人教版高一化学下册必修二《硝酸及亚硝酸盐》同步练习题（带答案）

人教版高一下学期化学（必修二）《5・2硝酸及亚硝酸盐》同步练习题（带答案）

一,硝酸的化学性质（共5小题）

1.（2026•模拟）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）

co2光照

A.NaClO（aq）-HClO（aq）7Cl2

2

°o2H2O

B.工业制硝酸：N〃3tNONO2->HNO3

催化剂、加热

盐酸电解

C.Mg（OH）2TMgCl2（aq）-Mg

NaOH溶液MHCI凝烧

D.AlTNa[Al（0H）4]-Al（OH）3-Al2O3

2.（2026春•长春校级期末）利用如图装置（部分装置未画出）探究铜和浓硝酸的反应，反应后溶液呈绿

色｛浓硝酸产牛的NO?在溶液中达到饱和后呈黄色.Cu（NCa）2溶液护蓝色,两者混合后呈绿色｝:取

少量该绿色溶液①，向其中加入少量水后，溶液变为蓝色溶液②。下列有关说法错误的是（）

一铜丝

山硝匚口

限^B~NaOH溶液

A.反应中浓硝酸较稀硝酸反应更剧烈、氧化性更强

B.加水稀释溶液变蓝，可能因为溶液中（NO2）降低

C.若向蓝色溶液②中加入NaCl（s）后溶液变为绿色，则无水CuC12固体可能呈黄色

D.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2（标

准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入lmol・L/

'NaOH溶液至Ci?卡恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是0.8L

3.（2026春•朝阳区期木）室温下，研究一定量浓硝酸与铜的反应，装置和试剂如图所示。下列分析不正

确的是（）

第1页共19页

NaOH

溶液

A.a中将铜丝卷成螺旋状可增大反应速率

B.a中发生反应：Cu+4HNOm（浓）=Cu（NO3）2+2NO2f+2H2O

C.b中气体为红棕色，反应一段时间后，其中可能含NO

D.将铜丝换成铁片，反应更剧烈，产生大量气体

4.（2026春•唐山期末）按照如图所示进行实验，研究稀硝酸与铜的反应，下列有关说法错误的是（）

，稀硝酸a赣硫酸

口一口一口

委过量铜片图一铜片剩余0

①②③

A.①中铜片溶解生成蓝色溶液，说明氧化性：稀HNO3>Cu2+

B.①中观察到红棕色气体产生，但不能说明HNO3的还原产物一定是NO2

C.③中铜片溶解.，说明稀硫酸具有强氧化性，可将铜单质氧化

D.③中用稀盐酸代替稀硫酸，可产生相同的现象

下列说法错误的是（）

A.该实验利用浓硫酸的高沸点和强氧化性来制备硝酸

第2页共19页

B.将曲颈甑中的KN03换成NaCl即可制备HC1

C.生成的硝酸蒸气冷凝收集，避免形成酸雾

D.若温度过高，制得的HN03可能因分解呈现黄色

二,亚硝酸盐(共5小题)

6.(2026•杭州模拟)NaNCh是一种重要的盐，下列说法不正确的是()

A.NaNCh水溶液呈碱性

B.NaNCh不能作为食品添加剂

C.NaNCh可使酸性KMnO4溶液褪色

D.NaNO2可通过氮氧化物与NaOH溶液反应制得

4

7.(2022•美兰区校级模拟)NaNCh是一种常用的食品防腐剂。已知Ka(HNO2)=7.1X10-,下列叙述

正确的是()

A.HNO2溶液的pH随温度升高而增大

B.0.0lmol・L/iHNO2溶液的pH=2

C.(lOlmokl/iNaNCh溶液中：c(Na+)=c(NO3D+c(HNO2)

D.0.01mol-I/iNaN02溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(NO2-)>c(H+)

8.(2023秋•龙闵区校级期中)NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。已知NaNCh

能发生如下反应：2NaNO2+4HI-2NOt+”+2NaI+2H2O。

请回答卜.列问题：

(1)已知HI和HC1性质相似。上述反应的离子方程式为0

(2)上述反应中氧化剂是；Nai。(填序号)

