、镁化合物会转化为沉淀（如碳酸钙），从而降低水的硬度；（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，反应前原子种类及数目：Fe原子2个、O原子3个，Al原子含2个，反应后原子种类及数目：Fe原子2个、则X中含有2个Al原子、3个O原子，因此X的化学式为Al212．【答案】（1）氮气（2）水；0.03（3）2Cu+O2Δ2CuO（4）骑自行车出行【解析】【解答】（1）空气中的氮气（N）含有氮元素，是合成氮肥的核心原料，可促进农作物生长；

（2）植物光合作用的原料是二氧化碳和水，生成物为有机物和氧气；二氧化碳约占空气总体积的0.03%；

（3）铜与氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜，化学方程式为2Cu+O2＝∆2CuO；

（4）生活中减少空气污染的措施有很多，如骑自行车出行、绿色步行、节约用电、植树造林、禁止露天焚烧垃圾等，合理即可。

【分析】（1）根据氮气的用途：作保护气、合成氮肥解答；

（2）根据光合作用的原料、空气成分体积分数的基础知识点解答；

（3）根据铜的可燃性，加热与氧气反应生成氧化铜，规范书写方程式解答；

（1）空气中含有氮气，氮气是由氮元素组成，可以用于合成氮肥，故填：氮气或N2。（2）光合作用的原料是二氧化碳和水，二氧化碳的体积约占空气总体积的0.03%；故填：水；0.03。（3）铜和氧气加热生成氧化铜，反应的化学方程式为2Cu+O（4）为减少空气污染，生活中可采取的具体措施是骑自行车出行、乘坐公共交通等；故填：骑自行车出行。13．【答案】（1）氧元素（2）C+O2点燃CO2（3）碗；反应生成结构紧密的莫来石晶体（4）2.0%~2.8%（5）用光谱仪检测釉料中的金属离子含量【解析】【解答】（1）高岭土主要成分为Al2O3•2SiO2•2H2O，含铝、氧、硅、氢四种元素，地壳中含量最高的元素是氧元素；

（2）碳燃烧生成二氧化碳，可控制窑温，反应的化学方程式为C+O2点燃CO2；

（3）日常生活中的瓷器有碗、盘子、瓷杯等，合理即可；瓷胎坚硬、致密、不吸水的原因是高温下高岭土反应生成结构紧密的莫来石晶体；

（4）根据文章信息，制作正青色釉时，需要严格控制三氧化二铁的质量分数，应控制在2.0%～2.8%；

（5）现代科技提升瓷器品质的方法有：用X射线衍射仪分析瓷胎的晶体结构、用光谱仪检测釉料中的金属离子含量、用计算机模拟窑内的温度场和气氛场，任选一种即可。

【分析】（1）根据地壳元素含量排序：氧、硅、铝、铁，结合高岭土元素组成解答；

（2）根据碳充分燃烧的反应原理，规范书写化学方程式解答；（1）高岭土(主要成分的化学式是Al2O3•2SiO2•2H2O)，由铝、氧、硅、氢元素组成，其中氧元素在地壳中含量最高，故填：氧元素。（2）碳燃烧生成二氧化碳，故填：C+（3）碗是日常生活中，用到的一种瓷器，高岭土反应生成结构紧密的莫来石晶体，这种晶体让瓷胎拥有了坚硬、致密、不吸水的特性，故填：碗；反应生成结构紧密的莫来石晶体。（4）由题可知，正青色釉，三氧化二铁的质量分数2.0%～2.8%，故填：2.0%～2.8%。（5）现代科技让我们能更精准地控制瓷器的制作过程。用X射线衍射仪分析瓷胎的晶体结构，用光谱仪检测釉料中的金属离子含量，用计算机模拟窑内的温度场和气氛场，可以更好地提升瓷器的品质，故填：用光谱仪检测釉料中的金属离子含量。14．【答案】（1）水分子（2）氧化物（纯净物、化合物）（3）2（4）2【解析】【解答】（1）水是非金属化合物，大多数非金属化合物由分子构成，分子是保持物质化学性质的最小微观粒子，水由水分子构成，保持水的化学性质的最小粒子是水分子。（2）水是由氢、氧两种元素组成的一种物质，水是纯净物；由不同种元素组成的纯净物是化合物，水是化合物；由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物叫做氧化物，水是由氢、氧两种元素组成的化合物，水是氧化物。（3）氧气和氢气在点燃的条件下反应生成水，反应的化学方程式为：2H（4）通过小型水电解设备制取少量氧气，该反应为电解水制氧气，反应的化学方程式为：2H【分析】（1）根据分子的定义：保持物质化学性质的最小微粒（分子构成物质）解答；

（2）根据纯净物、化合物、氧化物的分类标准判断水的物质类别解答；

（3）根据氢气燃烧的反应原理，规范书写方程式与反应条件解答；

（4）根据电解水的实验原理，规范书写带气体符号的化学方程式解答。（1）水是非金属化合物，大多数非金属化合物由分子构成，分子是保持物质化学性质的最小微观粒子，水由水分子构成，保持水的化学性质的最小粒子是水分子。（2）水是由氢、氧两种元素组成的一种物质，水是纯净物；由不同种元素组成的纯净物是化合物，水是化合物；由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物叫做氧化物，水是由氢、氧两种元素组成的化合物，水是氧化物。（3）氧气和氢气在点燃的条件下反应生成水，反应的化学方程式为：2H（4）通过小型水电解设备制取少量氧气，该反应为电解水制氧气，反应的化学方程式为：2H15．【答案】（1）16甲烷的相对分子质量=12+1×4=16（2）3：1甲烷中碳元素和氢元素的质量比=12∶(1×4)=3∶1（3）25%甲烷中氢元素的质量分数=1×41×4+12×1【解析】【解答】（1）甲烷的化学式为CH，相对分子质量为各原子相对原子质量之和，计算得：12+1×4=16；

（2）元素质量比=（元素相对原子质量×原子个数）之比，甲烷中碳、氢元素质量比为：12∶(1×4)=3∶1；

（3）元素质量分数=该元素相对原子质量总和÷物质相对分子质量×100%，甲烷中氢元素质量分数=1×41×4+12×1=25%。

【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法：化学式中所有原子相对原子质量累加，注意相对分子质量单位为1，省略不写解答；

（2）根据元素质量比计算规则，区分原子个数比与元素质量比，避免概念混淆解答；

（1）见答案（2）见答案（3）见答案16．【答案】2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑；双手握住试管；排水；剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；防止水槽中的水倒流回热的试管，使试管炸裂【解析】【解答】（1）本实验采用高锰酸钾加热制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑；

（2）①检查装置气密性的操作：将导管放入水中，双手握住试管，试管内空气受热膨胀，若导管口有气泡冒出，证明气密性良好；

④氧气不易溶于水，想要收集较纯净