湖南醴陵市某中学2026届高三年级下册二模化学试题

湖南醴陵市第一中学2026届高三下学期二模化学试题

一、单选题

i.科技是第一生产力，我国科学家在航天领域取得新突破，下列说法不正确的是

A.“问天”实验舱采月了神化钱太阳能电池，其能量转化形式：太阳能一电能

B.我国科学家发现了月壤中的“嫦娥石”[(CaxYHUPO,)」，可以采用X射线衍射法

分析其晶体结构

C.航空材料中用到的掺杂I：的聚乙块高分子材料能像金属一样具有导电性

D.神舟号载人飞船的计算机使用了国产CPU芯片，CPU主要成分是二氧化硅

2.下列关于化学用语的表达不氐晒的是

Is2s2p

A.轨道表示式宿nyi.|t|违背了泡利原理

3..J是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.2.7gAl分别与足量NaOH溶液和足量盐酸反应，生成11,的个数均为0.15工

B.分子中含有C-H。键的数目为20

C.常温卜，lLpH=12的NaCO,溶液中Oil的数目为0.01乂

D.9gSK%晶体中含Si-0键数目为0.6%

4.下列物质的工业制备方法合理且可行的是

A.制纯碱：饱和食盐水刈二”卜川00二二"、卬、

B.制硝酸：旅&小()一^~»加0,

C.制漂粉精：Mn(),—>(a((|(>),

D.制高纯硅：石英砂粗硅)弋

5.氨基磺酸(ILNSOJI)可用于制备金属清洗剂等，微溶于甲醇，溶于水时发生反应：

IISSO,II+II(>Mi.HSO^实验室可用羟胺(NHjCIL性质不稳定，室温下同时吸收水

蒸气和CO,时迅速分解，加热时爆炸)与SO,反应制备氨基横酸，装置如图所示(夹持装置等

未画出)。下列说法错误的是

单向阀NH20H的

(只允许气流乙国溶液喊石灰

右向流动)

70%硫酸

Na,SO.L-----A「

粉末L

AE

A.实验时，应先打开装置A中分液漏斗的活塞，再打开装置C中分液漏斗的活塞

B.“单向阀”能用图E装置代替

C.装置C应采用冷水浴来控制温度

D.用该装置制得的H、*)浦中可能含有NHJISO,杂质

6.下列离子反应方程式正确的是

A.NHHCO稀溶液与过量的KOH溶液反应：HCO.+OH=(()；+H2O

B.100mLlmol-1/；臭化亚铁溶液中通入2.24LCb(标准状况下)：

2+3+

Fe+2Br+2C12=Fe+Br2+4Cr

C.向FeSCh溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCCh沉淀：Fe2++2HCO^FeCO?I+CO2

t+H2O

D.向明研溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀质量最大时反应的离子方程式为：

试卷第2页，共11页

U2+

2AI+3S()；+3Ba+6OH=3BaSO4I+2A1(OH)3I

7.某补血剂含/YX,和物质甲（结构如图）。R、V、W、X、Y是原子序数递增的短周期主族

元素，X和Y同族，基态Z的价电子排布式为314、'。下列说法错误的是

RRX

—IH

v-

I-IV-VR

RW

'

R

A.YX的VSEPR模型与其空间构型一致

B.7+失去1个电子后，基态时3d能级半充满，/“比Z”稳定

C.第一电离能：W>X>V

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>V

8•畦咻（CQ）是药物氯喳的基础原料，其合成路线如下：

CH20H

CH-0H嘤驾CH=CH—CHO1

IAE—.

CH,OH

D

CH,C1-CH=CH,催

B'浓硝酸Fe,HqC化

剂

ci,|ALJ浓硫酸么

CHj—CH=CH2「NH2

AJ

硝基茶

下列有关说法不正确的是

A.C~D的反应条件为NaOH水溶液、加热

B.可以用浸水来检验E中的碳碳双键

C.F-G和G-J的反应类型分别为取代反应和还原反应

D.与噬咻互为同分异构体，且含有碳碳双键和鼠基1-CN）的芳香族化合物共有5种

9.铜与硝酸反应的装置如图所示，实验步骤如下:

步骤1：向试管a中加入2mL浓硝酸，塞上带有铜丝的橡胶塞。观察到铜丝逐渐变细，溶

液变绿，试管a中充满红棕色气体。

步骤2：一段时间后，试管a中反应变平缓，溶液逐渐变成蓝色，同时气体颜色从下方开始

变浅，最终变成无色。

步骤3：反应停止后，用注射器向试管中注入少量稀硫酸，铜丝继续溶解，产生无色气体。

下列说法不正确的是

A.步骤1中在NaOH溶液中主要发生的反应为2NO-、(入\。HIO

B.步骤2观察到反应变平缓而且气体颜色从下方开始变浅，可能发生了反应：3

NO2+H2O=2HNO3+NO

C.相对于步骤2,步骤1中溶液显绿色可能是NO?溶解在硝酸铜中所致

D.步骤3固体继续溶解，说明此时铜被硫酸氧化

10.Adv.Mater.报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，光照时，光催化电极

产生电子(e)和空穴(犷)，下列有关说法正确的是

A.光催化装置中溶液的c(H.)增大

B.整套装置转移0.2molc，光催化装置生成2.24L气体

试卷第4页，共11页

C.电催化装置阳极电极反应式：4OH“lf=2H：O+Oj

D.离子交换膜为阴离子交换膜

II.KIqSej是一种超导材料，其立方晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数为以晶胞参

数为单位长度建立的直角坐标系（如图），I号原子的坐标为（0,。。），下列说法错误的是

A.若1号原子与2号原子的距离为cnm,则2号原子坐标为

B.晶胞中与K原子距离相等且最近的Se原子有8个

C.晶胞的空间利用率为包立华

D.1号原子与3号原子之间的距离为

12.工业利用帆渣（主要成分为FeVzO4，杂质为AI2O3）制备V2O5的工艺流程如下：

Na2cCt,0,HQH,SO4（NH4）,SO4

钮港T焙烧H浸取I调pHI沉锐1NH”VO,—>V2O5

I

Fe?。？

已知：“焙烧”的产物之为NaVO3。下列说法不正确的是

A.“焙烧”时,n（氧化剂）:n（还原剂）=4:5

B.“调pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为Al（0H）3而除去

C.不选用HCI“调pH”的原因可能与VO,的氧化性较强有关

D.“沉帆”后的溶液中c（VOj<（NH；）・K.（NILVoj

13.p（i、pa,常用于制造农药等，相互转化的反应式为：PCh（8Hc［（g）aF（s）、八

起始反应物之比为1:1时，在不同条件下达到平衡，设体系中汽工的体积分数为“田'IJ,

在/-400C下的x（汽、PUI。’I、下的x（汽1卜］变化关系如图所示。下列

说法正确的是

20022530040050077℃

%80

r、6o

o

d

)