①是氧化产物

②是还原产物

③既不是氧化产物，又不是还原产物

④既是氧化产物，又是还原产物

(3)根据上述反应可鉴别NaNCh和NaQ。可选用的物质有：①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤

食醋你认为应该选用的物质有(填序号)

(4)某厂废液中含有2%〜5%的NaNCh,直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二

次污染的N2的是0

A.NaCl

B.NH4CI

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C.HNO3

D.浓硫酸

9.（2023秋•祁东县校级期中）亚硝酸（HNO2）是一种不稳定的酸，易分解为NO2和NO；其盐亚硝酸钠

是一种重要的化工原料，酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质，常用作漂白剂、媒染剂。回答下列问

题：

（1）亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将二价铁氧化为三价铁，从而使血红蛋白丧失输送氧气的

功能而使人体中毒。一旦发生亚硝酸盐中毒，立即注射美蓝溶液进行治疗，推断美蓝溶液具有

（填“氧化”或“还原”）性。

（2）亚硝酸钠外观极像食盐，和食盐一样有咸味。工业上常用以下方法检验食盐中是否混有亚硝酸钠。

取样品，加（填试剂名称）溶液，酸化后溶液变为特殊的蓝色，说明样品中含有亚硝

酸钠。

（3）研究不同条件下保存萝卜，发现亚硝酸钠含最随时间变化如图所示，若要保证在亚硝酹钠含最低

于lmg・kgi时食用，则在以下三种条件下保存时间由长到短的顺序是（填序号）。

w(NaNOJ/(mg,kg-1)

（4）鱼塘中亚硝酸钠浓度过高，会使鱼不吃食甚至死亡。可用适量二氯化氯（C1O2）和稀氢氧化钠溶

液处理亚硝酸钠、C1O2被还原为cr,反应的离子方程式为；若有3分子

C1O2参与反应，则转移电子的数目是。

10.（2022秋•新安县校级期末）亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似，

人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调

而引起的中毒事件。亚硝酸钠溶液能使无色酚酸溶液变成红色，说明亚硝酸钠溶液显性，亚

硝酸钠溶液和氯化钠溶液都能和硝酸银溶液发生复分解反应，生成难溶于水的白色沉淀。请写出亚硝酸

钠溶液和硝酸银溶液反应的化学方程式：。

三.工业制取硝酸（共5小题）

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11.（2026•模拟）工业上制备下列物质的生产流程错误的是（）

灼烧、浸泡、过滤eel%提取、迸一步操作

A.海带提碘：海带T含k溶液T/2

酸枇m热空气吹出、SO2和水吸收Ck和水蒸气

B.工业提澳：浓缩海水-BY?（稀溶液）t，Br（aq）->高纯Br?

H2O2O2H2O

C.工业制硝酸：N?-»NH3tNOtNO2tHNO.

