广东梅州市2026-2027学年高二年级上册开学考试化学试题

广东梅州市兴宁市第一中学2026-2027学年高二.上学期开学考试化学试

题

一、单选题

1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是

A.煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤资源的重要途径

B.苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐是食品中常见的营养强化剂

C.聚乙烯是生产食品保鲜膜的主要材料，不可以用聚氯乙烯替代

D.棉花、毛发、蚕丝和麻等天然纤维主要成分相同

2.现代科技的进步，既增强了综合国力，又增进了民生福祉。下列说法正确的是

A.穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能

B.“华龙一号”核反应堆采用二氧化铀(UOJ陶瓷芯块，的中子数为92

C.月球探测器使用的太阳能电池板，其主要成分是二氧化桂

D.新型无烟固体推进剂中含有硝酸锈，硝酸镀为离子化合物

3.在给定条件卜，卜.列选项所示的物质间转化均能实现的是

点燃H,O(I)

A.S(s)彘,SOjg)fH2SO/M

痛温福乐、佛化剂点燃

B.2(g)靠NH、⑷京畋

C.石英砂一小粗硅Ms汨多高纯硅

A命盘

D.提取食盐后的母液->MgC《溶液tMg

4.符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语正确的是

A.次氯酸的结构式：H-O-C1

失去6e-

II

B.双线桥表示：H2S+H2so4浓)=S|+SO4+2H〉O

I;

得到6e-

C.四氯化碳和甲烷的空间填充模型都是00^)

D.用电子式表示HC1的形成过程：H-^-Cl：——►H+［：C1：］"

••••

5.设N,\为阿伏加德罗常数的值<下列说法正确的是

A.17g羟基中含有的电子数为IONA

B.1mol甲醇中含有极性共价键的数目为5N,\

C.25。(2和lOlkPaF,22.41。4(213所含原子数为5治

D.0.1mol乙酸与足量乙醇充分反应后，生成乙酸乙酯的数目为。1

7.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是

A.某无色溶液中可能大量存在H+、Q-、MnO］、K+

B.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中可能大量存在H+、川3+、cr.NO3

+2+

C.氧化亚铁溶于稀储酸：FeO+2H=Fe+H2O

2+-

D.稀硫酸与Ba(0H)2溶液的反应：2酎+SO1~+Ba+20H=BaSO4I+2H2O

8.工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择作为罐体材料。

A.铜B.的C.铝D.镁

9.下列说法正确的是

A.2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221kJmor'，则碳的燃烧热等于110.5kJ

B.C(石墨，s)=C(金刚石，s)AH=+1.9kJ・mo『，则金刚石比石墨稳定

试卷第2页(共8页)

C.用CH,OOH溶液和NaOH溶液反应测定中和反应的反应热:

-1

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH.OONa(aq)+HQ⑴AH>-57.3kJ-mol

D.2moiSO:与ImolO:在催化剂、500℃下混合反应生成SO-转移电子的数目约为4x6.02x

10.对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),将4moi的NH3和5moi02的混合气体，充入恒温

恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是

A.3t»1i(NH3)=2t>ai(H2O)B.单位时间内消耗xmolNO的同时，生成xmolNHs

C.容器内气体密度保持不变D.n(NH3i：/?(O2)=4：5

II.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选

实验现象结论

项

溶液中出现凝非金属性：

A向Na2SiO：溶液中滴入稀盐酸

胶Cl>Si

B检验乙醇是否含水，向乙醇中加入一小块钠产生气泡乙醇中含有水

在试管中加入4mL淀粉溶液和20%的硫酸溶液，加热，待溶液冷却

无残红色沉淀淀粉没有发生

C后，先加适量氢氧化钠溶液调至碱性，再加入少量新制氢氧化铜悬

产生水解

浊液，加热至沸腾

有气体生成，稀硝酸将Fe

D将过量铁粉逐渐加入稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液

溶液呈浅绿色氧化为Fe?-

A.AB.BC.CD.D

12.部分含S或N物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

+6

十5

+4

+3

+2

+1

0

-1

-2

-3

氢化物单质氧化物酸碱盐

A.存在a一步生成b或c的转化

B.c、d、e、h均能与NaOH溶液反应

c.g受热分解可生成两种10e-微粒

D.Cu与f的稀溶液不反应，加入i后可观察到有气泡产生

13.抗坏血酸（维生素C）用作食品抗氧化剂，其抗氧化过程如图。下列说法错误的是

/°\/°\

CH,—CH-CHC=OCH,-CH-CHC=O

II\/——>II\/

OHOHC=C\OHOH.一飞

HOOHOO

抗坏血酸脱氢抗坏血酸

A.等物质的量的抗坏血酸和脱氢抗坏血酸分别与足量钠反应产生H?的物质的量之比为2:1

B.抗坏血酸与脱氢抗坏血酸都能使酸性KMnO4溶液褪色

C.抗坏血酸能发生醋化反应、氧化反应、加成反应

D.抗坏血酸的官能团有碳碳双键、羟基、段基

14.一种合成树脂中间体的结构式如图所示。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、

X、Z分别位于不同周期，Y为地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是

YWWY

IIIIII

z-x—X—X—X—Z

II

WW

A.简单气态氢化物的稳定性：X<Y

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>X

C.该化合物中X、Y、Z原子均满足8电子稳定结构

D.原子的半径：Z>Y>X

15.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现TC时（各物质均为气态），

甲醇（CH3OH）与水在铜基催化剂上生成C02的反应机理和能量图如图：

CHQH

/nH0

2-1

°T£££oE0

〉金应I反应II

______号I号11<--------►<------►

////////////////7//7////////Z//////////////7//27//////////////////

铜基催化剂反应过程

下列说法正确的是

A.反应I和II过程中均存在极性键和非极性键的断裂与形成

B.反应I中每生成2m0国2,转移电子的数目为4NA

试卷第4页（共8页）

c.co是该反应的催化剂

D.ImolCH30H(g)和lmolMO®的总能量大于lmolC02(g)和3moi电4)的总能量

16.在碳中和愿景下，全球范围内可再生能源不断开发。一种新研发的电池系统是通过CO2溶于水触发电

化学反应，其工作原理如图所示(钠超离子导体只允许Na+通过)。下列说法不氐硬的是

A.Na+通过钠超离子导体由a极区移动到b极区

B.电极a发生氧化反应

C.该电池中的杓机电解液可选用乙呼

D.电极b上的电极反应为2CO;+2H2。+2e=2HCO；+H2

二、解答题

17.氧化还原反应可拆分为氧化、还原两个独立的“半反应”，并以电极反应式的形式.呈.现。某研究小组计

划利用半反应相关原理，探究Cu“与Fe3+的氧化性强弱，开展了以下实验。

(1)实验I：配制500mL0.100()moLL」FcCLa溶液：计算需要FeC^[M(FeCh•750)=〃8/11101]固体

的质量：go(用含〃的式子表示)

(2)实验II：

步骤现象

i,取40mL0.1000moll/FeCh加入足量Cu片

ii.静置取上层清液,滴加足量0.1mol.L-«KSCN溶液产生白色沉淀，振荡后变红

已知：CuSCN是一种难溶于水的白色固体

①从i得到一般性结论，氧化性：Feu>Cu2+,则i中的实验现象为。

②如果把ii中的氧化还原拆成两个半反应，还原半反应：Cu2+4-e'+SCNUCuSCN)

③则氧化半反应：，因此得到结论：特定情况下氧化性Cu(H)>Fe(in)。该小组同学查阅资

料得知：氧化半反应正移提高物质的还原性，还原半反应正移提高物质的氧化性请结合平衡的知识，解释

iifCu?+可以氧化Fe2+可能的原因_______________。

⑶实验III：探究Cu2+、Fe“、(SCN)。的氧化性

步骤现象

1

iii,20mL0.1molLCuCl2,滴加足量0.1molPKSCN产生白色沉淀

iv,取20mL0.1molLFeCla，滴加足最O.lmolL"KSCN溶液变红

v.取iv中溶液滴加试剂m无明显变化

步骤V的目的是为了进一步验证iv中Fe"是否氧化SCN-,试剂m是；实验III可得C『+、

FQ+、(SCNb的氧化性大小的一股性结论：；

(4)有同学认为上述结论不够严谨，由于混合时Fe•“与SCN-络合往往快于其它反应，所以实验iv不能够证

明Fe*--定无法氧化SCN\于是设计简单的实验方案，证明在不相互混合的特定情况下，Fe"也可以氧

化SCN-。写出实验方案，并要有体现该结论的实验证据：

18.废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu和MnCh等物质，从中回收、精制MnCh的工艺流程如图。

稀HNC>3空气比。2/稀H2s。4Na2c。3溶液空气

JLJLTTJL

炭包T酸浸I灼烧可粗MnO'T溶解-----沉铳-MnCC>3—|焙烧1MnO?产品

废液1气体X废液2气体Y

回答下列问题：

(1)“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是_______。

(2)“酸浸”过程中Cu和稀硝酸反应生成NO的离子方程式为o

(3)“灼烧”的目的是除去_______o

(4)“溶解”时加入H2O2的作用是(填“氧化剂'’或"还原剂”)，H2O2的电子式为,H2O2的实际

消耗量比理论值高的原因______o

(5)沉镭时若溶液pH太高产生大量Mn(OH)2杂质，为提高Mn83纯度应采用(填选项)的方式混合

溶液。

a.将Na2c03溶液缓慢滴入溶解液b.将溶解液缓慢滴入Na2CO3溶液

检测MnCCh是否洗净，可使用的检验试剂是o

(6)写出“焙烧”过程的反应化学方程式为。

19.消除氮氧化物污染对优化空气质量至关重要，有人提出利用氧化还原法消除N0、，涉及的反应有

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NO(g)+O、(g)UNO,(g)+O,(g)△乩、2NO(g)+O2(g)F-2NO2(g)AH1O

⑴反应3NO(g)+O4g)u3NO2(g)中的AH产(用含△、、的代数式表示)。

(2)查阅资料可知，NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)AY<0,则该反应中反应物的总能量__________(填

，、，或，，<，，)生成物的总能量。

(3)一定温度下，在4L恒容的密闭容器中充入0.3molNO和0.1EO1O),仅发生上述两个反应(不考虑其他

副反应)。5min后反应达到平衡，此时测得〃(Oj=0.02mol,c(NO2)=0.045molU'o

①0〜5min内，v(NO)=mol-L-1-min-11>

②反应达到平衡后，V(O2)=mL(标准状况下)。

­(N)

③反应进行至某一时刻，该密闭容器中等4=_________，,

〃?(。)

④反应前后混合气体的总压强之比为。

(4)一定温度3在某一恒容密闭容器中，发生反应2NO(g)+C)2(g)U2NO2(g)AH2,卜列说法正确的是

__________(填标号)。

A.仅加入适宜的催化剂，八也的值增大

B.每消耗0.2molNO,同时生成0.2molNO2,该反应达到平衡

C.仅及时移除部分NO?,的值保持不变

D.当