x

4O

3468101214P/105Pa

A.该反应的反应热A〃>0

B.恒温条件下增大压强，汽】的转化率减小

C.M、N两点对应的平衡常数：AM>A\

D.M点，巴1的分压为7.5x10,Pa

14.溶液中各含氮（含碳）微粒的分布分数6是指某含氮（或碳）微粒的浓度占各含氮（或碳）微粒

浓度之和的分数。25c时，向o.lmoll'的NH/ICO..溶液（pll二7七中滴加适量的盐酸或

NaOH溶液，溶液中含氮（或碳）各微粒的分布分数6与pH的关系如图所示（不考虑溶液中的

CO1和N%分子）。下列说法正确的是

g0.8

整0.6

^0.4

0.2

56.49.310.213

PH

A.KJNH.HO)Kd(HtCOJ<K,

B.n点时，溶液中：kfHCO.)fc(OH)-c(NH；)fc(11|

试卷第6页，共11页

C.m点时，C（NH,II,O）>C（（（»l

D.反应HC反+NILHQ『=^NH；+CO；的平衡常数为K,IgK<),9

二、解答题

15.维生素C(Af-176gmol)广泛存在于新鲜果蔬中，具有抗氧化和抗自由基等重要作用。

某研究小组利用2,6-二氯靛酚(DCIP)滴定法测定某维生素C泡腾片中维生素C的含量。

步骤①：标定DCIP溶液

准确称取纯维生素C标准品O'lOOg,用草酸溶液溶解并定容至50ml。取5.00mL此标准

液，用待标定的DCIP溶液滴定至终点，消耗DCIP溶液20”)mL。

步骤②：含量测定

称取维牛素C泡腾片粉末”10005用适量草酸和蒸馀水配成1(川ml溶液。量取25.00ml维

生素C泡腾片溶液，用步骤①标定好的IKIP溶液滴定至终点。重复滴定3次，分别记录消

耗DCIP溶液的体积，实验数据如下表所示：

实验次数泡腾片溶液体积/mLDCIP溶液初始读数/mLDCIP溶液终点读数/mL

125.000.1021.70

225.000.2023.55

325.000.0521.45

己知：i.维生素C4DCIP按物质的晶之比1:1反应且DCIP与草酸溶液不反应。

ii.维生素C溶液呈无色，DQP溶液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。

iii.泡腾片中的辅料柠檬酸能与DCIP发生缓慢反应。

请回答下列问题：

(1)配制维生素C泡腾片溶液时，需要用到的硅酸盐仪器有(填标号)。

A.试管B.烧杯C.漏斗D.玻璃棒E.量筒F.胶头滴管G.lOOmL容量瓶H.锥形瓶

(2)步骤①中用滴定管(填“酸式”或“碱式”)量取ml.维生素C标准液，该仪器

在使用前需。

(3)步骤②在进行滴定的过程中，临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为,

滴定终点时的现象为o

(4)维生素C泡腾片中维生素C的质量分数为%。

(5)若步骤②滴定时，未用DCIP溶液润洗就直接注入滴定管，会使测定结果(填“偏

高”“偏低”或“不变”)。

⑹滴定计算得到的数据略大于理论数据，原因可能是o

16.以碳酸镒矿(主要成分为MnCO「MnS>MgO.CaO)和软钵矿(主要成分为Mn。?)为

原料制取大颗粒的电池其工艺主要包括“联合浸钵”、“沉淀除杂”、“溶解转化”、

“氧化分解”。

(1)联合浸锦。向反应器中加入一定量稀硫酸，然后依次加入软锦矿、碳酸铳矿，充分反应

后过滤得到含MnSQ的酸浸液。其中生成单质4反应的离子方程式为。碳酸钵

矿不能先于软镒矿加入的原因是。

(2)沉淀除杂。向上述酸浸液中加入pH调节剂再通入得到Mn<X>,o酸浸液中Mn“、C”、

Mg'的浓度分别为0.9md・lJ、2x10'molL(>3xl02molL(»若使酸浸液中♦完全

沉淀(离子浓度小于10mull')与Ga、、分离，需控制溶液中c(CO：)的范围为

o[^(MnCO,1-2x10",^(CaCO|^xIO*,«.(MgCOJ=6xl04]

(3)若反应过程中，“沉钵”中若产生5nolMn(OII卜沉淀，现用51.一定浓度的Na'。,溶液

将其全部转化为需NW”),溶液的浓度至少为___________moLL(用含"的表达式

表示)。

n

己知：[K.(MnCOj二2x10"，^[Mn(OH)2]=2xlO]

(4)氧化分解。MnCC；经过溶解、沉淀，得到含少量的7n沉淀。向该

沉淀中加水，边加热边持续通空气可得到Mn,。,。沉淀加热通空气过程中溶液pH随时间的

变化如题图所示，其中pH先基本不变后迅速下降的原因是。

试卷第8页，共11页

(5)Mn。,含量测定：准确称取0.2400gMn3,0,样品于锥形瓶中，力口入25.00mL0.2000nw|.L・

草酸钠溶液和适量硫酸，加热。待样品完全溶解后，冷却，立即用O.lOOOmoll溶

液进行滴定，消耗K、1n。,溶液|6.00mL。测定过程中发生下列反应:

MnXkfCOifll,TMn1*fCOjMHX)

2,

MnO.+C】3->Mn+CO,T+8H2O

计算MnO,样品的纯度(写出计算过程)

17.三氯苯达哇(H)为新型咪喋类驱虫药。对各种日龄的肝片形吸虫均有明显驱杀效果。其

合成路线如下:

C)

C6H4OC12

〜氨水

HNO3,H2SO425%28%(D)

60°C乙醇50%KOH(aq)J50℃

Cl

(H)

(G)

回答下列问题:

⑴A-B的过程中用到了浓硝酸与浓硫酸的混合物,在烧杯配制这种混合物的方法是

(2)D的结构式为,D有多种同分异构体，其中遇到氯化铁溶液能够显色的D的同分

异构体有种，写出其中一种在核磁共振氢谱中有3组峰的物质的结构简式.

(3)E中含氧官能团的名称。

(4)E-F的反应类型为o

(5)F中采用叩,杂化的原子有个。

(6)写出G-H的化学方程式o

18.我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。控制和治理CO,是解决温室

效应的有效途径，CO的捕获与的重整是利用的研究热点，我国科技工作者研发出

一种将C。.，高效转化为('1的新技术，该过程中的主要反应为：

1.8,(gH4H,(B)aCIL(gk2ILO(g)AH,-164.9kJmol'；

ILCO,(g)+%(s)=8(0+%O(g)Ml

已知：在特定温度下，由稳定态单质生成Imol化合物的焙变叫该物质在此温度下的标准生

成玲(A,下表为几种物质在298K的标准生成熔：

物质HO(B)<0(8)9(8)

AM(kJmol)0-24I.K-74.8-110.5-393.5

回答下列问题：

(1)反应I在_____(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可以自发进行。

(2)AH：=