傀化剂、4催化剂、A

焦炭HClH

D.由石英砂制高纯硅,石英砂T粗硅-StHC%2T高纯硅

标温4高温

12.（2026春•辛集市期末）下列有关物质的工业制备方法示意图正确的是（）

盛温300℃1100℃

A.制高纯度硅：SiO2Tsi（粗）tSiHCh->Si（纯）

①C②HCI③过救?2

o2H2O02

B.制硫酸：FeS2-SO2TH2sO3-H2s04

HOHO

C.制硝酸：N2T2NH3-2NO2-2>HNO3

电解

D.冶炼铝：2AICl3^2Al+3C12

13.（2026春•兴化市期末）氨和硝酸是重要的化工原料，工业上常以N2为原料利用下列流程制备氨和硝

酸。已知:“尾气处理”常用Na2c03吸收含NOx尾气，发生的反应为:NO+NCh+Na2co3=2NaNO2+CO2、

2NO2+Na2co3=NaNO2+NaNO3+CO2。下歹U说法正确的是（）

硝酸

A.氮元素在转化过程中均被负化

B.物质X是可以循环的N2

C.吸收塔中为提高氮元素的利用率，可通入稍过量空气和循环利用尾气中的NO

D.将含NO和N5共2moi的尾气通入Na2c03溶液中，若NO,被完全吸收，则消耗的Na2c03的物

质的量为2mol

14.（2026•青岛三模）硝土（含NaCl）中有机氮在硝化细菌作用卜转化为硝酸盐［含KNO3、Ca（NO3）2］。

古法制硝的部分流程如图。下列说法错误的是（）

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建©

捣碎冲淋蒸硝

A.“硝土”中氮转化属于氧化还原反应

B.“捣碎”中加入草木灰除去钙离子

C.“冲淋”中稻草起过滤作用

D.“熬硝”需将硝水蒸干

15.（2026春•东莞市期中）氨和硝酸是重要的化工产品，工业合成氨及制备硝酸的流程如图:

下列说法不正确的是（）

A.N2和H2必须经过净化才能进入合成塔

B.“氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质

C.氧化炉氨的催化氧化反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：5

D.为提高氮的利用率，尾气可循环进入“合成塔”

参考答案及解析

一,硝酸的化学性质（共5小题）

1.（2026•模拟）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）

co2光照

A.NaClO（aq）->HClO（aq）-Cl2

°2o2H2O

B.工业制硝酸：NH3-NONO2tHNO3

催化剂、加热

盐酸电解

C.Mg（O”）2TMgC，2（Qq）-Mg

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NaOH溶液过量HCl段烧

D.Al-Na[Al(0H)4]tAl(OH)3tAl2O3

【分析】A.NaClO溶液中通入CO2,根据强酸制弱酸原理可生成HC1O,但HCIO光照分解产物为HC1

和02,无法得到C12;

B.工业制硝酸流程中，NH3在催化剂、加热条件下被02氧化为NO,NO与02反应生成NO2,N02

与水反应生成HN03,各步转化均能实现；

C.Mg(OH)2与盐酸中和可得到MgC12溶液，但电解MgC12溶液时阴极H*优先放电，生成Mg(OH)2、

H2和。2,无法得到单质Mg,需电解熔融MgC12制备Mg；

D.Al与NaOH溶液反应可生成Na[Al(OH)4],但加入过量HQ时，AI(OH”会溶于强酸，最终产物为

A1C13,无法得到A1(OH)3°

【解答】解：A.NaClO溶液中通入CO2,根据强酸制弱酸原理可生成HC10,次氯酸光照分解生成HC1

和氧气，无法得到C12,故A错误；

B.工业制硝酸流程中，NH3在催化剂、加热条件下被02氧化为NO,NO与02反应生成NO2,N02

与水反应生成HN03,各步转化均能实现，故B正确；

C.电解MgC12溶液时阴极H*优先放电,生成Mg(0H)2、Hz和C12,无法得到单质Mg,制取金属镁需

要电解熔融，故C错误；

D.A1与NaOH溶液反应可生成Na[Al(OH)4],但加入过量HC1时，A1(OH)3会溶于强酸，最终产物为

A1C13,故D错误；

故选：Bo

2.(2026春•长春校级期末)利用如图装置(部分装置未画出)探究铜和浓硝酸的反应，反应后溶液呈绿

色｛浓硝酸产牛•的N02在溶液中达到饱和后呈黄色，Cu(NO3)2溶液显蓝色，两者混合后呈绿色｝;取

少量该绿色溶液①，向其中加入少量水后，溶液变为蓝色溶液②。下列有关说法错误的是()

一铜丝

硝P2

酌馥毒毒-NaOH溶液

A.反应中浓硝酸较稀硝酸反应更剧烈、氧化性更强

B.加水稀释溶液变蓝，可能因为溶液中(NO2)降低

C.若向蓝色溶液②中加入NaCl(s)后溶液变为绿色，则无水CuC12固体可能呈黄色

D.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2(标

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准状况)混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入lmol・L

'NaOH溶液至C7+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是0.8L

【分析】利用如图装置(部分装置未画出)探究铜和浓硝酸的反应，反应后溶液呈绿色｛浓硝酸产生的

N02在溶液中达到饱和后呈黄色，Cu(NO3)2溶液显蓝色，两者混合后呈绿色｝,取少量该绿色溶液①，

向其中加入少量水后，溶液变为蓝色溶液②，N02在水溶液中反应生成硝酸和一氧化氮，蓝色溶液②

Cu(NO3)2溶液，足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体，这些气体

与2.24L02(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则整个过程中HN03

反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被02得到了，根据得失电子守恒得：2n(Cu)=4n(O2),根

据C「+〜20H-〜Cu(OH)2,结合问题分析判断。

【解答】解：A.反应中浓硝酸的氧化性强，较稀硝酸反应更剧烈，故A正确；

B.浓硝酸产生的NO2在溶液中达到饱和后呈黄色，Cu(NO3)2溶液显蓝色，两者混合后呈绿色，加

水稀释溶液变蓝，可能因为溶液中的NO?和水反应牛成硝酸和一氧化氮,NO?在溶液中浓度降低.溶

液变蓝色，故B正确；

C.若向蓝色溶液②Cu(NO3)2溶液中加入NaCl(s)后溶液变为绿色，说明氯离子与铜离子形成有色

配离子与蓝色Cu(N03)2溶液形成绿色，推断无水CUC12固体可能呈黄色，故C正确；

D.足量铜与一定量浓硝酸反应生成硝酸铜和NO、NO2,气体与2.24L02混合后通入水中，完全被

水吸收生成硝酸，则整个过程中HNO3反应前后没有变化，即Cu失电子都被02得到，据得失电子守

恒得:2n(Cu)=4n(02),则n(Cu)=三徵面x2=0.2moL则Cu(NO3)2为0.2mol,根据C产

20H-Cu(OH)2,则消耗NaOH的物质的量为0.2molX2=0.4mol,则消耗NaOH溶液的体积是

OAmol

=0.4L,故D错误;

Imol/L

故选：Do

3.(2026春•朝阳区期末)室温下，研究一定量浓硝酸与铜的反应，装置和试剂如图所示。下列分析不正

确的是()

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NaOH

溶液

A.a中将铜丝卷成螺旋状可增大反应速率

B.a中发生反应：Cu+4HN0i(浓)=Cu(NO3)2+2NO2f+2H2O

C.b中气体为红棕色，反应一段时间后，其中可能含NO

D.将铜丝换成铁片，反应更剧烈，产生大量气体

【分析】室温卜，研究一定量浓硝酸与铜的反应，装置和试剂如图所小，将铜丝插入溶液中，铜与浓硝

酸反应生成NO2,NO2密度比空气大，用向上排空气法收集N02,用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮，防

止污染空气，据此分析回答。

【解答】解：A.a中铜丝卷成螺旋状可增大铜与浓硝酸的接触面积，加快反应速率，故A正确;

B.a中发生反应是铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）

=Cu(NO3)2+2NO2t+2H2O,故B正确;

C.铜与浓硝酸反应生成红棕色NO2,随着反应进行浓硝酸逐渐变稀，铜与稀硝酸反应生成NO,故b

中可能含NO,故C正确:

D.将铜丝换成铁片，室温下，铁遇浓硝酸发生钝化，表面生成致密氧化膜阻碍反应进一步进行，不会

剧烈反应产生大量气体，故D错误;

故选：Do

4.（2026春•唐山期末）按照如图所示进行实验，研究稀硝酸与铜的反应，下列有关说法错误的是（）

稀硝酸稀硫酸

铜片剩余

①②

A.①中铜片溶解生成蓝色溶液，说明氧化性：稀HN03>CU2+

B.①中观察到红棕色气体产生，但不能说明HNO3的还原产物一定是NO2

第9页共19页

C.③中铜片溶解，说明稀硫酸具有强氧化性，可将铜单质氧化

D.③中用稀盐酸代替稀硫酸，可产生相同的现象

【分析】A.氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物；

B.稀硝酸与铜反应的还原产物为NO,NO接触装置内的氧气被氧化为红棕色NO2；

C.②的溶液中存在N。。加入稀硫酸后，H+与NO*结合形成硝酸，是硝酸将铜氧化；

D.稀盐酸可提供H+,同样能与溶液中的NO*结合为硝酸，将铜氟化。

【解答】解：A.①中铜与稀硝酸反应，稀硝酸为氧化剂，CE+为氧化产物，故氧化性HNO3>C〃2+,

故A正确；

B.稀硝酸与铜反应的还原产物为NO,NO接触装置内的氧气被氧化为红棕色NO2,因此观察到红棕

色气体不能说明还原产物一定是NO2,故B正确；

C.②的溶液中存在N。。加入稀硫酸后，H+与N。］结合形成硝酸，是硝酸将铜氧化，稀硫酸只有弱氧

化性（H+的氧化性）,不能氯化铜单质.故C错误：

D.稀盐酸可提供H+,同样能与溶液中的NO1结合为硝酸，将铜氧化，产生相同现象，故D正确；

故选：Co

5.（2026春•洛阳期末）实验室可用如图所示装置制备硝酸（加热及部分固定装置已省略）。

下列说法错误的是（）

A.该实验利用浓硫酸的高沸点和强氧化性来制备硝酸

B.将曲颈甑中的KNO3换成NaCl即可制备HC1

C.生成的硝酸蒸气冷凝收集，避免形成酸雾

D.若温度过高，制得的HNO3可能因分解呈现黄色

【分析】本实验利用难挥发性酸制取易挥发性酸：浓硫酸沸点高、难挥发，硝酸易挥发，曲颈甑内，加

热条件下浓硫酸与硝酸钾反应生成硝酸蒸气，经冷凝收集得到硝酸，硝酸在见光或受热后易发生分解,

需要低温、避光保存，据以上分析解答。

第10页共19页

【解答】解：A.该反应为复分解反应，利用浓硫酸高沸点难挥发的性质制备易挥发的硝酸，反应中无

元素化合价变化，未体现浓硫酸的强氧化性，故A错误；

B.浓硫酸是而沸点的酸，HC1是易挥发的酸，可用难挥发的浓硫酸与NaCl加热反应制备HCI,故B

正确；

C.硝酸沸点低易挥发，冷凝收集硝酸蒸气可避免其挥发形成酸雾，有利于硝酸的收集，故C正确；

△

D.温度过高时，HNO3会发生分解反应4HNO3^=4NO2t+O2t+2H20,反应生成的红棕色NO2溶

解在硝酸中会使其呈现黄色，故D正确；

故选：Ao

二,亚硝酸盐（共5小题）

6.（2026•杭州模拟）NaNCh是一种重要的盐，下列说法不正确的是（）

A.NaNCh水溶液呈碱性

B.NaNS小能作为食品添加剂

C.NaNO2可使酸性KMnO4溶液褪色

D.NaNCh可通过氮氧化物与NaOH溶液反应制得

【分析】A.NaNCh是强碱弱酸盐；

B.NaNO2在国家标准规定限量内可作为食品添加剂（护色剂、防腐剂）用于肉制品：

C.NaNO2中N为+3价，具有还原性，能被酸性KMn（）4氧化为硝酸根离子；

D.工业上可通过NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O反应制得NaNCh。

【解答】解：A.NaNCh是强碱弱酸盐，亚硝酸根离子水解：NO^+H2O#HNO2+OH',溶液呈碱竹、

故A正确；

B.NaNCh在国家标准规定限量内可作为食品添加剂（护色剂、防腐剂）用于肉制品，并非不能作为食

品添加剂，故B错误；

C.NaNCh中N为+3价，具有还原性，能被酸性KMnCM氧化为硝酸根离子，使KMnCM溶液褪色，故

C正确；

D.工业上可通过NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O反应制得NaNCh,故D正确；

故选：Bo

7.（2022•美兰区校级模拟）NaNCh是一种常用的食品防腐剂。已知Ka（HNCh）=7.1X104,下列叙述

正确的是（）

A.HNO2溶液的pH随温度升高而增大

第11页共19页

B.0.01mol・L/iHN02溶液的pH=2

C.COlmokLrNaNCh溶液中:c(Na+)=c(NO3)+c(HNO2)

D.0.01mol・LrNaNO2溶液中:c(Na+)>c(OH')>c(NO2)>c(H+)

【分析】A.亚硝酸是弱酸，弱电解质电离吸热，温度升高.促进电离，H+浓度增大；

B.亚硝酸是弱酸部分电离，O.Olmol/L亚硝酸中的H+浓度小于O.Olmol/L；

C.由物料守恒可知,c(Na+)=c(NO2)+c(HNO2)：

D.NO2的浓度大于OH一的浓度。

【解答】解：A.亚硝酸是弱酸，弱电解质电离吸热，温度升高促进电离，H+浓度增大，pH减小，故A

错误；

B.亚硝酸是弱酸部分电离，O.Olmol/L亚硝酸中的H+浓度小于O.Olmol/L,所以pH>2,故B错误;

C由物料守恒可知,c(Na+)=c(NO2*)+C(HNO2),故C正确；

DO.OImcl-llNaNCh溶液，电离产生大量亚硝酸根离子,溶液中NCh的水解程度小，NO2的浓度大

于OH.的浓度，故D错误；

故选：Co

8.(2023秋•龙岗区校级期中)NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。已知NaNCh

能发生如下反应：2NaNO2+4HI—2NOt+l2+2NaI+2H2O。

请回答下列问题:

(1)己知HI和HCI性质相似。上述反应的离子方程式为2NO2；4H++21一2NOt+I2+2H2O

(2)上述反应中氧化剂是NaNCh:Nai@0(填序号)

①是氧化产物

②是还原产物

③既不是氧化产物，又不是还原产物

④既是氧化产物，又是还原产物

(3)根据_L述反应可鉴别NaNO2和NaCU可选用的物质有：①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤

食醋你认为应该选用的物质有BOM0(填序号)

(4)某厂废液中含有2%〜5%的NaNCh,直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二

次污染的N2的是」

A.NaCl

B.NH4CI

C.HNO3

第12页共19页

D.浓硫酸

【分析】（I）NaNO2、HI、Nai均拆为离子，其它的写成分子；

（2）NaNO2中N元素的化合价降低，Nai中各元素的化合价在反应前后都没有改变；

（3）NaNO2在酸性溶液中能将1一氧化成12,淀粉遇12变蓝色；

（4）NaNCh转化为不引起二次污染的N2,N元素的化合价降低，所选试剂是还原剂。

【解答】解：（1）NaN02、HLNai均拆为离子，其它的写成分子，则2NaNO2+4HI=2NOt+b+2NaI+2H2O

的离子方程式为：2NO2+4H4+2I=2NOt+I2+2H2O,

故答案为：2NO2+4H++2I=2NOt+I2+2H2O；

（2）NaNO2中N元素的化合价降低,NaN6是氧化剂。Nai中各元素的化合价在反应前后都没有改变，

所以Nai既不是氧化产物，又不是还原产物，

故答案为：NaNCh；③；

C）根据题目中所给的化学方程式可知，NaNCh在酸性溶液中能将【.氧化成匕,淀粉遇I2变蓝色,故

至少应选的物质有①②®,

故答案为：①②⑤；

（4）根据氧化还原反应原理，所选试剂是还原剂，题给选项中只有NH4C1能与NaN02反应转化为不

引起二次污染的N2,应选NH4。，

故答案为：Bo

9.（2023秋•祁东县校级期中）亚硝酸（HNO2）是一种不稳定的酸，易分解为NO2和NO；其盐亚硝酸钠

是一种重要的化工原料，酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质，常用作漂白剂、媒染剂。回答下列问

题：

（1）亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将二价铁氧化为三价铁，从而使血红蛋白丧失输送氧气的

功能而使人体中毒。一旦发生亚硝酸盐中毒，立即注射美蓝溶液进行治疗，推断美蓝溶液具有还原

（填“氧化”或“还原”）性。

（2）亚硝酸钠外观极像食盐，和食盐样有咸味。工业上常用以下方法检验食盐中是否混有亚硝酸钠。

取样品，加淀粉碘化钾溶液（填试剂名称）溶液，酸化后溶液变为特殊的蓝色，说明样品中含有

亚硝酸钠。

（3）研究不同条件下保存萝卜，发现亚硝酸钠含量随时间变化如图所示，若要保证在亚硝酸钠含量低

于lmg・kg”时食用，则在以下三种条件下保存时间由长到短的顺序是③①②（填序号）。

第13页共19页

w(NaNOJ/(mg,kg-1)

（4）鱼塘中亚硝酸钠浓度过高，会使鱼不吃食甚至死亡。可用适量二氧化氯（C1O2）和稀氢氧化钠溶

液处理亚硝酸钠、。02被还原为C「，反应的离子方程式为2CQ+5N。:+H2O=2C「+5"3~+2H*；

若有3分子。02参与反应，则转移电子的数目是15o

【分析】（1）亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将二价铁氧化为三价铁，亚硝酸盐中毒，立即注射

美蓝溶液进行治疗，说明该物质能够将三价铁离子还原为二价铁离子，据此推测其性质；

（2）依据亚硝酸根离子氧化性判断解答；

（3）依据图示分析不同条件下亚硝酸盐含最变化选择需要的条件；

（4）依据方程式分析消耗二氧化氯的量与转移电子数目。

【解答】解：（1）亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将二价铁氧化为三价铁，亚硝酸盐中毒，立即

注射美蓝溶液进行治疗，因此美蓝溶液应具有还原性，

故答案为：还原：

（2）亚硝酸根离了•在酸性环境下能够氧化碘离子生成单质碘，单质碘遇到淀粉变蓝，所以取样品，加

淀粉碘化钾溶液，酸化后溶液变蓝，说明样品中含有亚硝酸讷，

故答案为：淀粉碘化钾溶液；

（3）若要达到lmg/Kg的量，冷藏不密封用时最长，冷藏密封用时最短，因此保存时间由长到短为③

①②，

故答案为：③①②；

（4）二氧化氯与亚硝酸根离子反应，二氧化氯被还原为・1价氯离子，亚硝酸根离子被氧化为硝酸根

离子，依据得失电子守恒、原子个数守恒可知反应的离子方程式：2ClO2+5N05+H2O=2Cr

+5NO3+2H+,依据方程式可知，消耗2个二氧化氯，转移10个电子，则若有3个C1O2参与反应，

应转移15个电子，

故答案为：2cle）2+5NO5+H2O=2C「+5NO3+2H+；15。

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10.（2022秋•新安县校级期末）亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似，

人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调

而引起的中毒事件。亚硝酸钠溶液能使无色酚酸溶液变成红色，说明亚硝酸钠溶液显碱性，亚硝

酸钠溶液和氯化钠溶液都能和硝酸银溶液发生复分解反应，生成难溶于水的白色沉淀。请写出亚硝酸钠

溶液和硝酸银溶液反应的化学方程式：NaNO2+AeNO3=ARNO2I+NaNO3。

【分析】酚酣试液遇碱性溶液变红色进行分析，根据亚硝酸钠和硝酸银反应生成亚硝酸银沉淀和硝酸钠

进行分析。

【解答】解：酚祗试液遇碱性溶液变红色，硝酸钠溶液能使无色酚酣溶液变成红色，说明亚硝酸钠溶液

显碱性；复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，亚硝酸钠溶液和硝

酸银溶液发生复分解反应，生成难溶于水的白色沉淀，根据复分解反应的特点，亚硝酸钠和硝酸银反应

生成亚硝酸银沉淀和硝酸钠，方程式为NaNO2+AgNO3=AgNO2I+NaNO3;故答案为：碱;

NaNO2+AgNO?=AgNO21+NaNOac

三.工业制取硝酸（共5小题）

II.（2026•模拟）工业上制备下列物质的生产流程错误的是（）

灼烧、浸泡、过滤ecu提取、迸一步操作

A.海带提碘：海带T含h溶液-12

酸和Ch热空气吹出、so2和水吸收和水蒸气

B.工业提澳：浓缩海水-Br?（稀溶液）tHBr（aq）->高纯BT?

H00“2。

C.工业制硝酸：Nt2NHt2NOt2N0tHNO3

2催化剂、43催化剂、A2

焦炭HClH

D.由石英砂制高纯硅：石英砂T粗硅TSiHCl2T高纯硅

而遢43高温

【分析】A.海带中的碘元素以I形式存在，灼烧、浸泡、过滤后得到的是含厂的溶液，需要额外加入

氧化剂将I氧化为12才能进行后续提取；

B.工业提澳时先浓缩海水，加C12将氧化为Bn,热空气吹出后用SO2水溶液吸收得到HBr以富

集澳元素，再加C12氧化、水蒸气蒸镭得到高纯Br2：

C.工业制硝酸先通过合成氨反应得到NH3,NH3催化氧化生成NO,NO被O2氧化为NO2,NO2与水

反应得到HNO3;

D.石英砂（主要成分为SiO2）和焦炭高温反应制得粗硅，粗硅与HCI反应生成易提纯的SiHC13,再

用H2高温还原SiHCh得到高纯硅。

【解答】解：A.海带中的碘以「（碘离子）形式存在，灼烧浸泡过滤后得到含I.溶液，必须加氧化剂

氧化才能生成匕，流程直接标注“含12溶液”，步骤缺失，流程错误，故A错误；

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B.工业提澳时先浓缩海水，加02将氧化为BF2,热空气吹出后用S02水溶液吸收得到HBr以富

集浪元素，再加C12氧化、水蒸气蒸缁得到高纯B⑵故B正确；

C.工业制硝酸先通过合成氨反应得到NH3,NH3催化氧化生成NO,NO被02氧化为NO2,NO2与水

反应得到HNO3,故C正确；

D.粗硅与HC1反应生成易提纯的SiHCh,再用H2高温还原SiHC13得到高纯硅，故D正确；

故选：Aa

12.（2026春•辛集市期末）下列有关物质的工业制备方法示意图正确的是（）

高温300℃1100℃

A.制高纯度硅：SiO2Tsi（粗）吧，SiHC13tSi（纯）

①。②"以③过卸z

。2“2。°2

B.制硫酸：FeS2—SO2TH2s03->H2sCM

H2O2H2O

C.制硝酸：N2TNH3TNO2THNO3

电解

D.冶炼铝：2A1C13^2A1+3C12

【分析】A.根据二氧化硅和焦炭在高温条件下制取粗硅，粗硅和HC1反应生成SiHC13和H2,SiHCh

和氢气反应制取纯硅进行分析；

B.根据FeS2和氧气反应生成SO2,二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应制取硫酸进

行分析；

C.根据氨气发生催化氧化生成NO,NO氧化为NO2,NO2和水反应生成硝酸进行分析；

D.根据氯化铝是共价化合物进行分析。

【解答】解：A.二氧化硅和焦炭在高温条件下制取粗硅，粗硅和氯化氢反应生成SiHC13和氢气，SiHC13

和氢气反应制取纯硅，故A正确；

B.工业制硫酸：二硫化亚铁和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫

和水反应制取硫酸，故B错误；

C.工业制硝酸：氨气发生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化为NO2,N02和水反应生成硝酸，故

C错误；

D.氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，电解熔融氧化铝冶炼金属铝，故D错误；

故选：Ao

13.（2026春•兴化市期末）氨和硝酸是重要的化工原料，工业上常以N2为原料利用下列流程制备氨和硝

酸。已知:“尾气处理”常用Na2c03吸收含NOx尾气,发生的反应为:NO+NO2+Na2co3=2NaNO2+CO2、

2NO2+Na2cO3=NaNO2+NaNO3+CO2。下列说法正确的是（）

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硝酸

A.氮元素在转化过程中均被氧化

B.物质X是可以循环的N2

C.吸收塔中为提高氮元素的利用率，可通入稍过量空气和循环利用尾气中的NO

D.将含NO和NO2共2moi的尾气通入Na2cO3溶液中，若NOx被完全吸收，则消耗的Na2co3的物

质的量为2moi

【分析】该流程为工业合成氨后，氨气催化氧化制硝酸，氧化炉中NH3氧化生成NO,X为。2（空气），

用于进一步氧化NO为NO2,NO2进入吸收塔与水反应生成